Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

Σχετικά έγγραφα
OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara I fizičara Crne Gore

UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

Osnovne veličine, jedinice i izračunavanja u hemiji

Kontrolni zadatak (Tačka, prava, ravan, diedar, poliedar, ortogonalna projekcija), grupa A

HEMIJA. eksterna provjera znanja učenika na kraju iii ciklusa osnovne škole. školska 2012/2013. godina UPUTSTVO

S t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

Pripremila i uredila: Doc. dr. sc. Blaženka Foretić OSNOVE KEMIJSKOG RAČUNANJA

Trigonometrija 2. Adicijske formule. Formule dvostrukog kuta Formule polovičnog kuta Pretvaranje sume(razlike u produkt i obrnuto

SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija

3. Koliko g Fe može da se dobije iz 463,1 g rude gvoždja koja sadrži 50 % minerala magnetita (Fe 3 O 4 ) i 50 % jalovine?

SREDNJA ŠKOLA HEMIJA

MATRICE I DETERMINANTE - formule i zadaci - (Matrice i determinante) 1 / 15

ELEKTROTEHNIČKI ODJEL

MEDICINSKI FAKULTET PRIJEMNI ISPIT

Osnovni primer. (Z, +,,, 0, 1) je komutativan prsten sa jedinicom: množenje je distributivno prema sabiranju

RIJEŠENI ZADACI I TEORIJA IZ

HEMIJSKA VEZA TEORIJA VALENTNE VEZE

SEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze

UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

2 tg x ctg x 1 = =, cos 2x Zbog četvrtog kvadranta rješenje je: 2 ctg x

Kiselo bazni indikatori

OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA

UNIVERZITET U NIŠU ELEKTRONSKI FAKULTET SIGNALI I SISTEMI. Zbirka zadataka

UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

3.1 Granična vrednost funkcije u tački

Apsolutno neprekidne raspodele Raspodele apsolutno neprekidnih sluqajnih promenljivih nazivaju se apsolutno neprekidnim raspodelama.

M086 LA 1 M106 GRP. Tema: Baza vektorskog prostora. Koordinatni sustav. Norma. CSB nejednakost

SREDNJA ŠKOLA HEMIJA

II RASTVORI. Borko Matijević

Napomena: Zadaci za DZ su označeni plavom bojom!

ZADACI ZA KVALIFIKACIONI ISPIT IZ HEMIJE. 1. Napišite elektronsku konfiguraciju broma, čiji je atomski broj Z= 35.

Zadaci sa prethodnih prijemnih ispita iz matematike na Beogradskom univerzitetu

POTPUNO RIJEŠENIH ZADATAKA PRIRUČNIK ZA SAMOSTALNO UČENJE

3. razred gimnazije- opšti i prirodno-matematički smer ALKENI. Aciklični nezasićeni ugljovodonici koji imaju jednu dvostruku vezu.

PRIRUČNIK ZA PRIJEMNI ISPIT

Strukture podataka i algoritmi 1. kolokvij 16. studenog Zadatak 1

PRAVA. Prava je u prostoru određena jednom svojom tačkom i vektorom paralelnim sa tom pravom ( vektor paralelnosti).

PREGLED OSNOVNIH VELIČINA ZA DEFINISANJE SASTAVA RASTVORA

Zavrxni ispit iz Matematiqke analize 1

Matematika 1 - vježbe. 11. prosinca 2015.

( , treći kolokvij) 3. Na dite lokalne ekstreme funkcije z = x 4 + y 4 2x 2 + 2y 2 3. (20 bodova)

BANKA PITANJA IZ HEMIJE

TRIGONOMETRIJSKE FUNKCIJE I I.1.

NOMENKLATURA ORGANSKIH SPOJEVA. Imenovanje aromatskih ugljikovodika

radni nerecenzirani materijal za predavanja R(f) = {f(x) x D}

(P.I.) PRETPOSTAVKA INDUKCIJE - pretpostavimo da tvrdnja vrijedi za n = k.

Elementi spektralne teorije matrica

Iskazna logika 3. Matematička logika u računarstvu. novembar 2012

Akvizicija tereta. 5660t. Y= masa drva, X=masa cementa. Na brod će se ukrcati 1733 tona drva i 3927 tona cementa.

ZBIRKA ZADATAKA ZA POLAGANJE KLASIFIKACIONOG ISPITA IZ HEMIJE

@elimo vam uspeh u radu!

I HEMIJSKI ZAKONI I STRUKTURA SUPSTANCI

( , 2. kolokvij)

Veleučilište u Rijeci Stručni studij sigurnosti na radu Akad. god. 2011/2012. Matematika. Monotonost i ekstremi. Katica Jurasić. Rijeka, 2011.

ISPITNA PITANJA Opšta i neorganska hemija I KOLOKVIJUM. 5. Navesti osobine amfoternih oksida i napisati 3 primera amfoternih oksida.

KOMUTATIVNI I ASOCIJATIVNI GRUPOIDI. NEUTRALNI ELEMENT GRUPOIDA.

IZRAČUNAVANJE POKAZATELJA NAČINA RADA NAČINA RADA (ISKORIŠĆENOSTI KAPACITETA, STEPENA OTVORENOSTI RADNIH MESTA I NIVOA ORGANIZOVANOSTI)

Idealno gasno stanje-čisti gasovi

Operacije s matricama

Cauchyjev teorem. Postoji više dokaza ovog teorema, a najjednostvniji je uz pomoć Greenove formule: dxdy. int C i Cauchy Riemannovih uvjeta.

Riješeni zadaci: Nizovi realnih brojeva

KONVEKSNI SKUPOVI. Definicije: potprostor, afin skup, konveksan skup, konveksan konus. 1/5. Back FullScr

DISKRETNA MATEMATIKA - PREDAVANJE 7 - Jovanka Pantović

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου

numeričkih deskriptivnih mera.

( ) ( ) 2 UNIVERZITET U ZENICI POLITEHNIČKI FAKULTET. Zadaci za pripremu polaganja kvalifikacionog ispita iz Matematike. 1. Riješiti jednačine: 4

Budući brucoši, srećno!

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

PARCIJALNI IZVODI I DIFERENCIJALI. Sama definicija parcijalnog izvoda i diferencijala je malo teža, mi se njome ovde nećemo baviti a vi ćete je,

Računarska grafika. Rasterizacija linije

Numerička matematika 2. kolokvij (1. srpnja 2009.)

OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA

Novi Sad god Broj 1 / 06 Veljko Milković Bulevar cara Lazara 56 Novi Sad. Izveštaj o merenju

UNIVERZITET U PRIŠTINI MEDICINSKI FAKULTET. Program prijemnog ispita

Π. Ε. Ε. Χ. Ένα άτομο Χ έχει μαζικό αριθμό 40 και στον πυρήνα του υπάρχουν 2 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια.

Pošto pretvaramo iz veće u manju mjernu jedinicu broj 2.5 množimo s 1000,

KLASIFIKACIONI ISPIT IZ HEMIJE ZA UPIS NA TEHNOLOŠKO-METALURŠKI FAKULTET U BEOGRADU

TRIGONOMETRIJA TROKUTA

Ispitna pitanja iz medicinske hemije

radni nerecenzirani materijal za predavanja

Kaskadna kompenzacija SAU

Univerzitet u Nišu Prirodno-matematički fakultet Departman za hemiju

Pismeni ispit iz matematike GRUPA A 1. Napisati u trigonometrijskom i eksponencijalnom obliku kompleksni broj, zatim naći 4 z.

Funkcije dviju varjabli (zadaci za vježbu)

ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

Mesto održavanja amfiteatar. laboratorija 90a predavanja

Eliminacijski zadatak iz Matematike 1 za kemičare

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

2. KOLOKVIJ IZ MATEMATIKE 1

Pismeni ispit iz matematike Riješiti sistem jednačina i diskutovati rješenja sistema u zavisnosti od parametra: ( ) + 1.

21. ŠKOLSKO/OPĆINSKO/GRADSKO NATJECANJE IZ GEOGRAFIJE GODINE 8. RAZRED TOČNI ODGOVORI

7 Algebarske jednadžbe

Ĉetverokut - DOMAĆA ZADAĆA. Nakon odgledanih videa trebali biste biti u stanju samostalno riješiti sljedeće zadatke.

Prvi kolokvijum. y 4 dy = 0. Drugi kolokvijum. Treći kolokvijum

41. Jednačine koje se svode na kvadratne

Matematička analiza 1 dodatni zadaci

VOLUMEN ILI OBUJAM TIJELA

Transcript:

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore OLIMPIJADA ZNANJA 018. Rješenja zadataka iz HEMIJE za VIII razred osnovne škole 1. Posmatrati sliku i izračunati: a) masu kalijum-permanganata rastvorenog u rastvoru 1, b) masu rastvora, c) maseni udio kalijum-permanganata u rastvoru

a) m(rastvora 1)=150 g W(KMnO )=15 % 4 4 W(KMnO 4) 1= m(rastvora 1) 4 1 m(kmno ) m(kmno ) =150 g 0,15=,5 g () b) m (rastvora )=m( rastvora 1)+m(H O) 4 c) W(KMnO 4) = m(rastvora ) m (rastvora )=150 g+50 g=00 g () m(kmno ) W(KMnO ) =0,11=11, % () 4. Opšte oznake od A-D predstavljaju mogući način obilježavanja elementarnih supstanci i hemijskih jedinjenja. A Y B XY C XY D XY Na crtama napišite oznaku koja može označavati empirijsku formulu: molekula sumporvodonika molekula negašenog kreča molekula sumporvodonika XY molekula negašenog kreča XY. Napišite hemijske formule i nazive jedinjenja za koje su navedeni podaci: A. odnos brojnosti jedinki u jedinjenju: N(Fe):N(S):N(O):N(HO)=1:1:4:7 B. empirijska formula se sastoji iz 1 atoma aluminijuma, atoma kiseonika, atoma vodonika C. jedinjenje bakra i sumpora u kome je atom bakra jednovalentan A. FeSO4. 7HO (1)

gvožđe(ii) sulfat heptahidrat (1) B. Al(OH) (1) Aluminijumhidroksid (1) C. CuS (1) Bakar(I) sulfid (1) 4. Atomski broj elementa X je 0, a elementa Y je 16. Atomi ovih elemenata grade jonsko jedinjenje. Koristeći podatke iz PSE odredi: a) broj protona, neutrona i elektrona u atomima datih elemenata. b) identifikuj elemente X i Y. c) prikaži jednačinama nastajanje jona datih elemenata polazeći od neutralnih molekula. a) x : N(p )=0, N(e )=0, N(n )=0 (1) 40 + - 0 0 Y : N(p )=16, N(e )=16, N(n )=16 (1) + - 0 16 b) X=Ca (1) Y=S (1) c) Ca-e - Ca + (1) S+e - S - (1) 5. U kostima se nalazi oko 58% kalcijum-fosfata. Izračunajte koliko kilograma fosfora ulazi u sastav 10 kg kostiju.

g M(Ca (PO ) )=10 () 4 mol 100 kg (kostiju):58 kg Ca (PO ) =10 kg:x x=5,8 kg Ca (PO ) 4 4 10 10 - kg:6 10 - kg=5,8 kg:x x=1,16 kg fosfora 6. Staklo se proizvodi zagrijavanjem i topljenjem u staklarskoj peći. Rezultat je amorfna materija koja se može formirati u različite oblike. Staklo je veoma krto i razbija se na oštre krhotine. Ove osobine mogu biti modifikovane dodavanjem primjesa- najčešće oksida metala prilikom topljenja. Staklo je prije svega sastavljeno od silicijumskog pijeska silicijum-oksida koji ima temperaturu topljenja od.000 C i zato mu se dodaju alkalne materije koje snižavaju temperaturu topljenja. Kako ovo smanjuje otpornost na vodu, dodaje se i oksid kalcijuma koji je povećava. Od osnovnih sirovina za izradu stakla priprema se smješa u prahu koja se topi u staklarskoj peći. Staklu se mogu dodavati primjese koje ga boje, ili ga čine prozirnim odnosno neprozirnim. Koliko se kilograma stakla, sastava: 1% natrijum-oksida, 11,7% kalcijum-oksida i 75,% silicijum (IV) oksida može dobiti stapanjem 76,5 kg silicijum(iv) oksida sa potrebnom količinom oksida natrijuma i kalcijuma? m(sio ) W(SiO )= m(stakla) 76,5 kg 0,75= m(stakla) m(stakla)=500 kg 7. Pri rastvaranju u hlorovodoničnoj kiselini 5 g CaO koji sadrži primjese kalcijum karbonata oslobađa se 140 cm CO (pri n.u.). Izračunajte maseni udio kalcijum karbonata u kalcijum oksidu.

CaCO +HCl CO +CaCl +H O () V - n(cacl )= =6,5 10 mol Vm () - n(caco )=6, 5 10 mol () m(caco )=n(caco ) M(CaCO )=0,65 g () W(CaCO )= m(cao m(caco ) =0,15 sa primjesama) W(CaCO )=1,5 % () 8. Gas A je najlakši od svih gasova, a gas B je jedan od glavnih sastojaka vazduha. Spajanjem gasova A i B nastaje jedinjenje C. Reakcijom jedinjenja C i jedne soli bakra nastaje plavi kamen. a) Napiši formule i nazive supstanci A, B i C. b) Hemijskim jednačinama prikaži: 1. reakciju između gasova A i B;. reakciju nastajanja plavog kamena iz jedinjenja C i odgovarajuće soli bakra. a) A vodonik H B kiseonik O C voda HO () b) 1. H+O HO (). CuSO4+5HO CuSO4. 5HO (5)

9. Element s atomskim brojem 14 ima isto broj valentnih elektrona kao element čiji je atomski broj: 1) 0 ) 16 ) 4) 8 5) 1 Tačan odgovor je ) 10. U kom nizu se nalaze samo oksidi koji u reakciji sa vodom mogu da nagrade dvobazne (diprotične) kiseline: 1) SO, CO, P4O6 ) P4O10, CrO, NO5 ) CrO, SO, ClO7 4) P4O10, SO, NO 5) CrO, NO, CO Tačan odgovor je 1) 11. Koliko cm vode treba ispariti iz 450 cm rastvora koji sadrži 0, mola/dm sulfitne kiseline da bi se dobio rastvor koncentracije 4,6g/dm?

n c= Vr n(h SO ) =c Vr =0,09 mol () 1 1 n(h SO ) =n(h SO ) =0,009 mol () 1 m(h SO ) =n(h SO ) M(H SO )=7, 8 g () m(h SO ) γ= Vr m(h SO ) γ Vr = =0, cm () V(HO)=450 cm -00 cm =150 cm () 1. Koliko grama MgSO4. 7HO, a koliko grama vode treba odmjeriti za pripremu 160 cm rastvora MgSO4 masenog udjela 5% i gustine 1,0 g/cm? (1) m =ρ V =165.1 g () rastvora m(mgso ) w(mgso ) m =8,56 g () M( MgSO rastvora 4 4 rastvora 4 7H O) : M( MgSO ) m( MgSO 7H O) : m( MgSO ) 4 4 4 m( MgSO 7H O) 16, 9 g () 4 M( MgSO 7H O) : 7M(H O) m( MgSO 7H O) : m(h O,krist.) 4 4 m(h O,krist.) 8, 65 g () m(h O, ukupna) w(h O) m 8, 65 g () rastvora m(ho) m(ho, ukupna) m(ho,krist.) 148, g () (1) 1. Zaokruži tačne odgovore: 1. Metil-oranž mijenja boju iz narandžaste u crvenu ako je: a) ph<7 b) ph>7 c) ph=7. Fenolftalein mijenja boju iz bezbojne u ljubičastu ako je: a) ph<7 b) ph>7 c) ph=7

. Crvena lakmus hartija mijenja boju iz crvene u plavu ako je: a) ph<7 b) ph>7 c) ph=7 4. Plava lakmus hartija ne mijenja boju ako je: a) ph<7 b) ph>7 c) ph=7 (8) 1) a).b).b) 4. b) c) Svaki potpuno tačan odgovor vrijedi po boda. (8) 14. Izračunati koliko grama odgovarajuće soli nastaje ako u potpunosti izreaguju 40 g natrijum hidroksida i 98 g sulfatne kiseline (bez viška). m(naoh) n(naoh)= =1 mol (1) M(NaOH) m(h SO ) 4 n(hso 4)= =1 mol (1) M(HSO 4) NaOH+HSO4 NaHSO 4+HO () n(naoh)=n(h SO )=n(nahso )=1 mol (1) 4 4 m(nahso )=n(nahso ) M(NaHSO )=11 g (1) 4 4 4