اىح د ػه اىقبػذح اىضمبو خ

HTML
DOWNLOAD

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "اىح د ػه اىقبػذح اىضمبو خ"

Δαρείος Μπότσαρης
8 χρόνια πριν
Προβολές:

1 دب وبمضىا حذػبق The Octet Rule داسر شصبىؼىا ذىػ ب ى خد ف دلاػبفر خ ئب م م ن نزى دبجمشم ؼغر نلأ ط حر ب غفو وبمضث دبو شزنىا وصحزى لىزث يػ ت مشزىا ذثبضىا وصبممىا ت مشزيى ةشقلأ و شزنىلإا ومبخ صبغ.ب ى هبق ف خىبح ءا زحا ساذم ؤفبنزىا ش خلأا حسزى بم وقأ أ شضمأ هم خ وبمص دبو شزنىإ ف تمشم بم نأ از تمشمىا ذ ح هػ حذػبق.دب وبمضىا

2 اىح د ػه اىقبػذح اىضمبو خ رىطجق اىقبػذح اىضمبو خ ػي مؼظم اىجض ئبد اىزغب م خ إال أن ىبك شز را ػه زي اىقبػذح إمب ثأمضش مه صمبو خ اىنزش وبد ممب اىحبه ف خبمظ مي س ذ اىفغف س ( جذ ػششح اىنزش وبد ح ه رسح اىفغف س اىمشمض خ ) أقو مه صمبو خ ممب اىحبه ف مي س ذ اىج س ن ( عزخ اىنزش وبد ح ه رسح اىج س ن اىمشمض خ (. جض ء صبىش في س ذ اىفغف س زجغ اىقبػذح الثمانية جض ء خبمظ في س ذ اىفغف س شز ػه اىقبػذح الثمانية

3 أشكال الح ود عن القاعدة الثمان ة جض ئبد رحز ػي أمضش مه صمبن اىنزش وبد ىيمذاس اىخبسج ىيزسح اىمشمض خ. جض ئبد رحز ػي أقو مه صمبن اىنزش وبد ىيمذاس اىخبسج ىيزسح اىمشمض خ.

4 أ اىمشمجبد اىزبى خ ال زجغ اىقبػذح اىضمبو خ : CCl 4, BCl 3 1 -نرسم ترك ب لو س 2- ننظر للذرة المركز ة فإذا كان عدد اإللكترونات حول الذرة المركز ة أقل أو أكثر من 8 إكترونات فإنها التتبع القاعدة الثمان ة

5 نظر ة المدارات الجز ئ ة تعمل هذه النظر ة على وصف الروابط التساهم ة ف المدارات الجز ئ ة و الت تنتج من تداخل المدارات الذر ة للذرات الرابطة المرتبطة بكل جزيء.

6 و ةطبارلا ة ئ زجلا تارادملا ةطبارلا ر غ نإ لخادت يرادم ترذل1S ن جورد ه يدؤ ىلا ن وكت ن رادم :ن ئ زج امهدحأ رادم ئ زج طبار و رخلآا رادم ئ زج ر غ.طبار رادملا ئ زجلا طبارلا ه دل لقأ ةقاط و ىلعأ رارقتسا نم تارادملا ة رذلا ةنوكتملا اهنم رادملا ئ زجلا ر غ طبارلا كلتم ةقاط ة لاع و لقأ رارقتسا نم تارادملا ة رذلا ةنوكتملا اهنم كلذل نإف تارادملا ة ئ زجلا ةطبارلا نوكت ةطبار ة مهاست ةرقتسم نوكت ةفاثكلا ة نورتكللإا ف تارادملا ة ئ زجلا ةطبارلا ه ىلعلأا ن ب ة ونأ تارذلا ةطبارلا امن ب نوكت ةفاثكلا ة نورتكللإا صقانتت ىلإ رفصلا ن ب ة ونلأا ف ترادملا ة ئ زجلا ر غ ةطبارلا

7 H-H bond 9 إن اىزذاخو ث ه مذاساد 1S ف جض ء اى ذس ج ه ؤد إى رشنو مذاس جض ئ ساثط مه و ع عجمب σ1s مذاس جض ئ غ ش ساثط مه و ع ع جمب*. σ*1s

8 بالرغم من أننا استخدمنا جزيء اله دروج ن لتوض ح تشك ل المدارات الجز ئ ة إال أن هذا المفهوم طبق على حد سواء على جم ع الجز ئات األخرى. ف جزيء اله دروج ن إعتبرنا التداخل فقط ب ن مدارات 1S و لكن مع الجز ئات األكثر تعق دا نحتاج إلى األخذ ف اإلعتبار مدارات ذر ة إضاف ة.

9 بالنسبة لمدارات p فإن العمل ة أكثر تعق دا بسبب أنها ممكن أن تتداخل مع بعضها بطر قت ن مختلفت ن. أ- أثنان من مدارات p ممكن أن تقترب من بعضها البعض و تتداخل بشكل رأس لتنتج مدار جز ئ رابط من نوع س جما و مدار جز ئ غ ر رابط من نوع س جما*. ب- أثنان من مدارات p ممكن أن تتداخل جانب ا لتعط مدار جز ئ رابط من نوع باي π مذاس جض ئ غ ش ساثط مه و ع ثب * * π

10 ف رادملا ئ زجلا ياب ( طبار وأ ر غ )طبار ةفاثك نورتكللإا نوكت ةزكرم ف ىلعأ و لفسأ طخ ل خت طبر ن ب ن تاونلا تارذلل ةطبترملا ن نورتكللإا ف رادملا ئ زجلا ياب نانوك ةطبارلا ياب ةطبارلا ة ئانثلا ه ابلاغ نوكتت نم ةطبار امج س و ةطبار ياب و ةطبارلا ة ثلاثلا ه امئاد ةنوكم نم ةطبار امج س و ن تطبار ياب

11 σ Bond 13 ساثطخ وبرجخ ػه رذاخو األفالك ثبىشأط, رز صع اىنضبفخ االىنزش و خ ثشنو مزمبصو ػي ط ه اىمح س اى اصو ث ه اىزسر ه.

12 σ Bond Dotted areas: representation of "electron cloud" for one electron "Head-on Overlap" 14 Sigma Bond: merged orbital, 2 e's

13 π Bond 15 ساثطخ وبرجخ ػه رذاخو األفالك ثشنو جبوج, رز صع اىنضبفخ االىنزش و خ ف مىطقز ه ػي جبوج اىمح س اى اصو ث ه اىزسر ه.

14 اىشاثطخ أق σ مه اىشاثطخ π 16 ف اىشاثطخ σ رز صع اىنضبفخ االىنزش و خ ثشنو مزمبصو ػي ط ه اىمح س اى اصو ث ه و ار اىزسر ه. ف اىشاثطخ π اىنضبفخ االىنزش و خ رن ن أػي أعفو اىخط اى م اى اصو ث ه و ار اىزسر ه.

15 17

16 القواعد التي تتحكم في اإلستقرار و الترتيب البنائي لإللكترون في الجزيء عدد المدارات المدارات الجز ئ ة الذر ة المتحدة المكونة هو دائما مساوي لعدد تم ملء المدارات الجز ئ ة األقل طاقة إلى األعلى طاقه المدار الجز ئ الواحد ال شغل أكثر من إلكترون ن و هذا تفق مع مبدأ باول إذا كان هناك أكثر من مدار جز ئ متساو ة ف الطاقه فإن اإللكترونات تتوزع ف ه بالتساوي حسب قاعدة هوند و هذا ؤدي إلى وجود إلكترونات مفردة ف بعض الجز ئات.

17 تهجين المدارات الذرية hybridization of atomic orbitals ػمي خ حذس ث ب دمج مذاس ه رس ه أ أمضش ف اىزسح اىمشمض خ ى ىزج مذاساد م جىخ مزغب خ ف اىشنو اىطبقخ. خواص المدارات المهجنة.1 رىزم اىمذاساد اىم جىخ ىزسح احذح فقط..2 اىز ج ه حذس ىيمذاساد اىمزقبسثخ ف اىطبقخ أ اىم ج دح ف مغز سئ غ احذ..3 ػذد اىمذاساد اىم جىخ = ػذد اىمذاساد اىذاخيخ ف ػمي خ اىز ج ه..4 فقد المدار الذري الداخل ف عمل ة التهج ن هو ته ( تختلف المدارات المهجنة عن المدارات الناتجة عن عمل ة التهج ن) شنو اىمذاس اىم جه جمغ ث ه صفبد اىمذاساد اىمن وخ ى. رزشبث اىمذاساد اىم جىخ ف (اىشنو, اىق ح, اىطبقخ) رخزيف ف االرجبي اىفشاغ. رز صع اىمذاساد اىم جىخ ح ه اىزسح اىمشمض خ ثشنو جؼو اىزىبفش أقو مب منه, ىزصو ىيشنو اىفشاغ األمضش اعزقشاسا. زن ن اىمذاس اىم جه مه فص ه مزؼبمغ ه ف االرجبي صغ ش مج ش, وز جخ ىنجش حجم اىفص اىنج ش ف اىمذاس اىم جه فئن زا جؼو اىمذاس اىم جه أقذس ػي اىزذاخو..8

18 أنواع التهجين Types of hybridization

19 - األفالك المهجنة SP (SP- hybrid Orbitals)

20 Hybridization of Be in BeCl 2 Atomic Be: 1s 2 2s 2 Valence e s Hybrid sp orbitals: 1 part s, 1 part p Energy 2p separate 2p "hybridize" "sp" "sp" 2s 2s

21 -2 األفالك المهجنة SP 2 (SP 2 - hybrid Orbitals)

22 Hybridization of B in BF 3 Valence e s Hybrid sp 2 orbitals: 1 part s, 2 parts p Atomic B : 1s 2 2s 2 2p 1 Energy 2p separate 2p "hybridize" "sp 2 " "sp 2 " "sp 2 " 2s 2s

23 -1 األفالك المهجنة SP 3 (SP 3 - hybrid orbitals)

24 Hybridization of C in CH 4 Atomic C : 1s 2 2s 2 2p 2 Valence e s Hybrid sp 3 orbitals: 1 part s, 3 parts p Energy 2p separate 2p "hybridize" "sp 3 " "sp 3 " "sp 3 " "sp 3 " 2s 2s

25 PBr 5 تهج ن من نوع sp 3 d

26 تهج ن من نوع sp 3 d 2 SF 6

27 تهج ن من نوع dsp 2 PtCl 4-2

28 حدد نوع التهجين للجزيئات و األيونات التالية: 1- نرسم ترك ب لو س للجز ئات 2- نحدد عدد األزواج اإللكترون ة حول الذرة المركز ة 3- نتبع الجدول التال عدد األزواج اإللكترونية نوع التهجين sp 2 sp 2 3 sp 3 4 sp 3 d 5 sp 3 d 2 6 dsp 2 8

29 أشكال الجزيئات و نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ

نظرية التنافر بين أزواج االلكترونات في مستوى التكافؤ " أزواج االلكترونات الرابطة و غ ر الرابطة تتوزع ف الفراغ حول الذرة المركز ة للمركب بح ث كون التنافر ب

30 نظرية التنافر بين أزواج االلكترونات في مستوى التكافؤ " أزواج االلكترونات الرابطة و غ ر الرابطة تتوزع ف الفراغ حول الذرة المركز ة للمركب بح ث كون التنافر ب نها أقل ما مكن ل نتج الشكل االكثر ثباتا للجزيء" حسب هذه األدنى من المركز ة. النظر ة التنافر فان ب ن الشكل الناتج هو الذي مثل مجام ع االلكترونات حول الحد الذرة

31 تختلف و رباع الوجوه هذه االشكال ما ب ن الخط المستق م والمثلث الوجه الهرم الثالث و ثنائ الهرم المثلث وغ رها... المنحن و ثمان

32 كيف يمكن تحديد الشكل الهندسي المناسب للجزيء أو األيون رسم ترك ب لو س للجزيء أو األ ون. تحد د و تخط ط الشكل حسب عدد األزواج االلكترون ة الذرة المركز ة الرابطة و غ ر الرابطة. تعامل الرابطة الثنائ ة و الثالث ة معاملة الرابطة األحاد ة. حول

33 األشكال التي يمكن أن تتخذها الجزيئات حسب نظرية تنافرأزواج االلكترونات في غالف التكافؤ

34 1- الجزيئات ثنائية الذرة: مكن تحد د الشكل الهندس لجزيء مستق م ربط ب ن الذرت ن كما ل : مثل الذرة ثنائ (HCl,Cl 2 ) )H - Cl) - (Cl - Cl) 2- الجزيئات عديدة الذرات: ف هذه الجز ئات جب تحد د الزوا ا الت تفصل هذه الذرات تسمى بزاو ة الربط و تشمل االشكال الهندس ة لجز ئات بها 2 أكثر من أزواج االلكترونات. و أو :

35 VESPR con t. AB m E n نرسم شكل لو س ثم نحدد نوع الجزيء و منه تم تحد د الشكل الهندس الذرة المركز ة A عدد األزواج اإللكترون ة المرتبطة B عدد األزواج الحرة غ ر الرابطة E

36 مجموعتان من أزواج االلكترونات حول الذرة المركزية: الصيغة العامة ) 2 (AX BeCl 2 valence e - = 2 + (2 x 7) = 16e - fewer than 8e -.. Cl.... Be.. Cl.... linear molecule linear 180 o

37 CO 2 valence e - = 4 + (2 x 6) = 16e O C O.... single and double bonds same molecular geometry molecular shape linear linear 180 o

38 ثالث مجموعات من أزواج االلكترونات حول الذرة المركزية الصيغة العامة ) 3 (AX BF 3 valence e - = 3+ (3 x 7) = 24e - : : F : B : : F : : F : : trigonal planar 120 o

39 أربع مجموعات من أزواج الصيغة العامة ) 4 (AX االلكترونات المركزية الذرة حول CH 4 valence e - = 4+ (4 x 1) = 8e - four valence pairs on C H H C H o molecular geometry H molecular shape tetrahedral tetrahedral o

40 H 2 O valence e - = 6+ (2 x 1) = 8e - four valence pairs on O two bonding pairs two lone pair (AX 2 E 2 ) molecular geometry H : : O < (104.5 ) H 2 O AX 2 E 2 H angular molecular shape tetrahedral < o Angular or V-shaped o

Σχετικά έγγραφα

ر ک ش ل ن س ح ن د م ح م ب ن ی ز ن. ل و ئ س م ه د ن س ی و ن ( ی ر ک ش ل &

ر ک ش ل ن س ح ن د م ح م ب ن ی ز ن. ل و ئ س م ه د ن س ی و ن ( ی ر ک ش ل & ن- س ح ی ژ ر ن ا ل ا ق ت ن ا ر د ر ا و ی د ي ر ي گ ت ه ج و د ی ش ر و خ ش ب ا ت ه ی و ا ز و ت ه ج ه ط ب ا ر ل ی ل ح ت ) ر ال ر ه ش ي د ر و م ه ع ل ا ط م ( ي ر ي س م ر گ ي ا ه ر ه ش ر د ن ا م ت خ ا س ل خ