LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI"

Transcript

1 LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI Atrisini tālāk dotos sešus uzdevumus un atbildes noformē elektroniski (Word dokuments, PDF datne u.c.) un nosūti uz attiecīgo e-pasta adresi, pievienojot arī laboratorijas darbam nepieciešamos attēlus (sk. uzdevuma aprakstā). Katrai klašu grupai ir savs e-pasts! Atbildes uz 1. kārtas uzdevumiem ir jānosūta līdz ieskaitot! Vēlāk saņemtās atbildes NETIKS vērtētas! Aicinām laicīgi ieplānot laiku uzdevumu risināšanai. Laboratorijas darba veikšanai var būt nepieciešams ilgāks laika posms, kā arī dabas objekti, kuri nav pieejami visu laiku, piemēram, krāsainas koku lapas. Atbildes katrs skolēns noformē individuāli. Ja ir vienādi noformēti darbi vai uzdevumi, tiek labots tikai viens un punkti sadalīti visiem, kas iesūtījuši identiskus darbus. Visos uzdevumos, kur tas iespējams, parādiet aprēķinus un risinājuma gaitu! Reakciju vienādojumu rakstīšanai var lietot parastos augšējos un apakšējos indeksus, kā arī Word Objektu Microsoft Equation 3.0. Organisko reakciju rakstīšanai ar struktūrformulām var lietot programmas ChemSketch vai MDL ISIS Draw 2.5. Struktūrformulas var rakstīt arī ar roku un tās ieskenēt. Visiem attēliem un uzdevumu nosaukumiem ir tikai ilustratīvs raksturs, ja nav norādīts citādāk! Aktīvākie skolēni gada pavasarī tiks aicināti uz klātienes kārtu, kas norisināsies jaunajā LU Dabaszinību Akadēmiskajā centrā, Ķīmijas fakultātē, un kuras noslēgumā skolēnus gaida balvas. Par katras kārtas pareizi izrēķinātiem uzdevumiem ir iespējams nopelnīt 100 punktus (50 par testu un uzdevumiem, 50 par laboratorijas darbu). Neklātienes kārtās iegūtie punkti tiks dalīti ar 5, bet klātienes kārtā nopelnītie tiks pieskaitīti pilnā apjomā. Papildus informācija nolikumā!

2 Uzdevumus 1. kārtai sastādīja: Olga Petuhova LU ĶF 3. kurss 8. klašu uzdevumi Zane Bērziņa LU ĶF 2. kurss 9. klašu uzdevumi Linda Pudnika LU ĶF 2. kurss 9. un 10. klašu uzdevumi Vladislavs Arhipovs LU ĶF 3. kurss 11. klašu uzdevumi Vladislavs Klepikovs LU ĶF 3. kurss 11. un 12. klašu uzdevumi Anna Vasiļevska LU ĶF 3. kurss 12. klašu uzdevumi Kristīne Zadvinska LU ĶF 3. kurss Konkursa koordinatore

3 Ķīmijas Fakultātes 11. Jauno ķīmiķu konkursa 2016./2017. gads 1. kārtas uzdevumi 8. klašu grupa Tests 1) Ķīmija ir zinātne, kas pēta a. zivis b. vielas c. augus d. mehāniku 2) Viela ir a. nazis b. sudrabs c. egle d. bļoda 3) Kāds ir etanola agregātstāvoklis 0ºC temperatūrā? a. Plazma b. Gāzveida c. Šķidrā d. Cietā 4) Liliana ieguva maisījumu, kurā bija nogulsnes, viņa ļāva šim maisījumam nostāvēt kādu laiku, līdz nogulsnes nosēdās mēģenes apakšā. Kāds process ir aprakstīts uzdevumā? a. Nostādināšana b. Sasalšana c. Pārkristalizācija d. Ietvaicēšana 5) Kurš no dotajiem ir smagais metāls? a. Magnijs b. Sērs c. Osmijs d. Berilijs 6) Atzīmē praktiski tīru vielu! a. Gaiss b. Destilēts ūdens c. Ūdens d. Augsne 7) Kurš ir neviendabīgs maisījums? a. Dzelzs b. Augu eļļa sajaukta ar ūdeni c. Zelts d. Koksne 8) Ar kuru attīrīšanas metodi var atdalīt šķidru vielu no šķidriem piemaisījumiem? a. Nostadināšana b. Pārkristalizācija c. Iztvaicēšana d. Destilācija 9) Kura ir vienkārša viela? a. K 2 SO 4 b. H 2 O c. MgCl 2 d. O 2 10) Vissīkākās ķīmiski nedalāmās vielas daļiņas sauc par a. atomiem b. nezetroniem c. elektroniem d. protoniem 1. uzdevums Nosaukt 5 dažādus maisījumu atdalīšanas veidus. 1) Īsi aprakstīt katras metodes būtību. 2) Uzzīmēt katrai metodei nepieciešamās iekārtas. 3) Minēt maisījumu piemērus, kurus var atdalīt ar šīm metodēm (katrai metodei vismaz 1 piemērs)

4 2. uzdevums Kas ir oksidēšanās pakāpe? Noteikt oksidēšanas pakāpes visiem elementiem dotajos savienojumos: KMnO 4, N 2 O 5, H 2 SO 4, Na 3 AlF 6, NH 4 ClO 4, K 4 [Fe(CN) 6 ] 3. uzdevums Dotas vielas: [Cu(OH)] 2 CO 3, Na 2 S 2 O 3 5H 2 O, MgSO 4 7H 2 O, NaHCO 3, MgCO 3 CaCO 3. Katrai no šīm vielām uzraksti 1) atomu attiecību, 2) elementu masas attiecību, 3) molmasu, 4) skābekļa masas daļu tajā, 5) nosaukumu, 6) to praktiskas pielietošanas iespējas. 4. uzdevums Doti ķīmiskie elementi: Na, P, N, Cr, Fe, O, Cl, Si, Au, As. Katram elementam pierakstīt 1) kārtas skaitli; 2) periodu un grupu, kurā tas atrodas; 3) kodola lādiņu; 4) protonu, neitronu un elektronu skaitu atomā; 5) enerģētisko līmeņu skaitu un elektronu skaitu ārējā līmenī. Laboratorijas darbs Ābolu sulas ph noteikšana Paņem trīs dažādu šķirņu ābolus, tos nomizo un katru atsevišķi sarīvē. No iegūtās masas izspiež sulu un, lietojot universālindikatora papīru, nosaka sulas aptuveno ph vērtību. Rezultātus apkopo tabulā: Ābols (nr. vai šķirne) ph Izdari secinājumus par to, kura no eksperimentā izmantotajām ābolu šķirnēm ir visskābākā! Atbildi uz jautājumiem! 1) Uzraksti, kādi trauki tika izmantoti šajā darbā! 2) Kāda vide var būt ūdens šķīdumam? 3) Kas ir indikators? 4) Kas ir vides ph? 5) Miniet indikatoru piemērus. 6) Kādus vēl indikatorus varētu lietot šajā darbā? Iesūtot atbildes, kā pielikumu pievieno fotogrāfijas no laboratorijas darba un rezultātiem!

5 Ķīmijas Fakultātes 11. Jauno ķīmiķu konkursa 2016./2017. gads 1. kārtas uzdevumi 9. klašu grupa Tests 1) Kuram ķīmiskajam elementam nosaukums tikai dots par godu debesu ķermenim Zemes pavadonim? a. Kobalts b. Telūrs c. Selēns d. Urāns 2) Kurš no uzskaitītajiem savienojumiem ir vissāļākais? a. N 2 b. NaCl c. H 2 O d. C 2 H 5 OH 3) Ķīmiskas pāvērtības pazīme ir a. Parafīna kausēšana b. Spirta šķīdināšana ūdenī c. Sāls šķīduma karsēšana d. Indikatora krāsas maiņa 4) Kurā rindā oksīdi mainās virzienā no skābā oksīda uz bāzisko? a. CaO SiO 2 SO 3 b. CO 2 Al 2 O 3 MgO c. SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3 d. Na 2 O MgO Al 2 O 3 5) Savienojums X saīsinātajā jonu vienādojumā X + 2H + = Zn H 2 O ir a. Zn b. ZnCl 2 c. ZnO d. Zn(OH) 2 6) Ar sālsskābi reaģē: a. NaOH un Cu b. Ba(OH) 2 un CO c. CuO un SO 3 d. Cu(OH) 2 un Mg 7) Kurā no rindām ķīmiskie elementi ir uzrakstīti tādā secībā, ka to augstāko oksīdu skābās īpašības samazinās? a. B C N b. P Si Al c. Cl Br I d. P S Cl e. Ca Mg Be 8) ZnO un Na 2 SO 4 ir a. Bāziskais oksīds un skābe b. Amfotērs hidroksīds un sāls c. Amfotērs oksīds un sāls d. Bāziskais oksīds un bāze 9) Gan litijs, gan dzelzs istabas temperatūrā reaģē ar a. Nātrija hidroksīdu b. Ūdeni c. Sēru d. Sālsskābi 10) Reakcija ir iespējama starp a. Fosfora(V) oksīdu un kāliju oksīdu b. Alumīnija oksīdu un ūdeni c. Nātrija hidroksīdu un sālsskābi d. Cinka oksīdu un skābekli 1. uzdevums 1) Uzrakstiet divus oglekļa alotropiskos veidus. 2) Sagrupējiet dotās īpašības atbilstoši nosauktajiem oglekļa alotropiskajiem veidiem. Caurspīdīgs, bezkrāsains, samērā labi vada elektrisko strāvu, ļoti ciets, necaurspīdīgs, tumšpelēks, elektrisko strāvu nevada, mīksts, viegli sadalās atsevišķās plānās plāksnītēs, dabā sastopams brīvā veidā, ķīmiski inerts.

6 3) Uzraksti doto oksidēšanās-reducēšanās reakciju vienādojumus un nosauc elementus, kuri oksidējas un kuri reducējas! C+ FeO C + H 2 C + CO 2 C + Al C + ZnO 2. uzdevums Uzraksti visas notikušās reakcijas: P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 Al 2 O 3 AlCl 3 HCl CO 2 CaO O 2 3. uzdevums Trīs traukos atrodas 100 grami skābju šķīdumi katrā. Pirmajā skābes masas daļa ir 70%, otrajā 60% un trešajā 30%. Sajaucot šos šķīdumus, vajag iegūt 250 g skābes šķīduma. 1) Kāda ir lielākā un mazākā iespējamā iegūstamā skābes masas daļa? 2) Kā var iegūt 250 g 55% skābes šķīdumu? 4. uzdevums Nepieciešams neitralizēt šķidros laboratorijas atkritumus, izmantojot bāzi un sāli. 1) Uzrakstiet notiekošo ķīmisko reakciju vienādojumus starp sālsskābi un nātrija hidroksīdu; sālsskābi un nātrija karbonātu! 2) Cik daudz nātrija hidroksīda un nātrija karbonāta nepieciešams, lai neitralizētu 0,66 mol sālsskābes? 3) Cik liels gāzes tilpums izdalīsies(n.a.)? 4) Cik gramu sudraba nitrāta būtu nepieciešams, lai izgulsnētu 0,6 mol hlorīdjonu no sālsskābes? Laboratorijas darbs Ūdens ph noteikšana Materiāli un iekārtas: Lietus ūdens Universālindikatora papīrīši ph metrs (ja tāds ir pieejams skolā) Mēģenes Katram ūdens paraugam nosaki ph!

7 Veicot laboratorijas darbu, aizpildi tabulu! Nr. Paraugs 1. Lietus ūdens (vismaz 2 paraugi) 2. Krāna ūdens 3. Ūdens pudelēs (no veikala) 4. Ūdens no peļķes 5. Ūdens no atklātas ūdenstilpnes ph Atbildi uz jautājumiem! a) Mācību literatūrā sameklē informāciju, kas ir ph un kā to aprēķina! b) Kā skābie lieti ietekmē metālus? c) Kā ūdens ph ietekmē biotopu? Iesūtot atbildes, kā pielikumu pievieno fotogrāfijas no laboratorijas darba un rezultātiem!

8 Ķīmijas Fakultātes 11. Jauno ķīmiķu konkursa 2016./2017. gads 1. kārtas uzdevumi 10. klašu grupa Tests(Maksimālais pareizo atbilžu skaits uz katru jautājumu ir 2) 1) Ķīmisko elementu rindā B Al Ga a) Metāliskās īpašības samazinās b) Pieaug protonu skaits atomos c) Samazinās atomu kodola lādiņi d) Samazinās elektronu skaits ārējā elektronu līmenī e) Pieaug atomu rādiusi 2) Disociējot 1 mol vielas rodas 3 mol jonu. Vielas formula ir: a) AlCl 3 b) H 2 SO 4 c) KClO 3 d) HBr 3) Skābes HNO 2 anhidrīds ir a) N 2 O b) NO c) N 2 O 3 d) NO 2 4) Ķīmiskais elements, kura atoma enerģētiskajos līmeņos ir šāds elektronu izkārtojums: 2e, 8e, 7e. Šī ķīmiskā elementa simbols, augstākā oksīda formula un savienojuma ar ūdeņradi formula ir a) Cl, Cl 2 O, HCl b) C, CO 2, CH 4 c) Cl,Cl 2 O 7, HCl d) N, N 2 O 5, NH 3 5) Ja karsē krīta gabaliņu, to atdzesē un ievieto mēģenē ar ūdeni, kurā ir daži pilieni fenolftaleīna, tad a) Nekādu izmaiņu nebūs b) Mēģenes saturs mainīs krāsu uz aveņsarkanu c) Veidosies caurspīdīgs bezkrāsains šķīdums d) Tiks novērota gāzes burbulīšu izdalīšanās 6) Sēra un hlora kopīgās īpašības: a) Vienādas elektronegativitātes b) Augstākā oksīda formula ir XO 3 c) Atomam ir trīs enerģētiskie līmeņi d) Vienāds elektronu skaits ārējā enerģijas līmenī e) Labi reaģē ar lielāko daļu metālu 7) Ja bezkrāsainā dzīvsudraba(ii) hlorīda šķīdumā ievieto gabaliņu vara, kurš ir sarkanā krāsā, tad notiks šāda reakcija: a) Apmaiņas b) Sadalīšanās c) Savienošanās d) Aizvietošanas 8) Augstāko oksīdu ar formulu XO veido katrs elements rindā: a) Na, Mg, Al b) K, Na, Li c) Ca, Mg, Be d) S, P, Si 9) Ūdeņraža joni veidojas, disociējot savienojumam, kura nosaukums ir: a) Silīcijskābe b) Amonija hidroksīds c) Nātrija hidroksīds d) Bromūdeņražskābe 10) Anjona A 2- elektronformula [Ne]3s 2 3p 6 ir tāda pati kā elementam a) Argonam b) Hloram c) Sēram d) Fosforam

9 11) Koeficientu summa molekulārā reakcijas vienādojumā (CuOH) 2 CO 3 + HCl = CuCl 2 + CO 2 + ir a) 10 b) 11 c) 12 d) 9 12) Lielākā skābekļa masas daļa ir šajā savienojumā: a) kālija sulfāts b) kālija sulfīts c) kālija fosfāts d) kālija karbonāts 13) Kāds gāzes tilpums izdalīsies, šķīdinot 14 gramus dzelzs sālsskābes pārākumā? a) 11,2 L b) 8,4 L c) 5,6 L d) 2,24 L 14) 250 ml ūdens izšķīdināja 150 g kalcija hlorīda. Sāls masas daļa šķīdumā (procentos) ir a) 60 b) 37,5 c) 75 d) 62,5 15) Elementu rindā N - P - As a)samazinās elektronegativitāte b)palielinās skābekli saturošo skābju stiprums c)samazinās H 3 E savienojumu pamatīpašības d)samazinās atomu rādiuss e)palielinās augstākās oksidēšanās pakāpes nozīme 1. uzdevums Kādi ķīmiskie elementi ir nosaukti par godu valstīm un pilsētām? Nosauciet vismaz piecus šādus ķīmiskos elementus, norādiet to protonu, elektronu un neitronu skaitu un attēlojiet elektronu konfigurācijas to atomos! 2. uzdevums 1. Piecos traukos bez etiķetēm atrodas šādi šķīdumi: kālija hidroksīds, alumīnija sulfāts, nātrija karbonāts, amonija hlorīds un sālsskābe. 1) Sastādiet plānu, kā var atpazīt katru no vielām, tām reaģējot tikai vienai ar otru (citus reaģentus izmantot nevar!). Jūsu rīcībā ir neierobežots daudzums tīru mēģeņu. 2) Uzrakstiet visu notiekošo ķīmisko reakciju vienādojumus! 2. Laboratorijā atrodas stroncija un bārija karbonāta maisījums. 1) Kā ar ķīmisko līdzekļu palīdzību var noteikt katra karbonāta masas daļu maisījumā, ja ir plaša laboratorijas trauku izvēle, svari, bet no reaģentiem ir tikai 20% sālsskābe? 2) Aprakstiet analīzes gaitu un nepieciešamos aprēķinus! 3. uzdevums Savienojumi A, B, C, D, E, F piedalās šādās reakcijās (shēmas ir dotas bez koeficientiem): A + B = C + D C + E = F A + E = F D + E = B Papildus ir zināms, ka viela A ir metāls, viela B satur 44,1% šī metāla, viela D ir gāze. Visi savienojumi summāri satur tikai trīs ķīmisko elementus!

10 1) Nosakiet vielas A, B, C, D, E, F. Atbildes pamatojiet ar aprēķiniem un ķīmisko reakciju vienādojumiem! 2) Uzrakstiet divu dažādu reakciju vienādojumus, kur viela F pārvēršas par vielu C, norādiet nepieciešamos reakciju apstākļus! 4. uzdevums Zaļgans sāls šķīdums A reaģē ar bārija nitrāta ūdens šķīdumu un veido baltas nogulsnes, kuras nešķīst skābēs. Šķīdumu, kurš tika pagatavots, izmantojot 2,78 g norādītās sāls, sadalīja divās vienādās daļās. Apstrādājot vienu daļu ar nātrija hidroksīdu, kurš ņemts pārākumā, rodas zaļganas nogulsnes, kuras gaisā kļūst tumšas. Pēc nogulšņu atdalīšanas no šķīduma tās tika karsētas, radās 0,4 g vielas, kura satur 30% skābekļa. Otra šķīduma porcija pēc paskābināšanas ar sālsskābi reaģē ar 50 cm 3 kālija permanganāta šķīduma (c=0,02 mol/l). 1) Nosakiet sāls A formulu! Atbildi pamatojiet ar aprēķiniem. 2) Uzrakstiet visu notikušo ķīmisko reakciju vienādojumus! Laboratorijas darbs Cietes iegūšana no kartupeļiem Materiāli, iekārtas un reaģenti: 2 3 šķirņu kartupeļi, 500 g no katras Smalkas rīves Smalki sieti (Caurduri) Filtrpapīrs Svari Spainis Bļodas Auksts ūdens Joda šķīdums Vara(II) hidroksīds (pagatavot pašiem) Mēģenes Sērskābe (atšķaidīta) Darba gaita: 500 g izmazgātu kartupeļu divas reizes rīvē uz rīves. Sarīvēto masu ievieto aukstā ūdenī un samaisa. Pēc tam visu saturu pārlej smalkā caurdurī un izmazgā ar aukstu ūdeni, savācot izmazgāto lielā bļodā vai spainī. Visu, kas ir caurdurī, nospiež. Uz sieta paliek kartupeļi, bet spainī cietes graudiņi. Spaini ar cieti atstāj uz 30 min, lai ciete nosēžas. Pēc nostādināšanas ūdeni nolej un vēlreiz nostādina. Nostādināšanu pārtrauc tad, kad nolietais ūdens ir gandrīz caurspīdīgs. Nogulsnes savāc vienā traukā un izžāvē.

11 1.uzdevums. Aprēķiniet iegūtās cietes iznākumu! X = (a*100%)/a, kur a iegūtās cietes masa,g; A kartupeļu masa, g Iegūtos datus apkopojiet tabulā: Kartupeļu šķirne Kartupeļi Ciete Masa, g Masa, g Masas daļa, % 2.uzdevums a) Cietes iedarbība ar jodu Uzrakstiet darba gaitu pierādīšanas reakcijas veikšanai! Kādas izmaiņas tiek novērotas? Izskaidrojiet tās. b) Cietes iedarbība ar vara(ii) hidroksīdu 3.uzdevums Mēģenē ieber 2-3 g cietes, atšķaida ar ūdeni un piepilina 1 ml sērskābes šķīduma. Maisījumu silda aptuveni 5 minūtes, tad neitralizē ar NaOH šķīdumu un silda kopā ar svaigi pagatavotām vara(ii) hidroksīda nogulsnēm. Pieraksti novērojumus! Atbildi uz jautājumiem! a) Kas ir ciete? Uzraksti cietes struktūrformulu! b) Kā vēl var iegūt cieti? c) Kāda ir cietes graudu forma un kāpēc tā ir tāda? d) Kā tika pagatavotas vara(ii) hidroksīda nogulsnes? Uzraksti reakcijas vienādojumu! Iesūtot atbildes, kā pielikumu pievieno fotogrāfijas no laboratorijas darba un rezultātiem (iegūtā ciete, pierādīšanas reakcijas (pirms un pēc))!

12 Ķīmijas Fakultātes 11. Jauno ķīmiķu konkursa 2016./2017. gads 1. kārtas uzdevumi 11. klašu grupa Tests Iesildīšanās 1. Kura no gāzēm ieņem lielāku tilpumu? a. 16 g O 2 b. 24 g SO 2 c. 14 g N 2 d. 1,5 g H 2 2. Kādai jābūt KOH šķīduma w%, lai ar 1 kg šķīduma varētu pilnīgi neitralizēt 3,97 mol HNO 3? a. 10 b. 15 c. 20 d Kurā no minerālmēslojumiem ir vislielākais fosfora saturs? a. NH 4 H 2 PO 4 B. CaHPO 4 H 2 O c. Ca(H 2 PO 4 ) 2 H 2 O d. Ca 3 (PO 4 ) 2 4. Kurā molekulā ķīmiskā saite ir visstiprākā? a. HCl b. Cl 2 c. N 2 d. O 2 5. Kurš elements reducējas, ja kālija bromīda šķīdumam pielej hlorūdeni? a. H b. Br c. K d. Cl 6. Cik reizes izmainīsies reakcijas ātrums cinka reakcijā ar sālsskābi, ja cinka granulu ar masu 1 g sadalīs vienādās granulās? Pieņem, ka visu granulu forma ir kubs. a. ātrums nemainīsies b. palielinās 10 reizes c. samazinās 100 reizes d. palielinās 1000 reizes 7. Turnbulais zilais veidojas, ja: a. dzelzs(iii) joni reaģē ar tiocianātjoniem b. dzelzs(iii) joni reaģē ar dzelteno asinssāli c. dzelzs(iii) joni reaģē ar sarkano asinssāli d. dzelzs(ii) joni reaģē ar sarkano asinssāli 8. Lai aprēķinātu 0,1 M Na 2 CO 3 ūdens šķīduma ph, jālieto: a. ph = lgc s b. ph = ½ (pk A lgc s ) c. ph = ½ (14 + pk A + lgc b ) d. ph = 14 + lgc b 9. Organiskās degvielas lieto: a. hidroelektrostacijās b. siltumelektrostacijās c. atomelektrostacijās d. vēja elektrostacijās 10. Kurš ir ķīmisks process? a. rūgšana b. сukura šķīšana d. ūdens vārīšana c. smaržu izplatīšanās telpā

13 1. uzdevums Vīrišķīgā ķīmija ZnHAsO 3 H 3 AsO 3 As 2 O 3 As Zn 3 As 2 AsH 3 K 3 AsO 4 Mg 3 (AsO 4 ) 2 1) Uzrakstīt visu notikušo ķīmisko reakciju vienādojumus, pierakstot vielu agregātstāvokli un reakciju norises apstākļus. 2) Kur izmanto arsēna savienojumus? 3) Kādā veidā arsēns ir sastopams dabā? Kā to attīra no citiem piemaisījumiem, piemēram, no fosfātiem? 4) Kā arsēna alotropās modifikācijas ietekmē ķīmiskās īpašības un reaģētspēju? 2. uzdevums Vienkārši aprēķini Nezināmas skābekli saturošas vielas parauga sastāvā ir 18,53% nātrija, 25,84% sēra, 4,06% ūdeņraža. 1) Aprēķini šī savienojuma ķīmisko formulu un nosauc šo vielu. 2) Kur lieto šo vielu un kādēļ to lieto analītiskajā ķīmijā? 3) Kas notiek, ja šī viela reaģē ar jodu? Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu! 4) Kā pārbaudīt, ka vielas ir izreaģējušas līdz galam? 3. uzdevums Buferšķīdums Laboratorijas darbā bija jālieto fosfātbuferšķīdums ar ph=6 (K 2 HPO 4 /KH 2 PO 4 ). Plauktā vairs nebija pagatavotā šķīduma, tāpēc skolēniem tas bija jāpagatavo pašiem. Laboratorijā ir pieejamas šādas vielas un mērtrauki: KOH, 30% H 3 PO 4 (ρ =1,180 g/cm 3 ), metiloranžais, fenolftaleīns, destilēts ūdens, 100 ml mērkolba (A klases precizitāte), 250 ml mērkolba (A klases precizitāte), 500 ml mērkolba (A klases precizitāte), Mora pipetes 5, 10, 15, 20 un 25 ml, mērcilindri 20, 50 un 100 ml, mērpipetes 1, 2, 5 un 10 ml, vārglāzes 25, 50, 100 un 200 ml, laboratorijas svari, analītiskie svari, ph-metri, 20 ml titrēšanas birete. 1) Uzraksti, kā KOH reaģē ar H 3 PO 4 pa stadijām. 2) Aprēķini, kāda būs H 3 PO 4 šķīduma ph, ja 100 ml mērkolbā atšķaidīja 10 ml 30% H 3 PO 4 šķīduma. 3) Uzraksti plānu 3M KOH šķīduma pagatavošanai. Kādus mērtraukus un mēraparātus tu lietosi? 4) Saskaņā ar reakcijas stadijām, aprēķini cik 3M KOH šķīduma un 30% H 3 PO 4 šķīduma jāņem, lai iegūtu 500 ml buferšķīduma ar ph = 6! 5) Kā pārbaudīt, ka sagatavotais buferšķīdums darbojas? 4. uzdevums Neorganiskas vielas sintēze Amonija tetratiomolibdātu sintezē, laižot sērūdeņradi cauri amonija molibdāta šķīdumam. (NH 4 ) 2 MoO 4 4H 2 O izšķīdināja destilētā ūdenī un pielēja klāt amonjaka šķīdumu (ρ=0,94 g/cm 3 ). Šķīdums kļūst dzeltenīgs. Laižot sērūdeņradi, šķīdums kļūst dzeltens, pēc tam oranžs un tad kļūst sarkans. Kad šķīdums ir tumši sarkans, tad pēc pusstundas sāk nogulsnēties tumši sarkanas amonija tetratiomolibdāta nogulsnes. Nogulsnes mazgā ar spirtu. Nogulsnes žāvē vakuumā. 1) Uzraksti sintēzes galvenās ķīmiskās reakcijas vienādojumu! 2) Sastādi sintēzes iekārtas shēmu (attēlu) datorprogrammā ChemSketch, ievērojot, ka sērūdeņradis arī jāsintezē no dzelzs(ii) sulfīda. 3) Uzraksti izmantoto vielu, trauku un iekārtu sarakstu, kas nepieciešami sintēzei! 4) Uzraksti, kā pagatavot amonjaka šķīdumu ar ρ=0,94 g/cm 3. Kā pārbaudīt, ka pagatavotais šķīdums atbilst prasībām?

14 5) Aprēķini, cik jāņem sintēzes izejvielas, lai iegūtu 5 g amonija tetratiomolibdāta. 6) Uzraksti sintēzes darba gaitu! 7) Kā analītiski var pierādīt, ka iegūtā viela ir amonija tetratiomolibdāts? Uzraksti vismaz pa divām reakcijām! Laboratorijas darbs Teorētisko aprakstu, darba gaitu un protokola veidlapu meklē vietnē! Iesūtot atbildes, kā pielikumu pievieno fotogrāfijas no laboratorijas darba un rezultātiem! (augsnes paraugu, titrēšanas iekārtu, analizējamo paraugu pirms titrēšanas un pēc stehiometriskā punkta)

15 Ķīmijas Fakultātes 11. Jauno ķīmiķu konkursa 2016./2017. gads 1. kārtas uzdevumi 12. klašu grupa Tests (uz jautājumu var būt vairākas, kā arī nevienas pareizas atbildes) 1)Kurš hroma (III) kompleksais savienojums krāso ūdens šķīdumu violetu? a. [Cr(H 2 O) 3 Cl 3 ] H 2 O b. [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl 2H 2 O c. [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 d. [CrCl 6 ] 3-2) Tanīni ir a. Poliamīni b. Polifenoli c. Ogļhidrāti d. Alkaloīdi 3) Ag 2 O ir ūdenī nešķīstošs savienojums, taču tas labi šķīst: a. Etilspirtā b. 6M NaOH ūdens šķīdumā c. Amonjaka ūdens šķīdumā d. Heksānā 4) Dotā savienojuma nosaukums ir: c. Brūnu dispersu nogulšņu veidošanos d. Gāzes izdalīšanos 6) Oglekļa hibridizācija zilskābes molekulā ir: a. s 2 p 3 b. sp 3 c. sp 2 d. sp 7) Cr jonu var oksidēt par CrO 4 jonu: a. - Skābā vidē ar MnO 4 b. Skābā vide ar H 2 O 2 c. Sārmainā vidē ar Br 2 d. 2- Sārmainā vidē ar Cr 2 O 7 8) Lai kvalitatīvi un kvantitatīvi pierādītu fosfātjonus paraugā, lieto: a. Tollensa reaģentu b. Molibdēna reaģentu c. Eriohrommelnā (T) reaģentu d. EDTA (+) reaģentu a. N,N-etilmetilbenzilformadīds b. N,N-eitlmetilamīnfenilacetons c. N-etil-N-metilfenilacetamīds d. N-etil-N-metilbenzoskābes amīds 5) Benedikta reaģentam pievienojot fruktozes ūdens šķīdumu, var novērot: a. Gaiši zila šķīduma krāsas maiņu uz tumši zilu (rudzupuķu zilo) b. Zilu recekļainu nogulšņu veidošanos 9) H 2 O molekula pēc būtības ir: a. Skābe b. Bāze c. Amfolīts d. Nedisociējoša molekula 10) Kurš no dotajiem oksīdiem ir lieks? Pamato atbildi! a. FeO b. HgO c. ZnO d. MgO 11) Gāzmaska neattīra gaisu no: a. CO b. COCl 2 c. PH 3

16 d. SO 2 12) Zeltam šķīstot karaļūdenī, rodas: a. Zelta nitrāts b. Zelta oksīds c. Zelta hlorīds d. Zelta nitrīts 13) Vara(II) hlorīda šķīdumam pievienojot nātrija karbonāta šķīdumu, veidojas: a. Vara(II) karbonāts b. Vara(II) hidrogēnkarbonāts c. Hidroksovara(II) karbonāts d. Reakcija nenotiek 14) Enola tautomērs ir a. Spirts b. Aldehīds c. Ketons d. Karbonskābe 15) Olbaltumvielām reaģējot ar Pb 2+ joniem, tās sabrūk, veidojoties: a. Svina(II) aminokompleksiem b....s-pb-s -.. kovalentām saitēm ar aminoskābju sēra tiltiņiem c. Metāliskajam svinam (Pb ) un aminoskābju brīvajiem radikāļiem d. [Pb(H 2 O) 4 ] 2+ kompleksam 16) Ar laiku bismuta kausējumi kļūst krāsaini, uz to virsmas veidojoties: a. Bismuta(III) oksīdam b. Bismuta(V) oksīdam c. Citai bismuta alotropai modifikācijai d. Dažādiem bismuta sāļiem 17) BF 3 ir: a. Elektronbagāta molekula b. Elektrondeficīta molekula c. Jons, jo molekula neeksistē d. Komplekss, jo molekula neeksistē 18) Litijam sadegot gaisā, rodas: a. Litija oksīds b. Litija karbonāts c. Litija nitrīds d. Litija sulfīds 19) Savienojuma [Co(NH 3 ) 4 (H 2 O)CN] 3 (PO 4 ) 2 nosaukums ir a. Tris-cianoakvaamīnokobalta(III) fosfāts b. Akvatetraamīnocianokobalta(III) fosfāts c. Kobalta(III) tetraamīnoakvaciano fosfāts d. Cianoakvatetraamīnokobalta(III) fosfāts 20) CN - un SCN - jonus mēdz saukt par: a. Cē-En joniem b. Nitrilgrupas joniem c. Pseidojoniem d. Pseidohalogenīdiem 1. uzdevums 12. klases skolēns, lasot organiskās ķīmijas grāmatu, starp lapām pamanīja papīra gabalu ar šādiem pierakstiem: Ca CaC 2 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 5 OH CH 3 CHO Me-CH(OH)-Me PhCOOCH(Me) 2 PhCOOCH(Me)COOH PhCOOH + MeCH(OH)COOH. Uzmanīgi izpētot pierakstus, skolēns saprata tikai pirmo rindu. 1) Palīdziet skolēnam atšifrēt katru vielu, uzrakstot tai struktūru un nosaucot tās atbilstoši IUPAC nomenklatūrai! 2) Katrai notikušajai reakcijai uzrakstiet reakcijas vienādojumu, minot to apstākļus (temperatūra, spiediens, katalizatori, šķīdinātājs, ph vide u.c.)

17 2. uzdevums Mūsdienās plaši lieto augļu nogatavināšanas vielas, piemēram, sēra(iv) oksīdu, kurš paātrina aprikožu, persiku, nektarīnu u.c. augļu nogatavināšanu. Taču sēra savienojumi nebūt nav veselīgi cilvēkam, līdz ar to, gadījumos, kad tas ir iespējams, to aizvieto ar citu gāzi E, kura ir mazāk toksiska un lētāka. Gāze gaisā ir inerta, taču augstās temperatūrās ir sprādzienbīstama. Gāzei sadegot, veidojas savienojumi A un B. Zināms, ka gāze A kondensējas jau C. Katru gāzi atsevišķi laida caur destilētu ūdeni, 0,7 M SrCl 2 šķīdumu, 5% joda spirta šķīdumu, cauruli ar Na gabaliņiem; un visus novērojumus apkopoja tabulā: Gāze Dest. ūdens 0,7 M SrCl 2 šķ. 5% I 2 spirta šķ. Na (gabaliņi) E - - Gāzes tilpums pēc joda šķīduma samazinājās - A Caurule strauji uzkarsa B Vide kļuva skābāka Novēroja saduļķojumu - - 1) Atšifrējiet gāzes E, A, B! 2) Paskaidrojiet novērojumus, ķīmiskiem procesiem uzrakstot reakcijas vienādojumus! 3) Kā vēl varētu identificēt vielas E, A, B? 3. uzdevums Lai kvalitatīvi noteiktu ogļhidrātus (cukurus) ūdens šķīdumā, lieto visdažādākās metodes, piemēram, specifiskus reaģentus jeb specifiskus komplicētus maisījumus, t.s., Benedikta un Tollensa reaģentus, kuri oksidē ogļhidrātus (hidroksilgrupu un sānu virknes). Kāds bioķīmijas pulciņa dalībnieks veica kvalitatīvās pierādīšanas reakciju cukuru identificēšanai, proti, fruktozes, glikozes un galaktozes identificēšanu. Viņš labi zināja, ka fruktoze ir ketoze, tāpēc fruktozi būtu viegli pierādīt ar Fēlinga reaģentu, jo glikoze un galaktoze oksidētos, taču fruktoze - ne. Trijās mēģenēs pulciņa dalībnieks pievienoja 3 nezināmās vielas, atšķaidīja ar ūdeni un katrai pievienoja 3 pilienus svaigi pagatavota Fēlinga reaģenta. Novērojumi bija pārsteidzoši - visas 3 vielas deva pozitīvu rezultātu ar Fēlinga reaģentu! 1) Raksturojiet šo monosaharīdu savstarpējo ķīmisko un strukturālo līdzību! 2) Uzrakstiet glikozes un galaktozes oksidēšanas reakciju ar Cu 2+ joniem sārmainā vidē! 3) Kas ir Fēlinga reaģents? Kāds ir tā ķīmiskais sastāvs un lietošanas joma? 4) Izskaidrojiet un pamatojiet, kāpēc fruktoze arī deva pozitīvu reakciju ar Fēlinga reaģentu? Uzrakstiet ķīmiskās reakcijas vienādojumu (ja tāda eksistē)! 5) Kā vēl varētu identificēt dotos ogļhidrātus?

18 4. uzdevums 1. Parasti peldbaseina ūdens dezinficēšanai to hlorē, izmantojot hloru saturošus preparātus. 1) Uzrakstiet reakcijas vienādojumu (-us), kas apraksta hlora šķīšanu ūdenī! Norādiet, kuras vielas/joni eksistēs: a. neitrālā; b. sārmainā; c. skābā vidē. 2) Kas ir aktīvais hlors? Aprēķiniet, cik % aktīvā hlora satur: a. Cl 2 ; b. KClO; c. NaClO 3? 2. Praktiski aktīvā hlora noteikšanu kādā peldbaseina ūdens dezinfekcijas līdzeklī veic ar jodometrisko attitrēšanas metodi. 1) Kas ir jodometriskā attitrēšanas metode? Aprakstiet metodes būtību! 3. 0,5 g NaClO saturošā parauga izšķīdināja 100ml mērkolbā; 20 ml alikvotai pielēja KI pārākumu, attitrēšanai izmantoja 19,80ml, 20,30ml, 19,85ml un 19,80ml 0,07834 M nātrija tiosulfāta šķīduma. 1) Uzrakstiet visu notiekošo reakciju vienādojumus! Aprēķiniet NaClO masas daļu paraugā un tā aktīvā hlora saturu %, norādot arī drošības intervālu! (Šim apakšpunktam atbilžu lapā jāuzraksta reakciju vienādojumi un rezultāti, rezultātu un kļūdu (drošības intervāla) aprēķinus veic Excel datnē, ko pievieno e-pastam). 2) Kāpēc jāizmanto KI pārākums? Pierādiet ar reakcijas vienādojumiem! Laboratorijas darbs. Rudens tuvojas pilnā sparā! Putni kopā ar siltām, saulainām dienām dodas uz dienvidiem, lietus līst biežāk, skolēni atsāk mācības. Taču galvenā, rudenim raksturīgākā pazīme ir lapu krāsas maiņa. Nav noslēpums, ka lapu krāsas maiņu izraisa tajā esošo vielu ķīmiskās pārvērtības - hlorofilu nomaina karotīns un antociāni - tā raksta grāmatās, bet būtu interesanti to pārbaudīt pašiem. Lapu ķīmisko saturu var pārbaudīt ar vairākām analītiskām metodēm, taču īpaša nozīme šajā gadījumā ir kolonnu hromatogrāfijai. 1) Veiciet analīzi pēc norādījumiem: a. Saberž lapas piestā un pievieno petroleju (var lietot arī citu alternatīvu eluentu). Eksperimentu veic paralēli ar dažādu krāsu (vēlams vienas sugas koku) lapām. b. Sastāda kolonnas hromatogrāfijas iekārtu un kolonnā iepilda CaCO 3 un petroleju. c. Kolonnā ielej petroleju ar lapu ekstraktu d. Skalo kolonnu ar petroleju, līdz pigmenti atdalās viens no otra (kustības plūsma nedrīkst būt par strauju!)

19 e. Pigmentus var savākt atsevišķos traukus kā atsevišķas frakcijas f. Protokolā apraksta novērojumus un rezultātus 2) Atbildiet uz jautājumiem: a. Kāds ir šī veida hromatogrāfijas (šī eksperimenta) darbības princips? b. Kāpēc lapu pigmenti atdalās secīgi, proti, atkārtoti veicot eksperimentu, dabū līdzīgu rezultātu (pigmentu atdalīšanas secību)? c. Uzrakstiet, kura(-s) viela(-s) veido katru joslu! Iesūtot atbildes, kā pielikumu pievieno fotogrāfijas no laboratorijas darba un rezultātiem! (hromatogrāfijas kolonna, dažādas frakcijas kolonnā, atdalītas frakcijas vārglāzēs)

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Saturs 1. ATOMA UZBŪVE UN PERIODISKAIS LIKUMS... 2 2. VIELU UZBŪVE... 6 3. OKSIDĒŠANAS REDUCĒŠANAS REAKCIJAS... 7 4. ELEKTROLĪTISKĀ

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 9. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 2012. gada 28. martā 9. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Molekulu skaitīšana Cik molekulu skābekļa rodas,

Διαβάστε περισσότερα

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā?

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā? Latvijas 45. nacionālā ķīmijas olimpiāde ( 2004) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei 9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas 2004. gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi.

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. 1. 9 5 p. Pilnībā izkarsēja 5,0g kalcija karbonāta, kas saturēja 3,0% piemaisījumu. Izdalīto gāzi saistīja ar iepriekš nosvērtu

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča SATURS

Irina Vdoviča SATURS Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Analītiskā ķīmija. Kvantitatīvā analīze. Laboratorijas darbi, uzdevumi SATURS KVANTITATĪVĀ ANALĪZE... GRAVIMETRIJA... Laboratorijas darbs KRISTALIZĀCIJAS ŪDENS NOTEIKŠANA

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006)

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu

Διαβάστε περισσότερα

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI WWW.BIOSAN.LV 5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI Atrisināt tālāk dotos uzdevumus un atbildes ierakstīt MS Word atbilžu datnē, ko kā pievienoto dokumentu

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE

LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE 9 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE 50 2009 RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 9. KLASE 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 Salasāmā rokrakstā atrisināt tālāk dotos

Διαβάστε περισσότερα

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā CE ietverto tēmu loks ir Ĝoti plašs: ėīmijas pamatjautājumi (pamatskolas kurss), vispārīgā ėīmija, neorganiskā ėīmija, organiskā ėīmija, ėīmija

Διαβάστε περισσότερα

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atrisināt dotos sešus uzdevumus, laiks 3 stundas. Uzdevumu tēmas: 1) tests vispārīgajā ķīmijā; 2) ķīmisko reakciju kinētika;

Διαβάστε περισσότερα

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 1. uzdevums Vai tu to vari? Gāzes Ķīmisko reakciju vienādojumi Ūdeņradis, oglekļa dioksīds,

Διαβάστε περισσότερα

23.Baltijas Valstu Ķīmijas Olimpiāde

23.Baltijas Valstu Ķīmijas Olimpiāde 23.Baltijas Valstu Ķīmijas Olimpiāde Daugavpils, Latvija 2015. gada24.-26. aprīlis University of Daugavpils University of Latvia JSC OlainFarm http://du.lv/en http://www.lu.lv/eng/ http://olainfarm.lv/en/

Διαβάστε περισσότερα

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3 1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr . Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

Tēraudbetona konstrukcijas

Tēraudbetona konstrukcijas Tēraudbetona konstrukcijas tēraudbetona kolonnu projektēšana pēc EN 1994-1-1 lektors: Gatis Vilks, SIA «BALTIC INTERNATIONAL CONSTRUCTION PARTNERSHIP» Saturs 1. Vispārīga informācija par kompozītām kolonnām

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība Rīgas Tehniskā univesitāte Inženiematemātikas kateda Uzdevumu isinājumu paaugi 4 nodabība piemēs pēķināt vektoa a gaumu un viziena kosinusus, ja a = 5 i 6 j + 5k Vektoa a koodinātas i dotas: a 5 ; a =

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1. Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

Ca +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.

Ca +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων. Σελίδα: 1 Φ.Εργασίας Χημεία Α Λυκείου Κεφ. 2 ΤΟΛΟΓΙΑ / ΑΟ /ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ / Mr - Επιμέλεια: Παναγιώτης Κουτσομπόγερας Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Ημερομηνία: ΤΥΠΟΣ Cl -1 CaCl 2 ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα,

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ

Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ

Διαβάστε περισσότερα

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma 1 ELEKTROĶĪMIJA Elektroķīmija ir zinātnes nozare, kura pēta ķīmisko un elektrisko procesu savstarpējo sakaru ķīmiskās enerģijas pārvēršanu elektriskajā un otrādi. Šie procesi ir saistīti ar katra cilvēka

Διαβάστε περισσότερα

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ 53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)

Διαβάστε περισσότερα

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων

Διαβάστε περισσότερα

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013 51 d 11 11 10 kw kw kw d 2015 811/2013 2015 811/2013 Izstrādājuma datu lapa par energopatēriņu Turpmākie izstrādājuma dati atbilst S regulu 811/2013, 812/2013, 813/2013 un 814/2013 prasībām, ar ko papildina

Διαβάστε περισσότερα

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ »»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()

Διαβάστε περισσότερα

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη

Διαβάστε περισσότερα

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 3. Īss raksturojums Imunoglobulīnu G veido 2 vieglās κ vai λ ķēdes un 2 smagās γ ķēdes. IgG iedalās 4 subklasēs: IgG1, IgG2, IgG3,

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα

Διαβάστε περισσότερα

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 15-16 Κεφάλαιο 1ο: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ενότητα η Οξείδωση Αναγωγή Κυριότερα οξειδωτικά - αναγωγικά

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA) ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.

Διαβάστε περισσότερα

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks 3.2.2. SAITES STARP ATOMIEM SAIŠU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS Lai izprastu materiālu fizikālo īpašību būtību jābūt priekšstatam par spēkiem, kas darbojas starp atomiem. Aplūkosim mijiedarbību starp diviem izolētiem

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα

Διαβάστε περισσότερα

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home.

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home. 5.TEMATS ĶĪMIJAS UN VIDES TENOLOĢIJAS Temata apraksts Skolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedis Uzdevumu piemēri K_12_SP_05_01_P1 Sulfātcelulozes rūpnīcas būvniecība Krustpils pagasta Ozolsalā Skolēna darba

Διαβάστε περισσότερα

Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα

Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Βοηθητικές Σημειώσεις Αγγελική Απ. Γαλάνη, Χημικός Ph.D. Εργαστηριακό Διδακτικό Προσωπικό, (Ε.ΔΙ.Π.) Χημείας Γραφή

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Ε.1. Γ. Ε.. Β. Ε.. Α. Ε.4. Α. Ε.5. Γ. Ε.6. Β. Ε.7. Δ. Ε.8. Δ. Ε.9. Γ. Ε.1. Γ. Ε.11. Δ. Ε.1. Β. Ε.1. α: Σ, β:σ, γ:σ, δ:σ, ε:λ (είναι σωστό μόνο για ιοντικές ενώσεις, στις ομοιοπολικές

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν. ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ)

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) http://ekfe.chi.sch.gr 7 η - 8 η Συνάντηση ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΛΔΕΥΔΩΝ ΚΑΙ ΑΠΛΩΝ ΣΑΚΧΑΡΩΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ

Διαβάστε περισσότερα

IESKAITE DABASZINĪBĀS 9. KLASEI gads 1. variants, 1. daļa

IESKAITE DABASZINĪBĀS 9. KLASEI gads 1. variants, 1. daļa IZGLĪTĪBAS SATURA UN EKSAMINĀCIJAS CENTRS IESKAITE DABASZINĪBĀS 9. KLASEI 2008. gads 1. variants, 1. daļa Maksimālais punktu skaits par 1. daļu 30 p. Aizpilda skolotājs: 1. uzdevums. Vai apgalvojums ir

Διαβάστε περισσότερα

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Gaisa vertikāla pārvietošanās Zemes atmosfērā nosaka daudzus procesus, kā piemēram, mākoħu veidošanos, nokrišħus un atmosfēras

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts

Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts www.videszinatne.lv Saules enerģijas izmantošanas iespējas Latvijā / Seminārs "Atjaunojamo

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις ερωτήσεις 11-1 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 11 Ο µέγιστος αριθµός

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου

Διαβάστε περισσότερα

3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.

3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h. 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές

Διαβάστε περισσότερα

1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία

1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία 1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία Ημ. Παράδοσης: Δευτέρα 25/11/2013 11 πμ 1. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής σώζουν ζωές!!! Οι αερόσακοι στα αυτοκίνητα, όταν ανοίγουν γεμίζουν με άζωτο το

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H Hταξινόµηση των στοιχείων τάξη Γ γυµνασίου Αναγκαιότητα ταξινόµησης των στοιχείων Μέχρι το 1700 µ.χ. ο άνθρωπος είχε ανακαλύψει µόνο 15 στοιχείακαι το 1860 µ.χ. περίπου 60στοιχεία. Σηµαντικοί Χηµικοί της

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 1. Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων

Κεφάλαιο 1. Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων Κεφάλαιο 1 Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό είναι εισαγωγικό του επιστημονικού κλάδου της Οργανικής Χημείας και περιλαμβάνει αναφορές στους πυλώνες της. Ειδικότερα, εδώ παρουσιάζεται

Διαβάστε περισσότερα

Mehānikas fizikālie pamati

Mehānikas fizikālie pamati 1.5. Viļņi 1.5.1. Viļņu veidošanās Cietā vielā, šķidrumā, gāzē vai plazmā, tātad ikvienā vielā starp daļiņām pastāv mijiedarbība. Ja svārstošo ķermeni (svārstību avotu) ievieto vidē (pieņemsim, ka vide

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου=

=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου= =Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου= Στις παρακάτω εικόνες, τα σκιασμένα πλαίσια υποδηλώνουν τις παραγράφους τού σχολικού βιβλίου που είναι ΕΚΤΟΣ ΥΛΗΣ. Σελίδα 11: Εκτός ύλης είναι η παράγραφος

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

2. TEMATS SILTUMS UN DARBS. Temata apraksts. Skolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedis. Uzdevumu piemēri

2. TEMATS SILTUMS UN DARBS. Temata apraksts. Skolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedis. Uzdevumu piemēri 2. TEMATS SILTUMS UN DARBS Temata apraksts Skolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedis Uzdevumu piemēri F_11_SP_02_P1 Senie laiki Skolēna darba lapa F_11_SP_02_P2 Enerģija 19. gadsimtā: tvaika dzinēja laikmets

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η

Διαβάστε περισσότερα

Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη

Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάσπασης Το 1887 ο Arrhenius (1859-1927) διατύπωσε τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάσπασης των ηλεκτρολυτών µέσα στο νερό ή άλλο διαλύτη µε µεγάλη

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΥ ΜΙΓΜΑΤΩΝ ΑΠΟΣΤΑΞΗ

ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΥ ΜΙΓΜΑΤΩΝ ΑΠΟΣΤΑΞΗ ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΥ ΜΙΓΜΑΤΩΝ ΑΠΟΣΤΑΞΗ 1.ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΑΙΘΑΝΟΛΗΣ ΑΠΟ ΑΛΚΟΟΛΟΥΧΟ ΥΓΡΟ 2.ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΑΠΟΣΤΑΓΜΕΝΟΥ ΝΕΡΟΥ Α. ΟΡΓΑΝΑ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ 1. Κλασματήρας 2. Πώματα για τον κλασματήρα και τον ψυκτήρα.

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 010 1 ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. δ 1.. α 1.. γ 1.4. β 1.5. α. ΛΑΘΟΣ β. ΛΑΘΟΣ γ. ΣΩΣΤΟ δ. ΣΩΣΤΟ ε. ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ ο Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α. Για το Α: 1s s p 6 s p 6

Διαβάστε περισσότερα

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από

Διαβάστε περισσότερα

Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου. Χημικές αντιδράσεις. Πολύπλοκες

Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου. Χημικές αντιδράσεις. Πολύπλοκες 1 Web page: www.ma8eno.gr e-mail: vrentzou@ma8eno.gr Η αποτελεσματική μάθηση δεν θέλει κόπο αλλά τρόπο, δηλαδή ma8eno.gr Συνοπτική Θεωρία Χημείας Α Λυκείου Χημικές Αντιδράσεις Χημικές αντιδράσεις Οξειδοαναγωγικές

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014

Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Διαλύματα Διαλύματα είναι τα ομογενή μείγματα δύο ή περισσοτέρων χημικών ουσιών. Διαλύτης θεωρείται η ουσία

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο... Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ: ΟΡΙΣΜΟΊ ΟΞΕΊΔΩΣΗΣ ΟΡΙΣΜΟΊ ΑΝΑΓΩΓΉΣ Οξείδωση είναι η ένωση ενός στοιχείου με οξυ Αναγωγή είναι η ένωση ενός στοιχείου με υδρο γόνο ή η αφαίρεση υδρογόνου από μία χημική γόνο ή η αφαίρεση

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΤΠΡΗΔ ΔΞΔΣΑΔΗ 2009 ΠΡΟΣΔΗΝΟΜΔΝΔ ΛΤΔΗ

ΠΑΓΚΤΠΡΗΔ ΔΞΔΣΑΔΗ 2009 ΠΡΟΣΔΗΝΟΜΔΝΔ ΛΤΔΗ ΤΠΟΤΡΓΔΗΟ ΠΑΗΓΔΗΑ ΚΑΗ ΠΟΛΗΣΗΜΟΤ ΓΗΔΤΘΤΝΖ ΑΝΩΣΔΡΖ ΚΑΗ ΑΝΩΣΑΣΖ ΔΚΠΑΗΓΔΤΖ ΤΠΖΡΔΗΑ ΔΞΔΣΑΔΩΝ ΠΑΓΚΤΠΡΗΔ ΔΞΔΣΑΔΗ 2009 ΠΡΟΣΔΗΝΟΜΔΝΔ ΛΤΔΗ Μαεδια: ΥΖΜΔΗΑ Ζιενμιδκία ελέηαζδξ: Παναζηεοή 29 Μαΐμο 2009 Ώνα ελέηαζδξ:

Διαβάστε περισσότερα

Χημικός δεσμός και φυσικές ιδιότητες

Χημικός δεσμός και φυσικές ιδιότητες Χημικός δεσμός και φυσικές ιδιότητες Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων (Svante Arrhenius, 1884) Κίνηση ιόντων σε διάλυμα Τα ιόντα κατέχουν σταθερές θέσεις σε έναν κρύσταλλο. Όμως, στην πορεία διάλυσης, τα

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία γενικής παιδείας

Χημεία γενικής παιδείας Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1 - Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, το 1 είναι οξύ επειδή: α) αντιδρά με βάσεις, β) είναι ηλεκτρολύτης, γ) μεταβάλλει

Διαβάστε περισσότερα

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται

Διαβάστε περισσότερα

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν:i) πότε πραγματοποιείται μια αντίδραση απλής αντικατάστασης, με βάση τη σειρά δραστικότητας των μετάλλων και

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ ΚΩΛΕΤΤΗ 9- -068 0 8464 0 847670 www.irakleitos.gr ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΙΟΥ 06 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ

Διαβάστε περισσότερα

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1 Δ ι δ ακ τ ι κ ή Ε ν ό τ η τ α: Οξειδοαναγωγικές Αντιδράσεις Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Ορισμός Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οι αντιδράσεις στις οποίες ένα στοιχείο (μέταλλο ή αμέταλλο)

Διαβάστε περισσότερα

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας 3.9. Κριτήρια αξιολόγησης Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας ΟΜΑ Α Α Αντικείµενο εξέτασης: Οξέα - βάσεις (ιδιότητες - ονοµατολογία) Στοιχεία µαθητή: Επώνυµο:... Όνοµα:... Τάξη:... Τµήµα:...Μάθηµα:...

Διαβάστε περισσότερα

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS (GREEK-ENGLISH-LATVIAN) Χρώματα Colours Krāsas GREEK ENGLISH LATVIAN Αυθαίρετο χρώμα: Χρϊμα που δεν ζχει καμία ρεαλιςτικι ι φυςικι ςχζςθ με το αντικείμενο που απεικονίηεται,

Διαβάστε περισσότερα

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία

Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Στοιχείο Σύμβολο Σθένος Νάτριο Να 1 Κάλιο Κ 1 Μαγνήσιο Mg 2 Ασβέστιο Ca 2 Σίδηρος Fe 2 ή 3 Χαλκός Cu 2 Ψευδάργυρος Zn 2 Λίθιο Li 1 Άργυρος

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα