Química A Extensivo V. 5

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Νικολίτα Κωνσταντίνου
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1 Extensivo V. 5 Resolva Aula ) 7 0. Correta. vetor eletronegatividade C linear apolar C μ R = 0 angular polar μ 0 R 08. Incorreta. N 3 piramidal polar N μ 0 R C tetraédrica apolar μ = 0 R 16. Incorreta. 17.0) Correta ) C 0. Incorreta. Semelhante dissolve semelhante. pontes de 1

2 Aula ) C N 3 ( N ) ( - ) base ácido base 0. Correto. ácido de Arrhenius 08. Incorreto. N ácido de Brönsted-Lowry (doador de ) Ṅ 3 base de Brönsted-Lowry (receptor de ) 16. Correto. Arrhenius BL Brönsted-Lowry L Lewis par conjugado 3. Correto. 18.0) 53 Arrhenius (A) Brönsted-Lowry (BL) Lewis (L) 6. Incorreto ) Correto. Ṅ 3 0. Incorreto. receptor de base de Brönsted Lowry I ( ) ( base) 3 ( ácido)

3 01. Falsa 0. Falsa 0. Verdadeira erdadeira. ácido I base II 08. Falsa 16. Verdadeira erdadeira. 3. Verdadeira erdadeira. Aula ) 7 Substâncias inorgânicas (Arrhenius) 01. Verdadeira erdadeira. Sais sem sem sem( ) esquerda ser direita óxido 0. Verdadeira erdadeira. 6. Falsa cetona (composto orgânico) 19.0) E 0. Falsa composto orgânico 08. Verdadeira erdadeira. sem ( ) bases carbono direita na esquerda 16. Verdadeira erdadeira. óxidos composto binário 19.03) B 3. Falsa I aldeído (composto orgânico) 3

4 Aula ) Ácido Nome Quanto ao nº de Quanto ao nº de elementos Quanto à presença de S F sulfídrico fluorídrico 1 binário binário hidrácido hidrácido Si CNS silícico tiociânico 1 ternário quaternário oxiácido hidrácido P 3 hipofosforoso 1 ternário oxiácido 0.0) A 3 P 0.03) D 3 ácido 0,1 N Possui oxigênio., P, ( ternário) ácido x 000 moléculas = ni 6 nt 1000 = 0,013 = 1,3% (fraco) 6 íons Correta. I Incorreta. IIIncorreta Incorreta. = 0,013 = 1,3% IV.Incorreta Incorreta. = 0,013 = 1,3% V. Correta. = 1,3% ácido fraco ( < 5%) 17.01) B a) Testes Aula 17 IICS S = C = S molécula apolar IV. C b) c) d) e) 17.0) C I Álcool metílico molécula apolar rientação em um campo elétrico: molécula polar 17.03) A composto formado entre um metal alcalinoterroso (A) e um halogênio (7A) é iônico. 17.0) A ligações polares comuns R = 0 molécula apolar μ R = 0 molécula simétrica

5 17.05) E N átomos X 1 Y 3 presença : molécula piramidal 17.09) E R 0 () a) R 0 Si XY Þ 5 átomos 1 molécula tetraédrica b) R 0 c) 17.06) C a) R 0 b) d) Be R 0 c) composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é iônico. d) e) R 0 e) 17.10) E ligação iônica 17.07) D I IIF (g) 3 = zero ligação covalente apolar molécula apolar A parte positiva de um sal (metal) é responsável pela cor deste ) A tecido sujo de graxa graxa molécula apolar Semelhante dissolve semelhante. Substância apolar dissolve substância apolar. a) gasolina substância apolar b) vinagre IV ) B ligação covalente polar molécula apolar polar c) etanol levemente polar 5

6 d) 17.1) B C e) vinagre depois 17.1) E a) ligação covalente polar tetraédrica I Metano Na ligação iônica (metal/não-metal) b) c) d) e) R 0 molécula apolar molécula simétrica IIMetano Molécula apolar Semelhante dissolve semelhante. Apolar dissolve apolar. Metano molécula apolar 17.15) C mancha de gordura a) destilada polar b) água pura polar c) benzina apolar d) polar e) álcool polar (pouco) 17.16) E A molécula de C tem dipolo elétrico zero e não-apreciável ) A = C = X 1 Y 3 átomos ausência : (elétrons livres) 17.17) B molécula angular (105 o ) C X Y (hidrocarboneto) molécula apolar R 0 molécula apolar 6

7 17.18) B 17.19) B diatômica X 1 Y 1 átomos ¹ linear molécula assimétrica ligação polar X Y 17.0) A I II A água ( ), molécula polar, sofre um desvio devido ao fato de ter pólos. IV. 1 V. V C 5 átomos ausência m R ¹ 0 tetraédrica Aula ) E I Incorreta. base I Brönsted-Lowry ácido II I Correta. base I ácido Brönsted-Lowry 3 IICorreta Correta. ácido II () base Brönsted-Lowry IV.Incorreta Incorreta. base I ácido Brönsted-Lowry V. Correta. N II N 18.0) 03 Brönsted-Lowry 01. Correta. 0. Correta. base ácido Brönsted-Lowry 3 7

8 0. Incorreta. 08. Incorreta. Ácido é toda espécie que doa próton ) C 08. Falsa N ácido ( ) base 16. Falsa N3 N esq. Quando o equilíbrio é deslocado para a esquerda, a quantidade de N 3 e aumenta e a de N e () diminui. Como a concentração de () diminui, a de ( ) aumenta, portanto, diminui o p. [ ] [ ] p 18.06) D 18.0) D A amônia (N 3 ) recebe prótons ( ) da ) E 18.05) 03 I 01. Verdadeira erdadeira. Aumentando a concentração de N 3 ([N 3 ] ), o equilíbrio será deslocado para o lado contrário (direita). 0. Verdadeira erdadeira. [N ] equilíbrio será deslocado para o mesmo lado da retirada (direita). 0. Falsa Ṅ3 base N ácido II IV. Ácido de Lewis receptor de par eletrônico. As espécies positivas e as que não possuem octeto completo fazem parte dessa lista. 8

9 Exemplos: ácido de Lewis, X, etc. BF, AlC l, etc ) E (Recebe dativa.) I (Recebe dativa.) II 18.08) B (Recebe dativa.) = C = (Recebe dativa.) 1 C 3 ácido de Arrhenius doador de ácido de Brönsted Lowry doador de próton ( ) 18.11) C [C 3 N 3 ] I C 3 N () I II 18.09) D II IV. I V. () I Ag 1 () II ácido de BrönstedLowry doador de ácido de Lewis receptor de par eletrônico : 9

10 Arrhenius está contido em Brönsted-Lowry, que está contido em Lewis. 1 IIN 3 base ácido 1)Correta Correta. N ) A (ácido base) )Incorreta Incorreta. () I 1 * F () II ácido 1 1 ( III) F ( base) 3)Incorreta Incorreta. 1 AF l 3 F AF l ácido base Lewis 1.Correta Correta. Na reação I, temos: 18.13) D 18.16) C Correta. I Incorreta. 18.1) D bases fortes: 1A A (exceto Be, Mg) IICorreta Correta ) E IV.Correta Correta. I 10

11 base Arrhenius Ṅ 3 base de Lewis V. Incorreta. III e IV 1 I R P [ ] [ ] esquerda (sentido I) colocar retira 1 f f 3 Ao colocarmos [ ], o equilíbrio será deslocado para a esquerda, pois, adicionando [ ], a concentração de [ ] = [ 3 ] diminui e o equilíbrio se desloca para o lado contrário (esquerda). R P esquerda 18.17) C 1 C 3 é ácido, e sua base conjugada é C ) B a) Ácido BL doador de próton ( ) b) Base BL receptor de próton ( ) c) Ácido A libera ( ) d) Base A libera () ( ) e) Ácido L receptor de e (:) f) Base L doador de e (:) Aula ) B base conjugada 18.19) A X X ácido Tirar. base conjugada 19.01) (C) hipocloroso ( = 1) (D) perclórico ( = 7) (E) nitroso (N = 3) (A) nítrico (N = 5) (B) clorídrico ( = 1) 19.0) B (ortofosfórico) 11

12 orto Þ piro 1 5 ( 3P ) Þ P ) A 19.03) E 19.11) E 19.0) A 1 S S 3 ácido sulfúrico água óxido ácido 19.05) D orto crômico 19.06) C piro dicrômico C moléculas (vinagre) I Lembre-se: aq ) B íons ( aq) 3 C ácido mangânico 19.1) D 19.08) E 19.13) A 19.09) C 19.1) B tiossulfúrico 1

13 19.15) D 0.05) ) C orto 1 pirossulfúrico Aula ) B 1) 1 N 0x 1 = 1 moderado ) Si 0x = 0 fraco 3) 1 Mn 0x 1 = 3 forte ) S 0x = forte 0.06) 30 ácido clorídrico F ácido fluorídrico 01. Incorreto. 0. Correto. 3 > > 1 > 0.0) B hidrácido Br I fortes 0. Correto. forte 9% 0.03) C F > polar 08. Correto. F 16. Correto. hidrácidos binários 0.0) 09 P F F N pontes de hidrogênio F N dipolo dipolo 3. Incorreto. hipoclorito ( C l ) Total: 3 P 3 P

14 0.07) Correta. BF 3 é um ácido de Lewis e não possui hidrogênios ionizáveis. 0. Correta. IV. oxiácido monoácido forte 0. Incorreta. 3 etapas 3 P Correta. 3 P Correta. 3 P 1 3. Correta. V. S hidrácido diácido fraco 0.11) A estomacal, decapagem 3 P acidulante de refrigerante, adubo S bateria N 3 explosivos 0.1) A 0.08) A C C C ácido (A) 500 moléculas adicionadas = , 500 α= 075, α = 76% ácido forte ( α > 50%) A 380 íons 0.09) E maior brilho ( força) F moderado (hidrácido) S fraco (hidrácido) P 3 0x 3 = 1 (moderado) Si 0x = 0 (fraco) 0.10) B N 1 30x 3 1 = (forte) S I oxiácido diácido ( ) forte hidrácido monoácido forte S 1C l 1 0 x 0 x 1 10 x 1 forte 3 forte 0 fraco 0.13) C número total de moléculas = número de moléculas ionizadas = ) C 0.15) D 0.16) E ni nt = 7% I de α < 5% a α < 50% médio 07, Nox = 1 (ligação covalente) x = 3 triácido (3 ) ( g) Arrhenius ( aq) 0.17) B S (puro) mau condutor de eletricidade (pura) mau condutor de eletricidade IIN oxiácido monoácido moderado 1

15 0.18) D mesma concentração: [mol/l] igual maior brilho (lâmpada) 0.0) C 0.19) E S (aq) íons (corrente elétrica) S puro Não possui íons. (molecular = covalente) 15

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