BRONASTE PREGLOVE PLAKETE

Transcript

1 ŠOLSKO TEKMOVNJE IZ ZNNJ KEMIJE Z RONSTE PREGLOVE PLKETE Tekmovalna pola za. letnik. marec 08 Pred vami je deset tekmovalnih nalog, ki so različnega tipa. Pri reševanju lahko uporabljajte le priložen periodni sistem in žepno računalo. Naloge rešujte po vrsti. e vam posamezna naloga dela težave, jo prihranite za konec. To polo odnesete s seboj, vse odgovore vnesite na ocenjevalno polo, ki jo oddate. Pri reševanju ne smete uporabljati svinčnika in sredstev za brisanje. e se zmotite, napako prečrtajte in jasno označite odgovor, ki naj ga komisija upošteva. Za reševanje tekmovalnih nalog imate na voljo 60 minut. Veliko uspeha pri reševanju.

2 PERIODNI SISTEM ELEMENTOV I VIII 8 H,008 II III 3 IV 4 V 5 VI 6 VII 7 He 4,006 3 Li 6,94 4 e 9,0 5 0,8 6,0 7 N 4,007 8 O 5,999 9 F 8,998 0 Ne 0,80 3 Na,993 Mg 4, l 6,98 4 Si 8,085 5 P 30,974 6 S 3,06 7 l 35,45 8 r 39, K 39,093 0 a 40,078 Sc 44,956 Ti 47,867 3 V 50,94 4 r 5,996 5 Mn 54,938 6 Fe 55,845 7 o 58,933 8 Ni 58,693 9 u 63, Zn 65,38 3 Ga 69,73 3 Ge 7,63 33 s 74,9 34 Se 78,95 35 r 79, Kr 83, Rb 85, Sr 87,6 39 Y 88, Zr 9,4 4 Nb 9,906 4 Mo 95,96 43 Tc (98) 44 Ru 0,07 45 Rh 0,9 46 Pd 06,4 47 g 07,87 48 d,4 49 In 4,8 50 Sn 8,7 5 Sb,76 5 Te 7,60 53 I 6,90 54 Xe 3, s 3,9 56 a 37, * 7 Hf 78,49 73 Ta 80,95 74 W 83,84 75 Re 86, 76 Os 90,3 77 Ir 9, 78 Pt 95,08 79 u 96,97 80 Hg 00,59 8 Tl 04,38 8 Pb 07, 83 i 08,98 84 Po (09) 85 t (0) 86 Rn () Fr (3) 88 Ra (6) # 04 Rf (65) 05 Db (68) 06 Sg (7) 07 h (70) 08 Hs (77) 09 Mt (76) 0 Ds (8) Rg (80) n (85) 3 Nh (84) 4 Fl (89) 5 Mc (88) 6 Lv (93) 7 Ts (94) 8 Og (94) 7 * Lantanoidi 57 La 38,9 58 e 40, 59 Pr 40,9 60 Nd 44,4 6 Pm (45) 6 Sm 50,36 63 Eu 5,96 64 Gd 57,5 65 Tb 58,93 66 Dy 6,50 67 Ho 64,93 68 Er 67,6 69 Tm 68,93 70 Yb 73,05 7 Lu 74,97 # ktinoidi 89 c (7) 90 Th 3,04 9 Pa 3,04 9 U 38,03 93 Np (37) 94 Pu (44) 95 m (43) 96 m (47) 97 k (47) 98 f (5) 99 Es (5) 00 Fm (57) 0 Md (58) 0 No (59) 03 Lr (6)

3 Šolsko tekmovanje za bronaste Preglove plakete. letnik. marec 08 stran. Nekateri dirkalni avtomobili imajo prilagojen motor, v katerem poteka reakcija med metanolom, H 3OH, in didušikovim oksidom. Pri tej reakciji nastanejo ogljikov dioksid, voda in še neki element.. Napišite ime spojine didušikov oksid po Stockovi nomenklaturi (z navedbo oksidacijskega števila).. Napišite formulo elementa, ki nastane pri opisani reakciji..3 Napišite enačbo opisane reakcije..4 Na razpolago imamo 300 ml metanola z gostoto 0,790 g ml in zadostno količino drugega reaktanta. Izračunajte množino vode, ki nastane pri tej reakciji.. Pri reakciji med železovim(iii) oksidom in ogljikovim monoksidom nastaneta železo in ogljikov dioksid. V preglednici so dane standardne tvorbene entalpije. Spojina O(g) O (g) Fe O 3(s) ΔH tv [kj mol ] Napišite enačbo opisane reakcije.. Uporabite podatke v preglednici in izračunajte vrednost standardne reakcijske entalpije za reakcijo mol Fe O 3 z zadostno količino ogljikovega monoksida..3 Koliko energije se sprosti oziroma veže pri nastanku mol železa v skladu z opisano enačbo reakcije? V povedi obkrožite eno od ponujenih besed v oklepaju in dopišite ustrezno številčno vrednost. Pri reakciji se (sprosti / veže) kj energije. 3. Dan je entalpijski diagram pri standardnih pogojih. S(s) +,5 O (g) Entalpija 395 kj SO (g) + 0,5 O (g) SO 3 (g) 98 kj 3. Opredelite reakcijo nastanka spojine SO 3(g) iz elementov kot eksotermno ali endotermno. 3. Kolikšna je standardna tvorbena entalpija SO 3(g)? 3.3 Kolikšna je standardna reakcijska entalpija (v enotah kj) za reakcijo, ki jo zapišemo z enačbo: SO (g) + O (g) SO 3(g)? 3.4 Katera od danih številčnih vrednosti v predstavljenem entalpijskem diagramu se spremeni, če v reakcijsko posodo dodamo katalizator?

4 Šolsko tekmovanje za bronaste Preglove plakete. letnik. marec 08 stran 4. Vodikov jodid razpada na elementa. V posodo smo dali neznano količino reaktanta, posodo zaprli in segreli na temperaturo 508. Po natančno dveh minutah je bila v posodi koncentracija reaktanta 0,050 mol L, povprečna hitrost reakcije v tem intervalu pa je bila 3, mol L s. 4. Izračunajte začetno množinsko koncentracijo vodikovega jodida v posodi. 4. Po daljšem času, ko je razpadel ves reaktant, smo posodo ohladili na 0 in jo počasi odprli. Trden produkt reakcije smo prenesli na urno steklo in ga stehtali. Katera trditev je pravilna? Masa snovi na urnem steklu je enaka začetni masi reaktanta. Množina snovi na urnem steklu je enaka začetni množini reaktanta. Molska masa snovi na urnem steklu je večja kakor molska masa reaktanta. Snov na urnem steklu ima izrazito vijolično barvo. 4.3 Po končanem tehtanju smo odšli iz laboratorija, snov pa pozabili na urnem steklu. Naslednji dan smo se vrnili v laboratorij in snov ponovno stehtali. Katera trditev je pravilna? D E Snov je deloma reagirala s kisikom iz zraka, nastal je plinast produkt, zato se je masa snovi na urnem steklu zmanjšala. Snov je deloma reagirala s kisikom iz zraka, nastal je trden produkt, zato se je masa snovi na urnem steklu zvečala. Snov je deloma reagirala z ogljikovim dioksidom iz zraka, nastal je trden produkt, zato se je masa snovi na urnem steklu zvečala. Snov je higroskopna in je reagirala z vodo iz zraka, pri tem je nastal kristalohidrat, zato se je masa snovi na urnem steklu zvečala. Snov je nereaktivna in ni higroskopna, zato se masa snovi na urnem steklu ni spremenila. Nobena od zgoraj navedenih petih trditev ni pravilna. 5. Pri temperaturi 5 smo v čašo natehtali 0,500 g Pbl in počasi, ob stalnem mešanju dodajali vodo do nastanka bistre raztopine. V nastali raztopini je bila množinska koncentracija Pbl 0,06 mol L. 5. Izračunajte prostornino raztopine. 5. Kolikšna je množinska koncentracija kloridnih ionov v raztopini? 6. Preiskovana anorganska spojina je trdna ionska snov z molsko maso 79 g mol. Sestavljena je iz štirih elementov, ki smo jih označili s črkami, E, G in L. Pri blagem segrevanju ta spojina popolnoma razpade na tri preproste spojine, ki jih obravnavamo tudi v srednji šoli: E 3, LG in E G. Molekula spojine E 3 ima piramidalno obliko, njena molska masa je 7 g mol. Molekula spojine LG ima linearno obliko, njena molska masa je 44 g mol. 6. Ugotovite molsko maso spojine E G. 6. Iz mol preiskovane spojine nastane mol spojine E 3, mol spojine LG in mol spojine E G. Napišite enačbo razpada preiskovane spojine. Uporabite ustrezne kemijske formule. 6.3 Napišite ime preiskovane spojine.

5 Šolsko tekmovanje za bronaste Preglove plakete. letnik. marec 08 stran 3 7. Dan je izraz za konstanto homogenega ravnotežja in vrednost konstante K c pri določeni temperaturi. K c = [NO] [l ]/[NOl] =, Napišite enačbo ravnotežne reakcije, ki jo opisuje dana konstanta K c. 7. Dani sta ravnotežni množinski koncentraciji dveh snovi: [NO] = 0,00 M; [l ] = 0,050 M. Izračunajte ravnotežno množinsko koncentracijo NOl. 7.3 V posodo konstante prostornine z opisano ravnotežno zmesjo pri konstantni temperaturi dodamo klor. Kako se spremenita koncentraciji ostalih dveh snovi pri vzpostavljanju novega ravnotežja? Koncentracija NO se zveča, koncentracija NOl se zveča. Koncentracija NO se zveča, koncentracija NOl se zmanjša. Koncentracija NO se zmanjša, koncentracija NOl se zveča. Koncentracija NO se zmanjša, koncentracija NOl se zmanjša. 7.4 Reakcija razpada NOl je endotermna. Kako se spremeni vrednost K c dane reakcije, če temperaturo zvišamo za 0? K c se zmanjša. K c se zveča. K c se ne spremeni. Na osnovi danih podatkov tega ni mogoče napovedati. 8. Pripravili smo raztopine štirih snovi z enakimi množinskimi koncentracijami topljencev. Raztopine so označene s črkami,, in. Oznaka raztopine Topljenec NH 4l NaOH NaH 3OO HNO 3 8. Razporedite dane raztopine po naraščajoči vrednosti ph. Uporabite črke, s katerimi so označene raztopine. 8. V raztopini sta dve vrsti kationov. Napišite njuni formuli. 8.3 Uporabili smo neznani indikator, ki ima interval med ph = 4,8 in ph = 5,4 (območje ph, v katerem zaznamo spremembo barve indikatorja). Ko smo v raztopine danih štirih snovi dodali ta indikator, se je samo ena raztopina obarvala vijolično, ostale pa zeleno. Katera raztopina se je obarvala vijolično? Napišite črko, s katero je označena ta raztopina. 8.4 Zmešali smo enaki prostornini raztopin in. V dobljeno raztopino smo dodali opisani indikator. Kako se je obarvala raztopina? Vijolično. Zeleno. arva je vmes med vijolično in zeleno. Raztopina je ostala brezbarvna.

6 Šolsko tekmovanje za bronaste Preglove plakete. letnik. marec 08 stran 4 9. Pripravili smo raztopine natrijevega hidroksida, barijevega hidroksida in amonijaka. Pri temperaturi 5 imajo vse raztopine ph = 9,7. 9. Izračunajte poh raztopine amonijaka. 9. Izračunajte množinsko koncentracijo hidroksidnih ionov v raztopini natrijevega hidroksida. 9.3 Napišite enačbo protolitske reakcije amonijaka z vodo. 9.4 Razporedite dane raztopine po naraščajoči množinski koncentraciji topljenca. Napišite formule vseh treh topljencev. 0. Dan je opis nekega analiznega postopka. V erlenmajerico smo natehtali 0,0800 g čistega natrijevega karbonata, dodali približno 00 ml destilirane vode, dobro premešali in nato dodali nekaj kapljic indikatorja metiloranža. V stojalo smo preko mufe in prižeme vpeli neki laboratorijski pripomoček. Ta laboratorijski pripomoček je daljša steklena cev, na kateri je merilna lestvica, na dnu pa ima ventil. V ta laboratorijski pripomoček smo nalili raztopino neke snovi in jo počasi dodajali v erlenmajerico do spremembe barve indikatorja. 0. Napišite ime opisanega laboratorijskega pripomočka. 0. Kako (glede na vrsto analiznega postopka) imenujemo raztopino, ki smo jo nalili v opisani laboratorijski pripomoček in jo nato dodajali k raztopini v erlenmajerici? 0.3 Z opisanim postopkom smo ugotavljali množinsko koncentracijo snovi, ki smo jo nalili v opisani laboratorijski pripomoček. Katero snov smo analizirali? Hl(aq) Nal(aq) KOH(aq) NaNO 3(aq)