RASTVORI. više e komponenata. Šećer u vodi, O 2 u vodi, zubne plombe, vazduh, morska voda

Transcript

1 RASTVORI Rastvori su homogene smeše e 2 ili više e komponenata Šećer u vodi, O 2 u vodi, zubne plombe, vazduh, morska voda

2 Fizička stanja rastvora Rastvori mogu da postoje u bilo kom od 3 agregatna stanja: Čvrsti rastvori (legure, 14karatno Au, plombe) Tečni rastvori (votka, sirće, slana voda) Gasoviti rastvori (atmosfera, gasovi za a anesteziju)

3 Rastvorljivost merilo koliko se može e rastvoriti rastvorka u rastvaraču Uobičajena jedinica g/100mlg ili g faktori koji utiču u na rastvorljivost: temperatura pritisak polarnost

4 POVIŠENJE t O C SMANJUJE RASTVORLJIVOST GASOVA, A OBIČNO POVEĆAVA RASTVORLJIVOST TEČNOSTI I ČVRSTIH SUSPSTANCI. POVIŠENJE P, POVEČAVA RASTVORLJIVOST GASOVA, NE UTIČE NA TEČNOSTI I ČVRSTE SUPSTANCE SLIČNO SE U SLIČNOM RASTVARA (PO POLARNOSTI)

5

6 RASTVORLJIVOST GASOVA SRAZMERNA NJIHOVOM PARCIJALNOM p HENRIJEV p ZAKON

7 Rastvorljivost nekih supstanci

8 RASTVOR RASTVORAK I RASTVARAČ (U VIŠKU ILI ISTOG AGREG. STANJA KAO RASTVOR) RASTVORAK SE NE MOŽE E PROCEDITI RASTVORAK OSTAJE POMEŠAN ČESTICE SU U STALNOM POKRETU RASTVOR IMA RAZLIČITE ITE OSOBINE OD RASTVARAČA ZAPREMINE NE MORAJU BITI ADITIVNE VELIČINE INE

9 ZASIĆEN RASTVOR KADA RASTVOR SADRŽI I MAKSIMALNU KOLIČINU INU RASTVORKA NA DATOJ TEMPERATURI NEZASIĆEN EN MANJA KONC. RASTVORKA PRESIĆEN EN HLADJENJEM ZASIĆENOG ILI NA POVIŠENOJ t o PRECIPITACIJA =TALOŽENJE VIŠKA RASTVORENE SUPSTANCE

10 OSOBINE VODENIH RASTVORA DVE KLASE RASTVORKA ELEKTROLITI (PROVODE STRUJU, MAHOM JONSKA ILI JED. SA KOV. POLARNOM VEZOM, PODLEŽU DISOCIJACIJI) JAKI ILI SLABI NEELEKTROLITI (dispergovani, ali ne provode struju, ne disosuju)

11

12 rastvaranje jonskih jedinjenja

13

14 RASTVARANJE KOVALENTNIH JEDINJENJA

15 KISELINE POVEĆAVAJU KONCENTRACIJU H 3 O + U RASTVORU HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - BAZE POVEĆAVAJU KONCENTRACIJU OH - U RASTVORU NaOH Na + +OH - SOLI JONI KOJI OSTAJU NAKON NEUTRALIZACIJE NaCl Na + +Cl -

16 Neke kiseline,baze i njihove soli Sirćetna kiselina CH 3 COOH acetati Hlorovodonična na kis HCl hloridi Azotna(nitratna) tna) kiselina HNO 3 -nitrati Fosforna kis.h 3 PO 4 - fosfati Sumporna (sufatna)kis. H 2 SO - 4 sulfati Natrijum hidroksid NaOH NaCl Amonijak - amonijum soli NH 4 Cl Kalcijum hidroksid - Ca Cl 2

17 REAKCIJE IZMEĐU JONA U RASTVORU NEUTRALIZACIJA PRI REAKCIJI JONA MOŽEMO OPAZITI IZDVAJANJE TALOGA ILI GASA AgNO 3(aq) 3(aq) +NaCl NaCl aq > AgCl (s)+ NaNO 3 ( 3 (aq) Na 2 CO 3(aq) + 2HNO 3(aq) > NaNO 3 (aq( aq) + CO 2 (g) Ipak, ne reaguju svi joni u rastvoru KNO 3 + NaCl > nema reakcije Pravila rastvorljivosti pomažu u u predviđanju reakcije

18 Jednostavna pravila rastvorljivosti -SVE KISELINE SU RASTVORNE Na +, K + i NH + 4 ; NO - 3 i CH 3 COO - SOLI SU RASTVORNE - SVI Cl - SEM AgCl i Hg 2 Cl 2 SU RASTVORNI, PbCl 2 je slabo rastvoran -SO 2-4 SEM Pb 2+, Hg +, Sr 2+ i Ba 2+ SU RASTVORNI, Ag + i Ca 2+ su malo rastvorni S 2- SU NERASTVORNI, SEM SA ELEMENTIMA i 2. GRUPE PSE i NH + 4 OH - SU NERASTVORNI, SEM SA ELEMENTIMA 1.grupe, Ba 2+; Ca 2+ i Sr 2+ su malo rastvorni

19 JONSKE JEDNAČINE kada supstance rastvorimo u vodi, disosuju na jone AgNO 3 Ag + + NO - 3 NaCl Na + + Cl - Ag + + NO - 3 +Na + + Cl - -> AgCl( Cl(č)+ Na + + NO - 3

20 REAKCIJE PROSTE IZMENE jedan element zamenjuje dr. u jedinjenju (redoks reakcije uvek) H 2 + CuO Cu + H 2 O neki elementi su reaktivniji od dr. Ca + H 2 O -> > Ca(OH) + 2 H 2 (sporo) Mg + H 2 O -> > nema reakcije

21

22

23 REAKTIVNOST NEMETALA R A S T E RASTE sleva udesno u periodi c N o F O D O Z D O P S Cl Br J

24 KONCENTRACIJA RASTVORA MASENI UDEO BR g RASTVORENE SUPSTANCE U 100G RASTVORA (%) MOLARNA BR. n RASTVORENE SUPSTANCE /dm 3 RASTVORA MOLALNA BR n RASTVORENE SUPSTANCE /1kg RASTVARAČA

25 ZA MALE KOLIČINE INE KORISTE SE JEDINICE: ppm (PART/MILION) ppb (PART/ BILION) U NEKIM SLUČAJEVIMA KORISTE SE ZAPREMINSKI % ZAPREMINA RASTVORENE SUPSTANCE X 100/UKUPNA ZAPREMINA V/V%

26 TITRACIJA

27

28

29 KOLIGATIVNE OSOBINE (ZAVISE OD BROJA ČESTICA) -SNIŽENJE NAPONA PARE -OSMOTSKI PRITISAK -SNIŽENJE TAČKE MRŽNJENJA RASTVORA -POVIŠENJE TAČKE KLJUČANJA RASTVORA U ODNOSU NA ČIST RASTVARAČ

30 NAPON PARE RAULOV ZAKON RASTVOR IMA NIŽI I NAPON PARE OD ČISTOG RASTVARAČA P = RASTVORA X RASTVORKA p rastvarača X-molski udeo

31 sniženje napona pare rastvora

32 POSLEDICA SNIŽENJA NAPONA PARE

33 sniženje tm(tt) rastvora dodatak rastvorene supstance snižava tm Δtm = K x m (molalnost mol/kg rastvarača) a),, K-krioskopskaK kons. posipanje soli zimi po ulicama sladoled

34 povišenje tk rastvora dodatak rastvorene supstance povišava tk rastvora Δtk = K x m, m m-molalitetmolalitet K-ebulioskopska konstanta voda će e brže e proključati ako joj ne dodamo šećer er ili so

35 za elektrolite množi i se sa Vant hofovovim faktorom i za 1 mol glukoze /kg i =1 za 1 mol NaCl /kg i =2 za 1 mol CaCl 2 /kg i =3 Δtm i Δtk veće e za elektrolite

36 OSMOZA DIFUZIJA ČESTICA IZ RAZBLAŽENIJEG RASTVORA U KONCENTROVANIJI RASTVOR KROZ POLUPROPUSTLJIVU MEMBRANU JE OSMOZA (SAMO MALI MOLEKULI MOGU PROĆI, ĆELIJSKE MEMBRANE SU POLUPROPUSTLJIVE)

37 OSMOTSKI PRITISAK П = CRT, C= CONC U MOL/dm 3, T U KELVINIMA R- GASNA KONSTANTA PODSEĆA A NA JEDNAČINU STANJA IDELNOG GASA P=nRT/V

38 osmometar

39 izotoničan rastvor

40 hipertoničan rastvor

41 hipotoničan rastvor