ZBIRKA ZADATAKA ZA POLAGANJE KLASIFIKACIONOG ISPITA IZ HEMIJE

ZBIRKA ZADATAKA ZA POLAGANJE KLASIFIKACIONOG ISPITA IZ HEMIJE VISOKA TEHNIČKA ŠKOLA POŽAREVAC

1. Napiši formule kalaj(iv)-nitrita i gvožđe(iii)-sulfata. ---------------------------------------------------------------- 2. Napiši formule kalcijum-fosfita i bakar(i)-karbonata. ---------------------------------------------------------------- 3. Napiši formule primarnog kalcijum-fosfata i sekundarnog kalijum-fosfata. ------------------------------------------------------------------------------------------- 4. Napiši formule svih baznih soli olovo(iv)-bromida. ------------------------------------------------------------- 5. Napiši formule baznog gvožđe(iii)-karbonata i kiselog magnezijum-karbonata. ------------------------------------------------------------------------------------------ 6. Napiši formule kalijumovih soli sumporaste, sumporne i sumporvodonične kiseline. -------------------------------------------------------------------------------------------- 7. Litijum se u prirodi nalazi u obliku dva izotopa: 6 Li i 7 Li. Količinski udeo 6 Li u prirodnoj smeši je 6%, a 7 Li 94%. Nađi relativnu atomsku masu litijuma. 8. Nađi maksimalan broj elektrona na na sledećim energetskim nivoima: a. drugom b. trećem c. četvrtom 9. Po čemu su slične, a po čemu se razlikuju 1s, 2s i 3s orbitale? 10. Napiši elektronsku konfiguraciju najvišeg energetskog nivoa sledećih atoma: a. ugljenika b. kiseonika c. kalcijuma 11. Koje kiseline grade kisele soli: a. HBr b. H 2 SO 4 c. HNO 3 d. H 3 PO 4 e. HCl? 2

12. Koje baze ne grade bazne soli: a. KOH b. NH 4 OH c. Fe(OH) 3 d. Cu(OH) 2 e. Ba(OH) 2? 13. Formulacija: Jednake zapremine gasova pod istim uslovima sadrže isti broj molekula, predstavlja: a) zakon stalnih zapreminskih odnosa b) Ostwald-ov zakon c) Gej-Lisakov zakon d) Avogadrov zakon e) Prustov zakon 14. Relativna atomska masa barijuma je 137,3. Kolika je masa jednog atoma barijuma? 15. Jedinjenja imaju uvek isti stehiometrijski sastav saglasno zakonu: a) o održanju mase b) stalnih masenih odnosa c) o dejstvu masa d) umnoženih masenih odnosa e) o aktivnim masama 16. Koji zakon primenjujemo kod izjednačavanja leve i desne strane hemijske jednačine? 17. Koja čestica ima najmanju masu: a) neutron b) elektron c) proton d) H +? 18. Napiši simbol jednog od izotopa kalaja koji u jezgru sadrži 50 protona i 71 neutron. 19. Odredi broj protona i neutrona u jezgrima izotopa 55 Fe 26 i 33 S 16. 20. Broj neutrona u jezgru atoma kiseonika izotopa 17 O 8 je: 21. Šta je deuterijum? 22. Zašto su atomi električno neutralni iako sadrže naelektrisane čestice? 3

23. Izotopi su:................. 24. Od koliko se energetskih podnivoa sastoji treći energetski nivo? Kako se označavaju ti podnivoi? 25. U kom nizu se nalaze samo metali: a) Fe J Ca Mg b) Si Sn Cs Cu c) Na Co K Hg? 26. U kom nizu se nalaze samo nemetali: a) Ar Cl Ni S b) N P O Ag c) F H C J? 27. Napiši elektronske konfiguracije atoma magnezijuma i hlora. 28. Najizraženija metalna svojstva ima element sa elektronskom konfiguracijom: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 3 c) 1s 2 2s 2 2p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 29. Neki element V grupe Periodnog sistema nalazi se u III periodi. Redni broj tog elementa je: a) 12 b) 15 c) 16 d) 20 e) 14 30. Horizontalni redovi u Periodnom sistemu sadrže elemente: a) koji imaju slična hemijska svojstva b) koji pripadaju istoj periodi c) čiji atomi imaju istu elektronsku konfigurciju najvišeg nivoa 31. Zaokruži negativno naelektrisanu česticu u tabeli. broj protona broj neutrona broj elektrona W 9 10 10 X 11 12 11 Y 12 12 12 Z 13 14 10 4

32. Uzorak elementa Z sadrži 60% izotopa 69 Z i 40% izotopa 71 Z. Kolika je relativna atomska masa elementa? 33. Kako se menja kiseli karakter elemenata u III periodi sleva nadesno? a) raste b) opada c) ne menja se 34. Kako se menja reaktivnost alkalnih metala idući odgore na dole? a) raste b) opada c) ne menja se 35. Da li raste reaktivnost halogenih elemenata idući od fluora do joda? a) da b) ne c) ne menja se 36. Molekulska masa kiselog natrijum-karbonata je: a) 84 b) 92 c) 106 d) 85 37. Lewis-ovim formulama predstavi strukturu molekula Br 2 i H 2 O 2. 38. Lewis-ovim formulama predstavi strukturu molekula CO 2 i Cl 2 O. 39. Koje od navedenih jedinjenja ima kovalentni tip veze: a) K 2 S b) LiCl c) MgO d) CS 2? 40. Odredi tip veze u sledećim jedinjenjima: a) CS 2 b) HBr c) Cl 2? 41. Koji od navedenih parova elemenata ne grade jonska jedinjenja? a) O i N b) Ba i O c) C i F d) Li i J 5

42. Koja svojstva su karakteristična za jonska jedinjenja: a) niska tačka topljenja i tačka ključanja b) u vodenim rastvorima sadrže molekule c) u stopljenom stanju dobro provode električnu struju d) u vodenim rastvorima sadrže suprotno naelektrisane jone? 43. Između kojih se od navedenih molekula mogu obrazovati vodonične veze: a) HCOOH b) HF c) H 2 Te d) NH 3 e) PH 3 44. Zašto voda ključa na +100ºC, a H 2 S na -60ºC iako su jedinjenja istog tipa? 45. Predstavi: a) 2 molekula hlora b) 5 atoma neona c) 10 molekula fosfora d) 7 formulskih jedinki kalijum-nitrata 46. Predstavi: a) 2 atoma kiseonika b) 2 molekula kiseonika c) 2 molekula ozona 47. Izračunaj broj molova sumpora u 1,28 g ovog elementa. a) 0,2 b) 0,08 c) 0,04 d) 0,4 48. Izračunaj količinu atoma azota u 52 g molekulskog azota. a) 3,1 b) 0,7 c) 3,7 d) 0,4 49. Kolika je masa 0,8 molova natrijum-bromida? a) 82,4 b) 90,6 c) 84,2 d) 89, 6 50. Gde ima više atoma: a) u 1 gramu bakra ili b) u 1 gramu gvožđa? 51. Koju zapreminu (u dm 3 ) zauzima 5 g vodonika pod n.u.? a) 50 b) 52 c) 54 d) 56 6

52. Koliko se molekula NO nalazi u 15 g tog gasa? a) 2x10 22 b) 3x10 24 c) 3x10 23 d) 3,5x10 23 53. Izračunaj broj molekula SO 3 u 24 g sumpor(vi)-oksida. 54. Ako dva gasa koja se nalaze pod istim uslovima (P i T) zauzimaju istu zapreminu, moraju imati: a) istu molekulsku masu b) isti broj molekula c) istu gustinu d) istu masu e) isti broj atoma 55. Koliko procenata azota sadrži natrijum-nitrat? a) 15,88 b) 16,47 c) 32,42 d) 18,42 56. Koliko se grama kiseonika dobiva pri elektrolizi 150 g vode? a) 100,45 b) 98,22 c) 133,33 d) 18,42 57. Koliko je molova aluminijuma potrebno za reakciju sa 0,9 molova broma do AlBr 3? a) 0,9 b) 0,3 c) 0,6 d) 1,2 58. Koliko grama magnezijum-oksida nastaje pri sagorevanju 12 g magnezijuma na vazduhu? a) 14 b) 42 c) 16 d) 20 59. Koliko kilograma krečnjaka treba za dobivanje 150 m 3 CO 2? a) 696,6 b) 669,6 c) 700 d) 705 60. Koliko se grama vodonik-sulfida dobiva iz 4 g sumpora i 4 g vodonika? a) 5 b) 4,5 c) 4,25 d) 6 7

61. U kom su masenom odnosu sjedinjeni Na, S i O u natrijum-sulfatu? a) 46:32:48 b) 23:32:48 c) 23:16:32 d) 2:1:4 62. Odredi oksidacioni broj azota u sledećim jedinjenjima: a) HNO 3 b) NH 4 Cl c) NH 3 d) HNO 2 63. Odredi oksidacioni broj hlora u sledećim jedinjenjima: a) HClO 4 b) ClO 2 c) HClO d) KCl 64. Odredi oksidacione brojeve elemenata u sledećim jedinjenjima: a) KMnO 4 b) KClO 3 c) Na 2 HPO 4 d) H 2 SO 3 65. Odredi koeficijente u sledećoj jednačini oksido-redukcione reakcije i podvuci redukciono sredstvo. H 2 S + H 2 SO 3 S + H 2 O 66. Odredi koeficijente u sledećoj jednačini oksido-redukcione reakcije i podvuci redukciono sredstvo. H 2 S + Cl 2 + H 2 O HCl + H 2 SO 4 67. Odredi koeficijente u sledećoj jednačini oksido-redukcione reakcije i podvuci oksidaciono sredstvo. KJ + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + J 2 + H 2 S + H 2 O 68. Odredi koeficijente u sledećoj jednačini oksido-redukcione reakcije i podvuci oksidaciono sredstvo. H 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O MnO 2 + H 2 SO 4 + KOH 69. Koja je od navedenih reakcija, reakcija oksido-redukcije: a) H 2 + Cl 2 2HCl b) 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 c) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 d) SO 3 + H 2 O H 2 SO 3? 70. U kom nizu elemenata se nalaze samo oni koji grade bazne okside: a) K Mg Al b) Zn Na Ca c) Ba Ag Cu d) Ni Fe P? 8

71. U kom nizu elemenata se nalaze samo oni koji grade kisele okside: a) C N Cl b) As P S c) Si J F d) Br Mn C? 72. Koji oksid sa vodom gradi dvokiselu bazu: a) CO 2 b) K 2 O c) N 2 O 5 d) Cl 2 O e)al 2 O 3 f) BaO? 73. U nizu oksida podvuci neutralne okside: a) CO b) NO c) N 2 O d) NO 2 e) Cl 2 O f) MnO 74. Obeleži okside koji nisu amfoterni: a) As 2 O 3 b) SnO 2 c) ZnO d) Ag 2 O e) Al 2 O 3 75. Napiši anhidride sledećih hidroksida: NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 76. U kom nizu se nalaze samo oksidi koji reaguju sa kalijum-hidroksidom: a) Cl 2 O 7 SO 2 Na 2 O b) NO FeO N 2 O 5 c) SO 3 N 2 O 5 CO 2? 77. Anhidrid azotaste kiseline je: a) N 2 O 5 b) NO 2 c) N 2 O 3 d) N 2 O e) NO 78. Anhidrid hipohloraste kiseline je: a) Cl 2 O b) Cl 2 O 3 c) ClO 2 d) Cl 2 O 5 e) Cl 2 O 7 79. Napiši formulu anhidrida permanganove kiseline. 80. Napiši formulu anhidrida fosforaste kiseline. 81. Napiši formulu anhidrida perhlorne kiseline. 9

82. Anhidrid arsen(v)-hidroksida je: 83. Podvuci amfoterni oksid u sledećem nizu: a) BaO b) J 2 O 5 c) Al 2 O 3 d) P 2 O 5 e) Cs 2 O 84. Predstavi jednačinama postepenu disocijaciju fosforne kiseline. 85. Predstavi jednačinama postepenu disocijaciju sumporne kiseline. 86. Predstavi jednačinama postepenu disocijaciju gvožđe(ii)-hidroksida. 87. Koje od navedenih jedinjenja disosuje u vodenom rastvoru: a) ugljenik(ii)-oksid b) hloroform c) cijanovodonik d) ugljen-disulfid? 88. U nizu navedenih elektrolita slab elektrolit je: a) amonijum-nitrat b) azotna kiselina c) gvožđe(iii)-hidroksid 89. U nizu navedenih elektrolita slab elektrolit je: a) natrijum-karbonat b) azotasta kiselina c) amonijum-hlorid 90. Oksidacioni broj joda u anhidridu jodne kiseline je: a) + 1 b) + 3 c) +5 d) + 7 e) - 1 91. Koliko se cm 3 rastvora Na 2 CO 3 koncentracije 1mol/dm 3 dobiva od 5,3 g te soli? a) 10 b) 100 c) 50 d) 500 92. U 1dm 3 rastvora nalazi se 80 g NaOH. Naći količinsku koncentraciju. a) 1 mol/dm 3 b) 2 mol/dm 3 c) 3 mol/dm 3 d) 0,5 mol/dm 3 10

93. Posle uparavanja do suva 80 cm 3 rastvora Na 2 SO 4 u sudu je ostalo 5,68 g te soli. Kolika je bila količinska koncentracija soli u rastvoru? a) 0,5 mol/dm 3 b) 0,071 mol/dm 3 c) 0,71 mol/dm 3 d)7,1 mol/dm 3 94. Naći maseni udeo šećera u rastvoru dobivenom mešanjem 40 g šećera sa 160 g vode. a) 15% b) 20% c) 25% d) 4% 95. Koliko grama NaOH je potrebno za pripremanje 400 g 7%-nog rastvora? a) 30 b) 45 c) 28 d) 40 e) 54 96. Koliki je maseni udeo NaOH u rastvoru, ako posle isparavanja 50 g tog rastvora u sudu ostane 4 g NaOH? a) 5% b) 12,5% c) 0,8% d) 8% e) 1,25% 97. U koliko grama vode treba rastvoriti 150 g kalijum-sulfata da bi se dobio 10%-tni rastvor? a) 1200 b) 1250 c) 1300 d) 1350 98. Koliko je grama bezvodnog natrijum-sulfata potrebno za pripremanje 10 dm 3 8%- nog rastvora, gustine 1,075 g/cm 3? a) 860 b) 920 c) 8,6 d) 9,2 99. Naći količinsku koncentraciju 20%-nog rastvora aluminijum-sulfata, gustine 1,23 g/cm 3. a) 0,072 b) 0,72 c) 0,5 d) 0,6 100. Naći molalnost rastvora H 2 SO 4 dobivenog rastvaranjem 24,5 g čiste kiseline u 1 kg vode. 101. Izračunaj stepen disocijacije elektrolita, ako je od 1000 rastvorenih molekula na jone disosovalo 450. 11

102. Naći konstantu disocijacije sirćetne kiseline, ako je u rastvoru koncentracije 0,1 mol/dm 3, stepen disocijacije α = 0,0134. a) 2x10-4 b) 1,8x10-4 c) 1,5x10-5 d) 1,8x10-5 103. Izračunaj stepen disocijacije hipohloraste kiseline, HClO u rastvoru koncentracije 0,2 mol/dm 3, ako je konstanta disocijacije, K=5x10 8. a)2x10-5 b) 4x10-2 c) 5x10-4 d) 2x10-4 104. Napiši izraz za konstantu ravnoteže reakcije: 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2(g) 105. Napiši izraz za konstantu ravnoteže reakcije: COCl 2(g) CO (g) + Cl 2(g) 106. Napiši izraz za konstantu ravnoteže reakcije: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 107. Konstanta ravnoteže reakcije: H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl (g) na određenoj temperaturi iznosi 36. Naći količinu molekula HCl u sudu nakon uspostavljanja ravnoteže, ako su količine vodonika i hlora jednake i iznose 0,5 mola. a) 4 mola b) 2 mola c) 3 mola d) 1 mol 108. Predvidi na osnovu Le Šateljeovog principa na koju stranu će se pomerati ravnoteža pri sabijanju ravnotežnog sistema N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 109. Predvidi na osnovu Le Šateljeovog principa na koju stranu će se pomerati ravnoteža pri dodavanju vodonika u ravnotežni sistem CO (g) + 2H 2(g) CH 3 OH (g) 110. Predvidi na osnovu Le Šateljeovog principa na koju stranu će se pomerati ravnoteža pri uklanjanju ugljenik(iv)-oksida iz ravnotežnog sistema: 2CO (g) + O 2(g) 2CO 2(g) 12

111. Da li utiče promena pritiska na ravnotežni sistem: C (č) + O 2(g) 2CO (g)? 112. Napiši u molekulskom i jonskom obliku jednačinu reakcije između kobalt(ii)- sulfata i NaOH. 113. Napiši u molekulskom i jonskom obliku jednačinu reakcije između natrijumsulfida i azotne kiseline. 114. Napiši u molekulskom i jonskom obliku jednačinu reakcije između azotaste kiseline i amonijum-hidroksida. 115. Da li je u rastvoru ph=5, veća koncentracija H + ili OH - jona? 116. Zaokruži najkiseliji od sledećih rastvora, čije su poh vrednosti: a) 9 b) 1 c) 14 d) 0 e) 7 117. Koliko treba miligrama HNO 3 da bi se napravilo 400 cm 3 rastvora, čiji je ph=2? a) 126 b) 63 c) 12,6 d) 6,3 e) 252 118. Ako se ph nekog rastvora promeni sa 2 na 4, koncentracija H + jona se: a) smanji 100 puta b) poveća za 2 c) smanji za 2 d) poveća dva puta e) poveća 100 puta 119. Kako će na položaj ravnoteže reakcije HCN H + + CN - uticati dodatak rastvora baze? a) pomeriće ravnotežu udesno b) neće uticati na položaj ravnoteže c) javiće se talog d) oslobodiće se gas e) pomeriće ravnotežu ulevo 120. Izračunaj ph i poh u rastvoru HCl koncentracije 0,001 mol/dm 3. Uzmi da je disocijacija molekula HCl u rastvoru potpuna. 13

121. Amonijačni pufer predstavlja smešu rastvora amonijaka i amonijum-hlorida, NH 4 Cl. Koje čestice u rastvoru ovog pufera reaguju: a) sa H + jonima iz dodate kiseline b) sa OH - jonima iz dodate baze 122. Koja od navedenih smeša ima puferska svojstva: a) HCl + Na 2 SO 4 b) NH 3 + NH 4 Cl c) H 2 S + Na 2 HPO 4 d) HCl + NH 4 Cl e) H 3 PO 4 + Na 2 SO 4 123. Uvođenjem ugljenik(iv)-oksida u rastvor jednog od navedenih jedinjenja nastaje pufer: a) NaHCO 3 b) H 2 CO 3 c) CaCl 2 d) Ca(OH) 2 e) (NH 4 ) 2 CO 3 124. Koji od navedenih gasova ne stupa u reakciju sa rastvorom NaOH? a) HCl b) H 2 S c) NO d) Cl 2 e) SO 3 f) CO 2 g) Cl 2 O 125. Koji od navedenih gasova stupa u reakciju sa rastvorom HCl? a) SO 2 b) N 2 O c) NH 3 d) NO e) Cl 2 O f) H 2 g) CO 126. Koja od navedenih soli ne hidrolizuje u vodenom rastvoru? a) Na 2 SO 4 b) NH 4 Cl c) K 2 CO 3 d) FeCl 3 e) (NH 4 ) 2 S 127. Koje od navedenih soli hidrolizuju u vodenom rastvoru? a) (NH 4 ) 2 CO 3 b) Ag 2 SO 4 c) K 2 CO 3 d) (NH 4 ) 2 S e) KCl 128. Da li se promeni boja plavog lakmusa u vodenom rastvoru FeCl 2? a) da, pocrveni b) ne, ostane plava boja c) nema uticaja 129. Od čega zavisi kako reaguje vodeni rastvor soli slabe baze i slabe kiseline? 14

130. Koliko je potrebno kilograma vode za gašenje 1,12 tona negašenog kreča? a) 720 b) 360 c) 3600 d) 36 e) 7200 131. Koliko će se mililitara gasa osloboditi (pod normalnim uslovima) u reakciji natrijum-hidroksida sa 9,6 mg amonijum-karbonata? a) 4,48 b) 2,24 c) 448 d) 224 e) 4480 132. Koliko će se grama neutralne soli dobiti dejstvom 400 ml rastvora fosforne kiseline, koncentracije 0,2 mol/dm 3, na kalcijum-oksid? a) 124 b) 24,8 c) 12,4 d) 5,4 e) 29,2 133. Koji od navedenih hidroksida u reakciji sa 0,2 mola fosforne kiseline daje 0,1 mol neutralne (normalne) soli? a) kalijum-hidroksid b) barijum-hidroksid c) arsen(iii)-hidroksid d) litijum-hidroksid e) bizmut(iii)-hidroksid 134. Naći molekulsku masu supstance čijih 2,5 molova ima masu od 245 g. a) 90 g/mol b) 98 g/mol c) 96 g/mol d) 92 g/mol 135. Koliko se atoma srebra nalazi u 60 g srebra? 136. Koliko se molova sumporne kiseline nalazi u 1 dm 3 96%-tne H 2 SO 4, gustine 1,84 g/cm 3? a) 9,8 b) 12 c) 12,8 d) 18,02 137. Koju zapreminu zauzima vodonik koji sadrži 18x10 23 molekula (n.u.)? a) 22,4 dm 3 b) 44,8 dm 3 c) 67,2 dm 3 d) 11,2 dm 3 138. Šta je zajedničko za sledeće kiseline: HPO 3 H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7? 15

139. Molekuli jedinjenja povezani vodoničnim vezama pokazuju sledeća svojstva: a) molekuli su asosovani b) imaju niže tačke topljenja c) imaju niže tačke ključanja 140. Vodonične veze se ne mogu stvarati između molekula: a) C 2 H 5 OH b) H 2 O c) H 2 S d) NaH 141. Koliko soli treba rastvoriti u 800 g vode da bi se dobio 20%-tni rastvor? a) 200 b) 150 c) 250 d) 1000 142. Koliko NH 4 Cl i vode treba za dobivanje 200 g 5%-tnog rastvora. 143. Koji od navedenih rastvora ima najveću koncentraciju (u mol/dm 3 )? a) 0,1 mol u 1 dm 3 b) 0,05 mol u 500 cm 3 c) 0,025 mol u 0,25 dm 3 d) 1,25x10-2 mol u 125 cm 3 e) svi rastvori su iste koncentracije 144. Rastvoru sirćetne kiseline dodat je rastvor natrijum-acetata. Disocijacija kiseline se: a) povećava b) suzbija c) ostaje nepromenjena 145. Stepen disocijacije elektrolita povećava se: a) razblaživanjem rastvora b) koncentrisanjem rastvora c) dodavanjem elektrolita sa zajedničkim jonom 146. Napiši formule kiselina koje odgovaraju sledećim oksidima: SiO 2 ; SO 2 ; N 2 O 5 ; Cl 2 O 7 147. Napiši formule soli čijom disocijacijom u vodi nastaju joni: a) Fe 3+ i SO 4 2- b) Ni 2+ i NO 3 - c) K + i PO 4 3- d) Al 3+ i CO 3 2-16

148. Zaokruži jedinjenje koje se dobiva uvodjenjem hlora u gašeni kreč. a) Ca(OH) 2 b) Ca(OCl)Cl c) Cl 2 d) CaCl 2 e) CaO 149. Koji jon boji rastvor kalijum-permanganata? 150. Koji od navedenih metala ne reaguje sa razblaženom H 2 SO 4 : a) Mg b) Al c) Cu d) Ag e) Hg 151. Koji od navedenih metala u reakciji s razblaženom H 2 SO 4 ne može da istisne vodonik: a) Mg b) Cd c) Ni d) Pb 152. Izračunaj najjednostavniju formulu jedinjenja gvoždja i kiseonika, ako se ova dva elementa sjedinjuju u masenom odnosu 7:3. a) Fe 2 O 3 b) FeO c) Fe 3 O 4 d) Fe 2 O 3, FeO 153. Može li se čuvati rastvor CuSO 4 u gvozdenoj posudi? Obrazloži. 154. Zagrevanjem jedne soli nastaje trioksid: a) KClO 3 b) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 c) CaCO 3 d) NH 4 NO 2 155. Pomoću kojih reakcija se prikazuje pretvaranje: C CO 2 Na 2 CO 3 156. Šta su po sastavu soda-bikarbona, sona kiselina i živi kreč? 157. Zaokružite DA ili NE: а Мagnezijum je bolje redukciono sredstvo od DA NЕ natrijuma b Vodeni rastvor natrijum-hlorida je neutralan DА NЕ c Fluor ima najveću elektronegativnost DА NЕ d Boksit je oksidna ruda aluminijuma DА NЕ 17

158. Zaokruži slovo ispred izraza kojim je označen najkiseliji rastvor А ph = 3 B [H + ] = 10-7 mol/dm 3 C ph = 14 D poh = 13 E [OH ] = 1 mol/dm 3 159. Odredi koeficijente u sledećoj jednačini: SnO 2(s) + Al (s) Sn (s) + Al 2 O 3(g) 160. Odredi koeficijente u sledećoj jednačini: Cu (s) + HNO 3 (aq) Cu(NO 3 ) 2(aq) + NO (g) + H 2 O (l) 161. Zaokruži slovo ispred naziva jedinjenja čiji vodeni rastvor pokazuje baznu reakciju А B C D E natrijum-acetat amonijum-nitrat kаlijum-hlorid natrijum-hidrogen- sulfat kalijum-nitrat 162. Za reakciju predstavljenu sledećom jednačinom: S (s) + O 2(g) SO 2(g) H r = 281 kj/mol а) napiši izraz za brzinu reakcije b) odredi koliko se enargije oslobodi ako sagori 8 g sumpora 163. Dopuni iskaz nazivima elemenata koji nedostaju. Vodonična veza nastaje između atoma jednog molekula i atoma, ili drugog molekula. 18

164. U 200 cm 3 rastvora natrijum-hidroksida koncentracije 0,3 mol/dm 3, dodato je još 0,8 g natrijum-hidroksida. Izračunajte koncentraciju dobijenog rastvora. 165. Aluminijum sagoreva na vazduhu i gradi oksid. Reakciona toplota ove rakcije je H r = -1670 kj/mol. Koliko se toplote oslobodi sagorevanjem 13,5g Al? 166. Pored oznaka jona, molekula i atoma upišite O ako su oksidaciona sredstva, R ako su redukciona sredstva i OR ako mogu biti i oksidaciona i redukciona. SO 32ˉ O 22ˉ MnO 4ˉ F 2 PH 3 NO 3ˉ Clˉ Na 167. Napiši jednačinu hemijske reakcije kojom se objašnjava nastajanje kamenca. 168. Tri od navedenih jednačina hemijskih reakcija predstavljaju industrijski postupak dobijanja azotne kiseline. Upišite na liniji brojeve kojima su obeležene jednačine tako da se dobije niz pravilnog toka ovog industrijskog postupka. 1. N 2 O 3 (s) + H 2 O 2HNO 2 2. 3 NO 2 (g) + 3 H 2 O 2 H 3 O + (aq) + 2 NO 3ˉ (aq) + NO (g) 3. 3 HNO 2 2 NO (g) + H 3 O + (aq) + NO 3ˉ (aq) 4. 4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) 4 NO (g) + 6 H 2 O (g) 5. 2 HNO 2 NO (g) + NO 2 (g) + H 2 O 6. 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) 169. Odgovorite sa DA ili NE. a) Crveni fosfor je stabilnija alotropska modifikacija DA NE od belog fosfora. b) Ugljenik (II)-oksid je gas bez boje i mirisa. DA NE v) Formula jodoforma je CH 3 I. DA NE g) Vodonik ne postoji kao Hˉ jon. DA NE 19

170. Formula triprotonske kiseline fosfora sa oksidacionim brojem +5 je: a. H 3 PO 4 b. H 3 PO 4 c. HPO 3 d. H 4 P 2 O 7 rešenja: 1. Sn(NO 2 ) 4 i Fe 2 (SO 4 ) 3 2. Ca 3 (PO 3 ) 2 i Cu 2 CO 3 3. Ca(H 2 PO 4 ) 2 i K 2 HPO 4 4. Pb(OH) 3 Br Pb(OH) 2 Br 2 Pb(OH)Br 3 5. Fe(OH)CO 3 i Mg(HCO 3 ) 2 6. KHSO 3 K 2 SO 3 KHSO 4 K 2 SO 4 KHS K 2 S 7. 6,94 8. a 8 b 18 c. 32 9. Slične su po obliku, a razlikuju se po veličini 10. a. 2s 2 2p 2 b. 2s 2 2p 4 c. 4s 2 11. b d 12. a b 13. d 14. 2,3x10-22 15. b 16. Zakon o održanju mase 17. b 18. 121 Sn 50 19. Fe: 26 p +, 29nº S: 16 p +, 17 nº 20. 9 21. izotop vodonika, 2 H 1 22. Svaki atom sadrži isti broj p + i e -, pa je stoga u celini neutralan. 23....atomi istog elementa sa različitim atomskim masama. 24. Od 3 (s, p, d) 25. c 26. c 27. Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 28. a 29. b 30. b 33. a 34. a 35. b 36. a 37. :Br:Br: H:O:O:H 38. :O::C::O: :Cl:O:Cl: 39. d 40. a. nepolarna kovalentna b. polarna kovalentna c. nepolarna kovalentna 41. a. c. 42. c. d. 43. a. b. d. 44. Kiseonik je elektronegativniji od sumpora, te se između molekula u vodi obrazuju znatno čvršće vodonične veze nego između molekula H 2 S. 45. a) 2 Cl 2 b) 5 Ne c) 10 P 4 d) 7 KNO 3 46. a) 2 O b) 2 O 2 c) 2 O 3 47. c 48. c 49. a 50. b 51. d 52. c 53. 1,8x10 23 54. b 55. b 56. c 57. c 58. d 59. b 60. c 61. c 62. + 5; - 3; - 3; + 3 63. + 7; + 4; + 1; - 1 64. Mn +7 ; Cl +5 ; P +5 ; S +4 65. 2H 2 S + H 2 SO 3 3S + 3H 2 O 66. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O 8HCl + H 2 SO 4 67. 8KJ + 5H 2 SO 4 4K 2 SO 4 + 4J 2 + H 2 S + 4H 2 O 68. 3H 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O 2MnO 2 + 3H 2 SO 4 + 2KOH 69. a 70. c 20

71. a 72. f 73. a b c 74. d 75. Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 76. c 77. c 78. a 79. Mn 2 O 7 80. P 2 O 3 81. Cl 2 O 7 82. As 2 O 5 83. c 84. H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- HPO 4 2- H + + PO 4 3-86. Fe(OH) 2 Fe(OH) + + OH - Fe(OH) + Fe 2+ + OH - 85. H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2-87. c 88. c 89. b 90. c 91. c 92. b 93. a 94. b 95. c 96. d 97. d 98. a 99. b 100. 0,25b 101. α = 0,45 102. d) 103. c) 104. K = [NO 2 ] 2 /[NO] 2 x [O 2 ] 105. K = [CO] x [Cl 2 ]/[COCl 2 ] 106. K = [NH 3 ] 2 /[N 2 ] x [H 2 ] 3 107. c 108. 109. 110. 111. da 112. CoSO 4 + 2NaOH Co(OH) 2 + Na 2 SO 4 Co 2+ + SO 4 2- +2 Na + + 2OH - Co(OH) 2 +2Na + + SO 4 2-113. Na 2 S + 2HNO 3 H 2 S + 2NaNO 3 2Na + + S 2- + 2H + + 2NO 3 - H 2 S + 2Na + + 2NO 3-114. HNO 2 + NH 4 OH NH 4 NO 2 + H 2 O H + + NO 2 - + NH 4 + + OH - H 2 O + NH 4 + + NO 2-115. H + jona 116. c 117. e 118. a 119. a 120. ph=3 poh=11 121. a) OH - iz NH 4 OH b) NH 4 + iz NH 4 Cl 122. b 123. a 124. c 125. c 126. a 127. a c d 128. a 129. Od vrednosti njihovih K (konstanti disocijacije). 130. b) 131. a) 132. c) 133. b) 134. b) 135. 3,3x10 23 136. d) 137. c) 138. anhidrid, P 2 O 5 139. a) 140. c) d) 141. a) 142. 10 g vode i 190 g NH 4 Cl 143. e) 144. b) 145. a) 146. H 2 SiO 3 H 2 SO 3 HNO 3 HClO 4 147. Fe 2 (SO 4 ) 3 Ni(NO 3 ) 2 K 3 PO 4 Al 2 (CO 3 ) 3 148. b) 149. MnO 4-150. Cu; Ag; Hg 151. d) 152. a) 153. ne; CuSO 4 + Fe Cu + FeSO 4 154. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 2CrO 3 +2NH 3 +H 2 O 155. C + O 2 CO 2 ; CO 2 + NaOH Na 2 CO 3 156. NaHCO 3 ; HCl; CaO 21

157. ne da da da 158. d 159. 3SnO 2(s) + 4Al (s) 3Sn (s) + 2Al 2 O 3(g) 160. 3Cu (s) + 8HNO 3 (aq) 3Cu(NO 3 ) 2(aq) + 2NO (g) + 4H 2 O (l) 161. a 162. a. V=k[O 2 ] b. 70,25 kj 163. vodonika, kiseonika, azota, fluora 164. 0,4 mol/dm 3 165. 417,5 kj 166. OR, OR, O, OR, O, R, R 167. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 168. 4, 6, 2 169. DA, DA, NE, NE 170. a 1. Aciklična organska jedinjenja imaju molekulske strukture sa: a) otvorenim nizom b) prstenovima isključivo od C-atomoma c) prstenovima bez C-atoma d) prstenovima C-atoma i drugih atoma 2. Ugljenikovi atomi koji su medjusobno povezani prostom σ vezom su: a) nehibridizovani b) sp 3 -hibridizovani c) sp-hibridizovani d) sp 2 -hibridizovani 3. Metan poseduje sledeću konfuguraciju: a) trigonalnu b) linearnu c) tetraedarsku d) digonalnu 4. Proizvodi potpunog sagorevanja alkana su: a) CO 2 i CO b) CO i H 2 O c) CO 2 i CH 4 d) CO 2 i H 2 O 5. Koliko primarnih, sekundarnih, tercijarnih i kvaternernih C-atoma ima alkan 2,2,4- trimetil-heksan? a. 1 primarni, 2 sekundarna i 1 tercijarni b. 5 primarnih, 2 sekundarna, 1 tercijarni i 1 kvaternerni c. 5 primarnih, 3 sekundarna i 3 tercijarna d. 5 primarnih, 2 sekundarna i 2 tercijarna 6. Koja zapremina vazduha treba za potpuno sagorevanje 1 dm 3 metana? a) 1 dm 3 b) 2 dm 3 c) 22,4 dm 3 d)10 dm 3 22

7. Najveća količina CO 2 dobiva se sagorevanjem 1 grama: a) cikloheksana b) heksana c) heksadiena d) benzena 8. Koje od sledećih jedinjenja je rastvorno u vodi: a) etin b) benzen c) benzen-sulfonska kiselina d) toluen 9. Zamenom jednog ili više vodonikovih atoma u molekulima ugljovodonika atomima halogena nastaju: a) alkil- i aril-halogenidi b) alkini c) hloridi kiselina d) alkeni 10. Koja je empirijska formula jedinjenja u čiji sastav ulaze H, C, O i N u masenom odnosu 1 : 3 : 4 : 7. a) C 2 H 7 ON 2 b) CH 4 ON 2 c) CH 3 O 2 N d) C 2 H 5 ON e) C 3 H 4 ON 2 11. Nazovi po Ženevskoj nomenklaturi alkane čije su racionalne formule: (CH 3 ) 3 CCH 2 CH(CH 3 ) 2 CH 3 (CH 2 ) 2 C(CH 3 ) 2 CH 2 CH 3 12. Nazovi po Ženevskoj nomenklaturi alkane čije su racionalne formule: (CH 3 ) 2 CHCH(CH 3 )CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH(CH 3 ) 2 CH 3 CH(CH 3 )CH(CH 2 CH 3 )CH 2 CH 2 CH 3 13. Napisati racionalne formule izomera alkana C 5 H 12 i dati im nazive. 14. Koja od navedenih jedinjenja su izomeri: a) 2,2,3,3-tetrametilbutan b) n-heptan c) 3-etilheksan d) 2,2,4-trimetilheksan e) 3-etil-3-metilpentan 15. Koliko alkana medju prvih šest članova homologog niza sadrži kvaternerni C-atom? a) 2 b) 1 c) 3 d) nijedan 23

16. Koji tip reakcije je tipičan za alkane? a) kondenzacija b) adicija c) polimerizacija d) supstitucija 17. Podvuci alkan u tečnom stanju: a) propan b) butan c) heksan d) nonadekan 18. Koliki je oksidacioni broj ugljenika u metanu? a) 0 b) 4 c) + 4 d) + 2 e) 2 19. Koliki je oksidacioni broj tercijarnog C-atoma u 2-metil-2-propanolu? a) + 1 b) + 4 c) 4 d) 3 e) 0 20. Koliko izomera može da se izvede za molekulsku formulu C 5 H 10? Napiši racionalne formule tih izomera i njihove nazive. 21. Da li je moguća prostorna geometrijska izomerija kod sledećih alkena: izobuten; 1,1-dihloreten; 2-penten; 2,3-dimetil-2-buten 22. Koliko se grama broma troši za reakciju sa 2,8 dm 3 etena (n.u.)? a) 25 b) 20 c) 15 d) 22,5 23. Dati nazive po Ženevskoj nomenklaturi: CH 3 -CH 2 -C CH (CH 3 ) 2 CH-C CH CH 3 -CH 2 -C C-CH(CH 3 ) 2 24. Kada se na 1 kg tehničkog kalcijum-karbida deluje vodom, oslobađa se 260 dm 3 etina (n.u.). Odredi % čistog CaC 2 u tehničkom uzorku. a) 68,25 b) 96,45 c) 74,28 d) 78,42 25. Šta se dobiva hidrogenizacijom: benzola; toluola; p-ksilola; o-ksilola? 24

26. Nađi masu benzola koja se dobiva iz 201,6 dm 3 etina (n.u.), ako je prinos reakcije 75%. a) 200 b) 185 c) 170,5 d) 175,5 27. Kod kog se od navedenih ugljovodonika javlja optička izomerija? a) 2-metilpentan b) 3-metilpentan c) 2,2-dimetilpentan d) 2,3-dimetilpentan e)2,4-dimetilpentan 28. Koliko najmanje ugljenikovih atoma ima alkan sa jednim asimetričnim (hiralnim) C- atomom? a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 29. Kod kog jedinjenja se javlja geometrijska (cis-trans) izomerija? a) 1-buten b) 2-buten c) 1-penten d) eten e) propen 30. Zagrevanjem bezvodnog natrijum-acetata sa alkalijama nastaje: a) metan b) metanol c) acetaldehid d) anhidrid sirćetne kiseline 31. Adicijom vode na 1-buten nastaje: a) 1-butanol b) 2-butanol c) 1,2-butandiol d) dietiletar e) butanon 32. Šta nastaje adicijom jednog mola vode na jedan mol 1-butina: a) butanal b) butanon c) 1-buten d) 2-buten e) 1-butanol? 33. Koliko se grama normalnog butanola troši za dobivanje 87 g butanala, ako je prinos reakcije 90%? a) 95,56 b) 80,80 c) 99,35 d) 97,00 34. Napiši racionalne formule i nazive kiselina koje se dobivaju oksidacijom sledećih alkohola: a) CH 3 -OH b) CH 3 -CH 2 -OH c) (CH 3 ) 2 CH-CH 2 -OH 25

35. Napisati racionalne formule i nazive 2 estra i kiseline formule C 3 H 6 O 2. 36. Za koliko se razlikuju molarne mase benzil-hlorida i vinil-hlorida: a) 112,5 b) 126,5 c) 64 d) 40 e) 68? 37. Ako se dehidrogenovanjem jedinjenja molekulske formule C 3 H 8 O dobiva proizvod koji redukuje Tollens-ov rastvor polazno jedinjenje je: a) primarni alkohol b) keton c) aldehid d) sec. alkohol e) etar 38. Napiši formulu alkana sa bar po jednim kvaternernim i tercijarnim C-atomom. 39. Koliko grama glicerola treba za dobivanje 0,2 mola glicerol-nitrata? a) 9,2 b) 18,4 c) 36,8 d) 4,6 e) 2,3 40. Šta su po hemijskom sastavu sledeće jedinjenja: a) CH 3 -CO-CH 3 b) CH 3 -CO-O-CO-CH 3 c) CH 3 -CO-O-CH 3? 41. Napiši formule i nazive estara trohidroksilnog alkohola glicerola sa tri molekula: a) oleinske kiseline i b) palmitinske kiseline 42. Napiši molekulsku i strukturnu formulu D-riboze. Koliko ima stereoizomera? 43. Metanal se može dobiti oksidacijom: a) etanola b) acetona c) metanske kiseline d) metanola 44. U reakciji srebrnog ogledala dolazi do: a) redukcije Ag + b) oksidacije Ag + c) redukcije aldehidne grupe 45. Zagrevanjem bezvodnog kalcijum-acetata nastaje: a) anhidrid sirćetne kiseline b) etanol c) etanal d) aceton e) etan 26

46. Koja od navedenih tvrdnji, koja se odnosi na ketone nije tačna: a) manje su reaktivni od aldehida b) nastaju oksidacijom sec. alkohola c) reaguju sa Felingovim rastvorom d) sa HNO 3 se oksiduju u kiseline? 47. Kojoj grupi ugljenih hidrata pripada fruktoza? 48. Kojoj grupi jedinjenja pripadaju maltoza, saharoza i celobioza? 49. Kojoj grupi pripadaju sledeća jedinjenja: a) CH 3 CH 2 NH 2 b) C 6 H 5 NHCH 3 c)ch 3 CONH 2? 50. Napiši nazive glicina i serina po IUPAC nomenklaturi. 51. Razlika u molekulskoj masi palmitinske i linolne kiseline je: a) 18 b) 28 c) 24 d) 16 e) 4 52. Kazein pripada grupi: a) tripeptida b) nukleotida c) enzima d) fosfoproteina e) glikolipida 53. Formula amida mravlje kiseline je: a) CH 3 CONH 2 b) HCOONH 4 c) CH 3 CONH 2 d) HCHO e) HCONH 2 54. Koliki je oksidacioni broj hiralnog C-atoma u glicer-aldehidu: a) + 4 b) 1 c) + 1 d) 0 e) 3? 55. Gde će doći do reakcije: a. etanska kiselina dodaje se u rastvor natrijum-sulfata b. etanska kiselina dodaje se u rastvor kalijum-karbonata c. etanska kiselina dodaje se u rastvor kalcijum-jodida? 27

56. Kada butanal reaguje sa dva molekula alkohola, nastaje: a) hemiacetal b) hemiketal c) acetal d) ketal 57. Pri reakciji etanola sa H 2 SO 4 na 140 C, nastaje: a) tioetar b) etar c) estar d) anhidrid 58. Jedinjenje formule CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 je: a) antioksidant b) anestetik c) antiseptik d) analgetik 59. Oksidacijom primarnih alkohola kao prvi proizvodi nastaju: a) ketoni b) aldehidi c) kiseline d) estri 60. Estri su proizvodi alkohola u reakciji sa: a) aldehidima b) ketonima c) karbonskim kiselinama d) etrima 61. Koliki je oksidacioni broj hiralnog C-atoma u glicer-aldehidu: a) + 4 b) 1 c) + 1 d) 0 e) 3 62. Kakav hemijski karakter ispoljavaju fenoli: a) kiseli b) alkalni c) amfoterni d) neutralni? 63. U reakciji fenola sa natrijum-hidroksidom nastaje: a) etar b) estar c) so d) alkohol 64. Koliko glicerola (u %) može da se dobije iz tristearina: a) 5,15 b) 20,60 c) 1,03 d) 10,30? 65. Koliko se grama etil-etanoata može dobiti iz 200 g sirćetne kiseline: a) 393,33 b) 193,33 c) 93,33 d) 293,33? 28

66. Koja od navedenih kiselina se dobiva iz etilen-glikola: a) mlečna b) oksalna c) vinska d) ćilibarna? 67. Fozgen je: a) terc. amin b) dihlorid ugljene kiseline c) dihlorid mravlje kiseline 68. Amino-kiseline se u vodenom rastvoru ponašaju kao: a) baze b) neutralna jedinjenja c) amfoterna jedinjenja d) kiseline 69. Biuretska reakcija karakteristična je za jedinjenja sa: a) estarskom vezom b) etarskom vezom c) peptidnom vezom 70. Koji se od sledećih šećera nalazi u mleku sisara. a) glukoza b) fruktoza c) laktoza d) saharoza? 71. Alkil-halogenid 2-brombutan spada u: a) primarne b) sekundarne c) tercijarne d) kvaternerne 72. Reakcijom brom-metana sa natrijum-hidroksidom nastaje: a) metanal b) metanol c) metan d) ne reaguje 73. Propandiol može imati sledeći broj izomera: a) 4 b) 3 c) 2 d) 6 74. Funkcionalna grupa aldehida i ketona naziva se: a) hidroksilna b) karboksilna c) karbonilna d) acetal 75. Funkcionalna tiol grupa je: a) OH b) O c) SH d) H C=O 29

76. Reakcijom benzil-bromida sa NaOH nastaje: a) fenol b) benzil-alkohol c) 2-fenil-etanol d) o-krezol 77. Napiši formulu etiletanoata. 78. Napiši opštu formulu amida kiselina. 79. Napiši opštu formulu hlorida kiselina. 80. Napiši opštu formulu anhidrida kiselina. 81. Napiši opštu formulu estara kiselina. 82. Furan je heterociklično jedinjenje sa heteroatomom: a) sumporom b) kiseonikom c) azotom d) sumporom i kiseonikom 83. Koje od navedenih jedinjenja spada u šestočlane heterocikluse: a) fenol b) furan c) tiofen d) piridin? 84. Derivati pirimidina i purina dobivaju se hidrolizom: a) masti b) skroba c) nukleoproteida d) polisaharida 85. Masti i ulja su: a) estri b) etri c) anhidridi d) amidi 86. Delovanjem bromne vode na oleinsku kiselinu vrši se reakcija: a) oksidacije b) supstitucije c) adicije d) polimerizacije 87. Delovanjem vodonika na oleinsku kiselinu vrši se reakcija: a) oksidacije b) supstitucije c) hidrogenovanja d) eliminacije 30

88. Delovanjem broma na oleinsku kiselinu vrši se reakcija: a) halogenovanja b) polimerizacije c) hlorovanja d) degradacije 89. Delovanjem KMnO 4 na oleinsku kiselinu vrši se reakcija: a) oksidacije b) supstitucije c) adicije d) polimerizacije 90. Soli jabučne kiseline su: a) malati b) citrati c) laktati d) tartarati 91. Soli vinske kiseline su: a) malati b) citrati c) laktati d) tartarati 92. Eten je uvek reaktivniji od: a) butadiena b) propena c) metana d) acetilena 93. Butin može imati sledeći broj izomera: a) 0 b) 3 c) 2 d) 4 94. Dejstvom vode na kalcijum-karbid dobiva se: a) etin b) eten c) etan d) etilen 95. Reakcija sulfonovanja benzena je: a) adicija b) esterifikacija c) supstitucija d) oksidacija 96. Reakcija nitrovanja benzena je: a) adicija b) esterifikacija c) supstitucija d) oksidacija 97. Aldehidi mogu graditi vodoničnu vezu sa: a) alkanima b) vodom c) ketonom d) aldehidom 98. Oksidacijom 2-propanola nastaje: a) estar b) aldehid c) etar d) keton 31

99. Propanska kiselina može se dobiti oksidacijom: a) propanona b) propena c) propina d) propanala 100. Kako se dobija poluacetal? rešenja: 1. a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. b) 6. d) 7. d) 8. c) 9. a) 10. b) 11. 2,2,4-trimetilpentan; 3,3-dimetilheksan 12. 2,3,4,5,6-pentametilheptan; 2-metil-3-etilheksan 13. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 n-pentan; (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3 2-metilbutan; (CH 3 ) 4 C 2,2-dimetilpropan 14. a) c) e) 15. a) 16. d) 17. c) 18. b) 19. a) 20. CH 3 CH 2 CH 2 CH=CH 2 1-penten CH 3 CH 2 CH=CHCH 3 2-penten (CH 3 ) 2 CHCH=CH 2 3-metil-1-buten (CH 3 ) 2 C=CHCH 3 2-metil-2-buten CH 2 =C(CH 3 )CH 2 CH 3 2-metil-1-buten 21. ne ne da ne 22. b) 23. 1-butin; 3-metil-1-butin; 2-metil-3-heksin 24. c) 25. cikloheksan; metilcikloheksan; 1,4-dimetilcikloheksan; 1,2-dimetilcikloheksan 26. d) 27. d) 28. c) 29. b) 30. a) 31. b) 32. b) 33. c) 34. a. HCOOH metanska b. CH 3 COOH etanska c. (CH 3 ) 2 CHCOOH 2-metil-propanska 35. HCOOC 2 H 5 etil-metanoat CH 3 COOCH 3 metiletanoat CH 3 CH 2 COOH propanska k. 36. c) 37. a) 38. (CH 3 ) 3 C-CH(CH 3 ) 2 39. b) 40. keton; anhidrid; estar 32

41. CH 2 OCO(CH 2 ) 7 CH=CH(CH 2 ) 7 CH 3 CHOCO(CH 2 ) 7 CH=CH(CH 2 ) 7 CH 3 CH 2 OCOC 15 H 31 CHOCOC 15 H 31 CH 2 OCO(CH 2 ) 7 CH=CH(CH 2 ) 7 CH 3 triolein CH 2 OCOC 15 H 31 tripalmitin 42. H-C=O 43. d) 44. a) 45. d) 46. c) H-C-OH H-C-OH H-C-OH H-C-HOH 8 stereoizomera 47. monosaharidi (ketoheksoze) 48. disaharidi 49. a) prim. amin b) sec. amin c) amid kiseline 50. 2-aminoetanska i 2-amino-3-hidroksi-propanska kiselina 51. c) 52. d) 53. e) 54. d) 55. b) 56. c) 57. b) 58. b) 59. b) 60. c) 61. d) 62. a) 63. c) 64. d) 65. d) 66. b) 67. b) 68. c) 69. c) 70. c) 71. b) 72. b) 73. c) 74. c) 75. c) 76. b) 77. CH 3 COOC 2 H 5 78. RCONH 2 79. RCOCl 80. RCOOCOR 81. RCOOR 1 82. b) 83. d) 84. c) 85. a) 86. c) 87. c) 88. a) 89. a) 90. a) 91. d) 92. c) 93. c) 94. a) 95. c) 96. c) 97. b) 98. d) 99. d) 100. Reakcijom aldehida sa jednim molekulom alkohola. NAPOMENA NA TESTU ĆE BITI 30 ZADATAKA IZ OVE ZBIRKE: 20 IZ OPŠTE I NEORGANSKE HEMIJE (PRVI DEO) I 10 IZ ORGANSKE HEMIJE (DRUGI DEO). SVAKI TAČAN ODGOVOR BODOVAĆE SE SA 2 BODA, ŠTO DAJE MAKSIMALAN BROJ OD 60 BODOVA. 33

PRIMER KVALIFIKACIONOG TESTA IZ HEMIJE 1. Napiši formule baznog gvožđe(iii)-karbonata i kiselog magnezijum-karbonata.... 2. U kom nizu se nalaze samo nemetali: a) Ar Cl Ni S b) N P O Ag c) F H C J? 3. Kako se menja kiseli karakter elemenata u III periodi sleva nadesno? a) raste b) opada c) ne menja se 4. Koji od navedenih parova elemenata ne grade jonska jedinjenja? a) O i N b) Ba i O c) C i F d) Li i J 5. Odredi broj protona i neutrona u jezgrima izotopa 60 Co 27 i 32 S 16. 6. Koliko grama magnezijum-oksida nastaje pri sagorevanju 12 g magnezijuma na vazduhu? a) 14 b) 42 c) 16 7. Izračunaj broj molova sumpora u 1,28 g ovog elementa. a) 0,2 b) 0,08 c) 0,04 d) 0,4 8. Izračunaj broj molekula SO 3 u 24 g sumpor(vi)-oksida. 9. Obeleži okside koji nisu amfoterni: a) As 2 O 3 b) SnO 2 c) ZnO d) Ag 2 O e) Al 2 O 3 10. Napiši formulu anhidrida permanganove kiseline. 11. Odredi oksidacione brojeve elemenata u sledećim jedinjenjima: a) KMnO 4 b) KClO 3 c) Na 2 HPO 4 d) H 2 SO 3 12. Odredi koeficijente u sledećoj jednačini oksido-redukcione reakcije i podvuci redukciono sredstvo. H 2 S + Cl 2 + H 2 O HCl + H 2 SO 4 13. Predstavi jednačinama postepenu disocijaciju bakar(ii)-hidroksida. 34

14. Naći maseni udeo šećera u rastvoru dobijenom od 40 g šećera sa 160 g vode. a) 15% b) 20% c) 25% d) 4% 15. Izračunaj stepen disocijacije hipohloraste kiseline, HClO u rastvoru koncentracije 0,2 mol/dm 3, ako je konstanta disocijacije, K=5x10 8. a)2x10-5 b) 4x10-2 c) 5x10-4 d) 2x10-4 167. Napiši izraz za konstantu ravnoteže reakcije: 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2(g) 168. Napiši u molekulskom i jonskom obliku jednačinu reakcije između azotaste kiseline i amonijum-hidroksida. 18. Da li je u rastvoru ph=5, veća koncentracija H + ili OH - jona? 19. Uvođenjem ugljenik(iv)-oksida u rastvor jednog od navedenih jedinjenja nastaje pufer: a) NaHCO 3 b) H 2 CO 3 c) CaCl 2 d) Ca(OH) 2 e) (NH 4 ) 2 CO 3 20. Šta su po sastavu soda-bikarbona, sona kiselina i živi kreč? 21. Metan poseduje sledeću konfuguraciju: a) trigonalnu b) linearnu c) tetraedarsku d) digonalnu 22. Koja je empirijska formula jedinjenja u čiji sastav ulaze H, C, O i N u masenom odnosu 1 : 3 : 4 : 7. a) C 2 H 7 ON 2 b) CH 4 ON 2 c) CH 3 O 2 N d) C 2 H 5 ON e) C 3 H 4 ON 2 23. Podvuci alkan u tečnom stanju: a) propan b) butan c) heksan d) nonadekan 24. Adicijom vode na 1-buten nastaje: a) 1-butanol b) 2-butanol c) 1,2-butandiol d) dietiletar e) butanon 25. Napiši molekulsku i strukturnu formulu D-riboze. Koliko ima stereoizomera? 26. Napiši nazive glicina i serina po IUPAC nomenklaturi. 27. Kada butanal reaguje sa dva molekula alkohola, nastaje: a) hemiacetal b) hemiketal c) acetal d) ketal 35

28. Koliko izomera ima etar molekulske formule C 4 H 10 O. a) 5 b) 4 c) 2 d) 3? 29. Estri su proizvodi alkohola u reakciji sa: a) aldehidima b) ketonima c) karbonskim kiselinama d) etrima 30. Aldehidi mogu graditi vodoničnu vezu sa: a) alkanima b) vodom c) ketonom d) aldehidom 36