LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE"

Transcript

1 9 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE

2 Rajona olimpiādes uzdevumi KLASE 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 Salasāmā rokrakstā atrisināt tālāk dotos 5 uzdevumus. Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Vēlam veiksmi! Uzdevumu autori 1. UZDEVUMS (5 punkti) Ķīmisko reakciju norisi var konstatēt pēc kādas no piecām pazīmēm enerģijas izdalīšanās, krāsas maiņa, smaržas/smakas rašanās, nogulšņu veidošanās vai gāzes izdalīšanās. 1. Uzrakstiet vienādojumu vienai reakcijai ar pēc iespējas lielāku pazīmju skaitu. 2. UZDEVUMS (5 punkti) Mūsdienās oglekļa-12 atommasa ir patvaļīgi izraudzīta par 12 tādēļ skābekļa atommasa ir 16. Tomēr XIX gadsimta sākumā plaši izplatīta bija skala, kurā skābekļa atommasa tika patvaļīgi izraudzīta par 100. Šajā skalā ir zināms tikai viens ķīmisks savienjums ar molmasu Kas tas ir? 3. UZDEVUMS (6 punkti) Vairai bija nepieciešami 50 litri 50% sērskābes, bet noliktavā Skābju ielā 50 atradās tikai 50 litri 95% sērskābes. 1. Aprēķināt, cik lielu tilpumu 95% sērskābes Vairai nepieciešams izņemt no noliktavas. 2. Kā Vairai būtu jārīkojas praktiski, lai atšķaidītu sērskābes šķīdumu bez negadījumiem? Uzdevuma atrisināšanai izmantot sērskābes blīvuma tabulu. w(h2so4), % ρ, g ml 1 w(h2so4), % ρ, g ml , , , , , , , , , , , ,835 Krāsa A B C D balta brūna sarkana balta 4. UZDEVUMS (5 punkti) gadā vācu ķīmiķis Johans Volfgangs Dobreiners ievēroja visai īpatnēju aritmētisku sakarību starp elementu atommasām, kad vienas grupas elementus sagrupē triādēs. Šādas triādes ir, piemēram, Li-Na-K, K-Rb-Cs, S-Se-Te, Cl-Br-I, Si-Ge-Sn utt. Mendeļējevs izmantoja šo sakarību, tolaik vēl neatklātā germānija atommasas aprēķināšanai. 5. UZDEVUMS (9 punkti) 1. Kāda ir šī likumsakarība? Mēģenēs atrodas četri pulverveida oksīdi A, B, C un D. Izvērtējot šo oksīdu fizikālās un ķīmiskās īpašības, Toms izveidoja šādu tabulu. Reakcija ar sālsskābes šķīdumu rodas bezkrāsains šķīdums rodas gaiši dzeltens šķīdums Reakcija ar sērskābes šķīdumu rodas bezkrāsains šķīdums rodas gaiši dzeltens šķīdums Reakcija ar NaOH šķīdumu - rodas dzidrs brūngans šķīdums Reakcija ar ūdeni rodas bāzisks šķīdums nereaģē rodas baltas duļķes rodas baltas duļķes - nereaģē - - rodas kādas skābes sāls rodas skābe 1. Kas ir oksīdi A, B, C un D? 2. Uzrakstīt visu ķīmisko reakciju vienādojumus! Karsējot C, tā sadalās, veidojot skābekli un šķidru vielu ar metālisku spīdumu.

3 10 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 10. KLASE

4 Rajona olimpiādes uzdevumi KLASE 10. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 Salasāmā rokrakstā atrisināt tālāk dotos 5 uzdevumus. Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Vēlam veiksmi! Uzdevumu autori 1. UZDEVUMS (6 punkti) Andrejs nesen bija Japānā, kur kādā pagrīdes antikvariātā viņš iegādājās dažas otrā pasaules kara laika monētas. Andrejs atcerējās, ka monēta ir veidota no diviem metāliem, bet bija aizmirsis visu pārējo. Lai noskaidrotu, no kādiem metāliem tā veidota, Andrejs to izšķīdināja atšķaidītā slāpekļskābē un iegūto dzidro šķīdumu aiznesa uz masas spektrometrijas laboratoriju. No tā ieguva šādu masspektru: 3. UZDEVUMS (8 punkti) Savā starpā reaģēja divu atomu kodoli (A un B) un radās divas daļiņas C. Bez tam, izdalījās 22,4 MeV liels daudzums enerģijas. Shematiski notikušo procesu var attēlot ar shēmu, kurā atzīmētas šo kodolu veidojošās elementārdaļiņas. 1. Uzrakstīt šīs kodolreakcijas vienādojumu! Kādos apstākļos šāda reakcija ir iespējama? Kā sauc daļiņas A, B un C? 2. Cik liels enerģijas daudzums izdalās, ja reakcijā piedalās 1,00 g A (izteikt MeV)? 3. Cik daudz (g) CaCO3 iespējams termiski sadalīt ar šādu enerģiju? Zināms, ka 1 mol CaCO3 sadalīšanai nepieciešamais enerģijas daudzums ir 192 kj un 1 ev = 1, J. 4. UZDEVUMS (7 punkti) 1. Nosakiet abu metālu atommasu un identificējiet tos. 2. Kādas problēmas Jūs paredzat, ja šādas monētas izmantotu Latvijā? Kalcija karbonāta saturu kalcītā var noteikt, apstrādājot to ar skābes pārākumu un mērot izdalītā CO2 tilpumu. Tilpuma mērīšanai izmanto iekārtu, kas pildīta ar piesātinātu NaCl šķīdumu. Iesverot 1,00 g kalcīta parauga un pievienojot skābi, noteica, ka 22 o C temperatūrā un 100 kpa spiedienā izdalās 196 ml gāzes. 1. Kāda ir kalcija karbonāta masas daļa kalcīta paraugā? 2. Kādēļ tiek lietots piesātināts NaCl šķīdums? 3. Kā vēl varētu noteikt kalcija karbonāta daudzumu? 4. Kā vēl bez apstrādes ar skābi no kalcīta var izdalīt CO2? Kādas priekšrocības un trūkumi ir šīm metodēm? 5. UZDEVUMS (7 punkti) 2. UZDEVUMS (5 punkti) 50 o C temperatūrā sajauca gāzveida NH3 un ND3, kas ātri reaģē savā starpā, atbilstoši šādas reakcijas vienādojumam: NH3 + ND3 NH2D + ND2H Kad iestājās līdzsvars, traukā atradās visas četras amonjaka gāzes - NH3, NH2D, NHD2 un ND3 - vienādos daudzumos: 50 mmol. 1. Kādā daudzumattiecībā sajauca NH3 un ND3? Līdz šim vislielākā novērotā oksidēšanas pakāpe ir +8, savienojumos OsO4 un RuO4. No vienkāršiem fluorīdiem EFx, savukārt, vislielākais fluora atomu skaits uz vienu metāla atomu ir rēnija fluorīdā A. Šis savienojums ir dzeltens pulveris, kas kūst apmēram 50 o C temperatūrā. Lai iegūtu šo savienojumu, 47,02 gramus rēnija fluorīda ievietoja nikeļa traukā un karsēja fluora atmosfērā 400 o C temperatūrā vienu stundu. Šajos apstākļos viss traukā esošais rēnija fluorīds pārvēršas par 50,00 g savienojuma A. 1. Kāda ir šī fluorīda molekulformula? 2. Uzrakstīt visu ķīmisko reakciju vienādojumus!

5 11 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 11. KLASE

6 Rajona olimpiādes uzdevumi KLASE 11. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 Salasāmā rokrakstā atrisināt tālāk dotos 5 uzdevumus. Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Vēlam veiksmi! Uzdevumu autori 1. UZDEVUMS (6 punkti) 3. UZDEVUMS (6 punkti) Reinis nolēma iegūt ūdeņradi un šim nolūkam viņš sastādīja attēlā redzamo iekārtu, mēģenē ielēja atšķaidītu sērskābi un tajā iemeta cinka gabaliņu. 1. Kādas gāzes vēl var uzkrāt ar attēlā parādīto iekārtu? 2. Kā pareizi pārbaudīt ūdeņraža tīrību? Šādā veidā ieguvis minēto gāzi, Reinis to sadalīja divās daļās. Viena daļa reaģēja ar gāzi B, kas rodas, ja karsē kālija hlorātu. Iegūto vielu C kondensēja un izlēja vārglāzē. Otra daļa ūdeņraža, reaģēja ar gāzi D, kas rodas izkausēta vārāmā sāls elektrolīzē. Veidojās viela E. To ievadīja vārglāzē, kur atradās viela C. 3. Kas ir vielas B, C, D un E? Uzrakstīt notikušo reakciju vienādojumus! 4. Ko ieguva vārglāzē visu eksperimentu beigās? Kā ikdienā sauc šo produktu? 2. UZDEVUMS (10 punkti) Laikam ritot, dzelzs vitriols (FeSO4. 7H2O) maina savu sastāvu, jo tas zaudē kristalizācijas ūdeni un Fe(II) joni gaisā oksidējas. 1. Kādas vielas varēs atrast vecā dzelzs vitriola paraugā? Lai noteiktu kopējo dzelzs daudzumu dzelzs vitriolā, iesvēra 10,0 g parauga, to izšķīdināja sālsskābē un šķīdumu atšķaidīja līdz 1,00 L tilpumam. No šī šķīduma 25,0 ml lielu alikvotu pārnesa citā kolbā, kur to vārījā ar nātrija peroksodisulfātu (Na2S2O8). Tad šo šķīdumu titrēja ar fenantrolīnu, kas reaģē ar dzelzs(iii) joniem attiecībā 1:1. Titrēšanai patērēja 9,33 ml 0,100 M fenantrolīna šķīduma. 2. Kādam nolūkam lieto Na2S2O8? Uzrakstiet šo reakciju vienādojumus. 3. Aprēķiniet kopējo dzelzs jonu daudzumu 10,0 gramos vitriola. Lai noteiktu dzelzs(ii) saturu paraugā, no iepriekš pagatavotā vitriola šķīduma atkal ņēma 25,0 ml alikvotu un to titrēja ar paskābinātu 0,0100 M kālija dihromāta šķīdumu. Titrēšanai patērēja 7,77 ml dihromāta šķīduma. 4. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu un aprēķiniet dzelzs(ii) jonu daudzumu 10,0 gramos vecā vitriola. 5. Kāda daļa dzelzs atomu ir vēl neoksidēti vecajā dzelzs vitriola paraugā? Ēdot vārītas olas ar smalkām sudraba karotēm, uz tām ar laiku parādās melni plankumi. Izrādās, ka nosūbējušās karotes var visai labi notīrīt ar alumīnija foliju. Šim nolūkam karoti ietin alumīnija folijā un uz vairākam stundām ievieto traukā ar siltu dzeramās sodas šķīdumu. Drīz novērojama gāzes burbulīšu izdalīšanās. Atverot alumīnija foliju pēc vairākām stundām, uz tās redzamas nogulsnes. 1. Kas rada melnos plankumus uz sudraba karotēm? 2. Uzrakstiet notikušo reakciju vienādojumus. 3. Kādam nolūkam nepieciešama dzeramā soda? 4. Kādas vēl metodes ir lietojamas sudraba tīrīšanai? Kādi ir to trūkumi? 4. UZDEVUMS (13 punkti) Tvana gāzes klātbūtni atmosfērā var konstatēt ar speciāla indikatora palīdzību. Tas ir pildīts ar pallādija(ii) hlorīdu un kāda metāla halogenīda dihidrātu (X). Ja šis indikators nonāk CO saturošā vidē, rodas metālisks pallādijs, kas maina indikatora krāsu. Ja pēc tam indikatoru pārnes normālā atmosfērā bez CO, metāliskais pallādijs reaģē ar vielu X, veidojot pallādija(ii) hlorīdu un kādu vielu Y. Viela Y indikatora maisījumā ātri pārvēršas par X. Ja 10,00 g vielas X izšķīdina 90,0 ml ūdens, iegūst 7,89% šīs vielas šķīdumu. 1. Kas ir vielas X un Y? 2. Uzrakstiet notikušo reakciju vienādojumus. Atcerieties, ka reakcijā var piedalīties arī vielas, kas izdalās citās reakcijās. 3. Kam vajadzīgi tvana gāzes indikatori? 5. UZDEVUMS (6 punkti) Baltais svins ir viens no septiņiem antīkajiem metāliem. Visai vienkāršs veids kā noteikt šī metāla molmasu ir hlorīdjonu izgulsnēšana no tā hlorīda ar sudraba nitrātu. Šim metālam reaģējot ar hloru, ieguva 22,72 g tīra hlorīda. Apstrādājot to ar pārākumā ņemtu sudraba nitrāta šķīdumu, radās 50,00 grami sudraba hlorīda. 1. Kas ir baltais svins? 2. Uzrakstiet attiecīgo reakciju vienādojumus! 3. Kāds varētu būt iemesls saukt šo metālu par balto svinu?

7 12 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 12. KLASE

8 Rajona olimpiādes uzdevumi KLASE 12. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 Salasāmā rokrakstā atrisināt tālāk dotos 5 uzdevumus. Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Vēlam veiksmi! Uzdevumu autori 1. UZDEVUMS (7 punkti) Grafikā attēlota sešu organisko savienojumu viršanas temperatūra. t, o C 3. UZDEVUMS (10 punkti) gadā Vēlers un Lībigs atklāja tādu mūsdienās pazīstamu parādību kā izomērija. Viņi strādāja ar divām skābēm fulmīnskābi (HCNO) un izociānskābi (HNCO). Arī ciānskābe (HOCN) ir šo abu skābju izomērs. 1. Uzzīmējiet šo trīs skābju struktūrformulas. Attēlojiet saites un brīvos elektronu pārus. Atomi struktūrformulās var būt arī lādēti. 2. Kā Jūs definētu izomēriju? 3. Kāds ir vienkāršākais alkāns un vienkāršākais spirts, kam pastāv izomēri? Uzzīmējiet tos un nosauciet pēc IUPAC nomenklatūras. 4. UZDEVUMS (9 punkti) Pamatojoties uz šo savienojumu molekulu uzbūves īpatnībām, paskaidrot kāpēc 1. etānam ir zemāka viršanas temperatūra kā propānam; 2. propānam ir zemāka viršanas temperatūra kā etilspirtam; 3. dimetilēterim ir zemāka viršanas temperatūra kā etilspirtam; 4. dimetilēterim ir augstāka viršanas temperatūra kā propānam; 5. etiķskābei ir augstāka viršanas temperatūra kā etilspirtam; 6. acetonam ir zemāka viršanas temperatūra kā etiķskābei; 7. acetonam ir zemāka viršanas temperatūra kā etilspirtam. 2. UZDEVUMS (8 punkti) Kālija permanganāts ir spēcīgs oksidētājs. Tas spēj oksidēt glicerīnu C3H5(OH)3, veidojot mangāna(iii) oksīdu, kālija karbonātu, ogļskābo gāzi un ūdeni. 1. Uzrakstiet šīs reakcijas vienādojumu. Kuri elementi maina oksidēšanas pakāpi? 2. Cik liela masa kālija permanganāta ir nepieciešama, lai oksidētu 50 g glicerīna? 3. Kā no dabas vielām iespējams iegūt glicerīnu? Uzrakstiet reakciju, kurā to iegūst. Kādi blakusprodukti rodas šajā reakcijā un kur tos var izmantot? Cianīdjoni ir ļoti toksiski, tādēļ to klātbūtni dabā ir jācenšas tūdaļ novērst. To panāk, cianīdjonus oksidējot ar nātrija hipohlorītu vai arī ar ūdeņraža peroksīdu. Abos gadījumos cianīdjoni tiek oksidēti par cianātjoniem, kas skābā vidē sadalās par diviem nekaitīgiem joniem. 1. Uzrakstiet cianīdu oksidēšanas reakcijas ar abām metodēm. 2. Kura no metodēm ir videi draudzīgāka un kāpēc? 3. Uzrakstīt cianātjonu sadalīšanās (hidrolīzes) reakciju. 4. Ja apkārtnē nonāk 50,0 kg nātrija cianīda, cik liela masa nātrija hipohlorīta ir nepieciešama lai to neitralizētu? Nātrija hipohlorītu iespējams iegūt nātrija hidroksīda reakcijā ar hloru. 5. Cik liela nātrija hidroksīda masa ir nepieciešama, lai iegūtu nepieciešamo nātrija hipohlorīta daudzumu? Uzrakstiet šo reakciju vienādojumus. 5. UZDEVUMS (9 punkti) Kalcija karbīds ir rūpniecībā plaši izplatīts savienojums un to iegūst lielos daudzumos no kaļķakmens un ogles. 1. Uzrakstiet kalcija karbīda iegūšanas reakcijas vienādojumu. 2. Kādu organisko vielu iespējams viegli iegūt no kalcija karbīda? Uzrakstiet šīs reakcijas vienādojumu. Kur šo vielu izmanto praksē? 3. Kalcija karbīdu ir visai grūti iegūt tīrā veidā ar iepriekšminēto metodi. Kādi ir iespējamie karbīda piemaisījumi? Populārs karbīda izmantošanas veids ir minerālmēslojuma kalcija ciānamīda (CaNCN) iegūšana reakcijā ar slāpekli. 4. Uzrakstiet šīs reakcijas vienādojumu. Kādas ķīmiskās saites ir šajā savienojumā. Uzrakstiet kovalentās daļas struktūrformulu.

9 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMU ATRISINĀJUMI apple

10 ATRISINĀJUMI Rajona olimpiādes uzdevumi KLASE 9.1. UZDEVUMS (maks. 5 punkti, 1 pt. par katru pazīmi) 2HgO 2Hg + O2 (gāze, krāsa: 2 pt.) Al 2 S 3 + H 2 O Al 2 O 3 + H 2 S (gāze, smaka, krāsa, nogulsnes: 4 pt.) 9.2. UZDEVUMS (5 punkti) Ja skābekļa atommasa ir 100 g mol 1, tad pirmo trīs elementu atommasas ir šādas: A(H) = (100/16)*1.00 = 6.3 g mol 1 A(He) = (100/16)*4.00 = 25 g mol 1 A(Li) = (100/16)*6.94 = 43.4 g mol 1 Tā kā He2 neeksistē, vienīgais savienojums ar molmasu 50 g mol 1 Bercēliusa atommasu skalā ir LiH (litija hidrīds): M(LiH) = 6,3 + 43,4 = 49,7 g mol UZDEVUMS (6 punkti) Atšķaidot 95% sērskābi, mainās šķīduma masa, bet ne tajā esošais sērskābes daudzums vai masa. Sērskābes masu var aprēķināt, zinot šķīduma masu un sērskābes masas daļu: m =!V m H2 SO 4 = m!w H2 SO 4 No šejienes aprēķinām 95% sērskābes šķīduma masu, kas satur tādu pat daudzumu H2SO4 kā 50 L 50% H2SO4 šķīdums:! 50 V 50 w 50 =! 95 V 95 w 95 (3 pt.) 0,50!1,395 g ml"1 V 95 = 50 L! = 20 L "1 0,95!1,835 g ml Gatavojot sērskābes šķīdumu, koncentrēta sērskābe jālej ūdenī (nevis otrādi!) un intensīvi jāmaisa šķīdums, jo tas stipri sakarst UZDEVUMS (5 punkti) Elementu atommasas šajās triādēs veido aritmētisko progresiju: A(Cl), A(Br), A(I) = A(Cl), A(Cl) + x, A(Cl) + 2x. No šejienes izriet šāda īpašības: A(Cl)+ A(I) A(Br)! 2 (3 pt.) 9.5. UZDEVUMS (9 punkti) A: MgO, B: Fe2O3, C: HgO, D: P2O5 (loģisks paskaidrojums par katru no oksīdiem) (par katru 1 pt.) Par katru reakcijas vienādojumu 0,5 punkti (max. 5 pt.) 2

11 ATRISINĀJUMI Rajona olimpiādes uzdevumi KLASE UZDEVUMS (6 punkti) Tā kā monēta sastāv tikai no diviem metāliem, viens no tiem ir ar izotopiem Da intervālā un otrs, Da intervālā. To atommasas ir šādas:!x A = i m i!x i 0,50!64 + 0,29!66 + 0,04!67 + 0,20!68 A(1) = = 65,5 0,50 + 0,29 + 0,04 + 0,20 0,10! ,10!114 +1,45! ,45! ,55!124 A(2) = 0,10 + 0,10 +1,45+ 0,75+ 2,40 + 0,85+ 3,25+ 0, = 118,8 Tas atbilst cinkam un alvai. (4 pt.) Latvijā alvas monētas būtu nepraktiskas jo alva zemās temperatūrās, kādas ir Latvijā ziemās, kļūst drupena (alvas mēris). Tādēļ arī alvas monētas izgatavo tikai siltajās zemēs (Japāna, Malaizija) un arī tad tas notiek visai reti UZDEVUMS (5 punkti) Iegūtajā maisījumā ūdeņraža un deitērija atomu daudzums ir šāds: n H = 3n NH3 + 2n NH2 D +1n NHD 2 + 0n ND3 n D = 0n NH3 +1n + 2n NH2 + 3n D NHD 2 ND3 (3 pt.) Tā kā visu gāzu daudzumi pēc līdzsvara iestāšanās ir vienādi, nh = nd. Lai iegūtu šādu maisījumu, NH3 un ND3 ir jāsajauc attiecībā 1: UZDEVUMS (8 punkti) Reakcijas vienādojums: 6 Li H! 8 4 Be*! 4 2 He+ 4 2 He (1,5 pt.) Reakcija notiek, kad 6 Li apstaro ar paātrinātiem deitērija atomiem. A: Deitērijs (tā kodols), B: Litijs-6 (kodols), C: alfa daļiņa (He kodols) (1,5 pt.) Vienā gramā deitērija atrodas šāds skaits atomu: N = nn A = m M N A Reaģējot vienam deitērija atomam, izdalās E0 = 22,4 MeV enerģijas. Tadējādi, no N deitērija atomiem radīsies N reižu lielāks enerģijas daudzums: E = N!E 0 = m M N A!E 0 1,00 g E = 2,01 g mol!1 6,02"1023 mol!1 "22,4 MeV = 67"10 23 MeV Lai sadalītu 1 mol CaCO3, nepieciešami 192 kj. Atbilstoši, 3

12 ATRISINĀJUMI Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 n CaCO3 = 1,00 mol 67!1029 ev "1,60!10 #19 J ev #1 192!10 3 J = 5,58!10 6 mol m CaCO3 = n CaCO3 M CaCO3 = 5,58!10 6 mol "100,1 g mol #1 = 559 t UZDEVUMS (7 punkti) Reakcijas vienādojums: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O pv = n CO2 RT n CaCO3 = n CO2 = pv RT M CaCO3 w CaCO3 = m CaCO 3 m = n CaCO3 = pv m RT!m M CaCO kpa!0,196 L!100,1 g mol "1 w CaCO3 = = 80,0% (1 pt) 8,314 J K "1 mol "1!( ) K!1,000 g Kalcītā vēl var ietilpt sāļi, kas ar skābēm neveido gāzi (sulfāti, hlorīdi). Piesātinātu NaCl šķīdumu izmanto tādēļ, ka tajā praktiski nešķīst CO 2. Kalcija karbonāta daudzumu vēl iespējams noteikt, titrējot kalcija jonus, vai arī mērot masas izmaiņas, to karsējot. CO2 iespējams vēl izdalīt no CaCO3, to karsējot. Šī metode ir energoietilpīga, tomēr CaCO3 šādi iespējams sadalīt pilnībā. Apstrādājot kalcītu ar skābi, pastāv risks, ka viss kalcīts neizreaģēs vai arī veidosies gāzveida blakusprodukti, kas var ietekmēt rezultātus UZDEVUMS (7 punkti) Notiekošo rekciju var attēlot šādi: ReFy + 0.5xF2 ReFy+x Tā kā abu fluorīdu daudzumi ir vienādi, to masas attiecas tāpat kā to molmasas: m(ref y+x ) m(ref y ) = z = M + (y + x)!m Re F M Re + y!m F M Re M F = x z!1! y Ievietojot z = 50,00/47,02, MRe = 186,2 g mol 1 un MF = 19,00 g mol 1, iegūstam y = 15,78x! 9,80 Vienīgais atrisinājums šai izteiksmei veselos skaitļos ir x = 1 un y = 6. Tātad, rēnija heksafluorīds reaģē ar fluoru, veidojot heptafluorīdu ReF7: 2ReF6 + F2 2ReF7 4

13 ATRISINĀJUMI Rajona olimpiādes uzdevumi KLASE UZDEVUMS (6 punkti) Ar šo iekārtu iespējams uzkrāt gāzes, kas vieglākas par gaisu (H2, NH3). Ūdeņraža tīrību pārbauda, to aizdedzinot: ja dzird svilpienu, H2 nav tīrs. B: O2, C: H2O, D : Cl2, E: HCl. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2KClO3 2KCl + 3O2 2H2 + O2 2H2O 2NaCl 2Na + Cl2 H2 + Cl2 2HCl Vārglāzē ieguva HCl šķīdumu ūdenī, jeb sālsskābi UZDEVUMS (10 punkti) Dzelzs vitriolam ilgstoši stāvot gaisā var rasties Fe(III) sulfāts, Fe(III) oksīds un Fe(III) hidroksīds. Nātrija peroskodisulfātu izmanto, lai oksidētu dzelzs(ii) jonus: 2FeSO4 + Na2S2O8 Fe2(SO4)3 + Na2SO4 Kopējais dzelzs daudzums ir vienāds ar fenantrolīna daudzumu: n Fe = n fen = V kolba V pipete!c fen V fen 1000 ml n Fe = 25 ml!0,100 mol L"1!0,00933 L = 0,0373 mol Dzelzs(II) jonu reakcija ar kālija dihromātu skābā vidē: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + + Cr2(SO4)3 + 7H2O (3 pt.) n Fe(II) = V kolba V pipete!6!c K2 Cr 2 O 7 V K2 Cr 2 O ml n Fe = 25 ml!6!0,0100 mol L"1!0,00777 L = 0,0186 mol Neoksidēto Fe(II) jonu daudzumdaļa vitriola paraugā: x Fe(II) = n Fe(II) n Fe = 0,0186 mol =50,0% 0,0373 mol UZDEVUMS (6 punkti) Sudrabs reaģē ar sēru saturošiem savienojumiem (piemēram, ar olās esošajām sēra aminoskābēm) veidojot sudraba sulfīdu, Ag2S. Starp sudraba karoti un alumīnija foliju norit šāda reakcija: 2Al + 3Ag2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 3Ag (4 pt.) vai 2Al + 3Ag2S + 6H2O Al2O3 + 3H2O + 3H2S + 3Ag 5

14 ATRISINĀJUMI Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 NaHCO3 ir nepieciešams, lai vide būtu bāziska, kas paātrina šo procesu. Sudraba tīrīšanai izmanto arī beršanu ar abrazīvu pastu, tomēr tas rada sudrba zudumus UZDEVUMS (10 punkti) Indikatorā atrodas PdCl2 un halogenīds X. Tā kā CO no PdCl2 veido Pd un X reaģē ar Pd, veidojot atkal PdCl2, X ir kāda metāla hlorīds, EClz. 2H2O. Aprēķinām bezūdens EClz masu: m EClz = w EClz m = 0,0789!100 g = 7,89 g. 10,00 gramos X, EClz. 2H2O, tātad atrodas 2,11 g ūdens (10,00 7,89). n = 2,11 g H2 = 0,117 mol O!1 18,02 g mol M EClz = 7,89 g = 134,9 g mol!1 1 0,117 mol 2 Tam atbilst tikai viens risinājums: z = 2 un E ir varš. Tātad, viela X ir CuCl2. 2H2O un viela Y ir Cu2Cl2. Indikatora darbību nodrošina šādas reakcijas: PdCl2 + CO + H2O CO2 + Pd + 2HCl Pd + 2CuCl2. 2H2O PdCl2 + Cu2Cl2 + 2H2O (1,5 pt.) 2Cu2Cl2 + 4HCl + 2H2O + O2 4CuCl2. 2H2O (1,5 pt.) Oglekļa monoksīda detektēšana nepieciešama, lai novērstu saidēšanos ar CO. Bez tam, CO daudzumu nepieciešams regulēt arī automašīnu izplūdes gāzēs UZDEVUMS (6 punkti) Uzdevumā aprakstītas šādas reakcijas: 2E + xcl2 2EClx EClx + xagno3 E(NO3)x + xagcl M EClx M EClx = m ECl x n EClx = m EClx 1 x n AgCl = x m ECl x m AgCl M AgCl = x 22,72 g 50,00 g!143,3 g mol"1 = 65,12x g mol "1 M E = 65,12x! 35,45x = 29,67x g mol!1 Ja x = 1 vai 2, ME = 29,7 un 59,4 g mol 1 (nav atbilstošu metālu) Ja x = 3, ME = 89,0 g mol 1 (itrijs?) Ja x = 4, ME = 118,7 g mol 1 (alva) Ja x = 5, ME = 148,4 g mol 1 (nav atbilstoša metāla) Ja x = 6 vai 7, ME = 178,0 un 207,7 g mol 1 (hafnijs un svins?) Itrijs un hafnijs neatbilst meklētam elementam, jo nav antīki metāli. Bez tam, svins neveido PbCl7 ar hloru. Alvu dēvēja par balto svinu, jo tās ķīmiskās īpašības ir visai tuvas svina īpašībām. 6

15 ATRISINĀJUMI Rajona olimpiādes uzdevumi KLASE UZDEVUMS (7 punkti) (pieņemt loģiskus skaidrojumus ar attēliem) 1. Propāns un etāns abi ir alkānu homologi un uzbūves ziņā atšķiras tikai ar vienu -CH2- grupu, tā kā propāna molmasa ir lielāka, tā viršanas temperatūra līdz ar to ir lielāka. 2. Salīdzinot propāna un etanola viršanas temperatūras, etanola viršanas temperatūra ir daudz augstāka, jo katra etanola molekula spēj veidot divas ūdeņraža saites ar citām etanola molekulām, tādējādi palielinās mijiedarbības spēki starp blakus esošām molekulām un tās nespēj tik viegli iztvaikot. 3. Dimetilēterim un etanolam ir vienādas molmasas, bet to viršanas temperatūras atšķiras, jo etanola polārās O-H saites var veidot ūdeņraža saites starp divām etanola molekulām. Dimetilēteris ir mazpolārs savienojums un nespēj stipri mijiedarboties ar blakus molekulām. 4. Analogi, kā 2. punktā dimetilēteris spēj veidot ūdeņraža saites, bet propāns ne. 5. Etiķskābes molmasa ir lielāka kā etanolam, bet galvenais fakts ir tas, ka etiķskābes molekulā O-H saite ir vēl polārāka un ūdeņraža saites iespējams veidot arī ar C=O skābekli. 6. Acetonam ir zemāka viršanas temperatūra kā etiķskābei, jo tas ir mazāk polārs un nespēj arī veidot tik spēcīgas ūdeņraža saites kā etiķskābe. 7. Etilspirtam ir augstāka viršanas temperatūra, jo tas ir polārāks par acetonu un spēj veidot spēcīgas ūdeņraža saites. (par katru atbildi 1 pt.) UZDEVUMS (8 punkti) Glicerīna reakcija ar kālija permanganātu: 4C3H5(OH)3 + 14KMnO4 7Mn2O3 + 5CO2 + 7K2CO3 + 16H2O (1,5 pt.) 2Mn e 2Mn C 1 10e 2C C 0 4e C (3 pt.) m KMnO4 = m glicer 14 4 M KMnO4 M glicer = 50,0 g! g mol "1 Glicerīnu iespējams iegūt no taukiem, tos vārot kopā ar sārmu. = 300 g (1,5 pt.) "1 92,1 g mol 7

16 ATRISINĀJUMI Rajona olimpiādes uzdevumi UZDEVUMS (10 punkti) Fulmīnskābe: Izociānskābe: Ciānkābe: Izomērija ir parādība, kad savienojumiem ar vienādu elementu sastāvu ir dažāda uzbūve. Vienkāršākais ogļūdeņradis, kam pastāv izomēri ir C4H8 butāns un 2-metilpropāns, bet vienkāršākais spirts ir C2H6O etanols un dimetilēteris. un O OH UZDEVUMS (9 punkti) Cianīdjonu oksidēšana: CN + H2O2 OCN + H2O (1,5 pt.) CN + ClO OCN + Cl (1,5 pt.) Videi draudzīgāka ir oksidēšana ar peroksīdu, jo nevar rasties atomārais hlors un no tā iespējamie hlororganiskie savienojumi. Cianāta hidrolīze: OCN + 2H2O CO3 2 + NH4 + (1,5 pt.) Nātrija cianīds reaģē ar nātrija hipohlorītu attiecībā 1:1, tādēļ n CN! = n OCl! m NaOCl = n NaOCl M NaOCl = m NaCN M NaOCl M NaCN 74,5 g mol"1 m NaOCl = 50,0 kg! = 76,0 kg "1 49,0 g mol Nātrija hipohlorīta veidošanās: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaOCl + H2O m NaOH = n NaOH M NaOH = 2m NaOCl M NaOH M NaOCl (1,5 pt.) 40,0 g mol"1 m NaOH = 2!76,0 kg! = 81,6 kg "1 74,5 g mol 8

17 ATRISINĀJUMI Rajona olimpiādes uzdevumi UZDEVUMS (9 punkti) Kalcija karbīdu iegūst no karbonāta un ogles: 2CaCO3 CaO + CO2 CaO + 3C CaC2 + CO Kalcija karbīda reakcijā ar ūdeni iespējams iegūt tīru acetilēnu. Šī reakcija ir pamatā acetilēna rūpnieciskai iegūšanai. CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 Praksē to izmanto metināšanā Kā piemaisījumi tehniskajā karbīdā var būt CaO, C un Ca Kalcija ciānamīda veidošanās: CaC2 + N2 CaNCN + C Šajā savienojumā ir kovalentās saites, un jonveida saite starp Ca un N. (2,5 pt.) 2009 apple Tjutrins, Meija 9

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Saturs 1. ATOMA UZBŪVE UN PERIODISKAIS LIKUMS... 2 2. VIELU UZBŪVE... 6 3. OKSIDĒŠANAS REDUCĒŠANAS REAKCIJAS... 7 4. ELEKTROLĪTISKĀ

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006)

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 9. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 2012. gada 28. martā 9. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Molekulu skaitīšana Cik molekulu skābekļa rodas,

Διαβάστε περισσότερα

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atrisināt dotos sešus uzdevumus, laiks 3 stundas. Uzdevumu tēmas: 1) tests vispārīgajā ķīmijā; 2) ķīmisko reakciju kinētika;

Διαβάστε περισσότερα

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI WWW.BIOSAN.LV 5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI Atrisināt tālāk dotos uzdevumus un atbildes ierakstīt MS Word atbilžu datnē, ko kā pievienoto dokumentu

Διαβάστε περισσότερα

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 1. uzdevums Vai tu to vari? Gāzes Ķīmisko reakciju vienādojumi Ūdeņradis, oglekļa dioksīds,

Διαβάστε περισσότερα

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā?

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā? Latvijas 45. nacionālā ķīmijas olimpiāde ( 2004) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei 9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas 2004. gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi.

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. 1. 9 5 p. Pilnībā izkarsēja 5,0g kalcija karbonāta, kas saturēja 3,0% piemaisījumu. Izdalīto gāzi saistīja ar iepriekš nosvērtu

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča SATURS

Irina Vdoviča SATURS Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Analītiskā ķīmija. Kvantitatīvā analīze. Laboratorijas darbi, uzdevumi SATURS KVANTITATĪVĀ ANALĪZE... GRAVIMETRIJA... Laboratorijas darbs KRISTALIZĀCIJAS ŪDENS NOTEIKŠANA

Διαβάστε περισσότερα

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā CE ietverto tēmu loks ir Ĝoti plašs: ėīmijas pamatjautājumi (pamatskolas kurss), vispārīgā ėīmija, neorganiskā ėīmija, organiskā ėīmija, ėīmija

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI Atrisini tālāk dotos sešus uzdevumus un atbildes noformē elektroniski (Word dokuments, PDF datne u.c.) un nosūti uz

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība Rīgas Tehniskā univesitāte Inženiematemātikas kateda Uzdevumu isinājumu paaugi 4 nodabība piemēs pēķināt vektoa a gaumu un viziena kosinusus, ja a = 5 i 6 j + 5k Vektoa a koodinātas i dotas: a 5 ; a =

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1

Διαβάστε περισσότερα

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA) ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.

Διαβάστε περισσότερα

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1. Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks 3.2.2. SAITES STARP ATOMIEM SAIŠU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS Lai izprastu materiālu fizikālo īpašību būtību jābūt priekšstatam par spēkiem, kas darbojas starp atomiem. Aplūkosim mijiedarbību starp diviem izolētiem

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr . Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,

Διαβάστε περισσότερα

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013 51 d 11 11 10 kw kw kw d 2015 811/2013 2015 811/2013 Izstrādājuma datu lapa par energopatēriņu Turpmākie izstrādājuma dati atbilst S regulu 811/2013, 812/2013, 813/2013 un 814/2013 prasībām, ar ko papildina

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H Hταξινόµηση των στοιχείων τάξη Γ γυµνασίου Αναγκαιότητα ταξινόµησης των στοιχείων Μέχρι το 1700 µ.χ. ο άνθρωπος είχε ανακαλύψει µόνο 15 στοιχείακαι το 1860 µ.χ. περίπου 60στοιχεία. Σηµαντικοί Χηµικοί της

Διαβάστε περισσότερα

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1 Δ ι δ ακ τ ι κ ή Ε ν ό τ η τ α: Οξειδοαναγωγικές Αντιδράσεις Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Ορισμός Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οι αντιδράσεις στις οποίες ένα στοιχείο (μέταλλο ή αμέταλλο)

Διαβάστε περισσότερα

Το άτομο του Υδρογόνου

Το άτομο του Υδρογόνου Το άτομο του Υδρογόνου Δυναμικό Coulomb Εξίσωση Schrödinger h e (, r, ) (, r, ) E (, r, ) m ψ θφ r ψ θφ = ψ θφ Συνθήκες ψ(, r θφ, ) = πεπερασμένη ψ( r ) = 0 ψ(, r θφ, ) =ψ(, r θφ+, ) π Επιτρεπτές ενέργειες

Διαβάστε περισσότερα

Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.

Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3 1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ: ΟΡΙΣΜΟΊ ΟΞΕΊΔΩΣΗΣ ΟΡΙΣΜΟΊ ΑΝΑΓΩΓΉΣ Οξείδωση είναι η ένωση ενός στοιχείου με οξυ Αναγωγή είναι η ένωση ενός στοιχείου με υδρο γόνο ή η αφαίρεση υδρογόνου από μία χημική γόνο ή η αφαίρεση

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται

Διαβάστε περισσότερα

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ »»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()

Διαβάστε περισσότερα

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma 1 ELEKTROĶĪMIJA Elektroķīmija ir zinātnes nozare, kura pēta ķīmisko un elektrisko procesu savstarpējo sakaru ķīmiskās enerģijas pārvēršanu elektriskajā un otrādi. Šie procesi ir saistīti ar katra cilvēka

Διαβάστε περισσότερα

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων

Διαβάστε περισσότερα

Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής

Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατομική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης μεταξύ δύο ομοιοπυρηνικών ατόμων, ενωμένων με απλό ομοιοπολικό δεσμό.

Διαβάστε περισσότερα

ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.

ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. 1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 010 1 ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. δ 1.. α 1.. γ 1.4. β 1.5. α. ΛΑΘΟΣ β. ΛΑΘΟΣ γ. ΣΩΣΤΟ δ. ΣΩΣΤΟ ε. ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ ο Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α. Για το Α: 1s s p 6 s p 6

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός

Διαβάστε περισσότερα

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 15-16 Κεφάλαιο 1ο: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ενότητα η Οξείδωση Αναγωγή Κυριότερα οξειδωτικά - αναγωγικά

Διαβάστε περισσότερα

Mehānikas fizikālie pamati

Mehānikas fizikālie pamati 1.5. Viļņi 1.5.1. Viļņu veidošanās Cietā vielā, šķidrumā, gāzē vai plazmā, tātad ikvienā vielā starp daļiņām pastāv mijiedarbība. Ja svārstošo ķermeni (svārstību avotu) ievieto vidē (pieņemsim, ka vide

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία

1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία 1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία Ημ. Παράδοσης: Δευτέρα 25/11/2013 11 πμ 1. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής σώζουν ζωές!!! Οι αερόσακοι στα αυτοκίνητα, όταν ανοίγουν γεμίζουν με άζωτο το

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 1. Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων

Κεφάλαιο 1. Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων Κεφάλαιο 1 Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό είναι εισαγωγικό του επιστημονικού κλάδου της Οργανικής Χημείας και περιλαμβάνει αναφορές στους πυλώνες της. Ειδικότερα, εδώ παρουσιάζεται

Διαβάστε περισσότερα

Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη

Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Άσκηση 8 Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Δ. Φ. Αναγνωστόπουλος Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Ιωάννινα 2013 Άσκηση 8 ii Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Πίνακας περιεχομένων

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ)

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) http://ekfe.chi.sch.gr 7 η - 8 η Συνάντηση ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΛΔΕΥΔΩΝ ΚΑΙ ΑΠΛΩΝ ΣΑΚΧΑΡΩΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ04.01 5 ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής Όπως συμβαίνει στη φύση έτσι και ο άνθρωπος θέλει να πετυχαίνει σπουδαία αποτελέσματα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό

Διαβάστε περισσότερα

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq) Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

Διαβάστε περισσότερα

Gaismas difrakcija šaurā spraugā B C

Gaismas difrakcija šaurā spraugā B C 6..5. Gaismas difrakcija šaurā spraugā Ja plakans gaismas vilnis (paralēlu staru kūlis) krīt uz šauru bezgalīgi garu spraugu, un krītošās gaismas viļņa virsma paralēla spraugas plaknei, tad difrakciju

Διαβάστε περισσότερα

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Γκύζη 14-Αθήνα Τηλ : 10.64.5.777 ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. β Α4. γ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α5. α. Θεωρία σχολικού

Διαβάστε περισσότερα

Tēraudbetona konstrukcijas

Tēraudbetona konstrukcijas Tēraudbetona konstrukcijas tēraudbetona kolonnu projektēšana pēc EN 1994-1-1 lektors: Gatis Vilks, SIA «BALTIC INTERNATIONAL CONSTRUCTION PARTNERSHIP» Saturs 1. Vispārīga informācija par kompozītām kolonnām

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Ε.1. Γ. Ε.. Β. Ε.. Α. Ε.4. Α. Ε.5. Γ. Ε.6. Β. Ε.7. Δ. Ε.8. Δ. Ε.9. Γ. Ε.1. Γ. Ε.11. Δ. Ε.1. Β. Ε.1. α: Σ, β:σ, γ:σ, δ:σ, ε:λ (είναι σωστό μόνο για ιοντικές ενώσεις, στις ομοιοπολικές

Διαβάστε περισσότερα

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l)

τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l) ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Σχέση κβαντικών αριθµών µε στιβάδες υποστιβάδες - τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n,

Διαβάστε περισσότερα

Στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής ανήκουν εκείνες οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα άτομα μεταβάλλουν αριθμό οξείδωσης.

Στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής ανήκουν εκείνες οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα άτομα μεταβάλλουν αριθμό οξείδωσης. 1 Οξειδοαναγωγή Στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής ανήκουν εκείνες οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα άτομα μεταβάλλουν αριθμ οξείδωσης. Αριθμς Οξείδωσης ατμου ( ΑΟ ) ονομάζεται το φορτίο που πραγματικά

Διαβάστε περισσότερα

=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου=

=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου= =Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου= Στις παρακάτω εικόνες, τα σκιασμένα πλαίσια υποδηλώνουν τις παραγράφους τού σχολικού βιβλίου που είναι ΕΚΤΟΣ ΥΛΗΣ. Σελίδα 11: Εκτός ύλης είναι η παράγραφος

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C Θέµ ο ( ) ( ) προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) Α ιθέτουµε διάλυµ όγκου 500ml που περιέχει τις σθενείς βάσεις Β κι Γ µε συγκεντρώσεις 0,4Μ γι την κάθε µί Στο διάλυµ διλύµτος συγκέντρωσης 0,8Μ κι προκύπτει διάλυµ

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές

Διαβάστε περισσότερα

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν. ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το αντίστοιχο ιόν Παράδειγμα:

Διαβάστε περισσότερα

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS (GREEK-ENGLISH-LATVIAN) Χρώματα Colours Krāsas GREEK ENGLISH LATVIAN Αυθαίρετο χρώμα: Χρϊμα που δεν ζχει καμία ρεαλιςτικι ι φυςικι ςχζςθ με το αντικείμενο που απεικονίηεται,

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

1. ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΣΤΑ ΣΤΕΡΕΑ

1. ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΣΤΑ ΣΤΕΡΕΑ 1. ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ ΣΤΑ ΣΤΕΡΕΑ ΓΕΝΙΚΑ Η στερεά, η υγρή και η αέρια κατάσταση αποτελούν τις τρεις, συνήθεις στο γήινο περιβάλλον, καταστάσεις της ύλης. ιαφέρουν η µία από την άλλη σε κάποια απλά γνωρίσµατα:

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ)

Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ) Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ) Διαλύματα Εκφράσεις περιεκτικότητας α λ% w/v: Σε 100 ml Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας β λ% w/w: Σε 100 g Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Κεφάλαιο 1ο-ΟΞΕΙΔΩΑΝΑΓΩΓΗ 1 ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ ΚΩΛΕΤΤΗ 9- -068 0 8464 0 847670 www.irakleitos.gr ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΙΟΥ 06 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ

Διαβάστε περισσότερα

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν:i) πότε πραγματοποιείται μια αντίδραση απλής αντικατάστασης, με βάση τη σειρά δραστικότητας των μετάλλων και

Διαβάστε περισσότερα

Για τις παρακάτω προτάσεις 1.1 και µέχρι 1.3 να σηµειώσετε ποιες είναι οι σωστές.

Για τις παρακάτω προτάσεις 1.1 και µέχρι 1.3 να σηµειώσετε ποιες είναι οι σωστές. Θέµα ο Για τις παρακάτω προτάσεις και µέχρι να σηµειώσετε ποιες είναι οι σωστές Η ισχύς του δεσµού Η : Α Βρίσκεται µεταξύ της ισχύος του δεσµού διπόλου-διπόλου και του δεσµού ιόντος-διπόλου Β είναι µεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Α. Στις ερωτήσεις 1-5, να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1. Η σφαίρα Α έχει τριπλάσιο όγκο και µισή πυκνότητα από τη σφαίρα Β. Για τις µάζες των δύο σφαιρών ισχύει:

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ / ΤΜΗΜΑ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΑΠΡΙΛΙΟΥ 017 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: 6 ΘΕΜΑ Α Α1. Ποια από τις επόμενες ενώσεις είναι περισσότερο δραστική σε αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

Óõíåéñìüò ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη;

Óõíåéñìüò ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ. 2NH + 3Cl N + 6HCl. 3 (g) 2 (g) 2 (g) (g) 2A + B Γ + 3. (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη; Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ ο ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις..4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ 53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

12. Κατά την ηλεκτρόλυση του νερού συλλέξαμε 1g υδρογόνου και 8g οξυγόνου. Πόσα g νερού ηλεκτρολύθηκαν;..

12. Κατά την ηλεκτρόλυση του νερού συλλέξαμε 1g υδρογόνου και 8g οξυγόνου. Πόσα g νερού ηλεκτρολύθηκαν;.. 2.7 XHMIKΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ 1.Ποιές μεταβολές ονομάζονται χημικές αντιδράσεις; Ποιες ουσίες σε μια χημική αντίδραση ονομάζονται αντιδρώντα και ποιες προϊόντα ; 2.Να αναφέρετε τρία παραδείγματα χημικών αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία γενικής παιδείας

Χημεία γενικής παιδείας Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1 - Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, το 1 είναι οξύ επειδή: α) αντιδρά με βάσεις, β) είναι ηλεκτρολύτης, γ) μεταβάλλει

Διαβάστε περισσότερα

ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ.

ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ. ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ. Η σύσταση του φλοιού ουσιαστικά καθορίζεται από τα πυριγενή πετρώματα μια που τα ιζήματα και τα μεταμορφωμένα είναι σε ασήμαντες ποσότητες συγκριτικά. Η δημιουργία των βασαλτικών-γαββρικών

Διαβάστε περισσότερα