ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Β-ΑΠΟΣΠΑΣΗΣ ΣΕ ΑΛΚΥΛΑΛΟΓΟΝΙ ΙΑ ΚΑΙ ΣΟΥΛΦΟΝΙΚΟΥΣ ΕΣΤΕΡΕΣ (ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Ε).
|
|
- Κύρα Αλεξάκης
- 8 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 elim 1 ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Β-ΑΠΟΣΠΑΣΗΣ ΣΕ ΑΛΚΥΛΑΛΟΓΟΝΙ ΙΑ ΚΑΙ ΣΟΥΛΦΟΝΙΚΟΥΣ ΕΣΤΕΡΕΣ (ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Ε). Κατά την εξέταση της συµπεριφοράς τριτοταγών αλογονιδίων σε πολικούς διαλύτες θεωρήθηκε ότι το προϊόν της αντίδρασης ήταν αποκλειστικά εκείνο της πυρηνόφιλης υποκατάστασης. Εν τούτοις προσεκτική ανάλυση του µίγµατος της αντίδρασης διαλυτόλυσης του τριτοταγούς Bu σε µίγµα νερού / αιθανόλης δείχνει ότι δεν έχει µετατραπεί όλο το χλωρίδιο σε προϊόν υποκατάστασης αλλά ότι ένα µικρό µέρος του έχει µετατραπεί σε ισοβουτυλένιο : C 3 C 3 2 C C 3 + Et C 3 C 3 + C 3 C 3 83% 17% S N 1 υποκατüσταση κýριο προιüν ισοβουτυλýνιο παραπροϊüν Είναι προφανές ότι το αλκένιο έχει προκύψει µε απόσπαση υδραλογόνου από το αρχικό χλωρίδιο, και ότι ο µηχανισµός αυτής της µετατροπής λειτουργεί παράλληλα µε τον παραδεκτό µηχανισµό υποκατάστασης (S N 1, για το συγκεκριµένο υπόστρωµα). Η χρονική διαδοχή των γεγονότων που θα οδηγήσουν τελικά στη δηµιουργία των τριών σωµατιδίων ( Η 3 Ο +, -, ισοβουτυλένιο) πρέπει να είναι αναγκαστικά µια από τις ακόλουθες: α) απόσπαση πρώτα του Η + και µετά του - από το α-χλωροκαρβανιόν που δηµιουργείται αρχικά. β) απόσπαση πρώτα του - και κατόπιν του πρωτονίου από το καρβοκατιόν που δηµιουργείται αρχικά. γ) ταυτόχρονη (συντονισµένη) απόσπαση Η + και - χωρίς ενδιάµεσο προϊόν α - + C 3 2 C - - C 3 ενδιüìεσο καρβανιüν C 3 β C 3 C 3 C 3 ενδιüìεσο καρβοκατιüν C 3 C 3 γ - C 3 C 3 MK Σχήµα 1. Εναλλακτικοί µηχανισµοί β- απόσπασης.
2 πυρηνüφιλο Υ - elim 2 Επειδή σε όλες τις παραπάνω εναλλακτικές πορείες προτείνεται η µετακίνηση του ατόµου υδρογόνου ως κατιόντος (Η + ) θα πρέπει να εξετασθεί η επίδραση που ενδεχοµένως θα είχε στην εξέλιξή της αντίδρασης η βασικότητα του διαλύµατος δηλαδή η συγκέντρωση βασικών µορίων που αναγκαστικά θα αλληλεπιδράσουν µε το πρωτόνιο. (Ένας πυρήνας υδρογόνου δεν είναι ποτέ µόνος του παρά µόνο σε απόλυτο κενό ). Εάν λοιπόν προστεθεί Na στο οργανοϋδατικό διάλυµα διαλυτόλυσης του t Bu, παρατηρείται ότι η µεν ταχύτητα κατανάλωσης του t Bu παραµένει πρακτικά η ίδια η δε σύσταση των προϊόντων αλλάζει δραµατικά µε αύξηση της συγκέντρωσης του ισοβουτυλενίου το οποίο γίνεται πλέον το κύριο προϊόν της αντίδρασης. Προφανώς το υδροξείδιο ανιόν (ισχυρή βάση) αποσπά πρωτόνια ευκολότερα από ότι το νερό που είναι η άλλη διαθέσιµη βάση, αλλά τα πρωτόνια αυτά δεν αποσπώνται από το αρχικό αλογονίδιο αλλά από κάποιο ενδιάµεσο που σχηµατίζεται µε ταχύτητα που δεν εξαρτάται από την παρουσία της βάσης. Η συµπεριφορά αυτή παρατηρήθηκε και στις υποκαταστάσεις S N 1 του t Bu που εξετάσθηκαν προηγουµένως και που περιλαµβάνουν τη δηµιουργία ενός καρβοκατιόντος ως ενδιαµέσου. Απόσπαση πρωτονίου από το κατιόν δηµιουργεί το αλκένιο µε µια ανταγωνιστική προς την υποκατάσταση αντίδραση. ìεταφορü πρωτονßου 3 C C C 3 3 βüση Lewis C 3 Y 3 C C 3 C 3 C 3 Η περίπτωση β λοιπόν (Σχήµα 1) φαίνεται πως καλύπτει την απόσπαση στην περίπτωση του t Bu µε Na σε νερό. Οι αντιδράσεις απόσπασης αυτού του τύπου ονοµάζονται µονοµοριακές αντιδράσεις απόσπασης Ε 1 (Elimination unimolecular ). Γενικά τέτοιοι µηχανισµοί θεωρούµε ότι λειτουργούν σε πολικούς διαλύτες επί αλκυλοπαραγώγων που µπορούν να σχηµατίσουν σταθερό καρβοκατιόν (τριτοταγή είτε α-αλκοξυυποκατεστηµένα κ.λ.π.) παρουσία µιας ισχυρής βάσης. Εάν απουσιάζει η ισχυρή βάση η α-αποπρωτονίωση του καρβοκατιόντος δεν γίνεται σε µεγάλο βαθµό και η κυρία αντίδραση είναι η πυρηνόφιλη αντίδραση των καρβοκατιόντων µε τα διαθέσιµα στο περιβάλλον της αντίδρασης πυρηνόφιλα. βüση :Β Ε 1 προϊüν - Y S Ν 1 προϊüν
3 elim 3 Εάν τώρα διερευνηθεί η επίδραση της φύσης του διαλύτη στην αντίδραση αφυδραλογόνωσης του t Bu διαπιστώνεται ότι π.χ. σε διάλυµα τριτοταγούς βουτανόλης (πολύ λιγότερο πολικής από το νερό) παρουσία t BuΟΚ ως βάσης (ισχυρότερη βάση από το ΚΟΗ) παρατηρείται και πάλι σχηµατισµός ισοβουτυλενίου. Η δηµιουργία καρβοκατιόντος σε διαλύτη τόσο άπολο όσο η t Bu είναι µάλλον απίθανη. Και επί πλέον κινητική ανάλυση δείχνει ότι η εξίσωση ταχύτητας είναι δεύτερης τάξης ως προς υπόστρωµα και βάση. K + K ταχύτητα = k ( t Bu) ( t BuK) Ώστε ένας διαφορετικός µηχανισµός πρέπει να λειτουργεί σ αυτή την περίπτωση, ο οποίος θα πρέπει στην ΜΚ που καθορίζει την ταχύτητα να περιέχει το υπόστρωµα και τη βάση. C 3 + :B - C 3 B δ- + B + - δ - C 3 C 3 MK Τέτοιου είδους σύγχρονες β- αποσπάσεις πρωτονίου λέγονται µηχανισµοί διµοριακής απόσπασης Ε 2 και συνήθως ευνοούνται σε συνθήκες S N 2, δηλαδή σχετικά άπολο περιβάλλον και επί πλέον αυξηµένη βασικότητα και µειωµένη πυρηνοφιλία του αντιδραστηρίου. Τα δεδοµένα που επικαλεσθήκαµε για ένα τέτοιο µηχανισµό δεν αποκλείουν κατ ανάγκη τη λειτουργία ενός µηχανισµού τύπου α, (Σχήµα 1) όπου η απόσπαση του πρωτονίου προηγείται και σχηµατίζεται ένα καρβανιόν σε ένα πρώτο βήµα που καθορίζει την ταχύτητα αντίδρασης. Η επικρατούσα άποψη, όσον αφορά τους µηχανισµούς Ε, είναι ότι είναι δυνατή η διατύπωση διάφορων ενδιαµέσου χαρακτήρα µηχανιστικών σχηµάτων µεταξύ των ακραίων περιπτώσεων α και β. ηλαδή εάν η θραύση του δεσµού C Η είναι πολύ προχωρηµένη στην ΜΚ, ενώ η θραύση του δεσµού C Χ όχι, τότε θεωρείται ότι η ΜΚ έχει κυρίως χαρακτήρα καρβανιόντος, µε ακραία κατάσταση αυτήν που απεικονίζεται στην περίπτωση α (µηχανισµός µέσω συζυγούς βάσης, Elimination unimolecular, conjugate base, E 1CB ). Eαν αντίθετα η απόσπαση της αποχωρούσας οµάδας έχει προχωρήσει σε µεγάλο βαθµό στην ΜΚ, ενώ αυτή του πρωτονίου όχι, τότε η ΜΚ έχει χαρακτήρα καρβοκατιόντος, µε ακραία κατάσταση αυτή που απεικονίζεται στην περίπτωση β (Elimination unimolecular, Ε 1 ). Τέλος, η σύγχρονη, και σε ίδιο βαθµό διάσπαση των δεσµών C Η και C Χ, στην ΜΚ συνιστά ένα τυπικό µηχανισµό Ε 2.
4 elim 4 B + - B + - B... B... B: δ - δ - δ + δ - E 1CB χαρακτþραò E 1CB σýγχρονοò Ε 2 χαρακτþραò E 1 E 1 E 2 αυξανüìενη πüλωση του δεσìοý C Σχήµα 2. Σταδιακή αλλαγή της ΜΚ των αντιδράσεων Ε από µονοµοριακή ανιονική σε µονοµοριακή κατιονική µέσω της σύγχρονης Ε 2. προσδιορισµός του χαρακτήρα µιας ΜΚ, βάσει των δυο µεταβλητών (ποσοστά διάσπασης των δεσµών C και C ) µπορεί να αποδοθεί παραστατικά ως εξής : ZCC + B χαρακτþραò Ε 1CB MK προϊüντα ZC=C + B+ E 2 διüσπαση C MK E 2 MK αντιδρþντα ZC 2 C +B διüσπαση χαρακτþραò Ε 1 C ZC 2 C + +B Σχήµα 3. Χαρακτήρας των αντιδράσεων Ε 2 Εάν ο υποκαταστάτης Ζ είναι δέκτης ηλεκτρονικής πυκνότητας τότε σταθεροποιεί καρβανιόντα και συνεπώς η ΜΚ έχει χαρακτήρα E 1CB (αντίδραση α). Εάν ο υποκαταστάτης, είναι δότης και συνεπώς σταθεροποιεί α-καρβοκατιόντα, η αντίδραση αποκτά χαρακτήρα Ε 1 (αντίδραση β). Μια αντίδραση όπου εξισορροπούνται και οι δυο τάσεις αντιπροσωπεύεται από τη διαγώνιο που παριστά την σύγχρονη απόσπαση Ε 2. Εάν το αντιδρών ZC 2 C, εκτός από το (ή τους) δότη διαθέτει και καλή αποχωρούσα οµάδα Χ, ο δε διαλύτης έχει µεγάλη ιονίζουσα ισχύ, συντρέχουν όλοι οι λόγοι για να λειτουργήσει ένας µηχανισµός καρβοκατιόντος. Παρ όλο ότι η βάση δεν συµµετέχει στη δηµιουργία του κατιόντος, δεν µπορεί να αγνοηθεί καθ ότι καθορίζει την τύχη αυτού του κατιόντος. Ισχυρές βάσεις ευνοούν την αποπρωτονίωση (Ε 1 ανταγωνιστική αντίδραση) ενώ απουσία ισχυρής βάσης ευνοείται η πυρηνόφιλη παγίδευση του κατιόντος (S N 1 ανταγωνιστική αντίδραση). Αντιδράσεις E 1CB είναι αρκετά σπάνιες και περιορίζονται σ εκείνες τις
5 elim 5 περιπτώσεις που ο υποκαταστάτης Ζ είναι ιδιαίτερα αποτελεσµατικός στην σταθεροποίηση καρβανιόντων π.χ. Ζ= C, N 2, CN, S 2 Η φύση της ΜΚ στις αντιδράσεις απόσπασης έχει µεγάλη σηµασία γιατί ελέγχει τον τρόπο µε τον οποίο θα γίνει η β απόσπαση στις περιπτώσεις εκείνες που διπλός δεσµός µπορεί να δηµιουργηθεί σε περισσότερες από µια θέσεις. 2. Προσανατολισµός στις αντιδράσεις β-απόσπασης. Εκλεκτικότητα θέσης. Στις αντιδράσεις Ε 1, επειδή τα καρβοκατιόντα είναι γενικά υψηλής ενέργειας σωµατίδια η αποπρωτονίωση µπορεί να πραγµατοποιηθεί και από σχετικά ασθενείς βάσεις Lewis π.χ. το διαλύτη ή ακόµη και το ανιόν της οµάδας που έχει αποχωρήσει στο στάδιο ιονισµού που προηγήθηκε. B C 2 CC 2 C 3 B C 3 C CC 3 2 C CC 2 C 3 C 3 C CC 3 Στο µίγµα των προϊόντων της αντίδρασης υπερτερεί το πιο υποκατεστηµένο, (και άρα σταθερότερο) αλκένιο. Προφανώς η σταθερότητα του πλέον υποκατεστηµένου αλκενίου αντανακλάται στη σταθερότητα της αντίστοιχης ΜΚ, η οποία πρέπει να έχει χαρακτήρα αλκενίου. Στην περίπτωση των αντιδράσεων E 1 CB ο προσανατολισµός της απόσπασης κατευθύνεται από την ευκολία απόσπασης κάθε ενός από τα β-πρωτόνια, και µε τη σειρά της η ευκολία απόσπασης καθορίζεται από πολικά φαινόµενα και φαινόµενα συντονισµού γειτονικών υποκαταστατών, καθώς και από την παρεµπόδιση που ασκούν αυτοί οι υποκαταστάτες στην προσέγγιση της βάσης. Έτσι, αλκυλοϋποκαταστάτες καθυστερούν την απόσπαση πρωτονίου, και για τους δυο λόγους : παρεµπόδιση στερεοχηµική καθώς και επαγωγική αποσταθεροποίηση του ανιόντος. Απόσπαση πρωτονίου από τη λιγότερο παρεµποδισµένη θέση οδηγεί στο σχηµατισµό του λιγότερο υποκατεστηµένου αλκενίου. Όσον αφορά τις αντιδράσεις Ε 2 η εκλογίκευση και συστηµατοποίηση των παρατηρήσεων βασίζεται στην αναγνώριση της φύσης (του χαρακτήρα) της Ε 2, όπως αναπτύχθηκε προηγουµένως. Από µελέτη της συµπεριφοράς των 2-εξυλοπαραγώγων (δευτεροταγών) συναρτήσει αφ ενός µεν της ικανότητας προς διάσπαση της αποχωρούσας οµάδας, αφ ετέρου δε της ικανότητας απόσπασης πρωτονίου της βάσης, προκύπτουν δυο γενικές παρατηρήσεις που επιβεβαιώνονται και σε άλλα συστήµατα.
6 elim 6 C 3 Na C % σýσταση ìßγìατοò = J F Πίνακας 1. Αφυδραλογόνωση µε C 3 Na / CΗ 3 ΟΗ Πρώτη διαπίστωση: Το ποσοστό του ακραίου αλκενίου αυξάνει όσο δυσκολότερα αποσπάται η αποχωρούσα οµάδα. ύσκολα αποχωρούσα οµάδα σηµαίνει ότι απαιτείται µεγαλύτερη συσσώρευση αρνητικού φορτίου στον β-άνθρακα για να εξωθηθεί σε αποχώρηση. Μεγαλύτερο φορτίο στην β-θέση σηµαίνει προχωρηµένη διάσπαση του δεσµού C Η, δηλαδή αυξηµένος χαρακτήρας E 1CB. CK C + + % σýσταση ìßγìατοò = J F Ts Πίνακας 2. Αφυδραλογόνωση µε tbuk / tbu εύτερη διαπίστωση: Ισχυρότερες βάσεις ευνοούν το σχηµατισµό του λιγότερο υποκατεστηµένου αλκενίου. Η αυξηµένη ισχύς της βάσης έχει σαν συνέπεια τον καλύτερο σχηµατισµό δεσµού ΒΗ και άρα ασθενέστερο δεσµό C Η δηλαδή ένταση του ανιονικού χαρακτήρα του β- άνθρακα στη ΜΚ. Ο προσανατολισµός της απόσπασης επηρεάζεται και από στερεοχηµικά φαινόµενα. Εάν και το υπόστρωµα και η βάση είναι ισχυρά διακλαδισµένα µόρια και πάλι παρατηρείται εκλεκτική απόσπαση του λιγότερο παρεµποδισµένου πρωτονίου. J K C 3 C 3 C 3 + J K 4 : 6 6 : 4
7 elim 7 Η αύξηση του ποσοστού του τερµατικού αλκενίου στην περίπτωση που η αποχωρούσα οµάδα είναι η τριµεθυλαµίνη (ασθενική αποχωρούσα οµάδα) έχει παρατηρηθεί από παλιά και εκφράσθηκε ως κανόνας ofmman. Αργότερα ανάλογη συµπεριφορά παρατηρήθηκε και για την απόσπαση διµεθυλοσουλφιδίου από διµεθυλοαλκυλοσουλφόνια άλατα. N(C 3 ) 3 S(C 3 ) 2 - -N(C 3 ) 3 EtNa Et -S(C 3 ) 2 95 : 5 75 : 25 2-βουτÝνια Στα τετραλκυλαµµώνια άλατα καθώς και στα τριαλκυλοσουλφόνια άλατα η ύπαρξη ενός ολόκληρου θετικού φορτίου αυξάνει σηµαντικά την οξύτητα των β-πρωτονίων και δίνει περισσότερο χαρακτήρα E 1CB στην απόσπαση, η οποία όµως εξακολουθεί να θεωρείται τύπου Ε Στερεοχηµεία των αντιδράσεων απόσπασης Ε 2, στερεοειδίκευση. Για να διαπιστωθεί η γεωµετρία της ΜΚ των αντιδράσεων Ε γενικά, θα πρέπει να αναζητηθούν συσχετισµοί ανάµεσα στη δοµή διάφορων υποστρωµάτων και των προϊόντων που προκύπτουν από αυτά καθώς και συσχετισµός της δοµής του υποστρώµατος µε την ταχύτητα της αντίδρασης απόσπασης. Θα πρέπει λοιπόν κατ ανάγκη να χρησιµοποιηθούν συγκεκριµένα διαστερεοµερή µε επακριβώς γνωστή στερεοχηµική διάταξη ώστε να είναι δυνατόν, τουλάχιστον κατ αρχήν να παρακολουθηθεί η τύχη των διαφόρων δεσµών κατά τη λειτουργία του µηχανισµού. Ένα απλό µόριο που µπορεί να µελετηθεί είναι ο τοσυλεστέρας της 3-φαινυλο-2-βουτανόλης, σε συνθήκες Ε 2 : ΕtNa ως βάση και άνυδρη αιθανόλη ως διαλύτη. C 3 Ts C 3 Et - Na + Et 3 C C 3 + C 3 "ερυθρο"-διαστερεοìερýò Ε-αλκÝνιο Εκ των δυο αλκενίων το τερµατικό αλκένιο δεν αποκαλύπτει πληροφορίες για τη γεωµετρία της αντίδρασης, ενώ το άλλο έχει σχηµατισθεί µε το διπλό δεσµό µεταξύ των αρχικών στερεογονικών ανθράκων και είναι το cis ως προς τα µεθύλια ισοµερές (Ε-αλκένιο). ηλαδή τα µεθύλια (όπως και οι άλλοι υποκαταστάτες) έχουν διατηρήσει µια συγκεκριµένη µεταξύ
8 elim 8 τους θέση. Το άλλο δυνατό ισοµερές (trans) δεν σχηµατίζεται σε αξιόλογο ποσοστό. Εάν επαναληφθεί η αντίδραση µε τον άλλο διαστερεοισοµερή τοσυλικό εστέρα (θρεο) το αλκένιο που παράγεται αυτή τη φορά είναι το trans ως προς τα µεθύλια (Ζ-αλκένιο) και το µοναδικό ανιχνεύσιµο αλκένιο. ηλαδή η αντίδραση δείχνει στερεοειδίκευση αφού το κάθε διαστερεοϊσοµερές τοσυλικό παράγωγο δίνει διαφορετικό ισοµερές αλκένιο, ως προϊόν. C 3 Ts Et - Na + C 3 Et C 3 C 3 "θρεο"-διαστερεοìερýò Ζ-αλκÝνιο Πρέπει λοιπόν η ΜΚ του µηχανισµού που λειτουργεί να είναι αρκετά αυστηρά δοµηµένη δηλαδή να απαιτεί µια συγκεκριµένη γεωµετρική διάταξη των οµάδων που συµµετέχουν στο µετασχηµατισµό. Με βάση την αρχή ότι οι επικαλύψεις των τροχιακών πρέπει να διατηρούνται βέλτιστες καθ όλη τη διάρκεια του µετασχηµατισµού, θα πρέπει ο σ δεσµός της αποχωρούσας τοσυλοµάδας και ο σ δεσµός του β-υδρογόνου να είναι κατά το δυνατόν συνεπίπεδοι µε τα δυο p τροχιακά του διπλού δεσµού που σχηµατίζεται και άρα και συνεπίπεδοι µεταξύ τους. - Ts B + E 2 B: Ts 3 C C 3 3 C syn C 3 - Ts Ts C 3 C 3 B: anti 3 C B + C 3 Συνεπίπεδοι δεσµοί όµως σε δυο άµεσα συνδεδεµένους τετραεδρικούς άνθρακες (τύπου αιθανίου) είναι µόνο οι αντιπαράλληλοι δεσµοί των διαβαθµισµένων διαµορφώσεων και οι συνεπίπεδοι δεσµοί των ασταθών, καλυπτικών διαµορφώσεων, όπως εικονίζονται παραπάνω. Για το πρώτο διαστερεοµερές τοσυλικό (δοµής ερυθρο-) οι αντίστοιχες syn και anti διαµορφώσεις και τα αλκένια που τους αντιστοιχούν εικονίζονται παρακάτω.
9 elim 9 Ts Ts Ts 3 C "ερυθρο" syn διαìüρφωση C 3 Ξ C 3 C 3 B: 3 C MK syn C 3 C 3 3 C Z-αλκÝνιο C 3 Ts "ερυθρο" anti διαìüρφωση C 3 Ξ Ts C 3 C 3 B: Ts C 3 C 3 B MK anti C 3 3 C E-αλκÝνιο Σχήµα 4. Συσχέτιση της δοµής της ΜΚ µιας β-απόσπασης µε τη δοµή του προϊόντος που παράγεται. Το συγκεκριµένο λοιπόν διαστερεοµερές τοσυλικό αφού πειραµατικά αποδείχθηκε ότι παράγει το Ε-αλκένιο, θα πρέπει να υιοθετεί την αντιπαράλληλη διάταξη των δεσµών C και C Τs και όχι την syn καλυπτική. Παρόµοια επεξεργασία των δεδοµένων και για το θρεο- τοσυλικό διαστερεοµερές, υποδεικνύει και πάλι την anti γεωµετρία των δεσµών C και C Τs στην αντίστοιχη ΜΚ. Επειδή η διαστερεοτοπικότητα των υποκαταστατών της θέσης του 2-βουτυλοτοσυλικού εξασφαλίστηκε στο συγκεκριµένο παράδειγµα µε ανταλλαγή ενός ατόµου υδρογόνου µε το πολύ πιο ογκώδες φαινύλιο, τα παραγόµενα αλκένια, οι σχετιζόµενες ΜΚ αλλά και τα αρχικά διαµορφοµερή θα παρουσιάζουν σηµαντικές διαφορές στο ενεργειακό τους περιεχόµενο. Η παρατηρούµενη λοιπόν εξειδίκευση ερυθρο Ζ-αλκένιο και θρεο Ε-αλκένιο ίσως να οφείλεται σε άλλα φαινόµενα π.χ. στερεοχηµικής παρεµπόδισης και να µην είναι ένα γενικό στερεοηλεκτρονικό φαινόµενο αντιπαραλληλίας όπως συµπεράναµε πιο πάνω. Η ισοτοπική επισήµανση ενός δεσµού είναι προφανώς καταλληλότερη µέθοδος για την εξαγωγή συµπερασµάτων αφού εδώ η διαστερεοτοπικότητα εξασφαλίζεται χωρίς µεταβολή
10 elim 10 (ουσιαστικά) στις άλλες παραµέτρους (π.χ. όγκος υποκαταστατών, πολικότητα και άλλα σχετιζόµενα φαινόµενα). Το 2-βουτυλοβρωµίδιο διαστερεοεκλεκτικά επισηµασµένο µε 2 Η στη µεθυλενοµάδα είναι ένα υπόστρωµα κατάλληλο για τέτοια µελέτη. 4. E 2 απόσπαση σε διαστερεοεκλεκτικά επισηµασµένο υπόστρωµα. Το 3-δευτεριωµένο 2-βουτυλοβρωµίδιο που αναφέρθηκε προηγουµένως υπάρχει βεβαίως σε δυο διαστερεοµερείς µορφές ερυθρο- και θρεο- όπως φαίνεται εύκολα από τις απεικονίσεις Fischer για το µόριο. Τα δυο διαστερεοϊσοµερή ελάχιστα διαφέρουν ως προς τις φυσικές σταθερές είναι όµως σαφώς διαφορετικές δοµές και αυτό γίνεται εµφανές στις αντιδράσεις τους που παρουσιάζουν στερεοεκλεκτικότητα. Η σύνθεσή τους πραγµατοποιείται επίσης µέσω στερεοεκλεκτικών αντιδράσεων, όπως θα συζητηθεί στο σχετικό κεφάλαιο. Ας σηµειωθεί ακόµη ότι είναι δυνατή η σύνθεση τους και σε εναντιοκαθαρή µορφή, αλλά η χρησιµοποίηση ενός καθαρού εναντιοµερούς δε θα προσέφερε κάτι επιπλέον στην προκείµενη µελέτη, στην οποία το διαστερεοµερές χρησιµοποιείται υπό τη ρακεµική του µορφή, αφού κατά την αντίδραση χάνεται η τρισδιάστατη δοµή (το παραγόµενο αλκένιο είναι επίπεδο και µη χειρικό). D E D "ερυθρο" διαστερεοìερýò cis (98% 2 ) 2-βουτÝνια trans Αποµόνωση του cis-βουτενίου από το µίγµα των προϊόντων της αντίδρασης και ανάλυσή του (π.χ. µε φασµατοµετρία µάζας) έδειξε ότι είναι σχεδόν αποκλειστικά δευτεριωµένο προϊόν, και συνεπώς κατά την απόσπαση που λειτούργησε αποµακρύνθηκε ειδικά το πρωτόνιο. Αντίστοιχα βρέθηκε ότι το trans-βουτένιο δεν περιέχει σχεδόν καθόλου δευτέριο και συνεπώς κατά την απόσπαση η οποία το δηµιούργησε αποµακρύνθηκε ειδικά το δευτέριο.
11 elim 11 D C 3 C 3 C 3 C 3 C 3 D C 3 D EtNa EtNa EtNa D Et C 3 C 3 D C 3 C 3 Et C 3 C 3 D Et MK syn MK anti cis MK anti trans C 3 C 3 C 3 C 3 D C 3 C 3 δεν σχηìατßζεται Σχήµα 5. Απόσπαση υδραλογόνου από το (2S,3)-2-βρωµο-3-δευτεροβουτάνιο (ερυθρο διαστερεοµερές). Παρατηρούµε ότι από τις τρεις διαβαθµισµένες διαµορφώσεις του ερυθρο ισοµερούς, οι δυο συγκλινείς (gauche) ως προς τα µεθύλια µπορούν µε µείωση της δίεδρης γωνίας των µεθυλίων να οδηγήσουν στο cis αλκένιο. Στις αντίστοιχες ΜΚ ο δεσµός C Βr γίνεται οµοεπίπεδος µε ένα β-δεσµό στην µια περίπτωση από καλυπτική θέση (δεσµός C D) στην άλλη από αντιπαράλληλη (δεσµός C ). Η διατήρηση του δευτερίου στο cis αλκένιο οδηγεί στο συµπέρασµα ότι η αντιπαράλληλη διάταξη είναι ευνοϊκότερη από την συν διάταξη. Παρατηρούµε ακόµη ότι η διαµόρφωση µε αντιπαράλληλες µεθυλοµάδες έχει επίσης αντιπαράλληλους τους δεσµούς C Βr και C D. Η απουσία του ισοτόπου από το παραγόµενο trans αλκένιο οδηγεί στο συµπέρασµα ότι η αντιπαραλληλία των δεσµών C Βr και β-δεσµού είναι η ευνοϊκότερη διάταξη.
12 elim 12 Πρόβληµα 1 Το (2S,3)-2-βρωµο-3-δευτεροβουτάνιο υφίσταται κατεργασία µε αιθοξείδιο του νατρίου σε διάλυµα αιθανόλης και τα παραγόµενα ισοµερή βουτένια αποµονώνεται από το µίγµα της αντίδρασης. Γράψτε τις ΜΚ των αντιδράσεων µε τις οποίες δηµιουργούνται τα αλκένια. Σχεδιάστε στερεοχηµικούς τύπους στους οποίους να φαίνεται καθαρά η παρουσία δευτερίου (όπου υπάρχει) σύµφωνα µε τις προβλέψεις που θα κάνετε. Πρόβληµα 2 Ts Et EtNa + 3 C C 3 3 C C 3 3 C C 3 C 3 C 3 C 3 Ts Et Et EtNa 3 C C 3 αργü 3 C C 3 C 3 C 3 ικαιολογήστε τη διαφορετική συµπεριφορά των δυο στερεοϊσοµερών τοσυλικών εστέρων που εικονίζονται παραπάνω, τόσο ως προς τη ταχύτητα αντίδρασης όσο και ως προς το είδος των προϊόντων Πρόβληµα 3 Εάν στο πρόβληµα 1 χρησιµοποιηθεί αντί του εικονιζόµενου τοσυλικού εστέρα το εναντιοµερές του (2,3S) πώς θα επηρεάσει αυτό την κατανοµή του δευτερίου στα προϊόντα ;
13 elim Αντιδράσεις θραυσµάτωσης (διάσπασης). Οι αντιδράσεις β- απόσπασης που περιγράφηκαν στις προηγούµενες παραγράφους υποβοηθούνται από την παρουσία βάσης η οποία δεσµεύει ένα πρωτόνιο της β- θέσης ως προς την αποχωρούσα οµάδα και έτσι εξουδετερώνεται µετατρεπόµενη στην πρωτονιωµένη µορφή της. Ταυτοχρόνως η αποχωρούσα οµάδα δέχεται ηλεκτρόνια κατά την αποχώρησή της, ώστε συνολικά να παρατηρείται µια καθαρή ροή ηλεκτρονίων από τη βάση προς την αποχωρούσα οµάδα, µέσω των δεσµών C, C C και C. B: B + + Μετακίνηση αρνητικού φορτίου κατά τις β- αποσπάσεις. Στις αντιδράσεις αυτές διατηρείται ο ανθρακικός σκελετός του µορίου αλλά προστίθεται σ αυτόν µια θέση ακορεστότητας, µε τη δηµιουργία διπλού δεσµού. Είναι όµως γνωστές και πολλές άλλες αντιδράσεις κατά τις οποίες µόρια που διαθέτουν αποχωρούσα οµάδα και κατάλληλους υποκαταστάτες σχηµατίζουν παρουσία βάσης επίσης αλκένια αλλά µε διάσπαση της ανθρακικής αλυσίδας. Μερικά χαρακτηριστικά παραδείγµατα είναι οι ακόλουθες διασπάσεις. Ts βüση διαλυτüλυση N N Ts ρετροαλδολικþ + GDE EWG EDG = οìüδα δüτηò e EWG = οìüδα δýκτηò e Σχήµα 6. Παραδείγµατα και γενικό σχήµα διασπάσεων. Οι διασπάσεις αυτές µοιάζουν µε τις προαναφερθείσες αποσπάσεις κατά το ότι προκαλούνται από τη δράση ενός ζεύγους δότη δέκτη (push-pull δράση) υπεράνω τεσσάρων δεσµών, ενώ στις β-αποσπάσεις οι εµπλεκόµενοι δεσµοί είναι τρεις. Ακόµη, ενώ στις β- αποσπάσεις
14 elim 14 θραύεται δεσµός C στις αντιδράσεις διάσπασης θραύεται δεσµός C C. Κατά τα λοιπά ισχύει και εδώ η προτίµηση για anti γεωµετρία όλων των εµπλεκοµένων δεσµών (στερεοηλεκτρονικό φαινόµενο), κάτι που θα ήταν και αναµενόµενο σύµφωνα µε την αρχή της βέλτιστης τροχιακής επικάλυψης (καλύτερη επικάλυψη σηµαίνει καλύτερη σταθεροποίηση της ΜΚ και διευκόλυνση του µετασχηµατισµού). Περισσότερα παραδείγµατα για τη γεωµετρία αυτών των µηχανισµών αναφέρονται στο κεφάλαιο για τις στερεοηλεκτρονικά ελεγχόµενες αντιδράσεις. 6. Άλλες αντιδράσεις β- απόσπασης. Η αντιπαράλληλη γεωµετρία των τροχιακών που φιλοξενούν τα µετακινούµενα ηλεκτρόνια κατά τις αντιδράσεις β- απόσπασης είναι πάντα προτιµώµενη και επιβάλλεται από την αρχή της µέγιστης επικάλυψης. Εάν τα εν λόγω τροχιακά είναι δεσµικά η γεωµετρία τους είναι και γεωµετρία των δεσµών µε τους αντίστοιχους υποκαταστάτες και συνεπώς συγκεκριµένα στερεοϊσοµερή παράγουν συγκεκριµένα αλκένια (Ε ή Ζ) σύµφωνα µε όσα αναπτύχθηκαν για τις διµοριακές β- αποσπάσεις. Ώστε οι Ε 2 αντιδράσεις είναι στερεοηλεκτρονικά ελεγχόµενες και στερεοειδικές ως προς τα προϊόντα. Εάν όµως η πηγή των ηλεκτρονίων είναι ένα κατειληµµένο τροχιακό χωρίς υποκαταστάτη (π.χ. καρβανιόν) τότε το στερεοηλεκτρονικό φαινόµενο δεν µπορεί να ελέγξει την γεωµετρία του τελικού προϊόντος, επειδή η στερεοχηµεία των καρβανιόντων είναι εξαιρετικά ευµετάβλητη (εύκολη πυραµιδική αναστροφή ανάλογη µε αυτή των αµινών). Αυτό έχει ως αποτέλεσµα την εύκολη υιοθέτηση της γεωµετρίας που ελαχιστοποιεί ταυτόχρονα και τις στερεοχηµικές παρεµποδίσεις δηλαδή θέτει αντιπαράλληλες τις ογκωδέστερες οµάδες. Αυτή είναι η γεωµετρία που θα δηµιουργήσει trans-αλκένιο, που είναι και το θερµοδυναµικά σταθερότερο. (σχήµα 7). αναστροφþ περιστροφþ - - cis αλκýνιο trans αλκýνιο θερìοδυναìικü προϊüν (κýριο) Σχήµα 7. Μια απόσπαση Ε 1CB (µέσω καρβανιόντος) δεν είναι στερεοειδική αλλά απλώς στερεοεκλεκτική ως προς το θερµοδυναµικά σταθερότερο προϊόν.
15 elim 15 Πρέπει να τονισθεί εδώ ότι µολονότι η αντιπαράλληλη γεωµετρία των δεσµών που διασπώνται είναι ο κυρίαρχος τρόπος δηµιουργίας διπλού δεσµού είναι γνωστές και αντιδράσεις κατά τις οποίες το αλκένιο δηµιουργείται µέσω syn- απόσπασης συνολικά, και έτσι οι αντιδράσεις αυτές χαρακτηρίζονται ως syn στερεοειδικές αποσπάσεις. Ένα πρώτο χαρακτηριστικό παράδειγµα µιας τέτοιας αντίδρασης είναι η αλκαλική απόσπαση β-υδροξυσιλανίων προς αλκένια (σύνθεση αλκενίων Peterson). SiMe 3 Na SiMe 3 Me Me Si Me + Me 3 Si cis αλκýνιο Σχήµα 8. Syn στερεοειδίκευση κατά την αλκαλική διάσπαση β- υδροξυσιλανίων. Η ιδιαιτερότητα της περίπτωσης έγκειται στο ότι οι δεσµοί Si Ο είναι πολύ σταθεροί ενώ ταυτόχρονα το άτοµο του Si δέχεται πέντε υποκαταστάτες στη σύνταξή του σχηµατίζοντας ένα ενδιάµεσο µε διάταξη τριγωνικής διπυραµίδας στο άτοµο πυριτίου και έναν τετραµελή δακτύλιο που κλείνει µε σχηµατισµό του σταθερού δεσµού Si Ο. Αυτός ο µηχανισµός syn- απόσπασης υδροξυσιλανίων παρατηρείται µόνο παρουσία βάσης η οποία σχηµατίζοντας το β- αλκοξείδιο ανιόν διευκολύνει την απ ευθείας (µέσω του χώρου) πυρηνόφιλη προσβολή στο άτοµο πυριτίου. Η ίδια απόσπαση σε όξινο περιβάλλον ακολουθεί την συνήθη anti- στερεοειδίκευση. SiMe SiMe 3 2 ερυθρο υδροξυσιλüνιο αντι απüσπαση trans αλκýνιο Σχήµα 9. Anti - στερεοειδίκευση κατά την όξινη διάσπαση β-υδροξυσιλανίου. Ένα δεύτερο παράδειγµα σχηµατισµού αλκενίου µε syn- στερεοειδική αντίδραση είναι η διάνοιξη του τετραµελούς δακτυλίου οξαφωσφετάνιου προς φωσφινοξείδιο και αλκένιο που παρατηρείται κατά την αντίδραση Wittig.
16 elim 16 P - 3 P cis αλκýνιο cis οξαφωσφετüνιο Σχήµα 10. Syn- στερεοειδίκευση κατά το σχηµατισµό φωσφινοξειδίου και αλκενίου από διάσπαση των οξαφωσφετάνιων (ενδιάµεσων της αντίδρασης Wittig). Έτσι, ένα cis δισυποκατεστηµένο οξαφωσφετάνιο (ερυθρο- δοµή) µε syn γεωµετρία διάσπασης παράγει το cis αλκένιο και φωσφινοξείδιο που περιέχει τον πολύ σταθερό δεσµό P=. Αλλά και οι αντιδράσεις αποβρωµίωσης γειτονικού διβρωµιδίου (ουσιαστικά η αντίδροµη αντίδραση προσθήκης βρωµίου σε αλκένιο) θεωρούνται στεροειδικές µε anti-στερεοχηµεία όταν προκαλούνται από αναγωγικό πυρηνόφιλο αντιδραστήριο, τυπικά ιωδιούχα ιόντα, αλλά και θειολικά άλατα π.χ. SNa. J Me Me + J meso-διβρωìßδιο J trans J Me Me + J ρακεìικü διβρωìßδιο J cis Σχήµα 11. Αναγωγικές αποβρωµιώσεις µε anti στερεοειδίκευση (αποσπάσεις τύπου Ε2) Όπως φαίνεται από τα παραπάνω αποσπάσεις µε syn στερεοχηµεία παρατηρούνται όταν παρεµβάλλεται στο µηχανισµό µια κυκλική δοµή είτε ως ενδιάµεσο είτε ως µεταβατική κατάσταση εάν η µετατροπή είναι σύγχρονη. Κυκλικά ενδιάµεσα αναφέρθηκαν ηδη (βρωµόνια, φωσφετάνια, σιλάνια) για ιοντικές β- αποσπάσεις. Κυκλικές µεταβατικές καταστάσεις λειτουργούν σε περιπτώσεις που οι συνθήκες αντίδρασης είναι τέτοιες που να τις ευνοούν σε σχέση µε τις άκυκλες. Π.χ. η απόσπαση οξικού οξέος από οξικούς εστέρες µε σχηµατισµό αλκενίου σε υψηλή σχετικά θερµοκρασία (πυρόλυση) θεωρείται ότι γίνεται µέσω µιας ΜΚ µε εξαµελή, σχεδόν επίπεδο δακτύλιο (σχήµα 12). Η αντίδραση γίνεται µε απλή απόσταξη του εστέρα. Η απουσία διαλύτη που θα σταθεροποιούσε
17 elim 17 τα φορτία που αναπτύσσονται αναγκαστικά κατά τον αντίστοιχο άκυκλο µηχανισµό ευνοεί ακριβώς τον κυκλικό µηχανισµό, όπου το εστερικό καρβονύλιο της ακετοξυοµάδας λειτουργεί ως βάση για τη δέσµευση του β-πρωτονίου. C C + Ac οξικüò εστýραò NMe 2 θýρìανση NMe 2 +MeN αìινοξεßδιο S θýρìανση S + [ S] σουλφοξεßδιο Σχήµα 12. Πυρολυτικές β-αποσπάσεις µέσω κυκλικής µεταβατικής κατάστασης ( syn γεωµετρία).
ΣΤΕΡΕΟΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΑ ΕΛΕΓΧΟΜΕΝΕΙΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΣΕ ΚΥΚΛΟΕΞΑΝΙΑ ΜΕ ΟΜΗ ΗΜΙΑΝΑΚΛΙΝΤΡΟΥ α. διάνοιξη του οξιρανικού δακτυλίου σε κυκλοεξενοξείδια.
bstelc ΣΤΕΡΕΟΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΑ ΕΛΕΓΧΟΜΕΝΕΙΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΣΕ ΚΥΚΛΟΕΞΑΝΙΑ ΜΕ ΟΜΗ ΗΜΙΑΝΑΚΛΙΝΤΡΟΥ α. διάνοιξη του οξιρανικού δακτυλίου σε κυκλοεξενοξείδια. Όπως έχει αναφερθεί κατά τη συζήτηση των διαµορφώσεων των
aldo B 1 Σχήµα 15. Παρουσία κετόνης (πηγή πρωτονίων) προκαλείται σταδιακή µετατροπή του κινητικού µίγµατος ενολικών σε θερµοδυναµικό.
aldo B 1 ογκώδεις υποκαταστάτες του αζώτου αλλά δηµιουργώντας έτσι αλλυλική τάση Α 1, 2 µε το µεθύλιο της θέσης 1 (τοποθέτηση cis των µεθυλοµάδων στο trans ενολικό). Η ΜΚ του cis-ενολικού µε αξονική µεθυλοµάδα
ιαστερεοεκλεκτικότητα σε κυκλικά δικυκλικά µόρια. Πενταµελείς και εξαµελείς συµπυκνωµένοι δακτύλιοι.
diabicy1 1 ιαστερεοεκλεκτικότητα σε κυκλικά δικυκλικά µόρια. Πενταµελείς και εξαµελείς συµπυκνωµένοι δακτύλιοι. Cis-συµπυκνωµένοι πενταµελείς δακτύλιοι. Ένα δικυκλικό σύστηµα µε δυο συµπυκνωµένους πενταµελείς
Αλκυλαλογονίδια. Επίκουρος καθηγητής Χρήστος Παππάς
Αλκυλαλογονίδια Επίκουρος καθηγητής Χρήστος Παππάς 1 Αλκυλαλογονίδια Αλκυλαλογονίδια ονομάζονται οι οργανικές ενώσεις οι οποίες, ως λειτουργική ομάδα, διαθέτουν την ομάδα C-X: -X= -F, -Cl, -Br, -I. Η ισχύς
5.8 Παρασκευές Αλκενίων: Αντιδράσεις απόσπασης. Äρ. ΧÜρηò Ε. ΣεìιδαλÜò Επßκουροò ΚαθηγητÞò ΑΤΕΙ ΑθÞναò
5.8 Παρασκευές Αλκενίων: Αντιδράσεις απόσπασης Äρ. ΧÜρηò Ε. ΣεìιδαλÜò Επßκουροò ΚαθηγητÞò ΑΤΕΙ ΑθÞναò Σύνοψη των αντιδράσεων της β-απόσπασης Αφυδρογόνωση των αλκανίων: X = Y = Αφυδάτωση των αλκοολών: X
Ηλεκτρονιόφιλα Πυρηνόφιλα αντιδραστήρια. Επίκουρος καθηγητής Χρήστος Παππάς
Ηλεκτρονιόφιλα Πυρηνόφιλα αντιδραστήρια Επίκουρος καθηγητής Χρήστος Παππάς 1 Ηλεκτρονιόφιλα - πυρηνόφιλα αντιδραστήρια Ηλεκτρονιόφιλα λέγονται τα αντιδραστήρια τα οποία δέχονται ένα ή δύο ηλεκτρόνια σε
Οργανική Χηµεία. Κεφάλαια 10 &11: Αλκυλαλογονίδια, ιδιότητες και αντιδράσεις
Οργανική Χηµεία Κεφάλαια 10 &11: Αλκυλαλογονίδια, ιδιότητες και αντιδράσεις 1. Αλκυλαλογονίδια Βιοµηχανικοί διαλύτες, εισπνεόµενα αναισθητικά στην ιατρική, ψυκτικά µέσα, εντοµοκτόνα και απολυµαντικά Ευρέως
ΣΤΕΡΕΟΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΙ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΩΝ ΤΟΥ ΚΥΚΛΟΥ KREBS.
krb1 1 ΣΤΕΡΕΟΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΙ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΩΝ ΤΟΥ ΚΥΚΛΟΥ KREBS. Η προσθήκη νερού στο φουµαρικό οξύ. si si re φουìαρüση anti-προσθþκη 2 re φουìαρικü οξý S-ìηλικü οξý anti- προσθήκη νερού στο δ.δ. του φουµαρικού
N Ph + J. Σχήµα 1. Ισορροπία εναντιοµερίωσης ενός ασταθούς χειρικού αµµωνιακού άλατος.
asrac1 1 Ασύµµετροι µετασχηµατισµοί ρακεµικών µιγµάτων Η απόδοση µιας ανάλυσης ρακεµικού µίγµατος περιορίζεται κατά µέγιστο στο 50% της ποσότητας του ρακεµικού, δηλαδή στο 100% της ποσότητας του ενός εκ
Δομή. Ως συζυγιακά διένια ορίζουμε τους υδρογονάνθρακες που στην. κύριο χαρακτηριστικό την εναλλαγή των δεσμών (απλών και διπλών) στο μόριο.
ΣΥΖΥΓΙΑΚA ΔΙΕΝΙA Δομή Ως συζυγιακά διένια ορίζουμε τους υδρογονάνθρακες που στην ανθρακική τους αλυσίδα περιέχουν δυο διπλούς δεσμούς με κύριο χαρακτηριστικό την εναλλαγή των δεσμών (απλών και διπλών)
Πυρηνόφιλα του Άνθρακα: ΥΛΙΔΙΑ ΦΩΣΦΟΡΟΥ Αντίδραση WITTIG
Georg Wittig Νόµπελ Χηµείας 1979 Πυρηνόφιλα του Άνθρακα: ΥΛΙΔΙΑ ΦΩΣΦΟΡΟΥ Αντίδραση WITTIG Υλίδιο: Ουδέτερη ένωση µε αρνητικά φορτισµένο άτοµο (C-) ενωµένο µε θετικά φορτισµένο ετεροάτοµο (P+) Υβρίδιο Δοµών
5.14 Αφυδραλογόνωση των αλκυλαλογονιδίων. Δρ. Χάρης Ε. Σεμιδαλάς Επίκουρος Καθηγητής ΑΤΕΙ Αθήνας
5.14 Αφυδραλογόνωση των αλκυλαλογονιδίων Δρ. Χάρης Ε. Σεμιδαλάς Επίκουρος Καθηγητής ΑΤΕΙ Αθήνας Περίληψη αντιδράσεων β-απόσπασης Αφυδρογόνωση των αλκανίων: X = Y = H Αφυδάτωση των αλκοολών: X = H Y = OH
2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 Η μικρότερη σταθερότητα της βινυλικής ρίζας (για παράδειγμα σε σχέση με τη μεθυλική) θα μπορούσε να εξηγηθεί στη βάση του πόσο ισχυρά έλκονται τα ηλεκτρόνια από το κάθε άτομο άνθρακα.
Σχεδιάστε τύπους ανακλίντρων για τις ενώσεις Α και Β και εξηγήστε σχετικά. Yπόδειξη : Η αντίδραση Μichael θεωρείται γενικά αντιστρεπτή αντίδραση.
1 1 H 3 C H 3 C αναγωγή H 3 C H 3 C H H ± A B Η διφαινυλική κετόνη Α εµφανίζει ατροποϊσοµέρεια και σε συνήθη θερµοκρασία µπορεί να αναλυθεί σε δυο σταθερές έναντιοµερικές µορφές. 1. Χαρακτηρίστε τις πλευρές
EtOH. OEt. µοναδικό ισοµερές, cis ή trans ;
ΠΡΟΒΛΗΜΑ 2.1 2 / i + 3 C Et 3 C ακόρεστη ακετάλη A Et Et ισοµερίωση B µοναδικό ισοµερές, cis ή trans ; Το φάσµα 1 MR της υδρογονωµένης ακετάλης δείχνει σήµατα σε δ 3,95 ( 1 Η, πολύπλοκη, J 0.5, 3.9, 9.5
Me O N H C 2. S D 2 χειρική δοµή. R εναντιοµερές
ΠΡΟΒΛΗΜΑ 1.1 Απάντηση/ ανάλυση Για την επεξεργασία του συγκεκριµένου προβλήµατος είναι κατάλληλες οι απεικονίσεις κατά Newmman κάθετα στο διφαινυλικό δεσµό. Εάν επιπλέον δεχθούµε ότι το αµιδικό σύστηµα
H 2 N CH 2 CH 3 O S. Σχήµα 1. Τα τέσσερα στερεοϊσοµερή µιας ένωσης µε 2 χειρικά κέντρα.
corlst1 1 Στερεοχηµικοί συσχετισµοί. Απόλυτη και σχετική στερεοχηµεία. Σύγκριση δυο χειρικών κέντρων στο ίδιο µόριο. Έστω για παράδειγµα η διαπίστωση της στερεοχηµείας ενός απλού µορίου µε δυο χειρικά
Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια 1. Αλκοόλες Ενώσεις που περιέχουν ομάδες υδροξυλίου συνδεδεμένες με κορεσμένα άτομα άνθρακα υβριδισμού sp 3 Βάσει παραπάνω ορισμού,
ΠΥΡΗΝΟΦΙΛΗ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ ΣΕ ΕΥΤΕΡΟΤΑΓΕΙΣ ΚΑΙ ΤΡΙΤΟΤΑΓΕΙΣ ΑΝΘΡΑΚΕΣ.
bsn1 1 ΠΥΡΗΝΟΦΙΛΗ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ ΣΕ ΕΥΤΕΡΟΤΑΓΕΙΣ ΚΑΙ ΤΡΙΤΟΤΑΓΕΙΣ ΑΝΘΡΑΚΕΣ. Κατά τη µελέτη των υποκαταστάσεων σε πρωτοταγείς άνθρακες, που προηγήθηκε, χρησιµοποιήθηκε συχνά ως εργαλείο εξαγωγής συµπερασµάτων
4.8 Παρασκευή αλκυλαλογονιδίων από αλκοόλες και υδραλογόνα
4.8 Παρασκευή αλκυλαλογονιδίων από αλκοόλες και υδραλογόνα RO X RX 2 O ρ. Χάρης Ε. Σεμιδαλάς Επίκουρος Καθηγητής ΑΤΕΙ Αθήνας Αντίδραση αλκοολών με υδραλογόνα RO X RX O δραστικότητα υδραλογόνων I Br Cl
7.13 Χημικές αντιδράσεις που παράγουν διαστερεομερή
7.13 Χημικές αντιδράσεις που παράγουν διαστερεομερή Στερεοχημεία της προσθήκης στα αλκένια C C + E Y E C C Y Για να μάθετε να κατανοείτε τη στερεοχημεία του προϊόντος, χρειάζεται να γνωρίζετε δυο πράγματα:
Κεφάλαιο 2. Οι μεταβλητές των οργανικών αντιδράσεων
Κεφάλαιο 2 Οι μεταβλητές των οργανικών αντιδράσεων Σύνοψη Στο κεφάλαιο αυτό αναφέρονται οι αντιδράσεις χωρίς τους μηχανισμούς τους, με στόχο να δοθεί έμφαση στις συνέπειες από τις μεταβολές ορισμένων χαρακτηριστικών
Οργανική Χημεία. Κεφάλαια 20 & 21: Καρβοξυλικά οξέα, παράγωγα τους και αντιδράσεις ακυλο υποκατάστασης
Οργανική Χημεία Κεφάλαια 20 & 21: Καρβοξυλικά οξέα, παράγωγα τους και αντιδράσεις ακυλο υποκατάστασης 1. Καρβοξυλικά οξέα Σημαντικά ακυλο (-COR) παράγωγα Πλήθος καρβοξυλικών ενώσεων στη φύση, π.χ. οξικό
Περαιτέρω αντιδράσεις των αλογονοαλκανίων
Περαιτέρω αντιδράσεις των αλογονοαλκανίων Μονομοριακή υποκατάσταση και πορείες απόσπασης ΚΕΦΑΛΑΙΟ 7 1 Οι κλινικοί χημικοί χρησιμοποιούν πολλές αντιδράσεις για να διερευνήσουν τις σχέσεις δομής-δραστικότητας
Tα λογικά βήματα της λύσης μπορεί να είναι αναλυτικά τα ακόλουθα:
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Οργανική Σύνθεση-Στερεοχημεία και Μηχανισμοί. Μάθημα 629,Επιλεγόμενο Διδάσκων: Κ. Χ. Φρούσιος Εξεταστική Περίοδος Ιουνίου 2013 Διάρκεια εξέτασης
Οργανική Χηµεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια
Οργανική Χηµεία Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια 1. Αλκοόλες Ενώσεις που περιέχουν οµάδες υδροξυλίου συνδεδεµένες µε κορεσµένα άτοµα άνθρακα υβριδισµού sp 3 Βάσει παραπάνω ορισµού,
ΠΡΟΣ ΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΣΧΕΤΙΚΗΣ ΣΤΕΡΕΟΧΗΜΕΙΑΣ ΥΠΟΚΑΤΕΣΤΗΜΕΝΩΝ ΚΥΚΛΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (cis trans ισοµέρεια)
relst1 1 ΠΡΟΣ ΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΣΧΕΤΙΚΗΣ ΣΤΕΡΕΟΧΗΜΕΙΑΣ ΥΠΟΚΑΤΕΣΤΗΜΕΝΩΝ ΚΥΚΛΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (cis trans ισοµέρεια) Οι θέσεις των διάφορων υποκαταστατών ενός κυκλικού µορίου µε αναφορά στο επίπεδο του δακτυλίου,
- H 2 O O - Σχήµα 1. Σχηµατισµός β-υδροξυκαρβονυλικής και α-ακόρεστης καρβονυλικής ένωσης και ο ρόλος της κατάλυσης (όξινης ή βασικής).
Aldo A 1 ΑΛ ΟΛΙΚΗ ΑΝΤΙ ΡΑΣΗ Γενικά. Ως αλδολική χαρακτηρίζεται η αντίδραση µεταξύ µιας καρβονυλικής ένωσης η οποία υπό τη µορφή ενόλης ή ενολικού ιόντος επιδρά ως πυρηνόφιλο επί µιας δεύτερης καρβονυλικής
Μηχανισµός και στερεοχηµεία των ενζυµατικών οξειδοαναγωγών µε συνένζυµα νουκλεοτίδια της πυριδίνης. Εφαρµογή σε οργανικές συνθέσεις.
nad 1 Μηχανισµός και στερεοχηµεία των ενζυµατικών οξειδοαναγωγών µε συνένζυµα νουκλεοτίδια της πυριδίνης. Εφαρµογή σε οργανικές συνθέσεις. Οι αφυδρογονάσες που καταλύουν την αντιστρεπτή µετατροπή διάφορων
Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 10: Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟΣΠΑΣΗΣ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ VS ΑΠΟΣΠΑΣΗ
Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 10: ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟΣΠΑΣΗΣ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ VS ΑΠΟΣΠΑΣΗ Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Περίληψη ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟΣΠΑΣΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟΣΠΑΣΗΣ ΑΛΚΥΛΑΛΟΓΟΝΙΔΙΩΝ
Περίληψη Κεφαλαίων 6 & 7
Περίληψη Κεφαλαίων 6 & 7 Αλκένια: υδρογονάνθρακες µε 1 ή περισσότερους διπλούς δεσµούς Παρεµπόδιση περιστροφής γύρω από δ.δ. cis-trans ισοµέρεια (Ε ή Ζ) Αλκένια δίνουν αντιδράσεις ηλεκτρονιόφιλης προσθήκης
Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 11: Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών ΑΛΚΕΝΙΑ ΚΑΙ ΑΛΚΙΝΙΑ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΚΑΙ ΣΥΝΘΕΣΗ
Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 11: ΑΛΚΕΝΙΑ ΚΑΙ ΑΛΚΙΝΙΑ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΚΑΙ ΣΥΝΘΕΣΗ Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Περίληψη ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΛΚΕΝΙΩΝ ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΚΑΙ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΣΤΑΘΕΡΟΤΗΤΑ
7.9 Αντιδράσεις που δηµιουργούν ένα στερεογονικό κέντρο
7.9 Αντιδράσεις που δηµιουργούν ένα στερεογονικό κέντρο Πολλές αντιδράσεις µετατρέπουν µη χειρόµορφα αντιδρώντα σε χειρόµορφα προϊόντα. Εν τούτοις, είναι σηµαντικό να αναγνωρίσουµε, οτι εάν όλα τα συστατικά
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 9. Περισσότερες αντιδράσεις αλκοολών και η χημεία των αιθέρων
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 9 Περισσότερες αντιδράσεις αλκοολών και η χημεία των αιθέρων 1 Περισσότερες αντιδράσεις αλκοολών και η χημεία των αιθέρων Το αιθοξυαιθάνιο (διαιθυλαιθέρας ή απλώς «αιθέρας») ανακαλύφθηκε ως αναισθητικό
Περίληψη Κεφαλαίου 5
Περίληψη Κεφαλαίου 5 Είδη αντιδράσεων: προσθήκης, απόσπασης, υποκατάστασης & αναδιάταξης Μηχανισµός αντίδρασης: πλήρης περιγραφή τρόπου πραγµατοποίησης Μηχανισµοί µέσω ριζών ή πολικοί Πολική αντίδράση
Α.Π.Α.Υ. ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΩΝ ΟΞΕΩΝ
Α.Π.Α.Υ. ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΩΝ ΟΞΕΩΝ Όλα τα παράγωγα καρβοξυλικών οξέων µπορούν να συντεθούν από καρβοξυλικά οξέα, µέσω αντίδρασης πυρηνόφιλης άκυλο υποκατάστασης (ΑΠΥΑ). ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΧΛΩΡΙΔΙΩΝ ΟΞΕΩΝ ΜΕ SCl 2 ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ:
O H ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Οργανική Σύνθεση. Στερεοχημεία-Μηχανισμοί (Μάθημα 629, Επιλεγόμενο) Διδάσκων :Κ.Χ.Φρούσιος Τμηματικές Εξετάσεις 08 ΣΕΠ 2010 Διάρκεια εξέτασης
ΑΝΤΙ ΡΑΣΗ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ ΣΕ ΠΡΩΤΟΤΑΓΗ ΑΛΕΙΦΑΤΙΚΟ ΑΝΘΡΑΚΑ (sp 3 δοµή).
asn1 1 ΑΝΤΙ ΡΑΣΗ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ ΣΕ ΠΡΩΤΟΤΑΓΗ ΑΛΕΙΦΑΤΙΚΟ ΑΝΘΡΑΚΑ (sp 3 δοµή). Ως µηχανισµό µιας αντίδρασης γενικά εννοούµε τη συµβολική απεικόνιση πληροφοριών για το µετασχηµατισµό αντιδρώντων προς προϊόντα
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. 7 η θεματική ενότητα: Οι αντιδράσεις του διπλού δεσμού
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 7 η θεματική ενότητα: Οι αντιδράσεις του διπλού δεσμού Σχολή: Περιβάλλοντος Τμήμα: Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής Εκπαιδευτής: Χαράλαμπος Καραντώνης Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό
Αντιδράσεις πυρηνόφιλης υποκατάστασης µε συµµετοχή γειτονικής οµάδας. Αγχιµερής υποβοήθηση.
ngp 1 Αντιδράσεις πυρηνόφιλης υποκατάστασης µε συµµετοχή γειτονικής οµάδας. Αγχιµερής υποβοήθηση. Είδαµε σε προηγούµενο κεφάλαιο ότι η ύπαρξη ατόµων οξυγόνου (ή και αζώτου) καθώς και διπλών δεσµών ή αρωµατικών
60
59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 Η (συνήθης) αύξηση του πυρηνόφιλου χαρακτήρα όσο κατερχόμαστε σε μία ομάδα του περιοδικού πίνακα οφείλεται στην αντίστοιχη μείωση της ηλεκτραρνητικότητας
Κεφάλαιο 3. Στοιχειώδεις αντιδράσεις στην Οργανική Χημεία
Κεφάλαιο 3 Στοιχειώδεις αντιδράσεις στην Οργανική Χημεία Σύνοψη Στο κεφάλαιο αυτό παρουσιάζονται οι στοιχειώδεις αντιδράσεις στην Οργανική Χημεία, οι οποίες μπορούν να διαχωριστούν στις εξής κατηγορίες:
ΚΙΝΗΤΙΚΑ ΕΛΕΓΧΟΜΕΝΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΥ ΣΤΕΡΕΟΪΣΟΜΕΡΩΝ.
kinss1 1 ΚΙΝΗΤΙΚ ΕΛΕΓΧΜΕΝΕΣ ΝΤΙ ΡΣΕΙΣ ΣΧΗΜΤΙΣΜΥ ΣΤΕΡΕΪΣΜΕΡΩΝ. ταυτόχρονος σχηµατισµός στερεοϊσοµερών κατά τη λειτουργία µιας χηµικής µετατροπής δηµιουργεί µίγµατα προϊόντων µέσω παραλλήλων ανταγωνιστικών
Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση: Η Θεωρία Brønsted - Lowry 2 Σύμφωνα
Καρβονυλοενώσεις 1α) 1α 1β, Σχήμα χχχ)) Σχήμα χχχχ)
Καρβονυλοενώσεις Καρβονυλοενώσεις (1α) είναι η σημαντικότερη κατηγορία χημικών ενώσεων και χαρακτηρίζεται από ένα διπλό δεσμό μεταξύ ενός ατόμου άνθρακα και ενός οξυγόνου (το καρβονύλιο). Περιλαμβάνει
Ανάλυση Τροφίμων. Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση:
Ηλεκτρονικά Φαινόμενα
Ηλεκτρονικά Φαινόμενα Το επαγωγικό όμως φαινόμενο οδηγεί στη διάχυση της πόλωσης και στο υπόλοιπο μόριο. Έτσι πολώνονται, με φθίνουσα όμως ένταση, και οι επόμενοι άνθρακες που είναι συνδεδεμένοι μέσω σ
Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 16: Χημεία του βενζολίου: ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 16: Χημεία του βενζολίου: ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση 1. Αντιδράσεις αρωματικών ενώσεων Σημαντικότερη αντίδραση αρωματικών ενώσεων: ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ενότητα : Σύνθεση Tριτοταγούς Βουτυλοχλωριδίου
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ενότητα : Σύνθεση Tριτοταγούς Βουτυλοχλωριδίου Διδάσκοντες: Κων/νος Τσιτσιλιάνης, καθηγητής Ουρανία Κούλη, Ε.ΔΙ.Π. Μαρία Τσάμη, Ε.ΔΙ.Π. Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών
Επιφανειακή οξεοβασική κατάλυση
Επιφανειακή οξεοβασική κατάλυση Μια μεγάλη κατηγορία στερεών καταλυτών εκδηλώνουν επιφανειακή οξεοβασική συμπεριφορά γ-αl 2 O 3, SiO 2, TiO 2, MgO, SiO 2 -Al 2 O 3, ζεόλιθοι Στην επιφάνεια τέτοιων οξειδίων
ΣΥΓΧΡΟΝΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΣΥΝΘΕΣΗ
ΣΥΓΧΡΟΝΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΣΥΝΘΕΣΗ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΦΟΙΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΘΝΙΚΟ ΚΑΙ ΚΑΠΟΔΙΣΤΡΙΑΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΝΩΝ Δρ. ΧΡΙΣΤΟΦΟΡΟΣ ΚΟΚΟΤΟΣ Email: ckokotos@chem.uoa.gr ΠΥΡΗΝΟΦΙΛΗ ΠΡΟΣΒΟΛΗ ΣΕ ΚΑΡΒΟΝΥΛΙΚΕΣ
Ε. Μαλαμίδου-Ξενικάκη
Ε. Μαλαμίδου-Ξενικάκη Θεσσαλονίκη 2015 ΑΛΚΥΝΙΑ: C ν H 2ν-2 Ο τριπλός δεσμός άνθρακα άνθρακα Τριπλός δεσμός αλκυνίου ΑΛΚΥΝΙΑ Μόρια πρότυπα για «μοριακούς διακόπτες» Μικροσκοπία σάρωσης σήραγγας (Scanning
ΕΝΟΤΗΤΑ
Παρασκευές Αλδεϋδών - Κετονών 17.9 ΕΝΟΤΗΤΑ 17.9 7.8 7.8 8.5 8.5 16.4 Μηχανισµός Ενυδάτωσης Αλκυνίων µε άλατα υδραργύρου ΕΝΟΤΗΤΑ 8.5 Υδροβορίωση τελικών Αλκυνίων και οξείδωση δίνει αλδεΰδες Παρασκευές Αλδεϋδών
ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΕΝΝΕΑ. Περισσότερες αντιδράσεις αλκοολών και η χημεία των αιθέρων
ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΕΝΝΕΑ Περισσότερες αντιδράσεις αλκοολών και η χημεία των αιθέρων Περισσότερες αντιδράσεις αλκοολών και η χημεία των αιθέρων Το αιθοξυαιθάνιο (διαιθυλαιθέρας ή απλώς «αιθέρας») ανακαλύφθηκε ως
ΘΕΜΑ 1ο: Πολλαπλής Επιλογής
ΘΕΜΑ 1ο: Πολλαπλής Επιλογής (i) Ποιός απλός δεσμός C-C από αυτούς που δείχνονται με βέλος έχει το μικρότερο μήκος? (α) 3C (β) 3C C C (γ) 3C C C 2 (δ) C C C C(ε) 2 C C C C Το (δ) καθώς οι C είναι σε sp-sp
Διαμόρφωση-διαμορφωμερή
Οργανική Χημεία Πέτρος Ταραντίλης Αναπληρωτής Καθηγητής Εργαστήριο Χημείας, Τμήμα Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής του Ανθρώπου Ιερά Οδός 75, 118 55 Αθήνα, e-mail: ptara@aua.gr, Τηλ.: 210 529 4262, Fax:
O 3,44 S 2,58 N 3,04 P 2,19
Περιοδικός Πίνακας (Σύστημα) των Ατόμων Περιοδικό σύστημα είναι ο πίνακας στον οποίο κατατάσσονται όλα τα άτομα με βάση τον αριθμό των πρωτονίων (θετικά φορτισμένα σωματίδια) που ευρίσκονται στον πυρήνα
Aντιδράσεις Καρβονυλίου C=O (1)
Aντιδράσεις Καρβονυλίου = (1) Πυρηνόφιλη προσθήκη (αλδεΰδες, κετόνες) Πυρηνόφιλη ακυλο-υποκατάσταση (καρβοξυλικά οξέα και παράγωγα) α-υποκατάσταση (καρβονυλοενώσεις: αλδεΰδες, κετόνες, καρβοξυλικά οξέα
καρβονυλική ένωση pk α ( )
enol1 1 ΕΝΟΛΙΚΑ ΑΝΙΟΝΤΑ ΚΑΙ ΕΝΑΜΙΝΕΣ. Παρασκευές και αντιδράσεις µε αλκυλιωτικά αντιδραστήρια. Ο γενικότερος τρόπος δηµιουργίας πυρηνόφιλου άνθρακα είναι η αποπρωτονίωση του µε βάση, ώστε να δηµιουργηθεί
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες Σχολή: Περιβάλλοντος Τμήμα: Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής Εκπαιδευτής: Χαράλαμπος Καραντώνης Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό
Περαιτέρω αντιδράσεις των αλογονοαλκανίων
ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΕΠΤΑ Περαιτέρω αντιδράσεις των αλογονοαλκανίων Μονομοριακή υποκατάσταση και πορείες απόσπασης Οι κλινικοί χημικοί χρησιμοποιούν πολλές αντιδράσεις για να διερευνήσουν τις σχέσεις δομήςδραστικότητας
Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία
Ως αλκυλαλογονίδια ορίζουμε τις οργανικές ενώσεις που περιέχουν τη λειτουργική ομάδα C Χ, όπου Χ = αλογόνο,
Aλκυλαλογονίδια Ως αλκυλαλογονίδια ορίζουμε τις οργανικές ενώσεις που περιέχουν τη λειτουργική ομάδα Χ, όπου Χ = αλογόνο, δηλαδή δή F, Br, l, I. Επειδή ο δεσμός της λειτουργικής ομάδας προκύπτει από την
Ο ιοντισµός σε υδατικό διάλυµα ενός οξέος Bronsted δηµιουργεί την ισορροπία:
abpoc1 ΟΞΙΝΕΣ ΚΑΙ ΒΑΣΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ. Γενικά. Ο ιοντισµός σε υδατικό διάλυµα ενός οξέος Bronsted δηµιουργεί την ισορροπία: ΧΗ + ΗΟΗ Χ - + Η 3 Ο + Κeq= ( 3 + )(X - ) (X)() οπου (ΗΟΗ)=55,5mol
επßπεδο ανüκλασηò κüθετο στη σελßδα η σελßδα Απεικονίσεις της αχειρικής ένωσης 1,1- διχλωροαιθάνιο.
rflsym1 1 Κατοπτρική συµµετρία και χειρικότητα. Κατοπτρική συµµετρία έχει µια δοµή όταν µια δεύτερη δοµή που δηµιουργείται (κατοπτρική δοµή, είδωλο) µε αντιστοίχηση όλων των σηµείων της πρώτης σε ισαπέχουσες
Αλκένια. Τα άτομα άνθρακα του διπλού δεσμού έχουν sp 2 υβριδίωση, με
Αλκένια Ως αλκένια ορίζουμε τους υδρογονάνθρακες που στην ανθρακική τους αλυσίδα περιέχεται τουλάχιστον ένας διπλός δεσμός =. Είναι δυνατόν να υπάρξουν ως άκυκλα ή κυκλικά αλκένια. Τα άτομα άνθρακα του
Κεφάλαιο 4: Ηλεκτρονιόφιλη αλειφατική υποκατάσταση
Κεφάλαιο 4: Ηλεκτρονιόφιλη αλειφατική υποκατάσταση Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό ασχολείται με τη μελέτη των αντιδράσεων ηλεκτρονιόφιλης αλειφατικής υποκατάστασης [μηχανισμοί S E 1, S E 2 (εμπρόσθιος και οπίσθιος)
ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΑ
ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΑ Εισαγωγή στα Καρβοξυλικά Οξέα Ονοματολογία των Καρβοξυλικών Οξέων Δομή και Ιδιότητες των Καρβοξυλικών Οξέων Παρασκευή των Καρβοξυλικών Οξέων Αντιδράσεις των Καρβοξυλικών Οξέων
Ηλεκτρονιόφιλη αρωµατική υποκατάσταση
Ηλεκτρονιόφιλη αρωµατική υποκατάσταση Νικόλαος Αργυρόπουλος Θεσσαλονίκη 2007 Τυπικές αντιδράσεις ηλεκτρονιόφιλης αρωµατικής υποκατάστασης Ηλεκτρονιόφιλη προσθήκη στα αλκένια Μηχανισµός C C C C C C Το ηλεκτρονικό
Ε. Μαλαμίδου Ξενικάκη
Ε. Μαλαμίδου Ξενικάκη Θεσσαλονίκη 2012 ΑΛΟΓΟΝΟΑΛΚΑΝΙΑ (ΑΛΚΥΛΑΛΟΓΟΝΙΔΙΑ) (εντομοκτόνο ενάντια στην κάμπια των κουνουπιών) Ονοματολογία αλογονοαλκανίων 1. Εύρεση της κύριας αλυσίδας. 2. Αρίθμηση της κύριας
Στερεοηλεκτρονικά ελεγχόμενοι μετασχηματισμοί.
Σελίδα 1 /24 1. ΑΣΚΗΣΗ Η 5-κετοεννεανο-1,9-διόλη, με θέρμανση παρουσία καταλυτικής ποσότητας οξέος, κυκλοποιείται με αφυδάτωση προς την σπειροκετάλη,όπως φαίνεται στο σχήμα που ακολουθεί. Προτείνετε ένα
Περίληψη Κεφαλαίου 3
Περίληψη Κεφαλαίου 3 Λειτουργική οµάδα: άτοµο ή σύνολο ατόµων ενός µορίου που προσδίδει χαρακτηριστική χηµική συµπεριφορά στο µόριο Αλκάνια: κατηγορία υδρογονανθράκων µε γενικό µοριακό τύπο C v H 2v+2
Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 15: Βενζόλιο και αρωματικότητα
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 15: Βενζόλιο και αρωματικότητα 1. Αρωματικές ενώσεις Αρωματικές ενώσεις: ενώσεις με ευχάριστη οσμή Αρωματικές ενώσεις αναφέρονται συνήθως στο βενζόλιο και σε ενώσεις με συγγενική
Αντιδράσεις Πολυμερών
Αντιδράσεις Πολυμερών Αντιδράσεις Μετατροπής Πολυμερών Αντιδράσεις που αφορούν την κυρία αλυσίδα Αντιδράσεις που αφορούν πλευρικές ομάδες R Αντιδράσεις τελικής ομάδας X R X Y Αντιδράσεις Κύριας Αλυσίδας
Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 26: Βιομόρια: υδατάνθρακες
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 26: Βιομόρια: υδατάνθρακες 1. Γενικά Ενώσεις που απαντούν σε κάθε ζωντανό οργανισμό Άμυλο και ζάχαρη στις τροφές και κυτταρίνη στο ξύλο, χαρτί και βαμβάκι είναι καθαροί υδατάνθρακες
ΕΣΤΕΡΕΣ. Ένα αντιβιοτικό προφάρµακο. Υδρόλυση του εστέρα απελευθερώνει την ενεργή χλωραµφαινικόλη
ΕΣΤΕΡΕΣ Ένα αντιβιοτικό προφάρµακο. Υδρόλυση του εστέρα απελευθερώνει την ενεργή χλωραµφαινικόλη Πολυµερή «σταδιακής ανάπτυξης» Σύγκρινε µε τα «αλυσιδωτής αντίδρασης» (Ενότητα 7.11) PET (Dacron, Mylar):
Ε. Μαλαμίδου-Ξενικάκη
Ε. Μαλαμίδου-Ξενικάκη Θεσσαλονίκη 2015 Ηλεκτρονιόφιλη προσβολή σε παράγωγα του βενζολίου Ασπιρίνη Η ασπιρίνη παρασκευάζεται βιομηχανικά με εκλεκτική ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση της φαινόλης.
Κεφάλαιο 4. Κατάταξη οργανικών αντιδράσεων
Κεφάλαιο 4 Κατάταξη οργανικών αντιδράσεων Σύνοψη Στο κεφάλαιο αυτό εξετάζεται ο τρόπος πραγματοποίησης των αντιδράσεων και προσδιορίζονται οι παράγοντες που επηρεάζουν την πορεία τους, δηλαδή ο μηχανισμός
Αντίδραση πυρηνόφιλης υποκατάστασης σε πρωτοταγή αλειφατικό άνθρακα ( δομή sp 3 ).
asn 1 Αντίδραση πυρηνόφιλης υποκατάστασης σε πρωτοταγή αλειφατικό άνθρακα ( δομή sp 3 ). Ως μηχανισμό μιας αντίδρασης γενικά εννοούμε τη συμβολική απεικόνιση πληροφοριών για το μετασχηματισμό αντιδρώντων
Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 5: Επισκόπηση οργανικών αντιδράσεων
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 5: Επισκόπηση οργανικών αντιδράσεων 1. Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων Γενικά, εξετάζουμε το είδος της αντίδρασης και τον τρόπο που αυτές συντελούνται Γενικοί τύποι αντιδράσεων
Χηµεία-Βιοχηµεία Τεχνολογικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2001
Χηµεία-Βιοχηµεία Τεχνολογικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2001 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Ζήτηµα 1ο 1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: Η σταθερά Κ w στους 25 ο C έχει τιµή 10-14 : α.
Σύζευξη σπιν-σπιν J = 0 J 0
Σύζευξη σπιν-σπιν Ας υποθέσουµε ότι έχουµε δύο πυρήνες Α και Χ, οι οποίοι είτε συνδέονται απ ευθείας µε έναν δεσµό είτε η σύνδεσή γίνεται µε περισσότερους δεσµούς. A X J = 0 J 0 Α Χ Α Χ Το σπάσιµο των
Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου
Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου Άτοµο: θετικά φορτισµένος πυρήνας περικυκλωµένος από αρνητικά φορτισµένα ηλεκτρόνια Ηλεκτρονική δοµή ατόµου περιγράφεται από κυµατοσυνάρτηση Ηλεκτρόνια καταλαµβάνουν τροχιακά γύρω
Χηµεία-Βιοχηµεία Τεχνολογικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2001
Ζήτηµα 1ο Χηµεία-Βιοχηµεία Τεχνολογικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2001 1. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: Η σταθερά Κ w στους 25 ο C έχει τιµή 10-14 : α. µόνο στο
Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης
Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 3 ο Κεφάλαιο Σίγµα και πι δεσµοί - Υβριδισµός Οργανικές αντιδράσεις Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις kostasctheos@yahoo.gr 1 1 ο παράδειγµα Α. Ένα κορεσµένο µονοκαρβοξυλικό
Κεφάλαιο 2: Πυρηνόφιλη αλειφατική υποκατάσταση
Κεφάλαιο 2: Πυρηνόφιλη αλειφατική υποκατάσταση Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό ασχολείται με τη μελέτη των αντιδράσεων πυρηνόφιλης αλειφατικής υποκατάστασης (μηχανισμοί S N 1 και S N 2) και τις παραμέτρους που
ΑΝΤΩΝΗΣ ΚΟΛΟΚΟΥΡΗΣ ANAΠΛΗΡΩΤΗΣ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΦΑΡΜΑΚΟΧΗΜΕΙΑΣ. PDF created with pdffactory trial version www.pdffactory.com
ΑΝΤΩΝΗΣ ΚΟΛΟΚΟΥΡΗΣ ANAΠΛΗΡΩΤΗΣ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΦΑΡΜΑΚΟΧΗΜΕΙΑΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΙ Γιατί χρειάζεται ηοργανική χημεία στη Φαρμακευτική; Θεραπευτική και Φαρμακευτική Επιστήμη γνώσεις ιατρικής επιστήμης (φυσιολογία,
ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ
ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ Πρόκειται για αλκοόλες που διαθέτουν µόνο ένα υδροξύλιο και η ανθρακική τους αλυσίδα είναι κορεσµένη (µόνο απλοί δεσµοί). Ο γενικός τους τύπος είναι C ν ν+1 H ή R-H (όπου
Εισαγωγή στις βασικές έννοιες που αφορούν τις οργανομεταλλικές ενώσεις, την κατάλυση και τις βασικές αρχές της, καθώς και τη χρησιμότητα των
124 Εισαγωγή στις βασικές έννοιες που αφορούν τις οργανομεταλλικές ενώσεις, την κατάλυση και τις βασικές αρχές της, καθώς και τη χρησιμότητα των καταλυτών των μετάλλων μεταπτώσεως στην οργανική σύνθεση.
Καρβοξυλικά οξέα R-COOH (1)
Καρβοξυλικά οξέα - (1) Δομή, φυσικές ιδιότητες Οξύτητα Σύνθεση καρβοξυλικών οξέων Aντιδράσεις καρβοξυλικών οξέων Καρβοξυλικά οξέα - (2) Ονοματολογία -ιο fi -οϊκό 3 2 προπανοϊκό οξύ 3 1 3 2 2 5 4 3 2 4-μεθυλοπεντανοϊκό
των διαφόρων οργανικών ενώσεων και για την εξακρίβωση της δομής των φυσικών ενώσεων
Η αναλυτική τεχνική ταυτοποίησης και προσδιορισμού της αρχικής ουσίας από τις πληροφορίες που παρέχει το φάσμα μαζών ονομάζεται φασματομετρίαμαζών (mass spectrometry,ms). χρησιμοποιείται ευρύτατα για την
ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.
5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ. Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius
5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius Οξέα και βάσεις κατά Brönsted Lowry Οξέα και βάσεις κατά Lewis Σχετική ισχύς οξέων και βάσεων Μοριακή δομή και ισχύς οξέων Αυτοϊοντισμός του
MAΘΗΜΑ 5 ο ΠΑΡΑΣΚΕΥΑΣΤΙΚΗ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΣΤΕΡΟΠΟΙΗΣΗ
MAΘΗΜΑ 5 ο ΠΑΡΑΣΚΕΥΑΣΤΙΚΗ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΣΤΕΡΟΠΟΙΗΣΗ ξικός αιθυλεστέρας ή Οξικό αιθύλιο Δρα. Κουκουλίτσα Αικατερίνη Χημικός Εργαστηριακός Συνεργάτης Τ.Ε.Ι Αθήνας ckoukoul@teiath.gr ΠΑΡΑΓΩΓΑ ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΟΥ
Περίληψη Κεφαλαίου 2
Περίληψη Κεφαλαίου 2 Οργανικά µόρια: πολικούς οµοιοπολικούς δεσµούς λόγω ασύµµετρης κατανοµής e - (διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητας ατόµων) Κάποιες ενώσεις υποδηλώνονται µε δοµές συντονισµού οι οποίες
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
ΘΕΜΑ 1. ΘΕΜΑ 2. NH 2 H 2. Σχηματίζεται γρήγορα. Σταθερότερο
ΘΕΜΑ 1. Πείραμα Α. Ενα μείγμα ισομοριακών ποσοτήτων κυκλοεξανόνης,φουρφουράλης και σεμικαρβαζιδίου βράζεται με αναρροή σε διαλύτη αιθανόλη επι εξι ώρες,ψύχεται και η σεμικαρβαζόνη που αποβάλεται απομονώνεται
ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ
ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2016-2017 ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Δομικά σωματίδια (άτομα-μόρια-ιόντα) Δομή του ατόμου Ατομικός και μαζικός αριθμός Ισότοπα Ηλεκτρονική
Οργανική Χηµεία. Κεφάλαιο 26: Βιοµόρια: υδατάνθρακες
Οργανική Χηµεία Κεφάλαιο 26: Βιοµόρια: υδατάνθρακες 1. Γενικά Ενώσεις που απαντούν σε κάθε ζωντανό οργανισµό Άµυλο και ζάχαρη στις τροφές και κυτταρίνη στο ξύλο, χαρτί και βαµβάκι είναι καθαροί υδατάνθρακες
Κεφάλαιο 3: Αντιδράσεις απόσπασης
Κεφάλαιο 3: Αντιδράσεις απόσπασης Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό ασχολείται με τις αντιδράσεις απόσπασης. Δίνεται βαρύτητα στις β-αποσπάσεις και ειδικότερα στους μηχανισμούς Ε1 και Ε2 και τις παραμέτρους που