STANOVENIE KONCENTRÁCIE Fe 2+ IÓNOV V SÉRE POMOCOU ANALYTICKEJ KRIVKY
|
|
- Ἀρτεμᾶς Καραβίας
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 FYZIKÁLNO CHEMICKÉ METÓDY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.1 STANOVENIE KONCENTRÁCIE Fe 2+ IÓNOV V SÉRE POMOCOU ANALYTICKEJ KRIVKY Roztok batofenantrolínu tvorí s iónmi Fe 2+ stabilný, červeno sfarbený komplex, vhodný na spektrofotometrické stanovenie s absorpčným maximom pri 535 nm. Meranie absorbancie reakčných zmesí vzniknutých pridaním batofenantrolínu do roztokov iónov Fe 2+ s rôznou známou koncentráciou (štandardných roztokov) umožní zostrojenie analytickej krivky závislosti A 535 od koncentrácie Fe 2+ iónov. Neznámu koncentráciu Fe 2+ iónov je potrebné odčítať z tejto krivky. Podmienkou je, aby sa pri analytickom postupe dodržali úplne rovnaké podmienky, t.j. vzorka aj štandardné roztoky sa spracovávajú paralelne. SO 3 Na 2+ SO 3 Na N N N Fe N N SO 3 Na Železnatý chelát dvojsodnej soli batofenantrolíndisulfónovej kyseliny N SO 3 Na SO 3 Na SO 3 Na Reagencie a pomôcky batofenantrolín (kyselina 4,7difenyl1,10fenantrolín3,6disulfónová) c = 0,46 mmol.l 1, octan sodný c = 2 mol.l 1, štandardný roztok Fe 2+ (síran železnatoamónny) c = 18 µmol.l 1, spektrofotometer. Postup Štandardný roztok železnatej soli známej koncentrácie (c = 18 µmol.l 1 ) sa riedi vodou podľa pracovnej tabuľky, pričom sa takto pripravujú roztoky rôznych, ale známych, koncentrácií iónov Fe 2+, za účelom zostrojenia analytickej krivky, A = f(c).
2 Koncentrácie železnatých iónov v roztokoch, ktoré sa pripravia riedením zásobného štandardného roztoku Fe 2+ (c = 18 µmol.l 1 ) vypočítame z bilančnej rovnice zrieďovania (pozri roztoky): c 1. V 1 = c 2. V 2 c 1 = 18 µmol.l 1 V 1 = ; 1,0; 1,5 a 2,0 ml c 2 = x V 2 = 2,0 ml štandardné roztoky vzorka blank zásobný štand. roztok Fe 2+ (ml) H 2 O (ml) vzorka Fe 2+ (ml) činidlo (ml) 1,5 1,0 1,0 1,5 2,0 2,0 2,0 v čase od 560 minút meriame A 535 proti porovnávaciemu roztoku A 535 Fe 2+, c (µmol.l 1 ) 18 Hodnotenie a) Z vypočítaných hodnôt koncentrácií Fe 2+ iónov v jednotlivých štandardných roztokoch zostrojte analytickú krivku tak, že na os "x" nanesiete koncentráciu v µmol/l a na os "y" absorbancie príslušných roztokov Fe 2+. Ak je táto závislosť lineárna, platí v uvedenom rozsahu koncentrácií LambertovBeerov zákon. Keď zmeriate absorbanciu vzorky séra, môžete z analytickej krivky priamo odčítať koncentráciu iónov železa v sére. b) Koncentráciu iónov železa vypočítate tiež podľa nasledovného vzťahu: š. š kde A št je absorbancia štandardu, A vz absorbancia vzorky, c št je koncentrácia štandardu a c vz koncentrácia vzorky. c) Porovnáte výsledky získané odčítaním z analytickej krivky s vypočítanými hodnotami a vyhodnotíte, či koncentrácia železnatých iónov v sére je vo fyziologickom rozsahu. Výpočty Fyziologické hodnoty: c (Fe 2+ ) muži = 14,3 26 µmol.l 1 c (Fe 2+ ) ženy = 6,6 25,9 µmol.l 1
3 1,2 1,1 1 0,9 0,8 Absorbancia (535 nm) 0,7 0,6 0,4 0,3 0,2 0, Koncentrácia Fe (µmol.l 1 ) Záver
4 BIOGÉNNE PRVKY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.1 DÔKAZ PRVKOV V AMALGÁME Prvky obsiahnuté v amalgáme pri zohrievaní so zriedenou HNO 3 prechádzajú do roztoku v podobe iónov, ktoré dokážeme citlivými chemickými reakciami. Reagencie filtračný kruh, lievik, filtračný papier, kadička (100 ml), skúmavky, amalgám, roztok K 3 [Fe(CN) 6 ] (w = 1%), koncentrovaný roztok NH 3, zrieď. HNO 3 a HCl (1:1). Pracovný postup Malé množstvo amalgámu sa zohrieva v skúmavke so 6 ml zriedenej HNO minút za mierneho varu a pretrepávania (pracuje sa v digestore). Amalgám sa postupne rozpúšťa a vzniká biela zrazenina kyseliny ciničitej dôkaz prítomnosti Sn 4+. Zrazeninu po ukončení zohrievania odfiltrujeme. Vo filtráte sa po pridaní zriedenej HCl vyzráža chlorid strieborný a chlorid ortuťný ako biela zrazenina. Po filtrácii tejto zrazeniny sa vo filtráte priamo dokáže prítomnosť iónov Zn 2+ reakciou s K 3 [Fe(CN) 6 ] a vznikne žltooranžová zrazenina Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2. Zrazenina chloridov vo filtri sa preleje roztokom amoniaku a filtrát sa odoberá do ďalšej skúmavky. Na filtri zostane čierna zrazenina kovovej ortuti dôkaz iónov Hg Okyslením filtrátu roztokom HNO 3 sa vylúči opäť biela zrazenina AgCl dôkaz Ag +. SCHÉMA PRACOVNÉHO POSTUPU AMALGÁM + 6 ml zriedenej HNO 3 ZAHRIEVAŤ + p ár k v a p ie k z r ie d e n e j H C l BIELA SnO 2.xH 2 O dôkaz Sn +4 + p ár k v a p ie k NH 4 OH + p ár k v a p ie k + p ár k v a p ie k [Fe(CN) 6 ] ČIERNA NH 2 HgCl + Hg dôkaz Hg 2 +2 zriedenej HNO 3 BIELA AgCl dôkaz Ag + ŽLTOORANŽOVÁ Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 dôkaz Zn +2
5 ROZTOKY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.1 SLEDOVANIE HYPOTONICKEJ HEMOLÝZY (OSMOTICKEJ FRAGILITY) ERYTROCYTOV V hypotonickom prostredí erytrocyty podliehajú hemolýze. Osmotická rezistencia, alebo opačne osmotická fragilita, sa skúma sledovaním odolnosti erytrocytov voči hemolýze v hypotonickom prostredí. Minimálna osmotická fragilita je určená takou koncentráciou roztoku NaCl, pri ktorej pozorujeme začínajúcu hemolýzu erytrocytov v tomto roztoku (po centrifugácii je supernatant nad sedimentom erytrocytov slaboružovo sfarbený uvoľneným hemoglobínom). Maximálna osmotická fragilita sa udáva takou koncentráciou roztoku NaCl, pri ktorej dochádza k úplnej hemolýze erytrocytov (roztok má červenú farbu a na dne skúmavky po centrifugácii nepozorujeme žiaden sediment erytrocytov podobné je pozorovanie v kontrolnej skúmavke s destilovanou vodou). Sledovanie osmotickej fragility (alebo rezistencie) má diagnostický význam. Slúži na diagnostiku, ako aj diferenciáciu hemolytických ochorení. V klinickej praxi aj vo výskume, je na označenie sledovania hypotonickej hemolýzy viac zaužívaný termín osmotická fragilita než osmotická rezistencia. Aby sme si tieto pojmy nezamieňali, treba si uvedomiť len to, že koncentrácia, ktorá udáva maximálnu osmotickú fragilitu je súčasne údajom o minimálnej osmotickej rezistencii a koncentrácia udávajúca minimálnu osmotickú fragilitu je údajom o maximálnej osmotickej rezistencii. Čím je erytrocyt osmoticky rezistentnejší (stabilnejší voči hemolýze), tým menej je osmoticky fragilný (menej citlivý voči hemolýze). Materiál a reagencie 20% suspenzia premytých erytrocytov vo fyziologickom roztoku roztoky NaCl s koncentráciami: 0,075 mol/l, 0,1 mol/l a 0,15 mol/l. Pracovný postup Erytrocyty izolujeme z krvi odstredením (2000 ot./min, 10 min). Po oddelení plazmy odsávaním (pomocou kapiláry a vodnej vývevy) erytrocyty trojnásobne premyjeme izotonickým roztokom NaCl (20 %). Takto pripravenú suspenziu erytrocytov a roztoky NaCl rôznej koncentrácie pipetujeme do sady centrifugačných skúmaviek podľa pracovnej tabuľky. Po odstredení opatrne odpipetujeme do kyvety spektrofotometra 2 ml supernatantu a odmeriame absorbanciu pri vlnovej dĺžke 540 nm oproti vode a hodnoty zapíšeme do tabuľky. Supernatant je kvapalná časť nad sedimentom erytrocytov.
6 skúmavka erytrocyty (ml) H 2 O (ml) NaCl 0,075 mol/l (ml) NaCl 0,1 mol/l (ml) NaCl 0,15 mol/l (ml) 0,1 5 0,1 5 0,1 5 0,1 5 zmes opatrne premiešať pomocou alobalu inkubovať 15 minút vo vodnom kúpeli pri teplote 37 C centrifugovať 7 minút pri 2000 ot./min odmerať A 540 oproti vode A 540 % hemolýzy 100 Hodnotenie V skúmavkách po odstredení pozorujeme, že objem sedimentu (erytrocyty) je priamo úmerný koncentrácii roztoku NaCl. V skúmavkách s číslom 1, 2 a 3 (hypotonické prostredie) pozorujeme hemolýzu, preto má supernatant červené sfarbenie (roztok hemoglobínu). V skúmavke č. 4 je roztok NaCl izotonický s prostredím v erytrocytoch, preto za normálnych okolností (čerstvé erytrocyty, absencia hemolytického ochorenia) hemolýzu nepozorujeme. Hemolýzu vyhodnotíme kvantitatívne tak, že vypočítame percento hemolýzy pri rôznych koncentráciách NaCl. Ako 100 % hemolýzy berieme hodnotu A 540 v skúmavke s vodou (skúmavka č. 1), pretože vo vode prebehne úplná hemolýza erytrocytov. Hypotonickú hemolýzu znázornite aj graficky (stĺpcovým grafom). Je najčastejšia vrodená hemolytická anémia, genetický defekt má viac ako 200 variácii, preto neexistuje žiadny špecifický genetický test. Erytrocyty majú vrodený defekt membránových proteínov, čo spôsobuje presun vody a sodíka do erytrocytov. Erytrocytu tak strácajú bikonkávny tvar a získavajú guľatý tvar. U zdravého človeka: hemolýza začína v roztoku NaCl s koncentráciou 0,0780,086 mol/l úplná hemolýza nastáva v roztoku NaCl s koncentráciou 0,0520,057 mol/l Zvýšená osmotická fragilita je spojená s vrodenou alebo získanou sférocytózou (ochorenie, pri ktorom erytrocyty majú vrodený defekt membránových proteínov, čo spôsobuje presun vody a sodíka do erytrocytov, pričom erytrocyty strácajú bikonkávny tvar a získavajú guľatý tvar). O zníženej osmotickej fragilite hovoríme vtedy, ak k úplnej hemolýze erytrocytov v roztoku NaCl s koncentráciou 0,0520,057 mol/l nedošlo, čiže sú viac rezistentné voči hypotonickému roztoku. Znížená osmotická fragilita je spojená s chronickým ochorením pečene, anémiou z nedostatku železa, talasémiou, hyponatriémiou (koncentráciou Na + v sére <130 mmol/l) alebo kosáčikovitou anémiou po splenektómii (odstránení sleziny). Záver
7 SACHARIDY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.1 DÔKAZ PRÍTOMNOSTI GLUKÓZY V MOČI Dôkaz prítomnosti glukózy v moči je založený na jej redukčných vlastnostiach. Najprv uskutočníme v moči orientačnú Fehlingovu skúšku (a), pretože táto reakcia nie je špecifická len pre glukózu. Skúška je pozitívna aj s inými redukujúcimi sacharidmi a inými látkami s redukčnými vlastnosťami. Reakcia je pozitívna, ak sa redukujú komplexne viazané ióny Cu 2+ na Cu 1+ a vznikne žltočervená až červená zrazenina oxidu meďného (Cu 2 O). V prípade pozitívnej Fehlingovej skúšky urobíme v uvedenom moči špecifický dôkaz prítomnosti glukózy diagnostickým prúžkom GlukoPHAN (b). Diagnostické prúžky sú určené k rýchlemu a špecifickému dôkazu, ako aj semikvantitatívnemu stanoveniu glukózy v moči. Ich indikačná zóna obsahuje enzýmy glukózaoxidázu a peroxidázu so špeciálnym chromogénnym systémom, ktorý sa v prítomnosti glukózy oxiduje na produkt zelenej farby. Táto enzýmová reakcia je špecifická len pre glukózu. Reagencie roztoky Fehling I (CuSO 4.5H 2 O) a Fehlihg II (vínan sodnodraselný), roztok glukózy (w = 1 %), čerstvý moč 1 a 2, diagnostické prúžky GlukoPHAN. Pracovný postup a) Fehlingova skúška K objemu 2 ml vyšetrovaného moču sa pridá rovnaký objem Fehlingovho činidla, ktorý sa pripravuje zmiešaním roztokov Fehling I a Fehling II v pomere 1:1 v osobitnej skúmavke. Reakčná zmes sa zahrieva cca 3 minúty vo vriacom vodnom kúpeli. Reakcia je pozitívna, ak vznikne žltočervená až červená zrazenina oxidu meďného (Cu 2 O), ktorá sa usadí na dne skúmavky. Citlivosť tejto reakcie je približne 10 mmol/l. Redukčné skúšky je potrebné robiť v čerstvom, nezakalenom moči. Ak moč obsahuje bielkoviny, musí sa pred skúškou deproteinovať. b) Dôkaz a semikvantitatívne stanovanie glukózy diagnostickými prúžkami "GlukoPHAN". Do čistej skúmavky nalejeme čerstvý moč. Dôkaz vykonáme len v tom moči, v ktorom bola dokázaná prítomnosť redukujúcej látky Fehlingovou skúškou. Diagnostický prúžok GlukoPHAN sa na chvíľu (12 sek) namočí do vyšetrovaného moču. Po jeho vytiahnutí sa test hodnotí po troch minútach porovnaním intenzity vzniknutého sfarbenia s farebnou stupnicou na štítku. Test zachytí vznikom zeleného sfarbenia prítomnosť zvýšeného množstva glukózy približne od koncentrácie 2 mmol/l.
8 Hodnotenie V prípade pozitívnej redukčnej skúšky sa presvedčte, či redukujúcou látkou je glukóza, a to špecifickou skúškou pomocou prúžkov GlukoPHAN. Výsledky zapíšte do pripravenej tabuľky a porovnajte s fyziologickými hodnotami (0 1,4 mmol.l 1 ). Fehlingova skúška GlukoPHAN glukóza (mmol.l 1 l) moč 1 moč 2 Záver
9 SACHARIDY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.2 ENZÝMOVÉ STANOVENIE KONCENTRÁCIE GLUKÓZY V SÉRE Glukóza sa katalyticky oxiduje vzdušným kyslíkom účinkom glukózaoxidázy na peroxid vodíka a kyselinu glukónovú. Vytvorený peroxid vodíka sa stanovuje reakciou, ktorú katalyzuje peroxidáza. V tejto reakcii peroxid vodíka oxiduje vhodný donor vodíka 3 metylfenol, ktorý kopuluje so 4aminofenazónom na farebný produkt. Množstvo vzniknutého farebného produktu je úmerné koncentrácii glukózy (stanoví sa spektrofotometricky). Metóda je určená na stanovenie koncentrácie glukózy v biologickom materiáli v krvi, v sére a v moči. H H HO H H C C C C C OH OH H OH CH 2 OH αdglukopyranóza COOH H C OH glukózaoxidáza O + O 2 + H 2 O HO C H + H 2 O 2 H H C C OH OH CH 2 OH kys. Dglukónová OH +H 2 O 2 CH 3 O N CH 3 N 3metylfenol O peroxidáza H 2 N CH 3 4aminofenazón CH 3 oxidácia substrátu + 2 H 2 O
10 Reagencie Univerzita Komenského Bratislava, Lekárska fakulta súprava BIOLATEST na stanovenie koncentrácie glukózy obsahuje: fosforečnanový tlmivý roztok (0,140 mol.l 1 ), glukózaoxidázu (160 µkat.l 1 ), peroxidázu (16 µkat.l 1 ), 3 metylfenol (0,010 mol.l 1 ), 4aminofenazón (0,001 mol.l 1 ), štandardný roztok glukózy (0,010 mol.l 1 ). Pracovný postup Pri stanovení koncentrácie glukózy v krvi alebo hemolytickom sére je potrebné biologický materiál najprv deproteinovať. Analyzované vzorky séra sú pre účely praktického cvičenia už deproteinované a koncentrácia glukózy sa stanoví podľa postupu uvedenom v pracovnej tabuľke: vzorka séra štandardný roztok blank sérum (ml) štandardný roztok glukózy (ml) H 2 O (ml) činidlo (ml) 0,02 2 0,02 2 0,02 2 A 498 premiešať a inkubovať minút pri izbovej teplote alebo 15 minút vo vodnom kúpeli pri 37 C do 40 minút od skončenia inkubácie odmerať A 498 proti blanku koncentrácia glukózy (mmol.l 1 ) 10 Výpočet koncentrácie glukózy: š. Hodnotenie Koncentrácia glukózy v krvi sa prostredníctvom hormónov udržiava v konštantnom intervale. Pri rôznych patologických stavoch sa mení, preto zistenie hodnoty koncentrácie glukózy v sére, tzv. glykémie, má dôležitý diagnostický význam (napr. pri diabete). Fyziologické hodnoty: sérum 4,2 6,1 mmol.l 1 celá krv 3,3 5,6 mmol.l 1 Záver
11 AMINOKYSELINY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.1 SEPARÁCIA AMINOKYSELÍN TENKOVRSTVOVOU CHROMATOGRAFIOU (TLC) TLC je chromatografická metóda. Jej princípom je rozdelenie jednotlivých zložiek vzorky na základe rozdielneho charakteru adsorbčných síl zložiek vzorky medzi pohyblivú mobilnú fázu (rozpúšťadlo) a pevnú stacionárnu fázu (tenkú vrstvu) chromatografického systému. Stacionárna fáza je tvorená tenkou vrstvou jemnozrnného adsorbentu, ktorý je buď voľne sypaný alebo vhodne fixovaný na podložke (hliníková fólia, sklenená platnička). Mobilná fáza, tzv. vyvíjacia sústava, je zmes organických rozpúšťadiel. V dôsledku rôznej afinity jednotlivých zložiek vzorky k adsorbentu dochádza k deleniu vzorky na jednotlivé zložky. Detekcia rozdelených zložiek sa uskutočňuje postrekom vhodným detekčným činidlom a zložky sa charakterizujú podľa ich retenčných faktorov. Reagencie a pomôcky roztoky aminokyselín: leucín, lyzín, glycín, glutamát, ich zmes a vzorky neznámych aminokyselín (w = 1%) silufolová platňa, chromatografická komora rozprašovač s roztokom ninhydrínu v acetóne (w = 0,4) vyvíjacia sústava: nbutanol kyselina octová voda (4:1:5) Postup Vzorky známych aminokyselín (leucín, lyzín, glycín, glutamát), ich zmes a vzorky neznámych aminokyselín sa nanesú vo forme malej škvrny (cca 1020 µl) na tenkú vrstvu silufolovej platne. Platňa sa vysuší a vloží do komory nasýtenej parami vyvíjacej sústavy. Komora sa uzatvorí a zmes zložiek na platni sa nechá deliť, kým čelo rozpúšťadla dosiahne vzdialenosť 12 cm od vrchného okraja platne. Platňu vyberieme, obyčajnou ceruzkou označíme čelo rozpúšťadla a vysušíme v sušiarni pri 100 C. Vzorky detegujeme postrekom roztokom ninhydrínu, ktorý reaguje s aminokyselinami za vzniku farebných škvŕn podľa reakcie: Obrysy vzniknutých škvŕn obkreslíme a označíme stred škvrny.
12 Hodnotenie Z polohy škvŕn aminokyselín vypočítame hodnoty retenčného faktora R f podľa vzorca kde b je vzdialenosť stredu škvrny od štartu, a je vzdialenosť čela rozpúšťadla od štartovacej čiary. Hodnoty retenčných faktorov zapíšeme do tabuľky. Zhodnosť R f známych aminokyselín (štandardov) s R f pre neznámu vzorku určuje príslušnú aminokyselinu v neznámej vzorke. Identifikované aminokyseliny v neznámej vzorke zapíšeme do tabuľky Tabuľka: R f hodnoty vybraných aminokyselín Aminokyselina Hodnota R f (tabuľková) Leucín 0,61 Lyzín 0,09 Glycín 0,17 Glutamát 0,22 Hodnoty R f vzorka č.1 vzorka č.2 vzorka č.3 vzorka č.4 Výpočet a záver
13 AMINOKYSELINY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.2 REAKCIA AMINOKYSELÍN S OXIDOM UHLIČITÝM Aminokyseliny (aj niektoré voľné NH 2 skupiny bielkovín) majú schopnosť vratne viazať oxid uhličitý vo forme karbamínových kyselín. Reakcia má fyziologický význam, uplatňuje sa pri odvádzaní CO 2 z organizmu hemoglobínom vo forme karbamínohemoglobínu s následným jeho uvoľnením v pľúcach. Reagencie a pomôcky roztok hydroxidu bárnatého (c = 0,1 mol.l 1 ), glycínu (w= 1%) a kyseliny chlorovodíkovej (c = 2 mol.l 1 ), sklená trubička (slamka). Pracovný postup Do jednej skúmavky dáme roztok Ba(OH) 2, do druhej zmes roztokov Ba(OH) 2 a glycínu (1:1). Hydroxid bárnatý nemá v tomto experimente fyziologický význam. Slúži na nepriamy dôkaz tvorby karbamínovej kyseliny z CO 2 a glycínu. Obsah v obidvoch skúmavkách prebublávame cez slamku vydychovaným vzduchom (CO 2 ). V prvej skúmavke vznikne biela zrazenina uhličitanu bárnatého, v druhej skúmavke zrazenina nevznikne. Oxid uhličitý sa viaže na NH 2 skupinu glycínu za tvorby rozpustnej bárnatej soli karbamínovej kyseliny. Okyslením roztoku s HCl sa táto soľ rozloží na glycín, chlorid bárnatý a CO 2, ktorý v bublinkách z roztoku uniká. 1.skúmavka 2.skúmavka BaOH CO BaCO! H O CH 2 COOH CH 2 COO 2 + Ba(OH) Ba CO H 2 O NH NH COO 2 glycín karbamínový ión CH 2 COO 2 CH 2 COOH NH COO + Ba HCl + BaCl 2 + CO 2 NH 2 Záver
14 AMINOKYSELINY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.3 NINHYDRÍNOVÁ REAKCIA AMINOKYSELÍN Voľné αaminokyseliny dávajú citlivú farebnú reakciu s ninhydrínom (2dihydroxy1,3 indandión). Reakcia sa využíva na dôkaz aminokyselín a na ich detekciu pri chromatografickej separácii, ako aj na ich fotometrické stanovenie. Pri reakcii sa ninhydrín redukuje a aminokyselina sa deaminuje a dekarboxyluje za vzniku aldehydu. Uvoľnený amoniak reaguje s jednou molekulou redukovaného ninhydrínu a ďalšou molekulou nezmeneného ninhydrínu na fialovomodrý komplex. Aminokyseliny prolín a hydroxyprolín dávajú pri tejto reakcii žlté sfarbenie a arginín oranžové. Reakcia nie je špecifická len pre aminokyseliny. Dávajú ju tiež estery aminokyselín, oligopeptidy, aminosacharidy a pod. Reagencie a pomôcky (w = 1%), ninhydrínu v acetóne (čerstvo pripravený (0,4). ninhydrín aminokyselina reduk. ninhydrín aldehyd P r a c o v n ý p o s t u p Do roztoku alfaaminokyseliny pridáme roztok ninhydrínuź a zohrejeme (1 : 1). Roztok sa sfarbí na modrofialovo. Reagencie a pomôcky roztoky aminokyselín (w= 1 %), ninhydrín v acetóne (čerstvo pripravený ) (w= 0,4 %) Pracovný postup Do roztoku αaminokyseliny pridáme roztok ninhydrínu (1 : 1) a zahrejeme. Roztok sa sfarbí na modrofialovo. Záver farebný komplex
15 ENZÝMY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.1 STANOVENIE MICHAELISOVEJ KONŠTANTY LAKTÁTDEHYDROGENÁZY Laktátdehydrogenáza (LDH) katalyzuje reakciu Pri rôznych koncentráciách substrátu (laktátu) uvedená reakcia prebieha rôznou rýchlosťou, ktorá je úmerná množstvu vytvoreného produktu (pyruvátu). Pyruvát reaguje v alkalickom prostredí s činidlom 2,4dinitrofenylhydrazínom (DNFH) za vzniku hnedooranžového 2,4 dinitrofenylhydrazónu pyruvátu, ktorý je vhodný na spektrofotometrické stanovenie. Reagencie a pomôcky komerčná súprava na stanovenie LDH roztok laktátu (c = 3 mmol.l 1 ) v tlmivom roztoku TRISHCl tlmivý roztok TRISHCl (c =0,05 mol.l 1, ph 8,5), na riedenie laktátu, na porovnávací roztok roztok 2,4dinitrofenylhydrazínu (DNFH) (w = 0,02%): 200 mg DNFH sa rozpustí v 100 ml HCl (c = 1 mol.l 1 ), zohreje sa do rozpustenia a po ochladení sa doplní destilovanou vodou do 1000 ml roztok NaOH (c = 0,1 mol.l 1 ) spektrofotometer, vodný kúpeľ Pracovný postup Podľa riediacej tabuľky pripravíme rôzne pracovné koncentrácie substrátu (laktátu) skúmavka štandard laktátu (ml) 2,0 1,5 1,0 tlmivý roztok (ml) 1,0 1,5 Koncentrácia laktátu (mmol.l 1 ) 3,0 2,2 1,5 0,75
16 Z takto pripravených pracovných roztokov substrátu (laktátu) ďalej pipetujeme podľa nasledujúcej schémy skúmavka blank laktát (ml) 0,4 0,4 0,4 0,4 (rôzne koncentrácie pracovných roztokov) (3 mm) (2,2 mm) (1,5 mm) (0,75 mm) tlmivý roztok, ph=8,5 (ml) 0,4 LDH (pridávať v 30 sek intervaloch) 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 Výsledná koncentrácia [S] v reakčnej zmesi (mmol.l 1 ) 2,0 1,5 1,0 0 inkubovať 5 min pri teplote 37 C DNFH premiešať a nechať stáť 10 min pri izbovej teplote NaOH premiešať a nechať stáť 5 min pri izbovej teplote zmerať A 505 proti blanku A 505 Hodnotenie Hodnoty absorbancie sú úmerné množstvu vytvoreného produktu (pyruvátu) v enzýmovej reakcii, preto sa rýchlosť reakcie môže vynášať do grafu priamo v hodnotách absorbancie. Výsledky zaznamenáme do tabuľky. Z hodnôt v tabuľke zostrojíme na milimetrový papier grafickú závislosť podľa MichaelisMentenovej a LineweaverBürkovej rovnice. Z oboch grafov odčítame K m pre LDH a porovnáme. skúmavka výsledná koncentrácia [S] v reakčnej zmesi (mmol.l 1 ) rýchlosť reakcie v (A 505 ) 2,0 1,5 1,0 1/[S] 0,67 1,0 2,0 1/V (= 1/A 505 ) Výpočet 1/K m = hodnota z grafu K m =? (mmol.l 1 ) Záver
STANOVENIE KONCENTRÁCIE Fe 2+ IÓNOV V SÉRE POMOCOU ANALYTICKEJ KRIVKY
FYZIKÁLNO CHEMICKÉ METÓDY LABORATÓRNE CVIČENIE Č.1 STANOVENIE KONCENTRÁCIE Fe 2+ IÓNOV V SÉRE POMOCOU ANALYTICKEJ KRIVKY Roztok batofenantrolínu tvorí s iónmi Fe 2+ stabilný, červeno sfarbený komplex,
Διαβάστε περισσότεραPraktikum z biochémie 2. vydanie, Sedlák, Danko, Varhač, Paulíková, Podhradský, 2007
TÉMA Úloha 1: BIELKVIY eakcie na identifikáciu aminokyselín a bielkovín 1. inhydrínová reakcia eakcia, ktorá slúži na dôkaz 2 (amino) skupín aminokyselín, peptidov a bielkovín. V prvej fáze reakcie sa
Διαβάστε περισσότεραCHÉMIA Ing. Iveta Bruončová
Výpočet hmotnostného zlomku, látkovej koncentrácie, výpočty zamerané na zloženie roztokov CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov
Διαβάστε περισσότερα,Zohrievanie vody indukčným varičom bez pokrievky,
Farba skupiny: zelená Označenie úlohy:,zohrievanie vody indukčným varičom bez pokrievky, Úloha: Zistiť, ako závisí účinnosť zohrievania vody na indukčnom variči od priemeru použitého hrnca. Hypotéza: Účinnosť
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 017/018 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH PRAKTICKEJ ČASTI Chemická
Διαβάστε περισσότεραMatematika Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie
Matematika 2-01 Funkcia viac premenných, Parciálne derivácie Euklidovská metrika na množine R n všetkých usporiadaných n-íc reálnych čísel je reálna funkcia ρ: R n R n R definovaná nasledovne: Ak X = x
Διαβάστε περισσότεραStart. Vstup r. O = 2*π*r S = π*r*r. Vystup O, S. Stop. Start. Vstup P, C V = P*C*1,19. Vystup V. Stop
1) Vytvorte algoritmus (vývojový diagram) na výpočet obvodu kruhu. O=2xπxr ; S=πxrxr Vstup r O = 2*π*r S = π*r*r Vystup O, S 2) Vytvorte algoritmus (vývojový diagram) na výpočet celkovej ceny výrobku s
Διαβάστε περισσότεραIZOLÁCIA KVASNIČNEJ INVERTÁZY Z PEKÁRENSKÝCH KVASNÍC
IZOLÁCIA KVASNIČNEJ INVERTÁZY Z PEKÁRENSKÝCH KVASNÍC 1 1. TEORETICKÝ ÚVOD 1.1 Izolácia enzýmov Enzýmy sú katalyzátory biochemických reakcií. Skoro vždy ide o katalyticky aktívne bielkoviny, ktoré urýchľujú
Διαβάστε περισσότεραZisťovanie kinetických parametrov katalyzovanej reakcie vo vsádzkovom reaktore TEORETICKÝ ÚVOD
Zisťovanie kinetických parametrov katalyzovanej reakcie vo vsádzkovom reaktore TEORETICKÝ ÚVOD Dôležitou súčasťou pri navrhovaní ale aj prevádzkovaní všetkých typov chemických reaktorov je znalosť kinetiky
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ TEXTY. Pracovný zošit č.2. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Elektrotechnické merania. Ing. Alžbeta Kršňáková
Stredná priemyselná škola dopravná, Sokolská 911/94, 960 01 Zvolen Kód ITMS projektu: 26110130667 Názov projektu: Zvyšovanie flexibility absolventov v oblasti dopravy UČEBNÉ TEXTY Pracovný zošit č.2 Vzdelávacia
Διαβάστε περισσότεραZisťovanie kinetických parametrov katalyzovanej reakcie vo vsádzkovom reaktore TEORETICKÝ ÚVOD
Zisťovanie kinetických parametrov katalyzovanej reakcie vo vsádzkovom reaktore TEORETICKÝ ÚVOD Dôležitou súčasťou pri navrhovaní ale aj prevádzkovaní všetkých typov chemických reaktorov je znalosť kinetiky
Διαβάστε περισσότεραANALYTICKÁ CHÉMIA V PRÍKLADOCH
SPŠ CHEMICKÁ A POTRAVINÁRSKA HUMENNÉ ANALYTICKÁ CHÉMIA V PRÍKLADOCH Humenné 2005 Ing. Renáta Mariničová OBSAH ÚVOD... 2 1 ROZTOKY... 1.1 Hmotnostný a objemový zlomok... 4 1.2 Látková koncentrácia... 8
Διαβάστε περισσότεραEkvačná a kvantifikačná logika
a kvantifikačná 3. prednáška (6. 10. 004) Prehľad 1 1 (dokončenie) ekvačných tabliel Formula A je ekvačne dokázateľná z množiny axióm T (T i A) práve vtedy, keď existuje uzavreté tablo pre cieľ A ekvačných
Διαβάστε περισσότεραMotivácia Denícia determinantu Výpo et determinantov Determinant sú inu matíc Vyuºitie determinantov. Determinanty. 14. decembra 2010.
14. decembra 2010 Rie²enie sústav Plocha rovnobeºníka Objem rovnobeºnostena Rie²enie sústav Príklad a 11 x 1 + a 12 x 2 = c 1 a 21 x 1 + a 22 x 2 = c 2 Dostaneme: x 1 = c 1a 22 c 2 a 12 a 11 a 22 a 12
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 011/01 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TEORETICKEJ
Διαβάστε περισσότεραGoniometrické rovnice a nerovnice. Základné goniometrické rovnice
Goniometrické rovnice a nerovnice Definícia: Rovnice (nerovnice) obsahujúce neznámu x alebo výrazy s neznámou x ako argumenty jednej alebo niekoľkých goniometrických funkcií nazývame goniometrickými rovnicami
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότερα3. Striedavé prúdy. Sínusoida
. Striedavé prúdy VZNIK: Striedavý elektrický prúd prechádza obvodom, ktorý je pripojený na zdroj striedavého napätia. Striedavé napätie vyrába synchrónny generátor, kde na koncoch rotorového vinutia sa
Διαβάστε περισσότεραHASLIM112V, HASLIM123V, HASLIM136V HASLIM112Z, HASLIM123Z, HASLIM136Z HASLIM112S, HASLIM123S, HASLIM136S
PROUKTOVÝ LIST HKL SLIM č. sklad. karty / obj. číslo: HSLIM112V, HSLIM123V, HSLIM136V HSLIM112Z, HSLIM123Z, HSLIM136Z HSLIM112S, HSLIM123S, HSLIM136S fakturačný názov výrobku: HKL SLIMv 1,2kW HKL SLIMv
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória D. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória D Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 014/015 Kategória C Domáce kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH PRAKTICKEJ ČASTI Chemická
Διαβάστε περισσότεραM6: Model Hydraulický systém dvoch zásobníkov kvapaliny s interakciou
M6: Model Hydraulický ytém dvoch záobníkov kvapaliny interakciou Úlohy:. Zotavte matematický popi modelu Hydraulický ytém. Vytvorte imulačný model v jazyku: a. Matlab b. imulink 3. Linearizujte nelineárny
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/13 Krajské kolo
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dg 49. ročník šk. rok 2012/1 Krajské kolo Helena Vicenová Maximálne 60 bodov Doba riešenia: 60 minút Riešenie úlohy 1 (22 b) 2 b a)
Διαβάστε περισσότερα3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:
1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)
Διαβάστε περισσότερα1. Limita, spojitost a diferenciálny počet funkcie jednej premennej
. Limita, spojitost a diferenciálny počet funkcie jednej premennej Definícia.: Hromadný bod a R množiny A R: v každom jeho okolí leží aspoň jeden bod z množiny A, ktorý je rôzny od bodu a Zadanie množiny
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória EF. Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória EF Školské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από
Διαβάστε περισσότεραOdporníky. 1. Príklad1. TESLA TR
Odporníky Úloha cvičenia: 1.Zistite technické údaje odporníkov pomocou katalógov 2.Zistite menovitú hodnotu odporníkov označených farebným kódom Schématická značka: 1. Príklad1. TESLA TR 163 200 ±1% L
Διαβάστε περισσότεραMOSTÍKOVÁ METÓDA 1.ÚLOHA: 2.OPIS MERANÉHO PREDMETU: 3.TEORETICKÝ ROZBOR: 4.SCHÉMA ZAPOJENIA:
1.ÚLOHA: MOSTÍKOVÁ METÓDA a, Odmerajte odpory predložených rezistorou pomocou Wheastonovho mostíka. b, Odmerajte odpory predložených rezistorou pomocou Mostíka ICOMET. c, Odmerajte odpory predložených
Διαβάστε περισσότεραTomáš Lavický. Návrh úloh pre experimentálnu časť ústnej maturitnej skúšky z chémie
Tomáš Lavický Návrh úloh pre experimentálnu časť ústnej maturitnej skúšky z chémie 2014 Obsah Úvod 2 1 Všeobecná chémia 3 1.1 Látky prvky, zlúčeniny, zmesi 3 1.2 Periodický systém prvkov 4 1.3 Chemické
Διαβάστε περισσότεραMatematika 2. časť: Analytická geometria
Matematika 2 časť: Analytická geometria RNDr. Jana Pócsová, PhD. Ústav riadenia a informatizácie výrobných procesov Fakulta BERG Technická univerzita v Košiciach e-mail: jana.pocsova@tuke.sk Súradnicové
Διαβάστε περισσότεραCvičenie č. 4,5 Limita funkcie
Cvičenie č. 4,5 Limita funkcie Definícia ity Limita funkcie (vlastná vo vlastnom bode) Nech funkcia f je definovaná na nejakom okolí U( ) bodu. Hovoríme, že funkcia f má v bode itu rovnú A, ak ( ε > )(
Διαβάστε περισσότεραΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Σ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ ο Για τις ερωτήσεις. -.4 να γράψετε στο
Διαβάστε περισσότεραSK Úradný vestník Európskej únie. 13/zv. 10 (90/207/EHS)
122 SK Úradný vestník Európskej únie 13/zv. 10 31990L0207 L 108/92 ÚRADNÝ VESTNÍK EURÓPSKYCH SPOLOČENSTIEV 28.4.1990 SMERNICA KOMISIE zo 4. apríla 1990, ktorou sa mení a dopĺňa druhá smernica 82/434/EHS
Διαβάστε περισσότεραUČEBNÉ TEXTY. Pracovný zošit č.5. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť Elektrotechnické merania. Ing. Alžbeta Kršňáková
Stredná priemyselná škola dopravná, Sokolská 911/94, 960 01 Zvolen Kód ITMS projektu: 26110130667 Názov projektu: Zvyšovanie flexibility absolventov v oblasti dopravy UČEBNÉ TEXTY Pracovný zošit č.5 Vzdelávacia
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 1/1 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
Διαβάστε περισσότερα5 MERANIE ph ROZTOKOV
5 MERANIE ph ROZTOKOV CIEĽ LABORATÓRNEHO CVIČENIA Cieľom laboratórneho cvičenia je oboznámenie sa s pojmom ph ako chemickou vlastnosťou látok a jej meranie dvoma najrozšírenejšími spôsobmi. ÚLOHY LABORATÓRNEHO
Διαβάστε περισσότεραΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,
Διαβάστε περισσότερα7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE
7. FUNKCIE POJEM FUNKCIE Funkcia f reálnej premennej je : - každé zobrazenie f v množine všetkých reálnych čísel; - množina f všetkých usporiadaných dvojíc[,y] R R pre ktorú platí: ku každému R eistuje
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 52. ročník, školský rok 2015/2016. Kategória D. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória D Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 011/01 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότερα3. VYUŽITIE CHEMICKÝCH REAKCIÍ NA DÔKAZ LÁTOK. KVALITATÍVNA ANALÝZA KATIÓNOV A ANIÓNOV
3. VYUŽITIE CHEMICKÝCH REAKCIÍ A DÔKAZ LÁTOK. KVALITATÍVA AALÝZA KATIÓOV A AIÓOV Dôkaz látky je konštatovanie jej prítomnosti v analyzovanej vzorke. Dôkaz hľadaného analytu vo vzorke je schodný iba jednostranne
Διαβάστε περισσότεραΚανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIE WHEATSONOVHO MOSTÍKA
SNÁ PMYSLNÁ ŠKOL LKONKÁ V PŠŤNO KOMPLXNÁ PÁ Č. / ŠN WSONOVO MOSÍK Piešťany, október 00 utor : Marek eteš. Komplexná práca č. / Strana č. / Obsah:. eoretický rozbor Wheatsonovho mostíka. eoretický rozbor
Διαβάστε περισσότερα1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIA PRAKTICKÝCH ÚLOH Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 44. ročník šk. rok 2007/08 Študijné kolo
RIEŠENIA PRAKTICKÝCH ÚLOH Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 44. ročník šk. rok 2007/08 Študijné kolo Pavol Tarapčík Ústav analytickej chémie, FCHPT STU, Bratislava Riešenie úlohy 1.1
Διαβάστε περισσότεραNávody na laboratórne cvičenie z kvalitatívnej analýzy Interná pomôcka
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Katedra analytickej chémie Návody na laboratórne cvičenie z kvalitatívnej analýzy Interná pomôcka Bratislava,
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ
Διαβάστε περισσότεραPRIEMER DROTU d = 0,4-6,3 mm
PRUŽINY PRUŽINY SKRUTNÉ PRUŽINY VIAC AKO 200 RUHOV SKRUTNÝCH PRUŽÍN PRIEMER ROTU d = 0,4-6,3 mm èíslo 3.0 22.8.2008 8:28:57 22.8.2008 8:28:58 PRUŽINY SKRUTNÉ PRUŽINY TECHNICKÉ PARAMETRE h d L S Legenda
Διαβάστε περισσότεραObvod a obsah štvoruholníka
Obvod a štvoruholníka D. Štyri body roviny z ktorých žiadne tri nie sú kolineárne (neležia na jednej priamke) tvoria jeden štvoruholník. Tie body (A, B, C, D) sú vrcholy štvoruholníka. strany štvoruholníka
Διαβάστε περισσότεραM O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR Chémia. 2. časť. Realizácia projektu: EXAM, Bratislava. (2002) Štátny pedagogický ústav
M O N I T O R 2002 pilotné testovanie maturantov MONITOR 2002 Chémia 2. časť Odborný garant projektu: Realizácia projektu: Štátny pedagogický ústav, Bratislava EXAM, Bratislava 1 MONITOR 2002 Voda je jedna
Διαβάστε περισσότεραΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
Διαβάστε περισσότερα1. písomná práca z matematiky Skupina A
1. písomná práca z matematiky Skupina A 1. Vypočítajte : a) 84º 56 + 32º 38 = b) 140º 53º 24 = c) 55º 12 : 2 = 2. Vypočítajte zvyšné uhly na obrázku : β γ α = 35 12 δ a b 3. Znázornite na číselnej osi
Διαβάστε περισσότεραModel redistribúcie krvi
.xlsx/pracovný postup Cieľ: Vyhodnoťte redistribúciu krvi na začiatku cirkulačného šoku pomocou modelu založeného na analógii s elektrickým obvodom. Úlohy: 1. Simulujte redistribúciu krvi v ľudskom tele
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ
ΚΩΛΕΤΤΗ 9- -068 0 8464 0 847670 www.irakleitos.gr ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΙΟΥ 06 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018. Kategória EF. Celoštátne kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória EF Celoštátne kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY 1 ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΑ5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ
ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. α Α3. δ Α4.β Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 12 Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 15P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 19K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 26Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές
Διαβάστε περισσότερα9 RUTINNÉ BIOCHEMICKÉ VYŠETRENIA
9 Rutinné biochemické vyšetrenia 184 9 RUTINNÉ BIOCHEMICKÉ VYŠETRENIA V nasledujúcom texte sú v abecednom poradí zoradené analyty organické zložky, ktoré sa najčastejšie v klinickej chémii stanovujú. Anorganické
Διαβάστε περισσότεραhttp://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ)
http://ekfe.chi.sch.gr 7 η - 8 η Συνάντηση ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΛΔΕΥΔΩΝ ΚΑΙ ΑΠΛΩΝ ΣΑΚΧΑΡΩΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória D Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 54. ročník
Διαβάστε περισσότεραgr mol g lit mg lit mlit lit mol NaCl 96 NaCl HCl HCl
1 ( - ) ( ) : 5 ( CH 3 COOH ).1 0 /1M NaOH35ml CH COOH 3 = /3 gr mol 211/05 mg 3 /5mgr 210 /1gr 3 /5gr ppm.2 mg mlit mg lit g lit µg lit.3 1mol (58 /8 NaCl ) 0 /11F 14 /9ml NaCl.4 14 /9 96 0 /0149 0 /096
Διαβάστε περισσότερα2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Να βρεθεί η δομή των παρακάτω ατόμων: 23 11 Na, 40 20 Ca, 33 16 S, 127 53 I, 108
Διαβάστε περισσότερα(1 ml) (2 ml) 3400 (5 ml) 3100 (10 ml) 400 (25 ml) 300 (50 ml)
CPV 38437-8 špecifikácia Predpokladané Sérologické pipety plastové -PS, kalibrované, sterilné sterilizované γ- žiarením, samostne balené, RNaza, DNaza, human DNA free, necytotoxické. Použiteľné na prácu
Διαβάστε περισσότεραNávody na cvičenia z fyziológie rastlín
UNIVERZITA P. J. ŠAFÁRIKA V KOŠICIACH PRÍRODOVEDECKÁ FAKULTA Ústav biologických a ekologických vied Katedra botaniky Návody na cvičenia z fyziológie rastlín 4. prepracované vydanie Miroslav Repčák, Martin
Διαβάστε περισσότεραPrechod z 2D do 3D. Martin Florek 3. marca 2009
Počítačová grafika 2 Prechod z 2D do 3D Martin Florek florek@sccg.sk FMFI UK 3. marca 2009 Prechod z 2D do 3D Čo to znamená? Ako zobraziť? Súradnicové systémy Čo to znamená? Ako zobraziť? tretia súradnica
Διαβάστε περισσότεραC M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ
»»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C. Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÁ ČASŤ Chemická olympiáda kategória C 48. ročník
Διαβάστε περισσότεραRIEŠENIE PRAKTICKEJ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE
RIEŠENIE PRAKTICKEJ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 51. ročník školský rok 2014/15 Krajské kolo Pavol Tarapčík 73 pomocných bodov, 1 pomocný bod = 0,548 bodov Doba riešenia :
Διαβάστε περισσότερα4.1 MERANIE HUSTOTY A TEPLOTY VARU ROZTOKOV
4.1 MERANIE HUSTOTY A TEPLOTY VARU ROZTOKOV CIEĽ LABORATÓRNEHO CVIČENIA Cieľom laboratórneho cvičenia je namerať hustotu roztokov rôznymi metódami, porovnať namerané hodnoty a následne zmerať teplotu varu
Διαβάστε περισσότεραPrípravné úlohy 46. Medzinárodná chemická olympiáda Hanoi, Vietnam
Prípravné úlohy 46. Medzinárodná chemická olympiáda Hanoi, Vietnam (praktická časť) bsah Časť 2: Praktické úlohy Úloha 30. Kondenzácia vanilínu s benzylamínom 57 Úloha 31. Syntéza kyseliny eugenoxyoctovej
Διαβάστε περισσότεραΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ
ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα
Διαβάστε περισσότερα1 MERANIE VLASTNOSTÍ PARTIKULÁRNYCH LÁTOK
1 MERANIE VLASTNOSTÍ PARTIKULÁRNYCH LÁTOK CIEĽ LABORATÓRNEHO CVIČENIA Cieľom laboratórneho cvičenia je namerať hustotu, objemovú hmotnosť, pórovitosť a vlhkosť partikulárnej látky. ÚLOHY LABORATÓRNEHO
Διαβάστε περισσότεραMatematika prednáška 4 Postupnosti a rady 4.5 Funkcionálne rady - mocninové rady - Taylorov rad, MacLaurinov rad
Matematika 3-13. prednáška 4 Postupnosti a rady 4.5 Funkcionálne rady - mocninové rady - Taylorov rad, MacLaurinov rad Erika Škrabul áková F BERG, TU Košice 15. 12. 2015 Erika Škrabul áková (TUKE) Taylorov
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.
Διαβάστε περισσότεραΤο Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...
Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh
Διαβάστε περισσότεραΙσχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole
Διαβάστε περισσότεραhttp://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων
http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες
Διαβάστε περισσότεραŠTRUKTÚRA OCELÍ A LEDEBURITICKÝCH LIATIN
ŠTRUKTÚRA OCELÍ A LEDEBURITICKÝCH LIATIN Cieľ cvičenia Oboznámiť sa so štruktúrou ocelí a ledeburitických (bielych) liatin, podmienkami ich vzniku, ich transformáciou a morfológiou ich jednotlivých štruktúrnych
Διαβάστε περισσότεραKATEDRA DOPRAVNEJ A MANIPULAČNEJ TECHNIKY Strojnícka fakulta, Žilinská Univerzita
132 1 Absolútna chyba: ) = - skut absolútna ochýlka: ) ' = - spr. relatívna chyba: alebo Chyby (ochýlky): M systematické, M náhoné, M hrubé. Korekcia: k = spr - = - Î' pomerná korekcia: Správna honota:
Διαβάστε περισσότεραTestovacie prúžky Medi-Test slúžia na rýchle stanovenie nasledujúcich parametrov vo vzorke moču:
Testovacie prúžky Medi-Test slúžia na rýchle stanovenie nasledujúcich parametrov vo vzorke moču: krv urobilinogén bilirubín bielkoviny dusitany Ketolátky Glukóza ph hustota(špecifická hmotnosť) leukocyty
Διαβάστε περισσότερα+ HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου οξέος ή της ασθενέστερης βάσης, δηλαδή προς τα αριστερά.
Β2. α. K a Οξύ Συζυγής βάση K b 10-2 - HSO 4 2- SO 4 10-12 10-5 CH 3 COOH CH 3 COO - 10-9 β. Η ισορροπία: 2- CH 3 COOH + SO 4 CH 3 COO - - + HSO 4 είναι µετατοπισµένη προς την κατεύθυνση του ασθενέστερου
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Okresné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Okresné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
Διαβάστε περισσότερα3. Chemické experimenty k téme Sacharidy
3. Chemické experimenty k téme Sacharidy 3.1 Experimenty k sacharóze Experiment 1 : Zloženie sacharidov 3 skúmavky, stojan na skúmavky, držiak na skúmavky, lyžička, kahan, sacharóza (cukor), škrob, celulóza
Διαβάστε περισσότεραVyhlásenie o parametroch stavebného výrobku StoPox GH 205 S
1 / 5 Vyhlásenie o parametroch stavebného výrobku StoPox GH 205 S Identifikačný kód typu výrobku PROD2141 StoPox GH 205 S Účel použitia EN 1504-2: Výrobok slúžiaci na ochranu povrchov povrchová úprava
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012. Kategória C. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória C Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ CHÉMIE Chemická
Διαβάστε περισσότεραSEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija
SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija 1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!!
Διαβάστε περισσότεραCiele prednášky: 1. Funkcie, zloženie a vlastnosti krvi, homeostáza. 2. Krvná plazma, jej zloženie, osmotický a onkotický tlak
Ciele prednášky: 1. Funkcie, zloženie a vlastnosti krvi, homeostáza 2. Krvná plazma, jej zloženie, osmotický a onkotický tlak 3. Acidobázická rovnováha, ph krvi Krv Charakteristika: -červená, nepriehľadná,
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ
ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.
Διαβάστε περισσότεραe κ Optické usporiadanie Žiarenie zo zdroja prechádza absorpčným prostredím (atomizátorom), optickou sústavou a dopadá na detektor.
7.3 Spektrálne metódy 7.3.1 Atómová absorpčná spektrometria Atómová absorpčná spektrometria (AAS) je založená na Kirchhoffovom zákone: voľné atómy v plynnom skupenstve sú schopné absorbovať elektromagnetické
Διαβάστε περισσότεραLABORATÓRNE LISTY PRE ŽIAKA II
Kód ITMS projektu: 26110130661 Kvalitou vzdelávania otvárame brány VŠ, LABORATÓRNE LISTY PRE ŽIAKA II Vzdelávacia oblasť: Predmet: Ročník, triedy: Tematický celok: Vypracoval: Človek a príroda Chémia 1.
Διαβάστε περισσότεραSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C Študijné kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY PRAKTICKEJ ČASTI Chemická olympiáda kategória C 49. ročník školský
Διαβάστε περισσότεραZrýchľovanie vesmíru. Zrýchľovanie vesmíru. o výprave na kraj vesmíru a čo tam astronómovia objavili
Zrýchľovanie vesmíru o výprave na kraj vesmíru a čo tam astronómovia objavili Zrýchľovanie vesmíru o výprave na kraj vesmíru a čo tam astronómovia objavili Zrýchľovanie vesmíru o výprave na kraj vesmíru
Διαβάστε περισσότερα