ΑΕΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ. Ε. Παυλάτου,

Transcript

1 1 ΑΕΡΙΑ ΙΔΑΝΙΚΑ ΚΑΙ ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Ε. Παυλάτου,

2 ΙΔΑΝΙΚΑ (ΤΕΛΕΙΑ) ΑΕΡΙΑ Κινητική Θεωρία των αερίων Ιδανικό αέριο: Το αέριο που οι συγκρούσεις των μορίων του είναι τελείως ελαστικές και ισχύει η διατήρηση της ορμής και κινητικής ενέργειας κατά τη σύγκρουση των μορίων, δηλαδή υπάρχει μηδενική αλληλεπίδραση μεταξύ των μορίων. 2 Προϋποθέσεις-Παραδοχές Μικρά μόρια (H 2, He, Ο 2 κλπ) Το μέγεθος των μορίων είναι αμελητέο σε σύγκριση με τη μέση απόστασή τους. Τα μόρια κινούνται τυχαία προς όλες τις κατευθύνσεις Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι πολύ ασθενείς Οι συγκρούσεις των μορίων είναι ελαστικές. Η μέση κινητική ενέργεια είναι ανάλογη προς την απόλυτη θερμοκρασία. Χαμηλές πιέσεις Υψηλές θερμοκρασίες 2

3 ΝΟΜΟΣ ΤΕΛΕΙΩΝ ΑΕΡΙΩΝ 3 O νόμος των τελείων αερίων συνδέει τις ιδιότητες ενός τελείου αερίου σε μια συγκεκριμένη κατάσταση (καταστατική εξίσωση) P V = n R T P: Απόλυτη πίεση V: Όγκος Τ: Απόλυτη θερμοκρασία n: Αριθμός mol V= ειδικός μοριακός όγκος R: παγκόσμια σταθερά αερίων cal/(mol)( ok) J/(mol)( ok) (L)(atm)/(mol)( ok) Btu/(lb mol)( or) (psi)(ft 3)/(lb mol)( or) Άλλες μορφές της καταστατικής εξίσωσης P V ሶ =ṅ R T P V = R T P ΜΒ = d R Τ d: πυκνότητα Κανονικές συνθήκες (ΚΣ-STP) T = 0 oc (ή 273 οκ) P = 1 atm

4 4 Ισχύει για όλα τα αέρια Ισχύει για τα ιδανικά αέρια Ισχύει για τα ιδανικά αέρια 4

5 5 ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Dalton

6 ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 6

7 ΑΣΚΗΣΕΙΣ g N 2 βρίσκονται σε θερμοκρασία 23.0 ο C και σχετική πίεση 3.00 psi. Ποιος είναι ο όγκος του; 72.0 L Βουτάνιο (C 4 H 10 ) στους 360 ο C και (απόλυτη) πίεση 3.00 atm ρέει προς τον αντιδραστήρα με ρυθμό 1100 kg/h. Πόση είναι η ογκομετρική παροχή στις παραπάνω συνθήκες; 327 m 3 /h Πόση είναι η ογκομετρική παροχή σε κανονικές συνθήκες; 423 m 3 /h 10 ft 3 /h αέρα στους 70 ο F και 1.0 atm τροφοδοτούνται σε συμπιεστή όπου θερμαίνονται στους 610 o F και συμπιέζονται στις 2.5 atm (οι πιέσεις είναι απόλυτες). Πόση είναι η ροή του αέρα στην έξοδο του συμπιεστή; 8.1 ft 3 /h 7

8 ΑΣΚΗΣΕΙΣ 100 g N 2 βρίσκονται σε θερμοκρασία 23.0 ο C και σχετική πίεση 3.00 psi. Ποιος είναι ο όγκος του; 8 8

9 9 ΑΣΚΗΣΕΙΣ Βουτάνιο (C 4 H 10 ) στους 360 ο C και (απόλυτη) πίεση 3.00 atm ρέει προς τον αντιδραστήρα με ρυθμό 1100 kg/h. Πόση είναι η ογκομετρική παροχή στις παραπάνω συνθήκες; 9

10 10 ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Ε. Παυλάτου, Υγρή ακετόνη (C H O) τροφοδοτείται με ρυθμό 400 L/min σε ένα δοχείο όπου 3 6 εξατμίζεται σε ρεύμα Ν2. Το αέριο που απομακρύνεται από το δοχείο αναμειγνύεται 3 με ένα άλλο ρεύμα N2 με ροή 419 m /min σε Κ.Σ. Tα αέρια στη συνέχεια συμπιέζονται σε συνολική πίεση 6.3 atm σε θερμοκρασία 325 o C. H μερική πίεση της ακετόνης είναι pa=501 mmhg. H ατμοσφαιρική πίεση είναι 763 mm Hg. Θεωρείστε ότι τα αέρια είναι ιδανικά. 1. Ποια είναι η μολαρική σύσταση του ρεύματος που εξέρχεται από τον συμπιεστή; 2. Ποια είναι η ογκομετρική παροχή του αζώτου εισόδου στον εξατμιστήρα αν η σχετική (μανομετρική) πίεση και η θερμοκρασία του είναι 475 mmhg και 27 ο C αντίστοιχα; (πυκνότητα ακετόνης g/cm 3, Μr=58.08 g/gmol)

11 11 ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Ε. Παυλάτου, m 3 /min N 2 ṅ 1 mol/min N o C, 475 mm Hg gauge 400 L/min C 3 H 6 O (l) ṅ 2 mol/min C 3 H 6 O ΕΞΑΤΜΙΣΤΗΡΑΣ ΣΥΜΠΙΕΣΤΗΣ ṅ 4 mol/min C 3 H 6 O y 4 mol C 3 H 6 O/mol (1-y 4 ) mol N 2 /mol 325 o C, 6.30atm gauge P ac =501 mm Hg 419 m 3 (STP)/min N 2 ṅ 3 mol/min N 2 n4, n1, n2, n3, y4, V1=??? ρ ακετόνης=0.791g/cm 3, Mr=58.08 ΥΠΟΘΕΣΗ ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ ΜΟΛΑΡΙΚΕΣ ΡΟΕΣ V1=550 m 3/min N2 HIM

12 12 6 ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Ε. Παυλάτου,

13 13 ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Ε. Παυλάτου, 2021

14 14 ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ Ε. Παυλάτου,

15 Ε. Παυλάτου, ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 548 m 3 /min N2

16 m 3 /min N mol/min N o C, 475 mm Hg gauge 400 L/min C 3 H 6 O (l) 5450 mol/min C 3 H 6 O ΕΞΑΤΜΙΣΤΗΡΑΣ ΣΥΜΠΙΕΣΤΗΣ 5450 mol/min C 3 H 6 O mol C 3 H 6 O/mol mol N 2 /mol 325 o C, 6.30 atm gauge P ac =501 mm Hg 419 m 3 (STP)/min N mol/min N 2 Σύσταση εξόδου συμπιεστή (mol %): C 3 H 6 O: 9.03, Ν 2 : ሶ V1 = 548 m 3 /min

17 ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 17

18 188 ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ

19 Ε. Παυλάτου, ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ-ΚΡΙΣΙΜΗ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ 19

20 20

21 21 Ε. Παυλάτου, ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ-ΚΡΙΣΙΜΗ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Ως κρίσιμη κατάσταση για μια ουσία ορίζεται η κατάσταση εκείνη στην οποία οι ιδιότητες (και κυρίως η πυκνότητα) της υγρής και της αέριας φάσης είναι ίδιες. Αρχικά υπάρχει νερό όλο στην αέρια φάση. Μετά ακολουθεί συμπίεση σε σταθερή Τ.

22 22 ΚΡΙΣΙΜΗ Τ ΚΑΙ P kg CO 2

23 Ε. Παυλάτου, ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ-ΚΡΙΣΙΜΗ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ 23

24 24 Αρχή αντίστοιχων καταστάσεων-γενικευμένα διαγράμματα συμπιεστότητας Αρχή των αντίστοιχων καταστάσεων: όσο πλησιάζουμε την κρίσιμη κατάσταση οι φυσικές ιδιότητες των αερίων γίνονται παρόμοιες, ανεξάρτητα από τις ουσίες Πίνακας Β1 z = f (Tr, Pr)

25 25 ΚΡΙΣΙΜΗ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Ως κρίσιμη κατάσταση για μια ουσία ορίζεται η κατάσταση εκείνη στην οποία δεν είναι διακριτές δυο φάσεις (υγρό αέριο) αλλά υπάρχει μια ενιαία φάση (fluid ρευστό). Για κάποια ουσία, ως κρίσιμη θερμοκρασία (Τ c ) ορίζεται η μέγιστη θερμοκρασία στην οποία είναι διακριτές οι δύο φάσεις (υγρό, αέριο). Ως κρίσιμη πίεση (P c ) ορίζεται η αντίστοιχη πίεση. Οι P c και Τ c για τις σημαντικότερες ουσίες υπάρχουν σε πίνακες (παράρτημα Ζ, Πίνακας Ζ1, σ.712, Himmelblau & Riggs, 8 η έκδοση) πχ: CO 2, P c =72.9 atm, Τ c =304.2 Κ, v c =94 cm 3 /mol Για H 2 και Ηe: Τ c = T c + 8 K και P c = P c + 8 atm (διορθώσεις Newton). Αρχή των αντίστοιχων καταστάσεων: όσο πλησιάζουμε την κρίσιμη κατάσταση οι φυσικές ιδιότητες των αερίων γίνονται παρόμοιες, ανεξάρτητα από τις ουσίες. Ανηγμένη πίεση (P r ): P r = P / P c Ανηγμένη θερμοκρασία(t r ): Τ r = T / T c Ανηγμένος γραμμομοριακός όγκος v r =v/v c, όπου v c =RT c /P c 25

26 26

27 ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ-ΚΡΙΣΙΜΗ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ 27

28 ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 28

29 Ε. Παυλάτου, ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ-ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑ 29

30 30

31 31 ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΗΣ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ Συντελεστής συμπιεστότητας z : μέτρο της μη ιδανικότητας των αερίων. Γενικευμένη καταστατική εξίσωση: P V = z n R T z=f(p,t) και είναι διαφορετικό για κάθε ουσία. a: 233 K (-40 o C) b: 255 Κ (-18 o C) c: 273 K (0 o C) d: K (54.2 o C) e: 478 K (205 o C) 31

32 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ (χαμηλές πιέσεις) 32 32

33 33 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ (μέσες πιέσεις) 33

34 34 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ (υψηλές πιέσεις) 34

35 ΑΕΡΙΑ ΜΙΓΜΑΤΑ 35 Μέθοδος Kay Υπολογίζονται οι ψευδοκρίσιμες συνθήκες του μίγματος (Pc, Tc ) ως οι σταθμισμένοι (σύμφωνα με τα μοριακά κλάσματα) μέσοι όροι των αντίστοιχων κρίσιμων μεγεθών των επιμέρους συστατικών: Έστω μίγμα των αερίων Α, Β και Γ, μοριακής σύστασης y, y A B και y Γ και κρίσιμης πίεσης και θερμοκρασίας P cα, P cβ, P cγ και T cα, T cβ, T cγ αντίστοιχα. Ισχύει: P c = y AP ca+ y B P T c = y AT ca+ y B T cb + y Γ P cb + y Γ T cγ cγ Εφαρμόζεται κανονικά η μεθοδολογία με το γενικευμένο συντελεστή συμπιεστότητας και υπολογίζεται ο συντελεστής συμπιεστότητας του μίγματος z. m

36 ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ-ΜΙΓΜΑΤΑ ΑΕΡΙΩΝ 36

37 37 ΑΣΚΗΣΗ 100 kmol N 2 θερμοκρασίας ο C περιέχονται σε δεξαμενή 5 m 3. Ποια είναι η πίεση στη δεξαμενή; z=1.77, P=733 atm ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΗΣ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ (Online tool) ssibility+factor 37

38 100 kmol N 2 θερμοκρασίας ο C περιέχονται σε δεξαμενή 5 m 3. Ποια είναι η πίεση στη δεξαμενή; z=1.77, P=733 atm 38

39 39 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ (υψηλές πιέσεις) 39

40 40 ΑΣΚΗΣΕΙΣ Μίγμα 75% Η 2 και 25% Ν 2 (σε mol) βρίσκονται σε δεξαμενή και σε συνθήκες πίεσης 800 atm και θερμοκρασίας -70 ο C. Υπολογίστε τον γραμμομοριακό όγκο (L/mol) του μίγματος (μέθοδος Kay) L/mol Τι δεξαμενή απαιτείται για αποθήκευση 500 kmol μίγματος; 19.4 m 3 Αέριο μίγμα έχει σύσταση (σε mol) C 2 H 4 57%, Ar 40%, He 3%, πίεση 120 atm και θερμοκρασία 25 ο C. Ο γραμμομοριακός όγκος προσδιορίσθηκε πειραματικά σε L/mol. Υπολογίστε τον γραμμομοριακό όγκο (L/mol) του μίγματος με τη μέθοδο Kay και σχολιάστε το αποτέλεσμα L/mol Είστε υπεύθυνος μονάδας εμφιάλωσης αερίων και θα εμφιαλώσετε 8.5 m 3 μίγματος (σε mol) 60% αιθυλένιο (C 2 H 4 ) και 40% αργό (Ar) πίεσης 100 atm και θερμοκρασίας 150 ο C. Πόσες φιάλες χωρητικότητας 30 kg απαιτούνται; 29 Ar: Tc=150.7 Κ Pc=48 atm 40

41 ΑΣΚΗΣΕΙΣ 41 Πόσα kg CO 2 μπορούν να τοποθετηθούν σε φιάλη 25 L με θερμοκρασία 25 ο C και σε απόλυτη πίεση 200 KPa. Mr= Kg Ο όγκος δεξαμενής είναι 10.4 m3 Και αποθηκεύονται 460 kg CO 2 στους 290Κ. Πόση είναι η πίεση σύμφωνα με την εξίσωση (α) Redlich-Kwong (b) SRK MPa,21.11 MPa Ar: Tc=150.7 Κ Pc=48 atm 41

42 Μίγμα 75% Η 2 και 25% Ν 2 (σε mol) βρίσκονται σε δεξαμενή και σε συνθήκες πίεσης 800 atm και θερμοκρασίας -70 ο C. Υπολογίστε τον γραμμομοριακό όγκο (L/mol) του μίγματος (μέθοδος Kay). 42

43 43 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ (υψηλές πιέσεις) 43

44 Μίγμα 75% Η 2 και 25% Ν 2 (σε mol) βρίσκονται σε δεξαμενή και σε συνθήκες πίεσης 800 atm και θερμοκρασίας -70 ο C. Υπολογίστε τον γραμμομοριακό όγκο (L/mol) του μίγματος (μέθοδος Kay). 44

45 Πόσα kg CO 2 μπορούν να τοποθετηθούν σε φιάλη 25 L με θερμοκρασία 25 ο C και σε απόλυτη πίεση 200 KPa. Mr=44 45

46 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ (χαμηλές πιέσεις) 46 46

47 47 ΠΡΑΓΜΑΤΙΚΑ ΑΕΡΙΑ-ΜΙΓΜΑΤΑ ΑΕΡΙΩΝ Μεθανόλη παράγεται από αντίδραση CO και Η2 στους 644 Κ με χρήση καταλύτη ZnO-Cr2O3. Μίγμα H2/CO = 2/1 συμπιέζεται και τροφοδοτείται σε καταλυτική κλίνη στους 644 Κ και σε απόλυτη πίεση 34.5 MPa, όπου επιτυγχάνεται μετατροπή 25% (απλό πέρασμα). Ο λόγος της ογκομετρικής παροχής της τροφοδοσίας προς τον όγκο του καταλύτη είναι 25,000 m 3/h ανά 1 m 3καταλύτη. Τα προϊόντα διοχετεύονται σε συμπυκνωτή όπου η μεθανόλη υγροποιείται. και διαχωρίζεται πλήρως από τα υπόλοιπα αέρια. (α) Να προσδιορίσετε την ογκομετρική παροχή στην είσοδο του συμπυκνωτή και τον όγκο του καταλύτη, αν ο αντιδραστήρας έχει σχεδιαστεί για παραγωγή 54.5 Kmol /h μεθανόλης. (β) Αν τα αέρια του συμπυκνωτή ανακυκλώνονται προς τον αντιδραστήρα, τότε στον συμπυκνωτή εισέρχεται η νέα τροφοδοσία. Προσδιορίστε την ογκομετρική παροχή στον συμπυκνωτή υποθέτοντας ότι όλη η μεθανόλη που παράγεται παραλαμβάνεται από τον συμπυκνωτή.

48 48 ΑΣΚΗΣΗ (χωρίς ανακύκλωση) m 3 /h (CO+H 2 ) ṅ 1 kmol/h CO 2ṅ 1 kmol/h H Κ, 34.5 MPa ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑΣ V cat (m 3 ) ΣΥΜΠΙΕΣΤΗΣ 54.5 kmol/h CH 3 OH (l) ṅ 2 kmol/h CO 2ṅ 2 kmol/h H 2 48

49 49

50 50

51 10 atm 51

52 52 ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΣΥΜΠΙΕΣΤΟΤΗΤΑΣ (υψηλές πιέσεις) 52

53 53 ΑΣΚΗΣΗ (χωρίς ανακύκλωση) 120 m 3 /h (CO+H 2 ) 218 kmol/h CO 436 kmol/h H Κ, 34.5 MPa ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑΣ m 3 catal. ΣΥΜΠΙΕΣΤΗΣ 54.5 kmol/h CH 3 OH (l) kmol/h CO kmol/h H 2 53

54 54 ΑΣΚΗΣΗ (με ανακύκλωση) m 3 /h (CO+H 2 ) ṅ 1 kmol/h CO 2ṅ 1 kmol/h H Κ, 34.5 MPa ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑΣ m 3 catal. ΣΥΜΠΙΕΣΤΗΣ 54.5 kmol/h CH 3 OH (l) ṅ 2 kmol/h CO 2ṅ 2 kmol/h H 2 ΚΛΑΣΜΑ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗΣ ΣΕ ΕΝΑ ΠΕΡΑΣΜΑ=25% 54

55 55

56 56 ΑΣΚΗΣΗ (με ανακύκλωση) 29.9 m 3 /h (CO+H 2 ) 54.5 kmol/h CO kmol/h H Κ, 34.5 MPa ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑΣ m 3 catal. ΣΥΜΠΙΕΣΤΗΣ 54.5 kmol/h CH 3 OH (l) kmol/h CO kmol/h H m 3 /h (CO+H 2 ) 218 kmol/h CO 436 kmol/h H Κ, 34.5 MPa ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑΣ m 3 catal. ΣΥΜΠΙΕΣΤΗΣ 54.5 kmol/h CH 3 OH (l) kmol/h CO kmol/h H 2 56