Ispitna pitanja iz medicinske hemije

Ispitna pitanja iz medicinske hemije Periodni sistem elemenata 1. Alkalni metali (1. grupa) u najvišem energetskom nivou imaju elektronsku konfiguraciju: a) s 2 p 1 b) s 2 c) s 1 d) s 1 p 1 e) s 2 p 3 2. Halogeni elementi (17. grupa) u najvišem energetskom nivou imaju elektronsku konfiguraciju: a) s 2 p 7 b) s 2 p 1 c) s 2 p 15 d) s 2 p 17 e) s 2 p 5 3. Kalijum je a) nemetal b) metal c) metaloid d) gas 4. Sumpor je a) nemetal b) metal c) metaloid d) gas 5. Jod je a) nemetal b) metal c) metaloid d) gas 6. Fosfor je a) nemetal b) metal c) metaloid d) gas 7. Koji su od navedenih elemenata metali: a) silicijum b) ugljenik c) natrijum d) fluor e) kalcijum 8. Koji su od navedenih elemenata nemetali: a) silicijum b) ugljenik c) barijum d) fluor e) magnezijum 9. Koji element imaju najmanju energiju jonizacije: a) jod b) ugljenik c) kalijum d) bor 10. Na osnovu elektronegativnosti poređati date elemente: a) vodonik, b) fosfor, c) hlor, d) litijum Hemijske veze 1. Jonska veza nastaje: a) između metala b) između metala i nemetala c) između dva nemetala d) između dva metaloida 2. Jonska veza nastaje: a) građenjem zajedničkog elektronskog para b) primopredajom jednog elektrona c) primopredajom dva elektrona d) nijedan od ponudjenih odgovora 3. Kovalentna veza nastaje: a) građenjem zajedničkog elektronskog para b) primopredajom jednog elektrona c) primopredajom dva elektrona d) elektrostatičkim privlačenjem

4. Zaokruži jedinjenje u kome je tip veze jonski: a) NH 3 b) H 2 O c) CaH 2 d) SO 2 4. Zaokruži jedinjenje u kome je tip veze jonski: a) CaO b) H 2 O 2 c) F 2 d) SO 3 5. Zaokruži jedinjenje u kome je tip veze polarno-kovalentni: a) CaO b) H 2 O c) F 2 d) O 3 6. Zaokruži jedinjenje u kome je tip veze koordinativno-kovalentni: + 2- a) NH 4 b) NH 3 c) SO 4 d) O 3 7. U kom od navedenih jedinjenja je veza nepolarno- kovalentna : a) MgH 2 b) CaO c) H 2 O d) CH 4 8. U molekulu koje supstance su atomi vezani jonskom vezom (podvući tačan odgovor): a) H 2 SO 3 b) CuCO 3 c) CaS d)nh 3 9. U molekulu koje supstance su atomi vezani samo kovalentnom vezom (podvući tačan odgovor): a) NH 3 b) K 2 SO 4 c) MgO d) Na 2 SO 4 10. Kod kog od navedenih jedinjenja postoji medjusobna povezanost vodoničnom vezom: a) CCl 4 b) BF 3 c) NH 3 d) (CH 3 ) 3 N 11. Navesti sve tipove Van der Waals-ovih sila. 12. Sta je soni most? 13. Kako nastaju hidrofobne interakcije? Tipovi neorganskih jedinjenja 1. Hidridi su a) jedinjenja koja sa vodom daju kiseline ili baze b) jedinjenja metala ili nemetala sa vodonikom c) jedinjenja metala ili nemetala sa kiseonikom d) vrsta soli 2. Oksidi su a) jedinjenja koja sa vodom daju kiseline ili baze b) jedinjenja metala ili nemetala sa vodonikom c) jedinjenja metala ili nemetala sa kiseonikom d) vrsta soli 3. Oksidi se dele na,, i. 4. Koji od navedenih oksida je anhidrid hloraste kiseline? a) Cl 2 O b) Cl 2 O 3 c) Cl 2 O 5 d) Cl 2 O 7 5. Koji od navedenih oksida je anhidrid perhlorne kiseline? a) Cl 2 O b) Cl 2 O 3 c) Cl 2 O 5 d) Cl 2 O 7

6. Koji od navedenih oksida je anhidrid hlorne kiseline? a) Cl 2 O b) Cl 2 O 3 c) Cl 2 O 5 d) Cl 2 O 7 7. Koji od navedenih oksida je anhidrid hipohloraste kiseline? a) Cl 2 O b) Cl 2 O 3 c) Cl 2 O 5 d) Cl 2 O 7 8. Koji od navedenih oksida je anhidrid sumporne kiseline? a)so 3 b) P 2 O 3 c) SO 2 d) P 2 O 5 9. Koji od navedenih oksida je anhidrid sumporaste kiseline? a)so 3 b) P 2 O 3 c) SO 2 d) P 2 O 5 10. Koji od navedenih oksida je anhidrid fosforne kiseline? a)so 3 b) P 2 O 3 c) SO 2 d) P 2 O 5 11. Koji od navedenih oksida je anhidrid fosforaste kiseline? a)so 3 b) P 2 O 3 c) SO 2 d) P 2 O 5 12. Koji od navedenih oksida je anhidrid ugljene kiseline? a)co 2 b) CO c) SO 2 d) SO 3 13. U datom nizu oksida podvući bazni i napisati njegovu reakciju sa sumpor-trioksidom do kisele soli : a) NO b) Cl 2 O 5 c) CaO d) CO 14. U datom nizu oksida podvući kiseli i napisati njegovu reakciju sa kalcijum-oksidom do bazne soli : a) N 2 O b) Cl 2 O 7 c) K 2 O d) CO 15. U datom nizu oksida podvući kiseli i napisati njegovu reakciju sa cink-hidroksidom do bazne soli : a) NO b) CO 2 c) Al 2 O 3 d) CO 16. U datom nizu oksida podvući bazni i napisati njegovu reakciju sa sumpornom kiselinom do kisele soli a) MgO b) CO c) NO d) Cl 2 O 5 17. U datom nizu oksida podvući amfoterni i napisati njegovu reakciju sa natrijum-hidroksidom N 2 O Cl 2 O 5 K 2 O CO Al 2 O 3 18. Koji od navedenih oksida u reakciji sa hlornom kiselinom može da gradi baznu so? Napisati reakciju. N 2 O 5 Li 2 O MgO Cl 2 O SO 2 19. U datom nizu podvući oksid koji sa feri-hidroksidom daje kiselu so. Napisati reakciju. N 2 O Cl 2 O 5 K 2 O CO 2 CaO 20. U datom nizu oksida podvući bazni i napisati njegovu reakciju sa fosforastom kiselinom do neutralne soli: NO Cl 2 O 5 FeO CO SO 2 21. U datom nizu podvući oksid koji sa sumporastom kiselinom daje kiselu so. Napisati hemijsku reakciju. N 2 O 5 P 2 O 5 FeO CO B 2 O 3

22. Koji od navedenih oksida u reakciji sa kalijum-hidroksidom može da gradi kiselu so? Napisati reakciju. N 2 O 3 K 2 O N 2 O Cl 2 O P 2 O 3 23. Šta je kiselina a šta baza po Brensted-Lowry-evoj teoriji? Navesti po jedan primer. 24. Šta je baza a šta kiselina po Arrenhius-ovoj teoriji? Navesti po jedan primer. 25. Šta je baza a šta kiselina po Lewis-ovoj teoriji? Navesti po jedan primer. 26. Napisati kiselinsko bazne parove za sledeća jedinjenja; NH + 4, HSO - 3, OH -, H 3 O + 27. Napisati formule konjugovane kiseline za svaku od navedenih baza: HPO 2-4, H 2 O, HS -, Br - 28. Napisati formule konjugovane baze za svaku od navedenih kiselina: H 3 PO 3, HClO 4, H 2 S, H 2 CO 3 29. Napisati formule konjugovane baze za svaku od navedenih kiselina: H 2 SO 4, H 2 PO - 4, NH + 4, H 3 O + 30. Zaokruži jedinjenje koje od predloženih jedinjenja predstavlja Lewis-ovu bazu? a) CO 2 b) AlCl 3 c) BF 3 d) NH 3 31. Zaokruži jedinjenje koje od predloženih jedinjenja ili jona predstavlja Lewis-ovu kiselinu? a) CaO b) BF 3 c) Cl - d) NH 3 32. Prema protolitičkoj teoriji označiti kiselinsko-bazne parove i navesti proizvode hemijske reakcije: HCl +H 2 O H 2 SO 4 + HNO 3 NH 3 +H 2 O H 2 O+H 2 O 33. Napiši formule: kiselog natrijum-karbonata, baznog kalcijm-fosfita i barijum- perhlorata 34. Napiši formule jedne neutralne, jedne kisele, jedne kompleksne i jedne dvogube soli. 35. Napiši disocijaciju kalijum-heksacijanoferata(ii) i tetraaqva-bakar(ii)hlorida. 36. Kalijum-tetrajodomerkurat(II) i diaminosrebro(i)-hlorid se medjusobno razlikuju: 36. Napisati formule kiselina čije su soli: acetati, hromati, hipohloriti, fosfati 37. Napisati formule kiselina čije su soli: hlorati, fosfiti, sulfidi, karbonati, nitrati 38. Prikazati hemijskim formulama kiseline čije su soli: fosfiti, hipohloriti, fosfati, sulfiti Stehiometrija 1. Koliko mol-atoma kisenika ima u 0,5 dm 3 azot-dioksida? 2. Koliko ima atoma kiseonika u 20 g anhidrida sumporne kiseline? (S=32) 3. Izračunati broj atoma kiseonika u 20 g sumpaste kiseline. (S=32) 4. Koliko mol-molekula i koliko molekula sumpor(iv)-oksida sadrži 5.6 dm 3 ovog gasa? 5. Izračunati količinu i broj molekula ugljen-monoksida u 1 dm 3 ovog gasa.

6. Izračunati broj atoma azota u 10 mg anhidrida azotne kiseline. (N=14) 7. Izračunati broj mol-molekula ugljenik(ii)-oksida u 20 g tog gasa. (C=12) 8. Izračunati broj atoma kiseonika u 15g amonijum-fosfita. (N=14, P=31) 9. Izračunaj masu 100 molekula amonijaka. (N=14) 10. Koliko je molova ugljene kiseline potrebno u reakciji sa magnezijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 40 g bazne soli? (Mg=24, C=12) 11. Koliko je grama azotne kiseline potrebno u reakciji sa kalcijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 5 molova bazne soli? (N=14) 12. Koliko grama fero-hidroksida je potrebno u reakciji sa fosfornom kiselinom da bi se izdvojilo 100 g bazne soli? (Fe=56, P=31) 13. Koliko grama ugljene kiseline je potrebno u reakciji sa natrijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 30 g kisele soli? (Na=23, C=12) 14. Koliko molova sirćetne kiseline je potrebno u reakciji sa cink-hidroksidom da bi se izdvojilo 100 g neutralne soli? (Zn=65, C=12) 15. Koliko molova mravlje kiseline je potrebno u reakciji sa kalcijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 20g bazne soli? (Ca=40, C=12) 16. Koliko grama fosforne kiseline je potrebno u reakciji sa kalijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 0, 9 g sekundarnog fosfata? (K=39, P=31) 17. Koliko molova ugljenik(iv)-oksida je potrebno u reakciji sa natrijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 10 g kisele soli? (Na=23, C=12) 18. Koliko je potrebno grama kalcijum-hidroksida u reakciji sa sumporastom kiselinom da bi se izdvojilo 43 g kisele soli? (Ca=40, S=32) 19. Koliko molova sumpor(iv)-oksida je potrebno u reakciji sa gvožđe(ii)-hidroksidom da bi se izdvojilo 21,7 mg bazne soli? (Fe=56, S=32) 20. Koliko molova azot(v)-oksida je potrebno u reakciji sa kalcijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 10.56 g bazne soli? (Ca=40, N=14) Hidroliza soli 1. Kako reaguju vodeni rastvori sledećih soli: primarni natrijum-fosfat, zink-perhlorat, kalcijum-sulfat, kiseli magnezijum-karbonat. Za soli koje hidrolizuju napisati reakcije hidrolize 2. Kako reaguju vodeni rastvori sledećih soli: kiseli kalcijum-sulfid, kalijum-nitrat, aluminijum-hlorid, bazni kalcijum-sulfit. Za soli koje hidrolizuju napisati reakciju (reakcije) hidrolize. 3. Kako reaguju vodeni rastvori sledećih soli: kiseli natrijum-sulfat, barijum-nitrat, amonijum-sulfid, bazni barijum-acetat. Za soli koje hidrolizuju napisati reakciju (reakcije) hidrolize.

4. Kako reaguju vodeni rastvori sledećih soli: primarni natrijum-fosfat, amonijum-nitrit, kalijum-cijanid, bazni magnezijum-sulfit. Za soli koje hidrolizuju napisati reakciju (reakcije) hidrolize. 5. Koje od navedenih jedinjenja hidrolizuje: NaH 2 PO 4 HCN BaS MgO Al(OH) 3 Napisati reakciju hidrolize. 6. Koje od navedenih jedinjenja hidrolizuje: H 2 CO 3 LiHSO 4 NH 4 ClO 4 ZnO Ca(OH) 2 Napisati reakciju hidrolize. 7. Sa kojim od navedenih jedinjenja azotna kiselina daje so koja hidrolizuje? Napisati reakciju nastajanja soli i reakciju hidrolize. Fe 2 O 3 NaOH CO CO 2 CaO 8. Koje od navedenih jedinjenja hidrolizuje? Napisati reakciju hidrolize. NaCl KOH NH 4 NO 2 KNO 3 N 2 O 5 9. Sa kojim od navedenih jedinjenja sumporasta kiselina daje so koja hidrolizuje? Napisati reakciju nastajanja soli i reakciju hidrolize. CaO SO 3 N 2 O 5 H 2 CO 3 NO 10. Sa kojim od navedenih jedinjenja barijum-hidroksid daje so koja hidrolizuje? Napisati reakciju nastajanja soli i reakciju hidrolize. FeO SO 3 NO Cl 2 O HClO 4 Brzina hemijske reakcije 1. Šta se podrazumeva pod brzinom hemijske reakcije? 2. Šta je energija aktivacije? 3. Navedite jednu homogenu i jednu heterogenu hemijsku reakciju. 4. Sa povećanjem koncentracije reaktanata brzina hemijske reakcije se: a) smanjuje b) povećava c) nema uticaja 5. Sa povišenjem temperature brzina hemijske reakcije se a) smanjuje b) povećava c) nema uticaja 6. Fosforpentahlorid se pri zagrevanju raspada na hlor i fosfortrihlorid. Na nekoj temperaturi od 2 mola fosforpentahlorida se razloži 10 %. Koja je vrednost konstante ravnoteže na ovoj temperaturi. 7. Kako će se promentiti brzina hemijske reakcije SO 2 + O 2 SO 3 ako se: a) SO 2 poveća 4 puta b) O 2 smanji 2 puta 8. Kako će se promeniti brzina hemijske reakcije NO + O 2 NO 2 : ako se NO poveća 3 puta, a O 2 smanji 2 puta

9. U sledećem ravnotežnom sistemu: 2HJ (g) H 2(g) + J 2(g) smanjenjem pritiska koncentracija HJ (g) se: a) smanjuje b) povećava c) ostaje nepromenjena 10. Koji faktori utiču na položaj hemijske ravnoteže? 11. Šta je entalpija? Navesti kako su hemijske reakcije podeljene u zavisnosti od njenog predznaka. 12. Katalizatori su: --------------------.Prikazati grafički katalizovanu i nekatalizovanu hemijsku reakciju. 13. Navedite sve faktore koji utiču na položaj hemijske ravnoteže. 14. Inhibitori su -------------------, u zavisnosti od mesta vezivanja za enzim navesti tipove reverzibilne inhibicije: 15. Napisati izraz za Gibsovu slobodnu energiju, kao i izraz za ravnotežno stanje. Rastvori 1. Rastvori su:------------------------------ 2. Na osnovu veličine čestice rastvorene supstance dele se na :------------------------------------- 3. Definisati pojam rastvorljivosti? 4. Procentna koncentracija predstavlja: a) broj grama rastvorene supstance u 1 kg rastvarača b) broj molova rastvorene supstance u 1 dm 3 rastvora c) broj grama rastvorene supstance u 100 g rastvora d) broj grama rastvorene supstance u 1 dm 3 rastvora e) broj molova rastvorene supstance u 1 kg rastvarača 5. Molarna koncentracija predstavlja a) broj grama rastvorene supstance u 1 kg rastvarača b) broj molova rastvorene supstance u 1 dm 3 rastvora c) broj grama rastvorene supstance u 100 g rastvora d) broj grama rastvorene supstance u 1 dm 3 rastvora e) broj molova rastvorene supstance u 1 kg rastvarača 6. Masena koncentracija predstavlja a) broj grama rastvorene supstance u 1 kg rastvarača b) broj molova rastvorene supstance u 1 dm 3 rastvora c) broj grama rastvorene supstance u 100 g rastvora d) broj grama rastvorene supstance u 1 dm 3 rastvora e) broj molova rastvorene supstance u 1 kg rastvarača

7. Molalna koncentracija predstavlja a) broj grama rastvorene supstance u 1 kg rastvarača b) broj molova rastvorene supstance u 1 dm 3 rastvora c) broj grama rastvorene supstance u 100 g rastvora d) broj grama rastvorene supstance u 1 dm 3 rastvora e) broj molova rastvorene supstance u 1 kg rastvarača 8. Koliko je grama natrijum-bikarbonata potrebno rastvoriti u 100 g vode da bi se dobio 5%-ni rastvor? 9. Koliko grama barijum- karbonata i vode je potrebno za pripremanje 150 g 25% rastvora? 10. Kolika je procentna koncentracija rastvora nastalog mešanjem 15g kalijum-jododa sa 250 g vode? 11. Koliko vode treba pomešati sa 15g kalijum-sulfata da bi se dobio 5%-ni rastvor? 12. Koliko je grama 12%-og rastvora KOH i 6%-og rastvora KOH potrebno za pripremanje 200 g 10%-og rastvora? 13. U 200 g 15 %-og rastvora NaCl dodato je 50 g vode. Kolika je procentna koncentracija novonastalog rastvora? 14. Koliko grama 30%-og rastvora vodonik-peroksida i kolko grama vode je potrebno za pripremanje 250 g 3%-og rastvora? 15. U koliko cm 3 vode je potrebno rastvoriti 20 g kalijum-permanganata da bi se dobio 20%-ni rastvor? 16. Kolika je masena koncentracija (g/l) rastvora koji u 250 ml sadrži 0,15 molova natrijum-sulfita. (Na=23, S=32) 17. Kolika je masena koncentracija rastvora NaCl dobijenog isparavanjem 30 ml vode iz 50 ml rastvora koncentracije 10 g/l? 18. Koliko se ml rasvora NaOH, koncentracije 0.005mol/l, može dobiti iz 20 ml rastvora koncentracije 2g/l? (Na=23) 19. Kolika je procentna koncentracija rastvora nastalog dodavanjem 100 g vode u 300 g 20 %-og rastvora natrijum-nitrata? 20. Ako se u 50 ml rastvora kiselog natrijum-sulfida nalazi 0,01 molova, kolika je masena koncenracija ovog rasvora? (Na=23, S=32) 21. Koliko se ml rastvora barijum-bikarbonata koncentracije 0,1 mol/l, može dobiti rastvaranjem 50 g ove soli? (Ba=137, C=12) 22. Koliko je grama kalijum-cijanida potrebno za pripremanje 800 ml rastvora koncentracije 0.2 mol/l? (K=39, C=12, N=14) 23. Koliko ml vode treba dodati u 100 cm 3 rastvora kalijum-fluorida koncentracije 0. 2 mol/l da bi se pripremio rastvor koncentracije 0.004 mol/l? (K=39, F=19) 24. Koliko ml vode treba dodati u 250 ml rastvora KOH koncentracije 5.6 g/l da bi se dobio rasvor čija je koncentracija 0.001 mol/l? (K=39) 25. Koliko se grama fosforaste kiseline nalazi u 0.25 l rastvora čija je koncentracija 0.2 mol/l? (P=31) 26. Koliko je potrebno cm 3 rasvora sumporne kiseline koncentracije 0,5 mol/dm 3 da bi se napravilo 250 cm 3 rasvora koncentracije 0,025 mol/dm 3? (S=32)

27. Kolika je molarna koncentracija rastvora kalijum-nitrata, ako je b=5 g/dm 3? (K=39, N=14) 28. Koliko mililitara rastvora fosforne kiseline, koncentracije 0,05 mol/l, može da se neutrališe sa 10 ml rastvora magnezijum-hidroksida, koncentracije 0,05 mol/l, ako se reakcija odigrava do primarnog fosfata? (P=31, Mg=24) 29. Koliko mililitara rastvora fosforne kiseline, koncentracije 0,1 mol/l, može da se neutrališe sa 50 ml rastvora barijum-hidroksida, koncentracije 0,5 mol/l, ako se reakcija odigrava do tercijarnog fosfata? (P=31, Ba=137) 30. Koliko je potrebno mg kalijum-hidroksida za potpunu neutralizaciju 10 cm 3 rastvora sumporne kiseline u kome je ph=1 (disocijacija potpuna)? (K=39, S=32) 31. Koliko cm 3 5% rastvora natrijum-karbonata specifične gustine 1,15 g/ cm 3 je potrebno za pripremanje 0,8 dm 3 rastvora molarne koncentracije 0,01 mol/dm 3? (Na=23, C=12) 32. Koliko je cm 3 30% rastvora fosforne kiseline, specifične gustine 1,25 g/ cm 3, potrebno za pripremanje 2 dm 3 rastvora količinske koncentracije 0,1 mol/dm 3? (P=31) 33. Koliko je cm 3 15% rastvora fosforne kiseline, specifične gustine 1,25 g/ cm 3, potrebno za pripremanje 3 dm 3 rastvora količinske koncentracije 0,04 mol/dm 3? (P=31) 34. Koliko cm 3 vode treba dodati u 20 cm 3 30% rastvora barijum-hidroksida, gustine 1,31 g/ cm 3, da bi se dobio 3% rastvor? (Ba=137) Jonski proizvod vode (ph), puferi 1. U rastvoru KOH ph vrednost je: a) veće od 7 b) 7 c) manje od 7 d) 0 2. U rastvoru HCl ph vrednost je: a) veće od 7 b) 7 c) manje od 7 d) 0 3. U rastvoru KOH poh vrednost je: a) veće od 7 b) 7 c) manje od 7 d) 0 4. U rastvoru HCl poh vrednost je: a) veće od 7 b) 7 c) manje od 7 d) 0 5. U rastvoru NaCl ph vrednost je: a) veće od 7 b) 7 c) manje od 7 d) 0 6. U rastvoru NaCl poh vrednost je: a) veće od 7 b) 7 c) manje od 7 d) 0 7. Koliki je ph rastvora koji u 100 cm 3 sadrži 0,1 g kalijum-hidroksida? (K=39) 8. Rastvor natrijum-hidroksida ima ph=12. Kolika je masena koncentracija tog rastvora? (Na=23) 9. Koliko je ph sumporne kiseline čija je masena koncentracija b=0,49 g/l? (S=32) 10. Koliko je poh rastvora hlorovodonične kiseline koji u 100 ml rastvora sadrži 3,65 mg kiseline? (Cl=35,5)

11. Koliko je potrebno grama kalcijum-hidroksida za neutralizaciju 200 ml rastvora hlorovodonične kiseline u kome je ph=2 (disocijacija je potpuna)? (Ca=40, Cl=35,.5) 12. Kolika je zapremina rastvora (ml) azotne kiseline koncentracije 0, 02 mol/l, potrebna za neutralizaciju 50 ml rastvora kalijum-hidroksida čije je ph=12, disocijacija kalijum-hidroksida je potpuna? 13. Koliki je ph 0,02 molarne azotaste kiseline (α=0,2%)? 14. Koliko je grama magnezijum-hidroksida potrebno odmeriti da bi se napravilo 2L rastvora čiji je ph=11? (Mg=24) 15. U 100 ml rastvora azotne kiseline u kome je ph=3 dodato je 0,05 g natrijum-hidroksida i dopunjeno vodom do 1L. Koliki je ph dobivenog rastvora? (N=14, Na=23) 16. Kolika je koncentracija H + jona (mol-jon/l) u rastvoru dobijenom mešanjem 100 ml rastvora sumporne kiseline, koncentracije 0,02 mol/l i 200 ml rastvora kalijum-hidroksida, koncentracije 0,01 mol/l ( =1)? 17. U 50 cm 3 rastvora kalcijum-hidroksida količinske koncentracije 0,2 mol/l dodato je 300 cm 3 rastvora sumporne kiseline količinske koncentracije 0,4 mol/l. Koliki je ph dobivenog rastvora? 18. Koja zapremina rastvora (ml) natrijum-hidroksida, koncentracije 0,01 mol/l, je potrebna za neutralizaciju 50 ml rastvora sumporne kiseline, čiji je ph=2 (disocijacija je potpuna)? 19. Napisati sastav bikarbonatnog pufera, kao i izraz za koncentraciju vodoničnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. 20. Napisati sastav fosfatnog pufera, kao i izraz za koncentraciju vodoničnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. 21. Napisati sastav acetatnog pufera, kao i izraz za koncentraciju vodoničnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. 22. Napisati sastav amonijačnog pufera, kao i izraz za koncentraciju hidroksilnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. 23. Koliki je ph rastvora nastalog mešanjem 100 ml rastvora u kome je rastvoreno 10 g natrijum-acetata i 500 ml rastvora sirćetne kiseline koncentracije 0,01 mol/l? (KkCH 3 COOH=2 10-5 ). (Na=23, C=12) 24. Koliki je ph rastvora dobijenog rastvaranjem 0,01 mola NaH 2 PO 4 i 0,02 mola Na 2 HPO 4 i dopunjen vodom do 100 ml? Kk(H 2 PO 4 - )=7,5 10-8 25. Koliko grama NaHCO 3 treba dodati u 80 ml rastvora ugljene kiseline koncentracije 5 10-2 mol/l da bi ph rastvora bio 5? (KkH 2 CO 3 =4 10-7, (Na=23, C=12) 26. Bikarbonatni pufer je sastavljen iz 0,9 molova ugljene kiseline i istog broja molova natrijum-bikarbonata. Koliki je ph pufera? (KkH 2 CO 3 =4 10-7 ) 27. U kom odnosu treba pomešati rastvore primarnog- i sekundranog natrijum-fosfata istih količinskih koncentracija da bi ph dobijenog rastvora bio 7,00? (KkH 2 PO 4 - =2 10-7 )

28. U kom odnosu treba pomešati rastvore sirćetne kiseline i natrijum-acetata da bi ph dobijenog rastvora bio 4,00? (KkCH 3 COOH=2 10-5 ) 29. Koliko grama natrijum-acetata treba dodati u 100 ml rastvora sirćetne kiseline količinske koncentracije 0,001 da bi ph pufera bio 5.? (KkCH 3 COOH=2 10-5 ), (Na=23, C=12) 30. Ako se u 100cm 3 0,01 mol/l rastvora sirćetne kiseline doda 4,1 g natrijum-acetata, izračunajte koliki je poh dobivenog pufera (KkCH 3 COOH=2 10-5 ). (Na=23, C=12) Oksido-redukcije 1. Na osnovu oksido-redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji KOH + Cl 2 KCl + KClO + H 2 O 2. Na osnovu oksido-redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO 3. Na osnovu oksido-redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji H 2 SO 3 + H 2 S S + H 2 O 4. Na osnovu oksido-redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji HNO 3 + I 2 HIO 3 + NO + H 2 O 5. Na osnovu oksido-redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji KMnO 4 + KI + H 2 O MnO 2 + KIO 3 + KOH 6. Na osnovu oksido-redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji H 2 SO 3 + H 2 O 2 H 2 SO 4 + H 2 O Vodonik-peroksid je u ovoj reakciji sredstvo. 7. Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji: KMnO 4 + HCl MnCl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O 8. Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji: H 2 S +H 2 SO 4 S + H 2 O 9. Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji: Na +H 2 O H 2 + NaOH i podvući oksidaciono sredstvo. 10. Koliko se litara NO 2 izdvaja dejstvom azotne kiseline na 2 10 18 atoma fosfora u reakciji P + HNO 3 H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O 11. Koliko je potrebno grama oksidacionog sredstva da bi se u reakciji KClO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4 KCl + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O izdvojilo 0,6 molova feri-sulfata.

12. Koliko se litara gasa izdvaja u reakciji HNO 3 + Zn Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O dejstvom 200cm 3 azotne kiseline količinske koncentracije 0,01mol/L? 13. Koliko je potrebno litara oksidacionog sredstva da bi se u reakciji NH 3 + O 2 NO + H 2 O izdvojilo 5 litra azot-monoksida? Koligativne osobine rastvora 1. Definisati Raoult-ov zakon. 2. Na kojoj temperaturi mrzne rastvor dobijen rastvaranjem 234 mg aluminijum-karbonata u 10 dm 3 vode ako je α=25%? (Al=27, C=12) 3. Tačka ključanja nekog vodenog rastvora je 100,32 C. Kolika je tačka mržnjenja istog rastvora? 4. Izračunati osmotski pritisak rastvora dobijenog rastvaranjem 102 mg aluminijum-acetata u 500 cm 3 vode, ako je α = 30%? (Al=27, C=12) 5. Na kojoj temperaturi mrzne rastvor dobijen rastvaranjem 93 mg kiselog magnezijum-fosfita u 500 cm 3 vode ako je α = 45%? (Mg=24, P=31) 6. Koji od dva rastvora iste koncentracije i istog stepena elektrolitičke disocijacije, α=60%, pokazuje veći osmotski pritisak: aluminijum-nitrit ili kalijum-natrijum-sulfat? Objasniti zašto. 7. Na kojoj temperaturi mrzne rastvor dobijen rastvaranjem 25.4 mg gvožđe (II)-hlorida u 2 dm 3 vode ako je α = 25%? (Fe=56, Cl=35.5) 8. Izračunati osmotski pritisak rastvora ako je 4,72 g cink-nitrita (157,3) rastvoreno u 300 cm 3 vode, ako je α=60% (k = 2,27 MPa). (Zn=65, N=14) 9. Koliko je povišenje tačke ključanja 0,2 mol/kg rastvora kalijum-heksacijanoferata(ii), ako je α=20%, a k e = 0,52 Kkg/mol? 10. Rastvor 6,35 g nekog neelektrolita u 500 g vode mrzne na -0,456 C. Izračunati molekulsku masu tog neelektrolita (k k = 1,86 Kkg/mol). 11. Izračunati osmatski pritisak rastvora ako je 17,1 g aluminijum-sulfata (342) rastvoreno u 450 cm 3 vode, α=10% (k = 2,27 MPa). (Al=27, S=32) 12. Definisati pojam osmoze. 13. Svi rastvori su na osnovu osmotskog pritiska podeljeni na:

Hemijske osobine organskih jedinjenja 1. Napisati formulu 2,2,4,5-tetrametilheksana i obeležiti primarni, sekundarni, tercijarni, kvaternarni i hiralni ugljenikov atom. 2. Napisati formulu 4-etil-2,2,7-trimetiloktana i obeležiti primarni, sekundarni, tercijarni, kvaternarni i hiralni ugljenikov atom. 3. Napisati formulu 2-metil-4-izopropilcikloheksanola i obeležiti primarni, sekundarni, tercijarni, kvaternarni i hiralni ugljenikov atom. 4. Napisati formulu 2-metil-4-heksanske kiseline i obeležiti primarni, sekundarni, tercijarni, kvaternarni i hiralni ugljenikov atom. 5. Napisati formulu 3-metilciklopentena i odrediti tip hibridizacije za svaki ugljenikov atom. 6. Napisati formulu 3-metilcikloheksena i odrediti tip hibridizacije za svaki ugljenikov atom. 7. Napisati formulu 4-metil-2-pentina i odrediti tip hibridizacije za svaki ugljenikov atom. 8. Napisati formulu 3-metil-2-pentena i odrediti tip hibridizacije za svaki ugljenikov atom. 9. Napisati formulu izopropil-metil ketona i dati mu naziv po IUPAC-u. 10. Napisati formulu terc-butil-etil ketona i dati mu naziv po IUPAC-u. 11. Napisati formulu terc-butil-pentil ketona i dati mu naziv po IUPAC-u. 12. Opšta formula alkana je a) C n H 2n b) C n H 2n-2 c) C n H 2n+2 13. Napisati sve strukturne izomere molekulske formule C 5 H 12 i imenovati ih po IUPAC-u. 14. Napisati sve strukturne izomere molekulske formule C 6 H 14 i imenovati ih po IUPAC-u. 15. Dovrši i izjednači reakciju: CH 3 CH 2 CH 3 + O 2 16. Napisati reakciju izopropil bromida sa natrijumom i dati naziv proizvodu reakcije. 17. Napisati reakciju sek-butil bromida sa natrijumom i dati naziv proizvodu reakcije. 18. Napisati reakciju terc-butil bromida sa natrijumom i dati naziv proizvodu reakcije. 19. Napisati reakciju izo-butil bromida sa natrijumom i dati naziv proizvodu reakcije. 20. Napisati reakciju izobutana sa azotnom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 21. Napisati reakciju izobutana sa sumpornom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 22. Opšta formula alkena je a) C n H 2n b) C n H 2n-2 c) C n H 2n+2 24. Koje su reakcije karakteristične za alkene? 25. Napisati sve izomere molekulske formule C 4 H 8.

26. Napisati reakciju 2-metil-1-butena sa hlorovodoničnom kiselinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 27. Napisati reakciju 5,5-dimetil-2-heksena sa hlorovodoničnom kiselinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 28. Napisati reakciju 4-etil-2-heksena sa hlorovodoničnom kiselinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 29. Napisati reakciju izopropena sa sumpornom kiselinom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 30. Napisati reakciju hidrolize izopropilhidrogensulfata i imenovati nastali proizvod. 31. Napisati reakciju propena sa KMnO 4 i imenovati nastali proizvod. 32. Napisati reakciju 1-butena sa KMnO 4 i imenovati nastali proizvod. 331. Napisati formule jednog kumulovanog, jednog konjugovanog i jednog izolovanog diena. 34. Napisati reakciju 1,3-butadiena sa bromom i imenovati nastali/nastale proizvodu/proizvode po IUPAC-u. 35. Napisati reakciju 1,3-butadiena sa HBr i imenovati nastali/nastale proizvodu/proizvode po IUPAC-u. 36. Napisati reakciju 1,3-butadiena sa etenom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 37. Napisati reakciju izoprena sa etenom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 38. Opšta formula alkina je a) C n H 2n b) C n H 2n-2 c) C n H 2n+2 40. Napisati reakciju propina sa vodom u kiseloj sredini, uz prisustvo Hg-soli i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 41. Napisati reakciju 2-butina sa vodom u kiseloj sredini, uz prisustvo Hg-soli i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 42. Napisati reakciju polimerizacije etina i imenovati nastali proizvod. 43. Šta su acetilidi? Napisati reakciju nastajanja acetilida butina. 44. Napisati formulu o-hidroksibenzoeve kiseline, kao i njen trivijalni naziv. 45. Napisati formulu 4-hidroksitoluena, kao i njegov trivijalni naziv. 46. Napisati formulu 1,3-dihidroksibenzena, kao i njegov trivijalni naziv. 47. Reakcije karakteristične za aromatične ugljovodonike su: a) elektrofilne adicije b) elektrofilne supstitucije c) nukleofilne adicije d) nukleofilne supstitucije 48. Napisati reakciju benzena sa n-butil-hloridom, katalizator koji se u reakciji koristi i naziv nastalog proizvoda. 49. Napisati reakciju benzena sa acetilhloridom, katalizator koji se u reakciji koristi i naziv nastalog proizvoda.

50. Napisati reakciju oksidacije butilbenzena i imenovati nastali proizvod. 51. Napisati reakciju nitrovanja toluena i imenovati proizvod(e). 52. Napisati reakciju halogenovanja benzaldehida i imenovati proizvod(e). 53. Napisati reakciju benzoeve kiseline sa propanoilhloridom, katalizator koji se u reakciji koristi i imenovati proizvod(e). 54. Napisati reakciju nitrovanja p-ksilena i imenovati proizvod(e). 55.Cikloalkani su--------------- i za njih je karakteristična -------- -----------izomerija. 56. Zaokružite jedinjenje koje se javlja u dva prostorna oblika: a)ciklobutan, b)ciklopropan c)metilcikloheksan i navedite koji je oblik stabilniji-----------------------. 57. Napisati reakciju fenola i etanoilhlorida, katalizator koji se u reakciji koristi i imenovati proizvod(e). 58. Reakcije karakteristične za alkilhalogenide su: a) elektrofilne adicije b) elektrofilne supstitucije c) nukleofilne adicije d) nukleofilne supstitucije 59. Napisati reakciju izo-butil hlorida sa natrijum-etoksidom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 60. Napisati reakciju n-propil hlorida sa kalijum-hidroksidom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 61. Napisati reakciju oksidacije n-butanola i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 62. Napisati reakciju oksidacije sek-butanola i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 63. Napisati reakciju 1-propanola sa sumpornom kiselinom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 64. Napisati reakciju izo-butanola sa PCl 3 i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 65. Napisati reakciju 3-metil-ciklobutanola sa PCl 3 i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 66. Napisati reakciju ciklobutanola sa SOCl 2 i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 67. Napisati reakciju 2-metil-1-pentanola sa SOCl 2 i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 68. Napisati reakciju izo-propanola sa natrijumom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 69. Napisati reakciju terc-butanola sa natrijumom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 70. Napisati reakciju propanske kiseline sa etanolom u kiseloj sredini i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 71. Napisati reakciju benzilalkohola sa valerijanskom kiselinom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 72. Napisati reakciju 1-propanola sa etanalom do poluacetala i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u.

73. Napisati reakciju etanola sa propanalom do acetala i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 74. Napisati reakciju etanola sa etanonom do poluketala i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 75. Napisati postupno reakciju oksidacije glikola i imenovati nastale proizvode po IUPAC-u. 76. Napisati reakciju blage oksidacije glicerola i imenovati sve nastale proizvode. 77. Napisati reakciju dobijanja nitroglicerina. 78. Napisati reakciju izo-butil hlorida sa natrijum-etoksidom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 79. Napisati reakciju sek-butil hlorida sa natrijum-etoksidom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 80. Napisati reakciju etil-izopropil-etra sa HI i i imenovati nastale proizvode po IUPAC-u. 81. Napisati reakciju etil-fenil-etra sa HBr i i imenovati nastale proizvode po IUPAC-u. 82. Napisati reakciju fenola sa natrijum-hidroksidom nastali proizvod po IUPAC-u. 83. Napisati reakciju p-krezola sa natrijum-hidroksidom nastali proizvod po IUPAC-u. 84. Napisati reakciju fenola sa propanskom kiselinom nastali proizvod po IUPAC-u. 85. Napisati reakciju m-krezola sa sirćetnom kiselinom nastali proizvod po IUPAC-u. 86. Napisati reakciju p-krezola sa propanskom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 87. Napisati reakciju potpunog bromovanja fenola nastali proizvod po IUPAC-u. 88. Napisati reakciju nitrovanja fenola nastale proizvode po IUPAC-u. 89. Napisati reakciju dobijanja pikrinske kiseline iz fenola. 90. Napisati reakciju aldolne adicije propanala, dehidrataciju nastalog proizvoda i imenovati proizvode po IUPAC-u. 91. Napisati reakciju aldolne adicije etanala, dehidrataciju nastalog proizvoda i imenovati proizvode po IUPAC-u. 92. Napisati reakciju aldolne adicije propanona, dehidrataciju nastalog proizvoda i imenovati proizvode po IUPAC-u. 93. Napisati reakciju aldolne adicije butanala, dehidrataciju nastalog proizvoda i imenovati proizvode po IUPAC-u. 94. Napisati reakciju propanala sa hidroksilaminom i dati naziv nastalom proizvodu. 95. Napisati reakciju acetofenona sa hidroksilaminom i dati naziv nastalom proizvodu. 96. Napisati reakciju benzaldehida sa hidroksilaminom i dati naziv nastalom proizvodu.

97. Napisati reakciju formaldehida sa hidrazinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 98. Napisati reakciju acetona sa fenilhidrazinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 99. Napisati postupno reakciju acetaldehida sa dva molekula etanola i dati naziv nastalom proizvodu. 100. Napisati postupno reakciju benzaldehida sa dva molekula propanola i dati naziv nastalom proizvodu. 101. Napisati postupno reakciju butanona sa dva molekula etanola i dati naziv nastalom proizvodu. 102. Napisati reakciju redukcije propanala, i dati naziv novonastalom proizvodu. 103. Napisati reakciju redukcije butanona i dati naziv novonastalom proizvodu. 104. Napisati reakciju oksidacije benzaldehida i dati naziv novonastalom proizvodu. 105. Napisati reakciju oksidacije 3-heksanona i dati nazive nastalim proizvodima. 106. Napisati reakciju oksidacije 2-pentanona i dati nazive novonastalim proizvodima. 107. Poređati kiseline po rastućoj kiselosti: trifluorsirćetna, benzoeva, sirćetna, hlorsirćetna 108. Poređati kiseline po rastućoj kiselosti: hlorsirćetna, trihlorsirćetna, sirćetna, dihlorsirćetna 109. Napisati reakciju dehidrohalogenovanja gama-hlorbuterne kiseline i dati naziv nastalom jedinjenju. 110. Zagrevanjem glikolne kiseline nastaje---------------. Prikazati hemijskom reakcijom. 111. Askorbinska kiselina spada u ------------. Prikazati molekul hemijskom formulom. 112. Napisati reakciju valerijanske kiseline sa PCl 5 i dati naziv nastalom jedinjenju po IUPAC-u. 113. Napisati reakciju benzoeve kiseline sa PCl 5 i dati naziv nastalom jedinjenju po IUPAC-u. 114. Napisati reakciju izo-buterne kiseline sa PCl 3 i dati naziv nastalom jedinjenju po IUPAC-u. 115. Napisati reakciju propanske kiseline sa SOCl 2 i dati naziv nastalom jedinjenju po IUPAC-u. 116. Napisati reakciju redukcije pirogroždjane kiseline i dati naziv dobivenom proizvodu. 117. Napisati reakciju dekarboksilacije limunske kiseline i naziv dobivenog proizvoda. 118. Napisati reakciju dekarboksilacije vinske kiseline i dati naziv proizvodu reakcije. 119. Napisati reakciju dehidratacije ćilibarne kiseline i dati naziv proizvodu reakcije. 120. Napisati reakciju dekarboksilacije malonske kiseline i naziv dobivenog proizvoda. 121. Napisati reakciju dehidratacije jabučne kiseline i dati naziv proizvodu reakcije. 122. Napisati reakciju benzoeve kiseline sa etanolom i dati naziv nastalom proizvodu. 123.Derivati salicilne kiseline su:----------------------. Prikazati molekule hemijskom formulom. 124. Za derivate karboksilnih kiselina karakteristične su reakcije---------------------? 125. Napisati reakciju propanoil-hlorida sa izo-propanolom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 126. Napisati reakciju acetil-hlorida sa n-propanolom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 127. Napisati reakciju valeroil-hlorida sa amonijakom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 128. Napisati reakciju anhidrida propanske kiseline sa amonijakom i imenovati nastali proizvod. 129. Napisati reakciju anhidrida sirćetne kiseline sa amonijakom i imenovati nastali proizvod.

130. Napisati reakciju benzoil-hlorida sa cikloheksanolom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 131. Napisati reakciju 2-metil-propanoil-hlorida sa amonijakom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 132. Napisati reakciju butanoil-hlorida sa natrijum-acetatom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 133. Napisati reakciju anhidrida propanske kiseline sa metanolom i imenovati nastali proizvod. 134. Fozgen je----------------. Napisati reakciju hidrolize ovog jedinjenja. 135. Etiluretan uretan nastaje u reakciji--------------------------. Prikazati hemijskom reakcijom. 136. Orto-hidroksi-benzoeva kiselina je: a) oksalna kiselina b) salicilna kiselina c) vinska kiselina d) tereftalna kiselina e) ftalna kiselina 137. Napisati reakciju metil-benzoata sa amonijakom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 138. Napisati reakciju malonske kiseline sa karbamidom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 139. Napisati reakciju propilamina sa vodom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 140. Napisati reakciji etilamina sa vodenim rastvorom HCl i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 141. Napisati reakciji dietilamina sa vodenim rastvorom HBr i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 142. Napisati reakciji trietilamina sa vodenim rastvorom HI i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 143. Napisati reakciju dietilamina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom i nastalom proizvodu dati ime po IUPAC-u. 144. Napisati reakciju anilina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom i nastalom proizvodu dati ime po IUPAC-u. 145. Napisati reakciju N-metil-anilina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom i nastalom proizvodu dati ime po IUPAC-u. 146. Napisati reakciju etilamina sa azotastom kiselinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 147. Napisati reakciju etil-metil-amina sa azotastom kiselinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 148. Napisati reakciju n-propil-amina sa azotastom kiselinom i dato naziv proizvodu reakcije. 149. Napisati reakciju anilina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 150. Napisati reakciju izo-butil-amina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 151. Napisati reakciju N-metilanilina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 152. Napisati reakciju N,N-dimetilanilina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 153.Navesti elektron privlačne grupe koje smanjuju toksičnost anilina. 154. Napisati reakciju anilina sa sumpornom kiselinom i imenovati nastali proizvod. 155. Napisati hemijsku reakciju dobijanja diamina i navesti njihove nazive. 156. Navesti sve amino alkohole i prikazati ih hemijskim formulama. 157. Napisati reakciju postepene redukcije pirola i imenovati nastale proizvode. 158. Napisati reakciju postepene redukcije piridina i imenovati proizvod reakcije. 159. Izračunati procenat azota u pirimidinu (N=14). 160. Indol i skatol su------------------ i sastoje se od ------------i-------------prstena.

161. Navesti sve purinske baze i molekule prikazati hemijskim formulama. 162. Kafein je -----------derivat------------------. 163. Folna kiselina je izgrađena od-----------------, -------------- i ----------------------. Prikazati hemijskom formulom delove molekula ove kiseline. 164. Prikazati molekul flavina. Hemija prirodnih proizvoda 1. Napisati epimere D-glukoze i imenovati ih. 2. Napisati reakciju oksidacije aldehidne grupe D-glukoze i imenovati nastali proizvod. 3. Napisati reakciju oksidacije terminalne CH 2 OH grupe D-galaktoze i imenovati nastali proizvod. 4. Napisati postupno reakciju redukcije D-glukoze i imenovati nastale proizvode. 5. Šta se dobija reakcijom potpune oksidacije D-galaktoze. 6. Napisati D-i L-oblike fruktoze i označiti asimetrične C-atome. 7. Sta se dobija izomerizacijom D-fruktoze u alkalnom rastvoru? Napisati reakciju i imenovati nastale proizvode. 8. Napisati reakciju metilovanja β-d-fruktofuranoze. 9. Redukcijom D-glukoze dobijaju se dva optički aktivna proizvoda. Napišite formule i njihova imena. 10. Napisati reakciju acetilovanja α-d-galaktozamina i navesti ime dobijenog proizvoda. 11. Napisati reakciju β-d-glukopiranoze sa CH 3 I (u prisustvu Ag 2 O) i imenovati nastali proizvod. 12. Napisati reakciju produžavanja niza D-arabinoze sa HCN i imenovati nastale proizvode. 13. Napisati reakciju produžavanja niza D-eritroze sa HCN i imenovati nastale proizvode. 14. Napisati reakciju dehidratacije D-riboze u prisustvu sumporne kiseline i navesti ime dobivenog proizvoda. 15. Napisati reakciju dehidratacije D-arabinoze u prisustvu sumporne kiseline i navesti ime dobivenog proizvoda. 16. Napisati reakciju dehidratacije D-manoze u prisustvu sumporne kiseline i navesti ime dobivenog proizvoda. 17. Napisati reakciju nastajanja hidrazona D-galaktoze. 18..Napisati reakciju nastajanja fenil-hidrazona D-manoze. 19. Napisati reakciju acetilovanja -D-galaktozamina i navesti ime dobijenog proizvoda. 20. Napisati reakciju acetilovanja -D-glukozamina i navesti ime dobijenog proizvoda. 21. Prikazati formulama po čemu se razlikuju redukujući od neredukujućih disaharida. 22. Predstaviti molekul saharoze i odgovoriti: a) koji tip glikozidne veze sadrži b) koje osobine pokazuje disaharid sa ovakvom vrstom hemijske veze 23. Predstaviti molekul maltoze i odgovoriti: a) koji tip glikozidne veze sadrži b) koje osobine pokazuje disaharid sa ovakvom vrstom hemijske veze

24. Predstaviti molekul laktoze i odgovoriti: a) koji tip glikozidne veze sadrži b) koje osobine pokazuje disaharid sa ovakvom vrstom hemijske veze 25. Po čemu se maltoza razlikuje od celobioze? Prikažite formulama. 26. Iz kojih polisaharida se sastoji skrob? Napisati deo molekula tih polisaharida. 27. Napisati deo molekula celuloze. 28. Šta se dobija potpunom hidrolizom hijaluronske kiseline? Napisati formule proizvoda reakcije i navesti njihova imena. 29. Šta se dobija potpunom hidrolizom hondroitin-sulfata? Napisati formule proizvoda reakcije i navesti njihova imena. 30. Napisati formule sledećih jedinjenja: β-d-dezoksiriboze, D-manozamina i laktoze (navesti hemijsko ime) 31. Napisati cis- i trans- oblik nezasićene masne kiseline koja u svom molekulu ima 18-C atoma i dvogubu vezu u položaju 9. 32. Napisati formulu i ime višemasne kiseline sa 18 C atoma i tri nezasićene veze i navesti položaje nezasićenih veza. 33. Napisati formulu jednog diacilglicerida (diacilglicerola) koji u svom molekulu sadrži -3 i -9 masnu kiselinu i izvršiti njegovu saponifikaciju. Napisati imena proizvoda reakcije. 34. Napisati formulu jednog monoglicerida (monoacilglicerola) koji u svom molekulu sadrži -6- kiselinu i izvršiti njegovu saponifikaciju. Napisati imena proizvoda reakcije. 35. Napisati formule zasićenih i nezasićenih masnih kiselina sa 18 C atoma i imenovati ih. 36. Napisati formule zasićenih i nezasićenih masnih kiselina sa 16 C atoma i imenovati ih. 37. Napisati formulu palmitooleostearata. 38. Napisati reakciju dobijanja pčelinjeg voska. 39. Napisati formule testosterona i holesterola. 40. Napisati reakciju esterifikacije holesterola i kapronske kiseline. 41. Napisati reakciju esterifikacije holesterola i jedne višemasne kiseline. Navesti ime proizvoda reakcije. 42. Napisati formule proizvoda potpune hidrolize fosfatidne kiseline. 43. Napisati formule proizvoda potpune hidrolize lecitina. 44. Napisati formule proizvoda potpune hidrolize kefalina. 44. Napisati reakciju saponifikacije fosfatidil-serina. Napisati imena proizvoda reakcije. 45. Napisati formulu i naziv lipida koji hidrolizom daje galaktozu, sfingozin i višu masnu kiselinu 46. Napisati formule i imena proizvoda koji nastaju hidrolizom sulfolipida.

47. Napisati reakciju hidrolize plazmalogenske kiseline. 48. Napisati formulu kardiolipina. 49. Koje kiseline ulaze u sastav glikolipida. Predstaviti ih hemijskom formulom. 50. Navesti sve bazne amino kiseline i predstaviti ih u obliku zwiter- jona. 51. Navesti sve kisele amino kiseline i predstaviti ih u obliku zwiter- jona. 52. Navesti sve aromatične amino kiseline i predstaviti ih u obliku zwiter- jona. 53. Navesti sve amino kiseline koje u svom molekulu sadrže sumpor i prikazati ih hemijskom formulom. 54. Napisati formule i hemijska imena sledećih aminokiselina: L-valina L-metionina L-asparaginske kiseline 55. Napisati formule i hemijska imena sledećih aminokiselina: L-arginina L-cisteina L-triptofana 56. Izračunati izoelektričnu tačku alanina ako pk 1 ove kiseline iznosi 2,34 a pk 2 je 9,65. 57. Napisati reakciju L-leucina sa etanolom i imenovati nastali proizvod. 58. Napisati reakciju L-alanina sa propanolom i imenovati nastali proizvod. 59. Napisati reakciju L-fenilalanina sa amonijakom i imenovati nastali proizvod. 60. Napisati reakciju L-alanina i azotaste kiseline i imenovati nastali proizvod. 61. Napisati reakciju L-valina i azotaste kiseline i imenovati nastali proizvod. 62. Napisati reakciju dekarboksilacije histidina i imenovati nastali proizvod. 63. Napisati reakciju dekarboksilacije L- serina i imenovati nastali proizvod. 64. Napisati reakciju karboksilacije L-lizina i navesti ime dobijenog proizvoda. 65. Napisati reakciju L-fenilalanina sa formaldehidom. 66. Prikazati hemijskom formulom molekul glicil-alanina. 67. Prikazati hemijskom formulom molekul alanil-alanina. 68. Prikazati hemijskom formulom molekul valil-fenilalanina. 69. Šta se dobija u reakciji izmedju L-glutaminske kiseline i L-fenilalanina. Navesti ime dobivenog proizvoda. 70. Prikazati koje amino kiseline ulaze u sastav glutationa i dati njihov hemijski naziv. 71. Koje veze stabilizuju tercijarnu strukturu proteina. 72. Predstaviti hemijskim formulama molekule flavina i ksantina. 73. Predstaviti hemijskim formulama molekule 3,5- camp-a i mokraćne kiseline. 74. Predstaviti hemijskim formulama molekule: guanilnle kiseline piridoksala 75. Predstaviti hemijskim formulama molekule: Timidin-monofosfata adenina uridilne kiseline