UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

Σχετικά έγγραφα
UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA

S t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:

SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara I fizičara Crne Gore

SREDNJA ŠKOLA HEMIJA

Eliminacijski zadatak iz Matematike 1 za kemičare

Kiselo bazni indikatori

UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

Heterogene ravnoteže taloženje i otapanje. u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

NOMENKLATURA ORGANSKIH SPOJEVA. Imenovanje aromatskih ugljikovodika

SREDNJA ŠKOLA HEMIJA

BANKA PITANJA IZ HEMIJE

Osnovne veličine, jedinice i izračunavanja u hemiji

MEDICINSKI FAKULTET PRIJEMNI ISPIT

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

MATRICE I DETERMINANTE - formule i zadaci - (Matrice i determinante) 1 / 15

SADRŽAJ PREDMETA PREDAVANJA ~ PRINCIPI HEMIJSKE RAVNOTEŽE ~ KISELINE, BAZE I SOLI RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ~ RAVNOTEŽA U HETEROGENIM SISTEMIMA

1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

Osnovne teoreme diferencijalnog računa

2 tg x ctg x 1 = =, cos 2x Zbog četvrtog kvadranta rješenje je: 2 ctg x

Apsolutno neprekidne raspodele Raspodele apsolutno neprekidnih sluqajnih promenljivih nazivaju se apsolutno neprekidnim raspodelama.

HEMIJSKE RAVNOTEŽE. a = f = f c.

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Zadaci sa prethodnih prijemnih ispita iz matematike na Beogradskom univerzitetu

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

( , 2. kolokvij)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ZBIRKA ZADATAKA ZA POLAGANJE KLASIFIKACIONOG ISPITA IZ HEMIJE

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

IZVODI ZADACI (I deo)

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2017 ΘΕΜΑ Α. Α1. γ. Α2. α. Α3. β. Α4. γ. Α5. α ΘΕΜΑ Β Β1. α)uh2 = - Δ[H2] = Uμ = 1 3. UH2 = 0.

UNIVERZITET U NIŠU ELEKTRONSKI FAKULTET SIGNALI I SISTEMI. Zbirka zadataka

3. Koliko g Fe može da se dobije iz 463,1 g rude gvoždja koja sadrži 50 % minerala magnetita (Fe 3 O 4 ) i 50 % jalovine?

PRAVA. Prava je u prostoru određena jednom svojom tačkom i vektorom paralelnim sa tom pravom ( vektor paralelnosti).

ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

UNIVERZITET U PRIŠTINI MEDICINSKI FAKULTET. Program prijemnog ispita

ZADACI ZA KVALIFIKACIONI ISPIT IZ HEMIJE. 1. Napišite elektronsku konfiguraciju broma, čiji je atomski broj Z= 35.

OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA

HEMIJA. eksterna provjera znanja učenika na kraju iii ciklusa osnovne škole. školska 2012/2013. godina UPUTSTVO

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ÄÉÁÍüÇÓÇ

OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA

Kontrolni zadatak (Tačka, prava, ravan, diedar, poliedar, ortogonalna projekcija), grupa A

Μονάδες 5. Μονάδες 5. Α3. Το συζυγές οξύ του NH. α. ΝΗ 3 β. NH. γ. ΝΗ 2 ΟΗ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α κ. Στον παρακάτω πίνακα δίνονται τα PH τριών διαλυµάτων. τριών µονοπρωτικών βάσεων Β

DISKRETNA MATEMATIKA - PREDAVANJE 7 - Jovanka Pantović

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Pismeni ispit iz matematike GRUPA A 1. Napisati u trigonometrijskom i eksponencijalnom obliku kompleksni broj, zatim naći 4 z.

Kaskadna kompenzacija SAU

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

- 2 -

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Univerzitet u Nišu Prirodno-matematički fakultet Departman za hemiju

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. δ Α3. α Α4. γ Α5. α.λ β. Λ γ. Σ δ. Σ ε. Λ

3. razred gimnazije- opšti i prirodno-matematički smer ALKENI. Aciklični nezasićeni ugljovodonici koji imaju jednu dvostruku vezu.

KLASIFIKACIONI ISPIT IZ HEMIJE ZA UPIS NA TEHNOLOŠKO-METALURŠKI FAKULTET U BEOGRADU

ΘΕΜΑ Α. Α1. β Α2. α Α3. α Α4. δ Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Λ ΘΕΜΑ Β. Β1. α. (ή 2 η ομάδα) και 4 η περίοδο (ή 8 η ομάδα) και 4 η περίοδο S : VΙ Α

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Άρα ο μέγιστος κβαντικός αριθμός του (n) που περιέχει ηλεκτρόνια είναι n = 3.

RIJEŠENI ZADACI I TEORIJA IZ

ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

18. listopada listopada / 13

ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. α.

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

Ispitna pitanja iz medicinske hemije

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. Ενδεικτικές απαντήσεις

panagiotisathanasopoulos.gr

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ 2019 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ COΟ + H 2O + H 3O +

Budući brucoši, srećno!

Mesto održavanja amfiteatar. laboratorija 90a predavanja

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Pismeni ispit iz matematike Riješiti sistem jednačina i diskutovati rješenja sistema u zavisnosti od parametra: ( ) + 1.

Novi Sad god Broj 1 / 06 Veljko Milković Bulevar cara Lazara 56 Novi Sad. Izveštaj o merenju

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

RAVNOTEŽE U RASTVORIMA KISELINA I BAZA

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2011 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

Ημερομηνία: 29/03/15. Διάρκεια διαγωνίσματος: 120. Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Β Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Τσίκο Σύλβια ΘΕΜΑ Α

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÅÍ-ÔÁÎÇ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Λ

Transcript:

ŠIFRA DRŽAVNO TAKMIČENJE III razred UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA Test pregledala/pregledao...... Podgorica,... 2009. godine

1. Jedinjenje sadrži ugljenik, vodonik, brom i možda kiseonik.potpunim sagorijevanjem 0,1682g nepoznatog jedinjenja nastalo je 0,1936g ugljenik(iv)-oksida i 0,0891g vode. Zagrijavanjem 0,1836g istog jedinjenja sa kalcijum-oksidom sav prisutan brom prešao je u kalcijum-bromid. Zakiseljavanjem rastvora sa nitratnom kiselinom i taloženjem sa srebronitratom nastalo je 0,2268g srebro-bromida. Naći empirijsku formulu nepoznatog jedinjenja. A r (C)=12, A r (H)=1, A r (O)=16, A r (Br)=80, A r (Ca)=40, A r (Ag)=108 Sagorijevanjem jedinjenja sav prisutan ugljenik prešao je u ugljenik(iv)- oksid: C n nco 2 n A(C) : n M(CO 2 ) = m C : m CO2 m C = n A(C) m CO2 / n M r (CO 2 ) m C = 12 0,1936g / 44 m C = 0,0528g...1 bod Sagorijevanjem jedinjenja sav prisutan vodonik prešao je u vodu: H n n/2 H 2 O n A(H) : n/2 M(H 2 O) = m H : m H2O m H = n A(H) m H2O / n/2 M r (H 2 O) m H = 1 0,0891g / 9 m H = 0,0099g...1 bod Sav brom prelazi u CaBr 2 i taloži se u obliku AgBr Organska supstanca(c, H,Br..) + CaO CaBr 2 CaBr 2 + 2AgNO 3 2AgBr + Ca(NO 3 ) 2 Na osnovu proračuna iz jednačine: m(cabr 2 ) = 0,1200g m(br 2 ) = 0,0960g...2 boda Masa broma u prvoj odvagi nepoznatog jedinjenja je: m Br = 0,0879g...1 bod m C + m H + m Br = 0,1506g m O = 0,1682g - 0,1506g = 0,0176g...1 bod Procentni sadržaj jedinjenja je: %C = 0,0528g 100 / 0,1682g = 31,39 %H = 0,0099g 100 / 0,1682g = 5,89 %Br = 0,0879g 100 / 0,1682g = 52,26 %O = 0,0176g 100 / 0,1682g = 10,46...2 boda C : H : Br : O 31,39/12 5,89/1 52,26/80 10,46/16 2,616 5,89 0,653 0,653 / : 0,653 4 9 1 1 Empirijska formula je: C 4 H 9 BrO....2 boda 2

2. Za reakciju: A + B C pri 25 o C eksperimentalno su utvrđeni sljedeći kinetički podaci: Ekspetiment broj Početna kon. c 0 (A)/mol dm -3 Početna kon. c 0 (B)/mol dm -3 Početna brzina reakcije v / mol dm -3 min -1 1 0,1 0,1 0,25 2 0,2 0,1 0,50 3 0,3 0,1 0,75 4 0,3 0,2 3,00 5 0,3 0,3 6,75 6 0,3 0,4 12,00 Odredite: a) izraz za brzinu reakcije, b) konstantu brzine reakcije, c) početnu brzinu reakcije ako je početna koncentracija c 0 (A) = 0,15 mol dm -3, a c 0 (B) = 0,35 mol dm -3. a) Pri konstantnoj c(b) koncentraciji (eksperimenti 1,2 i 3), brzina reakcije se povećava dva puta ako se koncentracija c(a) udvostruči (eksperimenti 1 i 2) odnosno brzina reakcije se povećava tri puta ukoliko se koncentracija c(a) utrostruči (eksperimenti 1i 3). To znači da je brzina reakcije proporcionalna koncentraciji c(a). Ako se razmotre eksperimenti u kojima je sada koncentracija c(a) konstantna, a mijenja se koncentracija c(b) ( eksperimenti 3 i 4, 3 i 5, 3 i 6) lako se može utvrditi da se brzina reakcije povećava četiri puta ako se udvostruči koncentracija c(b) (eksperimenti 3 i 4 ili 4 i 6). Isto tako, brzina reakcije se povećava devet puta ako se koncentracija c(b) utrostruči (eksperimenti 3 i 5) odnosno brzina reakcije se povećava 16 puta ako se koncentracija c(b) poveća četiri puta. To znači da je brzina proporcionalna koncentraciji c(b) na kvadrat. v = k c(a) (c(b)) 2... 5 bodova b) Za izračunavanje konstante brzine reakcije mogu se koristiti eksperimentalni podaci bilo koje serije eksperimenata. Na primjer, da iskoristimo podatke iz eksperimenta broj 1. v = k c(a) (c(b)) 2 v = 0,25 mol dm -3 min -1 c(a) = 0,1 mol dm -3 c(b) = 0,1 mol dm -3 k = v / c(a) (c(b)) 2 k = 250 mol -2 dm 6 min -1... 3 boda 3

c) v = k c(a) (c(b)) 2 v = (250 mol -2 dm 6 min -1 ) (0,15 mol dm -3 ) (0,35 mol dm -3 ) 2 v = 4,59 mol dm -3 min -1... 2 boda 3. Standardna entalpija sagorijevanja etina, C 2 H 2 (g), iznosi -1255 kjmol -1, a etana, C 2 H 6 (g), iznosi -1428 kjmol -1. Ako je standardna entalpija stvaranja vode, f H 0 (H 2 O,g) = -241,8 kjmol -1, odrediti standardnu entalpiju hidrogenizacije etina u etan. (1) C 2 H 2 (g) + 5/2O 2 (g) 2CO 2 (g) + H 2 O(g) H 0 1 = -1255 kjmol -1 (2) C 2 H 6 (g) + 7/2O 2 (g) 2CO 2 (g) + 3H 2 O(g) H 0 2 = -1428 kjmol -1 (3) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) f H 0 (H 2 O,g) = -241,8 kjmol -1 Tražena reakcija je: C 2 H 2 (g) + 2H 2 C 2 H 6 (g) H 0 x... 1 bod Ako se od reakcije (1) oduzme reakcija (2) dobija se: C 2 H 2 (g) + 2H 2 O(g) C 2 H 6 (g) + O 2 (g) Sada dobijenoj reakciji možemo dodati reakciju (3) pomnoženu sa dva C 2 H 2 (g) + 2H 2 O(g) C 2 H 6 (g) + O 2 (g) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) C 2 H 2 (g) + 2H 2 C 2 H 6 (g)...6 bodova H 0 x = H 0 1 - H 0 2 + 2 f H 0 (H 2 O,g) H 0 x = - 310,6 kjmol -1...3 boda 4. Konstanta ravnoteže reakcije: H 2 (g) + I 2 (g) = 2HI(g) na nekoj temperaturi iznosi 60. Na toj temperaturi 75% joda prelazi u HI. Koliko je potrebno uzeti molova vodonika na 1,0 mol joda? K c = [HI] 2 / [H 2 ][I 2 ] = 60... 1 bod Po uslovu zadatka 0,75 mola joda izreaguje u HI, a 0,25 mola joda ostaje neizreagovano. 1,0 mol I 2 : 2,0 mol HI = 0,75 mola I 2 : x mola HI x = 1,5 mola HI...2 boda 60 = 1,5 2 / [H 2 ] 0,25 [H 2 ] = 0,15...2 boda 4

Pošto se u reakciji sa jodom (reaguju u odnosu 1:1) utroši 0,75 mola, znači da polazna količina vodonika na 1 mol joda mora biti 0,90 mola.... 3 boda 5. Koliko puta će se smanjiti stepen disocijacije sirćetne kiseline u rastvoru koncentracije 5,5 10-2 moldm -3, ako se u 350 cm 3 doda 0,287g bezvodnog Na-acetata? K CH3COOH =1,8 10-5 ; A r (Na)=23 CH 3 COOH = CH 3 COO - + H + K c = c CH3COO- c H+ / c CH3COOH α 1 = ( K c / c CH3COOH ) 1/2 = 0,0181 α 1 = 1,81% c CH3COO- = c H+ = α c CH3COOH... 3 boda Nakon dodavanja CH 3 COONa, c CH3COO- = c CH3COONa CH 3 COONa CH 3 COO - + Na +... 1 bod K c = c CH3COONa c H+ / c CH3COOH c H+ = K c c CH3COOH / c CH3COONa c CH3COONa = m CH3COONa / Mr CH3COONa V c CH3COONa = 0,01 moldm -3 c H+ = 9,9 10-4 moldm -3... 3 boda α 2 = c H+ / c CH3COOH α 2 = 0,0018 α 2 =0,18% α 1/ α 2 = 1,81 / 0,18 α 1/ α 2 = 10... 2 boda... 1 bod 6. Napisati formule i imena jedinjenja koja nastaju adicijom jednog mola bromovodonika na 4-metil-1,3-heksadien. Koji proizvod se dobija u najvećem prinosu? 5

CH 3 CH 3 H 2 C=CH CH=C CH 2 CH 3 + HBr H 3 C CH CH=C CH 2 CH 3 Br 2-Brom-4-metil-3-heksen (1,2-adicija)... 1 bod CH 3 CH 3 H 2 C=CH CH 2 C CH 2 CH 3 H 3 C CH=CH C CH 2 CH 3 Br Br 4-Brom-4-metil-1-heksen 4-Brom-4-metil-2-heksen (1,2-adicija)... 1 bod (1,4-adicija)... 2 boda U najvećem prinosu nastaje proizvod 1,4-adicije: 4-Brom-4-metil-2-heksen...1 bod 7. Izračunati prolaznu tvrdoću vode u njemačkim stepenima ako 50 cm 3 te vode prilikom titracije utroši 0,60 cm 3 0,1M rastvora HCl. A r (Ca)=40 Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 CO 3 n HCl = c HCl V HCl n HCl = 6 10-5 mol Ca(HCO 3 ) 2 : HCl = 1 : 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaO...1 bod... 2 boda n CaO = 3 10-5 mol m CaO = n CaO / M CaO m CaO = 1,68 10-3 g 1,68 10-3 g CaO : 50 cm 3 = o D : 10 5 cm 3 ili 1,68 mg CaO : 50 cm 3 = m CaO : 10 3 cm 3 m CaO =33,6mg/1dm 3 tvrdoća vode = 3,36 o D.... 1 bod... 4 boda 6

8. Izračunati količinu heksaamminkobalt(iii)-hlorida koja nastaje potpunom oksidacijom rastvora koji sadrži 10,0g kobalt(ii)-hlorida vazdušnim kiseonikom u prisustvu amonijaka i amonijum-hlorida. A r (Co)=58,9 ; A r (Cl)=35,5. CoCl 2 + O 2 + NH 3 Cl + NH 3 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 + H 2 O... 2 boda Co +2-1e Co +3 O 0 2 + 4e 2O -2 / x4 / x1 4CoCl 2 + O 2 + 4NH 3 Cl + 20 NH 3 4 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 + H 2 O... 3 boda 4 M r (CoCl 2 ) : 4 mola [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 = 10,0g CoCl 2 : n mola [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 n = 7,7 10-2 mola [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3... 2 boda 9. U vodenom rastvoru nalaze se fenol, sirćetna kiselina i etanol. Analizom je utvrđeno da smjesa sadrži 0,696g ugljenika. Po dodatku bromne vode smjesi, izdvojilo se 1,324g taloga. Talog je procijeđen, i filtrat istitrovan rastvorom natrijum-hidroksida koncentracije 0,500 mol/dm 3 uz indikator fenolftalein. Pri tome je utrošeno 42,00 cm 3. Naći mase fenola, sirćetne kiseline i etanola u rastvoru. A r (C)=12, A r (H)=1, A r (O)=16, A r (Br)=80. C 6 H 5 OH + 3Br 2 C 6 H 2 (OH)Br 3 + 3HBr 94g C 6 H 5 OH : 331g tribromfenola = xg C 6 H 5 OH : 1,324g taloga m (C 6 H 5 OH) = 0,376g... 2 boda n NaOH = c V = 0,021 mol... 1 bod NaOH se troši za neutralizaciju sirćetne kiseline i bromovodonične kiseline izdvojene pri bromovanju fenola. 94g C 6 H 5 OH : 3mola HBr = 0,376g C 6 H 5 OH : n HBr n HBr = 0,012 Za sirćetnu kiselinu se troši 0,021-0,012= 0,009 mol NaOH m(ch 3 COOH) = n M= 0,009mol 60g/mol m(ch 3 COOH) = 0,540g... 4 boda U 0,376g fenola ima 0,288g ugljenika a u 0,540g sirćetne kiseline ima 0,216g ugljenika 7

Ugljenik iz etanola: 0,696g - 0,288g - 0,216g = 0,192g M r (C 2 H 5 OH) : 2 A r (C) = m(c 2 H 5 OH) : 0,192g m(c 2 H 5 OH) = 0,368g... 1 bod... 2 boda 10. Jedinjenje A, formule C 6 H 12 O 2, pri zagrijavanju sa vodenim rastvorom NaOH daje, poslije zakiseljavanja, jedinjenja B i C. Jedinjenje B zagrijavanjem gubi vodu i prelazi u jedinjenje D, koje u reakciji sa amonijakom daje jedinjenje B i etan-amid. Jedinjenje C reaguje sa kalijum-dihromatom u kiseloj sredini dajući proizvod E, koji reaguje sa hidroksil-aminom ali ne reaguje sa Tolensovim reagensom. Identifikovati nepoznata jedinjenja i napisati odgovarajuće jednačine reakcija. O CH 3 O CH 3 C O CH CH 2 CH 3 + NaOH CH 3 C O Na + CH 3 CH CH 2 CH 3 OH A C O O CH 3 C O Na + H + CH 3 C OH + Na + B O O o t CH 3 COOH CH 3 C O C CH 3 D O O O CH 3 C O C CH 3 + NH 3 CH 3 COOH + CH 3 C NH 2 CH 3 CH CH 2 CH 3 [O] CH 3 C CH 2 CH 3 OH O E (5 x 2 boda=10 bodova) 11. Napisati strukturnu formulu aromatičnog ugljovodonika C 10 H 14, koji oksidacijom daje dikarbonsku kiselinu, a nitrovanjem mogu nastati tri mononitro-derivata. Napisati odgovarajuće hemijske jednačine reakcija. 8

[O] COOH COOH HNO 3 NO 2 NO 2 NO 2 Formula traženog jedinjenja=5 bodova Hemijske jednačine= 2 x 1 bod = 2 boda. 12. Kada se 1,8g nekog nerazgranatog kiseoničnog organskog jedinjenja oksiduje amonijačnim rastvorom srebro-nitrata izdvoji se 5,4g srebra. Koje jedinjenje je podvrgnuto oksidaciji? A r (Ag) = 108 R-CHO + 2Ag + + 2OH - R-COOH + 2Ag + H 2 O M r (R-CHO) : 2 A r (Ag) = 1,8g : 5,4g M r (R-CHO) = 72... 2 boda... 2 boda M r (R-) = 72 - M r (-CHO) = 43 R je CH 3 CH 2 CH 2 - Traženo jedinjenje je butanal, CH 3 CH 2 CH 2 -CHO.... 1 bod 9