NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT GRAAD 12

Transcript

1 NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT GRAA 12 FISIESE WETENSKAPPE: EMIE (V2) FERUARIE/MAART 2015 PUNTE: 150 TY: 3 uur ierdie vraestel bestaan uit 17 bladsye en 4 gegewensblaaie.

2 Fisiese Wetenskappe/V2 2 E/Feb. Mrt INSTRUKSIES EN INLIGTING Skryf jou eksamennommer en sentrumnommer in die toepaslike ruimtes op die ANTWOOREOEK neer. ierdie vraestel bestaan uit TIEN vrae. eantwoord AL die vrae in die ANTWOOREOEK. egin ELKE vraag op 'n NUWE bladsy in die ANTWOOREOEK. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. Laat EEN reël oop tussen twee subvrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. Jy mag 'n nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSLAAIE te gebruik. Toon ALLE formules en substitusies in ALLE berekeninge. Rond jou finale numeriese antwoorde tot 'n minimum van TWEE desimale plekke af. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ensovoorts waar nodig. Skryf netjies en leesbaar.

3 Fisiese Wetenskappe/V2 3 E/Feb. Mrt VRAAG 1: MEERVOUIGEKEUSE-VRAE Vier opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Skryf slegs die letter (A ) langs die vraagnommer ( ) in die ANTWOOREOEK neer, byvoorbeeld Watter EEN van die volgende verbindings is 'n aldehied? A Pentanaal Pentan-2-ol Pentan-2-oon Etielpropanoaat (2) 1.2 Oorweeg die reaksie voorgestel deur die vergelyking hieronder: ierdie reaksie is 'n voorbeeld van A hidrasie. dehidrasie. substitusie. hidrogenering. (2) 1.3 Watter EEN van die volgende is 'n KORREKTE beskrywing vir 'n 0,1 mol dm -3 -soutsuuroplossing? A Verdunde sterk suur Verdunde swak suur Gekonsentreerde swak suur Gekonsentreerde sterk suur (2)

4 Fisiese Wetenskappe/V2 4 E/Feb. Mrt Eutrofikasie sluit die volgende stappe in: (i) Toename in groei van alge (ii) Toename in nitraatkonsentrasie (iii) Visvrektes (iv) Afname in suurstofkonsentrasie Watter EEN van die volgende is die KORREKTE voorstelling van die volgorde waarin die stappe voorkom? A (i) (ii) (iii) (iv) (i) (ii) (iv) (iii) (ii) (i) (iii) (iv) (ii) (i) (iv) (iii) (2) 1.5 Oorweeg die reaksie voorgestel deur die gebalanseerde vergelyking hieronder: A 2 (g) + 2 (g) 2A(g) ie aktiveringsenergie vir die voorwaartse reaksie is 180 kj en dié van die terugwaartse reaksie is 200 kj. ie reaksiewarmte ( ) is A + 20 kj kj kj kj. (2)

5 Fisiese Wetenskappe/V2 5 E/Feb. Mrt Oorweeg die struktuurformule van 'n verbinding hieronder. O O Watter EEN van die volgende pare reaktanse kan gebruik word om hierdie verbinding in die laboratorium te berei? A Propanoësuur en etanol Propanoësuur en metanol Etanoësuur en propan-1-ol Metanoësuur en propan-1-ol (2) 1.7 ie reaksie van 'n suur-basis-indikator, voorgestel as In(aq), met 2 O(l) bereik ewewig volgens die volgende gebalanseerde vergelyking: In(aq) + 2 O(l) 3 O + (aq) + In - (aq) > 0 geel pers y ewewig is die kleur van die oplossing pers. Watter EEN van die volgende sal die kleur van die oplossing van pers na geel verander? A Voeg NaO(aq) by Voeg l(aq) by Voeg water by Verhoog die temperatuur (2)

6 Fisiese Wetenskappe/V2 6 E/Feb. Mrt Watter EEN van die volgende metale sal NIE spontaan met swawelsuur reageer NIE? A Zn Mg u Fe (2) 1.9 'n Leerder wil 'n koperring met nikkel elektroplateer. y gebruik die eksperimentele opstelling aangedui in die vereenvoudigde diagram hieronder. Kragbron Nikkelstaaf Ring Elektroliet Watter EEN van die volgende is KORREK? ANOE KATOE ELEKTROLIET A Koperring Nikkelstaaf uso 4 Nikkelstaaf Koperring uso 4 Koperring Nikkelstaaf NiSO 4 Nikkelstaaf Koperring NiSO 4 (2)

7 Fisiese Wetenskappe/V2 7 E/Feb. Mrt Oorweeg die ewewigskonstantes vir dieselfde reaksie by twee verskillende temperature hieronder. 298 K: K c = 0, K: K c = 0,005 Watter EEN van die volgende is KORREK? REAKSIEWARMTE OPRENGS VAN PROUKTE SOOS WAT IE TEMPERATUUR STYG A > 0 Verhoog < 0 Verlaag > 0 Verlaag < 0 ly dieselfde (2) [20]

8 Fisiese Wetenskappe/V2 8 E/Feb. Mrt VRAAG 2 (egin op 'n nuwe bladsy.) ie letters A tot F in die tabel hieronder verteenwoordig ses organiese verbindings. A 2-metielbutanoësuur O E ut-2-een F n 2.1 Skryf neer die: NAAM van die funksionele groep van verbinding (1) omoloë reeks waaraan verbinding behoort (1) Tipe polimerisasiereaksie wat verbinding F vorm (1) 2.2 Skryf die IUPA-naam neer van: ie monomeer wat gebruik word om verbinding F te berei (1) Verbinding (2) Verbinding (2) 2.3 Skryf die NAAM of FORMULE neer van elke produk wat gevorm word gedurende die volledige verbranding van verbinding. (2) 2.4 Skryf die struktuurformule neer van: Verbinding (2) 'n KETTINGISOMEER van verbinding A (2)

9 Fisiese Wetenskappe/V2 9 E/Feb. Mrt 'n Laboratoriumassistent gebruik broomwater om tussen verbinding en E te onderskei. Sy voeg broomwater by 'n monster van elk in twee verskillende proefbuise. Sy neem waar dat die een verbinding broomwater onmiddellik ontkleur, terwyl die ander een slegs reageer nadat die proefbuis in direkte sonlig geplaas word. Skryf neer die: Letter ( of E) van die verbinding wat onmiddellik die broomwater sal ontkleur (1) Naam van die tipe reaksie wat in die proefbuis wat verbinding bevat, plaasvind (1) Struktuurformule van die organiese produk wat in die proefbuis gevorm word wat verbinding E bevat (2) [18]

10 Fisiese Wetenskappe/V2 10 E/Feb. Mrt VRAAG 3 (egin op 'n nuwe bladsy.) Leerders gebruik verbinding A tot, aangedui in die tabel hieronder, om 'n faktor te ondersoek wat die kookpunt van organiese verbindings beïnvloed. A Watter EEN van die verbindings (A, of ) het die hoogste kookpunt? (1) 3.2 Vir hierdie ondersoek, skryf neer die: Onafhanklike veranderlike (1) Afhanklike veranderlike (1) 3.3 Skryf die naam van die tipe Van der Waals-krag neer wat tussen die molekule van verbinding voorkom. (1) 3.4 oe sal die dampdruk van 2-metielpentaan vergelyk met dit van verbinding? Skryf slegs OËR AS, LAER AS of GELYK AAN neer. (1) ie leerders vergelyk nou die kookpunte van verbinding en E, aangedui in die tabel hieronder. E O OO 3.5 oe vergelyk die kookpunt van verbinding met dit van verbinding E? Skryf OËR AS, LAER AS of GELYK AAN neer. Verduidelik die antwoord volledig. (4) [9]

11 Fisiese Wetenskappe/V2 11 E/Feb. Mrt VRAAG 4 (egin op 'n nuwe bladsy.) In die vloeidiagram hieronder word but-1-een as uitgangstof in die bereiding van verbinding A gebruik. 3 2 = 2 reaksie 1 2 O; 2 SO 4 reaksie 2 l Verbinding A Verbinding reaksie Is but-1-een 'n VERSAIGE of ONVERSAIGE verbinding? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 4.2 Verbinding A is die hoofproduk wat in reaksie 1 gevorm word. Skryf neer die: Struktuurformule van verbinding A (2) Tipe reaksie wat plaasvind (1) 4.3 Vir verbinding, skryf neer die: IUPA-naam (2) Struktuurformule van die posisionele isomeer (2) 4.4 Vir reaksie 3, skryf neer: TWEE reaksietoestande nodig (2) ie tipe reaksie wat plaasvind (1) 'n Gebalanseerde vergelyking deur molekulêre formules te gebruik (3) [15]

12 Fisiese Wetenskappe/V2 12 E/Feb. Mrt VRAAG 5 (egin op 'n nuwe bladsy.) 'n Groep leerders gebruik die reaksie van OORMAAT soutsuur (l) met sink (Zn) om faktore wat reaksietempo beïnvloed, te ondersoek. ie gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: Zn(s) + 2l(aq) Znl 2 (aq) + 2 (g) ulle gebruik dieselfde volume soutsuur en 1,2 g sink in elk van vyf eksperimente. ie reaksiekondisies en temperatuurlesings voor en na voltooiing van die reaksie in elke eksperiment is in die tabel hieronder opgesom. REAKSIETOESTANE Eksperiment Konsentrasie van Temperatuur ( ) Toestand van Tyd l (mol dm -3 ) Voor Na verdeeldheid (s) van die 1,2 g Zn 1 0, stukke , poeier , poeier 6 4 0, stukke 8 5 0, stukke Is die reaksie tussen soutsuur en sink EKSOTERMIES of ENOTERMIES? Gee 'n rede vir die antwoord deur na die data in die tabel te verwys. (2) 5.2 Gee 'n rede vir die verskil in reaksietempo waargeneem vir Eksperiment 1 en 2. (1) 5.3 ie leerders vergelyk die resultate van Eksperiment 1 en 3 om 'n gevolgtrekking te maak oor die effek van konsentrasie op reaksietempo. Gee 'n rede waarom dit nie 'n regverdige vergelyking is nie. (1) 5.4 oe vergelyk die tempo van die reaksie in Eksperiment 5 met dit in Eksperiment 1? Skryf VINNIGER AS, STAIGER AS of GELYK AAN neer. Skryf die faktor neer wat vir die verskil in reaksietempo verantwoordelik is en verduidelik volledig, met verwysing na die botsingsteorie, hoe hierdie faktor reaksietempo beïnvloed. (5) 5.5 ereken die tempo waarteen die soutsuur in Eksperiment 4 reageer in mol s -1. (6) [15]

13 Fisiese Wetenskappe/V2 13 E/Feb. Mrt VRAAG 6 (egin op 'n nuwe bladsy.) Suiwer waterstofjodied, verseël in 'n 2 dm 3 -houer by 721 K, ontbind volgens die volgende gebalanseerde vergelyking: 2I(g) 2 (g) + I 2 (g) = + 26 kj mol -1 ie grafiek hieronder dui aan hoe reaksietempo met tyd vir hierdie omkeerbare reaksie verander. Reaksietempo Tyd (minute) 6.1 Skryf die betekenis neer van die term omkeerbare reaksie. (1) 6.2 oe verander die konsentrasie van die reaktans tussen die 12 de en die 15 de minuut? Skryf slegs TOENEEM, AFNEEM of GEEN VERANERING neer. (1) 6.3 ie tempo's van beide die voorwaartse en terugwaartse reaksies verander skielik by t = 15 minute Gee 'n rede vir die skielike verandering in reaksietempo. (1) Verduidelik volledig hoe jy by die antwoord op VRAAG uitgekom het. (3) ie ewewigskonstante (K c ) vir die voorwaartse reaksie is 0,02 by 721 K. 6.4 y ewewig word gevind dat daar 0,04 mol I(g) in die houer teenwoordig is. ereken die konsentrasie van 2 (g) by ewewig. (6) 6.5 ereken die ewewigskonstante vir die terugwaartse reaksie. (1) 6.6 ie temperatuur word nou na 800 K verhoog. oe sal die waarde van die ewewigskonstante (K c ) vir die voorwaartse reaksie verander? Skryf slegs TOENEEM, AFNEEM of LY IESELFE neer. (1) [14]

14 Fisiese Wetenskappe/V2 14 E/Feb. Mrt VRAAG 7 (egin op 'n nuwe bladsy.) 7.1 Swawelsuur is 'n diprotiese suur efinieer 'n suur in terme van die Lowry-rønsted-teorie. (2) Gee 'n rede waarom daar na swawelsuur as 'n diprotiese suur verwys word. (1) 7.2 ie waterstofkarbonaatioon kan as beide 'n suur en 'n basis optree. it reageer met water volgens die volgende gebalanseerde vergelyking: O 3 (aq) + 2 O(l) 2 O 3 (aq) + O - (aq) Skryf EEN woord vir die onderstreepte frase neer. (1) O 3 (aq) tree as 'n basis in die reaksie hierbo op. Skryf die formule van die gekonjugeerde suur van O 3 (aq) neer. (1) 7.3 'n Leerder mors per ongeluk 'n bietjie swawelsuur, met konsentrasie 6 mol dm -3, uit 'n fles op die laboratoriumbank. aar onderwyser vra haar om die suur wat gemors het, te neutraliseer deur natriumwaterstofkarbonaatpoeier daarop te strooi. ie reaksie wat plaasvind, is: (Aanvaar dat die 2 SO 4 volledig ioniseer.) 2 SO 4 (aq) + 2NaO 3 (s) Na 2 SO 4 (aq) O(l) + 2O 2 (g) ie opbruising, as gevolg van die vorming van koolstofdioksied, stop nadat die leerder 27 g natriumwaterstofkarbonaat by die gemorste suur gevoeg het ereken die volume van die swawelsuur wat gemors is. Aanvaar dat al die natriumwaterstofkarbonaat met al die suur reageer. (6) ie leerder verdun nou 'n bietjie van die 6 mol dm -3 -swawelsuuroplossing in die fles tot 0,1 mol dm ereken die volume van die 6 mol dm -3 -swawelsuuroplossing wat nodig is om 1 dm 3 van die verdunde suur te berei. (2) Gedurende 'n titrasie word 25 cm 3 van die 0,1 mol dm -3 -swawelsuuroplossing in 'n Erlenmeyer-fles geplaas en met 'n 0,1 mol dm -3 -natriumhidroksiedoplossing getitreer ie leerder gebruik broomtimolblou as indikator. Wat is die doel van hierdie indikator? (1) ereken die p van die oplossing in die fles na die byvoeging van 30 cm 3 natriumhidroksied. ie eindpunt van die titrasie is nog nie by hierdie punt bereik nie. (8) [22]

15 Fisiese Wetenskappe/V2 15 E/Feb. Mrt VRAAG 8 (egin op 'n nuwe bladsy.) 'n Leerder voer twee eksperimente uit om die reaksie tussen koper (u) en 'n silwernitraatoplosssing, AgNO 3 (aq), te ondersoek. EKSPERIMENT 1 ie leerder plaas 'n klein hoeveelheid koperpoeier (u) in 'n proefbuis wat silwernitraatoplosssing, AgNO 3 (aq), bevat. ie oplossing verander na 'n rukkie van kleurloos na blou. Voor byvoeging van u(s) Na byvoeging van u(s) Kleurlose AgNO 3 (aq) lou u(no 3 ) 2 (aq) 8.1 efinieer die term oksideermiddel. (2) 8.2 Verduidelik hoekom die oplossing blou word deur te verwys na die relatiewe sterkte van oksideermiddels. (4) EKSPERIMENT 2 ie leerder stel nou 'n galvaniese sel op, soos hieronder getoon. ie sel funksioneer onder standaardtoestande. V u(s) A Ag(s) u 2+ (aq) Ag + (aq) 8.3 Skryf die energieomsetting neer wat in hierdie sel plaasvind. (1) 8.4 In watter rigting (A of ) sal die ANIONE in die soutbrug beweeg? (1) 8.5 ereken die emk van die sel hierbo onder standaardtoestande. (4) 8.6 Skryf die gebalanseerde vergelyking vir die netto selreaksie neer wat in hierdie sel plaasvind. (3) 8.7 oe sal die byvoeging van 100 cm 3 van 'n 1 mol dm -3 -silwernitraatoplossing by die silwerhalfsel, die aanvanklike emk van hierdie sel beïnvloed? Skryf slegs TOENEEM, AFNEEM of LY IESELFE neer. (1) [16]

16 Fisiese Wetenskappe/V2 16 E/Feb. Mrt VRAAG 9 (egin op 'n nuwe bladsy.) ie apparaat hieronder word gebruik om die elektrolise van 'n gekonsentreerde natriumchloriedoplossing te demonstreer. eide elektrodes is van koolstof gemaak. 'n Paar druppels universele indikator word by die elektroliet gevoeg. ie vergelyking vir die netto selreaksie is: 2Nal(aq) O(l) l 2 (g) + 2 (g) + 2NaO(aq) Kragbron Elektrode Y Elektrode X Nal(aq) en universele indikator Aanvanklik het die oplossing 'n groen kleur. Universele indikator word rooi in suur oplossings en pers in alkaliese oplossings. 9.1 efinieer die term elektroliet. (2) Wanneer die kragbron aangeskakel word, verander die kleur van die elektroliet rondom elektrode Y van groen na pers. 9.2 Skryf neer die: alfreaksie wat by elektrode Y plaasvind (2) NAAM of FORMULE van die gas wat by elektrode X vrygestel is (1) 9.3 Verwys na die Tabel van Standaard-reduksiepotensiale om te verduidelik hoekom waterstofgas, en nie natrium nie, by die katode van hierdie sel gevorm word. (2) [7]

17 Fisiese Wetenskappe/V2 17 E/Feb. Mrt VRAAG 10 (egin op 'n nuwe bladsy.) Reaksie A,, en in die vloeidiagram hieronder stel die vervaardiging van Kunsmis X voor. SO 2 (g) A SO 3 (g) 2 S 2 O 7 (l) 2 SO 4 (l) Kunsmis X O 2 (g) 10.1 Skryf die naam van die industriële bereiding van swawelsuur neer. (1) 10.2 Skryf neer die: NAAM of FORMULE van die katalisator wat in reaksie A gebruik is (1) Gebalanseerde vergelyking vir reaksie (3) 10.3 Ammoniak is een van die reaktanse wat in reaksie gebruik word om Kunsmis X te maak. Skryf neer: 'n Gebalanseerde vergelyking vir reaksie (3) ie NAAM van Kunsmis X (1) 10.4 Twee 50 kg-sakke, wat kunsmis P en Q onderskeidelik bevat, word soos volg gemerk: Kunsmis P: 5 : 2 : 3 (25) Kunsmis Q: 1 : 3 : 4 (20) Wat stel die nommers (25) en (20) op die etikette voor? (1) Gebruik berekeninge om te bepaal watter kunsmis (P of Q) die groter massa kalium bevat. (4) [14] TOTAAL: 150

18 Fisiese Wetenskappe/V2 1 E/Feb. Mrt ATA FOR PYSIAL SIENES GRAE 12 PAPER 2 (EMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAA 12 VRAESTEL 2 (EMIE) TALE 1: PYSIAL ONSTANTS/TAEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMOL/SIMOOL VALUE/WAARE Standard pressure Standaarddruk p 1,013 x 10 5 Pa Molar gas volume at STP Molêre gasvolume by ST V m 22,4 dm 3 mol -1 Standard temperature Standaardtemperatuur T 273 K harge on electron Lading op elektron e -1,6 x Avogadro's constant Avogadro-konstante N A 6,02 x mol -1 TALE 2: FORMULAE/TAEL 2: FORMULES m n= M n c = or/of V cava na c v n b b b m c = MV n= n= N N A V V m = p = -log[ 3 O + ] K w = [ 3 O + ][O - ] = 1 x at/by 298 K E cell = E E / E cathode anode sel = E katode E anode or/of E = E E / E cell reduction oxidation sel = E reduksie E oksidasie or/of E = E E / E cell oxidising agent reducing agent sel = E oksideermiddel E reduseermiddel

19 Fisiese Wetenskappe/V2 2 E/Feb. Mrt TALE 3: TE PERIOI TALE OF ELEMENTS TAEL 3: IE PERIOIEKE TAEL VAN ELEMENTE 1 (I) 2 (II) (III) 14 (IV) 15 (V) 16 (VI) 17 (VII) 18 (VIII) 2, e 4 1,0 3 Li 7 1,5 4 e 9 2, , ,0 7 N 14 3,5 8 O 16 4,0 9 F Ne 20 0,9 11 Na 23 1,2 12 Mg 24 1,5 13 Al 27 1,8 14 Si 28 2,1 15 P 31 2,5 16 S 32 3,0 17 l 35,5 18 Ar 40 0,8 19 K 39 1,0 20 a 40 1,3 21 Sc 45 1,5 22 Ti 48 1,6 23 V 51 1,6 24 r 52 1,5 25 Mn 55 1,8 26 Fe 56 1,8 27 o 59 1,8 28 Ni 59 1,9 29 u 63,5 1,6 30 Zn 65 1,6 31 Ga 70 1,8 32 Ge 73 2,0 33 As 75 2,4 34 Se 79 2,8 35 r Kr 84 0,8 37 Rb 86 1,0 38 Sr 88 1,2 39 Y 89 1,4 40 Zr Nb 92 1,8 42 Mo 96 1,9 43 Tc 2,2 44 Ru 101 2,2 45 Rh 103 2,2 46 Pd 106 1,9 47 Ag 108 1,7 48 d 112 1,7 49 In 115 1,8 50 Sn 119 1,9 51 Sb 122 2,1 52 Te 128 2,5 53 I Xe 131 0,7 55 s 133 0,9 56 a La 139 1,6 72 f Ta W Re Os Ir Pt Au g 201 1,8 81 Tl 204 1,8 82 Pb 207 1,9 83 i 209 2,0 84 Po 2,5 85 At 86 Rn 0,7 87 Fr 0,9 88 Ra Ac 58 e Pr Nd Pm 62 Sm Eu Gd Tb y o Er Tm Yb Lu Th Pa 92 U Np 94 Pu 95 Am 96 m 97 k 98 f 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Electronegativity Elektronegatiwiteit Approximate relative atomic mass enaderde relatiewe atoommassa Atomic number Atoomgetal 29 u 63,5 1,9 Symbol Simbool KEY/SLEUTEL

20 Fisiese Wetenskappe/V2 3 E/Feb. Mrt TALE 4A: STANAR REUTION POTENTIALS TAEL 4A: STANAAR-REUKSIEPOTENSIALE Increasing oxidising ability/toenemende oksiderende vermoë alf-reactions/alfreaksies E (V) F 2(g) + 2e 2F + 2,87 o 3+ + e o ,81 2O e 2 2O +1,77 MnO e Mn O + 1,51 l 2(g) + 2e 2l + 1,36 r 2O e 2r O + 1,33 O 2(g) e 2 2O + 1,23 MnO e Mn O + 1,23 Pt e Pt + 1,20 r 2(l) + 2e 2r + 1,07 NO e NO(g) + 2 2O + 0,96 g e g(l) + 0,85 Ag + + e Ag + 0,80 NO e NO 2(g) + 2O + 0,80 Fe 3+ + e Fe ,77 O 2(g) e 2O 2 + 0,68 I 2 + 2e 2I + 0,54 u + + e u + 0,52 SO e S + 2 2O + 0,45 2 2O + O 2 + 4e 4O + 0,40 u e u + 0,34 SO e SO 2(g) + 2 2O + 0,17 u 2+ + e u + + 0,16 Sn e Sn ,15 S e 2S(g) + 0, e 2(g) 0,00 Fe e Fe 0,06 Pb e Pb 0,13 Sn e Sn 0,14 Ni e Ni 0,27 o e o 0,28 d e d 0,40 r 3+ + e r 2+ 0,41 Fe e Fe 0,44 r e r 0,74 Zn e Zn 0,76 2 2O + 2e 2(g) + 2O 0,83 r e r 0,91 Mn e Mn 1,18 Al e Al 1,66 Mg e Mg 2,36 Na + + e Na 2,71 a e a 2,87 Sr e Sr 2,89 a e a 2,90 s + + e - s - 2,92 K + + e K 2,93 Li + + e Li 3,05 Increasing reducing ability/toenemende reduserende vermoë

21 E Fisiese Wetenskappe/V2 4 E/Feb. Mrt TALE 4: STANAR REUTION POTENTIALS TAEL 4: STANAAR-REUKSIEPOTENSIALE alf-reactions/alfreaksies (V) Li + + e Li 3,05 K + + e K 2,93 s + + e s 2,92 a e a 2,90 Sr e Sr 2,89 a e a 2,87 Na + + e Na 2,71 Mg e Mg 2,36 Al e Al 1,66 Mn e Mn 1,18 r e r 0,91 2 2O + 2e 2(g) + 2O 0,83 Zn e Zn 0,76 r e r 0,74 Fe e Fe 0,44 r 3+ + e r 2+ 0,41 d e d 0,40 o e o 0,28 Ni e Ni 0,27 Sn e Sn 0,14 Pb e Pb 0,13 Fe e Fe 0, e 2(g) 0,00 S e 2S(g) + 0,14 Sn e Sn ,15 u 2+ + e u + + 0,16 SO e SO 2(g) + 2 2O + 0,17 Increasing oxidising ability/toenemende oksiderende vermoë u e u + 0,34 2 2O + O 2 + 4e 4O + 0,40 SO e S + 2 2O + 0,45 u + + e u + 0,52 I 2 + 2e 2I + 0,54 O 2(g) e 2O 2 + 0,68 Fe 3+ + e Fe ,77 NO e NO 2(g) + 2O + 0,80 Ag + + e Ag + 0,80 g e g(l) + 0,85 NO e NO(g) + 2 2O + 0,96 r 2(l) + 2e 2r + 1,07 Pt e Pt + 1,20 MnO e Mn O + 1,23 O 2(g) e 2 2O + 1,23 r 2O e 2r O + 1,33 l 2(g) + 2e 2l + 1,36 MnO e Mn O + 1,51 2O e 2 2O +1,77 o 3+ + e o ,81 F 2(g) + 2e 2F + 2,87 Increasing reducing ability/toenemende reduserende vermoë