Državni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 1. Sreda, 28. avgust 2013 / 90 minut

Transcript

1 Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M * JESENSKI IZPITNI RK K E M I J Izpitna pola 1 Sreda, 28. avgust 2013 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero ali kemični svinčnik, svinčnik ali, radirko, šilček in računalo brez grafičnega zaslona in možnosti računanja s simboli. Kandidat dobi list za odgovore. Priloga s periodnim sistemom je na perforiranem listu, ki ga kandidat pazljivo iztrga. SPLŠN MTUR NVIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpišite svojo šifro (v okvirček desno zgoraj na tej strani in na list za odgovore). Izpitna pola vsebuje 40 nalog izbirnega tipa. Vsak pravilen odgovor je vreden 1 točko. Pri reševanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema v prilogi. Rešitve, ki jih pišite z nalivnim peresom ali s kemičnim svinčnikom, vpisujte v izpitno polo tako, da obkrožite črko pred pravilnim odgovorom. Sproti izpolnite še list za odgovore. Vsaka naloga ima samo en pravilen odgovor. Naloge, pri katerih bo izbranih več odgovorov, in nejasni popravki bodo ocenjeni z 0 točkami. Zaupajte vase in v svoje zmožnosti. Želimo vam veliko uspeha. Ta pola ima 16 strani, od tega 2 prazni. RI 2013

2 2 M

3 M I 1 II 2 1 1, , , , , , ,9 87 (223) 4 9, , , , , , ,9 89 (226) (227) 47, , ,5 104 (265) 23 50, , ,9 105 (268) 24 52, , ,8 106 (271) 25 54,94 43 (98) ,2 107 (270) 26 55, , ,2 108 (277) 27 58, , ,2 109 (276) 28 58, , ,1 110 (281) 29 63, , ,0 111 (280) 30 65, , ,6 112 (285) III , , , , ,4 IV , , , , ,2 114 (289) V , , , , ,0 VI , , , ,6 84 (209) 116 (293) VII , , , ,9 85 (210) VIII , , , , ,3 86 (222) Lantanoidi ktinoidi , , , , , ,0 61 (145) 93 (237) ,4 94 (244) ,0 95 (243) ,3 96 (247) ,9 97 (247) ,5 98 (251) ,9 99 (252) ,3 100 (257) ,9 101 (258) ,0 102 (259) ,0 103 (262) N = 6, mol 1 R = 8,31 kpa L mol 1 K 1 F = s mol 1 P perforiran list

4 4 M Prazna stran

5 M Katera trditev o piktogramih na reagenčnih steklenicah ni pravilna? Piktogrami so kvadratni znaki z rdečim robom in črno sliko na belem polju. Na reagenčni steklenici je lahko več piktogramov. Piktogrami so znaki na reagenčnih steklenicah, ki opozarjajo na fizikalno nevarnost, nevarnost za zdravje ali okolje, ki jo lahko povzroči snov. Piktogram pove, da ostanke snovi lahko zlijemo v odtok. 2. V atomu elementa je 29 elektronov, vsota protonov in nevtronov pa je 65. Izberite pravilno trditev za ta element. To je cink. Vrstno število je 65. V atomu je 36 protonov. Relativna atomska masa elementa je 63, V energijskem diagramu je prikazana razporeditev elektronov nekega atoma. Energija 3s 3p 2p 2s 1s Izberite pravilno trditev. Elektronska konfiguracija tega elementa v osnovnem stanju je [Ne] 3s 1. tomi tega elementa tvorijo katione z nabojem 2+ in konfiguracijo žlahtnega plina neona. To je atom magnezija v osnovnem stanju. Pri sobnih pogojih je ta element v plinastem agregatnem stanju.

6 6 M Primerjamo prvi ionizacijski energiji (E i ) dveh elementov. Izberite pravilno trditev. E i (Na) > E i (Mg) E i (K) > E i (Na) E i (Ne) = E i (r) E i (F) > E i (Na) 5. V kateri spojini so samo kovalentne vezi? Li 3 N Si 2 Mg Na Primerjajte molekuli borovega trifluorida in amonijaka. Izberite pravilno trditev. be molekuli sta polarni. V obeh molekulah je na centralnem atomu nevezni elektronski par. Vezi med atomi v obeh molekulah so polarne kovalentne. be molekuli sta piramidalne oblike. 7. Med katerimi molekulami ni vodikovih vezi? Med molekulami metanala. Med molekulami metanola. Med molekulami metanojske kisline. Med molekulami dipeptida. 8. Molekulskih kristalov ne tvori spojina, ki jo predstavlja formula 2 Si V kateri snovi je najmanjša množina molekul? 1 g kisika. 1 g dušika. 1 g ogljikovega dioksida. 1 g dušikovega oksida.

7 M idušikov oksid razpade na elementa. Reakcijo izvedemo v zaprti posodi pri konstantni temperaturi. Katera trditev o tej reakciji je pravilna? Množina reaktanta je enaka vsoti množin obeh produktov. Število molekul reaktanta je enako vsoti števila molekul obeh produktov. Masa nastalega dušika in kisika je večja kakor začetna masa didušikovega oksida. Po zaključku reakcije je tlak v posodi večji kakor na začetku. 11. Katera trditev za navedeno reakcijo je pravilna? 3 8 (g) (g) 3 2 (g) (g) Standardna reakcijska entalpija te reakcije ima pozitivno vrednost. Ena od snovi, ki sodeluje v tej reakciji, ima standardno tvorbeno entalpijo enako nič. Reakcijska zmes je eksplozivna, zato lahko reakcijo iz varnostnih razlogov izvajajo le posebej usposobljeni strokovnjaki. Reakcija ima veliko aktivacijsko energijo, pospešimo jo lahko le z uporabo posebnih katalizatorjev. 12. V 250 ml raztopine je 20,0 g natrijevega hidroksida. Kolikšna je množinska koncentracija natrijevega hidroksida v raztopini? 0,00200 mol/l 0,0800 mol/l 2,00 mol/l 8,00 mol/l 13. Pri odpiranju zamaška na plastenki gazirane pijače se iz tekočine sprostijo mehurčki plina. Kako lahko zmanjšamo izhajanje plina iz gazirane pijače? Pijačo dobro pretresemo, da se plin bolje raztopi. Pijačo ohladimo. Takoj po odprtju plastenke dodamo žličko sladkorja, na katerega se veže (adsorbira) presežni plin. Pijačo odpremo na višji nadmorski višini, ker je tam manjši tlak. 14. Zakaj lahko reakcijo pospešimo s povišanjem temperature? Pri povišanju temperature se zveča aktivacijska energija. Pri povišanju temperature se zveča velikost delcev reaktantov. Pri povišanju temperature se zveča število uspešnih trkov med delci. Pri povišanju temperature se zveča reakcijska entalpija.

8 8 M Reakcija razpada didušikovega tetraoksida v dušikov dioksid je ravnotežna. Pri določenih pogojih ima konstanta ravnotežja K c vrednost 0,80. V posodi s prostornino 500 ml imamo v ravnotežju 0,020 mol didušikovega tetraoksida. Kolikšna je ravnotežna koncentracija dušikovega dioksida? N 2 4 (g) 2N 2 (g) K c = 0,80 0,016 mol/l 0,032 mol/l 0,13 mol/l 0,18 mol/l 16. Proučujemo ravnotežno reakcijo razpada fosforjevega pentaklorida. Katera trditev je pravilna? Pl 5 (g) Pl 3 (g) + l 2 (g) Če iz ravnotežne zmesi odstranimo klor, se koncentracija Pl 3 poveča. Če iz ravnotežne zmesi odstranimo klor, se konstanta ravnotežja zmanjša. Če zmanjšamo prostornino reakcijske posode, se ravnotežje pomakne v smer produktov. Sprememba temperature ne vpliva na vrednost konstante ravnotežja. 17. Katera trditev o zapisani enačbi protolitske reakcije dimetilamina je pravilna? ( 3 ) 2 N(aq) + 2 (l) ( 3 ) 2 N 2 + (aq) + (aq) K = 5, imetilamin je šibka kislina. V ravnotežju je več ionov kakor molekul. elca in ( 3 ) 2 N sta bazi po rønsted-lowryjevi teoriji. Ion ( 3 ) 2 N + 2 je konjugirana baza molekuli ( 3 ) 2 N. 18. Na univerzalnem indikatorskem papirju so trije indikatorji v naslednjem vrstnem redu: bromfenol modro, metil rdeče, fenolftalein. Kakšno bo zaporedje barv na univerzalnem indikatorskem papirju v raztopini, ki ima p 10? bkrožite črko pred ustrezno možnostjo. Intervali p barvnih sprememb indikatorjev so dani v preglednici. Indikator Interval p barvne spremembe arvna sprememba pri naraščanju p bromfenol modro 3,0 4,6 iz rumene v vijolično metil rdeče 4,4 6,2 iz rdeče v rumeno fenolftalein 8,2 9,8 iz brezbarvne v vijolično Rumena, rdeča, brezbarvna. Vijolična, rumena, vijolična. Vijolična, rumena, brezbarvna. Vijolična, rdeča, brezbarvna.

9 M Za nevtralizacijo 20,00 ml raztopine dušikove kisline N 3 smo uporabili raztopino, ki je vsebovala 0,185 g a() 2. Kolikšna je bila množinska koncentracija dušikove kisline? 0,125 mol L 1 0,250 mol L 1 0,500 mol L 1 1,000 mol L Katera raztopina je bazična? Kl(aq) N(aq) NaN(aq) N 4 r(aq) 21. Katera enačba ne predstavlja redoks reakcije? K 2 r S S 4 K 2 S 4 + r 2 (S 4 ) Na N 3 2NaN N 3 + 3Zn 2N + 3Zn(N 3 ) S + S 2 3S Skozi talino aluminijevega(iii) oksida teče 8 ur tok Kolikšna masa aluminija se izloči na katodi? 37 kg 134 kg 269 kg 403 kg 23. V kateri spojini je koordinacijsko število najmanjše? [rl 3 ( 2 ) 3 ] [ol(n 3 ) 5 ]l K 3 [u(n) 4 ] [Ptl(N 3 ) 5 ]l 3

10 10 M Prikazani so modeli molekul halogenov (brez astata). Molekule se razlikujejo v velikosti. Katera molekula predstavlja molekulo broma? 25. Klor v laboratoriju pripravimo z reakcijo med kalijevim manganatom(vii) KMn 4 in klorovodikovo kislino. Če nastali klor uvajamo v vodo, kakor prikazuje slika, nastane klorovica. Katera trditev o laboratorijskem pridobivanju klorovice je pravilna? Enačba reakcije: 2KMn l 2Kl + 2Mnl 2 + 5l Pri reakciji je klorovodikova kislina oksidant. Industrijsko pridobivamo klor enako, le v večji aparaturi. Klorovica je raztopina, ki jo uporabljamo za razkuževanje ran. Klor nastane pri oksidaciji l s KMn Za zdravljenje depresije in anksioznosti se uporablja zdravilo fluoksetin, ki je prikazan s skeletno formulo. Kakšna je molekulska formula fluoksetina? N F F 3 N F 3 N F 3 N F 3 N

11 M Katera trditev o 2-metilpropan-2-olu, butan-2-olu, butan-1-olu in dietil etru ni pravilna? 2-metilpropan-2-ol in butan-2-ol sta strukturna izomera. 2-metilpropan-2-ol in dietil eter sta funkcionalna izomera. utan-1-ol in butan-2-ol sta položajna izomera. 2-metilpropan-2-ol in dietil eter sta položajna izomera. 28. Za katere vrste organskih spojin so značilne nukleofilne adicije? lkene in alkine. Karbonilne spojine. Vse organske kisikove spojine. lkohole, aldehide in ketone. 29. Katera reakcija ni značilna za cikloalkane in alkane? 30. β-karoten je oranžno-rdeče barvilo; je v zelenjavi in sadju in ima v našem telesu vlogo prekurzorja vitamina. Katera trditev o β-karotenu je pravilna? β-karoten je dobro topen v vodi. β-karoten spada med aromatske ogljikovodike. Na β-karoten poteka elektrofilna adicija broma. Za označeno dvojno vez v β-karotenu je značilna cis razporeditev.

12 12 M Za pripravo zmesi 4-bromotoluena in 2-bromotoluena po zapisani reakcijski shemi potrebujemo? r + r 3 r / Fer 3 r / Fer 3 r 2 / UV-svetloba r 2 / Fer Katera trditev je pravilna za 2-bromobutan? Pri močnem segrevanju 2-bromobutana s koncentrirano raztopino Na nastanejo trije izomerni alkeni. Pri reakciji s koncentrirano raztopino amonijaka nastane 2-nitrobutan. 2-bromobutan dobimo z adicijo broma na but-2-en. 2-bromobutan je plin, ki ga polnijo v vžigalnike. 33. Katera slika pravilno prikazuje vodikovo vez med etanolom in vodo?

13 M Katera trditev je pravilna za etanol? Etanol za gorivo pridobivamo s fermentacijo sladkornega trsa. Vino je homogena zmes različnih spojin, med katerimi je največ etanola. Etanol nastane z adicijo vode na etin. Etanol je glavni krivec za nastanek tople grede. 35. Katera trditev je pravilna za organski kisikovi spojini in? Spojina nastane pri oksidaciji spojine. Spojini sta funkcionalna izomera. Spojina reagira z 2,4-dinitrofenilhidrazinom. Spojina reagira s Tollensovim reagentom. 36. Katera reakcija ni značilna za organske kisline? Na Na + 2 S 4, 170 N 3 N 2, / + 3

14 14 M Izberite pravilno trditev. Spojina je -glukoza. Spojina reagira s Tollensovim reagentom. Spojina je optično aktivna. Spojina je polihidroksialdehid. 38. Na sliki je predstavljen trimiristat, ki je v muškatnem oreščku. Katera trditev je pravilna? 2 2 Spojina ima molekulsko formulo Uvrščamo jo med lipide z estrsko skupino. Pri hidrolizi z Na nastanejo tri različne maščobne kisline. Spojina je pri sobnih pogojih tekoča.

15 M Kaj je glavni produkt navedene reakcije? 3 N r 3 N Poliester lahko sintetiziramo iz l N 2 2 N = 2 + N = 2

16 16 M Prazna stran