SKEMA JAWAPAN PPC KERTAS 2 a i R ii U iii P b S dan T + c Membentuk ion berwarna Membentuk ion kompleks Mempunyai lebih dari satu nombor pengoksidaan Mempunyai sifat pemangkin Mana-mana 3 dari atas Cas nucleus bertambah merentasi Q, S dan T Tarikan nucleus terhadap electron dalam petala semakin kuat 2 a hidrogen b i 7.40 22.4 // 0.00078 mol 000 ii 0.00078 x 2 // 0.006 g c i 2HCl (ak)+ Mg(p) MgCl 2 (ak) + H 2 (g) ii Bil. mol HCl = 25 x 0.=0.0025 mol 000 Dari persamaan, 2 mol HCl menghasilkan mol H 2 0.0025 mol HCl : 0.0025 mol gas H 2 iii Sedikit gas terlarut dalam air 3 a I pengawet ii Menjadikan makanan tahan lebih lama iii 2 contoh yang sesuai + c I Psikoterapeutik ii haloperidol Antibiotic yang tidak habis akan menjadikan bakteria lebih kuat daya tahannya. Bakteria tidak mati 4 a penghidratan b C 3 H 6 + 2[O] CH 3 CH 2 COOH c i Asid sulfuric pekat ii Struktur yang betul d -Ion hydrogen meneutralkan cas negative pada membrane protein molekul getah -Menyebabkan molekul getah yang sebelumnya menolak mula berlanggaran
-Membrane protein pecah dan polimer getah menggumpal e Tidak terbiodegradasi, sampah menyumbatkan longkang// 5 a i Garam ialah sebatian yang terbentuk apabila ion hydrogen dalam asid digantikan oleh ion logam atau ion ammonium ii Pernyataan dan 4 + b i Pb(NO 3 ) 2 (ak)+ Na 2 CO 3 (ak) PbCO3(p) + 2NaNO 3 (ak) ii Penguraian ganda dua iii -Campuran dituraskan dengan kertas turas dan corong turas dan baki dibilas dengan air suling - dikeringkan dengan menekan menggunakan kertas turas iv -2 cm 3 larutan kalium iodide dituangkan ke dalam -Tabung uji mengandungi 2 cm 3 larutan ion Pb 2+ -Mendakan kuning terbentuk 6 a Larutan kalium mangganat(vii) berasid B Fe 2+ Fe 3+ + e c Di X, larutan hijau menjadi perang// Di Y, larutan ungu dinyahwarnakan Mana-mana satu di atas d Pada dawai e Pengoksidaan sebab Nombor pengoksidaan Mn berkurang dari +7 bertukar ke +2 f i Cl 2 + 2I - 2Cl - + I 2 ii Sebagai agen pengoksidaan iii - ke 0 iv Air bromin 7 a Susunan electron; P=2.8.8. dan Q=2.6 Satu atom P menderma satu electron valens untuk Membentuk ion positif P + // (persamaan setengah) Satu atom Q menerima 2 elektron untuk membentuk ion Q 2- //(persamaan setengah) Kedua-dua tertarik oleh daya elektrostatik kuat Membentuk sebatian P 2 Q (5 markah) Susunan electron : Q= 2.6 dan R= 2.4 Satu atom R dan 2 atom Q Berkongsi 2 pasang electron Untuk mencapai susunan electron octet yang stabil Membentuk sebatian kovalen RQ 2 [5 markah]
b i tinggi manakala Sebatian ion Sebatian kovalen Takat lebur dan takat didih Sangat tinggi rendah Jenis zarah dalam sebatian Daya tarikan antara ion Jumalah haba diperlukan untuk mengatasi daya antara zarah Kekonduksian elektrik Jenis zarah Sebab ion Daya elektrostatik kuat Sangat tinggi Dalam keadaan leburan dan akues Sebab Ion bercas bergerak dalam keadaan akues dan leburan molekul Daya Van der Waals lemah rendah Tidak mengkonduksi dalam semua keadaan Molekul neutral tidak mengkonduksi elektrik + + + + 8 a i Perubahan kuantiti bahan tindak balas per unit masa ii CaCO 3 (p) + 2HCl(ak)+ H 2 O(ce) + CO 2 (g) ii seimbang Aras bahan tindak balas lebih tinggi dari aras bahan tindak balas Label paksi y sebagai Tenaga Lengkung tenaga pengaktifan tanpa mangkin Lengkung tenaga pengaktifan dengan mangkin Label haba tindak balas Label dan anak panah utk kedua-dua tenaga pengaktifan Penerangan: -Tenaga pengaktifan ialah tenaga minimum untuk pelanggaran berkesan berlaku. -Tenaga pengaktifan tercapai apabila zarah-zarah berlanggar dengan tenaga mencukupi -Eksperimen : tenaga pengaktifan lebih rendah -Kadar tindak balas dalam eksperimen lebih tinggi kerana tenaga pengaktifan lebih rendah
b i Eksperimen : 80 480= 0.375 cm 3 /s Eksperimen 2: 20 480=0.4375 cm 3 /s ii -Kadar tindak balas dalam Eksperimen 2 lebih tinggi Dalam eksperimen 2, -Dengan kehadiran mangkin, tenaga pengaktifan lebih rendah -Frekuensi pelanggaran Ion-ion hydrogen lebih tinggi -Frekuensi pelanggaran berkesan bertambah -Kadar tindak balas lebih tinggi 9 a Semasa tindak balas: Endotermik Eksotermik haba diserap dibebaskan Kandungan tenaga bahan tindak balas Lebih rendah Lebih tinggi b Label paksi Y Aras tenaga betul bagi kedua-duanya c i -50 cm 3 larutan kuprum(ii) sulfat 0.5 mol dm -3 dituang ke dalam cawan polistirena -Suhu awal dicatatkan - g serbuk magnesium dimasukkan serta-merta -Campuran dikacau -Bacaan suhu tertinggi direkodkan Bacaan Suhu tertinggi X Suhu awal Y Kenaikan suhu x-y Perubahan haba = mcɵ =(50)c(x-y) J Bil. mol ion Cu 2+ tersesar= 0.5 x 50=0.025 mol 000 Haba penyesaran, ΔH=-(50)c(x-y) 000 kjmol - 0.025 + + (ungkapan) (unit)
ii Pemerhatian: Larutan biru dinyahwarnakan Pepejal perang terbentuk Langkah: Larutan perlu dikacau serta-merta slepas magnesium dimasukkan sambil membaca suhu tertinggi iii Mg(p) + CuSO 4 (ak) MgSO 4 (ak) + Cu(p) Formula betul seimbang 0 a i Aluminium nitrat Plumbum nitrat Zink nitrat ii Aluminium hidroksida Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3 iii Aluminium nitrat dan natrium karbonat Atau yang sesuai Prosedur: Tuang 25 cm 3 larutan aluminium nitrat 0. mol dm -3 ke dalam bikar 00ml Tuang 25 cm 3 larutan natrium karbonat 0. mol dm -3 ke dalam bikar tersebut Kacau campuran dengan rod kaca Turaskan campuran dengan kertas turas dan corong turas Bilas dengan air suling Keringkan baki di antara dua kertas turas + + b 2Al(NO 3 ) 3 + 3Na 2 CO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 + 6NaNO 3 Tuang 2 cm 3 setiap larutan larutan ke dalam tabung uji berasingan A dan B Tuang 2 cm 3 larutan barium(ii) klorida ke dalam Tabung uji A dan B Tabung uji yang membentuk mendakan putih ialah zink sulfat +