Ασκήσεις διαλυμάτων. Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1

Transcript

1 Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1 Ασκήσεις διαλυμάτων. 1. Διαλύουμε πλήρως 20 g σε 20 g H 2 O και προκύπτει διάλυμα Α. Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος. μάζα Δ/τος = =250 g Όγκος Δ/τος πυκνότητα Δ/τος d = μάζα δ. ουσίας 1 20 g μάζα διαλύτη 2 20 g H 2 O περιεκτικότητα Δ/τος % x % w/w x % w/w x g 100 g Στοιχεία άσκησης 20 g 250 g x = 8 % w/w 2. Διαλύουμε πλήρως 20 g σε 200 L H 2 O και προκύπτει διάλυμα Α μάζας 250 g. Να υπολογιστεί: a)) η πυκνότητα του διαλύματος β) η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. γ) η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος Ο όγκος του διαλύματος παραμένει σταθερός. μάζα Δ/τος 250 g Όγκος Δ/τος 20 L πυκνότητα Δ/τος d = d = = 250g = 1, 08g / L 20L μάζα δ. ουσίας 1 20 g όγκος διαλύτη 2 20 L H 2 O περιεκτικότητα Δ/τος % x % w/w x % w/v x g 100 L Στοιχεία άσκησης 20 g 20 L x = 8,7 % w/v x % w/w x g 100 L Στοιχεία άσκησης 20 g 250 L x = 8 % w/w

2 Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 2. Διαλύουμε πλήρως ποσότητα σε H 2 O και προκύπτει διάλυμα Α μάζας 250 g πυκνότητας 1,1 g/l και περιεκτικότητας 20 % w/v. Να υπολογιστεί: a) η ποσότητα της αμμωνίας που διαλύσαμε. β) η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος. μάζα Δ/τος 250 g Όγκος Δ/τος 227, L πυκνότητα Δ/τος d = 1,1 g/l 250g d= 1,1g/L= = 227,L μάζα δ. ουσίας 1 x g όγκος διαλύτη 2 περιεκτικότητα Δ/τος % 20 % w/v 20 % w/v 20 g 100 L Στοιχεία άσκησης y g 227, L y = 45,46 g ΝΗ z % w/w z g 100 g Στοιχεία άσκησης 45,46 g 250 g z = 18,18 % w/w 4. Υδατικό διάλυμα ζάχαρης (Δ) έχει περιεκτικότητα 11 % w/ν και πυκνότητα 1,1 g/l. α) Ποια είναι η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος; β) Πόσα L νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 2L του διαλύματος Δ, ώστε να προκύψει διάλυμα περιεκτικότητας 8 % w/v; γ) Σε ορισμένο όγκο του διαλύματος Δ προσθέτουμε 600 g διαλύματος ζάχαρης περιεκτικότητας 2 % w/w, οπότε προκύπτει διάλυμα περιεκτικότητας 4% w/w. Να υπολογίσετε τον όγκο του διαλύματος Δ που χρησιμοποιήθηκε. d = 1,1 g/l 1 2 % 11 % w/v α) d= 1,1g/L= = 110g 100L δ. ουσία ζάχαρη Διάλυμα 11 % w/v 11 g 100 L ή 110 g x % w/w x g 100 g Άρα x = = 10%w / w 110

3 Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 1 1 d 1 β) 2000 L 1,1 g/l 220 g % 11 % w/v % 10 % w/w ylh2o 2 2 d y L 220 g % 8 % w/v % Δ δ. ουσία ζάχαρη Διάλυμα 11 % w/v 11 g 100 L x 1 g 2000 L x 1 = 220 g ζάχαρη δ. ουσία ζάχαρη Διάλυμα 8 % w/v 8 g 100 L 220 g y L 8(2000+y) = y = 750 L γ) 1 = β g 1 =? L d 1 = 1,1 g /L 11% w/v + 2 = 600 g 2 % w/v 10% w/w Δ2 δ. ουσία ζάχαρη Διάλυμα 10 % w/w 10 g 100 g x 1 g β L Δ2 δ. ουσία ζάχαρη Διάλυμα 2 % w/w 2 g 100 g x 2 g 600 g = (600+β) g 4 % w/v Δ x 1 = 0,1β g ζάχαρη x 2 = 12 g ζάχαρη Δ δ. ουσία ζάχαρη Διάλυμα 4 % w/w 4 g 100 g x g 600+β g x = 4(600 + β) 100 g ζάχαρη 4(600 + β) x1 + x2 = x 0,1β + 12 = β = 200g Δ/τος g d1 = 1,1g/L= 1 = 181,8L 1 1

4 Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου L αέριας ΝΗ μετρημένα σε θερμοκρασία θ = 27 C και πίεση P = 1,2 at διαλύονται πλήρως σε νερό και σχηματίζεται διάλυμα όγκου 5 L. a) Να υπολογιστεί ο αριθμός ol της ΝΗ στις παραπάνω συνθήκες. β) Να υπολογιστεί η Molarity του διαλύματος. γ) Το διάλυμα το χωρίζουμε σε δύο μέρη. Το πρώτο μέρος που έχει όγκο 2 L αραιώνονται και προκύπτει διάλυμα Δ2 όγκου 5 L. Να υπολογιστεί η Molarity του διαλύματος Δ2 δ) Τα υπόλοιπα L του διαλύματος εξουδετερώνονται πλήρως με διάλυμα H 2 SO 4 περιεκτικότητας 4,9 % /v. Να υπολογιστεί ο όγκος του διαλύματος H 2 SO 4 που απαιτείται. Δίνονται: R = 0,082 at L ol 1 K 1 και οι σχετικές ατομικές μάζες: Η=1, S=2, O=16 = 41 L θ = 27 C T=00 K Ρ = 1,2 at R = 0,082 at L ol 1 K 1 α) P 1, 2at 41L P = nrt n = = n = 2olNH RT at L 0,082 00K olk 1 =5 L n = 2 ol =? n 2ol β) C1 = = C1 = 0, 4M 5L γ) 1 1 = 2 L = 0,4 M + H 2 O 2 = 5 L C 2 =? Δ2 1 = C22 1 C2 = 2 0,4M 2L C2 = 5L C = 0, 16M 2 δ) 1 = L = 0,4 M πλήρη εξουδετέρωση με =? L H 2 SO 4 4,9% w/v Στα L του διαλύματος περιέχονται: 1 = 0,4M L = 1,2 ol Δ

5 Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 2x ol x ol x ol Άρα 2x = 1,2 x = 0,6 ol. Δηλαδή στο διάλυμα του H 2 SO 4 περιέχονται 0,6 ol H 2 SO 4 ή = n Mr = 0, 6 98 = 58,8g H 2 SO 4 HSO 2 4 HSO 2 4 Οπότε: 4,9% w/v : 4,9 g H 2 SO 4 περιέχονται σε 100L δ/τος 58,8 g H 2 SO 4 = 1200 L 6. Αέρια ΝΗ μετρημένα σε θερμοκρασία θ = 27 C και πίεση P = 1,2 at διαλύονται πλήρως σε νερό και σχηματίζεται διάλυμα όγκου 5 L και συγκέντρωσης 2Μ. a) Να υπολογιστεί η μάζα και ο όγκος της αέριας ΝΗ στις παραπάνω συνθήκες. β) Το διάλυμα το χωρίζουμε σε δύο μέρη. Το πρώτο μέρος που έχει όγκο 2 L αραιώνονται και προκύπτει διάλυμα Δ2 συγκέντρωσης 0,25 Μ. Να υπολογιστεί ο όγκος του νερού που προστέθηκε. δ) Τα υπόλοιπα L του διαλύματος εξουδετερώνονται πλήρως με διάλυμα HCl συγκέντρωσης 1,5 Μ. Να υπολογιστεί ο όγκος του διαλύματος HCl που χρησιμοποιήθηκε. Δίνονται: R = 0,082 at L ol 1 K 1 και οι σχετικές ατομικές μάζες: Η=1, N=14, Cl=5,5 α) 1 =5 L n =? ol = 2 M β) 1 = 2 L = 2 M γ) Στα 5 L του διαλύματος περιέχονται: n 1 = 1 = 2 M 5 L n 1 = 10 ol = n Mr = 10ol 17g/ol = 170gNH NH 1 NH at L 10 ol 0, K nrt ol K P = nrt = = P 1,2at = 205 L NH + H 2 O 2 =? L C 2 = 0,25 M Δ2 1 = C22 C = C2 2M 2L 2 = 0, 25M 2 = 16 L Άρα το διάλυμα αραιώθηκε με 14 L H 2 O 1 = L = 2 M πλήρη εξουδετέρωση με =? L HCl C =1,5 M Δ

6 Επαναληπτικές ασκήσεις Α' Λυκείου 6 + HCl NH 4 Cl x ol x ol x ol Στα L του διαλύματος περιέχονται: n 1 = 1 = 2 M L n 1 = 6 ol Άρα x = 6 ol. Δηλαδή στο διάλυμα του HCl περιέχονται 6 ol HCl n 6ol n = C = C = 1,5M = 4 L 7. Σε 00 g νερού διαλύουμε 100 g ζάχαρης, οπότε προκύπτει διάλυμα. Σε 180 g νερού διαλύουμε 20 g ζάχαρης, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ2 α) Ποιο διάλυμα είναι πυκνότερο; β) Να υπολογιστεί η % νν/wν περιεκτικότητα του διαλύματος Δ που σχηματίζεται, αν αναμίξουμε τα διαλύματα και Δ2. 8. Η διαλυτότητα του ΚΝΟ στους θ C είναι 40g/100 g Η 2 0 α) Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα ενός κορεσμένου διαλύματος ΚΝΟ στους θ C. β) Διαθέτουμε 400 g υδατικού διαλύματος ΚΝO 25% w/w στους θ C. Πόσα g ΚΝΟ πρέπει να προσθέσομε, ώστε το διάλυμα να γίνει κορεσμένο; 9. Η διαλυτότητα μιας ουσίας Α στους 20 C είναι 0 g Α/100 g Η 2 Ο, ενώ στους 50 C είναι 40 g/100g Η g κορεσμένου διαλύματος της ουσίας Α από τους 50 C ψύχονται στους 20 C. Να υπολογίσετε πόσα g ουσίας Α θα αποβληθούν με μορφή κρυστάλλων. 10. Σε 200 g νερού προσθέτουμε 50 g KNO στους 10 C. Τελικά διαπιστώσαμε ότι παρέμειναν αδιάλυτα 10 g ΚΝO Να υπολογιστούν: α) η διαλυτότητα του ΚΝΟ στους 10 C, β) η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος που προκύπτει, γ) πόσα g νερού πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα, ώστε να διαλυθεί ολόκληρη η ποσότητα του ΚΝΟ.