ursul 13 aitolul 5. Soluţii 5.1. oţiuni introductive Soluţiile = aestecuri oogene de două sau ai ulte substanţe / coonente, ale căror articule nu se ot seara rin filtrare sau centrifugare. oonente: - Mediul de disersie (substanţă dizolvantă, ) = coonenta în care se disersează articulele celorlalte coonente; ea este în exces faţă de celelalte. Aa se consideră, indiferent de roorţia ei într-un aestec. - Solvatul ( sau substanţă dizolvată) = coonenta ale cărei articule se disersează / se dizolvă în. 1
lasificarea soluţiilor: 1. Soluţii gazoase - sunt aestecuri de gaze, care indiferent de structura lor chiică, se ot aesteca în orice roorţie. 2. Soluţii solide - se întâlnesc de exelu în cazul aliajelor. 3. Soluţii lichide - ot fi: soluţii de gaz în lichid (x: O 2 în H 2 O, H 2 S în H 2 O, Hl în H 2 O) soluţii de lichid în lichid (x: alcool în H 2 O, H 2 SO 4 în H 2 O, bro în sulfură de carbon) soluţii de solid în lichid (x: glucoză în alcool, zahăr în aă, etc.) Solvatare = rocesul rin care substanţele solubile trec în soluţii. 2
5.2. oncentraţii oncentraţia = ăriea fizică rin care se exriă cantitativ cooziţia unei soluţii. - a redă raortul de aestecare a coonentelor în siste şi oate fi o ărie adiensională sau diensională. 1. oncentraţia rocentuală : - concentraţia rocentuală asică = nuărul de grae de cor solubil la 100 g soluţie 100 100 ; [ ] % x: o soluţie de 10% al se obţine din - 10 g al şi 90 g H 2 O sau - 10 kg al şi 90 kg H 2 O 3
- concentraţia rocentuală voluică = nuărul de l de cor solubil la 100 l soluţie. 100 100 ; [ ] % 2. oncentraţia olară M sau olaritatea = nuărul de oli de dizolvat într-un litru de soluţie: Dar: M ; = nr. oli, cu µ = asa olară a ului, M ol l 10 3 = vol. soluţiei în litri, cu ρ = densitatea soluţiei în g/l M 10 3 10 2 10 M 10 4
3. oncentraţia norală sau noralitatea = nuărul de echivalenţigra (vali) de dizolvat într-un litru de soluţie: n ; vali l, cu n g = nr. de echivalenţi-gra g = echivalentul-gra al ului 10 3 g 10 3 10 2 g 10 10 g g valenta in reactia resectiva Înlocuind g şi ţinând cont că: M 10 M valenta ului 5
4. oncentraţia olală = nuărul oli ce se dizolvă în 1000 g : 1000 ; 1000 ol g Înlocuind 1000 şi înlocuind din 100 1000 100 6
5. Fracţia olară X i a unei coonente = raortul dintre nuărul de oli ai acelei coonente şi sua nuărului de oli ai tuturor coonentelor aestecului (soluţiei): X i A B i... i... Z - ărie adiensională Obs: Sua fracţiilor olare ale tuturor coonentelor dintr-o soluţie este unitară: X A X B... X 1 Z 6. Titrul unei soluţii T = exriă cantitatea de cor solubil exriată în grae existentă la 1 l soluţie. T, [ T ] g l 7
oeficientul de solubilitate = cantitatea axiă, exriată în grae, a unui cor care se oate dizolva la o anuită teeratură în 100 g aă. Solubilitatea substanţelor deinde de: - natura ului, - natura ului - teeratură. În general, la creşterea teeraturii: - solubilitatea corurilor solide creşte - solubilitatea gazelor scade. lasificarea substanţelor duă solubilitatea lor în 100 g aă la t = 20 o : - Substanţe uşor solubile dacă au solubilitatea ai are de 10 g; - Substanţe greu solubile dacă au solubilitatea ai ică de 1 g; - Substanţe insolubile dacă au solubilitatea ai ică de 0,01 g. 8
lasificarea soluţiilor duă cantitatea de cor solubil: - Soluţii diluate ai ot dizolva cor solubil; - Soluţii saturate în anuite condiţii de resiune şi teeratură nu ai ot dizolva cor solubil. le au concentraţie axiă, deci conţin o cantitate de cor solubil egală cu coeficientul resectiv de solubilitate la acea teeratură. - Soluţii surasaturate conţin ai ult cor dizolvat decât arată coeficientul de solubilitate la teeratura resectivă. 9