Uvod. Hipoteza o postojanju atoma potvrñena nizom eksperimenata

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Uvod. Hipoteza o postojanju atoma potvrñena nizom eksperimenata"

Φιλομήνα Θεοτόκης
5 χρόνια πριν
Προβολές:

1 Rani modeli atoma

2 Uvod Hipoteza o postojanju atoma potvrñena nizom eksperimenata Katodne zrake, X-zrake, pojava radioaktivnosti, fotoefekat pokazuju da atom nije atomos -nedjeljiv Saznanje da elektroni, alfa-čestice i svjetlosni fotoni potiču iz atoma dovelo je do prvih ideja o grañi atoma- potreba za modelom atoma

3 Otkrića koja su prethodila prvim uspješnim modelima atoma je izmjerena vrijednost e/m za katodne zrake i nađeno da su to negativno nabijene čestice, čija je masa oko 2000 puta manja od najlakšeg atoma, atoma vodika Stoney je došao do zaključka da je minimalni naboj nekog jona oko C. Taj naboj je nazvao elektron. U to vrijeme je bilo procijenjeno da je prečnik atoma oko m, a elektrona oko sto hiljada puta manji (10-15 m).

Rani modeli atoma 1897. godine Thompson odredio e/m Tada je već bilo poznato da se elektroni oslobañaju u termoelektronskoj emisiji iz zagrijanog metala kao i kod fotoelektričnog efekta.

4 Rani modeli atoma godine Thompson odredio e/m Tada je već bilo poznato da se elektroni oslobañaju u termoelektronskoj emisiji iz zagrijanog metala kao i kod fotoelektričnog efekta. Još prije godine Bequerel je ustanovio da neki elementi emitiraju tzv. Beta-zrake, koje su u stvari elektroni. Iz svega ovoga je slijedilo da su elektroni bitan i neizostavan sastojak atoma. J.J.Thomson u svojoj laboratoriji 1911.g.

5 Otkriće kanalnih zraka 1886 g. Goldstein u cijevima za gasno pražnjenje otkriva kanalne zrake ili anodne zrake

6 Thomsonov model atoma Prvi pokušaj da se objasni graña atoma je Thompsonov ili statički model atoma (1898 g.) Potraga za odnosom q/m za poziotivne snopove eksperimenti u cijevima za električno pražnjenjenije uspio Kugla u koju su utisnuti elektroni baš kao što su šljive ili grožñice utisnute u puding. Tako su u početku i nazvali ovaj model atoma plum-pudding model. Thomson-ov plumb-pudding model atoma (1911. G.)

7 Rani modeli atoma 1904, J. J. Thomson je predložio tzv. puding od šljiva (plum pudding) model : Negativno naelektrisane šljive (electroni) plivaju u pozitivno Naelektrisanom pudingu.

8 Thompsonov model Sila koja djeluje na elektron na rastojanju r od centra sfere čiji je radijus R proračunao Thompson na osnovu zakona elektrostatike Pretpostavka- zbog ravnomjernosti naelektrisanja u sferi radijusa r se nalazi samo dio od ukupnog pozitivnog naelektrisanja Ze koji je proporcionalan toj zapremini 4 π r r qr = Ze = Ze R π R 3

9 Thompsonov model Po Gaussovom zakonu S EdS = q ε r 0 Zbog sferne simetrije ovog modela atoma električno polje je konstantno tj. ima intenzitet E po sfernoj površini => E = q r 4πε r 0 2

10 Thompsonov model Uvrštavajući prvi izraz za q r u posljednji dobivamo: E = Ze 4πε R 0 3 r Na elektron naboja e će djelovati sila 2 Ze F = r = kr 3 4πε R 0 k = Ze 0 2 4πε R 3

11 Thompsonov model Sila F nastoji da privuče elektron ka centru atoma, uvodi se druga odbojna sila izmeñu elektrona koja uravnotežuje privlačnu silu pa je atom u stanju ravnoteže Analogija sa harmonijskim oscilacijama (F=-kx u ravnoteži je sa F=mg) Frekvencija oscilovanja je ν = 1 2π k m na osnovu statičkog modela elektroni bi trebali oscilovati oko ravnotežnih položaja frekvencijom: ν 1 k = k je dato ranije π m 2 e

12 Thompsonov model Po Maxwellu naelektrisanje koje osciluje zrači EM valove iste frekvencije Očekivano- Zračenje iz atoma ima tu karakterističnu frekvenciju, ali mjerenja nisu zabilježila takvo zračenje Model se ipak zadržao skoro 13 godina Nedostajao je način da se odredi šta je unutar atoma zbog njegovih dimenzija sve dok nije izložen djelovanju alfa čestica u eksperimentu g. Gajger i Marsden po ideji E. Raderforda

13 1904, Hantaro Nagaoka je predložio Saturn model : Negativno naelektrisani elektroni rotiraju oko pozitivno središta. * **

14 Raderfordov eksperiment Raderford je ispitivao radioaktivnost Pokazao je da postoje bar dvije vrste zračenja iz uranijuma (alfa i beta zračenje) Alfa čestice- dvostruko jonizirani atomi He (He ++)

15 Ernst Rutherford Rutherfordov model atoma tzv. «planetarni model» nastao je na bazi rezultata niza eksperimenata koje su na kraju prve decenije 20.stoljeća sa izuzetnom posvećenošću radili mladi Rutherford-ovi saradnici Geiger i Mardsen.

16 Rutherford-ov eksperiment Eksperiment rasijanja alfa-čestica na folijama zlata čija je debljina bila 3x10-7 m dao je neki broj rasijanja pod vrlo velikim uglom. Taj rezultat je doveo do zaključka o jezgru nukleusu atoma.

17 Rutherford ova aparatura za rasijanje α-čestica na folijama od zlata Izvor alfa-čestica je radioaktivni element, npr. radijum. Kroz male otvore na dvije olovne ploče fokusira se tanki snop alfa-čestica koje se zatim rasijavaju na tankim folijama zlata. Pravci rasijanih alfačestica se odreñuju na osnovu scintilacija (svjetlucanja) na okolnim zastorima.

Rutherford ov Model 1909, Ernest Rutherford je napravio eksperiment sa Au folijama : α-zraci su se rasijavali na veoma tankim folijama Au. Konstatovano je tzv.

19 Rutherford ov Model 1909, Ernest Rutherford je napravio eksperiment sa Au folijama : α-zraci su se rasijavali na veoma tankim folijama Au. Konstatovano je tzv. Rutherford ovo rasijanje unazad. Rezultati eksperimenata nisu mogli da se objasne sa Thomsonovim modelom,pa je prihvaćen Saturn model. Procijenjeno je da jezgro ima dimenziju m. *

20 Rezultati Rutherford-ovih eksperimenata a) Ako je atom kao u Thomsonov-om modelu atoma (1903. god tzv. statički model atoma ) alfa čestice treba da se samo neznatno otklone od prvobitne putanje b) Eksperimenti su pokazali da se neki broj alfa čestica snažno otklanja što je dovelo do Rutherford ovog modela atoma (1911.god.), (tzv. planetarni model atoma )

21 Planetarni model atoma Model atoma vodika: v = e πε m r 4 0 e E 2 e = 8πε r 0 Brzina elektrona Ukupna energija elektrona

22 Planetarni model atoma Izraz za energiju znači: 1. Da je elektron puno jače vezan uz atom ako su mu poluprečnici kružnih orbita manji 2. Elektron je slobodan od veze sa jezgrom samo kada su jezgro i elektron na meñusobno beskonačnom rastojanju Negativna energija znači da jezgro i elektron formiraju vezan sistem tj. stabilnu konfiguraciju

23 Poznato iz mjerenja- atom vodonika ima prečnik m i da je elektron za jezgro vezan energijom od 13,6 ev 1 ev=1,6 * J Za -13,6 ev na osnovu izraza za ukupnu energiju dobivamo da je r=0,53*10-10 m- odlično slaganje sa eksperimentom

24 Planetarni model atoma Meñutim, Ruthefordov model je naišao na niz problema koji nisu bili objašnjivi na bazi zakona klasične fizike. Kretanje elektrona promjenjljivom brzinom (pravac brzine se mijenja) po kružnoj stazi po zakonima klasične fizike znači kontinuiranu emisiju energije zbog čega bi se elektron morao kretati po spiralnoj putanji koja bi ga na kraju sunovratila u jezgro u vremenu od jedne miliontnine sekunde. Došlo bi do kolapsa atoma!

25 Neodrživost Rutherford-ovog modela Prema klasičnoj fizici emitovani spektar bi bio kontinuiran a ne linijski kakav se eksperimentalno konstatuje. ν = 4 π e πε 0 mr 3

26 Neodrživost planetarnog modela 1. Model predviña da su atomi nestabilni 2. Model predviña da atomi emitiraju kontinuirane spektre zračenja Bez obzira na nedostatke, ogroman korak naprijed Ostalo je nejasno kakav to odnos izmeñu elektrona i jezgra omogućuje da su atomi stabilni i odakle linijski spektri pobuñenih atoma

Σχετικά έγγραφα

Uvod. Hipoteza o postojanju atoma potvrñena nizom eksperimenata

Uvod. Hipoteza o postojanju atoma potvrñena nizom eksperimenata Rani modeli atoma Uvod Hipoteza o postojanju atoma potvrñena nizom eksperimenata Katodne zrake, X-zrake, pojava radioaktivnosti, fotoefekat pokazuju da atom nije atomos -nedjeljiv Saznanje da elektroni,