CONCURSUL DE CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ VERONICA CHIRIAC EDIŢIA a III-a

Transcript

1 CONCURSUL DE CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ VERONICA CHIRIAC EDIŢIA a III-a SUBIECTE PROPUSE Adrian Chiriac, Delia Isac, Otilia Bizerea, Horia Popovici, Daniela Dascălu, Titus Vlase, Dana Vlascici, Vlad Chiriac, Gabriela Vlase, Beatrice Vlad-Oros Universitatea de Vest din Timişoara, Facultatea de Chimie, Biologie, Geografie CLASA A VII-A 1. La ce operaţie de laborator se foloseşte instalaţia? Indicaţi denumirea tuturor componentelor sale. 2. Reprezentaţi structura nucleelor celor trei izotopi 12 6 C, 6 C, 6 C. Precizaţi importanţa deosebită a unuia dintre ei. 3. Să se coreleze coloanele privind amestecuri şi metode fizice de separare a substanţelor din acestea: 1. apă + alcool a. decantarea 2. apă + pulbere de sulf b. filtrarea 3. apă + sare de bucătărie c. distilarea 4. apă + nisip d. cristalizarea 4. I. Descrieţi modul de lucru, substanţele şi ustensilele folosite, observaţiile experimentale la realizarea a 200 grame de soluţie sare de bucătărie de concentraţie 10%. II. Cum puteţi dilua această soluţie la 5%? III. Calculaţi cantitatea de apă care trebuie îndepărtată prin încălzire din soluţia iniţială pentru ca să devină de concentraţie 15%. 5. Răspundeţi cu Adevărat /Fals şi justificaţi afirmaţiile: a. 140 grame Fier conţin 2,5 N A atomi b. 10 moli sulf conţin 6, atomi c. 120 grame Ca corespund la 2,5 moli Ca

2 6. Puneţi semnul F (Fizic) sau Ch (chimic) la cifra, care desemnează fenomenul: 1. arderea cărbunilor 6. topirea zăpezii 2. spargerea sticlei 7. fermentarea mustului 3. acrirea laptelui 8. râncezirea grăsimilor 4. ridicarea mercurului în termometru 9. fierberea apei 5. ruginirea fierului 10. coclirea aramei 7. Pe masa de laborator aveţi următorul amestec apă + zahăr +ulei + nisip şi ustensilele de lucru necesare. Care sunt mijloacele şi modalităţile de separare a componentelor sale pe baza proprietăţilor fizice? 8. Completaţi spaţiile libere: a. Soluţia este formată din...şi din... b. Dizolvarea substanţelor solide în lichide este influenţată de...şi de... c. Soluţia diluată conţine o cantitate mică de d. Oţetul este un amestec... e. Trecerea unei substanţe din starea..în starea...se numeşte topire. 9. Un aliaj conţine 75% nichel şi 25% Crom. Calculaţi numărul de moli de Ni care revin la un mol de Cr. (Mase atomice: Ni = 59, Cr = 52, Fe = 56, Ca = 40, S = 32). CLASA A VIII-A 1. Pentru a verifica proprietăţile unor substanţe anorganice se propun ecuaţiile reacţiilor chimice: (1) Cl 2 + H 2 O a + b (4) Cl 2 + e NaClO + NaCl + H 2 O (2) b a + c (5) N 2 + d f (3) Cl 2 + d a (6) O 3 O 2 + c Să se identifice substanţele a, b, c, d, e şi f aplicând legea conservării atomilor. 2. Praful de copt este: a) clorură de amoniu; d) sulfat de amoniu b) carbonat de amoniu e) sulfură de amoniu c) azotat de amoniu Cum explicaţi utilizarea lui în produsele alimentare? 3. Ecuaţia chimică NaOH + HCl NaCl + H 2 O, corespunde unei reacţii : a) de schimb d) exotermă b) endotermă e) rapidă c) lentă 4. În 200 grame soluţie NaOH 4,6% (procente de masă) se introduc 2,3 grame de sodiu. a) Ce masă de apă conţine soluţia rezultată după reacţie? b) Care este concentraţia procentuală a soluţiei? Mase atomice Na: 23, O: 16, H: Ecuaţia termochimică asociată procesului de fotosinteză este.. 6. Pornind de la malachit, prin reacţii succesive, prezentaţi două modalităţi de obţinere a cuprului.

3 7. Dintr-o marcă de oţel ce conţine 12% crom s-au confecţionat linguriţe cântărind 100 g. Câţi moli de crom sunt conţinuţi într-un set de 12 linguriţe din acest material? (masa atomică Cr: 52) 8. Propuneţi un experiment poluant din cauza reactanţilor, sau a produşilor de reacţie, urmând în prezentare etapele: mod de lucru, substanţe şi ustensile folosite, observaţii experimentale, ecuaţiile reacţiilor chimice, concluzii. 9. Se prepară 840 g soluţie AgNO 3 cu concentraţia 8,5% pentru a fi folosită astfel: în 40 g soluţie azotat de argint se introduce o plǎcuţǎ de cupru de 100 g şi se lasǎ timp îndelungat; restul soluţiei se trateazǎ cu 25 g amestec NaCl + KI. Sǎ se calculeze: a) masa plǎcuţei la sfârşitul reacţiei; b) compoziţia procentualǎ (% de masǎ) a amestecului de halogenuri. Mase atomice Ag: 108, N: 14, O: 16, K: 39, Na: 23, I: 127, Cl: 35,5, Cu: 64. CLASA A IX-A 1. Indicaţi A (adevărat) sau F (fals) pentru fiecare afirmaţie: a) Elementul chimic este un amestec de izotopi, în diferite proporţii; b) Un atom din grupa VII A, perioada a 2-a poate ceda un electron; c) În grupele secundare ale sistemului periodic sunt cuprinse atât metale cât şi nemetale; d) Configuraţia electronicǎ a Fe 3+ este [Ar]3d 5 ; e) Repartizarea electronilor în N 3 este [Ne]3s 2 3p Suflând printr-un tub de cauciuc într-o soluţie de Ca(OH) 2, se observă formarea unui precipitat. Dacă se suflă în continuare, după un timp se observă că precipitatul se dizolvă. a) Ce reacţii chimice au loc însoţite fiind de aceste observaţii experimentale? b) Stabiliţi tipul lor. c) Care este importanţa lor practică? 3. Propuneţi metode de obţinere a următoarelor combinaţii complexe: [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2, Na[Al(OH) 4 ] şi Na 2 [Zn(OH) 4 ] ca activităţi experimentale urmând calea: mod de lucru, substanţe şi ustensile folosite, observaţii experimentale, ecuaţiile reacţiilor chimice, concluzii. 4. Un aliaj de cupru şi aluminiu conţine 87,7% cupru şi 12,3% aluminiu. Să se stabilească formula chimică a compusului intermetalic format. Se dau: A Cu = 63,5; A Al = Fie A, B, C, D elementele chimice cu numerele atomice Z A = 17; Z B = 18; Z C = 19; Z D = 20. a) Să se aşeze aceste elemente în ordinea creşterii energiilor (potenţialelor) de ionizare. b) Să se scrie formulele compuşilor acestor elemente cu hidrogenul respectiv oxigenul (la valenţă maximă) precizând tipurile de legătură chimică şi reţea cristalină ale acestora în stare solidǎ. 6. Ecuaţia chimică: H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O Corespunde unei reacţii: a) de schimb; d) exotermă b) endotermă; e) rapidă

4 c) lentă; 7. Se dizolvă în apă 3,855 g amestec de KBr, NaCl şi BaCl 2. Soluţia obţinută se tratează cu soluţie proaspǎtǎ de AgNO 3, iar precipitatul format se separă şi se cântăreşte, găsindu-se că el are masa 6,185 g. Soluţia rămasă după separarea precipitatului este tratată cu soluţie de H 2 SO 4 în exces, obţinându-se un precipitat cu masa de 2,33 g. Să se calculeze compoziţia procentuală (% masă) a amestecului solid de KBr, NaCl şi BaCl 2 analizat.se dau: A Ag = 108; A K = 39; A Na = 23; A Ba = 137; A Cl = 35,5; A Br = 80; A S = 32; A O = 16; A N = Explicaţi, pe baza structurii substanţelor, următoarele proprietăţi fizicochimice constatate experimental: a) Solubilitatea: 1) Br 2 în CCl 4 ; 3) NaCl în apă 2) S 8 în CS 2 ; 4) HCl în apă b) Conductibilitatea electrică în topitură sau soluţie a substanţelor ionice; c) Punctul de topire mai mare al Al 2 O 3 (2000 o C) decât al NaCl (801 o C) g soluţie apoasă de clorură a unui metal divalent s-au împărţit în două părţi egale. În prima parte s-a introdus o lamelă de fier, în a doua una de cadmiu. Reacţiile care au loc sunt totale. Masa lamelei de fier a crescut cu 0,1 g, iar a celei de cadmiu a scăzut cu 0,6 g. a) Determinaţi formula chimicǎ a clorurii metalice; b) Stabiliţi concentraţia procentuală a soluţiei utilizate. = Se dau: A Fe 56; A Cd = 112; A Cl = 35,5. CLASA A XII-A I. Completează spaţiile libere astfel încât propoziţiile să aibă sens 1. Reacţiile chimice sunt.transformări ale substanţelor ce duc la substanţe.cu proprietăţi..de ale substanţelor iniţiale. 2. Reacţiile endoenergetice decurg cu..de căldură. 3. Căldura cedată sau primită într-o reacţie chimică este şi este determinată numai de starea şi cea..a sistemului, indiferent de calea urmată de reacţie. 4. Reacţiile în care entalpia reactanţilor este mai mare decât cea a produşilor sunt reacţii. II. Apreciază cu A (adevărat) şi cu F (fals) afirmaţiile următoare. Corectează afirmaţiile false 1. Într-o reacţie de forma aa + bb cc + dd căldura de reacţie se calculează astfel: H = (ah o A + bh o B) - (ch o C + dh o D) 2. O substanţă este cu atât mai instabilă cu cât căldura de formare a acelei substanţe este mai negativă. 3. Reacţia C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) + 393,2 KJ este o reacţie endotermă. 4. Entalpiile de formare standard pentru Cl 2 (g), Br 2 (l), I 2 (s) sunt egale. III. Alege răspunsul corect: Căldura de formare din elemente a H 2 SO 4 (l) dacă se cunosc: S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) H 1 SO 2 (g) + 1/2 O 2 (g) SO 3 (g) H 2 SO 3 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (l) H 3 H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O (l) H 4 se calculează conform relaţiei:

5 I. H = H 1 + H 2 + H 3 + H 4 II. H = H 1 - H 2 + H 3 - H 4 III. H = H 1 + H 2 - H 3 - H 4 IV. Care dintre următoarele afirmaţii este falsă: a) entalpia de reacţie nu depinde de drumul urmat de sistem între starea iniţială şi cea finală; b) entalpia de reacţie este aceeaşi, indiferent dacă reacţia se petrece într-o etapă sau în mai multe; c) entalpia unei reacţii globale rezultată prin însumarea algebrică a mai multor reacţii se obţine ca sumă algebrică a entalpiilor acestora; d) entalpia unui proces nu depinde de sensul procesului; e) entalpia unei reacţii chimice este egală cu suma algebrică a entalpiilor reactanţilor şi produşilor de reacţie amplificate cu numărul de moli din specia respectivă. V. Să se calculeze entalpia standard de formare a SO 3 (g) cunoscând entalpiile standard pentru următoarele procese: PbO (s) + S (s) + 1,5 O 2 (g) PbSO 4 (s) ΔH 0 1 = -693 kj/mol PbO (s) + H 2 SO 4 5H 2 O (l) PbSO 4 (s) + 6 H 2 O (l) ΔH 0 2 = -98 kj/mol SO 3 (g) + 6 H 2 O (l) H 2 SO 4 5H 2 O (l) ΔH 0 3 = -172 kj/mol VI. Într-o reacţie de ordinul unu, concentraţia reactantului se reduce la 50% după 10 minute. La cât se reduce concentraţia reactantului, în raport cu cea iniţială, după 20, respectiv 30 min. a) 33% şi 25%; b) 25% şi 10%; c) 2,5% şi 1,25%; d) 25% şi 12,5%; e) 25% şi 16,6%. VII. Stabiliţi coeficienţii stoechiometrici ai reacţiei redox şi calculaţi echivalentul gram al acidului azotic (μ - masa moleculară a acidului azotic): Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O VIII. Ce cantitate de CaO, de puritate 90%, se obţine prin calcinarea a 83,33 kg CaCO 3 de puritate 80% dacă randamentul procesului este de 75% ( se dau masele atomice A Ca = 40, A C = 12, A O = 16)? SOLUŢII ŞI BAREM DE CORECTARE CLASA A VII-A Se acordă 10 puncte pentru fiecare subiect 1. denumirea operaţiei denumirea corecta a tuturor componentelor 2. reprezentarea nucleelor precizarea importantei izotopului 6 C 3. R: 1c, 2b, 3d, 4a 4. I. Modul de lucru: Se cântăresc 20 g sare de bucătărie si se măsoară 180 ml = 180 g apă ( ρ = 1 g/ml). Acestea se introduc într-un pahar Erlenmayer şi se amestecă cu o baghetă de sticlă până la omogenizare. Substanţe: sare de bucătărie, apă. Ustensile balanţă, spatulă, cilindru gradat de cel puţin 200 ml, pahar Erlenmayer de 250 ml, baghetă de sticlă. II. Se calculează, se măsoară şi se adaugă la soluţia iniţială a g (ml) apă (200+a) g soluţie...20 g sare de bucătărie

6 100 g soluţie...5 g sare de bucătărie a = 200g = 200 ml apă III. Se calculează a g (ml) apă ce trebuie îndepărtată prin încălzire, din soluţia iniţială (200-a) g soluţie...20 g sare de bucătărie 100 g soluţie...15 g sare de bucătărie a = 66,66 g (ml) apă 5. a-a, b- F, c- F 6. 1-Ch, 2- F, 3- Ch, 4-F, 5 Ch, 6 F, 7 Ch, 8 Ch, 9 F, 10 Ch. 7. decantare, filtrare, separare, cristalizare 8. Completaţi spaţiile libere: a) Soluţia este formata din...dizolvant...şi din...dizolvat... b) Dizolvarea substanţelor solide în lichide este influenţată de: temperatură, agitarea componentelor şi de (suprafaţa de contact) grad de fărâmiţare. c) Soluţia diluată conţine o cantitate mică de dizolvat d) Oţetul este un amestec..omogen... e) Trecerea unei substanţe din starea solidă..în starea lichidă...se numeşte topire. /afirmaţie corectă 9. nr moli Ni = 75/59 = 1,27 moli nr moli Cr = 25/52 = 0,48 moli 1,27 moli Ni...0,48 moli Cr x...1 x = 2,65 moli CLASA A VIII-A 1. (1) Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 2, (2) HClO HCl + [O] 1, (3) Cl 2 + H 2 2HCl 1, (4) Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2 O 1, (5) N 2 + 3H 2 2NH 3 1, (6) O 3 O 2 + [O] 1, a = HCl, b = HClO, c = [O], d = H 2, e = NaOH, f = NH 3, [O] simbolistica oxigenului atomic. 2. b) 4 p t (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 + CO 2 + H 2 O (v) 6 p La coacerea aluatului, în care s-a introdus praf de copt, se degajă un amestec gazos care-l creşte (afânează). 3. a), d), e) ; 4 p; 4 p g 2 18 g 2 40 g 2 g 2Na + 2HOH 2NaOH + H 2 2,3 g 1,8 g cons. 4 g 0,1 g a) soluţia iniţială: 9,2 g NaOH, 200 9,2 = 190,8 g H 2 O, mh 2 O sol finală = 190,8 1,8 = 189 g 3 p b) m sol finală = ,3 0,1 = 202,2 g

7 13,2 c % = 100 = 6,52% 202, p 6CO 2 + 6H 2 O clorofilă C 6 H 12 O 6 + 6O 2 - Q p 1 12 g Cr/linguriţă 12 linguriţe g/mol = 2,77 moli Cr Arderea sulfului SO 2 (poluant) Mod de lucru: O mică cantitate de sulf se arde într-o lingură de ars. Se introduce lingura într-un pahar Erlenmeyer, în care se găseşte puţină apă cu turnesol. 1, Substanţe: sulf, apă, turnesol şi ustensile: lingura de ars, bec de gaz sau spirtieră, pahar Erlenmeyer, spatulă. 1, Observaţii experimentale: Sulful (pucioasă) este solid, galben cu miros neplăcut. Arde cu flacără albastră iar, gazul obţinut are miros înecăcios. Apa cu turnesol se înroşeşte. Ecuaţiile reacţiilor chimice: S + O 2 SO 2 (1) (a) (b) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (2) t o H 2 / C / CO CuO CuCO. Cu(OH)2 3 malachit H 2 SO 4 Fe CuSO 4 Concluzii: (1) Reacţie de combinare, metodă de obţinere a unui oxid de nemetal. (2) Reacţie reversibilă: (a) reacţie de combinare. (b) reacţie de descompunere. H 2 SO 3 cu caracter acid înroşeşte turnesolul. 9. a) 100 g soluţie... 8,5 g AgNO g soluţie. x = 71,40 g AgNO g soluţie... 8,5 g AgNO g soluţie... y = 3,4 g AgNO 3 Cu + 2AgNO 3 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 x = 0,64 3,4 y = 2,16 m plǎcuţǎ la sfârşitul reacţiei = 100 0,64 + 2,16 = 101,52 g b) 100 g sol 8,5 g AgNO g. z = 68 g AgNO 3 a a NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 b b KI + AgNO 3 AgI + KNO 3 t o Cu

8 a, b = moli 58,5 a b = a b = 68 moli NaI 2,49 g KI 22,51 %NaCl = % 25 2, 49 %KI = % 25 a = 0,385 moli NaCl 22,51 g NaCl, b = 0,015 CLASA A IX-A 1. a) A, b) F, c) F, d) A, e) F 5 x 2. a) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (1) 4 p CaCO 3 + CO 2 + H 2 O a b Ca(HCO 3 ) 2 (2) b) (1)- reacţie de schimb; (2a) - reacţie de combinare; (2b) - reacţie de descompunere 3 p c) Importanţa practică: (1) uscarea zugrăvelilor, întărirea mortarului; (2)formarea fenomenelor carstice. 3 p 3. Mod de lucru: În 3 eprubete (1), (2), (3) ce conţin soluţii de CuSO 4, AlCl 3 respectiv ZnCl 2 se adaugă în picături soluţie diluată de NaOH (sau NH 3 ), apoi exces soluţie NH 3 în (1) şi exces soluţie NaOH în (2) şi (3) Substanţe: soluţiile sărurilor de Cu, Al, Zn, soluţie NaOH, soluţie NH 3. Ustensile: eprubete în stativ, pipete. Observaţii experimentale: (1) iniţial precipitat albastru gelatinos, final soluţie albastru intens; (2) iniţial precipitat alb gelatinos, final soluţie incoloră; (3) iniţial precipitat alb gelatinos, final soluţie incoloră. Ecuaţiile reacţiilor chimice: (1) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Sau: CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 (2) AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 +3 NaCl Sau: AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl Sau: ZnCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NH 4 Cl Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] Concluzii: În (1), (2) şi (3) au loc reacţii de precipitare şi reacţii de complexare, toate cu importanţă analitică ,7 = 1,38 atomi-gram Cu 63,5 12,3 = 0,455 atomi-gram Al 27 Formula chimică este Cu 3 Al

9 1,38 0,455 = 3 atomi Cu 0,455 = 1 atom Al 0, a) Cl, Ar, K, Ca C < D < A < B b) HCl legătură covalentă polară; reţea moleculară Ar nu formează compuşi cu hidrogenul sau oxigenul K + H - legătură ionică; reţea ionică Ca 2+ 2H - legătură ionică; reţea ionică Cl 2 O 7 legături covalente; reţea moleculară K 2 O legătură ionică; reţea ionică CaO legătură ionică; reţea ionică 6. a), d), e) ; 4 p; 4 p KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 0, x 4 reacţii = a x 58,5 143,5 NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 b y ,5 BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl + Ba(NO 3 ) 2 c z 3,855 g amestec conţin: a g KBr + b g NaCl + c g BaCl 2 6,185 g precipitat conţin: x g AgBr + y g AgCl + z g AgCl a + b + c = 3,855 x + y + z = 6, Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3 2,33 c = 2,08 g BaCl 2 în amestec z = 2,87 g AgCl rezultat în reacţia cu BaCl 2 a + b = 3,855 2,08 = 1,775 x + y = 6,185 2,87 = 3, a x = ,5b y = 58,5 Rezultă: b = 0,585 g NaCl; a = 1,19 g KBr 30,87% KBr; 15,17% NaCl; 53,96 % BaCl 2 Determinarea cantităţii de: BaCl 2 (inclusiv %) NaCl (%) 3 p KBr (%) 3 p

10 8. a) Solubilitatea substanţelor este favorizată sau defavorizată de structurile lor chimice şi ale solvenţilor cu care se pot confrunta. Cu cât structurile solvatului şi solventului sunt mai asemănătoare, substanţele se solubilizează mai uşor. Cl Br 2 şi S 8 cu legături covalente nepolare se solubilizează în Cl C Clşi S=C=S care sunt Cl solvenţi nepolari, întrucât simetria moleculelor a anulat polaritatea lor. Na + Cl - solvat ionic; H 2 O solvent puternic polar. Fizic: se rup legăturile ionice din sare. Chimic: solvatare (hidratare); legături ion-dipol. HCl moleculă polară. Fizic: apa deformează (gâtuie) molecula de HCl. Chimic: reacţia de ionizare: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - b) Cristalele ionice nu conduc curentul electric, deoarece ionii ocupă poziţii fixe în reţeaua cristalină, iar legătura ionică este puternică. În topitură sau soluţie, ionii devin mobili şi, sub acţiunea unei diferenţe de potenţial, se pot deplasa spre electrozi făcând posibilă trecerea curentului electric. 3 p c) Considerând formule brute energia necesară distrugerii atracţiei electrostatice dintre 2 ioni Al 3+ şi 3 ioni O 2- este mai mare decât cea necesară ruperii legăturilor între 1 ion Na + şi 1 ion Cl -. (Legea Coulomb: forţa de atracţie este proporţională cu produsul sarcinilor). 3 p 9. În fiecare porţiune de 100 g soluţie sunt m grame ioni de metal (Me 2+ ), care reacţionează cu x grame Fe, respectiv y grame Cd. A Me 56 Me 2+ + Fe = Me + Fe 2+ m x A Me 112 Me 2+ + Cd = Me + Cd 2+ m y m - x = 0,1 56m 112m A Me = = y = 2x y - m = 0,6 x y m - x = 0,1 2x - m = 0,6 x = 0,7 g Fe; m = 0,8 g Me A Me = 64, Me = Cu Formula este CuCl 2 masa CuCl 2 = 135 0, 8 = 1,6875 g 64 CuCl2 în 100 grame soluţie C % = 1,6875% 1,69% 6 p CLASA A XII-A I. 1. Reacţiile chimice sunt acele transformări ale substanţelor ce duc la substanţe noi cu proprietăţi diferite de ale substanţelor iniţiale. 2, 2. Reacţiile endoenergetice decurg cu absorbţie de căldură. 2,

11 3. Căldura cedată sau primită într-o reacţie chimică este entalpia de reacţie şi este determinată numai de starea iniţială şi cea finală a sistemului, indiferent de calea urmată de reacţie. 2, 4. Reacţiile în care entalpia reactanţilor este mai mare decât cea a produşilor sunt reacţii exoterme. 2, II. 1. F 2, 2. F 2, 3. F 2, 4. A (prin convenţie 0) 2, III. Corect I H = H 1 + H 2 + H 3 + H 4 IV. Corect d) 10 p V. H = H 1 H 2 H 3 = 693 ( 98) ( 172) = 423 kj/mol 10 p VI. Corect d) 7, C0 C0 C0 t1/ 2 = 10' ; t' 1/ 2 = 20' ; t'' 1/ 2 = 30' = 12,5% 8 7, VII. Corect c) 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O VIII. CaCO 3 CaO + CO ,33 0,8 m ( CaO) t = p 83,33 0,8 m ( CaO) p = 56 0, p ,33 0,8 m( CaO) r = 56 0,75 = 31, 11 g BIBLIOGRAFIE SELECTIVĂ: 1. C. D. Neniţescu, Chimie Generală, Ed. Didactică şi Pedagogică Bucureşti 2. M.Iuşut, Probleme de chimie generală şi anorganică, Ed. Tehnică, Bucureşti, Veronica Chiriac, A. Chiriac, V. Chiriac, Teste de chimie generală şi anorganică, Ed. Mirton, Timişoara, F. Borcan, L. Pitulice, D. Dascălu, V. Chiriac, C. Bolcu, D. Isac, Algoritmizare, modelare, experiment chimic chimie anorganică, Ed. Eurostampa, Manuale şcolare în vigoare EVALUAREA CONCURSULUI Au participat elevi din judeţele Arad, Caraş Severin, Maramureş, Mehedinţi, Timiş cu următoarele rezultate: Clasa Concurenţi % elevi peste 70 puncte % elevi (50 70) puncte VII 66 37,88 43,94 VIII 23 26,08 17,39 IX 44 18,18 11,36 XII 7 28,57 71,43

12 LISTA PREMIANŢILOR Nr. Numele şi prenumele Premiul Clasa Şcoala Profesor crt. elevului obţinut 1. Cherciu V. Andrada Violeta C.N. Iulia Hasdeu Lugoj Ana Nichita I 2. Cerbu V. Gabriela C.N. Iulia Hasdeu Lugoj Ana Nichita II a VII a 3. Ciuban D. Ancuţa Corina C.N. Iulia Hasdeu Lugoj Ana Nichita III 4. Velcsov G. Maria C. N. C. Brediceanu Lugoj Vîlcu-Micu Maria Menţiune 5. Ţîrc Sorin Lic. Teor. "W. Shakespeare" Timişoara Petrean Diana I 6. Bran Diana C. N. "Moise Nicoară" Arad Avram Adela II a VIII a 7. Vasit Andrei Şcoala Generală Nr. 1 Arad Ienciu Monica III 8. Fer D. Bianca Şc cu clasele I-VIII Nr. 30 Timişoara Feidi Anuţa Menţiune 9. Cristescu G. Bianca Sporea-Iacob Lic. "Grigore Moisil" Timişoara Cristina Florina I 10. Soare Razvan Lic. Teor. "Traian Lalescu" Orşova Stoinel Mirela II Avram a IX a 11. Ţociu Laura C. N. "Moise Nicoară" Arad Adela/Crişan II Cristina 12. De Sabata Carla Sporea-Iacob Lic. "Grigore Moisil" Timişoara Antoanela Florina Menţiune 13. Sfârcoci Emanuel C. N. Bănăţean Timişoara Vert Silvia I 14. Szasz Francisc C. N. Bănăţean Timişoara Luchian Oltea I a XII a 15. Moza Bogdan C. N. Bănăţean Timişoara Luchian Oltea III 16. Laţcu Silviu C. N. Bănăţean Timişoara Vert Silvia Menţiune