KEM KEMIJA. Ispitna knjižica 1 KEM.25.HR.R.K1.20 KEM IK-1 D-S025. KEM IK-1 D-S025.indd :05:13

KEM KEMIJA Ispitna knjižica 1 KEM.25.HR.R.K1.20 12 1.indd 1 2.5.26. 14:05:13

Prazna stranica 99 2.indd 2 2.5.26. 14:05:13

OPĆE UPUTE Pozorno pročitajte sve upute i slijedite ih. Ne okrećite stranicu i ne rješavajte zadatke dok to ne odobri dežurni nastavnik. Nalijepite identifikacijske naljepnice na sve ispitne materijale koje ste dobili u sigurnosnoj vrećici. Ispit traje 180 minuta bez stanke. Zadatci se nalaze u dvjema ispitnim knjižicama. Redoslijed rješavanja birajte sami. Dobro rasporedite vrijeme kako biste mogli riješiti sve zadatke. Ispred svake skupine zadataka je uputa za rješavanje. Pozorno je pročitajte. Možete pisati po stranicama ove ispitne knjižice, ali odgovore morate označiti znakom X na listu za odgovore. Upotrebljavajte isključivo kemijsku olovku kojom se piše plavom ili crnom bojom. Možete upotrebljavati priloženi periodni sustav elemenata. Kada riješite zadatke, provjerite odgovore. Želimo Vam mnogo uspjeha! Ova ispitna knjižica ima 20 stranica, od toga 4 prazne. Način popunjavanja lista za odgovore Ispravno Ispravak pogrešnoga unosa Neispravno Prepisan točan odgovor Skraćeni potpis 99 3.indd 3 2.5.26. 14:05:13

I. Zadatci višestrukoga izbora U sljedećim zadatcima od više ponuđenih odgovora samo je jedan točan. Točne odgovore morate označiti znakom X na listu za odgovore kemijskom olovkom. Točan odgovor donosi jedan bod. 1. Koja je od navedenih tvari čista tvar? formalin granit metanal ocat 2. Koja od navedenih tvari nije elementarna tvar? arsen amalgam astat americij 3. Koliki volumen otopine, u kojoj je množinska koncentracija klorovodične kiseline 0,2 mol dm 3, treba dodati u 100 ml otopine, u kojoj je množinska koncentracija klorovodične kiseline 0,5 mol dm 3, da bi se dobila otopina u kojoj je množinska koncentracija klorovodične kiseline 0,3 mol dm 3? 100 ml 150 ml 200 ml 250 ml 4.indd 4 2.5.26. 14:05:13

4. Kako čestice vode smanjuju vidljivost tijekom magle? apsorpcijom bijele svjetlosti emisijom bijele svjetlosti raspršenjem bijele svjetlosti isparavanjem i stvaranjem vodene pare 5. Koji od navedenih atoma ima 18 elektrona i 22 neutrona? 40 18 Ar 18 O 8 40 19 K 48 22 Ti 6. Koja od navedenih elektronskih konfiguracija opisuje osnovno stanje Fe 2+ iona? [Ar] 3d 6 4s 2 [Ar] 3d 5 [Ar] 3d 5 4s 2 [Ar] 3d 6 7. Elektronegativnost elementa X iznosi 2,1, a elementa Y 3,2. Koja vrsta kemijske veze postoji među atomima elemenata X i Y? metalna veza ionska veza kovalentna veza oblika X δ+ Y δ kovalentna veza oblika Y δ+ X δ 5.indd 5 2.5.26. 14:05:13

8. Prikazana je strukturna formula organskoga spoja. Kako se naziva iscrtana funkcijska skupina? amidna hidroksilna karboksilna karbonilna 9. Koja se od navedenih organskih tvari najslabije miješa s vodom? dietil-eter etan-1,2-diol etanol etanska kiselina 10. Kolika je gustoća ugljikova(iv) oksida pri tlaku 1 325 Pa i temperaturi 25 C? 1,8 kg dm 3 1,8 kg m 3 1,8 g m 3 1,8 10 5 kg m 3 6.indd 6 2.5.26. 14:05:13

11. U tablici su zadane vrijednosti gustoće vode pri različitim temperaturama i istome tlaku. U kojemu su retku tablice ispravno navedene vrijednosti gustoće vode pri 0 C, 4 C, 10 C i 15 C? t / C 0 4 10 15 1 ρ / g cm 3 0,99984 0,99997 0,99970 0,99910 2 ρ / g cm 3 0,99984 0,99910 0,99970 0,99997 3 ρ / g cm 3 0,99984 0,99970 0,99997 0,99910 4 ρ / g cm 3 0,99984 0,99997 0,99910 0,99970 u retku 1 u retku 2 u retku 3 u retku 4 12. Koja od navedenih otopina tvari iste molalnosti ima najniže ledište? NaNO 3 NaCl Ca(NO 3 ) 2 CuSO 4 13. Koliko iona natrija sadržava uzorak natrijeva fosfata, Na 3 PO 4, mase 2 g? 7,35 10 21 2,20 10 22 7,35 10 22 2,20 10 23 7.indd 7 2.5.26. 14:05:13

14. Koji od navedenih parova predstavlja kiselinu i njezinu konjugiranu bazu u reakciji prikazanoj kemijskom jednadžbom CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) CH 3 COO (aq) + H 3 O + (aq)? CH 3 COOH(aq) i CH 3 COO (aq) CH 3 COOH(aq) i H 3 O + (aq) CH 3 COO (aq) i H 3 O + (aq) CH 3 COOH(aq) i H 2 O(l) 15. Koji je oksidacijski broj ugljikova atoma u molekuli CH 3 OH? nula I II III 16. Koja od navedenih elementarnih tvari burno reagira s vodom pri sobnoj temperaturi i atmosferskome tlaku? Al Cu Na Pb 17. Koja od navedenih jednadžba prikazuje reakciju analize? 2 Na(s) + O 2 (g) Na 2 O 2 (s) CaCO 3 (s) zagrijavanje CaO(s) + CO 2 (g) 2 K(s) + H 2 (g) 2 KH(s) CO 2 (g) + CaO(s) CaCO 3 (s) 8.indd 8 2.5.26. 14:05:13

18. U lužnatoj otopini dolazi do reakcije etanala, CH 3 CHO, s ionima Cu 2+. Koja jednadžba kemijske reakcije prikazuje oksidaciju koja se odvija u opisanoj reakciji? CH 3 CHO + 2 e + 2 H 2 O CH 3 CH 2 OH + 2 OH CH 3 CHO + 3 OH CH 3 COO + 2 e + 2 H 2 O 2 Cu 2+ + e + 2 OH Cu 2 O + H 2 O CH 3 CH 2 OH + 2 OH CH 3 CHO + 2 e + 2 H 2 O 19. Koji produkti nastaju gorenjem metana uz dovoljan pristup kisika? ugljikov(ii) oksid i voda ugljikov(iv) oksid i voda ugljikov(ii) oksid i vodik ugljikov(iv) oksid i vodik 20. Kojoj vrsti reakcije pripada reakcija nitriranja benzena? elektrofilnoj adiciji nukleofilnoj adiciji elektrofilnoj supstituciji nukleofilnoj supstituciji 21. Koji produkt uz vodu nastaje reakcijom etanske kiseline i metanola u prisutnosti kiseloga katalizatora? etil-metanoat etil-metil-keton metil-etanoat metoksietan 22. Koji se od navedenih reagensa upotrebljava za dokazivanje peptidne veze? olovov(ii) acetat bakrov(ii) sulfat jodna voda srebrov nitrat 9.indd 9 2.5.26. 14:05:13

23. Koja je vrsta interakcije između molekula metanske kiseline prikazana na slici? inducirani dipol inducirani dipol dipol inducirani dipol ion inducirani dipol vodikova veza 24. Koje vrste veza prevladavaju između molekula metana? van der Waalsove vodikove kovalentne peptidne 25. Koje od navedenih jedinka ostvaruju vodikovu vezu kao dominantnu međumolekulsku interakciju u povezivanju svojih molekula? HF H 2 BeH 2 BH 3 26. Do koje promjene dolazi zaleđivanjem vode u čaši? Smanjuje se energija aktivacije. Povećava se kinetička energija molekula vode. Energija kao toplina prelazi iz sustava u okolinu. Raste temperatura u čaši. 10.indd 10 2.5.26. 14:05:14

27. Koja je od navedenih tvrdnja točna za egzotermnu promjenu koja se događa u zatvorenoj, ali neizoliranoj posudi? Smanjuje se energija sustava. Raste energija sustava. Ne mijenja se energija sustava. Smanjuje se energija okoline. 28. Izveden je pokus otapanja kalcijeva klorida u vodi. Izmjerene vrijednosti temperature vode u reakcijskoj posudi prije dodatka kalcijeva klorida (t 1 ) i temperature otopine neposredno nakon dodatka kalcijeva klorida (t 2 ) navedene su u tablici. Sol t 1 / C t 2 / C CaCl 2 22 29 Koja je tvrdnja točna za otapanje kalcijeva klorida u vodi? To je egzotermna promjena i sol H(CaCl 2 ) < 0. To je egzotermna promjena i sol H(CaCl 2 ) > 0. To je endotermna promjena i sol H(CaCl 2 ) < 0. To je endotermna promjena i sol H(CaCl 2 ) > 0. 29. Koja je tvrdnja točna za članke u kojima se događa elektroliza? To su uređaji koji električnu energiju pretvaraju u kemijsku energiju. To su uređaji koji kemijsku energiju pretvaraju u električnu energiju. To su uređaji u kojima se kationi svih soli oksidiraju. To su uređaji u kojima se anioni svih soli reduciraju. 11.indd 11 2.5.26. 14:05:14

30. Galvanski članak načinjen je od magnezijeve elektrode uronjene u vodenu otopinu magnezijeve soli i cinkove elektrode uronjene u vodenu otopinu cinkove soli. Standardni elektrodni potencijali polučlanaka su E ө (Mg 2+ /Mg) = 2,36 V i E ө (Zn 2+ /Zn) = 0,76 V. Koja se promjena događa u opisanome galvanskom članku? Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2 e Zn(s) + 2 e Zn 2+ (aq) Mg(s) Mg 2+ (aq) + 2 e Mg(s) + 2 e Mg 2+ (aq) 31. Na stalku se nalaze četiri epruvete označene brojevima. U epruvetu 1 ulivena je vodovodna voda, a u epruvete 2, 3 i 4 vodena otopina natrijeva klorida. U sve epruvete stavljen je željezni čavao. U epruveti 3 je oko željeznoga čavla omotana bakrena vrpca, a u epruveti 4 magnezijeva vrpca. Sadržaj epruveta prikazan je na slici. U kojoj epruveti željezo najbrže hrđa? u epruveti 1 u epruveti 2 u epruveti 3 u epruveti 4 12.indd 12 2.5.26. 14:05:14

32. Koji izraz prikazuje prosječnu brzinu trošenja vodika u sintezi amonijaka prikazanoj jednadžbom kemijske reakcije N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)? c(h 2) v = t c(h 2) v = t 3 c(h 2) v = t 1 c(h 2) v = 3 t 33. Kolika je brzina trošenja kisika u kemijskoj reakciji 2 NO(g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) ako je brzina nastajanja dušikova(iv) oksida 0,70 mol L 1 s 1? 0,70 mol L 1 s 1 0,35 mol L 1 s 1 0,35 mol L 1 s 1 0,70 mol L 1 s 1 34. Kakav će utjecaj na reakciju raspada vodikova peroksida imati dodatak komadića svježe jetre koja djeluje kao katalizator na tu reakciju? Razvit će se manji volumen kisika u reakciji. Razvit će se veći volumen kisika u reakciji. Povećat će se energija aktivacije. Smanjit će se energija aktivacije. 35. Kako porast temperature utječe na brzinu kemijske reakcije? Smanjuje kinetičku energiju čestica reaktanata. Smanjuje energiju aktivacije. Povećava energiju aktivacije. Povećava kinetičku energiju čestica reaktanata. 13.indd 13 2.5.26. 14:05:14

36. Koja je od navedenih tvrdnja točna za katalizatore? Katalizatori sudjeluju u kemijskoj reakciji, ali iz nje izlaze nepromijenjeni. Katalizatori ne sudjeluju u kemijskoj reakciji, ali pomiču ravnotežu u smjeru nastajanja produkata. Katalizatori usporavaju brzinu kemijske reakcije. Katalizatori smanjuju reakcijsku entalpiju i time utječu na brzinu kemijske reakcije. 37. Kojom se strelicom u jednadžbi kemijske reakcije prikazuje ravnotežno stanje? 38. Koja će od navedenih promjena povećati topljivost ugljikova(iv) oksida u vodi tijekom proizvodnje gaziranih pića? smanjenje tlaka pri stalnoj temperaturi povećanje temperature pri stalnome tlaku smanjenje tlaka i povećanje temperature povećanje tlaka i smanjenje temperature 39. Koji od navedenih čimbenika utječe na povećanje iskorištenja reakcije sinteze dušikova(ii) oksida? N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO(g) r H > 0 sniženje temperature reakcijske smjese sniženje tlaka reakcijske smjese povišenje temperature reakcijske smjese povišenje tlaka reakcijske smjese 14.indd 14 2.5.26. 14:05:14

40. Kolika je poh-vrijednost vodene otopine u kojoj je množinska koncentracija oksonijevih iona 3 10 4 mol dm 3 pri 25 C? 3,5 5,3 9,1 10,5 41. Koji je izraz za konstantu ionizacije vode točno napisan? K K w w c(oh ) = + c(h ) + c(h ) = c(oh ) + K = c(h ) c(oh ) w K = c c w + 2 (H ) (OH ) 15.indd 15 2.5.26. 14:05:14

42. Koji od navedenih strukturnih prikaza predstavlja molekule alanina u vodenoj otopini čija je ph-vrijednost znatno manja od ph-vrijednosti izoelektrične točke alanina? 43. Masena je koncentracija fosforne kiseline u gaziranome piću 0,7 g L 1. Kolika je masena koncentracija fosforne kiseline u tome piću izražena u g ml 1? 7 10 4 g ml 1 7 10 3 g ml 1 7 10 2 g ml 1 7 10 1 g ml 1 16.indd 16 2.5.26. 14:05:14

44. Koji je kemijski pribor prikazan na slici? pipeta kapalica bireta menzura 45. Što označava prikazani piktogram opasnosti? eksplozivnu tvar zapaljivu tvar oksidirajuću tvar nadražujuću tvar 17.indd 17 2.5.26. 14:05:14