SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

Σχετικά έγγραφα
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/13 Krajské kolo

50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Študijné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória D. Okresné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 52. ročník, školský rok 2015/2016. Kategória D. Krajské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Okresné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Domáce kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C. Študijné kolo

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 47. ročník, školský rok 2010/2011. Kategória C. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 47. ročník, školský rok 2010/2011. Kategória D. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE

ZBIERKA LABORATÓRNYCH PRÁC

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 52. ročník, školský rok 2015/2016. Kategória D. Domáce kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória D. Študijné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE

,Zohrievanie vody indukčným varičom bez pokrievky,

HASLIM112V, HASLIM123V, HASLIM136V HASLIM112Z, HASLIM123Z, HASLIM136Z HASLIM112S, HASLIM123S, HASLIM136S

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

RIEŠENIE PRAKTICKEJ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Krajské kolo

Kontrolné otázky na kvíz z jednotiek fyzikálnych veličín. Upozornenie: Umiestnenie správnej a nesprávnych odpovedí sa môže v teste meniť.

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012. Kategória C. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

Klasifikácia látok LÁTKY. Zmesi. Chemické látky. rovnorodé (homogénne) rôznorodé (heterogénne)

Časopis CHEMICKÉ pre skvalitňovanie vyučovania chémie

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória C. Domáce kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE

1. písomná práca z matematiky Skupina A

Obvod a obsah štvoruholníka

kameň a piesok vejačka, plevy, zrno ľad, jód + piesok soľ + piesok, žel. piliny + piesok piesok + voda mokré prádlo

M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. 2. časť. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória B. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE

TEORETICKÉ ÚLOHY CHEMICKEJ OLYMPIÁDY V KATEGÓRII EF

Ekvačná a kvantifikačná logika

UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program

PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 53. ročník školský rok 2016/17 Krajské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória EF, úroveň E. Školské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória B. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE

LABORATÓRNE LISTY PRE ŽIAKA II

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018. Kategória EF. Celoštátne kolo

Odlíšte od seba molekuly prvkov a zlúčenín a pomenujte chemické zlúčeniny.

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória EF. Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória B. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE

M6: Model Hydraulický systém dvoch zásobníkov kvapaliny s interakciou

PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE

Matematika Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie

Start. Vstup r. O = 2*π*r S = π*r*r. Vystup O, S. Stop. Start. Vstup P, C V = P*C*1,19. Vystup V. Stop

Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii E

1 MERANIE VLASTNOSTÍ PARTIKULÁRNYCH LÁTOK

Časopis CHEMICKÉ pre skvalitňovanie

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

Matematika prednáška 4 Postupnosti a rady 4.5 Funkcionálne rady - mocninové rady - Taylorov rad, MacLaurinov rad

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA kategória EF, úrove E školské kolo

Rozsah chemickej reakcie

Tomáš Lavický. Návrh úloh pre experimentálnu časť ústnej maturitnej skúšky z chémie

Goniometrické rovnice a nerovnice. Základné goniometrické rovnice

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY. 49. ročník, školský rok 2012/2013. Kategória EF, úroveň E

Slovenská komisia ChO RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH CHEMICKEJ OLYMPIÁDY V KATEGÓRII EF

Sylabus predmetu a podmienky na získanie kreditov. Názov predmetu: TOXIKOLÓGIA A BEZPEČNOSŤ PRÁCE Ročník: 1.

ANALYTICKÁ CHÉMIA V PRÍKLADOCH

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

Materiály pro vakuové aparatury

Pozorovanie a pokus v chémii Pomenujte predložené chemické sklo a pomôcky. Určte ich použitie v laboratóriu.

SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

TEST Z MATEMATIKY. Prijímacie skúšky na školský rok 2017/2018

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Školské kolo. Kategória EF, úroveň E. 48. ročník, školský rok 2011/2012 RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA kategória EF, úrove E študijné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012. Kategória A. Študijné kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY. 49. ročník, školský rok 2012/2013. Kategória EF, úroveň E

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012. Kategória A. Krajské kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY

3. Striedavé prúdy. Sínusoida

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

Všetko o morskej vode

4.1 MERANIE HUSTOTY A TEPLOTY VARU ROZTOKOV

Chemická olympiáda kategória A 50. ročník školský rok 2013/14 Celoštátne kolo

ŠPÚ, ŠVP Chémia ISCED 3A - príloha, 1. upravená verzia

CHARAKTERISTIKA UČEBNÉHO PREDMETU

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória EF. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

Motivácia Denícia determinantu Výpo et determinantov Determinant sú inu matíc Vyuºitie determinantov. Determinanty. 14. decembra 2010.

Učebné osnovy. všeobecné zameranie. Počet hodín. 1. ročník 2. ročník 3. ročník 4. ročník 5. ročník Spolu. počet h týždenne.

SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. Celoštátne kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória EF

Prípravné úlohy 46. Medzinárodná chemická olympiáda Hanoi, Vietnam

Časopis pre skvalitňovanie vyučovania chémie

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória A. Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY

Rozsah hodnotenia a spôsob výpočtu energetickej účinnosti rozvodu tepla

Priamkové plochy. Ak každým bodom plochy Φ prechádza aspoň jedna priamka, ktorá (celá) na nej leží potom plocha Φ je priamková. Santiago Calatrava

Jednotkový koreň (unit root), diferencovanie časového radu, unit root testy

Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ M A T E M A T I K A

Transcript:

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 55. ročník, školský rok 2018/2019 Kategória D Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 55. ročník šk. rok 2018/19 Domáce kolo Helena Vicenová Maximálne 60 bodov Doba riešenia: časovo neobmedzená Úvod Úlohy všetkých kôl (domáceho, školského, okresného a krajského kola) CHO sú rovnaké pre žiakov základných škôl aj gymnázií s osemročným štúdiom. Teoretické úlohy sú rozdelené do troch okruhov, ktoré sú v úlohách navzájom prepojené. Ich súčasťou je aj uplatňovanie prvkov environmentálnej výchovy (znečistenie a ochrana životného prostredia). 1. Testujeme základy chémie Zopakujeme si základné pojmy, bez ktorých by sme sa v chémii nevedeli dorozumieť a nemohli by sme jej porozumieť. Budeme venovať zvýšenú pozornosť zloženiu látok, chemickým väzbám, periodickej tabuľke prvkov, chemickým reakciám, chemickým rovniciam (aj v iónovom tvare), ph roztokov, názvosloviu oxidov, hydroxidov, kyselín a ich solí (aj hydrogensolí a hydrátov solí). 2. Skúmame chemické prvky a ich zlúčeniny Budeme sa venovať kovom sodíku, draslíku, železu, medi a zinku, ich umiestneniu v periodickej tabuľke prvkov, vlastnostiam, výskytu, príprave, významu a chemickým reakciám. Zo zlúčenín budeme skúmať najmä ich oxidy, hydroxidy a soli (kyseliny chlorovodíkovej, sulfánovej, dusičnej, uhličitej a sírovej). Budeme potrebovať dobre ovládať nielen ich chemické názvy, ale aj bežne používané (triviálne). 3. Bez výpočtov to nejde Veľmi častými príkladmi v chémii sú výpočty, ktoré súvisia s roztokmi. Budeme počítať hmotnosť rozpustenej látky, objem roztoku, hmotnostný zlomok rozpustenej látky a jej koncentráciu látkového množstva (koncentráciu). Pri výpočtoch budeme používať aj prepočty prostredníctvom hustoty. Je dôležité pripomenúť si aj látkové množstvo a molárnu hmotnosť.

Poznámka S pripomienkami sa môžete obrátiť na autorku úloh: helena.vicenova@gmail.com Pri riešení úloh v školskom, okresnom a v krajskom kole môžu žiaci používať kalkulačky, nie však periodickú sústavu prvkov ani tabuľky. Úloha 1 (21 b) Chlorid sodný vzniká chemickou reakciou sodíka a chlóru. Reakcia prebieha veľmi prudko za uvoľňovania energie. Napíšte: a) chemickú rovnicu tejto reakcie, b) ktoré látky sú v chemickej reakcii reaktanty a ktoré sú produkty a zdôvodnite, c) zaraďte reaktanty a produkty medzi prvky a zlúčeniny a zdôvodnite, d) aký typ chemickej väzby je v produkte a opíšte jej vznik, e) oxidačné čísla všetkých atómov v reaktantoch a produktoch, f) ktorý reaktant je oxidovadlo a ktorý redukovadlo, g) ako by sa zmenila rýchlosť reakcie, ak by sme namiesto chlóru použili fluór, h) ako sa volá zákon, ktorý platí pri chemických reakciách, uveďte jeho znenie. Zaraďte chemickú reakciu medzi i) exotermické/endoternické reakcie a zdôvodnite, j) chemické zlučovanie/chemický rozklad a zdôvodnite, k) neutralizačné/redoxné reakcie a zdôvodnite. Úloha 2 (22 b) Adama, bývalého úspešného riešiteľa chemickej olympiády, teraz už vysokoškoláka, pozvala pani učiteľka na chemický krúžok. Adam si pripravil text o kovoch. Okrem otázok, ktoré položil žiakom, urobil zámerne v texte chyby. Odpovedzte na otázky, nájdite v texte osem chýb a opravte ich. Železo je ľudstvu známe už od praveku, jeho väčšia priemyselná produkcia sa začala až v 18. storočí. Výroba je založená na neutralizačných reakciách s oxidom uhoľnatým, prípadne dusíkom vo vysokých peciach. Teplota vo vysokej peci je okolo 1 800 C. Do vrchnej časti sa pridáva ruda, koks, troskotvorné prísady a zo spodnej časti sa v pravidelných intervaloch odpúšťa roztavené železo (odpich železa). Surové železo obsahuje okrem uhlíka aj rôzne prímesi, preto nemá vhodné vlastnosti na priame použitie. Jeho

úpravou sa vyrába oceľ, ktorá je pomerne tvrdá, ale krehká. Má však veľmi dobré lejacie vlastnosti. Preto sa používa na výrobky, kde nie je požadovaná veľká presnosť opracovania a ktoré je možné vyrobiť odlievaním (napríklad poklopy, radiátory). Odstraňovaním uhlíka zo surového železa sa získava liatina, ktorá je neporovnateľne lepšie spracovateľná, je kujná, ohybná. Pridávaním iných kovov (mangán, chróm, vanád, volfrám, kobalt a iné) sa upravujú rôzne mechanické vlastnosti (pevnosť, tvrdosť, chemická odolnosť a mnoho ďalších). Stretávame sa s ňou v každodennom živote (napríklad v priemysle, doprave a stavebníctve). Meď je druhý kov, ktorý poznalo ľudstvo v svojej histórii. Používa sa ako vynikajúci vodič elektrickej energie, vyrábajú sa z nej rúrky na studenú i teplú vodu, roztoky zlúčenín medi sa používajú na ochranu rastlín. Meď je materiálom ťažným, ohybným, odolným proti korózii a recyklovateľným. Najznámejšou zlúčeninou medi s inými kovmi je mosadz. Mosadz obsahuje vždy určité percento zinku, ale môže obsahovať i cín, hliník, železo, mangán, olovo, arzén a kremík. Rôznymi prísadami sa dosiahnu široké možnosti použitia mosadzí. Zinok je veľmi tvrdý kov, ktorý sa používa od stredoveku. Je súčasťou rôznych zliatin, využíva sa pri výrobe farbív a jeho prítomnosť v potrave je nevyhnutná pre správny vývoj organizmu. Nadmerné množstvo môže zinku však môže byť škodlivé. Železo, meď a zinok sú prvky nevyhnutné pre ľudský organizmus takéto prvky nazývame bionárne prvky. Otázky: a) Koľko vrstiev majú atómy železa, medi a zinku? Zdôvodnite. b) Pre každý kov napíšte vzorce a názvy oxidu, sulfidu, soli halogenovodíkovej kyseliny a soli kyslíkatej kyseliny, v ktorých má kov vždy oxidačné číslo II. Anióny halogenovodíkových a kyslíkatých kyselín sa pri soliach nesmú opakovať. c) Napíšte chemické rovnice reakcií, ktoré prebiehajú, keď vložíme do roztokov kyseliny chlorovodíkovej pliešok zo zinku, medi a železa. Zdôvodnite, ktorý kov nebude reagovať. Úloha 3 (17 b) Zinok sa v prírode vyskytuje napríklad v podobe minerálu goslaritu. Chemická zlúčenina zinku so sírou a kyslíkom, nachádzajúca sa v mineráli, obsahuje vo vzorci 7 molekúl vody. Vyrába sa aj synteticky. a) Aký je chemický názov a vzorec uvedenej zlúčeniny zinku? b) Aké je jej sfarbenie? c) Aký je bežne používaný názov tejto zlúčeniny? d) Vypočítajte, akú hmotnosť tejto zlúčeniny je potrebné navážiť na prípravu 200 cm 3 roztoku s hmotnostným zlomkom zlúčeniny v roztoku 14,0 %.

e) Aká je látková koncentrácia zlúčeniny v pripravenom roztoku? f) Napíšte dva príklady použitia tejto zlúčeniny. M(Zn) = 65,38 g/mol, M(S) = 32,07 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol, M(H) = 1,01 g/mol, ρ(roztok zlúčeniny) = 1,060 g/cm 3 Koniec teoretickej časti

PRAKTICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 55. ročník šk. rok 2018/19 Domáce kolo Jana Chrappová Maximálne 40 bodov Doba riešenia: časovo neobmedzená Úvod Realizácia úloh praktickej časti nie je časovo obmedzená, úlohy je potrebné uskutočniť podľa podmienok školy do termínu školského kola. Na úspešné zvládnutie úloh je potrebné ovládať základné laboratórne postupy a techniky: váženie, meranie objemu odmerným valcom a pipetou, priame zahrievanie (nad plynovým kahanom, príp. na variči), zahrievanie nad vodným kúpeľom, príprava roztokov s požadovaným zložením, dekantácia, zostavenie aparatúry na filtráciu, jednoduchá filtrácia cez hladký a skladaný filtračný papier, sušenie látok. Nutným predpokladom zvládnutia praktickej časti je vedieť správne pomenovať a používať laboratórne pomôcky, opísať používané laboratórne postupy a zaznamenať výsledky pozorovania. Potrebné je tiež poznať názvoslovie oxidov, solí, hydrogensolí, názvoslovie ich hydrátov (mono- až deka-), základné chemické výpočty (látkové množstvo, hmotnostný zlomok, výpočet podľa chemickej rovnice) a opísať pozorované chemické deje pomocou chemických rovníc. Pri realizácii laboratórnych úloh používajte potrebné ochranné pracovné pomôcky. Praktické úlohy v tomto ročníku chemickej olympiády sú zamerané na kovy: ich prípravu a redoxné vlastnosti. Popri redoxných reakciách je potrebné poznať tiež vylučovacie reakcie, zvlášť tie, pri ktorých sa vylučuje plynná alebo tuhá látka z kvapalného roztoku. Pri redoxných dejoch je potrebné poznať pojmy: oxidácia, redukcia, oxidovadlo, redukovadlo, ušľachtilosť kovov, Beketovov rad. Meď je možné z vodného roztoku modrej skalice pripraviť redoxnou reakciou s rôznymi neušľachtilými kovmi. Vznik medi redoxnou reakciou roztokov meďnatých solí so železom označovali alchymisti v stredoveku ako premenu železa na meď. Tento spôsob získavania medi sa nazýva cementácia. Na Slovensku bol rozšírený v rudných oblastiach napr. v okolí Banskej Štiavnice.

Úloha 1: Príprava Cu z modrej skalice (15 b) Pracovný postup 1. Naplňte veľkú kadičku s objemom napr. 250 ml asi do polovice vodou z vodovodu (pripravíte si vodný kúpeľ). Kadičku s vodou umiestnite na sieťku nad plynový kahan, príp. na varič. Na kadičku položte odparovaciu misku primeranej veľkosti. 2. Na váhach odvážte na hodinovom sklíčku 5,0 g modrej skalice. Z návažku modrej skalice a 28 ml destilovanej vody pripravte v malej kadičke vodný roztok. Rozpúšťanie urýchlite miešaním sklenou tyčinkou. Do pripraveného roztoku pridajte pomocou pipety 2 ml roztoku H 2 SO 4. Roztok prelejte do odparovacej misky na vodnom kúpeli (po tyčinke). 3. Do roztoku v odparovacej miske pridajte pripravený návažok železných klinčekov a kadičku s vodným kúpeľom začnite zahrievať. Počas reakcie roztok miešajte sklenou tyčinkou (snažte sa tyčinkou jemne klepať na klinčeky, aby z nich počas reakcie odpadávala vylúčená meď). Počas miešania si dávajte pozor, aby ste sa nepopálili! Vylučovanie medi je ukončené, keď sa modrá farba roztoku zmení na svetlozelenú. Po skončení reakcie reakčnú zmes prestaňte zahrievať, porcelánovú misku opatrne pomocou chemických klieští (príp. rukavíc) zložte na stôl a nechajte ochladiť. 4. Zostavte aparatúru na jednoduchú filtráciu cez hladký vopred odvážený filtračný papier. 5. Roztok nad vylúčenou meďou opatrne nalejte na filtračný lievik tak, aby meď a nezreagované klince zostali v odparovacej miske. Filtrát zachytávajte do kadičky. Z vylúčenej medi vyberte pinzetou nezreagované železné klince, opláchnite ich vodou a uložte na určené miesto. 6. Následne získanú meď prečistite pomocou dekantácie: Preneste vylúčenú meď z odparovacej misky pomocou 50 ml destilovanej vody do kadičky. Zmes premiešajte sklenou tyčinkou a počkajte, kým sa meď usadí na dne kadičky. Roztok nad meďou opatrne po tyčinke zlejte do umývadla (dávajte pozor, aby ste spolu s roztokom nevyliali aj časť získaného produktu). Dekantáciu zopakujte ešte dvakrát, vždy na premytie použite približne 50 ml destilovanej vody. 7. Po poslednej dekantácii vylúčenú meď kvantitatívne preneste na hladký filter, ktorý máte pripravený vo filtračnej aparatúre. Filtrát zachytávajte do kadičky. 8. Filtračný papier so získanou látkou pomocou pinzety položte na hodinové sklíčko a nechajte sušiť voľne na vzduchu. 9. Po vysušení produkt odvážte, hmotnosť medi zapíšte do odpoveďového hárku a uložte ju do určenej prachovnice.

Ruský chemik N. N. Beketov rozdelil kovy na základe skúmania ich reakcií s kyselinami a roztokmi solí rôznych kovov do dvoch základných skupín: na ušľachtilé a neušľachtilé. V závislosti od reaktivity zostavil z kovov rad: čím je kov v rade viac naľavo, tým je menej ušľachtilý takže ľahšie reaguje s roztokmi kyselín (napr. s HCl) a je schopný redukovať v roztokoch solí katióny kovov, ktoré sa v rade nachádzajú od neho napravo. Pri reakcii neušľachtilých kovov s kyselinami sa zvyčajne uvoľňuje vodík. Ušľachtilé kovy nereagujú s kyselinami, ktoré nemajú silné oxidačné účinky (napr. HCl alebo kyselina octová). Reagovať však môžu s kyselinami so silnými oxidačnými účinkami (napr. HNO 3 alebo koncentrovaný roztok H 2 SO 4 ) pokiaľ sú dostatočne koncentrované, príp. pri vyššej teplote. Pri reakcii však nevzniká vodík, ale iné produkty. Úloha 2: Reakcie vybraných kovov s roztokom HCl a HNO 3 (3 b) Pracovný postup 1. Tri skúmavky označte číslami 1 až 3. Do každej napipetujte 2 ml roztoku HCl. Do prvej skúmavky vložte kúsok Zn, do druhej skúmavky kúsok Mg, do tretej skúmavky kúsok Cu. Svoje pozorovanie si zapíšte do tabuľky v odpoveďovom hárku. Potom skúmavku s Cu ponorte do kadičky s horúcou vodou a pozorujte. Kvapaliny zo skúmaviek opatrne vylejte do umývadla, nezreagované kovy opláchnite vodou z vodovodu a použite ich na ďalší pokus. Skúmavky umyte. 2. Do troch označených skúmaviek napipetujte po 3 ml roztoku HNO 3. Do prvej skúmavky vložte kúsok Zn a do druhej kúsok Mg. Do tretej skúmavky vložte kúsok Cu (tento pokus realizujte v digestore!). Kovy v skúmavkách nechajte chvíľu reagovať, svoje pozorovanie si zapíšte do tabuľky v odpoveďovom hárku. Potom skúmavku s Cu ponorte do kadičky s horúcou vodou a pozorujte. Kvapaliny zo skúmaviek opatrne vylejte do umývadla, nezreagované kovy opláchnite vodou z vodovodu a odložte na určené miesto. Skúmavky umyte. Úloha 3: Reakcia Cu s roztokom Zn(NO 3 ) 2 a AgNO 3 (2 b) Pracovný postup Po jednom kúsku Cu vložte do dvoch skúmaviek. V odpoveďovom hárku si poznačte aký bol ich vzhľad. Do prvej skúmavky nalejte približne 2 ml roztoku Zn(NO 3 ) 2, do druhej 2 ml roztoku AgNO 3. Nechajte kovy v skúmavkách 3 5 min reagovať. Svoje pozorovanie zaznačte do odpoveďového hárku. Kvapaliny zo skúmaviek opatrne vylejte do umývadla,

nezreagované kovy opláchnite vodou z vodovodu a odložte na určené miesto. Skúmavky umyte. Úloha 4 (16 b) Do odpoveďového hárka doplňte požadované údaje. Pomôcky pre jedného žiaka: váhy, hodinové sklíčko (1 ks), odparovacia miska (1 ks), sklená tyčinka (1 ks), malá kadička (100 cm 3, 2 ks), striekačka s destilovanou vodou (1 ks), veľká kadička (napr. 250 cm 3, 1 ks), pipeta (1 ks, 5 cm 3 ), nástavec na pipetu príp. balónik (1 ks), odmerný valec (1 ks, 50 cm 3 ), trojnožka (1 ks), sieťka (1 ks), plynový kahan, zápalky (zapaľovač) (alebo varič), laboratórny stojan (1 ks), filtračný kruh (1 ks), filtračný lievik (1 ks) a filtračný papier (2 ks), skúmavky (3 ks), stojan na skúmavky, kadička s horúcou vodou, fixka na označovanie. Chemikálie pre jedného žiaka: 5,0 g CuSO 4 5H 2 O, približne 1,5 g Fe klinčekov (pred pokusom je vhodné klinčeky na niekoľko minút ponoriť do 10 % roztoku NaOH aby sa odmastili a lepšie reagovali), kovy na skúmavkové pokusy: Mg, Zn, Cu (v rôznej forme: drôtik, granulka alebo pliešok, pred reakciou by mali byť zbavené ochrannej vrstvičky), vodné roztoky (max. po 20 ml): HCl (w = 0,1), HNO 3 (w = 0,1), H 2 SO 4 (w = 0,1), AgNO 3 (w = 0,01), Zn(NO 3 ) 2 (w = 0,01). Poznámky k realizácii: Na prípravu medi je vhodné použiť nadbytok klincov. Na skúmavkovú reakciu medi s roztokom AgNO 3 je vhodný pliešok zmeny počas reakcie sú na ňom lepšie pozorovateľné. Použitá literatúra: 1. Vicenová, H., Ganajová, M.: Chémia pre 7. ročník základných škôl a 2. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2017. ISBN 978-890-8091-427-1 2. Vicenová, H.: Chémia pre 8. ročník základných škôl a 3. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2018. ISBN 978-80-8091-489-9

3. Vicenová, H., Ganajová, M.: Chémia pre 9. ročník základných škôl a 4. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2012. ISBN 978-80-8091-267-3 4. Greb, E., Kemper, A., Quinzler, G.: Chémia pre základné školy. 1. vyd. Bratislava: SPN, 1995. ISBN 80-08-02291-4 5. Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 7. ročník základnej školy a 2. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2017. ISBN 978-80-8091-435-6 6. Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 8. ročník základnej školy a 3. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2018. ISBN 978-80-8091-504-9 7. Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 9. ročník základnej školy a 4. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2012. ISBN 978-80-8091-256-7 Autori: RNDr. Helena Vicenová (vedúca autorského kolektívu), RNDr. Jana Chrappová, PhD. Recenzenti: PaedDr. Pavol Bernáth, Ing. Mária Filová Redakčná úprava: RNDr. Helena Vicenová Slovenská komisia chemickej olympiády Vydal: IUVENTA Slovenský inštitút mládeže, Bratislava 2018