Περιεχόμενα. Κεφάλαιο 1 ΜΕΓΕΘΗ ΚΑΙ ΜΟΝΑΔΕΣ Κεφάλαιο 2 ΑΤΟΜΙΚΗ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ, ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ... 25

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Περιεχόμενα. Κεφάλαιο 1 ΜΕΓΕΘΗ ΚΑΙ ΜΟΝΑΔΕΣ... 9. Κεφάλαιο 2 ΑΤΟΜΙΚΗ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ, ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ... 25"

Transcript

1

2

3 Περιεχόμενα Κεφάλαιο 1 ΜΕΓΕΘΗ ΚΑΙ ΜΟΝΑΔΕΣ... 9 Εισαγωγή. Μετρικά συστήματα. Διεθνές Σύστημα Μονάδων. Θερμοκρασία. Άλλες κλίμακες θερμοκρασιών. Ορθή και λανθασμένη χρήση των μονάδων. Μέθοδος του συντελεστή μετατροπής. Υπολογισμός αριθμητικών απαντήσεων κατά προσέγγιση. Κεφάλαιο 2 ΑΤΟΜΙΚΗ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ, ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ Aτομα. Πυρήνες. Σχετικές ατομικές μάζες. Mole. Σύμβολα, χημικοί τύποι, γραμμομοριακές μάζες. Κεφάλαιο 3 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ ΚΑΙ ΣΥΣΤΑΣΗΣ Εμπειρικός τύπος από τη σύσταση. Σύσταση από το χημικό τύπο. Μη στοιχειομετρικοί συντελεστές. Νουκλιδικές μοριακές μάζες και χημικοί τύποι. Κεφάλαιο 4 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΑΠΟ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ Εισαγωγή. Μοριακές σχέσεις από εξισώσεις. Σχέσεις μαζών από εξισώσεις. Περιοριστικό αντιδρών. Τύποι χημικών αντιδράσεων. Κεφάλαιο 5 ΜΕΤΡΗΣΗ ΑΕΡΙΩΝ Όγκοι αερίων. Πίεση. Πρότυπη ατμοσφαιρική πίεση. Μετρητές πίεσης. Πρότυπες Συνθήκες (S.T.P). Νόμοι αερίων. Νόμος του Boyle. Νόμος του Charles. Νόμος του Gay-Lussac. Συνδυαστικός νόμος των αερίων. Πυκνότητα ενός ιδανικού αερίου. Νόμος μερικών πιέσεων του Dalton. Συλλογή αερίων πάνω από υγρά. Αποκλίσεις από την ιδανική συμπεριφορά. Κεφάλαιο 6 Ο ΝΟΜΟΣ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ ΚΑΙ Η ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Υπόθεση Avogadro. Γραμμομοριακός όγκος. Νόμος ιδανικών αερίων. Σχέσεις όγκων αερίων από εξισώσεις. Στοιχειομετρία αερίων με συμπερίληψη της μάζας. Βασικές παραδοχές της κινητικής θεωρίας των αερίων. Προβλέψεις της κινητικής θεωρίας. Κεφάλαιο 7 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Θερμότητα. Θερμοχωρητικότητα. Θερμιδομετρία. Ενέργεια και ενθαλπία. Μεταβολές ενθαλπίας σε διάφορες διεργασίες. Κανόνες της θερμοχημείας. Εύρος των θερμοχημικών υπολογισμών. Κεφάλαιο 8 ΑΤΟΜΙΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΤΗΤΑΣ Απορρόφηση και εκπομπή φωτός. Αλληλεπίδραση του φωτός με την ύλη. Σωματίδια και κύματα. Η αρχή του Pauli και ο νόμος της περιοδικότητας. Ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις. Ατομικές ακτίνες. Ενέργειες ιοντισμού. Ηλεκτρονιοσυγγένεια. Μαγνητικές ιδιότητες. Κεφάλαιο 9 ΧΗΜΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Ιοντικές ενώσεις. Ομοιοπολικό σθένος. Αναπαράσταση δεσμών σθένους. Αναπαράσταση μοριακών τροχιακών. Δεσμοί π και πολυκεντρικοί δεσμοί π. Σχήματα μορίων. Γωνίες δεσμών VSEPR. Ενώσεις συναρμογής. Ισομέρεια. Μεταλλικός δεσμός. Κεφάλαιο 10 ΣΤΕΡΕΑ ΚΑΙ ΥΓΡΑ Κρύσταλλοι. Κρυσταλλικές δυνάμεις. Ιοντικές ακτίνες. Δυνάμεις στα υγρά. Κεφάλαιο 11 ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΑΝΑΓΩΓΗ Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις. Οξειδωτική κατάσταση. Ιοντικός συμβολισμός στις εξισώσεις. Ισοστάθμιση οξειδοαναγωγικών εξισώσεων.

4 8 ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Κεφάλαιο 12 ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΕΙΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Διαλυμένη ουσία και διαλύτης. Εκφραση των συγκεντρώσεων σε φυσικές μονάδες. Έκφραση των συγκεντρώσεων σε χημικές μονάδες. Σύγκριση των κλιμάκων συγκέντρωσης. Σύνοψη των μονάδων συγκέντρωσης. Προβλήματα αραίωσης. Κεφάλαιο 13 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΜΕ ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Πλεονεκτήματα των ογκομετρικών προτύπων διαλυμάτων. Στοιχειομετρία διαλυμάτων. Κεφάλαιο 14 ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Εισαγωγή. Τάση ατμών. Ταπείνωση του σημείου πήξης, ΔΤ. Ανύψωση του σημείου ζέσεως, ΔΤ b. Οσμωτική πίεση. Αποκλίσεις από τους νόμους των αραιών διαλυμάτων. Διαλύματα αερίων σε υγρά. Νόμος της κατανομής. Κεφάλαιο 15 ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ Εισαγωγή. Ονοματολογία. Ισομέρεια. Χαρακτηριστικές ομάδες. Ιδιότητες και αντιδράσεις. Βιοχημεία. Κεφάλαιο 16 ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Πρώτος Νόμος. Δεύτερος Νόμος. Τρίτος Νόμος. Πρότυπες καταστάσεις και πίνακες αναφοράς. Χημική ισορροπία. Σταθερά ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier. Κεφάλαιο 17 ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ Οξέα και Βάσεις. Ιοντισμός του νερού. Υδρόλυση. Ρυθμιστικά διαλύματα και δείκτες. Ασθενή πολυπρωτικά (πολυβασικά) οξέα. Ογκομέτρηση. Κεφάλαιο 18 ΣΥΜΠΛΟΚΑ ΙΟΝΤΑ, ΙΖΗΜΑΤΑ Σύμπλοκα συναρμογής. Γινόμενο διαλυτότητας. Εφαρμογές του γινομένου διαλυτότητας στην καταβύθιση. Κεφάλαιο 19 ΗΛΕΚΤΡΟΧΗΜΕΙΑ Ηλεκτρικές μονάδες. Νόμοι ηλεκτρόλυσης του Faraday. Γαλβανικά στοιχεία. Πρότυπο δυναμικό ημιστοιχείων. Συνδυασμός ζευγών. Ελεύθερη ενέργεια, μη πρότυπα δυναμικά και η κατεύθυνση των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. Χρήση των τιμών Ε. Κεφάλαιο 20 ΤΑΧΥΤΗΤΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ Σταθερά ταχύτητας και τάξη αντίδρασης. Ενέργεια ενεργοποίησης. Μηχανισμός αντιδράσεων. Κεφάλαιο 21 ΠΥΡΗΝΙΚΕΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ Στοιχειώδη σωματίδια. Ενέργεια σύνδεσης. Πυρηνικές εξισώσεις. Ραδιοχημεία. Παράρτημα Α ΕΚΘΕΤΕΣ Παράρτημα Β ΣΗΜΑΝΤΙΚΑ ΨΗΦΙΑ Παράρτημα Γ ΛΟΓΑΡΙΘΜΟΙ Παράρτημα Δ ΚΟΙΝΟΙ ΛΟΓΑΡΙΘΜΟΙ ΤΕΣΣΑΡΩΝ ΘΕΣΕΩΝ Ευρετήριο

5 Κεφάλαιο 14 Ιδιότητες διαλυμάτων ΕΙΣΑΓΩΓΗ Όπως τα αραιά αέρια υπακούουν σε μεγάλο ή μικρότερο βαθμό σε ένα σύνολο απλών νόμων, έτσι και τα α- ραιά διαλύματα σαν κατηγορία έχουν πολλές ιδιότητες που καθορίζονται μόνον από τη συγκέντρωση, ανεξάρτητα από την ιδιαίτερη φύση των διαλυμένων υλικών. Όταν η συγκέντρωση είναι αρκετά χαμηλή, όλα τα διαλύματα ακολουθούν τους νόμους που περιγράφονται παρακάτω. Μερικοί από αυτούς τους νόμους, που περιγράφονται στη συνέχεια, ισχύουν για όλο το εύρος σύστασης δυαδικών ουσιών (ή ομάδων με περισσότερες από δύο ουσίες). Αυτά τα δυαδικά συστήματα ουσιών λέμε ότι σχηματίζουν ιδανικά διαλύματα. Σε ένα ιδανικό διάλυμα οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ των μορίων του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας είναι οι ίδιες με τις δυνάμεις μεταξύ των μορίων στα ξεχωριστά συστατικά. Κατά το σχηματισμό ενός ιδανικού διαλύματος από ξεχωριστά συστατικά, δεν προκύπτουν μεταβολές στον όγκο και την ενθαλπία. Δυαδικά συστήματα παρόμοιων χημικά ουσιών, όπως η μεθανόλη (CH 3 OH) και η αιθανόλη (C 2 H 5 OH), ή το βενζόλιο (C 6 H 6 ) και το τολουόλιο (C 7 H 8 ), σχηματίζουν ιδανικά διαλύματα. Αλλά ανόμοιες ουσίες, όπως η C 2 H 5 OH και το C 6 H 6, σχηματίζουν μη ιδανικά διαλύματα. ΤΑΣΗ ΑΤΜΩΝ Η τάση ατμών όλων των διαλυμάτων μη πτητικών ουσιών σε ένα διαλύτη είναι μικρότερη από εκείνη του καθαρού διαλύτη. Αν προετοιμάσουμε διαλύματα διαφορετικών διαλυμένων ουσιών σε ένα δεδομένο διαλύτη με την προσθήκη ίσων αριθμών μορίων διαλυμένης ουσίας σε μια σταθερή ποσότητα διαλύτη, όπως κατά την παρασκευή διαλυμάτων ίσης molality (μοριακότητας κατά βάρος), θα ανακαλύψουμε ότι η ελάττωση της τάσης των ατμών είναι η ίδια σε κάθε περίπτωση αραιών διαλυμάτων μη πτητικών μη ηλεκτρολυτών. Ο νόμος του Raoult δηλώνει ότι σε αραιά διαλύματα μη πτητικών μη ηλεκτρολυτών η ελάττωση είναι ανάλογη του γραμμομοριακού κλάσματος της διαλυμένης ουσίας, ή η τάση ατμών του διαλύματος είναι ανάλογη του γραμμομοριακού κλάσματος του διαλύτη. Με τη μορφή εξίσωσης: ή Ελάττωση τάσης ατμών διαλύτη ΔΡ (τάση ατμών του καθαρού διαλύτη) (τάση ατμών του διαλύματος) (τάση ατμών του καθαρού διαλύτη) x (γραμμομοριακό κλάσμα της διαλυμένης ουσίας) Τάση ατμών του διαλύτη επάνω από το διάλυμα (τάση ατμών του καθαρού διαλύτη) x (γραμμομοριακό κλάσμα του διαλύτη) Στη δεύτερη μορφή η τάση ατμών του διαλύματος ταυτίστηκε με την τάση ατμών του διαλύτη επάνω από το διάλυμα, αφού η διαλυμένη ουσία θεωρείται μη πτητική. Σε συστήματα υγρών τα οποία αναμειγνύονται μεταξύ τους σε όλες τις αναλογίες για το σχηματισμό ιδανικών διαλυμάτων, ο νόμος του Raoult με τη μορφή της δεύτερης εξίσωσης παραπάνω ισχύει για τη μερική πίεση κάθε πτητικού συστατικού ξεχωριστά. Μερική πίεση οποιουδήποτε συστατικού επάνω από το διάλυμα (τάση ατμών αυτού του καθαρού συστατικού) x (γραμμομοριακό κλάσμα του συστατικού) Ο νόμος του Raoult εξηγείται με την υπόθεση ότι τα μόρια της διαλυμένης ουσίας στην υγρή επιφάνεια παρεμποδίζουν τη διαφυγή των μορίων του διαλύτη στην αέρια φάση. Εξαιτίας της ελάττωσης της τάσης των ατμών, το σημείο ζέσεως του διαλύματος αυξάνει και το σημείο πήξης μειώνεται σε σύγκριση με τον καθαρό διαλύτη. 223

6 224 ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΑΚΗ ΧΗΜΕΙΑ [ΚΕΦ. 14 ΤΑΠΕΙΝΩΣΗ ΤΟΥ ΣΗΜΕΙΟΥ ΠΗΞΗΣ, ΔΤ F Στα περισσότερα αραιά διαλύματα, κατά την ψύξη, ο καθαρός διαλύτης ξεκινά να κρυσταλλώνεται πριν την κρυστάλλωση κάθε διαλυμένης ουσίας. Η θερμοκρασία στην οποία οι πρώτοι κρύσταλλοι βρίσκονται σε ισορροπία με το διάλυμα καλείται σημείο πήξης του διαλύματος. Το σημείο πήξης ενός τέτοιου διαλύματος είναι πάντα χαμηλότερο από το σημείο πήξης του καθαρού διαλύτη. Στα αραιά διαλύματα, η ταπείνωση του σημείου πήξης είναι απευθείας ανάλογη του αριθμού των μορίων (ή mole) της διαλυμένης ουσίας σε ορισμένη μάζα διαλύτη. Συνεπώς, Ταπείνωση του σημείου πήξης ΔΤ (σημείο πήξης διαλύτη) (σημείο πήξης διαλύματος) K m όπου m είναι η molality (Κεφάλαιο 12) του διαλύματος. Αν η εξίσωση αυτή ίσχυε έως τη συγκέντρωση με molality 1, η ταπείνωση του σημείου πήξης διαλύματος 1m οποιουδήποτε ηλεκτρολύτη διαλυμένου στο διαλύτη θα ήταν K, η οποία λόγω αυτού καλείται μοριακή σταθερά του σημείου πήξης του διαλύτη. Η αριθμητική τιμή του K είναι αποκλειστικά ιδιότητα του διαλύτη. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1 Η μοριακή σταθερά του σημείου πήξης του νερού είναι 1.86 Κ kg/mol, ή 1.86 C kg/mol. Έτσι αν 1 mol καλαμοσακχάρου (342 g σακχάρου) διαλυθούν σε g νερού, το διάλυμα θα παγώσει στους 1.86 C. ΑΝΥΨΩΣΗ ΤΟΥ ΣΗΜΕΙΟΥ ΖΕΣΕΩΣ, ΔΤ B Η θερμοκρασία στην οποία ζέει ένα διάλυμα είναι υψηλότερη από αυτήν του καθαρού διαλύτη, αν η διαλυμένη ουσία είναι σχετικά μη πτητική. Στα αραιά διαλύματα, η ανύψωση του σημείου ζέσεως είναι ευθέως ανάλογη με τον αριθμό των μορίων (ή mole) της διαλυμένης ουσίας, σε ορισμένη μάζα διαλύτη. Και πάλι συνήθως χρησιμοποιείται η κλίμακα της molality και η εξίσωση είναι Ανύψωση του σημείου ζέσεως ΔΤ b (σημείο ζέσεως του διαλύματος) (σημείο ζέσεως του διαλύτη) K b m Η K b καλείται μοριακή σταθερά του σημείου ζέσεως του διαλύτη. Όπως και με την K, η αριθμητική τιμή της K b είναι ιδιότητα του διαλύτη και μόνο, και είναι ανεξάρτητη από τη φύση της διαλυμένης ουσίας, εφόσον τηρούνται οι προϋποθέσεις της μη πτητικότητας και της μη διάστασης σε ιόντα. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2 Η μοριακή σταθερά του σημείου ζέσεως του νερού είναι C kg/mol. Έτσι αν 1 mol καλαμοσακχάρου (342 g σακχάρου) διαλυθούν σε g νερού, το διάλυμα θα ζέει στους C, αν θεωρήσουμε ότι η πίεση είναι 1 atm. (Αν το καθαρό νερό ζέει σε θερμοκρασία ελαφρώς διαφορετική των 100 C επειδή η πίεση δεν είναι ακριβώς μία ατμόσφαιρα, το μέγεθος της ΔΤ b είναι και πάλι και το σημείο ζέσεως του διαλύματος θα είναι C υψηλότερο από το πραγματικό σημείο ζέσεως του νερού). Αν ένα διάλυμα περιέχει 1 2 mol σακχάρου (171 g) και g νερό, θα ζέει στους C σε πίεση 1 atm. ΟΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ Αν ένα διάλυμα διαχωριστεί από ένα δείγμα καθαρού διαλύτη μέσω πορώδους διαφράγματος που επιτρέπει να περάσουν τα μόρια του διαλύτη, αλλά όχι της διαλυμένης ουσίας, ο διαλύτης θα εισχωρήσει στο διάλυμα για να εξισορροπήσει τη συγκέντρωση στις δύο πλευρές του διαφράγματος. Ένα τέτοιο διαχωριστικό διάφραγμα καλείται ημιπερατή μεμβράνη. Αν η μεμβράνη τοποθετηθεί κατακόρυφα και το δοχείο που περιέχει το διάλυμα μπορεί να εκταθεί οριζοντίως απεριόριστα για να χωρέσει το εισερχόμενο υλικό, ο διαλύτης θα συνεχίσει να ρέει μέχρι να καταναλωθεί πλήρως ή μέχρι το διάλυμα να γίνει τόσο αραιό ώστε να μην υπάρχει πλέον κινητήρια δύναμη που να οφείλεται στη διαφορά της συγκέντρωσης του διαλύτη στις δύο πλευρές. Αν όμως το δοχείο του διαλύματος είναι κλειστό από όλες τις πλευρές, με την εξαίρεση ενός σωλήνα επέκτασης από πάνω, όπως φαίνεται στην Εικόνα 14 1, ο εισερχόμενος διαλύτης θα αναγκάσει μέρος του διαλύματος να ανέβει στο σωλήνα επέκτασης. Το βάρος αυτού του διαλύματος στο σωλήνα θα ασκεί πίεση προς τα κάτω και θα τείνει να αντισταθεί στην εσωτερική διείσδυση περισσότερου διαλύτη μέσα από τη μεμβράνη. Στο τέλος, οι δύο δυνάμεις θα ισορροπήσουν και δεν θα εισέρχεται περισσότερος διαλύτης. Αυτές οι δύο δυνάμεις είναι το βάρος της υδροστατικής στήλης του διαλύματος στο σωλήνα και η κινητήρια δύναμη που τείνει να εξισώσει τις συγκεντρώσεις στις δύο πλευρές της μεμβράνης. Η υδροστατική πίεση στο σημείο ισορροπίας καλείται οσμωτική πίεση του διαλύματος. Μπορεί να μετρηθεί με τις συνήθεις μονάδες πίεσης όπως Pa, atm, ή torr.

7 ΚΕΦ. 14] ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 225 Η οσμωτική πίεση π ενός αραιού διαλύματος μη ηλεκτρολύτη δίδεται από μια εξίσωση, η οποία είναι ισοδύναμη του νόμου ιδανικών αερίων: π MRT Εικόνα 14 1 Με τη γραμμομοριακή συγκέντρωση Μ σε mol/l, τη θερμοκρασία Τ σε Κ, και με το π λαμβάνεται σε atm. R L atm K 1 mol 1 ΑΠΟΚΛΙΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΟΥΣ ΝΟΜΟΥΣ ΤΩΝ ΑΡΑΙΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Οι παραπάνω νόμοι ισχύουν μόνο για αραιά διαλύματα μη ηλεκτρολυτών. Για διαλύματα ηλεκτρολυτών κάθε ιόν συνεισφέρει ανεξάρτητα στη δρώσα μοριακή συγκέντρωση κατά βάρος ή κατ όγκο. Λόγω δε των ηλεκτρικών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ιόντων, κανένα από τα αποτελέσματα δεν έχει το μέγεθος που θα προβλεπόταν βάσει της απλής καταμέτρησης των ιόντων. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 3 Ένα διάλυμα το οποίο περιέχει mol KCl ανά χιλιόγραμμο νερού πήζει στους C. Η παρατηρούμενη πτώση είναι ελαφρώς μικρότερη από ( 1.86 C Kg/mol) (0.2 mol/kg) C το οποίο θα προβλεπόταν αν κάθε Κ + και Cl δρούσε πραγματικά ανεξάρτητα (0.1 m Κ m Cl ). Ένα διάλυμα το οποίο περιέχει mol BaCl 2 ανά χιλιόγραμμο νερού πήζει στους C, εμφανίζοντας πτώση κάπως μικρότερη των (1.86) (0.3) C που προβλέφθηκαν από την απλή προσθετικότητα των molality (0.1 m Ba m Cl ). Για κάθε διάλυμα που δεν είναι πολύ πυκνό, είτε είναι ηλεκτρολυτικό είτε όχι, οι αποκλίσεις από οποιονδήποτε νόμο των αραιών διαλυμάτων είναι ίσες με τις αποκλίσεις από τους άλλους νόμους, είτε σε κλασματική είτε σε ποσοστιαία βάση. Δηλαδή, ΔT ( ΔT ) ΔTb ( ΔTb ) ΔP ( ΔP) π π ( ΔT ) ( ΔT ) ( ΔP) π όπου το συμβολίζει το μέγεθος του αποτελέσματος που προβλέπεται από τους νόμους των αραιών διαλυμάτων. b

8 226 ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΑΚΗ ΧΗΜΕΙΑ [ΚΕΦ. 14 ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΕΡΙΩΝ ΣΕ ΥΓΡΑ Σε σταθερή θερμοκρασία η συγκέντρωση ενός ελαφρώς διαλυτού αερίου σε ένα υγρό (δηλαδή η μάζα ή ο α- ριθμός των mole του αερίου που διαλύονται σε ορισμένο όγκο του υγρού) είναι ανάλογος της μερικής πίεσης του αερίου στο χώρο επάνω από το υγρό. Αυτό είναι γνωστό ως νόμος του Henry. Όταν ένα μείγμα δύο αερίων είναι σε επαφή με ένα διαλύτη, η ποσότητα κάθε αερίου που διαλύεται είναι ίδια όπως αν τα αέρια ήταν μόνα τους σε πίεση ίση με τη μερική πίεση που έχουν στο μείγμα αερίων. ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΚΑΤΑΝΟΜΗΣ Μια διαλυμένη ουσία κατανέμεται ανάμεσα σε δύο μη αναμίξιμους διαλύτες έτσι ώστε ο λόγος των συγκεντρώσεών της σε αραιά διαλύματα στους δύο διαλύτες να είναι σταθερός, ανεξάρτητα από την πραγματική συγκέντρωση σε καθένα από αυτούς τους διαλύτες. Εδώ και οι δύο συγκεντρώσεις θεωρούνται ότι βρίσκονται στην ίδια ογκομετρική βάση (π.χ. mol/l). ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 4 Για την κατανομή του ιωδίου μεταξύ αιθέρα και νερού σε θερμοκρασία δωματίου, η τιμή της σταθεράς είναι περίπου 200. Συνεπώς, Συγκέντρωση ιωδίου στον αιθέρα K 200 Συγκέντρωση ιωδίου στο νερό Η τιμή αυτού του λόγου των συγκεντρώσεων, που καλείται λόγος κατανομής ή συντελεστής κατανομής, είναι ίση με το λόγο διαλυτοτήτων (ανά μονάδα όγκου) στους δύο διαλύτες, αν τα κορεσμένα διαλύματα σε αυτούς τους διαλύτες είναι αρκετά αραιά ώστε να εφαρμόζεται ο νόμος της κατανομής. ΤΑΠΕΙΝΩΣΗ ΤΟΥ ΣΗΜΕΙΟΥ ΠΗΞΗΣ Λυμένα προβλήματα Το σημείο πήξης της καθαρής καμφοράς είναι C, και η μοριακή σταθερά του σημείου πήξης της, K, είναι 40.0 C kg/mol. Βρείτε το σημείο πήξης ενός διαλύματος που περιέχει 1.50 g μιας ένωσης με γραμμομοριακή μάζα 125 σε 35.0 g καμφοράς. Το πρώτο βήμα είναι να βρεθεί η molality (m) του διαλύματος m αριθμός mole διαλυμένης ουσίας αριθμός χιλιογράμμων διαλύτη (1.50 /125) mol ( ) kg διαλύτη διαλυμένης ουσίας mol/kg Ταπείνωση σημείου πήξης ΔT Σημείο πήξης διαλύματος K (σημείο πήξης καθαρού διαλύτη) C 13.7 C C m (40.0 C kg/mol)(0.343 mol/kg) 13.7 C Ένα διάλυμα το οποίο περιέχει 4.50 g ενός μη ηλεκτρολύτη διαλυμένου σε 125 g νερού ψύχεται στους C. Υπολογίστε την κατά προσέγγιση μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. Πρώτη μέθοδος Πρώτα υπολογίζεται η molality από την εξίσωση του σημείου πήξης ΔT

9 ΚΕΦ. 14] ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 227 ΔT K m C (1.86 C kg/mol) m C m mol/kg 1.86 C kg/mol Από τον ορισμό της molality υπολογίζεται ο αριθμός των mole της διαλυμένης ουσίας στο δείγμα. n(διαλ. ουσίας) (0.200 mol διαλ. ουσίας/kg διαλύτη) (0.125 kg διαλύτη) mol διαλ. ουσίας 4.50 g διαλυμένης ουσίας Άρα Γραμμομοριακή μάζα 180 g/mol mol διαλυμένης ουσίας Δεύτερη μέθοδος Θέτουμε τον ορισμό της molality στην εξίσωση του σημείου πήξης: ΔT K m K ποσότ. διαλ. ουσίας σε γραμμάρια/ M διαλ. ουσίας ποσότητα διαλύτη σε χιλιόγραμμα όπου M είναι η γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. Επιλύοντας ως προς M K ποσότ. διαλ. ουσίας σε γραμμάρια (1.86)(4.50) M 180 g/mol ΔT ποσότητα διαλύτη σε χιλιόγραμμα (0.372)(0.125) ΑΝΥΨΩΣΗ ΤΟΥ ΣΗΜΕΙΟΥ ΖΕΣΕΩΣ Η γραμμομοριακή μάζα μιας μη πτητικής διαλυμένης ουσίας είναι Υπολογίστε το σημείο ζέσεως ε- νός διαλύματος που περιέχει 24.0 g διαλυμένης ουσίας και 600 g νερό, όταν η βαρομετρική πίεση είναι τέτοια ώστε το καθαρό νερό να ζέει στους C. n(διαλ.ουσίας) (24.0 / 58.0) mol διαλ.ουσίας Molality m mol/kg αριθμός kg διαλύτη kg διαλύτη Ανύψωση σημείου ζέσεως ΔΤ b K b m (0.513 C kg/mol)(0.690 mol/kg) C Σημείο ζέσεως διαλύματος (σημείο ζέσεως νερού) + ΔΤ b C C C Ένα διάλυμα παρασκευάστηκε με διάλυση 3.75 g μιας καθαρής μη πτητικής διαλυμένης ουσίας σε 95 g ακετόνη. Το σημείο ζέσεως της καθαρής ακετόνης βρέθηκε ίσο με C, και του διαλύματος C. Αν η μοριακή σταθερά του σημείου ζέσεως της ακετόνης είναι 1.71 C Kg/mol, ποια είναι η κατά προσέγγιση γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας; Πρώτη μέθοδος Υπολογίζουμε τη molality (m) από την εξίσωση του σημείου ζέσεως ΔTb Kbm m Επιλύοντας, m mol διαλυμένης ουσίας/kg διαλύτη. Τώρα πρέπει να βρεθεί ο αριθμός mole της διαλυμένης ουσίας στο ζυγισμένο δείγμα. Δεύτερη μέθοδος mol διαλ. ουσίας n ( διαλ. ουσίας) (0.095 kg διαλύτη) kg διαλύτη mol διαλ. ουσίας 3.75 g διαλ. ουσίας Έτσι Γραμμομοριακή μάζα 123 g/mol mol διαλ. ουσίας Όπως στο Πρόβλημα 14.2, μπορούμε να γράψουμε την παράσταση

10 228 ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΑΚΗ ΧΗΜΕΙΑ [ΚΕΦ. 14 M Kb ποσότ. διαλ. ουσίας σε γραμμάρια (1.71)(3.75) 123 g/mol ΔTb ποσότ. διαλύτη σε κιλά (0.55)(0.095) ΤΑΣΗ ΑΤΜΩΝ Η τάση ατμών του νερού στους 28 C είναι torr. Υπολογίστε την τάση ατμών στους 28 C ενός διαλύματος που περιέχει 68 g καλαμοσακχάρου, C 12 H 22 O 11, σε g νερό. Πρώτη μέθοδος Αριθμός mole C 12 H 22 O g Αριθμός mole νερού H2O mol H2O g/mol Συνολικός αριθμός mole 68 g 0.20 mol C 342 g/mol mol Γραμμομοριακό κλάσμα C H 22O Γραμμομοριακό κλάσμα H 2O H 22 O Τάση ατμών διαλύματος (τάση ατμών καθαρού διαλύτη) x (γραμμομοριακό κλάσμα διαλύτη) (28.35 torr) ( ) torr Δεύτερη μέθοδος Ελάττωση τάσης ατμών ΔΡ (τάση ατμών καθαρού διαλύτη) x (γραμμομοριακό κλάσμα διαλυμένης ουσίας) (28.35 torr) ( ) 0.10 torr Τάση ατμών διαλύματος ( ) torr torr Στους 30 C, το καθαρό βενζόλιο (γραμμομοριακή μάζα 78.1) έχει τάση ατμών torr. Διαλύοντας 15.0 g μιας μη πτητικής ουσίας σε 250 g βενζολίου, προκύπτει διάλυμα με τάση ατμών torr. Προσδιορίστε την κατά προσέγγιση γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. Έστω M η γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. 250 g Αρ. moleβενζολίου 3.20 mol βενζόλιο 78.1g/mol 15.0 Αρ. mole διαλ. ουσίας mol διαλ. ουσίας M Αντικαθιστώντας στη σχέση τάση ατμών διαλύματος (τάση ατμών καθαρού διαλύτη) x (γραμμομοριακό κλάσμα διαλύτη) mol torr (121.8 torr) (15.0/ M ) mol mol ή M (121.8) M Επιλύοντας, M 350. Προσέξτε ότι η ακρίβεια του υπολογισμού περιορίζεται από τον όρο που εμφανίζεται στην παράσταση. Η απάντηση είναι σημαντική μόνο για 1 μέρος στα Στους 20 C η τάση ατμών της μεθυλικής αλκοόλης (CH 3 OH) είναι 94 torr και η τάση ατμών της αιθυλικής αλκοόλης (C 2 H 5 OH) είναι 44 torr. Επειδή μοιάζουν μεταξύ τους, αυτές οι ενώσεις σχηματίζουν ένα δυαδικό σύστημα το οποίο υπακούει σε μεγάλο βαθμό στο νόμο του Raoult για όλο το εύρος των συγκεντρώσεων. Αν 20 g CH 3 OH αναμειχθούν με 100 g C 2 H 5 OH ποια θα είναι η μερική πίεση που θα ασκείται

11 ΚΕΦ. 14] ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 229 από το κάθε συστατικό και ποια θα είναι η ολική τάση ατμών του διαλύματος; Υπολογίστε τη σύσταση των ατμών επάνω από το διάλυμα εφαρμόζοντας το νόμο του Dalton (Κεφάλαιο 5). Σε ένα ιδανικό διάλυμα δύο υγρών δεν υπάρχει διάκριση μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη, και ο νόμος του Raoult ισχύει για κάθε συστατικό ενός τέτοιου διαλύματος. Έτσι όταν δύο υγρά αναμειγνύονται για να δώσουν ένα ιδανικό διάλυμα, η μερική πίεση κάθε υγρού ισούται με την τάση ατμών του (στην καθαρή κατάσταση) πολλαπλασιασμένη επί το γραμμομοριακό του κλάσμα στο διάλυμα. Οι γραμμομοριακές μάζες της CH 3 OH και της C 2 H 5 OH είναι 32 και 46 και έτσι, mol CH3OH Μερική πίεση CH3OH (94 torr) mol CH3OH + 46 mol C2H5OH (94 torr)(0.22) 21 torr mol C2H5OH Μερική πίεση C2 H5OH (44 torr) mol CH3OH + 46 mol C2H5OH (44 torr)(0.78) 34 torr Η ολική πίεση του αερίου μείγματος είναι το άθροισμα των μερικών πιέσεων όλων των συστατικών (νόμος Dalton): ολική πίεση διαλύματος 21 torr + 34 torr 55 torr. Ο νόμος του Dalton υποδεικνύει επίσης ότι το γραμμομοριακό κλάσμα κάθε συστατικού ενός αερίου μείγματος ισούται με το κλάσμα της πίεσής του, δηλαδή τη μερική του πίεση διαιρεμένη με την ολική πίεση. μερική πίεση CH3OH 21 torr Γραμμομοριακό κλάσμα CH3OH στους ατμούς 0.38 ολική πίεση 55 torr μερική πίεση C2H5OH 34 torr Γραμμομοριακό κλάσμα C2H5OH στους ατμούς 0.62 ολική πίεση 55 torr Δεδομένου ότι το γραμμομοριακό κλάσμα των (ιδανικών) αερίων είναι ίδιο με το κλάσμα όγκου, μπορούμε να πούμε επίσης ότι ο ατμός αποτελείται από 38% CH 3 OH κατ όγκο. Παρατηρήστε ότι οι ατμοί είναι σχετικά πλουσιότεροι στο πιο πτητικό συστατικό, τη μεθυλική αλκοόλη (γραμμομοριακό κλάσμα 0.38) απ ότι είναι το υγρό (γραμμομοριακό κλάσμα CH 3 OH 0.22). ΟΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ Ποια είναι η οσμωτική πίεση στους 17 C ενός υδατικού διαλύματος που περιέχει 1.75 g σακχαρόζη, (C 12 H 22 O 11 ), ανά 150 ml διαλύματος; Γραμμομοριακή συγκέντρωση M αρ. mole διαλ. ουσίας αρ. λίτρων διαλύματος Οσμωτική πίεση π MRT (0.0341mol/L)(0.0821L atm K 1.75 g/(342 g/mol) mol/L L 1 mol 1 )(290 K) atm Η οσμωτική πίεση ενός διαλύματος συνθετικού πολυϊσοβουτυλενίου σε βενζόλιο προσδιορίστηκε στους 25 C. Ένα δείγμα το οποίο περιείχε 0.20 g διαλυμένης ουσίας ανά 100 ml διαλύματος παρουσίασε ανύψωση 2.4 mm στην οσμωτική ισορροπία. Η πυκνότητα του διαλύματος ήταν 0.88 g/cm 3. Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα του πολυϊσοβουτυλενίου; Η οσμωτική πίεση ισούται με την πίεση μιας στήλης του διαλύματος ύψους 2.4 mm. Από τον τύπο του Κεφαλαίου 5. 3 π ύψος πυκνότητα g ( m)( kg/m )(9.81m/s ) 20.7 Pa Η γραμμομοριακή συγκέντρωση μπορεί τώρα να προσδιοριστεί από την εξίσωση της οσμωτικής πίεσης. 2 π N/m 3 3 M mol/m RT 1 1 ( J K mol )(298 K) mol/l Το διάλυμα περιείχε 0.20 g διαλυμένης ουσίας ανά 100 ml διαλύματος, ή 2.0 g ανά λίτρο και βρέθηκε ότι περιέχει 8.3 x 10-6 mol/l. Άρα

12 230 ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΑΚΗ ΧΗΜΕΙΑ [ΚΕΦ. 14 Γραμμομοριακή μάζα 2.0 g mol Ένα υδατικό διάλυμα ουρίας έχει σημείο πήξης 0.52 C. Υπολογίστε την οσμωτική πίεση του ίδιου διαλύματος στους 37 C. Υποθέστε ότι η γραμμομοριακή συγκέντρωση και η molality είναι αριθμητικά ίσες. Η συγκέντρωση του διαλύματος δεν καθορίζεται αλλά η δρώσα molality μπορεί να εξαχθεί από την ταπείνωση του σημείου πήξης. ΔT m K 0.52 C mol/kg 1.86 C kg/mol Η υπόθεση ότι η molality και η γραμμομοριακή συγκέντρωση είναι ίσες δεν απέχει και πολύ από την πραγματικότητα στα αραιά υδατικά διαλύματα. (Η σχέση του Προβλήματος δείχνει ότι Μ m όταν d 1 g/cm 3 και M «1 000/m. Η ουρία έχει γραμμομοριακή μάζα 60). Συνεπώς, στην εξίσωση της οσμωτικής πίεσης, μπορεί να χρησιμοποιηθεί η τιμή mol/l για τη γραμμομοριακή συγκέντρωση. π MRT (0.280 mol/l)(0.082 L atm K 1 mol 1 5 g/mol )(310 K) 7.1atm ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΕΡΙΩΝ ΣΕ ΥΓΡΑ Στους 20 C και σε ολική πίεση 760 torr, 1 L νερό διαλύει g καθαρού οξυγόνου ή g καθαρού αζώτου. Αν θεωρήσουμε ότι ο ξηρός αέρας αποτελείται από 20% οξυγόνο και 80% άζωτο (κατ όγκο), προσδιορίστε τις μάζες του οξυγόνου και του αζώτου που διαλύονται σε 1 L νερό στους 20 C, το οποίο είναι εκτεθειμένο στον αέρα σε ολική πίεση 760 torr. Η διαλυτότητα ενός αερίου, δηλαδή η συγκέντρωση του διαλυμένου αερίου μπορεί να διατυπωθεί ως Διαλυτότητα Υ k H (Y) x P(Y) Ή διαφορετικά, η διαλυτότητα ενός αερίου που διαλύεται από ένα αέριο μείγμα (στην περίπτωση αυτή αέρας) είναι ανάλογη της μερικής πίεσης του αερίου και της σταθεράς αναλογίας, k H, η οποία ονομάζεται σταθερά του νόμου του Henry. (Μερικοί συγγραφείς ορίζουν τη σταθερά του νόμου του Henry ως το αντίστροφο της k H που χρησιμοποιείται εδώ). Για τον υπολογισμό της k H από τα δεδομένα, ας σημειωθεί ότι όταν το καθαρό οξυγόνο βρίσκεται σε ισορροπία με νερό σε ολική πίεση 760 torr, Ρ(Ο 2 ) (760 torr) (τάση ατμών του νερού) Από τα δεδομένα, k k H H διαλυτότητα O g/l (O2 ) P(O2 ) 760 torr τάση ατμών διαλυτότητα N g/l (N2 ) P(N ) 760 torr τάση ατμών Όταν το νερό εκτίθεται στον αέρα σε ολική πίεση 760 torr. Ρ(Ο 2 ) (0.20) (760 torr τάση ατμών) Ρ(Ν 2 ) (0.80) (760 torr τάση ατμών) Άρα Διαλυτότητα O2 του αέρα kh (O2 ) + P(O2 ) g/l (0.20)(760 torr τάση ατμών) g/l 760 torr τάση ατμών Με τον ίδιο τρόπο, η διαλυτότητα του Ν 2 του αέρα είναι (0.80) (0.019 g/l) g/l Ένα αέριο μείγμα υδρογόνου και οξυγόνου περιέχει 70% υδρογόνο και 30% οξυγόνο κατ όγκο. Αν το αέριο μείγμα σε πίεση 2.5 atm (εξαιρουμένης της τάσης ατμών του νερού), αφεθεί να κορέσει νερό στους 20 C, το νερό περιέχει 31.5 cm 3 υδρογόνο ανά λίτρο (S.T.P.). Βρείτε τη διαλυτότητα του υδρογόνου (με αναγωγή σε S.T.P.) στους 20 C και μερική πίεση υδρογόνου 1 atm.

13 ΚΕΦ. 14] ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ 231 Αφού ο όγκος ενός αερίου σε S.T.P. είναι ανάλογος της μάζας του, ο όγκος του διαλυμένου αερίου (με αναγωγή σε S.T.P.) είναι ανάλογος της μερικής πίεσης του αερίου. Μερική πίεση υδρογόνου (0.70) (2.5 atm) 1.75 atm ( 1.00 atm 3 3 )(31.5 cm /L) 18.0 cm (S.T.P.)/L Διαλυτότητα H2 στους 20 C και σε1atm 1.75 atm ΝΟΜΟΣ ΚΑΤΑΝΟΜΗΣ: ΕΚΧΥΛΙΣΗ (α) Ένα υδατικό διάλυμα ιωδίου, με όγκο 25 ml, το οποίο περιέχει 2 mg ιώδιο, αναταράσσεται με 5 ml CCl 4 και ο CCl 4 αφήνεται να διαχωριστεί. Δεδομένου ότι η διαλυτότητα του ιωδίου ανά μονάδα όγκου είναι 85 φορές μεγαλύτερη στον CCl 4 από ότι στο νερό στη θερμοκρασία του πειράματος, και ότι και τα δύο κορεσμένα διαλύματα μπορούν να θεωρηθούν «αραιά», υπολογίστε την ποσότητα του ιωδίου που απομένει στη στοιβάδα του νερού. (β) Αν πραγματοποιηθεί και δεύτερη εκχύλιση από τη στοιβάδα του νερού χρησιμοποιώντας άλλα 5 cm 3 CCl 4, υπολογίστε την ποσότητα του ιωδίου που απομένει μετά τη δεύτερη εκχύλιση. (α) Έστω x ο αριθμός των χιλιοστογραμμαρίων του ιωδίου στη στοιβάδα Η 2 Ο στην ισορροπία 2 x ο αριθμός των χιλιοστογραμμαρίων του ιωδίου στη στοιβάδα CCl 4 στην ισορροπία Η συγκέντρωση του ιωδίου στο νερό θα είναι x/25 (mg ανά ml νερού) και η συγκέντρωση του ιωδίου στη στοιβάδα του CCl 4 θα είναι (2 x)/5 (mg ανά ml CCl 4 ). Έτσι συγκ. I2 στον CCl συγκ. I2 στο H 2O Επιλύοντας, x 0.11 mg ιωδίου ή (2 x) 5 85 x 25 1 ή 2 x 17 x Σημείωση: Σε αυτό το πρόβλημα μπορεί να χρησιμοποιηθεί οποιαδήποτε ογκομετρική μονάδα συγκέντρωσης, εφόσον χρησιμοποιηθούν οι ίδιες μονάδες και στον αριθμητή και στον παρονομαστή. Η επιλογή των mg/ml θεωρήθηκε η πλέον εύχρηστη για τη συγκεκριμένη περίπτωση. (β) Έστω y ο αριθμός των χιλιοστογραμμαρίων του ιωδίου στη στοιβάδα του Η 2 Ο μετά τη δεύτερη εκχύλιση 0.11 y ο αριθμός των χιλιοστογραμμαρίων του ιωδίου στη στοιβάδα του CCl 4 μετά τη δεύτερη εκχύλιση Η συγκέντρωση του ιωδίου στη στοιβάδα του νερού θα είναι y/25 και η συγκέντρωση στη στοιβάδα του CCl 4 θα είναι (0.11 y)/5. Άρα συγκ. I2 στον CCl συγκ.i2 στο H2O Επιλύοντας, y mg ιωδίου ή (0.11 y) y ή 0.11 y 17 y Συμπληρωματικά προβλήματα Ένα διάλυμα που περιέχει 6.35 g ενός μη ηλεκτρολύτη διαλυμένα σε 500 g νερό πήζει στους C. Προσδιορίστε τη γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. Απάντ Ένα διάλυμα που περιέχει 3.24 g ενός μη πτητικού μη ηλεκτρολύτη και 200 g νερού, ζέει στους C σε πίεση 1 atm. Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας; Απάντ Υπολογίστε το σημείο πήξης και το σημείο ζέσης σε πίεση 1 atm για ένα διάλυμα που περιέχει 30.0 g καλαμοσακχάρου (γραμμομοριακή μάζα 342) και 150 g νερό. Απάντ C, C

14 232 ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΑΚΗ ΧΗΜΕΙΑ [ΚΕΦ Αν η γλυκερίνη, C 3 H 5 (OH) 3 και η μεθυλική αλκοόλη, CH 3 OH, πωλούνταν στην ίδια τιμή το κιλό, ποιο θα ήταν φθηνότερο για την παρασκευή αντιψυκτικού διαλύματος για το ψυγείο ενός αυτοκινήτου; Απάντ. Η μεθυλική αλκοόλη Πόση αιθυλική αλκοόλη, C 2 H 5 OH, πρέπει να προστεθεί σε 1 L νερό ώστε το διάλυμα να μην πήζει πάνω από τους 4 F; Απάντ. 495 g Ένας χημικός ήθελε να προσδιορίσει τη γραμμομοριακή μάζα μιας άγνωστης ένωσης χρησιμοποιώντας καθαρό διαλύτη ο οποίος είχε ένα εύχρηστο σημείο πήξης στους C. Ένα διάλυμα g παραδιχλωροβενζολίου (C 6 H 4 Cl 2 ) σε g διαλύτη είχε σημείο πήξης τους C, ενώ g της άγνωστης ένωσης σε g διαλύτη μείωσαν το σημείο πήξης του στους C. Υπολογίστε τη γραμμομοριακή μάζα της άγνωστης ένωσης. Απάντ Ποιο είναι το σημείο πήξης ενός διαλύματος CH 3 OH 10% (κατά βάρος) σε νερό; Απάντ. 6.5 C Όταν 10.6 g μιας μη πτητικής ουσίας διαλύονται σε 740 g αιθέρα, το σημείο ζέσεως ανυψώνεται κατά C. Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα της ουσίας; Η γραμμομοριακή σταθερά του σημείου ζέσεως του αιθέρα είναι 2.11 C kg/mol. Απάντ Το σημείο πήξης ενός δείγματος ναφθαλινίου βρέθηκε ότι είναι 80.6 C. Όταν g μιας ουσίας διαλυθούν σε 7.03 g ναφθαλινίου, το διάλυμα πήζει στους 75.2 C. Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας; Η γραμμομοριακή σταθερά του σημείου πήξης του ναφθαλινίου είναι 6.80 C kg/mol. Απάντ Το καθαρό βενζόλιο πήζει στους 5.45 C. Ένα διάλυμα το οποίο περιέχει 7.24 g C 2 Cl 4 H 2 σε g βενζολίου βρέθηκε ότι πήζει στους 3.55 C. Από αυτά τα δεδομένα υπολογίστε τη γραμμομοριακή σταθερά του σημείου πήξης του βενζολίου. Απάντ C kg/mol Ποια είναι η οσμωτική πίεση ενός υδατικού διαλύματος, το οποίο περιέχει 46.0 g γλυκερίνη (C 3 H 8 Ο 3 ) ανά λίτρο στους 0 C; Απάντ atm Ένα διάλυμα αιμοκυανίνης καβουριών, μιας έγχρωμης πρωτεΐνης που εξάγεται από καβούρια, παρασκευάστηκε με διάλυση g σε 125 ml υδατικού μέσου. Στους 4 C παρατηρήθηκε ανύψωση 2.6 mm στο διάλυμα λόγω οσμωτικής πίεσης. Το διάλυμα είχε πυκνότητα 1.00 g/ml. Προσδιορίστε τη γραμμομοριακή μάζα της πρωτεΐνης. Απάντ. 5.4 x Η οσμωτική πίεση του αίματος είναι 7.65 atm στους 37 C. Πόση γλυκόζη, C 6 H 12 Ο 6, ανά λίτρο πρέπει να χρησιμοποιηθεί για μία ενδοφλέβια ένεση που πρέπει να έχει την ίδια οσμωτική πίεση με το αίμα; Απάντ g/l Η τάση ατμών του καθαρού νερού στους 26 C είναι torr. Ποια είναι η τάση ατμών ενός διαλύματος που περιέχει 20.0 g γλυκόζη, C 6 H 12 Ο 6, σε 70 g νερό; Απάντ torr

15 ΚΕΦ. 14] ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Η τάση ατμών του καθαρού νερού στους 25 C είναι torr. Η τάση ατμών ενός διαλύματος που περιέχει 5.40 g μιας μη πτητικής ουσίας σε 90 g νερό είναι torr. Υπολογίστε τη γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας. Απάντ Το αιθυλενοβρωμίδιο, C 2 H 3 Br, και το 1,2-διβρωμοπροπάνιο, C 3 H 6 Br 2, σχηματίζουν μια σειρά ιδανικών διαλυμάτων σε όλο το εύρος συγκεντρώσεων. Στους 85 C η τάση ατμών των δύο αυτών υγρών είναι 173 torr και 127 torr αντίστοιχα. (α) Αν 10.0 g αιθυλενοβρωμιδίου διαλυθούν σε 80.0 g 1,2-διβρωμοπροπανίου, υπολογίστε τη μερική πίεση κάθε συστατικού και την ολική πίεση του διαλύματος στους 85 C. (β) Υπολογίστε το γραμμομοριακό κλάσμα του αιθυλενοβρωμιδίου στους ατμούς που βρίσκονται σε ισορροπία με το παραπάνω διάλυμα. (γ) Ποιο θα είναι το γραμμομοριακό κλάσμα του αιθυλενοβρωμιδίου σε διάλυμα στους 85 C τα οποίο βρίσκεται σε ισορροπία με μείγμα ατμών αναλογίας mole 50:50; Απάντ. (α) αιθυλενοβρωμίδιο, 20.5 torr. 1,2 διβρωμοπροπάνιο, 112 torr. ολική 132 torr (β) 0.155, (γ) Μια οργανική ένωση βρέθηκε με ανάλυση των αερίων καύσης της ότι περιέχει 38.7% άνθρακα, 9.7% υ- δρογόνο και το υπόλοιπο οξυγόνο. Για τον προσδιορισμό του μοριακού της τύπου, ένα δείγμα 1.00 g προστέθηκε σε g νερού και το σημείο πήξης του διαλύματος βρέθηκε ότι είναι 2.94 C. Ποιος είναι ο μοριακός τύπος της ένωσης; Απάντ. C 2 H 6 O Ένα διάλυμα NaClO m πήζει στους C. Τι προβλέπετε για το σημείο ζέσεως αυτού του υδατικού διαλύματος σε πίεση 1 atm; Σε συγκέντρωση 0.001m αυτού του άλατος, δεν υφίστανται πλέον ηλεκτρικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων, επειδή τα ιόντα βρίσκονται, κατά μέσο όρο, πολύ μακριά μεταξύ τους. Υπολογίστε το σημείο πήξης αυτού του πιο αραιού διαλύματος. Απάντ , C Η γραμμομοριακή μάζα μιας οργανικής ενώσεως που παρασκευάστηκε πρόσφατα, προσδιορίστηκε με τη μέθοδο της ισόθερμης απόσταξης. Σε αυτή τη μέθοδο δύο διαλύματα, κάθε ένα σε ανοιχτό βαθμονομημένο φιαλίδιο, τοποθετούνται το ένα δίπλα στο άλλο σε κλειστό θάλαμο. Ένα από τα διαλύματα περιείχε 9.3 mg της νέας ένωσης και το άλλο 13.2 mg αζωβενζολίου (γραμμομοριακή μάζα 182). Και τα δύο διαλύθηκαν σε ποσότητες του ίδιου διαλύτη. Κατά τη διάρκεια μιας περιόδου ισορρόπησης τριών ημερών, ο διαλύτης αποσταζόταν από το ένα φιαλίδιο στο άλλο μέχρι ότου ο διαλύτης αποκτήσει την ίδια μερική πίεση στα δύο φιαλίδια. Μετά από αυτό δεν σημειώθηκε νέα απόσταξη του διαλύτη. Καμία από τις διαλυμένες ουσίες δεν αποστάχθηκε. Οι όγκοι των δύο διαλυμάτων σε ισορροπία καταγράφηκαν από τις ενδείξεις βαθμονόμησης των φιαλιδίων. Το διάλυμα το οποίο περιείχε τη νέα ένωση καταλάμβανε 1.72 cm 3 και το διάλυμα αζωβενζολίου καταλάμβανε 1.02 cm 3. Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα της νέας ένωσης; Η μάζα του διαλύτη στο διάλυμα μπορεί να θεωρηθεί ανάλογη του όγκου του διαλύματος. Απάντ Υπολογίστε το σημείο πήξης ενός διαλύματος 3.46 g, μιας ένωσης Χ, σε 160 g βενζολίου. Όταν ένα ξεχωριστό δείγμα της Χ εξατμίστηκε, η πυκνότητά του βρέθηκε ίση με 3.27 g/l στους 116 C και σε πίεση 773 torr. Το σημείο πήξης του καθαρού βενζολίου είναι 5.45 C και η K είναι 5.12 C kg/mol. Απάντ C Σε μια ορισμένη χημική διεργασία είναι απαραίτητο να παρακολουθείται ένα ρεύμα βενζολίου, C 6 H 6, το οποίο μπορεί να φέρει προσμίξεις τολουολίου, C 7 H 8. Πόσο λεπτομερώς πρέπει να είναι βαθμονομημένη η κλίμακα του θερμομέτρου για να ανιχνεύσει στο βενζόλιο 0.10% κατά βάρος τολουόλιο με μέτρηση του σημείου πήξης του; (Δείτε τις πληροφορίες του προηγούμενου προβλήματος). Απάντ. Το σημείο πήξης σημειώνει πτώση κατά C. Απαιτείται βαθμονόμηση θερμομέτρου ανά 0.1 C τουλάχιστον. Προτιμότερη θα ήταν βαθμονόμηση ανά 0.01 C. Αυτού του είδους τα θερμόμετρα δεν είναι ασυνήθιστα.

16

Περιεχόμενα. Κεφάλαιο 1 ΜΕΓΕΘΗ ΚΑΙ ΜΟΝΑΔΕΣ... 9. Κεφάλαιο 2 ΑΤΟΜΙΚΗ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ, ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ... 25

Περιεχόμενα. Κεφάλαιο 1 ΜΕΓΕΘΗ ΚΑΙ ΜΟΝΑΔΕΣ... 9. Κεφάλαιο 2 ΑΤΟΜΙΚΗ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ, ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ... 25 Περιεχόμενα Κεφάλαιο 1 ΜΕΓΕΘΗ ΚΑΙ ΜΟΝΑΔΕΣ... 9 Εισαγωγή. Μετρικά συστήματα. Διεθνές Σύστημα Μονάδων. Θερμοκρασία. Άλλες κλίμακες θερμοκρασιών. Ορθή και λανθασμένη χρήση των μονάδων. Μέθοδος του συντελεστή

Διαβάστε περισσότερα

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 9 η : Διαλύματα & οι ιδιότητές τους. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 9 η : Διαλύματα & οι ιδιότητές τους. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 9 η : Διαλύματα & οι ιδιότητές τους Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Διαλύματα 2 Τα ομοιογενή μίγματα μπορούν να ταξινομηθούν

Διαβάστε περισσότερα

1 ΦΥΣΙΚΟ ΦΥΣΙΚ ΧΗΜΕΙΑ Ο ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ

1 ΦΥΣΙΚΟ ΦΥΣΙΚ ΧΗΜΕΙΑ Ο ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ 1 ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ Φυσικοχημεία συστημάτων 2 «Όμοιος Ό αρέσει όμοιο» Όσο συγγενέστερες από χημική άποψη είναι δύο ουσίες τόσο μεγαλύτερη είναι η αμοιβαία διαλυτότητά τους. Οι ανόργανες ενώσεις διαλύονται

Διαβάστε περισσότερα

Προσδιορισμός της Γραμμομοριακής Μάζας ουσίας με την μέθοδο της Κρυοσκοπίας

Προσδιορισμός της Γραμμομοριακής Μάζας ουσίας με την μέθοδο της Κρυοσκοπίας Προσδιορισμός της Γραμμομοριακής Μάζας ουσίας με την μέθοδο της Κρυοσκοπίας ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΙ ΙΔΑΝΙΚΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΜΕΘ ΕΤΕΡΑΣ ΦΑΣΕΩΣ ΕΚ ΚΑΘΑΡΟΥ ΔΙΑΛΥΤΟΥ Προσδιορισμός μοριακού βάρους κρυοσκοπικώς Γραμμομοριακή

Διαβάστε περισσότερα

Ανάλυση Τροφίμων. Ενότητα 6: Διαλύματα & οι ιδιότητές τους Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος

Ανάλυση Τροφίμων. Ενότητα 6: Διαλύματα & οι ιδιότητές τους Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 6: Διαλύματα & οι ιδιότητές τους Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Διαλύματα Τα ομοιογενή μίγματα

Διαβάστε περισσότερα

Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα.

Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα. 1. ΔΙΑΛΥΜΑ Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα. Ετερογενές σύστημα καλείται αυτό, το οποίο αποτελείται

Διαβάστε περισσότερα

Σε ένα δάλ διάλυμα, η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη

Σε ένα δάλ διάλυμα, η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη Διαλύματα 1 Διαδικασία διάλυσης Σε ένα δάλ διάλυμα, η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη 1. Τα μόρια του διαλύτη έλκονται από τα επιφανειακά ιόντα 2. Κάθε ιόν περιβάλλεται

Διαβάστε περισσότερα

Γενική Χημεία. Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής

Γενική Χημεία. Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής Γενική Χημεία Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής Πολυτεχνείο Κρήτης Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος Γραφείο Κ2.125, τηλ.: 28210-37772 e-mail:nikosxek@gmail.com Περιεχόμενα Διαλύματα Γραμμομοριακή

Διαβάστε περισσότερα

Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία

Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία Δομικές μονάδες της ύλης ΑΤΟΜΑ ΜΟΡΙΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΕΝΩΣΕΙΣ Αριθμός Avogadro N A = 6,02 10 23 mol -1 Δηλαδή αυτός ο αριθμός παριστάνει την ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

Σε ένα δάλ διάλυμα, η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη

Σε ένα δάλ διάλυμα, η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη Διαλύματα 1 Διαδικασία διάλυσης Σε ένα δάλ διάλυμα, η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη 1. Τα μόρια του διαλύτη έλκονται από τα επιφανειακά ιόντα 2. Κάθε ιόν περιβάλλεται

Διαβάστε περισσότερα

Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα

Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Μάθημα 6 6.1. SOS: Τι ονομάζεται διάλυμα, Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων καθαρών ουσιών. Παράδειγμα: Ο ατμοσφαιρικός αέρας

Διαβάστε περισσότερα

Σε ένα διάλυμα η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη

Σε ένα διάλυμα η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη Διαλύματα 1 Διαδικασία διάλυσης Σε ένα διάλυμα η διαλυμένη ουσία διασπείρεται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του διαλύτη 1. Τα μόρια του διαλύτη έλκονται από τα επιφανειακά ιόντα 2. Κάθε ιόν περιβάλλεται από

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. 4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα

Απλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων

Απλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων Φυσικοχημεία II, Διαλύματα Απλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων o P = N P P = A A A N P o B B B PA + PB = P ολ Τ=const P = Ν ολ P + N P o o A A B B Ν Α + Ν =1 o o o P = P + A N ( ολ

Διαβάστε περισσότερα

ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ

ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2016-2017 ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Δομικά σωματίδια (άτομα-μόρια-ιόντα) Δομή του ατόμου Ατομικός και μαζικός αριθμός Ισότοπα Ηλεκτρονική

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: Διαμοριακές Δυνάμεις-Καταστάσεις της ύλης-προσθετικές ιδιότητες 1. Η τάση ατμών ενός υγρού εξαρτάται: i. Από την ποσότητα του υγρού ii. Τη θερμοκρασία iii. Τον όγκο του δοχείου iv. Την εξωτερική

Διαβάστε περισσότερα

Τ, Κ Η 2 Ο(g) CΟ(g) CO 2 (g) Λύση Για τη συγκεκριμένη αντίδραση στους 1300 Κ έχουμε:

Τ, Κ Η 2 Ο(g) CΟ(g) CO 2 (g) Λύση Για τη συγκεκριμένη αντίδραση στους 1300 Κ έχουμε: ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ 5-6 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση Η αντίδραση CO(g) + H O(g) CO (g) + H (g) γίνεται σε θερμοκρασία 3 Κ. Να υπολογιστεί το κλάσμα των ατμών του

Διαβάστε περισσότερα

Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους.

Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους. Διαλύτης: η ουσία που βρίσκεται σε μεγαλύτερη αναλογία

Διαβάστε περισσότερα

Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ

Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ ΑΕΝ / ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΥ ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ 2 Ογκομέτρηση προχοϊδα διάλυμα HCl ΕΔΩ ακριβώς μετράμε τον όγκο ( στην εφαπτομένη της καμπύλης

Διαβάστε περισσότερα

Συγκέντρωση διαλύματος

Συγκέντρωση διαλύματος Συγκέντρωση διαλύματος Συγκέντρωση διαλύματος: η ποσότητα της ουσίας που έχει διαλυθεί σε δεδομένη ποσότητα διαλύτη ή διαλύματος. Αραιό διάλυμα: όταν η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας είναι χαμηλή Πυκνό

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΣΤΟΧΟΙ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΣΤΟΧΟΙ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ ΑΝΑΛΥΤΙΚΟ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ B ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΓΡΑΦΕΙΑ ΕΠΙΘΕΩΡΗΤΩΝ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΛΕΥΚΩΣΙΑ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2007-2008 ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΣΤΟΧΟΙ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ 1. Ταξινόμηση

Διαβάστε περισσότερα

Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις. Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι

Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις. Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι Τι είναι αέριο; Λέμε ότι μία ουσία βρίσκεται στην αέρια κατάσταση όταν αυθόρμητα

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Η συγκέντρωση συμβολίζεται γενικά με το σύμβολο C ή γράφοντας τον μοριακό τύπο της διαλυμένης ουσίας ανάμεσα σε αγκύλες, π.χ. [ΝΗ 3 ] ή [Η 2 SO 4 ]. Σε κάθε περίπτωση,

Διαβάστε περισσότερα

Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α

Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α 71 Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α Οι μάζες των ατόμων και των μορίων είναι πολύ μικρές και δεν ενδείκνυται για τον υπολογισμό τους η χρήση των συνηθισμένων μονάδων μάζας ( Kg ή g ) γιατί προκύπτουν αριθμοί

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Εξεταστέα ύλη (από το ΥΠΕΠΘ)

Εξεταστέα ύλη (από το ΥΠΕΠΘ) 39 th ICHO 21 ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας Τάξη Α Εξεταστέα ύλη 2006-2007 (από το ΥΠΕΠΘ) 1. ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1) ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Με τι ασχολείται η χημεία Ποια είναι η σημασία της

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Επιμέλεια: Νίκος Δάκος ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έω ς και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Θέματα Πανελλ. Εξετάσεων Χημείας Προσανατολισμού Β Λυκείου 1 ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1984 2004 (Περιέχει όσα από τα θέματα αναφέρονται στην ύλη της

Διαβάστε περισσότερα

9/23/2009. Ποσοτική και Ποιοτική Ανάλυση. ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής. Γραφείο: Α206 Τηλ

9/23/2009. Ποσοτική και Ποιοτική Ανάλυση. ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής. Γραφείο: Α206 Τηλ Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής Γραφείο: Α206 Τηλ. 2810 545084 E-mail: spergantis@chemistry.uoc.gr 1 Ποσοτική και Ποιοτική Ανάλυση ΥΛΗ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και

Διαβάστε περισσότερα

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης 1 Γενικές εξετάσεις 006 Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης Θέμα 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 15: Διαλύματα Αν. Καθηγητής Γεώργιος Μαρνέλλος e-mail: gmarnellos@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες

Διαβάστε περισσότερα

Γενική παραδοχή : Θεωρούμε ότι η θερμοκρασία παραμένει σταθερή σε όλα τα φαινόμενα των ερωτημάτων της άσκησης

Γενική παραδοχή : Θεωρούμε ότι η θερμοκρασία παραμένει σταθερή σε όλα τα φαινόμενα των ερωτημάτων της άσκησης ΑΕΝ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΥ / ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Καθηγητής ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Α εξαμήνου ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΛΥΜΕΝΕΣ 1. ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ Λύση 1.1 Η τάση ατμών του νερού είναι 17,5 mmhg στους 20 βαθμούς Κελσίου.

Διαβάστε περισσότερα

22 ος Πανελλήνιος Μαθητικός ιαγωνισµός Χηµείας (για την 40 η ICHO) Εξεταστέα ύλη (από το ΥΠΕΠΘ)

22 ος Πανελλήνιος Μαθητικός ιαγωνισµός Χηµείας (για την 40 η ICHO) Εξεταστέα ύλη (από το ΥΠΕΠΘ) 22 ος Πανελλήνιος Μαθητικός ιαγωνισµός Χηµείας (για την 40 η ICHO) Εξεταστέα ύλη 2007-2008 (από το ΥΠΕΠΘ) Οι µαθητές της Β τάξης του Ενιαίου Λυκείου και των ΕΠΑ.Λ. εξετάζονται σε θέµατα σχετικά µε την

Διαβάστε περισσότερα

2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας

2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας 1 Η θεωρία του μαθήματος με ερωτήσεις. 2.3 Περιεκτικότητα διαλύματος Εκφράσεις περιεκτικότητας Ερωτήσεις θεωρίας με απάντηση 3-1. Τι ονομάζεται περιεκτικότητα ενός διαλύματος; Είναι μία έκφραση που δείχνει

Διαβάστε περισσότερα

ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΕΩΣ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΟΥΣΙΑΣ ΑΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΕΩΣ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΟΥΣΙΑΣ ΑΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΕΩΣ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΟΥΣΙΑΣ ΑΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Έννοιες που πρέπει να γνωρίζετε Ισορροπία φάσεων, εξίσωση Clauiu-Clapeyron Θέμα ασκήσεως Προσρόφηση ουσίας από αραιά διαλύματα. Προσδιορισμός ισόθερμων

Διαβάστε περισσότερα

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ. Δημήτριος Τσιπλακίδης e-mail: dtsiplak@chem.auth.gr url: users.auth.gr/~dtsiplak. Φυσικοχημεία συστημάτων

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ. Δημήτριος Τσιπλακίδης e-mail: dtsiplak@chem.auth.gr url: users.auth.gr/~dtsiplak. Φυσικοχημεία συστημάτων 1 ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτριος Τσιπλακίδης e-mail: dtsiplak@chem.auth.gr url: users.auth.gr/~dtsiplak Φυσικοχημεία συστημάτων Φυσικοχημεία συστημάτων 2 «Όμοιος αρέσει όμοιο» Όσο συγγενέστερες από χημική άποψη

Διαβάστε περισσότερα

Enrico Fermi, Thermodynamics, 1937

Enrico Fermi, Thermodynamics, 1937 I. Θερµοδυναµικά συστήµατα Enrico Feri, herodynaics, 97. Ένα σώµα διαστέλλεται από αρχικό όγκο. L σε τελικό όγκο 4. L υπό πίεση.4 at. Να υπολογισθεί το έργο που παράγεται. W - -.4 at 5 a at - (4..) - -

Διαβάστε περισσότερα

5η ΓΡΑΠΤΗ ΕΡΓΑΣΙΑ (Ηλεκτροχημεία)

5η ΓΡΑΠΤΗ ΕΡΓΑΣΙΑ (Ηλεκτροχημεία) 5η ΓΡΑΠΤΗ ΕΡΓΑΣΙΑ (Ηλεκτροχημεία) ΘΕΜΑ 1. Ένα γεωμετρικό στοιχείο διατομής S και μήκους L πληρούται κατ αρχήν με 0, 1 KCl στους 25 C. Η αντίστασή του (R 1 ) βρέθηκε ίση με 24, 36 Ω. Αν το KCl αντικατασταθεί

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ ΒΙΟΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ ΒΙΟΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ ΒΙΟΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ Ογκομετρήσεις καταβύθισης ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΜΕ ΔΥΣΔΙΑΛΥΤΟΥΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ Eτερογενείς ισορροπίες μεταξύ δυσδιάλυτων ηλεκτρολυτών και των

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ A > ΛΕΞΙΛΟΓΙΟ OPΩΝ > ΕΥΡΕΤΗΡΙΟ >ΕΥΡΕΤΗΡΙΟΟΝΟΜΑΤΩΝ

ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ A > ΛΕΞΙΛΟΓΙΟ OPΩΝ > ΕΥΡΕΤΗΡΙΟ >ΕΥΡΕΤΗΡΙΟΟΝΟΜΑΤΩΝ ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ A > ΛΕΞΙΛΟΓΙΟ OPΩΝ > ΕΥΡΕΤΗΡΙΟ >ΕΥΡΕΤΗΡΙΟΟΝΟΜΑΤΩΝ A Αμφίδρομη αντίδραση: αυτή που πραγματοποιείται προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα και καταλήγει σε κατάσταση ισορροπίας. Αναγωγή: η ελάττωση

Διαβάστε περισσότερα

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 11 η : Χημική ισορροπία Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Η Κατάσταση Ισορροπίας 2 Πολλές αντιδράσεις δεν πραγματοποιούνται

Διαβάστε περισσότερα

«ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ»

«ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ» ΧΗΜΕΙΑ Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών Από το βιβλίο «Χημεία» της Γ Τάξης Ενιαίου Λυκείου Θετικής Κ/νσης των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη κ. ά. έκδοση (Ι.Τ.Υ.Ε.) «Διόφαντος». Κεφάλαιο «ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ»

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ο αριθμός Avogadro, N A, L = 6,022 10 23 mol -1 η σταθερά Faraday, F = 96 487 C mol -1 σταθερά αερίων R = 8,314 510 (70) J K -1 mol -1 = 0,082 L atm mol -1 K -1 μοριακός

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΑΥΝΑΜΕΙΣ-ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΑΗΣ -ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΑΥΝΑΜΕΙΣ-ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΑΗΣ -ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΑΥΝΑΜΕΙΣ-ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΑΗΣ -ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ 1-15. βλέπε θεωρία. Ασκήσεις - προβλήματα α. Διαμοριακές δυνάμεις 16. Βλέπε θεωρία για τη συμπλήρωση των κενών. 17. To NaCl

Διαβάστε περισσότερα

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Διαλύματα Παρασκευή Διαλυμάτων

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Διαλύματα Παρασκευή Διαλυμάτων ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Διαλύματα Παρασκευή Διαλυμάτων Ιωάννης Πούλιος Ιωάννης Ζιώγας Αθανάσιος Κούρας Ευαγγελία Μανώλη ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ

Διαβάστε περισσότερα

Τμήμα Χημείας Μάθημα: Φυσικοχημεία Ι Εξέταση: Περίοδος Ιουνίου (21/6/2017)

Τμήμα Χημείας Μάθημα: Φυσικοχημεία Ι Εξέταση: Περίοδος Ιουνίου (21/6/2017) Τμήμα Χημείας Μάθημα: Φυσικοχημεία Ι Εξέταση: Περίοδος Ιουνίου -7 (//7). Δίνεται η θεμελιώδης εξίσωση για την εσωτερική ενέργεια ενός συστήματος ενός συστατικού όπου κατάλληλη σταθερά. Να προσδιορίσετε

Διαβάστε περισσότερα

1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΗΛΙΑΣ ΝΟΛΗΣ-ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΙΔΗΣ ΘΕΟΔΩΡΟΣ 2012 Διαλύματα Διάλυμα ονομάζεται κάθε ομογενές μείγμα δύο ή περισσοτέρων συστατικών. Κάθε

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Ο : ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο : ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΒΑΘΜΟΣ :. % Θέμα 1 Ο 1. Ατομικό τροχιακό είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΠΟΛΥΦΑΣΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ

ΠΟΛΥΦΑΣΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ . ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΠΟΛΥΦΑΣΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ ΣΩΤΗΡΗΣ ΤΣΙΒΙΛΗΣ, Καθ. ΕΜΠ 135 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΑ ΦΑΣΕΩΝ 1 2 3 4 1 στερεό (solid) 2 υγρό (liquid) 3 ατμός (vapor) 4 αέριο (gas) A 1+2+3

Διαβάστε περισσότερα

2 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Θ Ε Μ Α Τ Α. Θέμα Α

2 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Θ Ε Μ Α Τ Α. Θέμα Α Θέμα 2 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Στα θέματα 1 έως 4 να επιλέξετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Η μεταβολή της οξειδωτικής ικανότητας. α. Συμβαδίζει με τη μεταβολή της ενέργειας

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ÈÅÌÅËÉÏ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ÈÅÌÅËÉÏ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Ο

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Τετάρτη 11 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Η σωστή τετράδα κβαντικών αριθμών για το μονήρες

Διαβάστε περισσότερα

Παράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα. Είδη διαλυμάτων

Παράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα. Είδη διαλυμάτων Παράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα 1. Η φυσική τάση των ουσιών να αναμιγνύονται μεταξύ τους. 2. Οι σχετικές ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των χημικών οντοτήτων του διαλύματος Είδη διαλυμάτων Στα διαλύματα

Διαβάστε περισσότερα

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΙΙ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΙΙ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΙΙ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ιωάννης Πούλιος ΔΥΑΔΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ ΜΕΛΕΤΗ ΤΩΝ ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΩΝ ΤΟΥ ΣΗΜΕΙΟΥ ΖΕΣΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Διαβάστε περισσότερα

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν

Διαβάστε περισσότερα

ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Καύση λέγεται η εξώθερμη αντίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο (είτε με καθαρό οξυγόνο είτε με το οξυγόνο του ατμοσφαιρικού αέρα), που συνοδεύεται από εκπομπή φωτός

Διαβάστε περισσότερα

M V n. nm V. M v. M v T P P S V P = = + = σταθερή σε παραγώγιση, τον ορισµό του συντελεστή διαστολής α = 1, κυκλική εναλλαγή 3

M V n. nm V. M v. M v T P P S V P = = + = σταθερή σε παραγώγιση, τον ορισµό του συντελεστή διαστολής α = 1, κυκλική εναλλαγή 3 Τµήµα Χηµείας Μάθηµα: Φυσικοχηµεία Ι Εξέταση: Περίοδος εκεµβρίου 04- (//04. ίνονται οι ακόλουθες πληροφορίες για τον διθειάνθρακα (CS. Γραµµοµοριακή µάζα 76.4 g/mol, κανονικό σηµείο ζέσεως 46 C, κανονικό

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Δίνονται τα ιόντα Mg 2+, 2, F, Na + και Al + και οι τιμές ιοντικών ακτίνων 16 pm, 95 pm, 50 pm, 140 pm και 65 pm. Βρείτε ποια ακτίνα ταιριάζει σε καθένα από τα ιόντα

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου τις ερωτήσεις 1-3,να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. ε καθαρό νερό διαλύεται

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΘΕΜΑ 1 ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ισχυρότερες

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το πως ορίζονται η ατομική μονάδα μάζας, η σχετική ατομική μάζα (Αr) και η σχετική μοριακή μάζα (Μr). Να υπολογίζει

Διαβάστε περισσότερα

1. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑ- ΜΕΙΣ - ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ - ΠΡΟΣΘΕ- ΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

1. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑ- ΜΕΙΣ - ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ - ΠΡΟΣΘΕ- ΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ 27 1. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑ- ΜΕΙΣ - ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ - ΠΡΟΣΘΕ- ΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ 28 29 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 1 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Διαμοριακές δυνάμεις - Καταστάσεις της ύλης - Προσθετικές ιδιότητες 1.1α Διαμοριακές

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ισχυρότερες

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου ΕΚΦΩΝΗΕΙ τις ερωτήσεις 1-3,να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. ε καθαρό

Διαβάστε περισσότερα

Ανάλυση Τροφίμων. Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος

Ανάλυση Τροφίμων. Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Αντιδράσεις Εξουδετέρωσης

Διαβάστε περισσότερα

13. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ

13. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ 13. ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΩΝ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Η σταθερά γινομένου διαλυτότητας Διαλυτότητα και επίδραση κοινού ιόντος Υπολογισμοί καθίζησης Επίδραση του ph στη διαλυτότητα Σχηματισμός συμπλόκων

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1.3. «Δομικά σωματίδια της ύλης Δομή του ατόμου Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Ισότοπα» Παρατήρηση: Από τον πίνακα 1.4: Μάζα και φορτίο

Διαβάστε περισσότερα

ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑΣ (1) ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ

ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑΣ (1) ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑΣ (1) ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ 2 eribizani@chem.uoa.gr 2107274573 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ (1) Αφορά ετερογενείς ισορροπίες µεταξύ δυσδιάλυτων ηλεκτρολυτών και των ιόντων τους σε κορεσµένα

Διαβάστε περισσότερα

Ισορροπία (γενικά) Ισορροπίες σε διαλύματα. Εισαγωγική Χημεία

Ισορροπία (γενικά) Ισορροπίες σε διαλύματα. Εισαγωγική Χημεία Ισορροπία (γενικά) Ισορροπίες σε διαλύματα Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 Χημική Ισορροπία Εισαγωγική Χημεία 2013-14 2 Ισορροπία: Βαθμός συμπλήρωσης αντίδρασης Ν 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3 (g) Όταν αναφερόμαστε

Διαβάστε περισσότερα

Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση

Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής Γραφείο: Α206 Τηλ. 2810 545084 E-mail: spergantis@chemistry.uoc.gr ΙΑΛΥΜΑΤΑ (Γενική Χημεία, Ebbing and Gammon κεφ. 12) Εισαγωγή: Γιατί διαλύματα;

Διαβάστε περισσότερα

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις προτάσεις 1.1 έως και 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στο σωστό συµπλήρωµά της.

Διαβάστε περισσότερα

Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο: , /

Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο: ,  / Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο:210-61.24.000, http:/ / www.akadimos.gr ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Επιμέλεια θεμάτων: Βελαώρας Βασίλειος, Χημικός ΘΕΜΑ Α Για

Διαβάστε περισσότερα

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων

Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων Καταστατική εξίσωση ιδανικών αερίων 21-1. Από τι εξαρτάται η συμπεριφορά των αερίων; Η συμπεριφορά των αερίων είναι περισσότερο απλή και ομοιόμορφη από τη συμπεριφορά των υγρών και των στερεών. Σε αντίθεση

Διαβάστε περισσότερα

Γραµµοµοριακός όγκος. Ο Νόµος του Avogadro

Γραµµοµοριακός όγκος. Ο Νόµος του Avogadro ΤΟ MOL ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ Γραµµοµοριακός όγκος Ο Νόµος του Avogadro Ελένη ανίλη, Χηµικός, Msc., Ph.D 2 Η ΧΡΗΣΙΜΟΤΗΤΑ ΤΟΥ MOL ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ Όπως ήδη ξέρεις τα αέρια είναι πολύ ελαφρά. Είναι δύσκολο να τα ζυγίσουµε όµως

Διαβάστε περισσότερα

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα 23-1. Τι εκφράζουν οι συντελεστές μιας χημικής αντίδρασης; Οι συντελεστές σε μία χημική εξίσωση καθορίζουν την αναλογία mol των αντιδρώντων και προϊόντων στην αντίδραση.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. α) Από τα παρακάτω σωματίδια μπορεί να αναχθεί σε SO 2, το:

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. α) Από τα παρακάτω σωματίδια μπορεί να αναχθεί σε SO 2, το: Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑ Α Να επιλέξετε την σωστή απάντηση α) Από τα παρακάτω σωματίδια μπορεί να αναχθεί σε SO 2, το: 1)

Διαβάστε περισσότερα

Εργαστηριακή άσκηση 1: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα διάλυσης μιας ουσίας

Εργαστηριακή άσκηση 1: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα διάλυσης μιας ουσίας Στόχοι ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Θεματικές Ενότητες (Διατιθέμενος χρόνος) Εργαστηριακές ασκήσεις Ενδεικτικές δραστηριότητες να αναγνωρίζουν τη χρησιμότητα της χημείας σε διάφορους τομείς της καθημερινής ζωής, καθώς

Διαβάστε περισσότερα

ΕΛΛΗΝΙΚΟ ΑΝΟΙΚΤΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ

ΕΛΛΗΝΙΚΟ ΑΝΟΙΚΤΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ Ακαδημαϊκό έτος 34 ΕΛΛΗΝΙΚΟ ΑΝΟΙΚΤΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ Επώνυμο: Όνομα: Προσωπικός Αριθμός: Ημερομηνία: Βαθμολογία θεμάτων 3 4 5 6 7 8 9 Γενικός Βαθμός η ΓΡΑΠΤΗ ΕΡΓΑΣΙΑ ΣΤΗ "ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ" ΟΔΗΓΙΕΣ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΚΠΟΝΗΣΗ,

Διαβάστε περισσότερα

Αρχές ισοσταθμίσεως της μάζας και ηλεκτρικής ουδετερότητας

Αρχές ισοσταθμίσεως της μάζας και ηλεκτρικής ουδετερότητας Αρχές ισοσταθμίσεως της μάζας και ηλεκτρικής ουδετερότητας Κατά τη λύση προβλημάτων χημικής ισορροπίας, χρησιμοποιούμε, συνήθως, εκτός από τις εκφράσεις των σταθερών ισορροπίας, (δηλαδή τις εξισώσεις που

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015

ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Κάθε ουσία, εκτός από άτομα μόρια ή ιόντα, περιέχει χημική ενέργεια. H χημική ενέργεια οφείλεται στις δυνάμεις του δεσμού (που συγκρατούν

Διαβάστε περισσότερα

3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις

3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις 3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Μοριακή μάζα και τυπική μάζα μιας ουσίας Η έννοια του mole Εκατοστιαία περιεκτικότητα από το χημικό τύπο Στοιχειακή ανάλυση: Εκατοστιαία περιεκτικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας. Εισαγωγική Χημεία

Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας. Εισαγωγική Χημεία Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας 1 Εισαγωγική Χημεία 2013-14 Από τον ορισμό της Ιοντικής Ισχύος (Ι) τα χημικά είδη ψηλού φορτίου συνεισφέρουν περισσότερο στην ιοντική

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ. Χρήστος Παππάς Επίκουρος Καθηγητής

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ. Χρήστος Παππάς Επίκουρος Καθηγητής Χρήστος Παππάς Επίκουρος Καθηγητής 1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1. Γραμμομοριακή μάζα (γραμμομόριο) (M) Γραμμομόριο (M) = Μ r ή ΜΒ σε g ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ M r,h2o =18 M H2O =18 g 2. Αριθμός mol ενός χημικού στοιχείου ή μιας

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων)

ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) 1. Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές. i. H σχετική ατομική μάζα μετριέται σε γραμμάρια. ii. H σχετική ατομική μάζα είναι

Διαβάστε περισσότερα

Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό

Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό Επιμέλεια: Χημικός Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 11 12 Τι είναι η χημική ενέργεια των χημικών ουσιών; Που οφείλεται; Μπορεί να αποδοθεί στο περιβάλλον; Πότε μεταβάλλεται η χημική

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις (Α.1) μέχρι (Α.5) να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α.1 Από

Διαβάστε περισσότερα

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η ενέργεια ιοντισµού

Διαβάστε περισσότερα

Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός υγρού µόνο από την επιφάνειά του, σε σταθερή

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) 1 η Άσκηση 1000 mol ιδανικού αερίου με cv J mol -1 K -1 και c

ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) 1 η Άσκηση 1000 mol ιδανικού αερίου με cv J mol -1 K -1 και c ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ 3-4 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση mol ιδανικού αερίου με c.88 J mol - K - και c p 9. J mol - K - βρίσκονται σε αρχική πίεση p =.3 kpa και θερμοκρασία Τ =

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις:

ΘΕΜΑ 1 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις: Άνω Γλυφάδα 21/10/2017 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Καθηγητής/τρια: Αυγερινού Χρόνος: 3 ώρες Ονοματεπώνυμο: Τμήμα: Γ ΘΕΜΑ 1 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις:

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑ Α Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση Α1. Αναγωγικό είναι το στοιχείο

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΘΕΜΑ Α ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) Για τις προτάσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Α1. α Α2. γ Α3. β Α4. α Α5. α Λ, β Λ, γ Λ, δ Λ, ε Σ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) H 298

ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) H 298 ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ 4-5 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση Από τα δεδομένα του πίνακα που ακολουθεί και δεχόμενοι ότι όλα τα αέρια είναι ιδανικά, να υπολογίσετε: α)

Διαβάστε περισσότερα