Kiselo bazni indikatori

Kiselo bazni indikatori Slabe kiseline ili baze koje imaju različite boje nejonizovanog i jonizovanog oblika u rastvoru Primer: slaba kiselina HIn(aq) H + (aq) + In (aq) nejonizovani oblik jonizovani oblik Boja rastvora indikatora zavisi od odnosa koncentracije jonizovanog i nejonizovanog oblika [HIn] [In ] [HIn] [In ] 10 [HIn] [In ] 0,1 [HIn] [In ] 1 rastvor ima boju HIn rastvor ima boju In rastvor ima boju između HIn i In

Kiselo bazni indikatori HIn(aq) nejonizovan i oblik H + (aq) + In (aq) jonizovani oblik K a = [H+ ][In ] [HIn] i boju određuje [HIn] [In ] [HIn] [In ] = [H + ] K a Boja je određena veličinom K a i koncentracijom H + -jona u rastvoru

Kiselo bazni indikatori - u rastvoru kiseline velika [H + ] Bromtimol-plavo HIn(aq) H + (aq) + In (aq) [HIn] [In ] [H + ] = > 10 K a - u rastvoru baze mala [H + ] HIn(aq) H + (aq) + In (aq) [HIn] [In ] [H + ] = < 0,1 K a

Kiselo bazni indikatori - vrednost K a određuje pri kom dolazi do promene boje [HIn] [In ] [H + ] = 1 dolazi do promene boje K a [H + ] K a pk a - za bromtimol plavo K a = 1 10 7 pk a = 7 promena boje se dešava na 7

Reakcije između kiselina i baza; neutralizacija Jonska jednačina reakcije između kisleline i baze zavisi od jačine kiseline i baze Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza HCl(aq) + NaH(aq) kiselina baza NaCl(aq) + H 2 so H + (aq) + Cl (aq)+ Na + (aq) + H (aq) Na + (aq) + Cl (aq) + H 2 jaka kiselina jaka baza joni posmatrači H + (aq) + H (aq) H 2 n H = 56 kj mol 1 K = 1 K w = 1 1 1014 1 10 14= Reakcija se odigrava do kraja

Reakcije između kiselina i baza; neutralizacija Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza CH(aq) + NaH(aq) kiselina baza CNa(aq) + H 2 so CH(aq) + Na + (aq) + H (aq) slaba kiselina jaka baza C (aq)+ Na + (aq) + H 2 CH(aq) + H (aq) slaba kiselina C (aq) + H 2 reakcija suprotna reakciji hidrolize acetat jona K b ( C ) = 5,6 10 10 K = 1 K b ( C ) = 1 5,6 10 10 = 1,8 10 9 Reakcija se odigrava do kraja HA(aq) + H (aq) A (aq) + H 2 n H 56 kj mol 1

Reakcije između kiselina i baza; neutralizacija Podsećanje: HA(aq) + H (aq) A (aq) + H 2 n H 56 kj mol 1 (1) HA(aq) H + (aq) + A (aq) i H > 0 jonizacija je endoterman proces (2) H + (aq) + H (aq) H 2 n H = 56 kj mol 1 (1) + (2) HA(aq) + H (aq) A (aq) + H 2 n H > 56 kj mol 1

Reakcije između kiselina i baza; neutralizacija Jaka Jaka kiselina-slaba baza baza HCl(aq) + NH 3 (aq) kiselina baza NH 4 Cl(aq) so H + (aq) + Cl (aq) + NH 3 (aq) jaka kiselina slaba baza NH 4+ (aq) + Cl (aq) H + (aq) + NH 3 (aq) slaba baza NH 4+ (aq) B(aq) + H + (aq) BH + (aq) n H 56 kj mol 1

Reakcije između kiselina i baza; neutralizacija Slično kao u slučaju slaba kiselina-jaka baza: B(aq) + H + (aq) BH + (aq) n H 56 kj mol 1 (1) (2) B(aq) + H 2 BH + (aq) + H jonizacija je (aq) i H > 0 endoterman proces H + (aq) + H (aq) H 2 n H = 56 kj mol 1 (1) + (2) B(aq) + H + (aq) BH + (aq) n H > 56 kj mol 1 reakcija suprotna reakciji hidrolize amonijum jona K a (NH 4+ ) = 5,6 10 10 K = 1 K a (NH 4+ ) = 1 5,6 10 10 = 1,8 10 9 Reakcija se odigrava do kraja

Kiselo bazna titracija Za određivanje nepoznate koncentracije ili količine rastvorene supstance (kiseline ili baze) Erlenmajer sa rastvorom sirćetne kiseline i indikatorom Bireta sa rastvorom NaH poznate koncentracije

Kiselo bazna titracija Kiselina i baza reaguju: CH(aq) + NaH(aq) CNa(aq) + H 2 CH(aq) + H (aq) C (aq) + H 2 Rastvor NaH se postepeno dodaje rastvoru CH uz mešanje

Kiselo bazna titracija CH(aq) + H (aq) C (aq) + H 2 Postignuta tačka ekvivalencije n(h ) = n( CH) Poznata količina baze na osnovu V i c može se izračunati nepoznata količina kiseline Postignuta tačka ekvivalencije promena boje indkatora

Kiselo bazna titracija Izračunati sadržaj acetilsalicilne kisline u tableti aspirina mase 2,50 g, ako je za titraciju rastvora tablete utrošeno 25 cm 3 rastvora NaH koncentracije 0,500 mol dm 3. HC 9 H 7 4 + NaH NaC 9 H 7 4 + H 2 HC 9 H 7 4 + H C 9 H 7 4 + H 2 n(nah) = c(nah) V(NaH) = 0,500 mol dm 3 25 10 3 dm 3 = 0,0125 mol stehiometrija: n(hc 9 H 7 4 ) = n(nah) = 0,0125 mol m(hc 9 H 7 4 ) = n(hc 9 H 7 4 ) M(HC 9 H 7 4 ) = 0,0125 mol 180,2 g mol 1 = 2,25 g 100w(HC 9 H 7 4 ) = m(hc 9 H 7 4 ) m(tablete) 100 = 2,25 g 2,50 g 100 = 90 mas.%

Praćenje promene tokom dodavanja baze kiselini ili obrnuto tok kiselo-bazne titracije Kriva zavisnosti od zapremine dodate baze ili kiseline kriva neutralizacije Kako odabrati pogodan indikator? Tačka ekvivalencije kraj reakcije neutralizacije Završna tačka pri kome indikator menja boju Cilj: završna tačka tačka ~ tačka tačka ekvivalencije Postignuta tačka ekvivalencije promena boje indkatora

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza HCl(aq) + NaH(aq) H + (aq) + H (aq) NaCl(aq) + H 2 H 2 Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza CH(aq) + NaH(aq) CH(aq) + H (aq) CNa(aq) + H 2 C (aq) + H 2 Jaka Jaka kiselina-slaba baza baza HCl(aq) + NH 3 (aq) H + (aq) + NH 3 (aq) NH 4 Cl(aq) NH 4+ (aq)

Kiselina 1 Kiselina 2 Zapremina baze, cm 3 Koja je razlika izmedju kiseline 1 i kiseline 2?

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 Zapremina NaH, cm 3 Tačka Tačka ekvivalencije Zapremina dodatog NaH, cm 3

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 HCl(aq) + NaH(aq) H + (aq) + H (aq) NaCl(aq) + H 2 H 2 Četiri oblasti: 1. početni rastvor kiseline pre dodatka baze 2. pre postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 24,0 cm 3 NaH) 3. tačka ekvivalencije dodato 25,0 cm 3 NaH 4. nakon postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 26,0 cm 3 NaH)

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 1. početni rastvor kiseline pre dodatka baze HCl(aq) + H 2 H 3 + (aq) + Cl (aq) jaka kiselina [H + ]= c(hcl) = 0,10 mol dm 3 = 1,00 količina kiseline u rastvoru: n(h + ) ukupno = c(hcl) V(HCl) = 0,10 mol dm 3 25,0 10 3 dm 3 = 0,0025 mol

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 Zapremina NaH, cm 3 Tačka Tačka ekvivalencije Zapremina dodatog NaH, cm 3

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 2. pre postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 24,0 cm 3 NaH) HCl(aq) + NaH(aq) NaCl(aq) + H 2 H + (aq) + H (aq) H 2 - dodato baze: n(h ) = c(nah) V(NaH) = 0,10 mol dm 3 24,0 10 3 dm 3 = 0,0024 mol - deo kiseline je izreagovao: n(h ) = n(h + ) proreagovalo = 0,0024 mol -količina preostale kiseline: n(h + ) = n(h + ) ukupno n(h + ) proreagovalo = 0,0025 0,0024 = 0,0001 mol V ukupno = 25,0 + 24,0 = 49,0 cm 3 [H + ]= n(h + ) V ukupno = 2,04 10 3 mol dm 3 = 2,69

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 Zapremina NaH, cm 3 Tačka Tačka ekvivalencije Dodato 24 24 cm cm 3 3 baze baze Zapremina dodatog NaH, cm 3

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 HCl(aq) + NaH(aq) H + (aq) + H (aq) NaCl(aq) + H 2 H 2 3. tačka ekvivalencije dodato 25,0 cm 3 NaH n(h + ) = n(h ) potpuna neutralizacija U rastvoru su NaCl (Na + -i Cl -joni) i voda Vodeni rastvor NaCl reaguje neutralno = 7

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 Zapremina NaH, cm 3 Tačka Tačka ekvivalencije Dodato 24 24cm 3 3 baze baze Zapremina dodatog NaH, cm 3

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 HCl(aq) + NaH(aq) H + (aq) + H (aq) NaCl(aq) + H 2 H 2 4. nakon postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 26,0 cm 3 NaH) - dodato baze: n(h ) ukupno = c(nah) V(NaH) = 0,10 mol dm 3 26,0 10 3 dm 3 = 0,0026 mol - sva kiselina je izreagovala:n(h + ) ukupno = 0,0025 mol kiseline je utrošeno - deo baze je izreagovao:n(h ) prpreagovalo = n(h + ) ukupno = 0,0025 mol -količina preostale baze: n(h ) = n(h ) ukupno n(h ) proreagovalo = 0,0026 0,0025 = 0,0001 mol V ukupno = 25,0 + 26,0 = 51,0 cm 3 [H ]= n(h ) V ukupno = 1,96 10 3 mol dm 3 ph = 2,71 = 11,29

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza V(HCl) = 25,0 cm 3 ; c(hcl) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 Zapremina NaH, cm 3 Dodato 2 cm cm 3 3 baze baze Tačka Tačka ekvivalencije Dodato 24 24cm 3 3 baze baze Zapremina dodatog NaH, cm 3

Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza Zapremina NaH, cm 3 FF BTP MC Tačka Tačka ekvivalencije Zapremina dodatog NaH, cm 3 Metil-crveno (MC): 4,4 6,2 Bromtimol-plavo (BTP): 6,0 7,6 Fenolftalein (FF): 8,2 9,8 može se koristiti bilo koji od navedenih indikatora

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 Zapremina NaH, cm 3 Tačka Tačka ekvivalencije Zapremina dodatog NaH, cm 3

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 CH(aq) + NaH(aq) CNa(aq) + H 2 CH(aq) + H (aq) C (aq) + H 2 Četiri oblasti: 1. početni rastvor kiseline pre dodatka baze 2. pre postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 24,0 cm 3 NaH) 3. tačka ekvivalencije dodato 25,0 cm 3 NaH 4. nakon postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 26,0 cm 3 NaH)

Tok kiselo bazne titracije; kriva Slaba Slaba neutralizacije kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 1. početni rastvor kiseline pre dodatka baze CH(aq) + H 2 (aq) C (aq) + H 3 + Koncentracija H + -jona određena konstantom jonizacije i koncentracijom kiseline [H + ]= K a c( CH) [H + ] = 1,34 10 3 mol dm 3 * = 2,87 količina kiseline u rastvoru: n( CH) ukupno = c V = 0,10 mol dm 3 25,0 10 3 dm 3 = 0,0025 mol *provera za α = 1,34 % < 2 %

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 2. pre postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 24,0 cm 3 NaH) CH(aq) + H (aq) C (aq) + H 2 - dodato baze: n(h ) = c(nah) V(NaH) = 0,10 mol dm 3 24,0 10 3 dm 3 = 0,0024 mol - deo kiseline je izreagovao:n( CH) proreagovalo = n(h ) = 0,0024 mol -količina preostale kiseline: n( CH) = n( CH) ukupno n( CH) proreagovalo = 0,0025 0,0024 = 0,0001 mol -količina acetatnog jona koji je nastao u reakciji n( C ) = n( CH) proreagovalo = n(h ) = 0,0024 mol

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 2. pre postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 24,0 cm 3 NaH) CH(aq) + H (aq) C (aq) + H 2 U rastvoru se nalazi neproreagovala kiselina i nastali acetatni joni n( CH) = 0,0001 mol V ukupno = 25,0 + 24,0 = 49,0 cm 3 [ CH] = n( CH) V ukupno = 2,04 10 3 mol dm 3 neproreagovala kiselina n( C ) = 0,0024 mol [ C ]= n( C ) V ukupno = 4,90 10 2 mol dm 3 nastali acetatni joni

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 2. pre postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 24,0 cm 3 NaH) CH(aq) + H 2 (aq) C (aq) + H 3 + K a = [ C ] [H 3 + ] [ CH] = 1,8 10 5 nastali acetatni joni utiču na jonizaciju kiseline puferski sistem [H 3 + ]= [ CH] K a [ C ] = 1,8 10 5 2,04 10 3 = 7,49 10 7 mol dm 3 4,90 10 2 * = 6,12 (u slučaju jaka kiselina-jaka baza u ovom trenutku = 2,69) *provera za α

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 3. tačka ekvivalencije dodato 25,0 cm 3 NaH CH(aq) + H (aq) n( CH) = n(h ) = 0,0025 mol C (aq) + H 2 potpuna reakcija U rastvoru su CNa ( C -i Na + -joni i voda) CNa reaguje bazno zbog hidrolize acetatnog jona n( CH) = n(h ) = 0,0025 mol = n( C ) V ukupno = 25,0 + 25,0 = 50,0 cm 3 [ C ]= n( C ) V ukupno = 5,00 10 2 mol dm 3

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 3. tačka ekvivalencije dodato 25,0 cm 3 NaH C (aq) + H 2 CH(aq) + H (aq) K b = K h = [H ][ CH] [ C ] = K w K a ( CH) = 1 10 14 1,8 10 5 = 5,6 10 10 [H ]= K = 5,29 10 6 mol dm 3 b [ C ] * ph = 5,28 = 8,72 *provera za h = 0,0106 % < 2 %

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza V( CH) = 25,0 cm 3 ; c( CH) = 0,10 mol dm 3 c(nah) = 0,10 mol dm 3 4. nakon postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 26,0 cm 3 NaH) CH(aq) + H (aq) - dodato baze: C (aq) + H 2 n(h ) ukupno = c(nah) V(NaH) = 0,10 mol dm 3 26,0 10 3 dm 3 = 0,0026 mol - sva kiselina je izreagovala:n(h + ) ukupno = 0,0025 mol kiseline je utrošeno - deo baze je izreagovao:n(h ) proreagovalo = n(h + ) ukupno = 0,0025 mol -količina preostale baze: n(h ) = n(h ) ukupno n(h ) proreagovalo = 0,0026 0,0025 = 0,0001 mol V ukupno = 25,0 + 26,0 = 51,0 cm 3 [H ]= n(h ) = 1,96 10 3 mol dm 3 V ukupno ph = 2,71 = 11,29

Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza Zapremina NaH, cm 3 FF BTP Tačka Tačka ekvivalencije MC Zapremina dodatog NaH, cm 3 Metil-crveno (MC): 4,4 6,2 Bromtimol-plavo (BTP): 6,0 7,6 Fenolftalein (FF): 8,2 9,8 ne može se koristiti

Kiselina 1 Kiselina 2 Jaka Jaka kiselina-jaka baza baza Slaba Slaba kiselina-jaka baza baza Zapremina baze, cm 3

Slaba Slababaza-jaka kiselina V(NH 3 ) = 25,0 cm 3 ; c(nh 3 ) = 0,10 mol dm 3 c(hcl) = 0,10 mol dm 3 NH 3 (aq) + HCl(aq) NH 4 Cl(aq) + H 2 Zapremina HCl, cm 3 Tačka Tačka ekvivalencije Zapremina dodate HCl, cm 3

Slaba Slababaza-jaka kiselina NH 3 (aq) + HCl(aq) V(NH 3 ) = 25,0 cm 3 ; c(nh 3 ) = 0,10 mol dm 3 c(hcl) = 0,10 mol dm 3 NH 4 Cl(aq) + H 2 NH 3 (aq) + H + (aq) NH 4+ (aq) Četiri oblasti: 1. početni rastvor baze pre dodatka kiseline 2. pre postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 24,0 cm 3 HCl) 3. tačka ekvivalencije dodato 25,0 cm 3 HCl 4. nakon postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 26,0 cm 3 HCl)

Slaba Slababaza-jaka kiselina V(NH 3 ) = 25,0 cm 3 ; c(nh 3 ) = 0,10 mol dm 3 c(hcl) = 0,10 mol dm 3 1. početni rastvor baze pre dodatka kiseline Koncentracija H - -jona određena konstantom jonizacije i koncentracijom baze NH 3 (aq) + H 2 NH 4+ (aq) + H (aq) K b (NH 3 ) = 1,8 10 5 [H ]= K b c(nh 3 ) = 1,34 10 3 mol dm 3 ph = 2,87 = 11,13

Slaba Slababaza-jaka kiselina V(NH 3 ) = 25,0 cm 3 ; c(nh 3 ) = 0,10 mol dm 3 c(hcl) = 0,10 mol dm 3 Zapremina HCl, cm 3 Tačka Tačka ekvivalencije Zapremina dodate HCl, cm 3

Slaba Slababaza-jaka kiselina V(NH 3 ) = 25,0 cm 3 ; c(nh 3 ) = 0,10 mol dm 3 c(hcl) = 0,10 mol dm 3 2. pre postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 24,0 cm 3 HCl) NH 3 (aq) + HCl(aq) NH 3 (aq) + H + (aq) NH 4 Cl(aq) + H 2 NH 4+ (aq) Puferski rastvor U rastvoru i neproreagovali NH 3 i nastali NH 4+ -joni koji utiču na jonizaciju baze: NH 3 (aq) + H 2 K b = neproreagovala baza [NH 4+ ] [NH 3 ] [H ] NH 4+ (aq) + H (aq) NH 4+ -joni nastali u r-ji neutralizacije = 1,8 10 5 = 7,88

Slaba Slababaza-jaka kiselina V(NH 3 ) = 25,0 cm 3 ; c(nh 3 ) = 0,10 mol dm 3 c(hcl) = 0,10 mol dm 3 3. tačka ekvivalencije dodato 25,0 cm 3 HCl NH 3 (aq) + H + (aq) NH 4+ (aq) Sva baza je izreagovala; nema viška kiseline ili baze U rastvoru su NH 4 Cl (NH 4+ -i Cl -joni) i voda Vodeni rastvor NH 4 Cl reaguje kiselo zbog hidrolize NH 4+ -jona NH 4+ (aq) + H 2 NH 3 (aq) + H 3 + (aq) K a = K h = [H 3 + ][NH 3 ] [NH 4+ ] = K w K b (NH 3 ) = 1 10 14 1,8 10 5 = 5,6 10 10 [H + ]= K a c(nh 4+ ) = 5,28

Slaba Slababaza-jaka kiselina V(NH 3 ) = 25,0 cm 3 ; c(nh 3 ) = 0,10 mol dm 3 c(hcl) = 0,10 mol dm 3 4. nakon postizanja tačke ekvivalencije (npr. dodato 26,0 cm 3 HCl) NH 3 (aq) + H + (aq) NH 4+ (aq) Sva baza je izreagovala Rastvor reaguje kiselo usled prisustva viška kiseline, dok se koncentracija H + -jona nastalih hidrolizom NH 4+ -jona može zanemariti = 2,70

Slaba Slababaza-jaka kiselina FF Zapremina HCl, cm 3 BTP MC Tačka Tačka ekvivalencije Zapremina dodate HCl, cm 3 Metil-crveno (MC): 4,4 6,2 Bromtimol-plavo (BTP): 6,0 7,6 Fenolftalein (FF): 8,2 9,8 najpogodniji indikator

Luisova definicija kiselina i baza Tri modela kiselina i baza Model Kiselina Baza Arenijus daje H + daje H Brenšted-Lori donor H + akceptor H + Luis akceptor donor elektronskog para elektronskog para Kiselina je supstanca koja se ponaša kao akceptor elektronskog para Baza je supstanca koja se ponaša kao donor elektronskog para

Luisova definicija kiselina i baza Kiselina je supstanca koja se ponaša kao akceptor elektronskog para Baza je supstanca koja se ponaša kao donor elektronskog para Luisova kiselina Luisova baza

Luisova definicija kiselina i baza Kiselina je supstanca koja se ponaša kao akceptor elektronskog para Baza je supstanca koja se ponaša kao donor elektronskog para BF 3 + : NH 3 F 3 B : NH 3 Luisova kiselina Luisova baza Luisova so Stvorena koordinativna veza Metalni joni kao Luisove kiseline stvaranje kompleksnih jona Al 3+ + 6 H 2 : Al(H 2 ) 3+ 6 :