Mr = = 17 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΚΕΦ.4: 4.1 ΣΧΕΤΙΚΗ ΑΤΟΜ. ΜΑΖΑ (Ar)-ΣΧΕΤ.ΜΟΡ. ΜΑΖΑ (Μr) 1 amu=1, g
|
|
- Μαγδαληνή Ζωή Ταρσούλη
- 8 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.4: 4.1 ΣΧΕΤΙΚΗ ΑΤΟΜ. ΜΑΖΑ (Ar)-ΣΧΕΤ.ΜΟΡ. ΜΑΖΑ (Μr) Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12 ( 12 C) 1 amu=1, g Σχετική ατομική μάζα (Ar), ή ατομικό βάρος (ΑΒ), λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές μεγαλύτερη είναι η μάζα του ατόμου του στοιχείου από το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12. H σχετική ατομική μάζα είναι καθαρός αριθμός, ενώ η ΠΡΟΣΟΧΗ ατομική μονάδα μάζας (amu) μετρείται σε g. ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ Ar ΙΣΟΤΟΠΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Ο Φυσικός άνθρακας αποτελείται κατά 98,9% από 12 C με Ar=12 και 1,1% από 13 C με Ar=13. Επομένως η σχετική ατομική μάζα του φυσικού άνθρακα είναι: Ar=(98,9/100).12 + (1,1/100).13 =12,011 Σχετική μοριακή μάζα (Μr), ή μοριακό βάρος (ΜΒ), λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές μεγαλύτερη είναι η μάζα του μορίου του στοιχείου ή της χημ. ένωσης από το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12. Ar=μάζα ατόμου/(1 amu) Μr=μάζα μορίου/(1 amu) ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ Μr ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ π.χ. ΝΗ 3 (Αr:N=14,H=1) KATANOHΣΗΣ Άτομο στοιχείου Χ ζυγίζει 50 φορές περισσότερο από την amu. Επομένως η σχετ. ατομική του μάζα Ar είναι ίση με Άτομο στοιχείου έχει μάζα 16, g.άρα η σχετική ατομική του μάζα είναι ίση με Άτομο στοιχείου Χ έχει μάζα τέσσερις φορές μεγαλύτερη από τη μάζα του ατόμου του άνθρακα 12. Επομένως η Ar του Χ είναι : Στοιχείο Χ έχει σχετ. ατομική μάζα 35,75. Αν απαντά με τις μορφές δύο ισοτόπων Χ1 και Χ2 με σχ. ατομικές μάζες 35 και 36 αντίστοιχα, να υπολογίσετε την % περιεκτικότητα με την οποία απαντούν τα δύο ισότοπα του Χ στη φύση Να υπολογίσετε τις σχετικές μοριακές μάζες των εξής χημικών ενώσεων: H 2, (NH 4 ) 2. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Ν=14, Η=1, S=32, Ο=16 Mr = = 17 1
2 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.4: (4.2) Η ΕΝΝΟΙΑ ΤΟΥ mol Πειραματικά αποδείχθηκε ότι οι στοιχειώδεις οντότητες που υπάρχουν σε ένα mol, δηλαδή σε 12 g 12 C είναι 6, (Σταθερά Avogadro N A ) Είναι σωστές ή λανθασμένες οι προτάσεις που ακολουθούν; Επομένως: 1 mol περιέχει Ν Α οντότητες Α) Ένα mol από μόρια νερού και ένα mol από άτομα υδρογόνου περιέχουν ίσους Δηλαδή: Σε 1 mol ατόμων περιέχονται 6, (Ν Α ) άτομα αριθμούς δομικών μονάδων. Σε 1 mol μορίων περιέχονται 6, (Ν Α ) μόρια Σε 1 mol αυγών περιέχονται 6, (Ν Α ) αυγά Σχόλιο: Ο αριθμός ΝΑ είναι τεράστιος. 6, σελίδες χαρτιού η μία πάνω στην άλλη δημιουργούν στήλη ύψους ίσου με την απόσταση Γης Ηλίου επί ένα εκατομμύριο φορές. Βρέθηκε πειραματικά ότι 1 mol ατόμων οποιουδήποτε στοιχείου ζυγίζει τόσα g, όσα είναι η αριθμητική τιμή της σχ. ατομικής του μάζας (Αr) Δηλ. 1 mol ατόμων Na ζυγίζουν 23 g (Ar Na=23). 1 mol ατόμων Fe ζυγίζουν 56 g Β) Ένα mol αυγών και ένα mol πορτοκαλιών ζυγίζουν το ίδιο.. Γ) 120 g άνθρακα 12 C περιέχουν 10 mol ατόμων άνθρακα Πόσα mol ατόμων Νa ζυγίζουν 92g; Για το Na:Ar= Πέντε mol ατόμων του στοιχείου Χ ζυγίζουν 60 g. Επομένως η Ar του Χ είναι : Ανάλογα, 1 mol μορίων στοιχείου ή χημ. ένωσης ζυγίζει τόσα g, όσα είναι η αριθμητική τιμή της σχ. μοριακής της μάζας (Μr) Δηλ. 1 mol μορίων Η 2 Ο ζυγίζουν 18 g (Mr H 2 O=18) 1mol μορίων ΝΗ 3 ζυγίζουν 17g (Mr NH 3 =17) Να υπολογίσετε πόσα g ζυγίζουν τα 2 mol H 2 :Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Η=1, S=32, Ο=16
3 1 mol μορίων περιέχει Ν Α μόρια και ζυγίζει (Μr)g 1 mol ατόμων περιέχει Ν Α άτομα και ζυγίζει (Αr)g Από αριστερά: 1 mol μαγειρικού άλατος (NaCl), 1 mol ζάχαρης (C 12 H 22 O 11 ), 1 mol άνθρακα (C) και 1 mol χαλκού (Cu). Η σχέση που συνδέει τον αριθμό των mol με την μάζα και την σχετική μοριακή μάζα (Μr) είναι: n=m/mr Οι πληροφορίες που παίρνουμε από τον μοριακό τύπο μιας ένωσης είναι οι εξής: Π.χ. Για το νερό (Η 2 Ο) (Αr H=1, Ar O=16) 1μόριο Η 2 Ο περιέχει 2 άτομα Η και 1 άτομο Ο 1 mol H 2 O περιέχει 2 mol H και 1 mol O NA μόρια Η 2 Ο περιέχουν 2Ν Α άτομα Η και Ν Α άτομα Ο 18g H 2 O περιέχουν 2 g H και 16 g O. Σε κάθε μία από τις παραπλεύρως ποσότητες υπάρχει ο ίδιος ακριβώς αριθμός δομικών μονάδων, δηλαδή μορίων για τις χημ. Ενώσεις, ή ατόμων για τα στοιχεία. Π.χ. για το νερό (Η 2 Ο) του οποίου η Μr=18, τα 3,6 g θα περιέχουν: n=m/mr=3,6/18 mol=0,2 mol Πόσα γραμμάρια ζυγίζουν τα 0,2 mol οργανικής ένωσης με σχετική μοριακή μάζα 16; Οι προτάσεις που ακολουθούν αναφέρονται στο διπλανό σχήμα. Ποιες από αυτές είναι σωστές και ποιες λανθασμένες; Α) Όλες οι ποσότητες ζυγίζουν το ίδιο. Β) Τα μόρια της ζάχαρης είναι βαρύτερα από τα μόρια του αλατιού. Γ) Περισσότερα μόρια περιέχονται στη ζάχαρη από ότι στο αλάτι Συμπληρώστε τα διάστικτα: Α) 2 μόρια H 2 (θειικού οξέος) περιέχουν άτομα Η. Β).. mol H 2 περιέχουν 6 mol H Γ) 3.Ν Α μόρια Η 2 περιέχουν άτομα Ο Να συμπληρώσετε τις προτάσεις που αναφέρονται στο H 2 :Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Η=1, S=32, Ο=16. Α) 2 mol H 2 περιέχουν άτομα Ο. Β) 49 g H 2 περιέχουν. g S. Γ) 0,5.Ν Α μόρια H 2 περιέχουν mol O.
4 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: (4.3) ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΟΣ ΟΓΚΟΣ ΑΕΡΙΩΝ (V m ) ΠΡΟΣΟΧΗ ΥΠΟΘΕΣΗ AVOGADRO: Ίσοι όγκοι αερίων σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, περιέχουν ακριβώς τον ίδιο αριθμό μορίων. Γραμμομοριακός όγκος (V m ) αερίου ονομάζεται ο όγκος που καταλαμβάνει 1 mol αυτού σε ορισμένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Ειδικά σε STP ο γραμμομοριακός όγκος οποιουδήποτε αερίου ισούται με 22,4 L. ΔΕΝ ΞΕΧΝΟΥΜΕ ΤΗΝ ΙΣΟΔΥΝΑΜΙΑ: ΠΡΟΤΥΠΕΣ ΣΥΝΘΗΚΕΣ (STP) : Τ= 273Κ (0 ο C), P=1 atm Δεν μπορούμε να πούμε ότι ένα mol στερεού, ή υγρού σε STP έχει όγκο 22,4L. 1mol μορίων NA μόρια (Μr)g 22,4L (Σε STP) Να συγκρίνετε μεταξύ τους, τους όγκους των αερίων που έχουν μετρηθεί σε κανονικές συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Α) 2 mol Α και 3.Ν Α μόρια του Β. Β) 1 mol H 2 και 1 mol NH 3. Γ) 32g O 2 και 2g H 2. (ArO=16, ArH=1) Να υπολογίσετε τον όγκο που καταλαμβάνουν σε STP, 88 g CO 2. (ArC=12, ArΟ=16) Ποιος όγκος ζυγίζει περισσότερο σε πρότυπες συνθήκες; Τα 22,4L H 2 ή τα 2,24 L O 2 ; (ArO=16, ArH=1) Να συμπληρώσετε τα διάστικτα:.mol NH 3 περιέχουν..μόρια, ζυγίζουν. g και σε STP καταλαμβάνουν όγκo 44,8L. (ArN=14, ArH=1) Να βρείτε που υπάρχουν περισσότερα μόρια. Σε 68 g ΝΗ 3 ή σε 89,6L CO 2 (STP) 4 (ArN=14, ArH=1)
5 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: (4.4) ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΕΡΙΩΝ Δηλαδή: P 1. V 1 = P 2. V 2 ΝΟΜΟΣ CHARLES: Όταν τα mol (n) και η πίεση (P) ενός αερίου παραμένουν σταθερά, τότε ο όγκος του V είναι ανάλογος με την απόλυτη θερμοκρασία του (Τ) Σε δοχείο όγκου 2L υπάρχει οξυγόνο το οποίο ασκεί πίεση 0,5atm. Ποια θα είναι η πίεση που θα ασκείται στο δοχείο όταν ο όγκος ελαττωθεί κατά τα ¾, υπό σταθερή θερμοκρασία; Δοχείο όγκου 1 L περιέχει υδρογόνο σε θερμοκρασία 27 ο C. Υπό σταθερή πίεση αυξάνουμε τη θερμοκρασία κατά 100 ο C. Να υπολογισθεί ο όγκος του δοχείου στη νέα θερμοκρασία. Δηλαδή: V 1 /V 2 = T 1 /T Σε δοχείο σταθερού όγκου περιέχεται αέριο μεθάνιο σε θερμοκρασία Τ 1. Αν η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 20%, να υπολογίσετε τη σχέση της αρχικής προς την τελική πίεση στο δοχείο. Ρ 1 /Ρ 2 = T 1 /T 2 5
6 Δηλαδή: Με συνδιασμό: V ανάλογη του 1/Ρ (Νόμος Boyle) V ανάλογη του Τ (Νόμος του Charles) V ανάλογη του n (Νόμος του Αvogadro) V ανάλογη του n.t.(1/p) Σαν εξίσωση: V = R.n.T.(1/P) ή συνηθέστερα: P.V=n.R.T Καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων Υπολογισμός της σταθεράς R: R=P.V/(n.T)=(1atm.22,4L)/(1mol.273K)= =0,082 L.atm.mol -1. K -1. Η φωτογραφία που βλέπετε απεικονίζει μπαλόνι βουτηγμένο μέσα σε υγρό άζωτο πολύ χαμηλής θερμοκρασίας. Για μείγμα πολλών αερίων η Κ.Ε. έχει τη μορφή: P. V = n ολ. R. T ΠΡΟΣΟΧΗ Όταν αντικαθιστούμε τιμές των μεγεθών στην Κ.Ε. θα προσέχουμε οι μονάδες των P,V,T να είναι σε συμφωνία με τις μονάδες της R. Σημειώστε τις ισοδυναμίες μεταξύ ορισμένων βασικών μονάδων: Τ(Κ)=Θ( o C)+273, 1atm=76cm Hg = 760 mm Hg, 1L=1000mL, 1m 3 =1000L Να υπολογισθεί η πίεση που ασκείται σε δοχείο όγκου 820 ml που περιέχει 0,01 mol αερίου σε θερμοκρασία 27 o C. ( R= 0,082 L.atm.mol -1. K -1 ) Να υπολογισθεί η σχετική μοριακή μάζα (Μr) αερίου Α, του οποίου όταν εισαχθούν 22g σε δοχείο όγκου 0,41m 3 και σε θερμοκρασία 1000Κ ασκούν πίεση 0,1atm. ( R= 0,082 L.atm.mol -1. K -1 ) Ποιος νόμος καθόρισε το αποτέλεσμα που βλέπετε στην διπλανή φωτογραφία; Δοχείο όγκου 10 L περιέχει 3,2g CH 4 και 0,3ΝΑ μόρια Η 2. Αν η θερμοκρασία στο δοχείο είναι 127 o C να υπολογισθεί η πίεση που ασκείται. Δίνονται: ArC=12, ArH=1. R= 0,082 L.atm.mol -1. K Είναι σωστές οι προτάσεις που ακολουθούν; Α)Αν ελαττώσουμε τον όγκο δοχείου με αέριο και ταυτόχρονα το ψύξουμε, τότε η πίεση οπωσδήποτε θα ελαττωθεί. Β) Όταν μια φυσαλίδα ανεβαίνει από το βυθό προς την επιφάνεια λίμνης, ό όγκος της αυξάνεται.
7 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: (4.5) ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ-ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Η ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ή ΜΟΡΙΑΚΟΤΗΤΑ ΚΑΤ ΟΓΚΟ ή MOLARITY ενός διαλύματος εκφράζει τα mol της διαλυμένης Π.χ. Διάλυμα ΝΗ 3 2Μ, ουσίας που περιέχονται σε ένα λίτρο περιέχει 2 mol NH 3 σε ένα L. διαλύματος Αν C η συγκέντρωση, n ο αριθμός των mol και V ο όγκος τότε: Μονάδα συγκέντρωσης είναι το 1 mol/l ή 1Μ. C = n/v ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Ζυγίσαμε 15,8 g της ουσίας υπερμαγγανικό κάλιο (KMnO 4 ) και αφού τα διαλύσαμε σε νερό μέσα σε ογκομετρική φιάλη, συμπληρώσαμε νερό μέχρις όγκου ενός λίτρου. Να υπολογισθεί η συγκέντρωση του διαλύματος. (ArK=39, ArMn=55, ArO=16) Λύση Υπολογίζουμε τα mol του KMnO 4 : Mr= =158. Επομένως: n=m/mr=15,8/158=0,1mol Άρα η συγκέντρωση είναι: C=n/V=0,1mol/1L= 0,1M Πόσα mol ΗCl περιέχονται σε 500 ml διαλύματός του που έχει συγκέντρωση 0,1Μ; Πόσα γραμμάρια θειικού οξέος (H 2 ) περιέχονται σε 2L διαλύματος του συγκέντρωσης 0,5Μ; (ArH=1, S=32, O=16) Να συγκρίνετε τα mol ΝΗ 3 που περιέχονται στα εξής διαλύματα της: Α) 200 ml διαλύματος 0,5Μ και Β) 400 ml διαλύματος περιεκτικότητας 3,4%(w/v). Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης ΠΡΟΣΟΧΗ Όταν διαλύουμε στερεές, ή αέριες ουσίες σε κάποιο διαλύτη, θεωρούμε ότι ο όγκος του πρακτικά δεν αλλάζει Σε νερό διαβιβάσαμε 4,48L αερίου ΗCl μετρημένα σε STP και στη συνέχεια προσθέσαμε νερό μέχρι να πάρουμε διάλυμα όγκου 500mL. Να υπολογισθεί η συγκέντρωση του διαλύματος. 7
8 ΑΡΑΙΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΜΕ ΠΡΟΣΘΗΚΗ ΔΙΑΛΥΤΗ Κατά την αραίωση, ο ίδιος αριθμός mol διαλυμένης ουσίας μεταφέρεται σε μεγαλύτερο όγκο διαλύματος. (Προφανώς η συγκέντρωση ελαττώνεται) Ισχύει η σχέση: n 1 =n 2 ή C 1.V 1 =C 2.V 2 ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Αραιώνουμε 200 ml υδατικού διαλύματος ζάχαρης συγκέντρωσης 5Μ, με προσθήκη νερού μέχρι τελικού όγκου 2 L. Να βρεθεί η νέα συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος. Λύση Στην αραίωση ισχύει η σχέση: C 1.V 1 =C 2.V 2 =>C 2 =C 1.V 1 /V 2 ΠΡΟΣΟΧΗ =>C 2 =5.0,2/2(mol/L) =>C 2 =0,5M H αντίστροφη διαδικασία της αραίωσης, είναι η ΣΥΜΠΥΚΝΩΣΗ. Στη διαδικασία αυτή αφαιρείται διαλύτης από το διάλυμα, συνήθως με εξάτμιση, οπότε σχηματίζεται πυκνότερο διάλυμα. Και πάλι τα mol της διαλυμένης ουσίας παραμένουν σταθερά Σε υδατικό διάλυμα ΝαΟΗ 1Μ προσθέτουμε νερό μέχρις ότου ο όγκος να πενταπλασιασθεί. Επομένως η νέα του συγκέντρωση θα είναι Μ Εργαστήριο διαθέτει διάλυμα HCl 10M. Προκειμένου να παρασκευάσει 10 L διαλύματος με συγκέντρωση 0,2Μ πόσα ml από το αρχικό διάλυμα πρέπει να αραιώσει με νερό; Πόσα ml νερού θα πρέπει να προστεθούν σε 2 L υδατικού διαλύματος ΝαΟΗ 10%(w/v), προκειμένου η νέα του συγκέντρωση να γίνει 0,25Μ Πόσα γραμμάρια νερού πρέπει να εξατμισθούν από 500 γραμμάρια υδατικού διαλύματος NaOH 4%(w/w) προκειμένου η περιεκτικότητα του διαλύματος να γίνει 5%(w/w); 8
9 ΑΝΑΜΕΙΞΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΤΗΣ ΙΔΙΑΣ ΟΥΣΙΑΣ Κατά την ανάμειξη δύο διαλυμάτων της ίδιας ουσίας, το νέο διάλυμα θα περιέχει το άθροισμα των mol που υπάρχουν στα διαλύματα που αναμειγνύονται. Ισχύει η σχέση: n ολ =n 1 +n 2 ή C ολ.v ολ =C 1.V 1 +C 2.V 2 ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Αναμειγνύουμε 200mL διαλύματος ΚΟΗ 2Μ με 300mL διαλύματος ΚΟΗ 4Μ. Να υπολογισθεί η συγκέντρωση του διαλύματος που θα σχηματισθεί. Λύση Στην ανάμειξη ισχύει η σχέση: n ολ =n 1 +n 2 ή C ολ.v ολ =C 1.V 1 +C 2.V 2. Λύνουμε ως προς Cολ: Cολ=(C 1.V 1 +C 2.V 2.)/Vολ=(2.0,2+4.0,3)/0,5=3,2Μ Όταν αναμειχθούν 2 λίτρα διαλύματος ζάχαρης 1Μ και 1 λίτρο διαλύματος ζάχαρης 2Μ. Το νέο διάλυμα θα έχει συγκέντρωση: 1,75Μ-3Μ-1,5Μ-1,33Μ Πόσα L πρέπει να πάρουμε από διάλυμα ΝαΟΗ 2Μ ώστε όταν το αναμείξουμε με διάλυμα ΝαΟΗ 0,5Μ να πάρουμε 10 L διαλύματος 1Μ; Αναμειγνύουμε ίσους όγκους διαλυμάτων NaNO 3 συγκεντρώσεων C και 4C.Ποιες από τις προτάσεις που ακολουθούν είναι σωστές; Α) Η συγκέντρωση του νέου διαλύματος θα είναι ίση με 5C. Β) Το νέο διάλυμα θα έχει συγκέντρωση 2,5C. Γ) Τα mol της διαλυμένης ουσίας θα είναι 5C Nα α υπολογισθεί η αναλογία όγκων με την οποία πρέπει να αναμειχθούν δύο διαλύματα νιτρικού οξέος συγκεντρώσεων 1Μ και 5Μ, προκειμένου να παρασκευάσουμε διάλυμα συγκέντρωσης 4Μ; 9
10 ΜΕΤΑΤΡΟΠΕΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Από την %(w/v) στη C: Θα χρειασθεί να μετατρέψουμε τα g της διαλ. oυσίας σε mol και στη συνέχεια με αναλογική κατάστρωση ή αξιοποίηση της σχέσης C=n/V, να υπολογίσουμε τη συγκέντρωση ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ : Nα υπολογισθεί η μοριακότητα κατ όγκο διαλύματος NaOH 8%(w/v). (Δίνονται Ar: Na=23, H=1, O=16) Λύση Η σχετική μοριακή μάζα του NaOH είναι Μr= =40 8%(w/v) σημαίνει ότι υπάρχουν 8 g NaOH σε 100 ml διαλύματος. Υπολογίζουμε τα mol του NaOH που υπάρχουν σε 100mL διαλύματος. n=m/mr =>n=8/40 mol => n=0,2mol NaOH Επομένως: Σε 100 ml διαλύματος υπάρχουν 0,2 mol διαλυμένης ουσίας σε 1000 ml x; =2 mol. Άρα C=2Μ. Από την %(w/w) στη C: Θα χρειασθεί να μετατρέψουμε τα g της διαλ. oυσίας σε mol και μέσω της πυκνότητας να περάσουμε από τη μάζα του διαλύματος στον όγκο. Στη συνέχεια με αναλογική κατάστρωση να υπολογίσουμε τη συγκέντρωση σε (mol/l) ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ : Nα υπολογισθεί η μοριακότητα κατ όγκο διαλύματος NaOH 8%(w/w) και πυκνότητας 1,1g/mL (Δίνονται Ar: Na=23, H=1, O=16) Λύση Μr=40 (Βλέπε ανωτέρω παράδειγμα) 8%(w/w) σημαίνει ότι υπάρχουν 8 g NaOH σε 100 g διαλύματος. Ή 8/40mol=0,2mol NaOH σε 100 g διαλύματος Από τη πυκνότητα βρίσκω πόσα ml είναι τα 100 g διαλύματος. ρ=m/v => V=m/ρ =>V=100g/1,1g/mL=90,9 ml διαλύματος. Επομένως: Σε 90,9 ml διαλύματος υπάρχουν 0,2 mol NaOH Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα διαλύματος NaOH 4M. Δίνονται: ArNa=23, H=1, O= Όταν αναμειχθούν ίσοι όγκοι διαλυμάτων NaOH περιεκτικότητας 4%w/v και 16%w/v, ποια θα είναι η συγκέντρωση (mol/l) του διαλύματος που θα προκύψει; Δίνονται: ArNa=23,H=1,O= Να υπολογισθεί η %w/w περιεκτικότητα διαλύματος NaOH 10M πυκνότητας 1,2g/mL. Δίνονται: ArNa=23, H=1, O= Σε 200 g διαλύματος KOH 5,6%w/w προσθέτω νερό μέχρι να γίνει όγκος του διαλύματος 500mL. Ποια θα είναι η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος; Δίνονται: ArΚ=39, H=1, O=16 Σε 1000 ml ««χ;=2,2 mol, Άρα C=2,2M. 10
11 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.4: (4.6) ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Τι αναλογίες μας δείχνει μια χημική εξίσωση Ν Η 2 2 ΝΗ ΜΟΡΙΩΝ: 1 μόριο Ν 2 αντιδρά με 3 μόρια Η 2 και δίνει 2 μόρια ΝΗ Συμπληρώστε τα διάστικτα που αναφέρονται στην αντίδραση σύνθεσης της ΝΗ 3 από Ν 2 και Η 2. 2mol N 2 +.mol H 2 ->.mol NH 3 mol: 1 mol Ν 2 αντιδρά με 3 mol Η 2 και δίνει 2 mol ΝΗ 3 (Ή γενικά:) x mol Ν 2 αντιδρούν με 3 x mol Η 2 και δίνουν 2x mol ΝΗ 3 4L N 2 +.L H 2 ->.L NH 3 mol N 2 +.mol H 2 -> 17g NH 3 44,8L N 2 (STP) +.mol H 2 ->.gnh 3 ΜΟΡΙΩΝ: N A μόρια Ν 2 αντιδρούν με 3Ν Α μόρια Η 2 και δίνουν 2 Ν Α μόρια ΝΗ 3 ΟΓΚΩΝ: 1 όγκος Ν 2 αντιδρά με 3 όγκους Η 2 και δίνει 2 όγκους ΝΗ 3 π.χ.1 L 3 L 2 L ΜΑΖΩΝ: 28 g NΗ 2 αντιδρούν αναλογία συντελεστών με 3.2g Η 2 είναι και δίνουν αναλογία 2.17 μορίων, g NHmol, 3 και όγκων (εφ όσον είναι μετρημένοι σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, δεν είναι όμως και αναλογία ΠΡΟΣΟΧΗ μαζών. Δεν μπορούμε δηλ. στο προηγούμενο παράδειγμα να πούμε: 1g Ν 2 αντιδρά με 3g Η 2 και δίνει 2 g NH Είναι σωστές ή λανθασμένες οι προτάσεις που ακολουθούν; Α) Από την αντίδραση 56 g Ν 2 παράγονται 4 μόρια ΝΗ 3. Β) Από την αντίδραση 14 Ν 2 παράγονται 28 g ΝΗ 3. Γ) 2 L N 2 αντιδρούν με 6 L Η 2 σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Δ) 2 L N 2 αντιδρούν με 6 L Η 2 σε οποιεσδήποτε συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Ε) 0,2 mol Ν 2 όταν αντιδρά παράγει ποσότητα ΝΗ 3 που περιέχει 1,2 ΝΑ άτομα
12 Πώς λύνουμε ένα πρόβλημα που περιλαμβάνει στοιχειομετρικούς υπολογισμούς. ΑΣΚΗΣΕΙΣ Πόσα L αμμωνίας (ΝΗ 3 ) μετρημένα σε πρότυπες συνθήκες (STP) θα παραχθούν από την αντίδραση 5,6 g αζώτου (Ν 2 ) με περίσσεια υδρογόνου (Η 2 ); Δίνεται ΑrN=14. ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΗ ΠΟΡΕΙΑ ΕΠΙΛΥΣΗΣ 1. Γράφουμε τη χημική εξίσωση Ν Η 2 -> 2 ΝΗ 3 2. Σχηματίζουμε την αναλογία mol μεταξύ των σωμάτων που 1 mol N 2 δίνει 2 mol NH 3 μας ενδιαφέρουν. 3. Μετατρέπουμε τα mol σε g ή L. (Aνάλογα με το τι δίνεται και τι 28g N 2 δίνουν 2.22,4L NH 3 ζητείται από κάθε σώμα) 4. Σχηματίζουμε αναλογική 28g N 2 δίνουν 2.22,4L NH 3 κατάστρωση 5,6 g N 2 x; x=8,96 L Να υπολογισθεί η μάζα του υδρογόνου που πρέπει να αντιδράσει με το απαιτούμενο άζωτο, προκειμένου να παραχθούν 2,24 L αμμωνίας (ΝΗ 3 ) σε STP; Δίνεται ArH= ,4 g Μεθανίου (CH 4 ) καίγονται με το απαιτούμενο οξυγόνο οπότε παράγονται διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Να υπολογίσετε τον όγκο του CO 2 σε STP και τη μάζα του νερού που θα σχηματισθούν. Δίνονται: ArC=12, H=1, O= Να υπολογίσετε τη μάζα του οξειδίου του Fe(III) που θα σχηματισθεί από την οξείδωση (ένωση με οξυγόνο) 0,2 mol Fe. Δίνονται: ArFe=56, O= Σε Νάτριο επιδρά νερό και παράγεται αέριο υδρογόνο που το συλλέγουμε σε δοχείο όγκου 10L. Aν η πίεση στο δοχείο είναι 2,1 atm και η θερμοκρασία 27 o C, να υπολογισθεί η μάζα του νατρίου που αντέδρασε. Δίνονται: R=0,082 L.atm.mol -1.K -1, ArNa=23 12
13 Όταν η ουσία που δίνεται δεν είναι καθαρή, τότε από την % w/w περιεκτικότητα του ακάθαρτου σώματος σε καθαρή ουσία, βρίσκουμε τη ποσότητα της καθαρής ουσίας και μ αυτή κάνουμε τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς. (Ανάλογα εργαζόμαστε αν ζητείται η μάζα του ακάθαρτου σώματος) ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ: Πόσα L διοξειδίου του θείου (SO 2 ) μετρημένα σε πρότυπες συνθήκες (STP) θα παραχθούν από την καύση 50g θείου (S) 80%(w/w) περιεκτικότητας σε καθαρό θείο: Δίνεται ΑrS=32. ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΗ ΠΟΡΕΙΑ ΕΠΙΛΥΣΗΣ Υπολογίζουμε τη μάζα του Σε 100 g ακάθαρτου S υπάρχουν 80g S καθαρού θείου που υπάρχει σε 50g x=40g S στα 50g ΑΣΚΗΣΕΙΣ Μείγμα Υδρογόνου και Αζώτου συνολικής μάζας 10 g καίγεται πλήρως. Αν από την καύση παράχθηκαν 92g νερού, να υπολογίσετε την ποσότητα του καθαρού υδρογόνου στο μείγμα. Δίνονται: Ar (H=1, O=16). Αντίδραση καύσης θείου S + O 2 -> SO 2 Aναλογία mol 1 mol S δίνει 1 mol SO 2 Μετατροπή των mol σε g και L. 32g S δίνουν 22,4L SO 2 (STP) Αναλογική κατάστρωση 40g S δίνουν x;l SO 2 x=28 L 13
ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων)
ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) 1. Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές. i. H σχετική ατομική μάζα μετριέται σε γραμμάρια. ii. H σχετική ατομική μάζα είναι
Διαβάστε περισσότεραΑτομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.
4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη
Διαβάστε περισσότεραΑ = Ζ + Ν ΑΤΟΜΟ. ΙΣΟΤΟΠΑ είναι. ΝΕΤΡΟΝΙΑ (n) ΠΥΡΗΝΑΣ
ΚΕΦ.1: 3. ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ ΑΤΟΜΟ ΠΥΡΗΝΑΣ ΠΡΩΤΟΝΙΑ (p + ) ΝΕΤΡΟΝΙΑ (n) 1.3.1 Να βρείτε τον αριθμό πρωτονίων νετρονίων και ηλεκτρονίων που υπάρχουν στα παρακάτω άτομα ή ιόντα: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ (e - ) ΠΡΟΣΟΧΗ 1) Στα
Διαβάστε περισσότεραΣτοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα
Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα 23-1. Τι εκφράζουν οι συντελεστές μιας χημικής αντίδρασης; Οι συντελεστές σε μία χημική εξίσωση καθορίζουν την αναλογία mol των αντιδρώντων και προϊόντων στην αντίδραση.
Διαβάστε περισσότεραΣυγκέντρωση διαλύματος
Συγκέντρωση διαλύματος 22-1. SOS Ερώτηση: τι ονομάζουμε μοριακότητα κατ όγκο ή Molarity (Μολάριτι); Η μοριακότητα κατ' όγκο ή συγκέντρωση ή Molarity, εκφράζει τα mol διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε
Διαβάστε περισσότεραΣτοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία
Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία Δομικές μονάδες της ύλης ΑΤΟΜΑ ΜΟΡΙΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΕΝΩΣΕΙΣ Αριθμός Avogadro N A = 6,02 10 23 mol -1 Δηλαδή αυτός ο αριθμός παριστάνει την ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει
Διαβάστε περισσότεραΣ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α
71 Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α Οι μάζες των ατόμων και των μορίων είναι πολύ μικρές και δεν ενδείκνυται για τον υπολογισμό τους η χρήση των συνηθισμένων μονάδων μάζας ( Kg ή g ) γιατί προκύπτουν αριθμοί
Διαβάστε περισσότερα1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΗΛΙΑΣ ΝΟΛΗΣ-ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΙΔΗΣ ΘΕΟΔΩΡΟΣ 2012 Διαλύματα Διάλυμα ονομάζεται κάθε ομογενές μείγμα δύο ή περισσοτέρων συστατικών. Κάθε
Διαβάστε περισσότεραΔιαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα
Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Μάθημα 6 6.1. SOS: Τι ονομάζεται διάλυμα, Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων καθαρών ουσιών. Παράδειγμα: Ο ατμοσφαιρικός αέρας
Διαβάστε περισσότεραΜετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:
Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το πως ορίζονται η ατομική μονάδα μάζας, η σχετική ατομική μάζα (Αr) και η σχετική μοριακή μάζα (Μr). Να υπολογίζει
Διαβάστε περισσότεραΚαθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ
ΑΕΝ / ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΥ ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ 2 Ογκομέτρηση προχοϊδα διάλυμα HCl ΕΔΩ ακριβώς μετράμε τον όγκο ( στην εφαπτομένη της καμπύλης
Διαβάστε περισσότεραΣυγκέντρωση ή μοριακότητα κατά όγκο ή Molarity διαλύματος
79 Συγκέντρωση ή μοριακότητα κατά όγκο ή Molarity διαλύματος Molarity ( Μ ) ή μοριακότητα κατ όγκο: μας δίνει τα mol της διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 1000 ml ( = 1 L ) διαλύματος. Π.χ. υδατικό
Διαβάστε περισσότεραΣχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων
Σχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων 20-1. Σχέση mol Ar (για άτομα) και mol Mr (για μόρια) To 1 mol ατόμων ζυγίζει Ar g Tα n mol ατόμων ζυγίζουν m g n m m 1 Ar Ar To 1 mol μορίων ζυγίζει Μr g Tα n mol
Διαβάστε περισσότεραΓια την επίλυση αυτής της άσκησης, αλλά και όλων των παρόμοιων χρησιμοποιούμε ιδιότητες των αναλογιών (χιαστί)
ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΠΙΛΥΣΗ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΟΥ ΑΦΟΡΟΥΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Οι ασκήσεις διαλυμάτων που αφορούν τις περιεκτικότητες % w/w, % w/v και % v/v χωρίζονται σε 3 κατηγορίες: α) Ασκήσεις όπου πρέπει να βρούμε ή
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α Λυκείου. Διαλύματα
Διαλύματα Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων ουσιών, οι οποίες αποούν τα συστατικά του διαλύματος. Από τα συστατικά αυτά, εκείνο που έχει την ίδια φυσική κατάσταση με αυτή του διαλύματος
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Διαβάστε περισσότεραΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ (Μolarity)
ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ (Μolarity) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ 1. Σημειώστε με Σωστό ή Λάθος. i) Η συγκέντρωση ενός διαλύματος είναι ίδια για ολόκληρο το διάλυμα ή για ένα μέρος αυτού. ii) Σε 50 ml διαλύματος
Διαβάστε περισσότεραΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,
Διαβάστε περισσότεραΧημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole
Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι
Διαβάστε περισσότερασυγκέντρωση 0,1 Μ; (μονάδες 8)
1.Διαθέτουμε 200 ml υδατικού διαλύματος KΟΗ συγκέντρωσης 0,5 Μ (διάλυμα Δ1). Να υπολογισθούν: α) Η μάζα (g) του KΟΗ που περιέχεται στο διάλυμα Δ1. β) Ο όγκος (ml) του νερού που πρέπει να προστεθεί στο
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma.
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΠΑΛΑΙΟΤΕΡΩΝ ΕΤΩΝ
ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΠΑΛΑΙΟΤΕΡΩΝ ΕΤΩΝ 1.1. Ένα υδατικό διάλυμα αλατιού (NaCl) έχει περιεκτικότητα 15%w/v. Αυτό σημαίνει : α) Σε 100g διαλύματος περιέχονται 15g NaCl β) Σε 100mL διαλύματος περιέχονται
Διαβάστε περισσότεραΦροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Δίνεται το χημικό στοιχείο 15 Χ. Για το στοιχείο αυτό ισχύει: α. όταν ενώνεται
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ. Α Λυκείου 12/4/ Στοιχειομετρία Εισαγωγή. Κεφάλαιο 4 - Στοιχειομετρία. 4. Στοιχειομετρία
12/4/2014 Σελ: 103 Ε1 4. Στοιχειομετρία Εισαγωγή Θεμέλιος λίθος για τους χημικούς υπολογισμούς αποτέλεσε η ατομική θεωρία του Dalton (1803) η οποία σε γενικές γραμμές περιγράφεται από το παρακάτω σχήμα:
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦ. 4 ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ, MOL, ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ
ΚΕΦ. 4 ΝΟΜΟΙ ΑΕΡΙΩΝ, MOL, ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ A. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 4.1 Είναι σωστές ή λανθασμένες οι παρακάτω προτάσεις που αναφέρονται σε θεμελιώδεις χημικές μονάδες: α) Ατομική μονάδα μάζας (amu)
Διαβάστε περισσότεραΠεριεκτικότητα διαλύματος ονομάζουμε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε ορισμένη μάζα ή όγκο διαλύματος.
Διαλύματα Περιεκτικότητες 11 Αν ο καθηγητής Χημείας έδινε στους μαθητές του τη δυνατότητα να παρασκευάσουν στο Εργαστήριο Χημείας, ο καθένας χωριστά, ένα υδατικό διάλυμα ζάχαρης, είναι προφανές ότι το
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Διαβάστε περισσότεραΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 26/04/2015 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το γράμμα που αντιστοιχεί
Διαβάστε περισσότεραΣτοιχειομετρία. Το mol (ή και mole)
Στοιχειομετρία. Το mol (ή και mole) Μια παρουσίαση για την Α Λυκείου ΕΠΑΛ από τον Π.ΑΡΦΑΝΗ, 2011 Μια χημική αντίδραση Κάντε κλικ στην εικόνα Μια χημική αντίδραση Ωραίες οι αντιδράσεις ιδίως αν γίνεται
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΦροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα
Διαβάστε περισσότεραΑπαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου
Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α ΛΥΚΕΙΟΥ 21 / 04 / ΘΕΜΑ Α A1. γ - 5 μονάδες
Α ΛΥΚΕΙΟΥ 21 / 04 / 2019 Χημεία ΘΕΜΑ Α A1. γ - 5 μονάδες A2. β - 5 μονάδες A3. γ - 5 μονάδες A4. δ - 5 μονάδες A5. δ - 5 μονάδες ΘΕΜΑ Β Β1. Να χαρακτηρίσετε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις ως ΣΩΣΤΗ
Διαβάστε περισσότερα2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας
1 Η θεωρία του μαθήματος με ερωτήσεις. 2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας Ερωτήσεις θεωρίας με απάντηση 3-1. Τι ονομάζεται περιεκτικότητα ενός διαλύματος; Είναι μία έκφραση που δείχνει
Διαβάστε περισσότεραΓενική Χημεία. Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής
Γενική Χημεία Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής Πολυτεχνείο Κρήτης Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος Γραφείο Κ2.125, τηλ.: 28210-37772 e-mail:nikosxek@gmail.com Περιεχόμενα Διαλύματα Γραμμομοριακή
Διαβάστε περισσότεραΣτοιχειομετρικοί υπολογισμοί
Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί Σε κάθε χημική αντίδραση οι ποσότητες των χημικών ουσιών που αντιδρούν και παράγονται έχουν ορισμένη σχέση μεταξύ τους, η οποία καθορίζεται από τους συντελεστές των ουσιών
Διαβάστε περισσότερα3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις
3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Μοριακή μάζα και τυπική μάζα μιας ουσίας Η έννοια του mole Εκατοστιαία περιεκτικότητα από το χημικό τύπο Στοιχειακή ανάλυση: Εκατοστιαία περιεκτικότητα
Διαβάστε περισσότεραΧημεία. Σελίδα 1 από 6. γ. Ν 2 Ο 5. Μονάδες 5
Α ΛΥΚΕΙΟΥ 21 / 04 / 2019 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. A1. Σε ποια από τις επόμενες
Διαβάστε περισσότεραAΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ
2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Στις επόµενες ερωτήσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση : 1. Το µικρότερο σωµατίδιο ενός στοιχείου που µπορεί να πάρει µέρος στον σχηµατισµό χηµικών
Διαβάστε περισσότεραΣυνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου. Στοιχειομετρία. Σχετική ατομική μάζα σχετική μοριακή μάζα- mole- γραμμομοριακός όγκος
1 Web page www.a8eno.gr e-ail vrentzou@a8eno.gr Η αποτελεσματική μάθηση δεν θέλει κόπο αλλά τρόπο, δηλαδή a8eno.gr Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου Στοιχειομετρία Σχετική ατομική μάζα σχετική μοριακή
Διαβάστε περισσότεραΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ
ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:
Διαβάστε περισσότεραΘέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο
2.1. Α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. (μονάδες 6) Β) α) Να γίνει
Διαβάστε περισσότερα6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. 2. Σε 2 mol NH 3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων
Διαβάστε περισσότερα1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε
1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότερα2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17
2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Στοιχείο Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Αριθμός ηλεκτρονίων Αριθμός πρωτονίων Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ. Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια.
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια. Οι μεταξύ τους μεταβολές εξαρτώνται από τη θερμοκρασία και την πίεση και είναι οι παρακάτω: ΣΗΜΕΙΟ ΤΗΞΗΣ ΚΑΙ ΣΗΜΕΙΟ
Διαβάστε περισσότερα1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική μοριακή μάζα (Μr) της ουσίας.
ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, 2 o 3 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. Επανάληψη σε βασικές έννοιες Τι είναι το 1 mol μιας χημικής ουσίας; 1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική
Διαβάστε περισσότεραΕπιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ»
Τρίτη 27 Μαΐου 2014 Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΝΕΟ ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ» ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1-Α3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n
ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΣΚΗΣΗ 1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες που αφορούν την δοµή τεσσάρων ατόµων Q, X, Ψ, R: Ζ Α p + n Ηλεκτρονιακή διαµόρφωση κατά στιβάδες Q 19 39 X 20 10 Ψ 6 6 R 8 Κ(2) L(4)
Διαβάστε περισσότεραΤι ονομάζουμε χημικό στοιχείο; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας. Τι ονομάζουμε χημική ένωση; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας.
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 23-04-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΜΑΡΙΝΟΣ ΙΩΑΝΝΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ο ΘΕΜΑ 1 1.1 Τα πρωτόνια που περιέχονται στον πυρήνα του στοιχείου Χ είναι κατά 1 λιγότερα
Διαβάστε περισσότερα1 C 8 H /2 O 2 8 CO H 2 O
ΧΗΜΕΙΙΑ Β ΛΥΚΕΙΙΟΥ 4 ο ΘΕΜΑ (από τράπεζα θεµάτων) ΑΣΚΗΣΗ 1 Σε εργαστήριο ελέγχου καυσίµων πραγµατοποιήθηκαν τα παρακάτω πειράµατα: α) Ένα δείγµα C 8 H 18 µε µάζα 1,14 g κάηκε πλήρως µε την απαιτούµενη
Διαβάστε περισσότεραΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ
ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Καύση λέγεται η εξώθερμη αντίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο (είτε με καθαρό οξυγόνο είτε με το οξυγόνο του ατμοσφαιρικού αέρα), που συνοδεύεται από εκπομπή φωτός
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες 1. Η τάση ατμών ενός υγρού εξαρτάται: i. Από την ποσότητα του υγρού ii. Τη θερμοκρασία iii. Τον όγκο του δοχείου iv. Την εξωτερική
Διαβάστε περισσότεραΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2215 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2530 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2532 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2742
Προβλήματα 1. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_15 Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα ΗNO 3. Το διάλυμα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7 Μ (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1 σε
Διαβάστε περισσότεραΣυντάκτης: Τζαμτζής Αθανάσιος Σελίδα 1
ΒΑΘΜΟΛΟΓΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 4 η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης Αραίωση διαλυμάτων ΣΧΟΛΕΙΟ 1 ο ΓΕΛ ΑΜΠΕΛΟΚΗΠΩΝ ΤΜΗΜΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ 1 2
Διαβάστε περισσότεραΤράπεζα Χημεία Α Λυκείου
Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου 1 ο Κεφάλαιο Όλα τα θέματα του 1 ου Κεφαλαίου από τη Τράπεζα Θεμάτων 25 ερωτήσεις Σωστού Λάθους 30 ερωτήσεις ανάπτυξης Επιμέλεια: Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός Ερωτήσεις
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Διαβάστε περισσότεραΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ
ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Η συγκέντρωση συμβολίζεται γενικά με το σύμβολο C ή γράφοντας τον μοριακό τύπο της διαλυμένης ουσίας ανάμεσα σε αγκύλες, π.χ. [ΝΗ 3 ] ή [Η 2 SO 4 ]. Σε κάθε περίπτωση,
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ
ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ
Διαβάστε περισσότερα1. Το ανιόν S 2 έχει 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ο μαζικός αριθμός του στοιχείου αυτού είναι: α. 18 β. 34 γ. 32 δ. 36
1. Το ανιόν S 2 έχει 18 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια. Ο μαζικός αριθμός του στοιχείου αυτού είναι: α. 18 β. 34 γ. 32 δ. 36 2. Το στοιχείο Α έχει ατομικό αριθμό Ζ Α =19 και το στοιχείο Β έχει ατομικό αριθμό
Διαβάστε περισσότεραXHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.
ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από
Διαβάστε περισσότερα2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Να βρεθεί η δομή των παρακάτω ατόμων: 23 11 Na, 40 20 Ca, 33 16 S, 127 53 I, 108
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.
Διαβάστε περισσότεραΕύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων.
Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. A. Εύρεση συγκέντρωσης c. A. Δίνονται τα mol της διαλυμένης ουσίας και ο όγκος του διαλύματος: n C, C σε Μ, V σε λίτρα.
Διαβάστε περισσότεραΣημειώσεις Χημείας Α Λυκείου - Κεφάλαιο 1 ο
ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ - ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Γενικά για τα διαλύματα Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων ουσιών, οι οποίες αποτελούν τα συστατικά του διαλύματος.
Διαβάστε περισσότεραΛΥΚΕΙΟ ΣΟΛΕΑΣ Σχολική χρονιά
ΛΥΚΕΙΟ ΣΟΛΕΑΣ Σχολική χρονιά 008-009 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 009 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ (επιλογής) ΤΑΞΗ: Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: Δευτέρα, 1/6/009 ΧΡΟΝΟΣ:,5 ώρες ΒΑΘΜΟΣ Αριθμητικώς: Ολογράφως: Υπογραφή: Ονοματεπώνυμο:
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α Λυκείου - Κεφάλαιο 4. Χημικοί Υπολογισμοί. Άσκηση 4.14 Αέρια Μείγματα
Σελίδα: 1 Χημεία Α Λυκείου - Κεφάλαιο 4 Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Α Ημερομηνία: Χημικοί Υπολογισμοί Άσκηση 4.14 Αέρια Μείγματα Αέριο μείγμα αποτελείται από 2 ουσίες. H ΟΥΣΙΑ #1 έχει Μοριακό Βάρος Mr#1, περιέχει
Διαβάστε περισσότεραn=c*v=0.7*0.1=0.07mol =4,41g Άρα σε 100 ml διαλύματος υπάρχουν 4,41g ΗNO3 και συνεπώς η ζητούμενη περιεκτικότητα είναι: 4,41 % w/v.
Άσκηση 1 Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα ΗNO 3. Το διάλυμα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7Μ (διάλυμα Δ1). 1) Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1 σε ΗNO 3. 2) Σε 50 ml
Διαβάστε περισσότεραΘέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
Διαβάστε περισσότεραTo εξεταστικό δοκίμιο της χημείας αποτελείται από δεκατρείς (13) σελίδες.
ΛΥΚΕΙΟ ΑΡΑΔΙΠΠΟΥ «ΤΑΣΟΣ ΜΗΤΣΟΠΟΥΛΟΣ» ΕΠΩΝΥΜΟ:... ΒΑΘΜΟΣ: 65 100 ΟΝΟΜΑ:. TMHMA: ΑΡΙΘΜΟΣ:.... ΟΛΟΓΡΑΦΩΣ: ΥΠΟΓΡΑΦΗ:...... ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ ΙΟΥΝΙΟΥ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2016-2017 ΤΑΞΗ: Α ΛΥΚΕΙΟΥ
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Α' ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 1.1 Να συμπληρωθούν τα διάστικτα: α) Πυκνότητα d =.. β) Μονάδα μέτρησης της μάζας στο S.I. είναι το.., ενώ του βάρους στο ίδιο σύστημα είναι
Διαβάστε περισσότερα3o ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ)
Σχετική ατομική μάζα Σχετική ήμ μοριακή μάζα Mole Αριθμός Avogadro Γραμμομοριακός όγκος Νόμοι των αερίων Ατομική μονάδα μάζας (amu): Σχετική ατομική μάζα (ar): Σχετική Μοριακή μάζα (Μr): Υπολογισμός
Διαβάστε περισσότεραΔιαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση
Διαβάστε περισσότεραΣύντομη περιγραφή του πειράματος
Σύντομη περιγραφή του πειράματος Παρασκευή διαλυμάτων ορισμένης περιεκτικότητας και συγκέντρωσης, καθώς επίσης και παρασκευή διαλυμάτων συγκεκριμένης συγκέντρωσης από διαλύματα μεγαλύτερης συγκέντρωσης
Διαβάστε περισσότεραΑ ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί
Διαβάστε περισσότεραPrint to PDF without this message by purchasing novapdf (http://www.novapdf.com/)
ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΧΗΜΙΚΟΥΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥΣ ΘΕΩΡΙΑ 1 Μol μιας ουσίας (στοιχείου ή ενώσεως) είναι η ποσότητα ύλης που αποτελείται από N A = 6,0220453 x 10 23 σωματίδια. O αριθμός N A = 6,0220453 x 10
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Διαλύματα Παρασκευή Διαλυμάτων
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Διαλύματα Παρασκευή Διαλυμάτων Ιωάννης Πούλιος Ιωάννης Ζιώγας Αθανάσιος Κούρας Ευαγγελία Μανώλη ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ
Διαβάστε περισσότεραΔομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης
Δομικά σωματίδια - Καταστάσεις και ιδιότητες της ύλης 1. Πόσα πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια περιέχει καθένα από τα επόμενα άτομα: 7 26 112 3 12 47 Li, Mg, Ag. 7 3Li : Ο ατομικός αριθμός (Ζ) είναι 3
Διαβάστε περισσότεραMέρος Α : Δομή ατόμων και χημικός δεσμός
Mέρος Α : Δομή ατόμων και χημικός δεσμός Άσκηση 1 (10 μονάδες) Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή των παρακάτω ατόμων ή ιόντων: 1. Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s
Διαβάστε περισσότεραΤου εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη
ΔΗΜΙΟΥΓΡΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ 1 ο ΘΕΜΑ ΤΗΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Του εκπαιδευτικου της Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Γιώργου Μητσίδη Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 1. Το κατιόν Μg 2+ περιέχει 12 νετρόνια και 10
Διαβάστε περισσότερα(Θεωρία-Λυμένες Ασκήσεις) Σπουδές στις Φυσικές Επιστήμες Σχολή Θετικών Επιστημών και Τεχνολογίας
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ (Θεωρία-Λυμένες Ασκήσεις) Εργαστηριακές Ασκήσεις Βιολογίας I Σπουδές στις Φυσικές Επιστήμες Σχολή Θετικών Επιστημών και Τεχνολογίας Παξινού Ευγενία 1o ΜΕΡΟΣ ΘΕΩΡΙΑ Η ύλη μπορεί να
Διαβάστε περισσότεραΑσκήσεις διαλυμάτων. Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1
Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1 Ασκήσεις διαλυμάτων. 1. Διαλύουμε πλήρως 20 g σε 20 g H 2 O και προκύπτει διάλυμα Α. Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος. μάζα Δ/τος = 1 + 2 20 + 20
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ
ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1 ΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ *1.1 Η περιεκτικότητα του φρέσκου γάλακτος σε ασβέστιο (Ca) είναι 122 mg/100 ml γάλακτος. Πόση μάζα ασβεστίου περιέχεται σε 1 λίτρο φρέσκου γάλακτος; 1,22
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Θέμα Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ημιτελής προτάσεις Α1 έως και Α4 και δίπλα του το γράμμα που αντιστοιχεί
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Θεοδοσία Τσαβλίδου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26 04 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Θεοδοσία Τσαβλίδου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 1.1 Στον επόμενο πίνακα δίνονται τα σημεία τήξης και τα
Διαβάστε περισσότεραΓενική παραδοχή : Θεωρούμε ότι η θερμοκρασία παραμένει σταθερή σε όλα τα φαινόμενα των ερωτημάτων της άσκησης
ΑΕΝ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΥ / ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Καθηγητής ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Α εξαμήνου ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΛΥΜΕΝΕΣ 1. ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ Λύση 1.1 Η τάση ατμών του νερού είναι 17,5 mmhg στους 20 βαθμούς Κελσίου.
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΑΝΑΓΝΩΣΤΟΥ ΝΑΝΣΥ ΠΡΙΦΤΗΣ ΘΑΝΑΣΗΣ. «Η Ύλη Συγκροτείται Από Αόρατα Κινούμενα Σωματίδια»
«Η Ύλη Συγκροτείται Από Αόρατα Κινούμενα Σωματίδια» ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ υδρογόνου; ΕΡΩΤΗΣΗ: Μπορούμε άραγε να μετρήσουμε τη μάζα ενός ατόμου ΑΠΑΝΤΗΣΗ: Δύσκολο, επειδή τα άτομα είναι πολύ μικρά σωματίδια, έχουν
Διαβάστε περισσότεραΚανονικότητα διαλύματος
Κανονικότητα διαλύματος 1 Κανονικότητα διαλύματος Η κανονικότητα (Normality) σύμβολο N, είναι έκφραση συγκέντρωσης ενός υδατικού διαλύματος και δηλώνει τα γραμμοϊσοδύναμα (geq) μιας χημικής ένωσης ή ενός
Διαβάστε περισσότεραΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ
ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΤΑΞΗ: Β Ενιαίου Λυκείου ΩΡΑ ΕΝΑΡΞΗΣ:. ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: Τμήμα: Aρ.:.
Διαβάστε περισσότερα