Mesto održavanja amfiteatar. laboratorija 90a predavanja

Naziv predmeta Medicinska hemija Odgovorni nastavnik prof. dr S. Borozan Fond časova 2+2 Ostali nastavnici mr M. Krstić Mesto održavanja Mesto održavanja amfiteatar laboratorija 90a predavanja vežbi Raspored predavanja No. Naziv metodske jedinice Nastavnik Datum 1. Intra- i inter-molekulske veze; Kovalentne i nekovalentne interakcijeu biomakromolekulima; Termodinamičke promene hemijskih reakcija u živim sistemima prof. dr S. Borozan 6. 10. 2009. 2. Voda, vodeni rastvori, struktura biomolekula kao posledica interakcije sa vodom prof. dr S. Borozan 13. 10. 2009. 3. Hemijske ravnoteže u vodenim rastvorima; prof. dr S. Borozan 20. 10. 2009. Mehanizam dejstva I kapacitet pufera 4. Struktura organskih molekula prof. dr S. Borozan 27. 10. 2009. 5. Hidroksilni i tiolni derivati ugljovodonika prof. dr S. Borozan 3. 11. 2009. 6. Karbonilni derivati ugljovodonika prof. dr S. Borozan 10. 11. 2009. 7. Karboksilne kiseline i biološki važne supstituisane prof. dr S. Borozan 17. 11. 2009. kiseline. Aminokiseline 8. Amini prof. dr S. Borozan 24. 11. 2009. 9. Derivati karboksilnih kiselina prof. dr S. Borozan 1. 12. 2009. 10. Ugljeni hidrati, stereohemija, reaktivnost prof. dr S. Borozan 8. 12. 2009. 11. Ugljeni hidrati, stereohemija, reaktivnost prof. dr S. Borozan 15. 12. 2009. 12. Prosti i složeni lipidi prof. dr S. Borozan 22. 12. 2009. 13. Prosti i složeni lipidi prof. dr S. Borozan 29. 12. 2009. 14. Peptidi i proteini prof. dr S. Borozan 12. 01. 2010. 15. Heterociklična jedinjenja. Nukleinske kiseline; prof. dr S. Borozan 19. 01. 2010. Koenzimi Raspored vežbi No Naziv vežbe Nastavnici i saradnici Datum 1. Upoznavanje sa eksperimentalnim vežbama dr I. ðorñević, mr Milena 12.-15. 10. 2009. 2. Kvalitativna hemijska analiza: analiza anjona dr I. ðorñević, mr Milena 3. Podela katjona na analitičke grupe. Analiza katjona: I i II analitičke grupe dr I. ðorñević, mr Milena 4. Analiza katjona III, IV i V analitičke grupe dr I. ðorñević, mr Milena 19.-22. 10. 2009. 26.-29. 10. 2009. 2.-5. 11. 2009.

5. Puferi, indikatori i ph. dr I. ðorñević, mr Milena 6. Kvantitativna hemijska analiza. Acidimetrija. dr I. ðorñević, mr Milena 7. Kvantitativna hemijska analiza. Acidimetrija. dr I. ðorñević, mr Milena 8. Oksido-redukcije. Permanganometrija. dr I. ðorñević, mr Milena 9. Oksido-redukcije. Jodometrija. dr I. ðorñević, mr Milena 10. Kompleksometrija. Argentometrija. dr I. ðorñević, mr Milena 11. Kvalitativna organska analiza: alkoholi, fenoli, aldehidi i ketoni, organske kiseline, derivati kiselina i supstituisane kiseline. dr I. ðorñević, mr Milena 12. Kvalitativna analiza ugljenih hidrata. dr I. ðorñević, mr Milena 13. Lipidi, aminokiseline dr I. ðorñević, mr Milena 9.-12. 11. 2009. 16.-19. 11. 2009. 23.-26. 11. 2009. 30.10.-3. 12. 2009. 7.-10. 12. 2009. 14.-17. 12. 2009. 21.-24. 12. 2009. 28.-31. 12. 2010. 11.-14. 01. 2010. Način polaganja ispita i vrednovanje predispitnih aktivnosti Predispitne obaveze Poena Završni ispit Poena Aktivnosti u toku predavanja 10 Test 30 Praktična nastava 10 Praktični ispit 10 Kolokvijum-i 30 Usmeni ispit / Seminar-i 10 Datumi polaganja kolokvijuma Preporučena literatura: 29. 10., 26. 11. i 24. 12. 2009. Datum polaganja ispita: 1. Opšta hemija, N.Stojanović, M.Dimitrijević, Naučna knjiga, Beograd test: 5. 02., 8. 4. i 11. 6. 2010. praktični: 10. 02., 13. 4. i 15. 6. 2010. 2. Opšta hemija, Nevena Dimitrijević, Kristina Gopčević, Ivanka Karadžić, M. Dimitrijević, Savremena administracija, Beograd, 2002. 3. Organska hemija, N. Stojanović, M. Dimitrijević, V. Andrejević, Praktikum, Beograd, 1995. 4. Praktikum iz hemije za studente veterinarske medicine, Danica Katanić, Deana Dragović, Iris ðorñević, Fakultet veterinarske medicine, Beograd, 1999. Dopunska literatutura: 1. Organska hemija, R. T. Morrison, R. N. Boyd, SNL, Zagreb, 1991. 2. Opća i anorganska kemija, I. Filipović i S. Lipanović, Školska knjiga Zagreb, 1991.

Spisak ispitnih pitanja Spisak raspoloživih test pitanja iz Hemije Stehiometrija 1. Koliko mol-atoma kisenika ima u 0,8 dm 3 ozona? 2. Koliko mol-molekula i koliko molekula ugljen (II)-oksida sadrži 11.2 cm 3 ovog gasa? 3. Izračunati broj atoma kiseonika u 50 mg hloraste kiseline. 4. Izračunati količinu i broj molekula metana u 2.8 dm 3 ovog gasa. 5. Izračunati broj atoma fosfora u 10 mg anhidrida fosforaste kiseline. 6. Izračunati broj atoma kiseonika u 20 g anhidrida perhlorne kiseline. 7. Izračunati broj mol-molekula sumpor(iv)-oksida u 20 g tog gasa. 8. Koliko je grama ugljene kiseline potrebno u reakciji sa barijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 8 g bazne soli? 9. Koliko je molova azotne kiseline potrebno u reakciji sa kalcijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 30g bazne soli? 10. Koliko grama gvožñe(ii)-hidroksida je potrebno u reakciji sa hlorastom kiselinom da bi se izdvojilo 1 g bazne soli? 11. Koliko grama oksalne kiseline je potrebno u reakciji sa magnezijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 60 g kisele soli? 12. Koliko molova sirćetne kiseline je potrebno u reakciji sa cink-hidroksidom da bi se izdvojilo 100 g neutralne soli? 13. Koliko molova mravlje kiseline je potrebno u reakciji sa kalijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 20g kisele soli? 14. Koliko grama fosforne kiseline je potrebno u reakciji sa magnezijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 744 mg kisele soli? 15. Koliko molova fosfor(v)-oksida je potrebno u reakciji sa kalcijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 20 g bazne soli? Tipovi hemijskih veza 1. Zaokruži jedinjenje u kome je veza polarno- kovalentna : CaH 2 CH 4 N 2 H 2 O 2. U kom od navedenih jedinjenja je tip veze jonski : NH 3 SO 3 CaH 2 HCl 3. Kod kog od navedenih jedinjenja postoji meñusobna povezanost vodoničnom vezom: CCl 4 BF 3 (CH 3 ) 3 N (CH 3 ) 2 NH 4. Vodonična veza je inter- ili intra- molekulska veza? 5. Jedinjenja u kojima je ----------------tip hemijske veze se ne rastvaraju u ----------rastvaračima? 6. U molekulu [Hg(H 2 0) 4 ]Cl 2 zastupljena je ----------------------veza i ----------------------veza. 7. U kom od navedenih jedinjenja je veza polarno- kovalentna : MgH 2 CaO H 2 O CH 4 8. Najača hemijska veza je--------------------, a najslabija-------------------. 9. Wan der Walsove sile se javljaju izmedju ------------i---------------. To su: ----------------------------------------------------------------------------------------------. 10. U molekulu koje supstance su atomi vezani jonskom vezom (podvući tačan odgovor): H 2 SO 3, CuCO 3, K 2 S, Na 3 PO 4, NH 3

11. U molekulu koje supstance su atomi vezani samo kovalentnom vezom (podvući tačan odgovor): NH 3, BaSO 4, K 2 O, CaS, AlCl 3 Tipovi neorganskih jedinjenja 1.Šta je baza a šta kiselina po Brenštad-Lori-evoj teoriji? Navesti po jedan primer. 2.Šta je baza a šta kiselina po Arenijus-ovoj teoriji? Navesti po jedan primer. 3. Šta je baza a šta kiselina po Luis-ovoj teoriji? Navesti po jedan primer. 4. Napisati kiselinsko bazne parove za sledeća jedinjenja; NH 3, H 2 SO 4, HS -, H 2 O 5. Napisati formule konjugovane baze za svaku od navedenih kiselina: H 2 PO - 4, H 2 O, HS -, HBr 6. Napisati formule konjugovane baze za svaku od navedenih kiselina: H 3 PO 4, HClO, H 2 SO 3, HCN 7. Napisati formule konjugovane baze za svaku od navedenih kiselina: H 2 SO 4, H 2 PO - 4, NH + 4, H 3 O + 8. Zaokruži jedinjenje koje od predloženih jedinjenja predstavlja Luisovu bazu? a) CO 2 b) AlCl 3 c) BF 3 d) NH 3 9. Zaokruži jedinjenje koje od predloženih jedinjenja ili jona predstavlja Luisovu kiselinu? a) CaO b) BF 3 c) Cl - d) NH 3 10. Prema protolitičkoj teoriji označiti kiselinsko-bazne parove i navesti proizvode hemijske reakcije: HCl +H 2 O NH 3 +H 2 O CH3COOH +H 2 O NH 4 + +H 2 O H 2 O+H 2 O 11. Napisati formule kiselina čije su soli: acetati, hromati, jodati, hipohloriti, cijanidi, tartarati, laktati, malati, sukcinati, bikarbonati 12. Fosfiti, perhlorati, bromidi, sulfidi, maleati, hipohloriti, fosfati, sulfiti, borati, formijati su soli kojih kiselina----------------------prikazati ih hemijskim formulama. Hidridi i Oksidi 1. U datom nizu oksida podvući bazni i napisati njegovu reakciju sa sumpor-trioksidom do kisele soli : NO Cl 2 O 5 CaO CO 2. U datom nizu oksida podvući kiseli i napisati njegovu reakciju sa kalcijum-oksidom do bazne soli : N 2 O Cl 2 O 7 K 2 O CO 3. U datom nizu oksida podvući kiseli i napisati njegovu reakciju sa cink-hidroksidom do bazne soli : NO CO 2 Al 2 O 3 CO 4. U datom nizu oksida podvući bazni i napisati njegovu reakciju sa fosforastom kiselinom do kisele soli : MgO CO NO Cl 2 O 5 5. U datom nizu oksida podvući amfoterni i napisati njegovu reakciju sa kalcijum-hidroksidom do

neutralne soli : N 2 O Cl 2 O 5 K 2 O CO Al 2 O 3 6. Koji od navedenih oksida u reakciji sa perhlornom kiselinom može da gradi baznu so? Napisati reakciju. N 2 O 5 Li 2 O MgO Cl 2 O SO 2 7. U datom nizu podvući oksid koji sa gvožñe(iii)-hidroksidom daje kiselu so. Napisati reakciju. N 2 O Cl 2 O 5 K 2 O CO 2 CaO 8. U datom nizu oksida podvući bazni i napisati njegovu reakciju sa fosfornom kiselinom do neutralne soli: NO Cl 2 O 5 FeO CO SO 2 9. U datom nizu podvući oksid koji sa sumporastom kiselinom daje kiselu so. Napisati reakciju. N 2 O 5 P 2 O 5 FeO CO B 2 O 3 10. Koji od navedenih oksida u reakciji sa barijum-hidroksidom može da gradi kiselu so? Napisati reakciju. N 2 O 3 K 2 O N 2 O Cl 2 O P 2 O 3 Koligativne osobine rastvora 1. Izračunati osmatski pritisak rastvora dobijenog rastvaranjem 102 g magnezijum-acetata u 300 cm 3 vode, ako je α = 10%? 2. Izračunati osmatski pritisak rastvora dobijenog rastvaranjem 1,59 g kiselog aluminijum-sulfida u 250 cm 3 vode, ako je α = 20%? 3. Izračunati osmotski pritisak rastvora koji na 20 0 C u jednom mililitru rastvora sadrži 2x10 19 osmotski aktivnih čestica. 4. Izračunati osmotski pritisak rastvora koji pri normalnim uslovima sadrži 6g uree u 200 cm 3 vode. 5. Izračunati osmatski pritisak rastvora dobijenog rastvaranjem 20 g natrijum-hlorida u 500 cm 3 vode, ako je α = 70%? 6. Temperatura mržnjenja nekog vodenog rastvora je -0.208 C. Na kojoj temperaturi ključa ovaj rastvor? 7. Na kojoj temperaturi mrzne rastvor dobijen rastvaranjem 100 mg kiselog magnezijum-fosfita u 500 cm 3 vode ako je α = 60%? 8. Izračunati osmotski pritisak rastvora dobijenog rastvaranjem 12.6 mg natrijum-fosfita u 250 cm 3 vode, ako je α = 40%? 9. U koliko kg vode treba rastvoriti 30 g uree ako je sniženje tačke mržnjenja 0.50 C? 10. U koliko cm 3 vode je rastvoreno 8.82 g aluminijum-acetata, α=20% ako je tačka ključanja tog rastvora 100.34 C? 11. Koji od tri rastvora iste koncentracije i istog stepena elektrolitičke disocijacije,α=60%, pokazuje veći osmatski pritisak: aluminijum-nitrit, natrijum-sulfat ili kalijum-heksacianoferat(iii),? 12. Izračunati osmatski pritisak rastvora ako je 4,72 g cink-nitrita rastvoreno u 100 cm 3 vode, ako je α=40% (k = 2,27 MPa). 13. Koliki je osmotski pritisak rastvora dobijen rastvaranjem 53 g natrijum-karbonata u 0,5 dm 3 vode ako je α = 70%. 14. Izračunati osmatski pritisak rastvora ako je 7,87 g cink-nitrita rastvoreno u 300 cm 3 vode,ako je α=60%. (k =2,27 MPa) 15. Koliko se osmotski aktivnih čestica nalazi u 25 cm 3 rastvora glicerola koji mrzne na istoj temperaturi kao i 50 % rastvor neutralnog magnezijum-fosfata specifične gustine 1,10 g/cm 3, ako je stepen elektrolitičke disocijacije 50%. Hidroliza soli 1. Kako reaguju vodeni rastvori sledećih soli: primarni amonijum-fosfat, natrijum-perhlorat, kalijumnitrat, bazni magnezijum-karbonat. Za soli koje hidrolizuju napisati reakcije hidrolize. 2. Kako reaguju vodeni rastvori sledećih soli: kiseli natrijum-sulfid, kalcijum-nitrat, kalijum-hlorid, bazni magnezijum-fosfit. Za soli koje hidrolizuju napisati reakciju (reakcije) hidrolize. 3. Kako reaguju vodeni rastvori sledećih soli: kiseli natrijum-sulfat, natrijum-nitrat,amonijum-sulfid, bazni barijum-acetat. Za soli koje hidrolizuju napisati reakciju (reakcije) hidrolize. 4. Kako reaguju vodeni rastvori sledećih soli: primarni natrijum-fosfat, amonijum-nitrit, kalijum-cijanid, bazni magnezijum-sulfit. Za soli koje hidrolizuju napisati reakciju (reakcije) hidrolize. 5. Koje od navedenih jedinjenja hidrolizuje: HCN NaH 2 PO 4 K 2 S CaO Zn(OH) 2? Napisati reakciju hidrolize.

6. Koje od navedenih jedinjenja hidrolizuje: H 2 CO 3 LiHSO 4 NH 4 ClO PbO Mg(OH) 2? Napisati reakciju hidrolize. 7. Sa kojim od navedenih jedinjenja azotna kiselina daje so koja hidrolizuje? Napisati reakciju nastajanja soli i reakciju hidrolize. FeO SO 3 NO CO 2 HCN 8. Koje od navedenih jedinjenja hidrolizuje? Napisati reakciju hidrolize. HCl KOH NH 4 NO 2 HNO 3 NO 9. Sa kojim od navedenih jedinjenja azotasta kiselina daje so koja hidrolizuje? Napisati reakciju nastajanja soli i reakciju hidrolize. CaO SO 3 N 2 O 5 H 2 CO 3 NO 10. Sa kojim od navedenih jedinjenja barijum-hidroksid daje so koja hidrolizuje? Napisati reakciju nastajanja soli i reakciju hidrolize. FeO SO 3 NO Cl 2 O HClO 4 11. Šta su kompleksne soli? Kako su podeljene? Navesti po jedan od predstavnika svake soli. 12. Napisati formulu sledeće soli: tetraamino-akva-cijano-cobalt(iii)-hlorid i u njemu odrediti centralni jon, koordinativni broj i ligande. Rastvori 1. Prema veličini čestice rastvorene supstance rastvori su podeljeni na: --------------veličina čestica iznosi---------------, --------------veličina čestica iznosi---------------, -------------- veličina čestica iznosi---------------. 2. Koliko je cm 3 92% sumporne kiseline ρ=1.824g/cm 3, potrebno za pripremanje 1 dm 3 20% rastvora sumporne kiseline ρ= 1.14g/cm 3? 3. Koliko je cm 3 36% rastvora hlorovodonične kiseline ρ= 1.183 g/cm 3 potrebno za pripremanje 250cm 3 rastvora količinske koncentracije 0,5 mol/dm 3? 4. Kolika je masena koncentracija (g/l) rastvora koji u 500 ml sadrži 0.35 molova natrijum-hlorida. 5. Koliko se grama sumporne kiseline nalazi u 0.5 l rastvora čija je koncentracija 0.06 mol/l? 6. Koliko je grama kalijum-cijanida potrebno za pripremanje 250 ml rastvora koncentracije 0.05 mol/l? 7. Koliko grama natrijum hidroksida i vode je potrebno za pripremanje 820 g 25% rastvora? 8. Koliki je maseni udeo rastvora nastalog mešanjem 15g KMnO 4 sa 135 g vode? 9. Koliko ml vode treba dodati u rastvor KBr koncentracije 0.08 mol/l da bi se pripremilo 150 ml rastvora koncentracije 0.004 mol/l? 10. Koliko vode treba pomešati sa 15g NaCl da bi se dobio 15%-ni rastvor? 11. Ako se u 20ml rastvora kiselog natrijum-sulfita nalazi 0.018 molova, kolika je masena koncenracija ovog rasvora? 12. Koliko se ml rastvora natrijum-bikarbonata koncentracije 1 mol/l, može dobiti rastvaranjem 50 g ove soli? 13. Koliko ml vode treba dodati u rastvor KOH koncentracije 28 g/l da bi se dobilo 2 l rasvora čija je koncentracija 0.005 mol/l? 14. Koliko cm 3 10% rastvora natrijum-karbonata gustine 1,10 g/cm 3 je potrebno za pripremanje 1 dm 3 rastvora molarne koncentracije 0,1 mol/dm 3? 15. Koliko je potrebno cm 3 rasvora sumporne kiseline koncentracije 1,5 mol/dm 3 da bi se napravilo 250 cm 3 rasvora koncentracije 0,5 mol/dm 3? 16. Koliko je cm 3 60% rastvora fosforne kiseline, gustine 1,25 g/cm 3, potrebno za pripremanje 4 dm 3 rastvora količinske koncentracije 0,3 mol/dm 3? 17. Koliko je cm 3 55% rastvora fosforne kiseline, gustine 1,25 g/cm 3, potrebno za pripremanje 3 dm 3 rastvora količinske koncentracije 0,4 mol/dm 3? 18. Koliko cm 3 vode treba dodati u 20 cm 3 30% rastvora kalijum-hidroksida, gustine 1,41 g/cm 3, da bi se dobio 5% rastvor? 19. Koliko miligrama natrijum-hidroksida treba dodati u 200 ml vode da bi se u toj zapremini nalazilo 1,2 10 18 jona OH -.? 20. Koliko mililitara rastvora fosforne kiseline, koncentracije 0,05 mol/l, može da se neutrališe sa 30 ml rastvora natrijum-hidroksida, koncentracije 0,05 mol/l, ako se reakcija odigrava do primarnog fosfata? (Na=23, P=31) 21. Koliko mililitara rastvora fosforne kiseline, koncentracije 0,1 mol/l, može da se neutrališe sa 50 ml rastvora natrijum-hidroksida, koncentracije 0,3 mol/l, ako se reakcija odigrava do tercijarnog fosfata? (Na=23, P=31) 22. Dejstvom rastvora 50 ml hipohloraste kiseline na vodeni rastvor natrijum-sulfide izdvaja se 224 ml gasa (merenog pri normalnim uslovima). Kolika je količinska koncentracija (mol/l) rastvora hipohloraste kiseline?

23. Ako je pri sagorevanju etanola dobijeno 50 ml ugljen-dioksida, koliko je za to utrošeno ml kiseonika (isti gasni uslovi)? 1) 150 2) 25 3) 50 4) 100 5) 75 24. Koliko mg NaOH potrebno dodati u 250 cm 3 vode da bi se u toj zapremini izdvojilo 9X10 18 hidroksilnih jona? (Na=23, O=16). 25. Koliko je potrebno mg KCl za neutralizaciju 40 cm 3 rastvora HNO 3 u kome je ph=1 (disocijacija potpuna, K=39, Cl=35,5) Proizvod rastvorljivosti 1. Napisati izraz za proizvod rastvorljivosti srebro-sulfata, barijum-sulfata, srebro-fosfata, kalcijumoksalata i olovo-jodida. 2. Izračunati koncenraciju magnezijumovih i karbonatnih jona u zasićenom rastvoru magnezijum karbonata ako je proizvod rastvorljivosti ove soli 1x10-15 mol 2 /L 2. 3. Izračunati koncenraciju olovnih i sulfatnih jona u zasićenom rastvoru olovo-sulfata ako je proizvod rastvorljivosti ove soli 1,3 x10-8 mol 2 /L 2. 4.Koliki je proizvod rastvorljivosti barijum-sulfata ako je količinska koncentracija ove soli 1,04x10-5 mol/l? 5. Koliki je proizvod rastvorljivosti merkuro-sulfida ako je količinska koncentracija ove soli 1,0x10-8 mol/l? ph 1. Kolika je koncentracija H + jona (mol-jon/l) u rastvoru dobijenom mešanjem 200 ml rastvora hlorovodonične kiseline, koncentracije 0,04 mol/l i 600 ml rastvora natrijum-hidroksida, koncentracije 0,02 mol/l (α=1)? 2. U 200 cm 3 rastvora kalcijum-hidroksida količinske koncentracije 0,1 mol/l dodato je 100 cm 3 rastvora sumporne kiseline količinske koncentracije 0,4 mol/l. Koliki je ph dobivenog rastvora? 3.Koliko je potrebno miligrama natrijum-hidroksida za neutralizaciju 100 ml rastvora hlorovodonične kiseline u kome je ph=4 (disocijacija je potpuna)? (Cl=35,5, Na=23). 4. Koja zapremina rastvora (ml) kalijum-hidroksida, koncentracije 0,03 mol/l, je potrebna za neutralizaciju 250 ml rastvora sumporne kiseline, čija je ph=3 (disocijacija je potpuna)? 5. Kolika je zapremina rastvora (ml) hlorovodonične kiseline koncentracije 0, 01 mol/l, potrebna za neutralizaciju 50 ml rastvora kalcijum-hidroksida čije je ph=11, disocijacija kalcijum-hidroksida je potpuna? 6. Koliko ima hidroksilnih jona u 0,5 L rastvora ugljene kiseline količinske koncentracije 0,1 mol/l (α=10 %). 7. Rastvor kalijum-hidroksida ima ph=10. Kolika je masena koncentracija tog rastvora (K=39). 8. Koliko je grama magnezijum-hidroksida potrebno odmeriti da bi se napravilo 2L rastvora čiji je ph=11? 9. U 150 ml rastvora hlorovodonične kiseline u kome je ph=1 dodato je 0,05 g natrijum- hidroksida i dopunjeno vodom do 1L. Koliki je ph dobivenog rastvora? Na=23 i Cl=35,5). 10. Ako je koncentracija rastvora HCN 10-3 mol/l a stepen elektrolitičke disocijacije 0,001% koliki su: a) ph, b) koncentracija H + jona c) koncentracija OH - jona. Puferi 1. Koliki je ph rastvora dobijenog rastvaranjem 0,1 mola NaH 2 PO 4 i 0,2 mola Na 2 HPO 4 u 500 mililitara

vode ; K k (H 2 PO 4 - )=7,5 10-8 2. Koliki je ph rastvora nastalog mešanjem 500 ml rastvora u kome je rastvoreno 20 g natrijum-acetata i 500 ml rastvora sirćetne kiseline koncentracije 0,1 mol/l? (kch 3 COOH=2 10-5 ) (Na=23) 3. Napisati sastav amonijačnog pufera, kao i izraz za koncentraciju hidroksilnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. 4. Koliko grama NaHCO 3 treba dodati u 80 mililitara rastvora ugljene kiseline koncentracije 4 10-2 mol/l da bi ph rastvora bio 5 ; K k (H 2 CO 3 )=4 10-7 (Na=23, C=12) 5. Bikarbonatni pufer je sastavljen iz 0,9 molova ugljene kiseline i istog broja molova natrijum-bikarbonata. Broj molova NaOH koji pri dodatku ovom pufernom rastvoru menja njegov ph do 10 je (K k (H 2 CO 3 )=4 10-7 ): 6. Jedan litar puferske smeše ima ph=11. Koliki će biti ph tog rastvora ako se rastvoru doda 1 litar destilovane vode? 7. U kom odnosu treba pomešati rastvore primarnog- i sekundranog natrijum-fosfata istih količinskih koncentracija da bi ph dobijenog rastvora bio 7,00 ; K k (H 2 PO 4 - )=2 10-7 8. U kom odnosu treba pomešati rastvore sirćetne kiseline i natrijum-acetata da bi ph dobijenog rastvora bio 4,00 ; (kch 3 COOH=2 10-5 ) 9. Koliko grama natrijum- acetata treba dodati u 500 ml rastvora sirćetne kiseline količinske koncentracije 0,001 da bi ph pufera bio 4.? (kch 3 COOH=2 10-5 ) 10. Ako se u 200cm 3 0,1 mol/l rastvora sirćetne kiseline doda 8,2 g natrijum-acetata, izračinajte koliki je poh dobivenog pufera (kch 3 COOH=1,8 10-5, Na=23, C=12, O=16)? 11. Napisati sastav bikarbonatnog pufera, kao i izraz za koncentraciju vodoničnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. 12. Napisati sastav fosfatnog pufera, kao i izraz za koncentraciju vodoničnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. 13. Napisati sastav acetatnog pufera, kao i izraz za koncentraciju vodoničnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. Brzina hemijske reakcije 1. Ravnoteža sistema 2HJ (g) H 2(g) + J 2(g) ; r H<0 se pomera u pravcu stvaranja vodonika i joda ako se sistem----------------. 2. Ravnoteža sistema 2A (g) + B (s) C (s) + 2D (g) ; r H>0 se pomera u pravcu stvaranja C ako se :----------------------------. 3. Fosforpentahlorid se pri zagrevanju raspada na hlor i fosfortrihlorid. Na nekoj temperaturi od 5 mola fosforpentahlorida se razloži 15%. Konstanta ravnoteže na ovoj temperaturi je: 4. Kako će se promentiti brzina hemijske reakcije ako se [SO 2 ] poveća 2 puta, a [O 2 ] smanji 4 puta, SO 2 + O 2 SO 3 : brzina se---------------. 5. Kako će se promeniti brzina hemijske reakcije ako se [NO] poveća 6 puta, a [O 2 ] smanji 3 puta, onda se brzina reakcije ----------------------.

NO + O 2 NO 2 : 6. U datom sistemu : SO 2 (g) + O 2 (g) SO 3 (g), H= -196 KJ/mol početne koncentracije SO 2 i O 2 su bile 0.06 mol/l i 0,03 mol/l a konstanta proporcionalnosti direktne reakcije 0,2 L 2 /mol 2.min (K). a) Izračunati brzinu direktne reakcije kada se koncentracija kiseonika smanji za 0,02 mol/l, b) Sa povećanjem temperature u kom smeru je pomerena ravnoteža istog sistema 7. U sledećem ravnotežnom sistemu : 2HJ (g) H 2(g) + J 2(g) Smanjenjem pritiska koncentracija HJ(g)se: a)smanjuje b)povećava c) ostaje nepromenjena Oksido-redukcije 1.Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji KOH + Cl 2 KCl + KClO + H 2 O i izračunati mol redukcionog sredstva. 2. Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji H 2 SO 3 + H 2 O 2 H 2 SO 4 + H 2 O, vodonik-peroksid u ovoj reakciji je---------------sredstvo. 3. Koliko se litara NO 2 izdvaja dejstvom azotne kiseline na 6.10 21 atoma fosfora u reakciji P + HNO 3 H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O 4. Koliko je potrebno grama redukcionog sredstva da bi se u reakciji KClO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4 KCl + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O izdvojilo 0,3 mola feri-sulfata. 5. Koliko se litara gasa izdvaja u reakciji HNO 3 + Zn Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O dejstvom 100cm 3 nitratne kiseline količinske koncentracije 0,1mol/L (Zn=65,4, N=14)? 6. Koliko je potrebno litara redukcionog sredstva da bi se u reakciji NH 3 + O 2 NO + H 2 O izdvojilo 3 litra azot-monoksida? 7. Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji ; KMnO 4 + HCl MnCl 2 + KCl + Cl 2 H 2 O i izračunati mol oksidacionog sredstva. 8. Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji ; H 2 S + H 2 S O 4 S + H 2 O 9. Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji ; Na +H 2 O H 2 + NaOH i podvući oksidaciono sredstvo. Organska hemija Hemijske osobine organskih jedinjenja 1. Napisati formulu 2,2,4-trimetilpentana i obeležiti primarni, sekundarni, tercijarni, kvaternarni i hiralni ugljenikov atom. 2. Napisati formulu 1-hlor-2-metil-4-izopropilciklopentena i obeležiti primarni, sekundarni, tercijarni, kvaternarni i hiralni ugljenikov atom 3. Napisati formulu 5-butil-6-heptenske kiseline, obeležiti primarni, sekundarni, tercijarni, kvaternarni i hiralni ugljenikov atom. 4. Napisati formulu 4-metil-2-pentina i odrediti tip hibridizacije za svaki ugljenikov atom. 5. Napisati formulu 3-metil-2-pentena i odrediti tip hibridizacije za svaki ugljenikov atom.

6. Kod kog od navedenih jedinjenja se javlja cis-trans izomerija? 1) 2-pentina 2) 4-metil-l-pentena 3) 1,3-dimetil ciklopentana 4) 3-metil-l-butina 5) izoprena 7. Napisati reakciju sek-butil bromida sa natrijumom i dati naziv proizvodu reakcije. 8. Napisati reakciju izo-butil bromida sa natrijumom i dati naziv proizvodu reakcije. 9. Napisati reakciju 3,4-dimetil-2-pentena sa hlorovodoničnom kiselinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 10. Napisati reakciju 1-butena sa hlorovodoničnom kiselinom i dati naziv nastalom proizvodu. 11. Napisati reakciju 2-metil-2-pentena sa sumpornom kiselinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 15. Koja količina hlora se adira na 12 grama ugljovodonika formule C 3 H 4, ako je pri tome dobijeno 54,6 grama proizvoda? (C1=35,5) 1) 0,6 2) 0,3 3) 0,06 4) 6 5) 1,2 16. 1,4-butantiol i ciklopentantiol se razlikuju u molekuskoj masi za (S=32). 1) 24 2) 12 3) 32 4) 44 5) 20 15.Koliko grama natrijum-metoksida je potrebno da bi se u reakciji sa odgovarajućim alkil-halogenidom nagradilo 4,6 g dimetil-etra? (Na=23) 1) 38 2) 3,8 3) 54 4) 5,4 5) 0,38 12. Napisati reakciju 1,3-butadiena sa bromom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 13. Napisati reakciju nitrovanja toluena i dati naziv proizvodima reakcije kao i mehanizam nastajanja nitronijum jona. 14. Napisati reakciju cikloadicije 1,3-butadiena i propilena 15. Napisati reakciju 2-propen-1-tiol i natrijum-hidroksida 16. Napisati reakciju halogenovanja benzoeve kiseline i dati naziv proizvodu reakcije. 17. Napisati reakciju hlorovanja metil-benzoata i dati naziv proizvodu reakcije. 18. Napisati reakciju nitrovanja fenola i dati naziv proizvodu reakcije. 19. Napisati reakciju fenola i etanoilhlorida 20. Napisati reakciju acilovanja anilina i dati naziv proizvodu reakcije. 21. Napisati reakciju alkilovanja benzaldehida i dati naziv proizvodu reakcije. 22. Napisati reakciju izo-butil hlorida sa natrijum-etoksidom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 23. Napisati reakciju n-propil hlorida sa kalijum-hidroksidom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 24. Napisati reakciju izo-propil hlorida sa kalijum-hidroksidom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 31. Jedinjenje čijom oksidacijom nastaje proizvod koji ne redukuje Fehlingov rastvor, a pokazuje pozitivnu jodoformsku reakciju je: 1) etanal 2) 2-propanol 3) alil-alkohol 4) metanal 5) benzil-alkohol 25. Napisati reakciju izo-propanola sa natrijumom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 26. Napisati reakciju terc-butanola sa natrijumom i imenovati nastali proizvod po IUPAC-u. 27. Napisati reakciju fenola sa valerijanskom kiselinom i dati naziv proizvodu. 28. Napisati reakciju oksidacije sek-butanola i dati naziv proizvodu reakcije. 29. Napisati reakciju oksidacije n-butanola i dati naziv proizvodu reakcije. 30. Napisati reakciju oksidacije izo-butanola i dati naziv proizvodu reakcije. 31. Napisati reakciju oksidacije glicerola i dati naziv proizvodu reakcije. 32. Napisati reakciju 2-pentanola sa PCl 3 i dati naziv proizvodu reakcije. 33. Napisati reakciju 2-butanola sa PCl 5 i dati naziv proizvodu reakcije. 34. Napisati reakciju 2-pentanola sa SOCl 2 i dati naziv proizvodu reakcije. 35. Napisati reakciju etanala sa metanolom i dati naziv proizvodu reakcije. 36. Napisati reakciju m-krezola sa sirćetnom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 37. Napisati reakciju p-krezola sa propanskom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije.

38. Napisati reakciju aldolne adicije propanala, dehidrataciju nastalog proizvoda i imenovati proizvode po IUPAC-u. 39. Napisati reakciju aldolne adicije etanala, dehidrataciju nastalog proizvoda i imenovati proizvode po IUPAC-u. 40. Napisati reakciju aldolne adicije propanona, dehidrataciju nastalog proizvoda i imenovati proizvode po IUPAC-u. 41. Napisati reakciju aldolne adicije butanala, dehidrataciju nastalog proizvoda i imenovati proizvode po IUPAC-u. 42. Napisati reakciju propanala sa hidroksilaminom i dati naziv nastalom proizvodu. 43. Napisati reakciju acetofenona sa hidroksilaminom i dati naziv nastalom proizvodu. 44. Napisati reakciju benzaldehida sa hidroksilaminom i dati naziv nastalom proizvodu. 45. Napisati reakciju butanona sa hidroksilaminom i dati naziv nastalom proizvodu. 46. Napisati reakciju formaldehida sa hidrazinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 47. Napisati reakciju acetona sa fenilhidrazinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 48. Napisati reakciju etanala sa fenilhidrazinom i dati naziv nastalom proizvodu po IUPAC-u. 49. Napisati postupno reakciju acetaldehida sa dva molekula etanola i dati naziv nastalom proizvodu. 50. Koje su reakcije karakteristične za aldehide i ketone. 51. Napisati reakciju oksidacije hidrohinona i dati naziv nastalom proizvodu. 52. Napisati postupno reakciju benzaldehida sa dva molekula propanola i dati naziv nastalom proizvodu. 53. Napisati postupno reakciju butanona sa dva molekula etanola i dati naziv nastalom proizvodu. 54. Napisati reakciju redukcije propanala, i dati naziv novonastalom proizvodu. 55. Napisati reakciju redukcije butanona i dati naziv novonastalom proizvodu. 56. Napisati reakciju oksidacije benzaldehida i dati naziv novonastalom proizvodu. 57. Napisati reakciju oksidacije 2-pentanona i dati nazive novonastalim proizvodima. 58. Po kojoj hemijskoj osobini se razlikuju etanal i propanon? 1) reaguju sa aminima 2) podležu aldol adiciji 3) reaguju sa HCN 4) reaguju sa alkoholima 5) polimerizuju se 61. Napisati reakciju kapronske kiseline sa PCl 5 i dati naziv nastalom jedinjenju po IUPAC-u. 62. Napisati reakciju kaprilne kiseline sa PCl 3 i dati naziv nastalom jedinjenju po IUPAC-u. 63. Napisati reakciju kaprinske kiseline sa SOCl 2 i dati naziv nastalom jedinjenju po IUPAC-u. 64. Napisati reakciju valerijanske kiseline sa PCl 5 i dati naziv nastalom jedinjenju po IUPAC-u. 65. Napisati reakciju redukcije pirogroždjane kiseline i dati naziv dobivenom proizvodu. 66. Napisati reakciju dekarboksilacije malonske kiseline i naziv dobivenog proizvoda. 67. Napisati reakciju dekarboksilacije limunske kiseline i naziv dobivenog proizvoda. 68. Jedinjenje molekulske formule C 4 H 8 O 2 čijom se hidrolizom dobija metanol je: 1) etil-metanoat 2) 2-metil-propanska kiselina 3) butanska kiselina 4) metil-propanoat 5) etil-etanoat 69. Napisati reakciju dehidratacije ćilibarne kiseline i dati naziv proizvodu reakcije. 70. Napisati reakciju dehidratacije glutarne kiseline i dati naziv proizvodu reakcije. 71. Napisati reakciju dehidratacije adipinske kiseline i dati naziv proizvodu reakcije. 72. Napisati reakciju dekarboksilacije vinske kiseline i dati naziv proizvodu reakcije 73. Napisati reakciju benzoeve kiseline sa etanolom i dati naziv nastalom proizvodu. 74. Napisati reakciju malonske kiseline i uree i dati naziv proizvodu reakcije 75. Napisati reakciju dehidratacije jabučne kiseline i dati naziv proizvodu reakcije. 76. Napisati reakciju propanoil-hlorida sa izo-propanolom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 77. Napisati reakciju acetil-hlorida sa n-propanolom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 78. Napisati reakciju butanoil-hlorida sa natrijum-acetatom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 79. Napisati reakciju valeroil-hlorida sa amonijakom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije. 80. Napisati reakciju benzoil-hlorida sa n-butanolom i dati naziv nastalom proizvodu reakcije.

81. Napisati reakciju anhidrida sirćetne kiseline sa amonijakom i imenovati nastali proizvod. 82. Napisati reakciju anhidrida propanske kiseline sa amonijakom i imenovati nastali proizvod. 83. Napisati reakciju anhidrida butanske kiseline sa amonijakom i imenovati nastali proizvod. 84. Napisati reakciju anhidrida sirćetne kiseline sa etanolom i imenovati nastali proizvod. 85. Napisati reakciju anhidrida propanske kiseline sa metanolom i imenovati nastali proizvod. 86. Napisati reakciju anhidrida valerijanske kiseline sa etanolom i imenovati nastali proizvod. 87. Napisati reakciju metilamina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom i nastalom proizvodu dati ime po IUPAC-u. 88. Orto-hidroksi-benzoeva kiselina je: 1) oksalna kiselina 2) salicilna kiselina 3) vinska kiselina 4) tereftalna kiselina 5) ftalna kiselina 89. Napisati reakciju dietilamina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom i nastalom proizvodu dati ime po IUPAC-u. 90. Napisati reakciju metil-etil-amina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom i nastalom proizvodu dati ime po IUPAC-u. 91. Napisati reakciju anilina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom i nastalom proizvodu dati ime po IUPAC-u. 92. Koja od navedenih kiselina ima najmanju vrednost za pk? a)heksadekanska, b) 2-hlorbutanska c)trihloretanska d)etanska e)2-hlorbutanska 93. Napisati reakciju N-metil-anilina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom i nastalom proizvodu dati ime po IUPAC-u. 94. Napisati reakciju etil-amina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 95. Napisati reakciju n-propil-amina sa azotastom kiselinom i dato naziv proizvodu reakcije. 96. Napisati reakciju n-butil-amina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 97. Napisati reakciju metil-etil-amina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 98. Napisati reakciju dimetil-amina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 99. Napisati reakciju anilina sa azotastom kiselinom i dati naziv proizvodu reakcije. 100. Napisati reakciju postepene redukcije pirola i imenovati proizvod reakcije. 101. Napisati reakciju postepene redukcije piridina i imenovati proizvod reakcije. 102. Koje od navedenih jedinjenja sa halogenovodoničnim kiselinama gradi soli? 1) benzen 2) piridin 3) o-krezol 4) tiofen 5) furan 103. Indol je kondenzovan biciklični sistem koji se sastoji od: 1) benzena i pirola 2) piridina i pirola 3) benzena i pirolidina 4 )piperidina i pirola 5) piperidina i pirolidina Teorijska pitanja iz organske hemije: 1. Šta su elektrofili a šta nukleofili? Navesti po jedan primer navedenih čestica. 2. Šta su amini. Kako su podeljeni. Koje reakcije su karakteristične za aromatične amine. 3. Šta su merkaptidi? Kako nastaju. 4. Za koja jedinjenja su karakteristične SN-1 i SN-2 reakcije? 5. Zašto su fenoli jače kiseline od alkohola (Kd=10-10 ) 6. Od čega zavisi jačina karboksilnih kiselina? Zašto? 7. Koje su reakcije karakteristične za sve derivate karboksilnih kiselina? Predstaviti ih opštom hemijskom reakcijom. 8. Zbog čega su amidi najmanje reaktivna jedinjena u odnosu na ostale derivate karboksilnih kielina. Poredjajte derivate kiselina po njihovoj reaktivnosti.

Pitanja iz hemije prirodnih proizvoda 1. Napisati formulu D-dezoksiriboze. Navesti koliko postoje stereoizomernih dezoksiriboza 2. Koji se proizvodi dobijaju produženjem niza D-arabinoze sa HCN. Napisati reakciju i navesti imena dobijenih proizvoda. 3. Napisati reakciju metilovanja β-d-fruktofuranoze. 4. Molekulske mase N-acetil-beta-D-glukozamina i beta-d-galaktozamina se razlikuju za, prikazati hemijskim formulama: 1) 58 2) 16 3) 57 4) 14 5) 42 5. Koja od navedenih jedinjenja sadrži 14 g azota u jednom molu. Prikazati ih hemijskim formulama 1) histamin 2) pirol 3) hinolin 4) piridin 5) triptofan 6. 0,5 mola jednog od navedenih jedinjenja sadrži 9 x 10 23 atoma azota. Koje je to jedinjenje? 1) N-metil-N-nitrozoanilin 2) sulfanilamid 3) kadeverin 4) histamin 5) prolin 7.Koje od navedenih jedinjenja je etil-karbamat? 1) H 2 NCH 2 COOC 2 H 5, 2) H 2 NCOOC 2 H 5 3) H 2 NCO-COOC 2 H 5 4) CH 3 CH 2 CONH 2 5) H 2 NC 6 H4COO 2 H 5 8. Molekulske mase holina i acetil-holina se razlikuju za: (N=14) Prikazati ih hemijskim formulama. 1) 43 2) 59 3) 60 4) 44 5) 42 9.Koje od navedenih tvrñenja nije tačno, kada je u pitanju histidin? 1) sadrži imidazolovo jezgro 2) može da reaguje sa metilaminom 3) može da reaguje sa formaldehidom 4) ne spada u esencijalne aminokiseline 5) sa alaninom daje dva različita jedinjenja 10.Koliko ima atoma azota u 0,2 mola seril-arginina? 1) 3 x 10 24 2) 1,8 x 10 23 3) 6 x 10 23 4) 1,2 x 10 23 5) 2,4 x 10 23 11. Koje od navedenih tvrñenja se ne odnosi na oleinsku kiselinu? 1) ima 18 ugljenikovih atoma 2) hidrogenizacijom daje stearinsku kiselinu 3) može da reaguje sa bromom 4) ona je esencijalna masna kiselina 5) ima cis-konfiguraciju 12. Koje od navedenih jedinjenja sadrži 28 g azota u jednom molu: 1) triptofan 2) piridin 3) purin 4) hinolin 5) histamin 13. 0,5 mola jednog od navedenih jedinjenja sadrži 9 x 10 23 atoma azota. Koje je to jedinjenje? 1) sulfanilamid

2) kadaverin 3) histamin 4) prolin 5) N-metil-N-nitrozoanilin 14. Koje od navedenih tvrñenja koje se odnosi na aldonske kiseline nije tačno? 1) Nastaju oksidacijom pentoza 2) Nastaju oksidacijom heksoza 3) U rastvoru se nalaze u laktonskom obliku 4) Redukcijom daju polihidroksilne alkohole 5) Sadrže karboksilnu, aldehidnu i više hidroksilnih grupa 15. Invertni šećer nastaje hidrolizom : 1) glikogena 2) laktoze 3) amiloze 4) celuloze 5) saharoze 16. Kojom od navedenih reakcija nastaju merkaptidi? Prikazati hemijskom reakcijom. 1) Reakcijom karboksilne grupe aminokiselina sa SOCl2 2) Reakcijom amino-grupe aminokiselina sa SOCl2 3) Oksidacijom tiolne grupe 4) Reakcijom tiolne grupe sa solima teških metala 5) Reakcijom fenilizotiocijanata sa amino grupom cisteina 17. U sastav biološki važnih jedinjenja hlorofila i vitamina B12 ulaze biogeni elementi: 1) magnezijum i gvožñe 2) nikal i kobalt 3) magnezijum i kobalt 4) gvožñe i nikal 5) kobalt i bakar 18. Koji od navedenih parova sadrži samo petočlana heterociklična jedinjenja? Prikazati ih hemijskim formulama. 1) Piridin i piperidin 2) Furan i tiofen 3) Furan i piridin 4) Piridin i purin 5) Furan i purin 19. Koje tvrñenje nije tačno kada je u pitanju D-manoza? 1) N-acetil-D-manozamin ne pokazuje redukcione osobine 2) Izomerizacija D-glukoze, D-manoze i D-fruktoze u slabo baznoj sredini vrši se preko endiola 3) D-manoza i L-manoza su enantiomeri 4) D-manoza je C-2 epimer D-glukoze 5) D-manoza u reakciji sa metanolom daje smešu α- i β-metilglikozida 20. U reakciji formaldehida sa glicinom nastaje jedinjenje čija je molekulska formula: Napisati hemijsku reakciju. 1) C 3 H 5 O 2 N 2) C 3 H 6 O 2 N 3) C 3 H 5 O 3 N 4) C 2 H 7 ON 5) C4H7O2N 21. Koliko ima atoma sumpora u 0,5mola treonil-metionina? 1) 6 x 10 23 2) 3 x 10 22 3) 3 x 10 23 4) 6 x 10 22 5) 3 x 10 21 22.Holin ulazi u sastav kao i predstaviti molekul hemijskom formulom 1) Kefalina 2) Lecitina 3) L-fosfatidinske kiseline 4) Fosfatidilserina 5) Glikoholne kiseline 23. Napisati cikličnu formulu β-d-glukoze:

a) u koju grupu monosaharida spada b) koliko ima asimetričnih C-atoma c) po čemu se vidi da pripada D-konfiguraciji? g) Koja funkcionalna grupa redukuje felingov rastvor? 24. Napisati reakciju acetilovanja α-d-galaktozamina i navesti ime dobijenog proizvoda. 25. Da li molekul 6-sulfo-β-D-fruktozamina pokazuje redukcione osobine. Prikazati hemijskom reakcijom. 26. Napisati reakciju dehidratacije D-ksiloze, D-arabinoze i D-riboze u prisustvu sumporne kiseline i navesti ime dobivenog proizvoda. 27. Šta se dobija reakcijom potpune oksidacije D-galaktoze. Npisati formule i navesti imena svih dobivenih proizvoda. 28. Napisati D-i L-oblike fruktoze i označiti asimetrične C-atome. 29. Napisati formule sledećih jedinjenja: β-d-dezoksiriboze, D-manozamina i laktoze (navesti hemijsko ime) 30. Napisati formule sledećih jedinjenja: β-d-glukozo-1,6-difosfat, D-ksilozamina i tršćanog šećera (navesti hemijsko ime) 31. Napisati reakciju nastajanja hidrazona D-ksiloze. 32. Napisati reakciju nastajanja fenil-hidrazona D-arabinoze 33. Navesti koje od heksoza sa razblaženim rastvorom NaOH daju isto jedinjenje. Navesti naziv tog jedinjenja kao i hemijsku reakciju. 34. Napisati reakciju nastajanja α-d-metil-glukozida i označiti tip veze. 35. Redukcijom D-glukoze dobijaju se dva optički aktivna proizvoda. Napišite formule i njihova imena. 36.Napisati formule sledećih jedinjenja: β-d-riboza-3-fosfata, D-ribulozamina, celobioze (navesti njeno hemijsko ime) 37. Predstaviti molekul saharoze i odgovoriti: a) koji tip glikozidne veze sadrži b) koje osobine pokazuje disaharid sa ovakvom vrstom hemijske veze 38. Po čemu se maltoza razlikuje od celobioze? Prikažite formulama. 39. Iz kojih polisaharida se sastoji skrob? Napisati deo molekula tih polisaharida. 40. Napisati cis- i trans- oblik nezasićene masne kiseline koja u svom molekulu ima 18-C atoma i dvogubu vezu u položaju 9. 41.Šta se dobija potpunom hidrolizom hijaluronske kiseline? Napisati formule proizvoda reakcije i navesti njihova imena. 42. Šta se dobija potpunom hidrolizom hondroitin-sulfata? Napisati formule proizvoda reakcije i navesti njihova imena. 43. Proizvodi potpune hidrolize fosfatidne kiseline su-------------------------? 44. Proizvodi potpune hidrolize lecitina su-------------------------? 45. Napisati reakciju saponifikacije fosfatidil-serina. Napisati imena proizvoda reakcije. 46. Napisati reakciju esterifikacije holesterola i kapronske kiseline. 47.Napisati reakciju esterifikacije holesterola i jedne višemasne kiseline. Navesti ime proizvoda reakcije. 48.Napisati jednačinu reakcije sfingozin-fosfata i lignocerinske kiseline. 49. Napisati formulu i ime višemasne kiseline sa tri nezasićene veze i navesti položaje nezasićenih veza. 50.Šta su plazmalogeni? Prikazati tipove hemijskih veza u ovom molekulu? 51.Napisati formulu i naziv lipida koji hidrolizom daje galaktozu, sfingozin i višu masnu kiselinu 52. Napisati formule i imena proizvoda koji nastaju hidrolizom sulfolipida. 53.Napisati formule sledećih jedinjenja: litoholne kiseline, nerastvornog sapuna, sfingola 54. Prikazati hemijskim formulama molekule: estrona, holanske kiseline, laurinske kiseline 55. Napisati reakciju hidrolize plazmalogenske kiseline. 56. Napisati reakciju dobijanja pčelinjeg voska. 57. Napisati formule i hemijska imena sledećih aminokiselina: L-tirozina, L-metionina, L-asparaginske kiseline 58. Napisati formule i hemijska imena sledećih aminokiselina:

L-arginina, L-cisteina, L-triptofana 59. Napisati reakciju alanina i azotne kiseline. 60. Dekarboksilacijom serina nastaje --------------. 61. Šta se dobija dekarboksilacijom triptofana? Prikazati hemijskom reakcijom. 62. Napisati reakciju karboksilacije L-lizina i navesti ime dobijenog proizvoda. 63. Šta se dobija u reakciji izmedju L-glutaminske kiseline i L-fenilalanina. Navesti ime dobivenog proizvoda. 64. Prikazati koje amino kiseline ulaze u sastav glutationa i dati njihov hemijski naziv. 65. Koje kiseline ulaze u sastav glikolipida. Predstaviti ih hemijskom formulom. 66. Navesti sve bazne kiseline i predstaviti ih u obliku zwiter- jona 67. Navesti sve kiseline koje u svom molekulu sadrže sumpor i prikazati ih hemijskom formulom. 68. Izračunati izoelektričnu tačku alanina ako pk1 ove kiseline iznosi 2,34 a pk2 je 9,65. 69. Koje veze stabilizuju tercijarnu strukturu proteina. 70. Predstaviti hemijskom formulom molekul prostetične grupe koji ulazi u sastav flavoproteina. 71. Predstaviti hemijskim formulama molekule: citidilne kiseline, mokraćne kiseline (navesti hemijsko ime) 72.Napisati reakciju acetilovanja α-d-galaktozamina i navesti ime dobijenog proizvoda. 73. Da li molekul 6-sulfo-β-D-fruktozamina pokazuje redukcione osobine. Prikazati hemijskom jednačinom. 75.Napisati formule sledećih jedinjenja: D-ksilozamina, β-d-glukozo-1,6-difosfata, tršćanog šećera (navesti hemijsko ime) 76.Prikazati deo molekula amilopektina. Napisati formule i imena proizvoda dobivenih potpunom hidrolizom ovog polisaharida. 77. Napisati formulu jednog diacilglicerida (diacilglicerola) koji u svom molekulu sadrži ω-3 i ω-9 masnu kiselinu i izvršiti njegovu saponifikaciju. Napisati imena proizvoda reakcije. 78.Napisati formulu jednog monoglicerida (monoacilglicerola) koji u svom molekulu sadrži ω-6- kiselinu i izvršiti njegovu saponifikaciju. Napisati imena proizvoda reakcije. 79. Prikazati hemijskim formulama sve zasićene i nezasićene masne kiseline i odrediti položaje dvostrukih veza. 80. Napisati formule: Progesterona, holesterola 81. Šta su glikoproteini? Napisati formule šećera koji čine njihovu prostetičnu grupu. 82.Prikazati hemijskom formulom molekul seril-arginina i izraćunati koliko ima atoma azota u 0,2 mola ovog dipeptida? 83.Predstaviti hemijskim formulama molekule: 3,5- camp-a, ksantina (dati hemijsko ime), Timidin-monofosfata adenina Uridilne kiseline guanilnle kiseline piridoksal 84.Prikazati molekul koenzima koji sadrži p-aminobenzoevu kiselinu i služi za prenos C 1 jedinice. 85. Napisati formulu dezoksiadenozina, flavina i 2,6-dioksipurina(navesti trivijalan naziv) 86. Predstaviti hemijskom formulom molekul prostetične grupe koji ulazi u sastav flavoproteina. Primeri test pitanja Primeri test pitanja 1 Koliko mol-atoma kisenika ima u 0,8 dm 3 ozona? 2.Koliko molova sumporaste kiseline potrebno u reakciji sa aluminijum-hidroksidom da bi se izdvojilo 318 mg kisele soli? (S=32, Al=27) 3. U kom od navedenih jedinjenja je veza polarno- kovalentna : KH BaO 2 H 2 O CH 4

5. Zaokruži jedinjenje koje od predloženih jedinjenja predstavlja Luisovu bazu? a) CO 2 b) AlCl 3 c) BF 3 d) NH 3 6. Koji od navedenih oksida u reakciji sa perhlornom kiselinom može da gradi baznu so? Napisati reakciju. N 2 O 5 Li 2 O MgO Cl 2 O SO 2 7. Izračunati osmatski pritisak rastvora dobijenog rastvaranjem 102 mg magnezijum-acetata u 500 cm 3 vode, ako je α = 30%? (Mg24, C12) 8. Koje od navedenih jedinjenja hidrolizuje: NaCN KClO 4 CaO CH 3 COOH Ba(NO 3 ) 2? Napisati reakciju hidrolize. 9. Kolika je procentna koncentracija rastvora nastalog mešanjem 15g NaNO 2 sa 600 g vode. 10. Koliko se grama HNO 3 nalazi u 0.5 l rastvora čija je koncentracija 0.06 mol/l? (N14). 11. Koliko je potrebno miligrama natrijum-hidroksida za neutralizaciju 100 ml rastvora hlorovodonične kiseline u kome je ph=4 (disocijacija je potpuna)? (Cl=35,5, Na=23). 12. Napisati sastav bikarbonatnog pufera, kao i izraz za koncentraciju vodoničnih jona. Navesti koja se komponenta suprostavlja promeni ph pri dodatku vodenog rastvora NaOH i HCl. 13. Na osnovu oksido redukcione šeme staviti koeficijente u sledećoj oksido redukcionoj reakciji ; Na +H 2 O H 2 + NaOH i podvući oksidaciono sredstvo. 1. Napisati formulu 2,4,4-trimetilheksana i obeležiti primarni, sekundarni, tercijarni, kvaternarni i hiralni ugljenikov atom. 2. Napisati (strukturno) funkcionalnu grupu aldehida, anhidrida kiselina, tioalkohola 3. Napisati hemijske reakcije sledećih jedinjenja i dati naziv nastalim proizvodima po IUPAC-u: a) sek-butil bromida sa natrijumom b) 1,3-butadiena sa bromom c) halogenovanja benzoeve kiseline d) oksidacije n-butanola e) acetaldehida sa dva molekula etanola f) dehidratacije ćilibarne kiseline g) dietil-amina sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom h) acetil-hlorida sa n-propanolom i) anhidrida butanske kiseline sa amonijakom j) n-propil-amina sa azotastom kiselinom 1. Napisati formulu D-dezoksiriboze. Navesti koliko postoje stereoizomernih dezoksiriboza 2. Napisati cikličnu formulu β-d-glukoze: a) u koju grupu monosaharida spadab) koliko ima asimetričnih C-atoma c) po čemu se vidi da pripada D-konfiguraciji? g) Koja funkcionalna grupa redukuje felingov rastvor? 3. Napisati reakciju acetilovanja α-d-galaktozamina i navesti ime dobijenog proizvoda.. 4.. Predstaviti molekul saharoze i odgovoriti: a) koji tip glikozidne veze sadrži b) koje osobine pokazuje disaharid sa ovakvom vrstom hemijske veze 5. Prikazati deo molekula celuloze. Napisati formule i imena proizvoda dobivenih potpunom hidrolizom ovog polisaharida. 6. Napisati jednačinu reakcije sfingozin-fosfata i lignocerinske kiseline. 7. Napisati formule i hemijska imena sledećih jedinjenja:l-tirozina, L-metionina, L-asparaginske kiseline? 8. Napisati reakciju alanina i azotne kiseline. 9. Šta se dobija u reakciji izmedju L-glutaminske kiseline i L-fenilalanina. Navesti ime dobivenog proizvoda. 10. Predstaviti hemijskim formulama molekule: citidilne kiseline, 3,5- camp-a