REGISTER. Boltzmannova konštanta, 200 Boyleov zákon, 13-14, 16 Brønstedova rovnica, 128 Brucit, dehydratačná reakcia periklas-h 2 O, , 143

Transcript

1 REGISTER Adiabatická sústava, 36, Aktivita definícia, 105, 107 elektrónov, stredná iónová, v ideálnych pevných roztokoch, v neideálnych pevných roztokoch, v roztokoch elektrolytov, vodíkových katiónov, 113 vody, 127 vzťah k chemickému potenciálu, 107 vzťah k molalite roztoku elektrolytu, 114 Aktivitný koeficient a dodatková voľná energia, 108 praktický, 107, 114 racionálny, 107 stredný iónovo-, vplyv koncentrácie vody na, vplyv solvatácie na, 127 vplyv tvorby iónových párov na, Albit dvojzložková sústava NaAlSi 3 O 8 -CaAl 2 Si 2 O 8, dvojzložková sústava NaAlSi 3 O 8 -KAlSi 3 O 8, konfiguračná entropia, 60 nízkoteplotný, 60 reakcia jadeit-kremeň, 57-58, 84-86, tavenie v prítomnosti H 2 O, 68 vysokoteplotný, 60 Almandín, zložka v pevnom roztoku granátu, Andaluzit, fázová premena v sústave Al 2 Si 2 O 5, Anortit v stabilitnom diagrame, v sústave s CaMgSi 2 O 6, v sústave s KAlSi 3 O 8, 78 v sústave s NaAlSi 3 O 8, voľná energia, Avogadrova konštanta, 201 Avogadrov zákon, 16 Boltzmannova konštanta, 200 Boyleov zákon, 13-14, 16 Brønstedova rovnica, 128 Brucit, dehydratačná reakcia periklas-h 2 O, , 143 Clapeyronova rovnica, Clausiusova formulácia, 45 Clausiusova nerovnosť, Coesit, v sústave pre SiO 2, Cristobalit v jednozložkovej sústave pre SiO 2, v sústave Mg 2 SiO 4 -SiO 2 pri P = 1 atm, Daltonov zákon parciálnych tlakov, 27 Daniellov článok, Daviesova rovnica, 121, 123 Debye-Hückelov limitný zákon, 121 Debye-Hückelova rovnica koeficienty pre rozpúšťadlo, 122 účinný iónový priemer, 121 Derivácia fyzikálny význam, 3 matematický význam, 3 parciálna, 7-9 Diagramy rozpustnosti minerálnych fáz, Diagramy stability minerálnych fáz, Diamant, fázová premena na grafit, 86-88, 163 Dielektrická konštanta, pozri tiež Relatívna permitivita Diferenciál čiastočný, 8 totálny, 8 Diferenciálne rovnice, 6-7 Diopsid parciálny mólový objem, 94 v geotermometri orto- a klino-pyroxén, 169 v sústave s CaAl 2 Si 2 O 8, zložka pyroxénov, 202 zníženie teploty tavenia, Distribučný koeficient a reakcia výmeny Fe 2+ a Mg 2+, pre reakciu grosulár-kyanit-kremeň-anortit, 140 Dodatková entalpia, 108 Dodatková entropia, 108 Dodatkový objem, 108 Dodatková voľná energia, 108, Druhá veta termodynamická Clausiusova formulácia, 45 Thomsonova formulácia, 45 vzťah k entropii, Eh, Eh-pH diagramy, pozri pε-ph diagramy Elektrochemické reakcie a elektródový potenciál, konvencie, 172 vzťah k Gibbsovej voľnej energii, 174 Elektroštrikcia, 112 Endotermické reakcie, 37, 145 Enstatit reakčný lem a pár, 76 sústava Mg 2 SiO 4 -SiO 2 pri P = 1 atm, v geotermometri orto- a klino-pyroxén, 169 Entalpia definícia, 36 štandardná zlučovacia, 38 vplyv teploty, vplyv tlaku, 41 Entalpia reakcie vplyv teploty, 40 výpočet z tabelovaných hodnôt, Entalpia zmiešavania pre ideálny roztok, 100 reálnych roztokov, 109 Entropia a neusporiadanosť, 58, absolútna, 59 definícia, 47 izolovanej sústavy, 49 konfiguračná, 60 pri teplote absolútnej nuly, 56,

2 termodynamický výklad, vo vratných a nevratných procesoch, vplyv teploty a tlaku, Entropia reakcie vplyv teploty, 55, 85 vplyv tlaku, Entropia zmiešavania v ideálnom roztoku, 99 v ideálnych pevných roztokoch, 204 v reálnom roztoku, 109 Etanol, parciálny mólový objem, Eutektický bod, 69, 72 Eutektická teplota, 71 Exaktný diferenciál definícia, 9 podmienka pre, 10 vzťah k stavovým veličinám, 9-10, 34 Exotermické reakcie, 37, 145 Expanzia adiabatická, izoentalpická, izotermická vratná, ideálneho plynu, 31-32, nevratná, 30, 46 Exsolúcia, Extenzívne vlastnosti, 12 Fayalit v reakcii kremeň-železo, v reakcii magnetit-kremeň, Fáza definícia, 61 Fázové diagramy, Fenokrysty, 72 Ferrihydrit, pε-ph diagram, Ferrosilit, 169 Fluorit, rozpúšťanie fluoritu, Forsterit stabilita v sústave Mg 2 SiO 4 -SiO 2 pri P = 1 atm, Frakčná kryštalizácia v sústave Mg 2 SiO 4 -SiO 2 pri P = 1 atm, v sústave NaAlSi 3 O 8 -CaAl 2 Si 2 O 8, Fugacita a aktivita, 105 a chemický potenciál, 102 definícia, Fugacita kyslíka a reakcia grafit-co-co 2, 198 experimentálne určovanie, 196 v geotermobarometri oxidov Fe a Ti, v pufračných reakciách, Fugacitný koeficient definícia, 103 generalizovaný fugacitný diagram, 103, 106 pre CO 2, 103 pre vodu, 103 výmena Fe-Mg v olivíne, Gibbsit rozpustnosť gibbsitu, stabilita v sústave Al-Ca-Si-H 2 O pri 25 C, Gibbs-Duhemova rovnica, 95 Gibbsov fázový zákon definícia, 63 modifikovaný tvar, 63 v jednozložkovej sústave SiO 2, Gibbsova voľná energia a vzťah k rovnovážnej konštante, 138 definícia, 51 ideálneho roztoku, 99 kritérium pre rovnováhu, 52 kritérium pre samovoľnosť, 52 kritérium stability fáz, 65, 72 oxidačno-redukčných reakcií, 174 reakcie, 52 reálneho roztoku, 108 štandardná zlučovacia, 52 vplyv teploty a tlaku, Gibbsova voľná energia zmiešavania pre ideálny roztok, pre reálny roztok, 108 v pevných roztokoch, 204, 208 Grafit, premena na diamant, 86-88, 163 Grafická reprezentácia rovnovážnej termodynamiky, Granát, výpočet aktivity v, Granity hypersolvné, 84 subsolvné, 84 Grosulár v reakcii anortit-kyanit-kremeň, 139 zložka v pevnom roztoku granátu, Hedenbergit geotermometer ortopyroxén-klinopyroxén, zložka pyroxénov, 202 Hematit v geotermometri ulvospinel-magnetit-ilmenit, v pufračnej reakcii magnetit-hematit, Henryho konštanta, 92 Henryho zákon definícia, 92 vo vodných roztokoch elektrolytov, 115 Hessov zákon, 38 Charakteristická funkcia, 50 Charlesov zákon, Chemický potenciál definícia, 90 stredný iónový, 117 v ideálnom roztoku, 98 v reálnom roztoku, 108 všeobecná podmienka pre rovnováhu, 91 Chemická rovnováha, pozri Rovnováha Gay-Lussacov zákon, Geotermobarometre sústava kyanit-sillimanit-andaluzit, sústava muskovit-paragonit, sústava ortopyroxén-klinopyroxén, ulvospinel-magnetit-ilmenit-hematit, Ideálny plyn aplikácia prvej vety termodynamickej, definícia, 17 izotermická vratná expanzia a kompresia, 31-32, vnútorná energia ideálneho plynu, 41 zmes,

3 Ideálny roztok aktivita v ideálnom roztoku, 107 definícia, 91 entalpia ideálneho roztoku, 100 entropia ideálneho roztoku, chemický potenciál v ideálnom roztoku, 98 zmena objemu zmiešavania, Ilmenit, v geotermometri ulvospinel-magnetit-hematit, Index nasýtenia definícia, 153 pre sádrovec, Integračný faktor, Integrál, 3-6 Intenzívne vlastnosti, 12 Invariantná sústava, definícia, 65 Inverzné operácie, 3 Inverzná teplota, 44 Iónová aktivita, stredná, 117 Iónové páry, Iónová sila, 119 Ireverzibilné procesy, pozri Procesy, nevratné Izolovaná sústava, 28, 46, 49 Izopleta, definícia, 70 Jadeit ako zložka pyroxénov, 149, 202 v reakcii albit-kremeň, 57-58, 84-86, Jarosit pε-ph diagram, konfiguračná entropia, 60 Jednotky koncentrácie, pre vodné roztoky, 113 Joule, jednotka energie, 28 Kalcit, závislosť rozpustnosti vo vode od teploty, Kalorimeter, 37 Kaolinit rozpustnosť kaolinitu, 159 stabilita v sústave Al-Ca-Si-H 2 O pri 25 C, Koeficient izotermickej stlačiteľnosti, 19 Koeficient objemovej rozťažnosti, Kompresia a expanzia, 29-32, adiabatická, izotermická vratná, Kompresibilitný faktor a kritický jav, definícia, 19 generalizovaný kompresibilitný diagram, Konštanta rozpustnosti definícia, 141 vzťah k indexu nasýtenia, 153 Korund, hydratácia, 62 Kremeň premena α-β v kremeni, rozpustnosť amorfného SiO 2 vo vode, 161 stabilitné polia polymorfných modifikácií SiO 2, 66 štandardná zlučovacia entalpia pre, 40 v pufračnej reakcii fayalit-magnetit, v pufračnej reakcii železo-fayalit, v reakcii jadeit-albit, 57-58, 84-85, vplyv tlaku na rozpustnosť, Kritický bod, Kritický kompresibilitný faktor, Kritický objem Kritická teplota Kritický tlak Krivka liquida, pozri Liquidus Kyanit fázová premena v sústave Al 2 Si 2 O 5, v reakcii anortit-grosulár-kremeň, 139 LeChatelierov princíp, 67 Liquidus definícia, 69 vzťah k stupňu nasýtenia, 72 Litostatický tlak, 13 Magnetit v geotermometri ulvospinel-ilmenit-hematit, v pufračnej reakcii magnetit-hematit, Malachit, v sústave H 2 O-CO 3 -Cu pri 298 K, 157 Margulesove rovnice, 204 Maximálna práca, 31 Maxwellove rovnice, Metóda úsekov na súradniciach, 95 Model asymetrický, pevného roztoku, 206 miešania na polohách, 207 symetrický, pevného roztoku, Molalita definícia, 113 stredná iónová, 117 Mólový zlomok, definícia, 27, 113 Muskovit, reakcia distribúcie K a Na, 169 Myrmekit, 84 Nekonečne zriedený roztok, Nemiešateľnosť, Nernstova rovnica, 175 Nernstov tepelný teorém, 59 Olivín kyslá hydrolýza olivínu, 146 v reakcii olivín-tavenina SiO 2 -enstatit, Otvorená sústava, 90 Oxidačno-redukčné reakcie definícia, 171 v akvatických sústavách, v magmatických sústavách, v silikátovej magme s obsahom Fe, v sústavách s uhlíkom, Pákové pravidlo, 70 Para fugacitné koeficienty, 103 kritický jav, výpočet aktivity, zmena entalpie a entropie,

4 Paragonit, reakcia distribúcie K a Na, 169 Parciálna mólová Gibbsova voľná energia, pozri Chemický potenciál Parciálny mólový objem, Parciálne mólové veličiny definícia, 93 zisťovanie hodnôt, Parciálny tlak, 27, 91 pε ako hlavná premenná, 177 definícia, komentár k významu merania, pε-ph diagramy pre dusík, pre rozpustené iónové formy železa, pre sústavu s minerálmi železa, pre sústavu síry, Periklas, v dehydratačnej reakcii brucit-h 2 O, 103, 143 Peritektický bod, 75 Pertit, 83 Pevné roztoky princípy oddeľovania, voľba zložiek v pevných roztokoch, 202, 204 výpočet aktivity v ideálnych pevných roztokoch, výpočet aktivity v neideálnych pevných roztokoch, ph definícia, 113 vplyv na rozpustnosť gibbsitu a kaolinitu, Pitzerove rovnice, Počet stupňov voľnosti definícia, 62 v jednozložkovej sústave SiO 2, Podmienka rovnováhy, 52, 91 Podmienka samovoľnosti, 52 Poissonov koeficient, 42 Poissonova rovnica, 43 Praktický aktivitný koeficient, 107, 114 Práca ako procesová veličina, objemová, pre adiabatickú expanziu, pre izotermickú vratnú expanziu a kompresiu, užitočná, 51 všeobecná definícia, 28 Prevládajúci výskyt, oblasť, 180 Procesy nevratné, 30 vratné, rovnovážne, Prvá veta termodynamická, Pufračné reakcie železo-magnetit, 194 železo-wüstit, 194 Pyrit, pε-ph diagram, 188 Pyrop aktivita v granáte, 203 zložka v pevnom roztoku granátu, 202 Raoultov zákon a chemický potenciál v ideálnom roztoku, 98 definícia, 91 Reakčný lem, 76 Reakčný pár, 76 Reálne roztoky minerálov, základné vzťahy pre, 108 Redlich-Kwongova rovnica, 20 Redukovaný objem, 23 Redukovaná teplota, 23 Redukovaný tlak, 23 Referenčný stav pre vodné roztoky elektrolytov, Regulárny roztok, 205 Relatívna permitivita metánu, 111 vody, 111 vplyv teploty a tlaku na relatívnu permitivitu vody, Reverzibilná expanzia, pozri Expanzia, izotermická vratná Rovnováha a chemické potenciály, koexistencia fáz, 64 podmienka pre rovnováhu, 52-53, 91 Rovnovážna konštanta odvodenie, pre reakcie v pevnom skupenstve, pre reakcie v plynnom skupenstve, 139 pre reakcie vo vodnom roztoku, závislosť od teploty, závislosť od tlaku, závislosť od zloženia fáz, zdanlivá, 141 Rovnovážna kryštalizácia v sústave Mg 2 SiO 4 -SiO 2 pri P = 1 atm, v sústave NaAlSi 3 O 8 -CaAl 2 Si 2 O 8, Rozpustnosť plynov v kvapalinách, 92 Roztoky elektrolytov aktivitné koeficienty, definícia, 110 jednotky koncentrácie pre, 113 koncentrované roztoky, pri vysokej teplote a tlaku, štandardný stav pre, zdanlivý mólový objem, 115 Rýchlosť okamžitá, 3, 6 priemerná, 3, 6 Saturačná čiara, 72 Sádrovec, nasýtenie v pórovej vode, 153 Siderit, pε-ph diagram, Sillimanit, fázová premena v sústave Al 2 Si 2 O 5, Solidus, 78-79, 82 Solvatácia, 112 Solvus 0 pre muskovit-paragonit, 170 pre sústavu Mg 2 SiO 4 -SiO 2, 78 v sústave NaAlSi 3 O 8 -KAlSi 3 O 8, Spinodálna krivka, 170, 211 Stavová funkcia, 9-10, Stavová rovnica ideálneho plynu, odvodenie, Redlich-Kwongova, 20 Van der Waalsova, 19-20, Stechiometrický koeficient, 38 Stišovit, Stredný iónovo-aktivitný koeficient,

5 Stredný iónový potenciál, 117 Superkritické fluidum, 21 Sústava adiabatická, 36 izolovaná, 28 otvorená, 90 uzavretá, 32 Sústavy, konkrétne Al-Ca-Si-H 2 O, Al-H 2 O pri 298 K a 1 bar, Al 2 O 3 -H 2 O, 62 Al 2 O 3 -SiO 2 -H 2 O, 63 C-O-H, CaMgSi 2 O 6 -CaAl 2 Si 2 O 8 pri P = 1 atm, CaSiO 3 -MgSiO 3 -FeSiO 3, 169 1,2-dibrómpropán-1,2-dibrómetán, Fe-H 2 O, Fe-Si-O, 195 H 2 O-C 4 H 8 O 2, 93 H 2 O-CO 3 -Cu pri 298 K, jednozložková pre Al 2 SiO 5, jednozložková pre SiO 2, 64, 66 KAlSi 3 O 8 -CaAl 2 Si 2 O 8, Mg 2 SiO 4 -SiO 2 pri P = 1 atm, NaAlSi 3 O 8 -CaAl 2 Si 2 O 8 pri P = 1 atm, NaAlSi 3 O 8 -H 2 O, 68 NaAlSi 3 O 8 -KAlSi 3 O 8, 82-84, Štandardný atmosférický tlak, definícia, 12 Štandardný chemický potenciál, 98 Štandardný stav látky, 38 pre oxidačno-redukčné reakcie, pre reakcie medzi pevnými fázami, 140, pre vodné roztoky elektrolytov, voľba, Štandardná vodíková elektróda, Teplota absolútnej nuly, 14, 59 Teplo ako procesová veličina, 33 definícia, 28 v nevratnom procese, 48 vo vratnom procese, 48 Tepelná kapacita definícia, 28 grosuláru, 39 Haas-Fisherova rovnica, 40 izobarická, pri konštantnom tlaku, 36 izochorická, pri konštantnom objeme, 35 Maier-Kelleyho rovnica, 40 pri teplote absolútnej nuly, 56 rozpustených iónov, 144 špecifická, 28 vzťah medzi C P a C V pre ideálne sústavy, 36 vzťah medzi C P a C V pre reálne sústavy, 36 Tavenina reziduálna, 71 v sústave Mg 2 SiO 4 -SiO 2, v sústave NaAlSi 3 O 8 -CaAl 2 Si 2 O 8 pri P = 1 atm, Tretia veta termodynamická, Tavenie, inkongruentné, Truesdell-Jonesova rovnica, Tridymit, 65-66, 161 Termodynamické veličiny, hodnoty minerálov v štandardných podmienkach, pre iónové reakcie vo vodnom roztoku, pre rozpúšťanie a zrážanie minerálnych fáz vo vode, 214 Ulvospinel, v geotermometri magnetit-ilmenit-hematit, Univariantná krivka definícia, 65 pre reakcie medzi minerálmi, výpočet, Univariantné reakcie, 163 Van der Waalsova rovnica, 19-20, Van t Hoffova rovnica, 142 Vlastnosti extenzívne, 12 intenzívne, 12 Vnútorná energia definícia, 32 kritérium rovnováhy a samovoľnosti, 53 spojená formulácia prvej a druhej vety termodynamickej, 50 zmena s teplotou, 35 Voda a tavenie albitu, dielektrická konštanta pri vysokej teplote a tlaku, disociačná konštanta, 186 hranice stability, v sústave NaAlSi 3 O 8 -CaAl 2 Si 2 O 8, 82 vplyv koncentrácie na aktivitný koeficient, výparné teplo, 53 Vplyv teploty na dielektrickú konštantu vody, na entalpiu, 39-41, 54 na entropiu, 53-54, na Gibbsovu voľnú energiu, na hodnotu stredného iónovo-aktivitného koeficienta, 136 na izobarickú tepelnú kapacitu, na rozpustnosť kalcitu vo vode, Vplyv tlaku na entalpiu, 41, 54 na entropiu, 53-54, 87 na Gibbsovu voľnú energiu, na hodnotu stredného iónovo-aktivitného koeficienta, 136 na rozpustnosť kremeňa, Wüstit, v pufračných reakciách, Zložka definícia, 61 voľba, 62, 202 vzťah k chemickým reakciám, 62 Zákon korešpondujúcich stavov, Zákon zachovania energie, 33 Zmes plynov, ideálnych, 27 Zlučovacie teplo, a entalpia, 38 Zirkón, elektródová bunka,