اىح د ػه اىقبػذح اىضمبو خ

Σχετικά έγγραφα
ر ک ش ل ن س ح ن د م ح م ب ن ی ز ن. ل و ئ س م ه د ن س ی و ن ( ی ر ک ش ل &

ی ا ک ل ا ه م ی ل ح ر

ی ن ل ض ا ف ب ی ر غ ن ق و ش ه ی ض ر م ی ) ل و ئ س م ه د ن س ی و ن ( ا ی ن ل ض ا ف ب ی ر غ 1-

)الجزء األول( محتوى الدرس الددراتالمنتظرة

ATLAS green. AfWA /AAE

AR_2001_CoverARABIC=MAC.qxd :46 Uhr Seite 2 PhotoDisc :έϯμϟ έϊμϣ ΔϟΎϛϮϟ ˬϲϠϨϴϛ. : Ω έύδθϟ ϰϡϋ ΔΜϟΎΜϟ ΓέϮμϟ

الرتابط يف الذرات واجلزيئبت Chemical Bonding

ج ن: روحا خل ل ب وج یم ع س ن

و ر ک ش ر د را ن ندز ما ن تا ا س ی یا را

ن ا ر ا ن چ 1 ا ی ر و ا د ی ل ع د م ح م ر ی ا ف و ی د ه م ی

ة من ي لأ م و ة بي ال ع ج 2 1

ت خ ی م آ ر ص ا ن ع ز ا ن ا گ د ن ن ک د ی د ز ا ب ی د ن م ت ی ا ض ر ی س ر ر ب د

=fi Í à ÿ ^ = È ã à ÿ ^ = á _ n a f = 2 k ÿ ^ = È v 2 ح حم م د ف ه د ع ب د ا ل ع ز ي ز ا ل ف ر ي ح, ه ف ه ر س ة م ك ت ب ة ا مل ل ك ف ه د ا ل و

ا ت س ا ر د ر ا ب غ و د ر گ ه د ی د پ ع و ق و د ن و ر ی ی ا ض ف ل ی ل ح ت ی ه ا ب ل و ت ب ن

2

2 - Robbins 3 - Al Arkoubi 4 - fry


BINOMIAL & BLCK - SHOLDES

ل ی ل خ د و و ا د ه ا ر ج ا ه م ز ا ن ه ب 3 د ن ک م ی ل س ی ف ر ش ا د ی ش ر ف : ه د ی ک چ.

د ا ر م د و م ح م ر ی ا ر ی ح ب د ی م ح ن ن ا م ر ه ق ا ر ا س د

( ) [ ] الدوران. M يحول r B و A ABC. 0 2 α فان C ABC ABC. r O α دورانا أو بالرمز. بالدوران r نكتب -* النقطة ' M إلى مثال لتكن أنشي 'A الجواب و 'B

ه ش ر ا د ی ا پ ت ال ح م د ر ک ی و ر ر ب د ی ک ا ت ا ب ی ر ه ش ت ال ح م ی ر ا د ی ا پ ش ج ن س )


پژ م ی عل ام ه ص لن ف

( D) .( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) الا سقاط M ( ) ( ) M على ( D) النقطة تعريف مع المستقيم الموازي للمستقيم على M ملاحظة: إذا آانت على أ- تعريف المستقيم ) (

) الصيغة التي تستخدم رموز العناصر والروابط لعرض األماكن النسبية للذرات.

Οι 6 πυλώνες της πίστης: Μέρος 6 Πίστη Θειο διάταγμα (Κάνταρ Πεπρωμένο) اإليمان بالقدر. Άχμαντ Μ.Ελντίν

Website:

ی ن ا م ز ا س ی ر ت ر ا ت ی و ه ر ی ظ ن ( ن ا ر ظ ن ب ح ا ص و

. ) Hankins,K:Power,2009(

ر گ ش د ر گ ت ع ن ص ة ع س و ت ر ب ن آ ش ق ن و ی ی ا ت س و ر ش ز ر ا ا ب ت ف ا ب ی ز ا س ه ب )

م ش د ی ج م ن گ ر ب ه م ط ا ف ن ) ل و ئ س م ه د ن س ی و ن ( ی گ ر ز ب


Οι 5 πυλώνες της πίστης: Μέρος 2 Πίστη στους αγγέλους

ت ي ق ال خ خ ر م ي ن ي ت ي ص خ ش خ ر م ي ن ي ش و ه خ ر م ي ن : ی د ی ل ک ی ا ه ه ژ ا و ن. managers skills (Tehran Sama University)

ر ا د م ن ا ر ی د م ب ا خ ت ن ا د ن ی آ ر ف و د ا د ع ت س ا ت ی ر ی د م ه ط ب ا ر ی س ر ر ب ز ر ب ل ا ن ا ت س ا ن ا ش و ه ز ی ت 2

الجزء الثاني: "جسد المسيح الواحد" "الجسد الواحد )الكنيسة(" = "جماعة المؤمنين".

ا ر ب د. ر ا د د و ج و ط ا ب ت ر ا ی گ د ن ز ر س ن ا ز ی م و ی د ب ل ا ک و ش

Relationship between Job Stress, Organizational Commitment and Mental Health

الدورة العادية 2O16 - الموضوع -

ر ی د م ی د ه م ن ر ی د م ن ا س ح ا ن

نگرشهاي دانشيار چكيده سطح آبه يا گرفت. نتايج

- سلسلة -2. f ( x)= 2+ln x ثم اعط تأويل هندسيا لهاتين النتيجتين. ) 2 ثم استنتج تغيرات الدالة مع محور الفاصيل. ) 0,5


د ی ن ا م ز ا س ی د ن و ر ه ش ر ا ت ف ر و ی ر ا ک ی گ د ن ز ت ی ف ی ک ل م ا و ع ن ا ی م و

ر ه ش ت ی ر ی د م ه ب ن ا د ن و ر ه ش د ا م ت ع ا ن ا ز ی م ی ب ا ی ز ر ا )

Website:

**********************************************************************************

ا و ن ع ه ب ن آ ز ا ه ک ت س ا ی ی ا ه ی ن و گ ر گ د ه ب ط و ب ر م ر ص ا ح م ی م ل ع ث ح ا ب م ی ا ه ه ی ا م ن و ر د ز ا ی ک ی ی

ا ر ف ی و ن ع م ی ر ب ه ر ل د م س ا س ا ر ب 2

هدؾ المقرر للتعر ؾ بالك م اء التناسق ة و حتوي عل المفردات التال ة: الك م اء التناسق ة التعر ؾ- تسم ة المركبات التناسق ة- تطور المركبات التناسق ة )نظر

Mohammad Kafi Zare Dr.Kambiz Kamkary Dr.Farideh Ganjoe Dr.Shohreh Shokrzadeh Shahram Gholami

ش ز و م آ ت ی ر ی د م د ش ر ا س ا ن ش ر ا ک. 4

ک ک ش و ک ن ا ی ن ا م ح ر ی د ه م ن

ر ا ف ن ا ت س ا ی م ال س ا د ا ز آ ه ا گ ش ن ا د ی م ل ع ت أ ی ه ی ا ض ع ا ی ل غ ش 3

وزارة التربية التوجيه العام للرياضيات العام الدراسي 2011 / 2010 أسئلة متابعة الصف التاسع الكتاب األول

Bacaan Doa dan Dzikir serta Taubat pilihan

1 2 Marsick & Watkins 3. Saw, Wilday & Harte 4 -Chen & Kuo 5. Liao,Chang & Wu 6 -Garvin

ا د ی بن ت و ی ولا ی ذ ار گ د ف ه ما ن ت

Το παρόν κεφάλαιο περιλαμβάνει τις εξής υποενότητες:

ت س ا ه د ش ن.

ا ب ی م ا ر گ ن ا گ ت خ ی ه ر ف ر ب

ر ه ش ت ی ر ی د م ه ز و ح ر د ی ر و آ و ن ی ل م م ا ظ ن ی ب ا ی ز ر ا ب س ا ن م ل د م ه ئ ا ر ا و ن ا ر ه ت ر ه ش ن ال ک ر د ی

********************************************************************************** A B

يئادتبلاا لوألاا فص لل لوألاا يص اردلا لص فلا بل طلا ب تك ةعجارملاو فيلأ تل ب م ق نيص ص ختملا نم قيرف ــه 1435 ـــ 1434 ةعبط م2014 ـــ

( ) تعريف. الزوج α أنشطة. لتكن ) α ملاحظة خاصية 4 -الصمود ليكن خاصية. تمرين حدد α و β حيث G مرجح

د ن د و ب ط س و ت م. ن ا ی گ ن ه ر ف ه ا گ ش ن ا د ن ا ن ک ر ا ک ی ن ا م ز ا س گ ن ه ر ف : ا ه ه ژ ا و د ی ل ک


Ακαδημαϊκός Λόγος Εισαγωγή


( ) ( ) ( ) ( ) v n ( ) ( ) ( ) = 2. 1 فان p. + r بحيث r = 2 M بحيث. n n u M. m بحيث. n n u = u q. 1 un A- تذآير. حسابية خاصية r


ه ش م ر ه ش ه ط س و ت م م و د ع ط ق م ن ز ن ا م ل ع م 2

س ی ن ب ز ا ن ی ر پ ه

ANTIGONE Ptolemaion 29Α Tel.:

ی ا ر د د ر ا د ی گ ت س ب ی د د ع ت م ی ن و ر ی ب و ی ن و ر د ل م ا و ع ه ب ن ا ن ز ن د ش د ن م ن ا و ت د ن ت س ی ن ی ت ل ع ک ت ی ع ا م ت ج ا م

محاسبه بهره وری کل عوامل تولیذ در بخص کطاورزی:

سأل تب ثل لخ ل يسن ل عسل

ا ر ه ت ت ا ق ی ق ح ت و م و ل ع د ح ا و ی م ال س ا د ا ز آ ه ا گ ش ن ا د زنان مطالعات د ش ر ا ی س ا ن ش ر ا ک ی و ج ش ن ا د

7559 شتوي 7559 ص ف 7558 شتوي

Investigation of the Womens' Position in Participatory Decision-making from the Perspective of Managers in Public Organizations of Isfahan Province

Gholami, S. Ph.D student of Educational Psychology, University of Tabriz, Iran

Website:

Keywords: TRIZ, Creative Thinking, Scientific Thinking, Problem Solving, Innovation

Website:

1. Dwyer et al., 2. Beugre et al.,

[ ] [ ] ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) I و O B بالنسبة ل AC) ( IO) ( بالنسبة C و S M M 1 -أنشطة: ليكن ABCD معين مرآزه O و I و J منتصفي

( ) ( ) ( ) ( ) ( )( ) z : = 4 = 1+ و C. z z a z b z c B ; A و و B ; A B', A' z B ' i 3

Components and Job Stress

ن ه ع ال م ط ا بی ان ز م

آ ی ط ه ک ه د و ب ی ش ی ا م ی پ ع و ن ز ا ر ض ا ح ش ه و ژ پ ش و ر. د و ب د ز ی ر ه ش ی ع ا ف ت ن ا ر ی غ و ی ت ل و د ه ط س و ت م ع ط ق م ی

amongst the Faculty Members

يط... األعداد المركبة هذه التمارين مقترحة من دورات البكالوريا من 8002 إلى التمرين 0: دورة جوان 8009 الموضوع األول التمرين 8: دورة جوان

ی ا و ق ت د و ع س م ن

تمرين 1. f و. 2 f x الجواب. ليكن x إذن. 2 2x + 1 لدينا 4 = 1 2 أ - نتمم الجدول. g( x) ليكن إذن

R f<å< Úe ãñ Úe nü êm åø»ò Úe. R núe êm oòaúe Àg»ò Úe Rãûe Úe óè»ò Úe Ãóå e nü»ò Úe : / م

تطور نموذج الذرة عبر العصور

: 3 - هح ه ق کچ:ل لص 6 هح : لص ء : لص هج : چ لص 2

ن ا ت س ب ا ت م و س ه ر ا م ش م ه ن ل ا س ای ن ا د م ه ر و پ ل ی ع ا م س ا ر ح س ن

مارس 2013 ك ن ث م. ك من

Transcript:

دب وبمضىا حذػبق The Octet Rule داسر شصبىؼىا ذىػ ب ى خد ف دلاػبفر خ ئب م م ن نزى دبجمشم ؼغر نلأ ط حر ب غفو وبمضث دبو شزنىا وصحزى لىزث يػ ت مشزىا ذثبضىا وصبممىا ت مشزيى ةشقلأ و شزنىلإا ومبخ صبغ.ب ى هبق ف خىبح ءا زحا ساذم ؤفبنزىا ش خلأا حسزى بم وقأ أ شضمأ هم خ وبمص دبو شزنىإ ف تمشم بم نأ از تمشمىا ذ ح هػ حذػبق.دب وبمضىا

اىح د ػه اىقبػذح اىضمبو خ رىطجق اىقبػذح اىضمبو خ ػي مؼظم اىجض ئبد اىزغب م خ إال أن ىبك شز را ػه زي اىقبػذح إمب ثأمضش مه صمبو خ اىنزش وبد ممب اىحبه ف خبمظ مي س ذ اىفغف س ( جذ ػششح اىنزش وبد ح ه رسح اىفغف س اىمشمض خ ) أقو مه صمبو خ ممب اىحبه ف مي س ذ اىج س ن ( عزخ اىنزش وبد ح ه رسح اىج س ن اىمشمض خ (. جض ء صبىش في س ذ اىفغف س زجغ اىقبػذح الثمانية جض ء خبمظ في س ذ اىفغف س شز ػه اىقبػذح الثمانية

أشكال الح ود عن القاعدة الثمان ة جض ئبد رحز ػي أمضش مه صمبن اىنزش وبد ىيمذاس اىخبسج ىيزسح اىمشمض خ. جض ئبد رحز ػي أقو مه صمبن اىنزش وبد ىيمذاس اىخبسج ىيزسح اىمشمض خ.

أ اىمشمجبد اىزبى خ ال زجغ اىقبػذح اىضمبو خ : CCl 4, BCl 3 1 -نرسم ترك ب لو س 2- ننظر للذرة المركز ة فإذا كان عدد اإللكترونات حول الذرة المركز ة أقل أو أكثر من 8 إكترونات فإنها التتبع القاعدة الثمان ة

نظر ة المدارات الجز ئ ة تعمل هذه النظر ة على وصف الروابط التساهم ة ف المدارات الجز ئ ة و الت تنتج من تداخل المدارات الذر ة للذرات الرابطة المرتبطة بكل جزيء.

و ةطبارلا ة ئ زجلا تارادملا ةطبارلا ر غ نإ لخادت يرادم ترذل1S ن جورد ه يدؤ ىلا ن وكت ن رادم :ن ئ زج امهدحأ رادم ئ زج طبار و رخلآا رادم ئ زج ر غ.طبار رادملا ئ زجلا طبارلا ه دل لقأ ةقاط و ىلعأ رارقتسا نم تارادملا ة رذلا ةنوكتملا اهنم رادملا ئ زجلا ر غ طبارلا كلتم ةقاط ة لاع و لقأ رارقتسا نم تارادملا ة رذلا ةنوكتملا اهنم كلذل نإف تارادملا ة ئ زجلا ةطبارلا نوكت ةطبار ة مهاست ةرقتسم نوكت ةفاثكلا ة نورتكللإا ف تارادملا ة ئ زجلا ةطبارلا ه ىلعلأا ن ب ة ونأ تارذلا ةطبارلا امن ب نوكت ةفاثكلا ة نورتكللإا صقانتت ىلإ رفصلا ن ب ة ونلأا ف ترادملا ة ئ زجلا ر غ ةطبارلا

H-H bond 9 إن اىزذاخو ث ه مذاساد 1S ف جض ء اى ذس ج ه ؤد إى رشنو مذاس جض ئ ساثط مه و ع عجمب σ1s مذاس جض ئ غ ش ساثط مه و ع ع جمب*. σ*1s

بالرغم من أننا استخدمنا جزيء اله دروج ن لتوض ح تشك ل المدارات الجز ئ ة إال أن هذا المفهوم طبق على حد سواء على جم ع الجز ئات األخرى. ف جزيء اله دروج ن إعتبرنا التداخل فقط ب ن مدارات 1S و لكن مع الجز ئات األكثر تعق دا نحتاج إلى األخذ ف اإلعتبار مدارات ذر ة إضاف ة.

بالنسبة لمدارات p فإن العمل ة أكثر تعق دا بسبب أنها ممكن أن تتداخل مع بعضها بطر قت ن مختلفت ن. أ- أثنان من مدارات p ممكن أن تقترب من بعضها البعض و تتداخل بشكل رأس لتنتج مدار جز ئ رابط من نوع س جما و مدار جز ئ غ ر رابط من نوع س جما*. ب- أثنان من مدارات p ممكن أن تتداخل جانب ا لتعط مدار جز ئ رابط من نوع باي π مذاس جض ئ غ ش ساثط مه و ع ثب * * π

ف رادملا ئ زجلا ياب ( طبار وأ ر غ )طبار ةفاثك نورتكللإا نوكت ةزكرم ف ىلعأ و لفسأ طخ ل خت طبر ن ب ن تاونلا تارذلل ةطبترملا ن نورتكللإا ف رادملا ئ زجلا ياب نانوك ةطبارلا ياب ةطبارلا ة ئانثلا ه ابلاغ نوكتت نم ةطبار امج س و ةطبار ياب و ةطبارلا ة ثلاثلا ه امئاد ةنوكم نم ةطبار امج س و ن تطبار ياب

σ Bond 13 ساثطخ وبرجخ ػه رذاخو األفالك ثبىشأط, رز صع اىنضبفخ االىنزش و خ ثشنو مزمبصو ػي ط ه اىمح س اى اصو ث ه اىزسر ه.

σ Bond Dotted areas: representation of "electron cloud" for one electron "Head-on Overlap" 14 Sigma Bond: merged orbital, 2 e's

π Bond 15 ساثطخ وبرجخ ػه رذاخو األفالك ثشنو جبوج, رز صع اىنضبفخ االىنزش و خ ف مىطقز ه ػي جبوج اىمح س اى اصو ث ه اىزسر ه.

اىشاثطخ أق σ مه اىشاثطخ π 16 ف اىشاثطخ σ رز صع اىنضبفخ االىنزش و خ ثشنو مزمبصو ػي ط ه اىمح س اى اصو ث ه و ار اىزسر ه. ف اىشاثطخ π اىنضبفخ االىنزش و خ رن ن أػي أعفو اىخط اى م اى اصو ث ه و ار اىزسر ه.

17

القواعد التي تتحكم في اإلستقرار و الترتيب البنائي لإللكترون في الجزيء عدد المدارات المدارات الجز ئ ة الذر ة المتحدة المكونة هو دائما مساوي لعدد تم ملء المدارات الجز ئ ة األقل طاقة إلى األعلى طاقه المدار الجز ئ الواحد ال شغل أكثر من إلكترون ن و هذا تفق مع مبدأ باول إذا كان هناك أكثر من مدار جز ئ متساو ة ف الطاقه فإن اإللكترونات تتوزع ف ه بالتساوي حسب قاعدة هوند و هذا ؤدي إلى وجود إلكترونات مفردة ف بعض الجز ئات.

تهجين المدارات الذرية hybridization of atomic orbitals ػمي خ حذس ث ب دمج مذاس ه رس ه أ أمضش ف اىزسح اىمشمض خ ى ىزج مذاساد م جىخ مزغب خ ف اىشنو اىطبقخ. خواص المدارات المهجنة.1 رىزم اىمذاساد اىم جىخ ىزسح احذح فقط..2 اىز ج ه حذس ىيمذاساد اىمزقبسثخ ف اىطبقخ أ اىم ج دح ف مغز سئ غ احذ..3 ػذد اىمذاساد اىم جىخ = ػذد اىمذاساد اىذاخيخ ف ػمي خ اىز ج ه..4 فقد المدار الذري الداخل ف عمل ة التهج ن هو ته ( تختلف المدارات المهجنة عن المدارات الناتجة عن عمل ة التهج ن)..5.6.7 شنو اىمذاس اىم جه جمغ ث ه صفبد اىمذاساد اىمن وخ ى. رزشبث اىمذاساد اىم جىخ ف (اىشنو, اىق ح, اىطبقخ) رخزيف ف االرجبي اىفشاغ. رز صع اىمذاساد اىم جىخ ح ه اىزسح اىمشمض خ ثشنو جؼو اىزىبفش أقو مب منه, ىزصو ىيشنو اىفشاغ األمضش اعزقشاسا. زن ن اىمذاس اىم جه مه فص ه مزؼبمغ ه ف االرجبي صغ ش مج ش, وز جخ ىنجش حجم اىفص اىنج ش ف اىمذاس اىم جه فئن زا جؼو اىمذاس اىم جه أقذس ػي اىزذاخو..8

أنواع التهجين Types of hybridization

- األفالك المهجنة SP (SP- hybrid Orbitals)

Hybridization of Be in BeCl 2 Atomic Be: 1s 2 2s 2 Valence e s Hybrid sp orbitals: 1 part s, 1 part p Energy 2p separate 2p "hybridize" "sp" "sp" 2s 2s

-2 األفالك المهجنة SP 2 (SP 2 - hybrid Orbitals)

Hybridization of B in BF 3 Valence e s Hybrid sp 2 orbitals: 1 part s, 2 parts p Atomic B : 1s 2 2s 2 2p 1 Energy 2p separate 2p "hybridize" "sp 2 " "sp 2 " "sp 2 " 2s 2s

-1 األفالك المهجنة SP 3 (SP 3 - hybrid orbitals)

Hybridization of C in CH 4 Atomic C : 1s 2 2s 2 2p 2 Valence e s Hybrid sp 3 orbitals: 1 part s, 3 parts p Energy 2p separate 2p "hybridize" "sp 3 " "sp 3 " "sp 3 " "sp 3 " 2s 2s

PBr 5 تهج ن من نوع sp 3 d

تهج ن من نوع sp 3 d 2 SF 6

تهج ن من نوع dsp 2 PtCl 4-2

حدد نوع التهجين للجزيئات و األيونات التالية: 1- نرسم ترك ب لو س للجز ئات 2- نحدد عدد األزواج اإللكترون ة حول الذرة المركز ة 3- نتبع الجدول التال عدد األزواج اإللكترونية نوع التهجين sp 2 sp 2 3 sp 3 4 sp 3 d 5 sp 3 d 2 6 dsp 2 8

أشكال الجزيئات و نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ

نظرية التنافر بين أزواج االلكترونات في مستوى التكافؤ " أزواج االلكترونات الرابطة و غ ر الرابطة تتوزع ف الفراغ حول الذرة المركز ة للمركب بح ث كون التنافر ب نها أقل ما مكن ل نتج الشكل االكثر ثباتا للجزيء" حسب هذه األدنى من المركز ة. النظر ة التنافر فان ب ن الشكل الناتج هو الذي مثل مجام ع االلكترونات حول الحد الذرة

تختلف و رباع الوجوه هذه االشكال ما ب ن الخط المستق م والمثلث الوجه الهرم الثالث و ثنائ الهرم المثلث وغ رها... المنحن و ثمان

كيف يمكن تحديد الشكل الهندسي المناسب للجزيء أو األيون رسم ترك ب لو س للجزيء أو األ ون. تحد د و تخط ط الشكل حسب عدد األزواج االلكترون ة الذرة المركز ة الرابطة و غ ر الرابطة. تعامل الرابطة الثنائ ة و الثالث ة معاملة الرابطة األحاد ة. حول

األشكال التي يمكن أن تتخذها الجزيئات حسب نظرية تنافرأزواج االلكترونات في غالف التكافؤ

1- الجزيئات ثنائية الذرة: مكن تحد د الشكل الهندس لجزيء مستق م ربط ب ن الذرت ن كما ل : مثل الذرة ثنائ (HCl,Cl 2 ) )H - Cl) - (Cl - Cl) 2- الجزيئات عديدة الذرات: ف هذه الجز ئات جب تحد د الزوا ا الت تفصل هذه الذرات تسمى بزاو ة الربط و تشمل االشكال الهندس ة لجز ئات بها 2 أكثر من أزواج االلكترونات. و أو :

VESPR con t. AB m E n نرسم شكل لو س ثم نحدد نوع الجزيء و منه تم تحد د الشكل الهندس الذرة المركز ة A عدد األزواج اإللكترون ة المرتبطة B عدد األزواج الحرة غ ر الرابطة E

مجموعتان من أزواج االلكترونات حول الذرة المركزية: الصيغة العامة ) 2 (AX BeCl 2 valence e - = 2 + (2 x 7) = 16e - fewer than 8e -.. Cl.... Be.. Cl.... linear molecule linear 180 o

CO 2 valence e - = 4 + (2 x 6) = 16e -.... O C O.... single and double bonds same molecular geometry molecular shape linear linear 180 o

ثالث مجموعات من أزواج االلكترونات حول الذرة المركزية الصيغة العامة ) 3 (AX BF 3 valence e - = 3+ (3 x 7) = 24e - : : F : B : : F : : F : : trigonal planar 120 o

أربع مجموعات من أزواج الصيغة العامة ) 4 (AX االلكترونات المركزية الذرة حول CH 4 valence e - = 4+ (4 x 1) = 8e - four valence pairs on C H H C H 109.5 o molecular geometry H molecular shape tetrahedral tetrahedral 109.5 o

H 2 O valence e - = 6+ (2 x 1) = 8e - four valence pairs on O two bonding pairs two lone pair (AX 2 E 2 ) molecular geometry H : : O < 109.5 (104.5 ) H 2 O AX 2 E 2 H angular molecular shape tetrahedral < 109.5 o Angular or V-shaped 104.5 o