Budući brucoši, srećno!

Σχετικά έγγραφα
OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA

S t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:

Univerzitet u Nišu Prirodno-matematički fakultet Departman za hemiju

SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija

MEDICINSKI FAKULTET PRIJEMNI ISPIT

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara I fizičara Crne Gore

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

SREDNJA ŠKOLA HEMIJA

3. Koliko g Fe može da se dobije iz 463,1 g rude gvoždja koja sadrži 50 % minerala magnetita (Fe 3 O 4 ) i 50 % jalovine?

UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

ISPITNA PITANJA Opšta i neorganska hemija I KOLOKVIJUM. 5. Navesti osobine amfoternih oksida i napisati 3 primera amfoternih oksida.

KLASIFIKACIONI ISPIT IZ HEMIJE ZA UPIS NA TEHNOLOŠKO-METALURŠKI FAKULTET U BEOGRADU

UNIVERZITET U PRIŠTINI MEDICINSKI FAKULTET. Program prijemnog ispita

II RASTVORI. Borko Matijević

Osnovne veličine, jedinice i izračunavanja u hemiji

SADRŽAJ PREDMETA PREDAVANJA ~ PRINCIPI HEMIJSKE RAVNOTEŽE ~ KISELINE, BAZE I SOLI RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ~ RAVNOTEŽA U HETEROGENIM SISTEMIMA

UNIVERZITET U NIŠU ELEKTRONSKI FAKULTET SIGNALI I SISTEMI. Zbirka zadataka

Kiselo bazni indikatori

Eliminacijski zadatak iz Matematike 1 za kemičare

NOMENKLATURA ORGANSKIH SPOJEVA. Imenovanje aromatskih ugljikovodika

21. ŠKOLSKO/OPĆINSKO/GRADSKO NATJECANJE IZ GEOGRAFIJE GODINE 8. RAZRED TOČNI ODGOVORI

ОРГАНСКA ХЕМИЈA ХАЛОГЕНАЛКАНИ

Primeri test pitanja iz hemije za polaganje prijemnog ispita iz hemije - ORGANSKA HEMIJA -

3. razred gimnazije- opšti i prirodno-matematički smer ALKENI. Aciklični nezasićeni ugljovodonici koji imaju jednu dvostruku vezu.

SEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze

Trigonometrija 2. Adicijske formule. Formule dvostrukog kuta Formule polovičnog kuta Pretvaranje sume(razlike u produkt i obrnuto

@elimo vam uspeh u radu!

HEMIJA. eksterna provjera znanja učenika na kraju iii ciklusa osnovne škole. školska 2012/2013. godina UPUTSTVO

ZBIRKA ZADATAKA ZA POLAGANJE KLASIFIKACIONOG ISPITA IZ HEMIJE

Osnovni primer. (Z, +,,, 0, 1) je komutativan prsten sa jedinicom: množenje je distributivno prema sabiranju

PRIRUČNIK ZA PRIJEMNI ISPIT

SISTEMI NELINEARNIH JEDNAČINA

18. listopada listopada / 13

RIJEŠENI ZADACI I TEORIJA IZ

UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

BANKA PITANJA IZ HEMIJE

Ispitivanje toka i skiciranje grafika funkcija

DISKRETNA MATEMATIKA - PREDAVANJE 7 - Jovanka Pantović

O ili S kao nukleofili-acetali, ketali i hidrati (Adicija alkohola, vode, adicija tiola)

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ÄÉÁÍüÇÓÇ

Veleučilište u Rijeci Stručni studij sigurnosti na radu Akad. god. 2011/2012. Matematika. Monotonost i ekstremi. Katica Jurasić. Rijeka, 2011.

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

2 tg x ctg x 1 = =, cos 2x Zbog četvrtog kvadranta rješenje je: 2 ctg x

Novi Sad god Broj 1 / 06 Veljko Milković Bulevar cara Lazara 56 Novi Sad. Izveštaj o merenju

Zadaci sa prethodnih prijemnih ispita iz matematike na Beogradskom univerzitetu

panagiotisathanasopoulos.gr

STVARANJE VEZE C-C POMO]U ORGANOBORANA

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

Apsolutno neprekidne raspodele Raspodele apsolutno neprekidnih sluqajnih promenljivih nazivaju se apsolutno neprekidnim raspodelama.

Prirodno-matematički fakultet Društvo matematičara i fizičara Crne Gore

Heterogene ravnoteže taloženje i otapanje. u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

IZRAČUNAVANJE POKAZATELJA NAČINA RADA NAČINA RADA (ISKORIŠĆENOSTI KAPACITETA, STEPENA OTVORENOSTI RADNIH MESTA I NIVOA ORGANIZOVANOSTI)

HEMIJSKA VEZA TEORIJA VALENTNE VEZE

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

Ispitna pitanja iz medicinske hemije

XI dvoqas veжbi dr Vladimir Balti. 4. Stabla

OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA

RAVNOTEŽE U RASTVORIMA KISELINA I BAZA

U unutrašnja energija H entalpija S entropija G 298. G Gibsova energija TERMOHEMIJA I TERMODINAMIKA HEMIJSKA TERMODINAMIKA

Zavrxni ispit iz Matematiqke analize 1

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca CL H Cu Ar Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C

Mesto održavanja amfiteatar. laboratorija 90a predavanja

MATRICE I DETERMINANTE - formule i zadaci - (Matrice i determinante) 1 / 15

ELEKTROTEHNIČKI ODJEL

3.1 Granična vrednost funkcije u tački

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

SREDNJA ŠKOLA HEMIJA

M086 LA 1 M106 GRP. Tema: Baza vektorskog prostora. Koordinatni sustav. Norma. CSB nejednakost

HEMIJA ELEMENATA. Grupa 12. Li i K. Zn i Hg. Grupa 2. Mg. Prelazni metali Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu. Plemeniti gasovi

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

Riješeni zadaci: Nizovi realnih brojeva

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

I.13. Koliki je napon između neke tačke A čiji je potencijal 5 V i referentne tačke u odnosu na koju se taj potencijal računa?

Idealno gasno stanje-čisti gasovi

Rastvori Osnovni pojmovi i izračunavanja

1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)

2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

( , 2. kolokvij)

POTPUNO RIJEŠENIH ZADATAKA PRIRUČNIK ZA SAMOSTALNO UČENJE

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

Kiselo-bazne ravnoteže

ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

numeričkih deskriptivnih mera.

Klasifikacija blizu Kelerovih mnogostrukosti. konstantne holomorfne sekcione krivine. Kelerove. mnogostrukosti. blizu Kelerove.

Kontrolni zadatak (Tačka, prava, ravan, diedar, poliedar, ortogonalna projekcija), grupa A

Pripremila i uredila: Doc. dr. sc. Blaženka Foretić OSNOVE KEMIJSKOG RAČUNANJA

RASTVORI. više e komponenata. Šećer u vodi, O 2 u vodi, zubne plombe, vazduh, morska voda

C kao nukleofil (Organometalni spojevi)

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.

Operacije s matricama

Transcript:

Prijemni ispit za upis na Osnovne akademske studije hemije na PMF u u Nišu školske 2015/16. godine 1. Izrada testa traje 120 minuta. 2. Test se sastoji od 40 pitanja. 3. Test se popunjava zaokruživanjem samo JEDNOG od slova: a), b), c) ili d). 4. Priznaju se isključivo odgovori zaokruženi PLAVOM hemijskom olovkom. 5. Ispravljeni, brisani, ponovo upisani, precrtani, podvučeni ili na bilo koji drugi način popunjeni odgovori neće se priznati. 6. Svaki ispravan odgovor donosi 1,5 poen, što čini maksimum od 60 poena za potpuno ispravno rešen test. 7. Upotreba periodnog sistema elemenata nije dozvoljena. 8. Za sva izračunavanja koristiti poleđinu testa. 9. Moguće je koristiti kalkulator/digitron bez naprednih funkcija. 10. Tokom izrade testa prijemnog ispita kandidatima je zabranjeno korišćenje mobilnih telefona, literature i drugih pomagala sem kalkulatora. 11. Na stolu je dozvoljeno držanje samo flašice sa vodom/sokom. 12. Svako obeležavanje ili pisanje ličnih podataka na samom testu je zabranjeno. Budući brucoši, srećno!

1. Koliko elektrona ima jon Ca 2+, ako je Z(Ca) = 20? a) 16 b) 18 c) 20 d) 22 2. Elektronska konfiguracija helijuma (He) je He: 1s 2. Slovo s je definisano: a) glavnim kvantnim brojem (n) b) orbitalnim kvantnim brojem (l) c) magnetno orbitalnim kvantnim brojem (ml) d) magnetno spinskim kvantnim broje (ms) 3. Koji od sledećih atoma ima najveći prvi jonizacioni potencijal (IP1): Br, K, F, Mg? a) Br b) K c) F d) Mg 4. Koji od sledećih atoma ima najveći elektronski afinitet (EA): Na, Cl, O, C? a) Na b) C c) O d) Cl 5. Koji od sledećih jona ima najveći jonski radijus: I, Cl, F, Br? a) I b) Br c) F d) Cl 6. Koji od sledećih molekula ima najveći karakter jonske veze: O2, F2, HF, CsF? a) CsF b) HF c) O2 d) F2 7. Koji je od sledećih molekula polaran: O2, CO2, CH4, H2O? a) H2O b) CH4 c) O2 d) CO2 8. Koji je od sledećih oksida amfoteran: Na2O, SO3, MgO i Al2O3? a) SO3 b) Na2O c) Al2O3 d) MgO 9. Oksidacioni brojevi hlora u sledećim molekulima ClO2, HCl, HClO, HClO4 su: a) +4, 1, 2, +7 b) +2, +1, 2, +7 c) +4, 1, +1, +7 d) +2, 1, 2, +7

10. Zaokružiti niz u kome se nalaze samo soli koje hidrolizuju: a) KNO3, Na2CO3, CH3COONa, ZnCl2 c) CH3COONa, NaNO3, Na2CO3, ZnCl2 b) Na2CO3, KCl, CH3COONa, ZnCl2 d) ZnCl2, Pb(NO3)2, Na2CO3, CH3COONa 11. Puferska svojstva ima: a) HCl + Na2SO4 b) HNO3 + KNO3 c) NH3 + NH4Cl d) HCl + NH4Cl 12. U kom nizu oksida se nalaze samo oni koji će reagovati sa kalijum hidroksidom? a) N2O, SO2, CO2, KO2, As2O5 b) BeO, P2O3, Mn2O7, FeO, NO c) PbO, P2O3, Cl2O5, BeO, SO3 d) Ag2O, CO2, CuO, CO, Cl2O3 13. U kom nizu se nalaze konjugovane baze sledećih kiselina: NH4 +, H2O, HNO3, HClO4? a) NH3, OH, NO2, ClO4 b) NH3, OH, NO3, Cl c) NH2, OH, NO3, ClO4 d) NH3, OH, NO3, ClO4 14. Koliko se milimolova O2 nalazi u 1 dm 3 vazduha pri normalnim uslovima ako je zapreminski udeo kiseonika u vazduhu 21%? a) 0,21 b) 0,94 c) 9,4 10 3 d) 9,4 15. Koliko jona vodonika ima u 500 cm 3 rastvora čiji je ph=3? (NA = 6 10 23 mol 1 ) a) 3 10 20 b) 6 10 20 c) 1,5 10 20 d) 1,2 10 20 16. Koliko grama natrijum karbonata je potrebno za pripremanje 500 cm 3 rastvora koncentracije 0,05 moldm 3? (Ar(Na)=23, Ar(C)=12, Ar(O)=16) a) 26,5 b) 5,3 c) 106 d) 2,65 17. Izračunati količinsku koncentraciju acetatnih jona u rastvoru sirćetne kiseline masene koncentracije 6 gdm 3 ako je stepen disocijacije 0,013. (Ar(C)=12, Ar(O)=16, Ar(H)=1) a) 0,1 b) 1,3 10 3 c) 2,6 10 3 d) 0,05

18. Koliko je mililitara rastvora HCl masenog udela 0,365 i gustine 1,19 gcm 3 potrebno za pripremanje 250 cm 3 koncentracije 0,1moldm 3? (Ar(Cl)=35,5, Ar(H)=1) a) 8,4 b) 84 c) 2,1 d) 2,5 19. Koliko grama natrijum nitrata sadrži 1 litar rastvora koji nastaje mešanjem 900 ml rastvora koncentracije 0,2 moldm 3 i 600 ml rastvora koncentracije 0,1 moldm 3? (Ar(Na)=23, Ar(N)=14, Ar(O)=16) a) 13,6 b) 20,4 c)15,3 d) 5,1 20. Pri zagrevanju krečnjaka koji sadrži 75% kalcijum karbonata na temperaturi iznad 800 o C nastaju kalcijum oksid i ugljenik(iv) oksid. Koja se zapremina ugljenik(iv) oksida, merenog pod normalnim uslovima, može dobiti iz 5 kg krečnjaka? (Ar(Ca)=40, Ar(C)=12, Ar(O)=16) a) 280 dm 3 b) 1120 dm 3 c) 840 dm 3 d) 840 cm 3 21. U zatvorenom sudu izmešano je 7,3 g gasovitog HCl sa 4,0 g gasovitog NH3. Koliko grama amonijum hlorida je nastalo u reakciji? (Ar(Cl)=35,5, Ar(N)=14, Ar(H)=1) a) 12,8 b) 10,7 c) 21,4 d) 6,4 22. Pri zagrevanju azot(iv) oksida u zatvorenoj posudi na nekoj temperaturi uspostavlja se ravnoteža reakcije: 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g), pri koncentraciji NO2 od 0,3 moldm 3, NO 1,2 moldm 3 i O2 0,6 moldm 3. Izračunati početnu koncentraciju NO2 u moldm 3. a) 0,9 b) 2,1 c) 1,5 d) 2,7 23. Izraz za brzinu hemijske reakcije: 3 A(g) + 2 B(g) 2 C(g), je V = k [A] 2 [B] 2. Kako se menja brzina ove hemijske reakcije ako se zapremina reakcionog suda smanji dva puta? a) povećava dva puta b) smanjuje dva puta c) povećava šesnaest puta d) smanjuje šesnaest puta

24. Na pritisku od p=101 325 Pa i temperaturi od T=298 K amonijum hlorid se spontano rastvara u vodi uz apsorbovanje toplote iz okoline. Kako se menjaju entalpija, entropija i slobodna energija u ovom procesu? a) ΔH 0, ΔS 0, ΔG 0 b) ΔH 0, ΔS 0, ΔG 0 c) ΔH 0, ΔS 0, ΔG 0 d) ΔH 0, ΔS 0, ΔG 0 25. Koji će od vodenih rastvora, koncentracije 0,01 moldm 3, pokazivati najveći osmotski pritisak? a) saharoza b) kalijum sufat c) kalijum hlorid d) diaminsrebro(i) hlorid 26. Ako ugljovodonik sadrži n ugljenikovih atoma, x prstenova, y dvogubih i z trogubih veza, koliko vodonika sadrži ovaj ugljovodonik? a) 2n+2 2x 2y 4z b) n+1 x y 2z c) 2n+2 d) 2n 2 27. Koji od sledećih ugljovodonika nema izomere? a) C3H4 b) C3H6 c) C3H8 d) svi ugljovodonici imaju barem jedan izomer 28. U reakciji slobodnoradikalskog hlorovanja izobutana ne može da nastane: a) 1 hlor 2 metilpropan b) terc butil hlorid c) hlorovodonik d) 2 hlorbutan 29. Koje od navedenih jedinjenja ne obezbojava rastvor kalijum permanganata? a) cis 2 heksen b) 1 heksin c) 1,5 heksadien d) benzen 30. Adicijom vode na alkine u prisustvu kiseline i soli žive(ii) nastaju: a) alkenoli b) ketoni c) alkoholi d) etri i epoksidi 31. U reakciji alkil halogenida i alkalnog hidroksida mogu nastati: a) alken i etar b) alkohol i etar c) alken i alkohol d) samo alkohol 32. Među navedenim jedinjenjima samo je jedno optički aktivno: a) sec butanol b) 1 butanol c) 2 metil 2 propanol d) izobutil alkohol

33. Pomoću kog od navedenih reagenasa NIJE moguće prevesti fenol u fenolat? a) natrijum hidroksid b) natrijum hidrogenkarbonat c) natrijum karbonat d) natrijum 34. U reakciji aldehida i alkohola nastaju: a) imini b) oksimi c) etri d) poluacetali 35. Ako na 1,1 dimetoksicikloheksan delujemo sa vodenim rastvorom kiseline dobija se: a) 1 metoksicikloheksan b) cikloheksanol c) cikloheksanon d) cikloheksen 36. 3 Hidroksi 2 metilpentanal je nastao u reakciji: a) propanala i odgovarajućeg Grignard ovog reagensa b) propanala i natrijum hidroksida c) pentanala i metanola d) pentanala i natrijum bor hidrida 37. Kada se pomešaju vodeni rastvori sirćetne kiseline i metilamina nastaje: a) so b) amid c) hidroksilamin d) ne dolazi do reakcije 38. U reakciji Fisher ove sinteze estara iz alkohola i kiseline, u prisustvu mineralne kiseline, prinos estra se može povećati ako: a) iz reakcione smeše uklanjamo vodu b) koristimo manjak ili kiseline ili alkohola c) dodamo više mineralne kiseline d) reakcionu smešu razblažimo sa vodom 39. Hidrolizom triacilglicerola dobijaju se: a) viši masni alkoholi b) monoacilgliceroli c) aminokiseline d) monosaharidi 40. Oligomerizacijom molekula X nastaje adenin. Šta je molekul X? a) ugljen monoksid b) metilamin c) cijanovodonik d) etanolamin

KLJUČ 1. B 2. B 3. C 4. D 5. A 6. A 7. A 8. C 9. C 10. D 11. C 12. C 13. D 14. D 15. A 16. D 17. B 18. C 19. A 20. C 21. B 22. C 23. C 24. D 25. B 26. A 27. C 28. D 29. D 30. B 31. C 32. A 33. B 34. D 35. C 36. B 37. A 38. A 39. B 40. C