Тест за III и IV разред средње школе

Transcript

1 Министарство просветe и спортa Републике Србије Српско хемијско друштво Републичко такмичење из хемије Тест за III и IV разред средње школе Име и презиме Место и школа Разред Не отварајте добијени материјал док Вам се не каже да то учините. Радите пажљиво! У прилогу се налази чиста хартија на којој треба да рачунате. Означите своја рачунања на хaртији редним бројем задатка да би комисија могла да прати ваш рад.. РЕЗУЛТАТЕ ОБАВЕЗНО УПИШИТЕ У МЕСТА КОЈА СУ ЗА ТО ПРЕДВИЂЕНА КОД СВАКОГ ЗАДАТКА! Заокружене вредности које треба употребити код решавања задатака: Релативне атомске масе: =; Li=7; B=; C=2; =4; =6; F=9; a=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=3; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52 ; Mn=55; Fe=56; Co=59; Cu=64; Zn=65; As=75; Br=80; Rb=85; Sr=88; Mo=96; Ag=08; Cd=2; Sn=9; I=27; Cs=33; Ba=37; g=20; Pb=207; Bi=209; Ra=226; U=238 Нормални услови: температура = 0 0 C; притисак 0,3 kpa. Молска запремина: 22,4 dm 3 /mol при нормалним условима. Авогадров број: 6x0 23 Универзална гасна константа: 8,34 J/K mol Фарадејева константа: C Планкова константа: 6,62 x 0-34 J s ВРЕМЕ ИЗРАДЕ ТЕСТА ЈЕ 50 МИНУТА

2 . У свакој од шест реагенс-бочица (А до Ђ) налази се водени раствор једне од наведених осам супстанци: BaCl 2, Ag 3, Al( 3 ) 3, a, 4 Cl, 4 3, 2 S 4 и Cl. При мешању долази до следећих промена: А+Б раствор се загрева; А+Г мрк талог; А+Д бели талог који се раствара у вишку А; А+Ђ оштар мирис; Б+В бели талог; В+Г бели талог. При мешању осталих раствора нема никаквих промена. Идентификујте супстанце А, Б, В, Г, Д и Ђ. А = Б = В = Г = Д = Ђ = 2. Смеса CaCl 2 и CaBr 2 има масу 0,0 g. У реакцији са вишком раствора сребро-нитрата концентрације 0,00 mol/dm 3 добија се 23,03 g талога. Израчунати масе CaCl 2 и CaBr 2 у смеси. g CaCl 2 g CaBr 2 3. Код којe (којих) наведених супстанци у кристалном стању постоје само ковалентне везе: а) C (дијамант) б) AgBr в) Mg г) a д) C (глукоза)

3 4. У свемирској ракетној технологији важно је да се при сагоревању горива ослободи што је могуће више енергије по јединици масе смесе горива и оксидационог средства. Који од наведених система у највећој мери задовољава овај услов? а) C (s) + 2 (g) C 2 (g) Δ=-393,5 kj/mol б) 2 (g) + /2 2 (g) 2 (g) Δ=-285,8 kj/mol в) /2 2 (g) + /2F 2 (g) F (g) Δ=-27, kj/mol г) C 4 (g) (g) C 2 (g) (g) Δ=-890,3 kj/mol д) C 2 5 (g) (g) 2C 2 (g) (g) Δ=-367,3 kj/mol 5. Из 500 g засићеног раствора KAl(S 4 ) 2 на 20 0 С испарило је 50 g воде. Колика маса KAl(S 4 ) 2 x2 2 се издвојила? Растворљивост KAl(S 4 ) 2 на 20 0 С је 5,82 g у 00 g воде. ( дец.) g 6. Запаљена су 2,0 g 2 у 75,0 g Cl 2 и смеса анализирана масеном спектрометријом. Водоник се састоји од изотопа (99,98%), 2 (0.02%) и 3 (трагови), а хлор од изотопа 35 7Cl (75,53%) и 37 7 Cl (24,47%). a) Колика је моларна маса честице највеће масе? б) Колика је моларна маса најзаступљеније честице? а) g/mol б) g/mol 7. Колика маса 3,00% раствора водоник-пероксида је потребна за оксидацију 2,00 g олово-сулфида у олово-сулфат? m = ( дец.) g

4 8. Помешано је 50,0 cm 3 раствора Ba() 2 концентрације 0,0 mol/dm 3 и 80,0 cm 3 раствора Cl исте концентрације. Наћи концентрације Cl, и 3 О + јона у добијеном раствору. mol/dm 3 Cl (2 дец. x експ.) mol/dm 3 (2 дец. x експ.) mol/dm 3 3 О + (2 дец. x експ.) 9. Израчунати рн раствора у којем је концентрација CCl 3 C 0, mol/dm 3, а концентрација Cl 0, mol/dm 3. K a (CCl 3 C) = 2 x 0 -. p= (2 дец.) 0. Написати структурне формуле следећих молекула или јона: а) азидног јона ( 3 ) б) азот (I) оксида в) диметил-сулфоксида ( ( ) 2 S) Назначити све слободне електроне! а) б) в)

5 . За коју од наведених супстанци важи да је њен засићени раствор неутралан, али да се она ипак може користити за неутрализацију желудачне киселине: ) a 2 C 3 4) CaC 3 2) ac 3 5) KS 4 3) KCl 6) FeCl 3 2. Супстанца А је калијумова со љубичасте боје. Не садржи кристалну воду. Супстанца Б је со једног катјона и једног анјона, која реагује са BaCl 2 градећи талог нерастворљив у разблаженим киселинама. У реакцији 7, g супстанце А са вишком супстанце Б у неутралној средини добија се 9,79 g мрког оксида. Написати формуле једињења А и Б. А= Б= 3. Помешани су водени раствори два непозната једињења А и Б у еквивалентним количинама. Добијен је талог, који представља со двовалентног метала М. При загревању на 00 0 С талог се разлаже уз настајање 0,70 g чврстог оксида МО и гасовитог оксида. При упаравању филтрата добијена су 2,0 g чврстог остатка, који се при загревању на 25 0 С распада на два производа: гасовити оксид и 0,9 g водене паре. Укупна запремина ових гасовитих производа је,68 dm 3 (н. у.). Написати формуле једињења А и Б. А= Б=

6 4. Молалитет раствора K 3 је,2 mol/kg. Израчунати масени удео K 3 у раствору. ω = ( дец.) 5. Унутар сваког реда поређати базе према растућој јачини. а) 2 C + < < б) C < < в) F 3 C < <

7 6. Представљена је реакција разлагања метил-естра: 2 C 2 C C LiI 2 C 2 C C - Li + + I Имате следеће чињенице на располагању: ) брзина реакције зависи од концентрације и естра и јодидног јона и 2) одговарајући етил-естар се раскида десет пута спорије од метилестра. На основу ових чињеница представите механизам реакције. Имајте на уму да брзина хемијске реакције зависи од брзине најспоријег корака. а) + C3 + 2 C 2 C C 2 C 2 C C + + I I б) 2 C 2 C C 2 C 2 C C I 2 C 2 C C + I в) 2 C 2 C C 2 C 2 C C I I 2 C 2 C C 2 C 2 C C + I I

8 7. Кристално једињење А формуле С 3 Н 0 Cl раствара се у води. Добијени водени раствор добро проводи струју. Кад се једињење А третира са a добија се органско једињење Б чији водени раствор знатно слабије проводи струју. У реакцији једног мола једињења А с једним молом метил-јодида добија се једињење В које добро проводи струју. Једињење В не реагује са метил-јодидом. Написати структурне формуле једињења А, Б и В. А= Б= В= 8. Засићено једињење А садржи само С, Н и О. Има три угљеникова атома. Реагује са LiAl 4 дајући једињење Б. После реакције једног мола једињења А са два мола једињења Б добија се производ В који не реагује са LiAl 4. Кад се једињење Б третира хромном киселином добија се једињење Г које садржи три угљеникова атома. Написати формуле једињења А, Б и В. А= Б= В=

9 9. Одредите тип хибридизације подвучених атома: а) б) в) г) д) ђ) C 2 C 2 C C C 2 2 C C C 2 : C Како бисте полазећи од -пропанола синтетисали (напишите једначине реакција): а) 2-бутанол б) 2-метил-пропанол

10 Ključ za III i IV razred. A= a 0,5 B= 2 S 4 0,5 V= BaCl 2 0,5 G= Ag 3 0,5 D= Al( 3 ) 3 0,5 Dj= 4 3 0,5 2. 6,00 g CaCl 2,5 4,00 g CaBr 2,5 3. a) 3 4. b) ,9 g g/mol,5 36 g/mol, ,9 g ,5 x 0-3 mol/dm 3 Cl -,54 x 0-3 mol/dm 3-6,49 x 0-2 mol/dm p= 0, a) b) + c) S + ili S

11 . 4) 3 2. A= KMn 4,5 B= MnS 4,5 3. A= Ca( 3 ) 2,5 B= ( 4 ) 2 C 3,5 4. ω = 0,8 % a) + < C < C b) < < F 3 C < < c) 6. b) 3

12 + 7. a) Cl - b) + I - c) 8. A= B= V= 9. a) sp 0,5 b) sp 3 0,5 v) sp 2 0,5 g) sp 0,5 d) sp 3 0,5 dj) sp 3 0,5 20. a) b). MgI 2. 2, + + Cl Cl Mg etar MgCl. C C , +