PAU. Código: 27 SETEMBRO QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos.
|
|
- Λαυρέντιος Κορομηλάς
- 5 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 PAU Código: 27 SETEMBRO 2013 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Complete as seguintes reaccións ácido-base e identifique os pares conxugados ácido-base: 1.1. HCl(aq) + OH (aq) 1.2. CO₃² (aq) + H₂O(l) 1.3. HNO₃(aq) + H₂O(l) 1.4. NH₃(aq) + H₂O(l) Deduza a partir dos potenciais de redución estándar se a seguinte reacción: 2 Fe²+(aq) + Cl₂(g) 2 Fe³+(aq) + 2 Cl (aq) terá lugar nese sentido ou no inverso. Datos: E (Fe³+/Fe²+) = +0,77 V; E (Cl₂/Cl ) = +1,36 V 2.2. Razoe si unha molécula de fórmula AB₂ debe ser sempre lineal. 3. Introdúcese PCI₅ nun recipiente pechado de 1 L de capacidade e quéntase a 493 K ata descompoñerse termicamente segundo a reacción: PCI₅(g) PCI₃(g) + Cl₂(g). Unha vez alcanzado o equilibrio, a pre- sión total é de 1 atm (101,3 kpa) e o grado de disociación 0,32. Calcule: 3.1. As concentracións das especies presentes no equilibrio e as súas presións parciais O valor de K e K. Dato: R = 0,082 atm L K ¹ mol ¹ = 8,31 J K ¹ mol ¹. 4. As entalpías de formación do butano(g), dióxido de carbono(g) e auga(l) a 1 atm (101,3 kpa) e 25 son -125,35 kj mol ¹, -393,51 kj mol ¹ e 285,83 kj mol ¹, respectivamente. Formule a reacción de combustión do butano e calcule: 4.1. A calor que pode subministrar unha bombona que contén 6 kg de butano O volume de osíxeno, medido en condicións normais, que se consumirá na combustión do butano contido na bombona. Dato: R = 0,082 atm L K ¹ mol ¹ = 8,31 J K ¹ mol ¹. 5. Na valoración de 20,0 ml dunha disolución de ácido clorhídrico gastáronse 18,1 ml dunha disolución de hidróxido de sodio 0,125 M Calcule a molaridade da disolución do ácido indicando a reacción que ten lugar Indique o material e reactivos necesarios, así como o procedemento para levar a cabo a valoración OPCIÓN B 1. Explique razoadamente o efecto sobre o equilibrio: 2 C(s) + O₂(g) 2 CO(g) H = -221 kj mol ¹ 1.1. Ao engadir CO Ao engadir C Ao elevar a temperatura Ao aumentar a presión Formule os seguintes compostos: 1-cloro-2-buteno, ácido 2-pentenodioico; butanoato de etilo; etanamida Cales deles presentan isomería cis-trans? Razoe a resposta Qe concentración debe ter unha disolución de amoníaco para que o seu ph sexa de 10,35? 3.2. Cal será o grao de disociación do amoníaco na disolución? Dato: K (NH₃) = 1,78 10 ⁵ Empregando o método do ión electrón axuste a ecuación química que corresponde á seguinte reacción redox: KClO₃(s) + SbCl₃(s) + HCl(aq) SbCl₅(aq) + KCl(s) + H₂O(l) 4.2. Calcule os gramos de KClO₃ que se necesitan para obter 200 g de SbCl₅, se o rendemento da reacción é do 50% Faga un esquema dunha pila formada por un eléctrodo de cinc e un eléctrodo de prata, detallando cada un dos seus compoñentes, así como o material e reactivos necesarios para a súa construción Indique as reaccións que teñen lugar, sinalando que eléctrodo actúa como o ánodo e cal como o cátodo, a reacción global e o potencial da pila. Datos: E (Zn²+/Zn) = -0,76 V y E (Ag+/Ag) = +0,80 V.
2 Solucións OPCIÓN A 1.- Completa as seguintes reaccións ácido-base e identifica os pares conxugados ácido-base: a) HCl(aq) + OH (aq) b) CO₃² (aq) + H₂O(l) c) HNO₃(aq) + H₂O(l) d) NH₃(aq) + H₂O(l) a) HCl(aq) + OH (aq) Cl (aq) + H₂O(l) O ión cloruro Cl é a base conxugada do ácido clorhídrico HCl. O H₂O é o ácido conxugado da base OH (ión hidróxido). b) CO₃² (aq) + H₂O(l) HCO₃ (aq) + OH (aq) O ión hidroxenocarbonato HCO₃ é o ácido conxugado da base CO₃² (ión carbonato). O ión hidróxido (OH ) é a base conxugada do ácido H₂O (auga). c) HNO₃(aq) + H₂O(l) NO₃ (aq) + H₃O+(aq) O ión nitrato NO₃ é a base conxugada do ácido nítrico HNO₃. O ión oxonio H₃O+ é o ácido conxugado da base H₂O (auga). d) NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+(aq) + OH (aq) O ión amonio NH₄+ é o ácido conxugado da base NH₃ (amoníaco). O ión hidróxido (OH ) é a base conxugada do ácido H₂O (auga). 2.- a) Deduce a partir dos potenciais de redución estándar se a seguinte reacción: 2 Fe²+(aq) + Cl₂(g) 2 Fe³+(aq) + 2 Cl (aq) terá lugar nese sentido ou no inverso. Datos: E (Fe³+/Fe²+) = +0,77 V; E (Cl₂/Cl ) = +1,36 V b) Razoa se unha molécula de fórmula AB₂ debe ser sempre lineal. Verdadeira. Aínda que o criterio para determinar a espontaneidade dunha reacción química é o signo da enerxía libre de Gibbs ΔG < 0 nas reaccións de oxidación-redución emprégase outro baseado no potencial. A relación matemática entre a enerxía libre ΔG de Gibbs e o potencial electroquímico E, é ΔG = -n F E na que n é o número de electróns intercambiados por cada mol de especie reducida ou oxidada, F é 1 Faraday que corresponde á carga dun mol de electróns e E é o potencial electroquímico do proceso. Como aparece un signo na expresión, a condición para que unha reacción sexa espontánea é que E > 0 As reaccións que poderían suceder son Redución 2 Fe³+ + 2 e 2 Fe²+ E = +0,77 V Oxidación: 2 I I₂ + 2 e E = -0,53 V Reacción global: 2 Fe³+ + 2 I I₂ + 2 Fe²+ E = +0,24 V que ao ter un potencial positivo, é espontánea. Oxídase o ión ioduro e redúcese o ión Fe³+ a ión Fe²+. Aínda que para axustar a reacción iónica hai que multiplicar cada semirreacción por un coefciente, o potencial vale o mesmo, posto que o que cambia é a enerxía libre de Gibbs. Por exemplo, para a redución do ión ferro(iii) a ión ferro(ii) Fe³+ + e Fe²+ E = +0,77 V ΔG = - F E = -0,77 F [J] ao multiplicar por 2 queda 2 Fe³+ + 2 e 2 Fe²+ ΔG ' = 2 ΔG = -1,54 F [J] pero a ecuación ΔG = -n F E, queda agora ΔG ' = -2 F E ' (intercámbianse 2 electróns). Despexando E '
3 1,54 F [ J] E '= =0,77 V 2 F[ C] b) Non. A teoría de repulsión de pares de electróns da capa de valencia é a que dá unha xustifcación máis sinxela dos ángulos de enlace. Supón que os electróns de valencia, xunto cos dos átomos que forman enlace con el, rodean a un átomo formando parellas, nas que a repulsión entre os electróns de cada parella é pequena, debido a que teñen spin contrario, e só hai que ter en conta a repulsión electrostática clásica entre os pares enlazantes (excepto os π) e entre estes e os pares non enlazantes, de forma que se dispoñan o máis afastados posible. Unha repulsión de dous pares dá unha disposición lineal con ángulos de 180, tres pares dan unha triangular con ángulos de 120 e catro pares diríxense cara aos vértices dun tetraedro con ángulos de 109,5. Hai moléculas de fórmula AB₂ que son lineais, como a de CO₂ ou a de BeI₂ e outras que son triangulares como a de SO₂ ou a de H₂O. Molécula CO₂ BeI₂ SO₂ H₂O Átomo central C Be S O Conf. elec. fundamental (2s)² (2pₓ)¹ (2p )¹ (2s)² (3s)² (3pₓ)² (3p )¹ (3p )¹ (2s)² (2pₓ)² (2p )¹ (2p )¹ Conf. electrón. excitada (2s)¹ (2pₓ)¹ (2p )¹ (2p )¹ (2s)¹ (2pₓ)¹ Diagrama de Lewis O C O I Be I O S O H O H Pares σ Pares π Pares non enlazantes Pares que se repelen Disposición dos pares lineal lineal triangular tetraédrica Ángulo de enlace < Forma da molécula lineal lineal angular plana angular plana O H O=C=O I Be I S O O H 3. Introdúcese PCl₅ nun recipiente pechado de 1 L de capacidade e quéntase a 493 K ata descompoñerse termicamente segundo a reacción: PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g). Unha vez alcanzado o equilibrio, a pre- sión total é de 1 atm (101,3 kpa) e o grado de disociación 0,32. Calcula: a) As concentracións das especies presentes no equilibrio e as súas presións parciais. b) O valor de K e K. Dato: R = 0,082 atm L K ¹ mol ¹ = 8,31 J K ¹ mol ¹. Rta.: a) [PCl₅]ₑ = 0,0127 mol/dm³; [Cl₂]ₑ = [PCl₃]ₑ = 0, mol/dm³; p(pcl₅) = 0,515 atm = 52,2 kpa; p(pcl₃) = p(cl₂) = 0,243 atm = 24,6 kpa; b) K = 2,82 10 ³; K = 0,114 [p en atm] Datos Cifras signifcativas: 3 Gas: Volume V = 1,00 dm³ Temperatura Presión total no equilibrio T = 493 K p = 1,00 atm Grao de disociación α = 0,320 Constante dos gases ideais R = 0,082 atm dm³ K ¹ mol ¹
4 Incógnitas Concentracións de cada especie no equilibrio Presións parciais de cada especie no equilibrio Constantes de equilibrio Outros símbolos Cantidade da substancia X no equilibrio Ecuacións Lei de Dalton das presións parciais Concentración da substancia X Ecuación de estado dos gases ideais Grao de disociación Constantes do equilibrio: a A + b B c C + d D [PCl₅], [PCl₃], [Cl₂] p(pcl₅), p(pcl₃), p(cl₂) K, K nₑ(x) p = p [X] = n(x) / V p V = n R T α= n d n 0 K c = [C] c d e [D] e [ A] ea [ B] K b p= p c e(c) p d e (D) e p a e ( A) p b e (B) b) Supoñendo comportamento ideal para os gases: n e t = P V R T = 1,00 atm 1,0 L 0,0827 0atm L mol 1 K K =0,0247 7mol de gases no equilibrio A ecuación de disociación é: PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g) Chámase x á cantidade de PCl₅ disociada. Pola estequiometría da reacción, Cantidade PCl₅ PCl₃ Cl₂ inicial n₀ n₀ 0 0 mol que reacciona ou se forma n α n₀ α n₀ α n₀ mol no equilibrio nₑ n₀ α n₀ α n₀ α n₀ mol A cantidade de gas que hai no equilibrio é: nₑ = n₀ α n₀ + α n₀ + α n₀ = n₀ + α n₀ = (1 + α) n₀ Comparando co resultado anterior, As cantidades no equilibrio serán: 0,0247 = (1 + 0,320)n₀ n₀ = 0,0247 / 1,320 = 0,0187 mol PCl₅ inicial nₑ(pcl₅) = n₀ α n₀ = (1 α) n₀ = (1 0,320) 0,0187 = 0,0127 mol PCl₅ no equilibrio E as concentracións serán: E as presións parciais: p (PCl 5 )= n (PCl 5 ) R T V nₑ(cl₂) = nₑ(pcl₃) = α n₀ = 0,320 0,0187 = 0, mol [PCl₅]ₑ = 0,0127 mol PCl₅ / 1,0 dm³ = 0,0127 mol / dm³ [Cl₂]ₑ = [PCl₃]ₑ = 0, mol / 1,0 dm³ = 0, mol / dm³ =[ PCl 5 ] R T =0,0127 7mol 0,082 atm dm 3 mol 1 K K=0,515 atm p(pcl₅) = 0,515 atm = 52,2 kpa
5 p(cl 2 )=p (PCl 3 )= n(pcl 3 ) R T =[ PCl V 3 ] R T =0,006 mol 0,082 atm dm 3 mol 1 K K=0,243 atm p(pcl₃) = p(cl₂) = 0,243 atm = 24,6 kpa a) A constante de equilibrio en función das concentracións é K c = [ PCl 3 ] e [Cl 2 ] e [ PCl 5 ] e = 0,006 0,006 0, =2, (concentracións en mol/dm³) A constante de equilibrio en función das presións é K p = p (PCl ) p (Cl ) e 3 e 2 = [PCl ] 3 e R T [Cl ] 2 e R T = [ PCl ] e [Cl ] 3 2 e R T =K p e (PCl 5 ) [ PCl 5 ] e R T [PCl 5 ] c R T e K = K R T = 2,82 10 ³ 0, = 0,114 (presións en atm) 4.- As entalpías de formación do butano(g), dióxido de carbono(g) e auga(l) a 1 atm (101,3 kpa) e 25 son -125,35 kj mol ¹, -393,51 kj mol ¹ e 285,83 kj mol ¹, respectivamente. Formule a reacción de combustión do butano e calcula: a) A calor que pode subministrar unha bombona que contén 6 kg de butano. b) O volume de osíxeno, medido en condicións normais, que se consumirá na combustión do butano contido na bombona. Dato: R = 0,082 atm L K ¹ mol ¹ = 8,31 J K ¹ mol ¹. Rta.: a) Q = 2, ⁵ kj; b) V = 15 m³ O₂ Datos Cifras signifcativas: 5 C(s) + H₂(g) C₄H₁₀(g) C(grafto) + O₂(g) CO₂(g) H₂(g) + ½ O₂(g) H₂O(l) Masa de butano Constante dos gases ideais Masa molar do butano Incógnitas Calor desprendida na combustión de 6 kg de butano Volume de osíxeno necesario Outros símbolos Cantidade de substancia (número de moles) Ecuacións Lei de Hess Ecuación dos gases ideais a) A ecuación de combustión é Pola lei de Hess, C₄H₁₀(g) + 13/2 O₂(g) 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l) H (C₄H₁₀) = -125,35 kj H (CO₂) = 393,51 kj/mol H (H₂O) = 285,53 kj/mol m(c₄h₁₀) = 6, ³ g R = 0,082 atm dm³ K ¹ mol ¹ M(C₄H₁₀) = 58,124 g/mol Q V(O₂) n H = H (prod.) H (react.) p V = n R T H (C₄H₁₀) = 4 H (CO₂) + 5 H (H₂O) ( H (C₄H₁₀) + 13/2 H (O₂)) H (C₄H₁₀) = (4 [mol CO₂] ( 393,51 [kj/mol CO₂] + 5 [mol H₂O] ( 285,53 [kj/mol H₂O])) (1 [mol C₄H₁₀] (-125,35 [kj/mol C₄H₁₀]) + 13/2 [mol O₂] 0) = 2 877,84 kj A ecuación termoquímica queda:
6 C₄H₁₀(g) + 13/2 O₂(g) 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l) H = 2, ³ kj/mol C₄H₁₀ A cantidade de butano que hai nunha bombona de 6 kg é: n(c 4 )=6, g C 4 1 mol C 4 58,124 g C 4 =103,23 mol C 4 A calor desprendida polo butano que hai nunha bombona de 6 kg é: b) Da estequiometría da reacción: Q = 103,23 [mol C₄H₁₀] 2, ³ [kj/mol C₄H₁₀] = 2, ⁵ kj Supoñendo comportamento ideal para o O₂, V (O 2 )= n (O 2 ) R T p n(o 2 )=103,23 mol C 4 13/2 mol O 2 1 mol C 4 =670,98 mol O 2 = 670,98 mol O2 0,082 atm dm3 K 1 mol K = dm 3 O 1,0 atm 2 Este resultado ten só dúas cifras signifcativas, porque son as do dato que menos ten (a constante R) 5.- Na valoración de 20,0 cm³ dunha disolución de ácido clorhídrico gastáronse 18,1 cm³ dunha disolución de hidróxido de sodio de concentración 0,125 mol/dm³. a) Calcula a concentración molar da disolución do ácido indicando a reacción que ten lugar. b) Indica o material e reactivos necesarios, así como o procedemento para levar a cabo a valoración Rta.: a) [HCl] = 0, mol/dm³ a) A reacción axustada é HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H₂O(l) Cálculos: Se se gastaron 18,1 cm³ de disolución de hidróxido de sodio de concentración 0,125 mol/dm³ a cantidade de hidróxido de sodio que reacciona é: n(naoh)=18,1 cm 3 0,125 mol NaOH D NaOH 1000 cm 3 D NaOH =2, mol NaOH A cantidade de ácido clorhídrico que reacciona é: E a concentración da disolución de HCl é n(hcl)=2, mol HCl mol NaOH 1 mol NaOH =2, mol HCl [HCl ]= 2, mol HCl 20,0 cm 3 D HCl 10 3 cm 3 1,00 dm 3 =0,113 mol HCl/ dm3 D Procedemento de valoración: Cunha pipeta de 20 cm³ mídense 20,0 cm³ de disolución de HCl e vértense nun matraz erlenmeyer de 100 cm³. Engádense dúas pingas de azul de bromotimol e a disolución volverase de cor amarela. Énchese unha bureta de 25 cm³ con disolución de NaOH de concentración 0,125 mol/dm³ por encima do cero. Ábrese a chave ata que o pico da bureta estea cheo e o nivel en cero. Déixanse caer 17 cm³ sobre o erlenmeyer e axítase. Ábrese a chave da bureta para deixar caer a disolución de NaOH en pequenos chorros mentres se imprime un movemento circular ao erlenmeyer ata que a cor do contido do erlenmeyer pase a azul. Anótase o volume de NaOH gastado (p. ex. 18,5 cm³) e tírase o contido do erlenmeyer e lávase o matraz. Vólvese a encher a bureta con NaOH ata o cero. Mídense outros 20 cm³ de HCl coa pipeta, vértense no erlenmeyer (lavado pero non necesariamente seco) e engádense dúas pingas de azul de bromotimol. Colócase o erlenmeyer baixo a bureta e ábrese a chave ata deixar caer case todo o volume medido antes (p. ex. 18,0 cm³). Agora déixase caer o NaOH pinga a pinga mentres se fai rotar ao erlenmeyer, ata que o indicador vire de cor. Anótase este valor. Repítese outras dúas veces e tómase como volume correcto o valor medio das medidas que máis se aproximan. Material: Bureta (1) de 25 cm³ (graduada en 0,1 cm³), pipeta (1) de 20 cm³ con aspirador, matraz erlenmeyer (1) de 100 cm³, disolución de azul de bromotimol.
7 A bureta é un tubo estreito graduado cunha boca superior algo máis ancha para enchelo e unha chave de paso na parte inferior para poder baleirala. A pipeta é tamén un tubo estreito que pode ser graduado ou ter unha marca de aforo. Énchese ao aspirar cunha especie de xiringa cando a boca inferior máis estreita está mergullada na disolución. O matraz erlenmeyer é un recipiente con forma de tronco de cono, coa boca máis estreita que o fondo, para non salpicar ao removelo cun movemento circular. OPCIÓN B 1. Explica razoadamente o efecto sobre o equilibrio: 2 C(s) + O₂(g) 2 CO(g) H = -221 kj mol ¹ a) Ao engadir CO. b) Ao engadir C. c) Ao elevar a temperatura. d) Ao aumentar a presión. a, b e d) A constante de equilibrio en función das das concentracións pode escribirse así: 2 V ) ( n(o 2 ) V ) = (n(co) K c = [CO]2 = [O] 2 n 2 (CO) n(o 2 ) 1 V A constante de equilibrio só depende da temperatura. Non varía aínda que cambien as cantidades de reactivos ou produtos, ou aumente a presión. a) Se se engade monóxido de carbono sen variar o volume, deberá aumentar a cantidade de osíxeno no denominador para que o valor da constante non varíe. O equilibrio desprazarase (cara á esquerda) ata alcanzar un novo estado de equilibrio no que haberá máis O₂ e menos CO. b) A concentración ou a presión de sólidos non aparecen na expresión da constante de equilibrio. Calquera variación non afectará ao resto de cantidades no equilibrio. d) A constante de equilibrio en función das das presións pode escribirse así: K p = p2 (CO) p(o 2 ) =(x (CO) p t )2 = x 2 (CO) x (O 2 ) p t x (O 2 ) p t A constante de equilibrio só depende da temperatura. Non varía aínda que cambien as cantidades de reactivos ou produtos, ou aumente a presión. Se aumenta a presión, para que K permaneza constante, ou ben deberá aumentar o denominador x(o₂), ou diminuír a cantidade de monóxido de carbono no numerador x(co). O equilibrio desprazarase (cara á esquerda) ata alcanzar un novo estado de equilibrio no que haberá máis O₂ e menos CO. c) A constante de equilibrio varía coa temperatura segundo a ecuación de Van't Hof: ln K 2 K 1 = Δ H º R ( 1 T 2 1 T 1) Un aumento de temperatura favorece o sentido endotérmico. Se T₂ > T₁: Para unha reacción exotérmica ( H < 0): 1 < 1 T 2 T 1 ( 1 1 T 2 T 1) < 0 ln K 2 K 1 = Δ H º R ( 1 T 2 1 T 1) = + ( ) < 0 K₂ < K₁
8 a constante diminúe ao aumentar a temperatura. Se o volume non varía, da expresión da constante do apartado a), dedúcese que para que diminúa a constante debe diminuír o numerador n(co), e/ou aumentar o denominador n(o₂) O equilibrio desprazarase (cara á esquerda) ata alcanzar un novo estado de equilibrio no que haberá máis O₂ e menos CO. 2.- a) Formula os seguintes compostos: 1-cloro-2-buteno, ácido 2-pentenodioico; butanoato de etilo; etanamida. b) Cales deles presentan isomería cis-trans? Razoa a resposta. a) 1-cloro-2-buteno: CH₂Cl CH=CH CH₃ ácido 2-pentenodioico: HOOC CH₂ CH=CH COOH butanoato de etilo: CH₃ CH₂ CH₂ COO CH₂ CH₃ etanamida: CH₃ CONH₂ b) Un composto terá isomería xeométrica (cis-trans), se ten polo menos un dobre enlace no que os grupos unidos a cada carbono do dobre enlace sexan distintos. Só os dous primeiros teñen dobre enlace e cada carbono está unido a dous grupos distintos. No 1-cloro-2-buteno: o primeiro carbono está unido a un hidróxeno (-H) e un grupo clorometilo (-CH₂Cl) o segundo carbono está unido a un hidróxeno (-H) e un grupo metilo (-CH₃) Existen dous isómeros xeométricos, que se poden chamar cis e trans ou Z e E. ClCH 2 H ClCH 2 CH 3 C C C C H CH 3 H H (E)-1-cloro-2-buteno (Z)-1-cloro-2-buteno trans-1-cloro-2-buteno cis-1-cloro-2-buteno No ácido 2-pentenodioico: o primeiro carbono está unido a un hidróxeno (-H) e un grupo (-CH₂COOH) o segundo carbono está unido a un hidróxeno (-H) e un grupo carboxilo (-COOH) Existen dous isómeros xeométricos, que se poden chamar cis e trans ou Z e E. HOOC CH 2 H HOOC CH 2 COOH C C C C H COOH H H ácido (E)-2-pentenodioico ácido(z)-2-pentenodioico ácido trans-2-pentenodioico ácido cis-2-pentenodioico 3.- a) Qe concentración debe ter unha disolución de amoníaco para que o seu ph sexa de 10,35? b) Cal será o grao de disociación do amoníaco na disolución? Dato: K (NH₃) = 1,78 10 ⁵ Rta.: a) [NH₃]₀ = 3,04 10 ³ mol/dm³; b) α = 7,37 % Datos Cifras signifcativas: 3 ph da disolución de amoníaco ph = 10,35 Constante de basicidade do NH₃ Produto iónico da auga Incógnitas Concentración da disolución de amoníaco Grao de disociación do NH₃ na disolución Outros símbolos Disolución Concentración (mol/dm³) de base débil que se disocia Cantidade da substancia X K = 1,78 10 ⁵ K = [H+] [OH ] = 1,00 10 ¹⁴ [NH₃]₀ α D x n(x)
9 Outros símbolos Cantidade disociada Cantidade inicial Concentración da substancia X Ecuacións Constante de basicidade da base: B(OH) (aq) Bᵇ+(aq) + b OH (aq) ph poh n n₀ [X] K b = [B b+ ] e [OH b ] e [B(OH) b ] e ph = log[h+] poh = log[oh ] Produto iónico da auga ph + poh = 14 Grao de disociación α= n d n 0 = [s] d [s] 0 a) A partir do ph podemos calcular o poh poh = 14 ph = 14 10,35 = 3,65 e de aquí a concentración de ións hidróxido no equilibrio. [OH ]ₑ = 10 poh = 10 ³ ⁶⁵ = 2,24 10 ⁴ mol/dm³ Como o amoníaco é unha base débil, disociarase en auga segundo a ecuación: NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+(aq) + OH (aq) Se chamamos c₀ á concentración de amoníaco antes de disociarse, e x á concentración de amoníaco que se disocia Concentración NH₃ NH₄+ OH queda que: A constante de equilibrio K é: Despexando c₀ b) O grao de disociación α é: [X]₀ inicial c₀ 0 0 mol/dm³ [X] disociada ou formada x x x mol/dm³ [X]ₑ no equilibrio c₀ x x 2,24 10 ⁴ mol/dm³ K b = [NH + 4 ] e [OH - ] e = [NH 3 ] e x = 2,24 10 ⁴ mol/dm³ (2, ) 2 =1,78 (c 0 2, ) c 0 = (2, ) 2 1, , =3, mol/ dm 3 α= [ NH ] 3 d = 2, mol /dm 3 =0,0737 7=7,37 % [NH 3 ] 0 3, mol /dm Análise: O amoníaco é unha base débil e está só parcialmente disociada. 4.- a) Empregando o método do ión electrón axuste a ecuación química que corresponde á seguinte reacción redox: KClO₃(s) + SbCl₃(s) + HCl(aq) SbCl₅(aq) + KCl(s) + H₂O(l) b) Calcule os gramos de KClO₃ que se necesitan para obter 200 g de SbCl₅, se o rendemento da reacción é do 50%.
10 Rta.: a) KClO₃ + 3 SbCl₃ + 6 HCl 3 SbCl₅ + KCl + 3 H₂O; b) m(kclo₃) = 54,6 g Datos Cifras signifcativas: 3 Masa de pentacloruro de antimonio m(sbcl₅) = 200 g Rendemento r = 50,0 % Masa molar: Pentacloruro de antimonio M(SbCl₅) = 299 g/mol Incógnitas Clorato de potasio Masa de clorato de potasio M(KClO₃) = 123 g/mol m(kclo₃) a) As semirreaccións iónicas son: Oxidación 1 : Sb³+ Sb⁵+ + 2 e Redución: ClO₃ + 6 H+ + 6 e Cl + 3 H₂O Multiplicando a primeira por 3 e sumando, obtense a reacción iónica axustada. 3 Sb³+ + ClO₃ + 6 H+ Cl + 3 H₂O + 3 Sb⁵+ Sumando 15 Cl e 1 K+ a cada lado da ecuación e xuntando os ións de signos opostos obtense a reacción global: KClO₃(s) + 3 SbCl₃(s) + 6 HCl(aq) 3 SbCl₅(aq) + KCl(aq) + 3 H₂O(l) b) Se o rendemento fose do 100 %, necesitaríanse, m=200 g SbCl 5 1 mol SbCl g SbCl 5 1 mol KClO 3 3 mol SbCl g KClO 3 1 mol KClO 3 =27,3 g KClO 3 Pero ao ser só do 50,0 %, haberá que empregar máis, xa que parte del non se aproveita: m'=27,3 g KClO 3 teóricos 100 g necesarios 50,0 g teóricos =54,6 g KClO 3 necesarios 5. a) Faga un esquema dunha pila formada por un eléctrodo de cinc e un eléctrodo de prata, detallando cada un dos seus compoñentes, así como o material e reactivos necesarios para a súa construción. b) Indique as reaccións que teñen lugar, sinalando que eléctrodo actúa como o ánodo e cal como o cátodo, a reacción global e o potencial da pila. Datos: E (Zn²+/Zn) = -0,76 V y E (Ag+/Ag) = +0,80 V. Material: Vasos de precipitados de 100 cm³ (2), tubo en O, cables con pinzas, voltímetro. Reactivos: láminas de prata e cinc puídas, disolucións de sulfato de cinc de concentración 1 mol/dm³ e nitrato de prata de concentración 1 mol/dm³. Disolución de nitrato de potasio de concentración 2 mol/dm³ para a ponte salina. (Cátodo +) redución: 2 Ag+ + 2 e 2 Ag E = 0,80 V (Ánodo ) oxidación: Zn Zn²+ + 2 e E = 0,76 V Reacción global: Zn + 2 Ag+ Zn²+ + 2 Ag E = 1,56 V e Zn NO₃ Zn²+ K+ Ag+ Ag Os electróns circulan do polo negativo (ánodo Zn) ao polo positivo (cátodo Ag). Na ponte salina, os catións K+ circulan cara á disolución que contén ións prata (para compensar a perda de ións prata que se depositaron) e os anións NO₃ diríxense cara á disolución que contén ións cinc (que están en exceso). 1 Esta semirreacción non é real. Non existe o ión Sb⁵+ en disolución acuosa.
11 Cuestións e problemas das Probas de Acceso á Universidade (P.A.U.) en Galicia. Respostas e composición de Alfonso J. Barbadillo Marán. Algúns cálculos fxéronse cunha folla de cálculo OpenOfce (ou LibreOfce) do mesmo autor. Algunhas ecuacións e as fórmulas orgánicas construíronse coa extensión CLC09 de Charles Lalanne-Cassou. A tradución ao/desde o galego realizouse coa axuda de traducindote, de Óscar Hermida López. Procurouse seguir as recomendacións do Centro Español de Metrología (CEM)
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada nun 4,2 %. a) Escribe a reacción de disociación e calcula
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA
Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIÓNS 1. No laboratorio pódese preparar cloro gas facendo reaccionar permanganato do potasio sólido con ácido clorhídrico concentrado. a) No
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. O nafaleno (C₁₀H₈) é un composto aromático sólido que se vende para combater a traza. A combustión completa deste composto para producir
Διαβάστε περισσότεραPAU. Código: 27 SETEMBRO QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos.
PAU Código: 27 SETEMBRO 2012 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Os elementos A, B, C e D teñen números atómicos 10, 15,
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2014 QUÍMICA. Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU Código: 27 XUÑO 2014 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. 1.1. Dados os seguintes elementos: B, O, C e F, ordéneos en
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2013 QUÍMICA OPCIÓN A
PAU Código: 7 XUÑO 01 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OPCIÓN A 1. Indique razoadamente se son verdadeiras ou falsas as afirmacións seguintes:
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2017
Proba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade ódigo: 24 XUÑO 2017 QUÍMIA ualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. ada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPIÓN A 1. 1.1.
Διαβάστε περισσότεραQuímica 2º Bacharelato Equilibrio químico 11/02/08
Química º Bacharelato Equilibrio químico 11/0/08 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Nome: PROBLEMAS 1. Nun matraz de,00 litros introdúcense 0,0 10-3 mol de pentacloruro de fósforo sólido. Péchase, faise
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA
Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIÓNS 1. Por oxidación do ión bromuro con ión permanganato [tetraoxomanganato(vii)] no medio ácido, obtense bromo (Br 2) e o sal de manganeso(ii):
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2018
Proba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 24 XUÑO 2018 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1.
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm³ contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2 %. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU XUÑO 2014 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. 1.1. Dados os seguintes elementos: B, O, C e F, ordéneos en
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2%. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2%. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. Para o proceso Fe 2O 3 (s) + 2 Al (s) Al 2O 3 (s) + 2 Fe (s), calcule: a) A entalpía da reacción en condicións estándar e a calor desprendida
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade SETEMBRO 2017
Proba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 24 SETEMBRO 2017 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 27 PAU XUÑO 2012 QUÍMICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Código: 27 XUÑO 2012 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Cos seguintes datos E (Fe²+/Fe) = -0,44 e E (Ag+/Ag) = +0,80,
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS E CUESTIÓNS DE SELECTIVIDADE
PROBLEMAS E CUESTIÓNS DE SELECTIVIDADE O KMnO en presenza de H SO transforma o FeSO en Fe (SO ), formándose tamén K SO, MnSO e auga: a) Axusta a reacción molecular. b) Cantos cm de disolución de KMnO 0,5
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU XUÑO 2012 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Cos seguintes datos E (Fe 2+ /Fe) = -0,44 e E (Ag + /Ag) =
Διαβάστε περισσότεραTema: Enerxía 01/02/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
Tema: Enerxía 01/0/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Nome: 1. Unha caixa de 150 kg descende dende o repouso por un plano inclinado por acción do seu peso. Se a compoñente tanxencial do peso é de 735
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 QUÍMICA OPCIÓN A
AU XUÑO 011 Código: 7 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OCIÓN A 1. 1.1. Que sucedería se utilizase unha culler de aluminio para axitar
Διαβάστε περισσότεραPAU SETEMBRO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos.
PAU SETEMBRO 2014 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas as seguintes
Διαβάστε περισσότεραENLACE QUÍMICO CUESTIÓNS ENLACE IÓNICO. 1. Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro perquíodo e o segundo elemento do grupo dos halóxenos.
QQuímica P.A.U. ELACE QUÍMICO 1 ELACE QUÍMICO CUESTIÓS ELACE IÓICO 1. Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro perquíodo e o segundo elemento do grupo dos halóxenos. a) Escribe as súas configuracións
Διαβάστε περισσότεραCÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA
QQuímica P.A.U. CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA 1 CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA PROBLEMAS GASES 1. Nun matraz de 10 dm³ introdúcense 2,0 g de hidróxeno; 8,4 g de nitróxeno e 4,8 g de
Διαβάστε περισσότεραQuímica 2º Bacharelato Cálculos elementais e Termoquímica 14/01/08
Química 2º Bacharelato álculos elementais e Termoquímica 14/1/8 DEPARTAMENTO DE FÍSIA E QUÍMIA Nome: UALIFIAIÓN: UESTIÓNS =2 PUNTOS ADA UNHA; PROBLEMAS: 2 PUNTOS ADA UN; PRÁTIA: 2 PUNTOS PROBLEMAS (Responda
Διαβάστε περισσότεραTEMA 5. O EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA 5. O EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Para a reacción: N (g) + 3 H (g) NH 3 (g), a constante de equilibrio, K c, a certa temperatura, é,38 10 3. Calcula a constante de equilibrio, á mesma temperatura, para as
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO 3013 2. Para a seguinte reacción: 2NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) ΔH
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE REFORZO: RECTAS E PLANOS
EXERCICIOS DE REFORZO RECTAS E PLANOS Dada a recta r z a) Determna a ecuacón mplícta do plano π que pasa polo punto P(,, ) e é perpendcular a r Calcula o punto de nterseccón de r a π b) Calcula o punto
Διαβάστε περισσότεραPAU SETEMBRO 2014 OPCIÓN A
PAU Código: 27 SETEMBRO 2014 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opficións. Cada pregunta ficualifficarase ficon 2 puntos. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS AUTOAVALIABLES: RECTAS E PLANOS. 3. Cal é o vector de posición da orixe de coordenadas O? Cales son as coordenadas do punto O?
EXERCICIOS AUTOAVALIABLES: RECTAS E PLANOS Representa en R os puntos S(2, 2, 2) e T(,, ) 2 Debuxa os puntos M (, 0, 0), M 2 (0,, 0) e M (0, 0, ) e logo traza o vector OM sendo M(,, ) Cal é o vector de
Διαβάστε περισσότεραQUÍMICA. Cualificación: Cuestións =2 puntos cada unha; problemas: 2 puntos cada un; práctica: 2 puntos
31 QUÍMICA Cualificación: Cuestións =2 puntos cada unha; problemas: 2 puntos cada un; práctica: 2 puntos CUESTIÓNS (Responda SAMENTE a DÚAS das seguintes cuestións) 1 Indique xustificando a resposta, se
Διαβάστε περισσότεραQUÍMICA EXERCICIOS RESOLTOS. Segundo Curso de Bacharelato. Manuela Domínguez Real
QUIMICA º BACHARELATO QUÍMICA Segundo Curso de Bacharelato Manuela Domínguez Real 1ª Edición Setembro 003 003 Manuela Domínguez Real 003 BAÍA Edicións Polígono de Pocomaco, ª Avda. Parcela G18 Nave posterior
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE 1- ÁCIDOS E BASES. DEFINICIÓN SEGUNDO AS TEORÍAS DE ARRHENIUS E BRÖNSTED-LOWRY. Arrhenius.- Ácido. substancia que en disolución acuosa disóciase producindo ións H. ( auga) AH H (aq.)
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO. F = m a
Física P.A.U. ELECTOMAGNETISMO 1 ELECTOMAGNETISMO INTODUCIÓN MÉTODO 1. En xeral: Debúxanse as forzas que actúan sobre o sistema. Calcúlase a resultante polo principio de superposición. Aplícase a 2ª lei
Διαβάστε περισσότεραParte científico-técnica TECNOLOXÍA [CM.PC.002]
Parte científico-técnica TENOLOÍ [M.P.002] 1. Formato da proba Formato proba constará de cinco problemas e nove cuestións tipo test, distribuídos así: Problema 1: tres cuestións. Problema 2: dúas cuestións.
Διαβάστε περισσότεραCRITERIOS DE AVALIACIÓN. QUÍMICA (Cód. 27)
CRITERIOS DE AVALIACIÓN QUÍMICA (Cód. 7) CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIÓ DO EXAME DE QUÍMICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. - Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos,
Διαβάστε περισσότεραProcedementos operatorios de unións non soldadas
Procedementos operatorios de unións non soldadas Técnicas de montaxe de instalacións Ciclo medio de montaxe e mantemento de instalacións frigoríficas 1 de 28 Técnicas de roscado Unha rosca é unha hélice
Διαβάστε περισσότεραExercicios das PAAU clasificados por temas
Exercicios das PAAU clasificados por temas. 1996-2008 Índice: Unidade 1: CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA... 1 Unidade 2: ESTRUCTURA DA MATERIA... 4 Unidade 3: ENLACE QUÍMICO... 6 Unidade 4: TERMOQUÍMICA...
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II Código: 26 (O alumno/a debe responder só os exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio 2= 3 puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Química P.A.U. ESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS ESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS CUESTIÓNS NÚMEROS CUÁNTICOS. a) Indique o significado dos números cuánticos
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2016 QUÍMICA
PAU Código: 7 XUÑO 016 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos. Todas as cuestións teóricas deberán ser razoadas. OPCIÓN A 1. 1.1. Xustifique,
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ENLACE QUÍMICO 1 ENLACE QUÍMICO
Química P.A.U. ENLAE QUÍMI ENLAE QUÍMI UESTIÓNS ENLAE IÓNI. Razoa cal dos seguintes compostos terá maior punto de fusión: fluoruro de sodio ou bromuro de potasio. (P.A.U. Xuño 96) luoruro de sodio. punto
Διαβάστε περισσότεραVALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS PAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPONDIDAS POLOS CORRECTORES/AS DA MATERIA) XUÑO 2011
VALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS PAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPONDIDAS POLOS CORRECTORES/AS DA MATERIA) XUÑO 2011 A) AVALIACIÓN DOS RESULTADOS DA PROBA nº alumnado presentado Porcentaxe aptos/as Nota media
Διαβάστε περισσότεραCALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I)
CALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I) 1. 10 ml de hidróxido potásico neutralízanse con 35,4 ml dunha disolución 0,07 M de ácido sulfúrico. a/ Escriba e axuste a reacción de neutralización. b/ Calcule os
Διαβάστε περισσότεραREACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS
REACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS 1. Concepto de ácido e base segundo as teorías de Arrhenius e Brönsted-Lowry. 2. Concepto de par ácido-base conxugado. 3. Forza relativa dos ácidos e bases. Grao de
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2010 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 010 MATEMÁTICAS II Código: 6 (O alumno/a deber responder só aos eercicios dunha das opcións. Punuación máima dos eercicios de cada opción: eercicio 1= 3 punos, eercicio = 3 punos, eercicio 3 =
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS
Física P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS INTRODUCIÓN MÉTODO 1. En xeral: a) Debúxanse as forzas que actúan sobre o sistema. b) Calcúlase cada forza. c) Calcúlase a resultante polo principio
Διαβάστε περισσότεραTema 3. Espazos métricos. Topoloxía Xeral,
Tema 3. Espazos métricos Topoloxía Xeral, 2017-18 Índice Métricas en R n Métricas no espazo de funcións Bólas e relacións métricas Definición Unha métrica nun conxunto M é unha aplicación d con valores
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE ÁLXEBRA. PAU GALICIA
Maemáicas II EXERCICIOS DE ÁLXEBRA PAU GALICIA a) (Xuño ) Propiedades do produo de marices (só enuncialas) b) (Xuño ) Sexan M e N M + I, onde I denoa a mariz idenidade de orde n, calcule N e M 3 Son M
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS
Física P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS PROBLEMAS M.H.S.. 1. Dun resorte elástico de constante k = 500 N m -1 colga unha masa puntual de 5 kg. Estando o conxunto en equilibrio, desprázase
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO. Datos Cifras significativas: 3 Gas: Volume V = 2,00 dm³. Ecuación de estado dos gases ideais
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un rcipint d 2 dm³ contén unha mstura gasosa n quilibrio d 0,003 mols d hidróxno, 0,003 mols d iodo 0,024 mols d ioduro
Διαβάστε περισσότεραA proba constará de vinte cuestións tipo test. As cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta.
Páxina 1 de 9 1. Formato da proba Formato proba constará de vinte cuestións tipo test. s cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta. Puntuación Puntuación: 0.5
Διαβάστε περισσότεραXEOMETRÍA NO ESPAZO. - Se dun vector se coñecen a orixe, o módulo, a dirección e o sentido, este está perfectamente determinado no espazo.
XEOMETRÍA NO ESPAZO Vectores fixos Dos puntos do espazo, A e B, determinan o vector fixo AB, sendo o punto A a orixe e o punto B o extremo, é dicir, un vector no espazo é calquera segmento orientado que
Διαβάστε περισσότεραln x, d) y = (3x 5 5x 2 + 7) 8 x
EXERCICIOS AUTOAVALIABLES: CÁLCULO DIFERENCIAL. Deriva: a) y 7 6 + 5, b) y e, c) y e) y 7 ( 5 ), f) y ln, d) y ( 5 5 + 7) 8 n e ln, g) y, h) y n. Usando a derivada da función inversa, demostra que: a)
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2016 QUÍMICA OPCIÓN A
PAU Código: 7 XUÑO 016 QUÍMICA Calificación: El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con puntos. Todas las cuestiones teóricas deberán ser razonadas. OPCIÓN A 1. 1.1. Justifique,
Διαβάστε περισσότεραQuímica prácticas (selectividad)
Departamento de Ciencias Páxina 1 material de laboratorio Embudo Buchner conectado a un matraz Kitasato y a una bomba de vacío Embudo Buchner Departamento de Ciencias Páxina 2 Nome Usos Vaso de precipitados
Διαβάστε περισσότεραTRIGONOMETRIA. hipotenusa L 2. hipotenusa
TRIGONOMETRIA. Calcular las razones trigonométricas de 0º, º y 60º. Para calcular las razones trigonométricas de º, nos ayudamos de un triángulo rectángulo isósceles como el de la figura. cateto opuesto
Διαβάστε περισσότεραNÚMEROS COMPLEXOS. Páxina 147 REFLEXIONA E RESOLVE. Extraer fóra da raíz. Potencias de. Como se manexa k 1? Saca fóra da raíz:
NÚMEROS COMPLEXOS Páxina 7 REFLEXIONA E RESOLVE Extraer fóra da raíz Saca fóra da raíz: a) b) 00 a) b) 00 0 Potencias de Calcula as sucesivas potencias de : a) ( ) ( ) ( ) b) ( ) c) ( ) 5 a) ( ) ( ) (
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIO QUÍMICO. 2 HI (g)
EQUILIBRIO QUÍMICO 1- EQUILIBRIO QUÍMICO APLICADO A REACCIÓNS EN FASE GASOSA EN CONDICIÓNS IDEAIS. Se itroducimos H 2 (g) e I 2 (g) u recipiete pechado e matemos a temperatura costate podemos apreciar
Διαβάστε περισσότεραExercicios de Física 02a. Campo Eléctrico
Exercicios de Física 02a. Campo Eléctrico Problemas 1. Dúas cargas eléctricas de 3 mc están situadas en A(4,0) e B( 4,0) (en metros). Caalcula: a) o campo eléctrico en C(0,5) e en D(0,0) b) o potencial
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2012 MATEMÁTICAS II
PAU Código: 6 XUÑO 01 MATEMÁTICAS II (Responder só aos exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio = 3 puntos, exercicio 3= puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραVALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS ABAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPOSTADAS POLOS CORRECTORES DA MATERIA) XUÑO nº alumnos presentados OPCIÓNS
VALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS ABAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPOSTADAS POLOS CORRECTORES DA MATERIA) XUÑO 2017 A) AVALIACIÓN DOS RESULTADOS DA PROBA Total Acceso Bacharelato Opción A Elixida por un 71,6%
Διαβάστε περισσότεραPAU Setembro 2010 FÍSICA
PAU Setembro 010 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO Código: 25 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 013 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO
Física P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO PROBLEMAS CAMPO ELECTROSTÁTICO 1. Dúas cargas eléctricas de 3 mc están situadas en A(4, 0) e B(-4, 0) (en metros). Calcula: a) O campo eléctrico en C(0,
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 PAU XUÑO 2014 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 2014 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραAno 2018 FÍSICA. SOL:a...máx. 1,00 Un son grave ten baixa frecuencia, polo que a súa lonxitude de onda é maior.
ABAU CONVOCAT ORIA DE SET EMBRO Ano 2018 CRIT ERIOS DE AVALI ACIÓN FÍSICA (Cód. 23) Elixir e desenvolver unha das dúas opcións. As solución numéricas non acompañadas de unidades ou con unidades incorrectas...
Διαβάστε περισσότεραPÁGINA 106 PÁGINA a) sen 30 = 1/2 b) cos 120 = 1/2. c) tg 135 = 1 d) cos 45 = PÁGINA 109
PÁGINA 0. La altura del árbol es de 8,5 cm.. BC m. CA 70 m. a) x b) y PÁGINA 0. tg a 0, Con calculadora: sß 0,9 t{ ««}. cos a 0, Con calculadora: st,8 { \ \ } PÁGINA 05. cos a 0,78 tg a 0,79. sen a 0,5
Διαβάστε περισσότεραTema 1. Espazos topolóxicos. Topoloxía Xeral, 2016
Tema 1. Espazos topolóxicos Topoloxía Xeral, 2016 Topoloxía e Espazo topolóxico Índice Topoloxía e Espazo topolóxico Exemplos de topoloxías Conxuntos pechados Topoloxías definidas por conxuntos pechados:
Διαβάστε περισσότεραFísica e Química 4º ESO
Física e Química 4º ESO DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Física: Temas 1 ao 6. 01/03/07 Nome: Cuestións 1. Un móbil ten unha aceleración de -2 m/s 2. Explica o que significa isto. 2. No medio dunha tormenta
Διαβάστε περισσότεραMATEMÁTICAS. (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 puntos)
21 MATEMÁTICAS (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 Dada a matriz a) Calcula os valores do parámetro m para os que A ten inversa.
Διαβάστε περισσότεραIX. ESPAZO EUCLÍDEO TRIDIMENSIONAL: Aplicacións ao cálculo de distancias, áreas e volumes
IX. ESPAZO EUCLÍDEO TRIDIMENSIONAL: Aplicacións ao cálculo de distancias, áreas e volumes 1.- Distancia entre dous puntos Se A e B son dous puntos do espazo, defínese a distancia entre A e B como o módulo
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 XUÑO 2014 PAU FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Código: 25 XUÑO 204 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos ( cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos ( cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN
Física P.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN PROBLEMAS SATÉLITES 1. O período de rotación da Terra arredor del Sol é un año e o radio da órbita é 1,5 10 11 m. Se Xúpiter ten un período de aproximadamente 12
Διαβάστε περισσότεραA circunferencia e o círculo
10 A circunferencia e o círculo Obxectivos Nesta quincena aprenderás a: Identificar os diferentes elementos presentes na circunferencia e o círculo. Coñecer as posicións relativas de puntos, rectas e circunferencias.
Διαβάστε περισσότεραVolume dos corpos xeométricos
11 Volume dos corpos xeométricos Obxectivos Nesta quincena aprenderás a: Comprender o concepto de medida do volume e coñecer e manexar as unidades de medida do S.M.D. Obter e aplicar expresións para o
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2018
Proba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 23 XUÑO 2018 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado).
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA
Física P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA PROBLEMAS DIOPTRIO PLANO 1. Un raio de luz de frecuencia 5 10¹⁴ Hz incide cun ángulo de incidencia de 30 sobre unha lámina de vidro de caras plano-paralelas de espesor 10
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 MODELO DE EXAME ABAU FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
ABAU Código: 25 MODELO DE EXAME FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como
Διαβάστε περισσότεραPAU. Código: 25 SETEMBRO 2015 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Código: 25 SETEMBRO 2015 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como
Διαβάστε περισσότεραPAAU (LOXSE) Setembro 2006
PAAU (LOXSE) Setembro 2006 Código: 22 FÍSICA Elixir e desenvolver unha das dúas opcións propostas. Puntuación máxima: Problemas 6 puntos (,5 cada apartado). Cuestións 4 puntos ( cada cuestión, teórica
Διαβάστε περισσότεραPAU SETEMBRO 2013 FÍSICA
PAU SETEMBRO 013 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραPAU Xuño Código: 25 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Xuño 00 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos ( cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos ( cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραExame tipo. C. Problemas (Valoración: 5 puntos, 2,5 puntos cada problema)
Exame tipo A. Proba obxectiva (Valoración: 3 puntos) 1. - Un disco de 10 cm de raio xira cunha velocidade angular de 45 revolucións por minuto. A velocidade lineal dos puntos da periferia do disco será:
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 PAU XUÑO 2012 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 2012 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραProfesor: Guillermo F. Cloos Física e química 1º Bacharelato O enlace químico 3 1
UNIÓNS ENTRE ÁTOMOS, AS MOLÉCULAS E OS CRISTAIS Até agora estudamos os átomos como entidades illadas, pero isto rara vez ocorre na realidade xa que o máis frecuente é que os átomos estea influenciados
Διαβάστε περισσότεραMATEMÁTICAS. (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 puntos)
1 MATEMÁTICAS (Responder soamente a unha das opcións de cada bloque temático). BLOQUE 1 (ÁLXEBRA LINEAL) (Puntuación máxima 3 puntos) Opción 1. Dada a matriz a) Calcula os valores do parámetro m para os
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA
Física P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA PROBLEMAS DIOPTRIO PLANO 1. Un raio de luz de frecuencia 5 10 14 Hz incide, cun ángulo de incidencia de 30, sobre unha lámina de vidro de caras plano-paralelas de espesor
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II Código: 26 (O alumno/a debe responder só os exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio 2= 3 puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραPAAU (LOXSE) Xuño 2002
PAAU (LOXSE) Xuño 00 Código: FÍSICA Elixir e desenvolver unha das dúas opcións propostas. Puntuación máxima: Problemas 6 puntos (1,5 cada apartado). Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica).
Διαβάστε περισσότεραMétodos Matemáticos en Física L4F. CONDICIONES de CONTORNO+Fuerzas Externas (Cap. 3, libro APL)
L4F. CONDICIONES de CONTORNO+Fuerzas Externas (Cap. 3, libro Condiciones de contorno. Fuerzas externas aplicadas sobre una cuerda. condición que nos describe un extremo libre en una cuerda tensa. Ecuación
Διαβάστε περισσότεραSOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES Págs. 101 a 119
Página 0. a) b) π 4 π x 0 4 π π / 0 π / x 0º 0 x π π. 0 rad 0 π π rad 0 4 π 0 π rad 0 π 0 π / 4. rad 4º 4 π π 0 π / rad 0º π π 0 π / rad 0º π 4. De izquierda a derecha: 4 80 π rad π / rad 0 Página 0. tg
Διαβάστε περισσότεραFísica A.B.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN
Física A.B.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN PROBLEMAS 1. A luz do Sol tarda 5 10² s en chegar á Terra e 2,6 10³ s en chegar a Xúpiter. a) O período de Xúpiter orbitando arredor do Sol. b) A velocidade orbital
Διαβάστε περισσότεραFÍSICA OPCIÓN 1. ; calcula: a) o período de rotación do satélite, b) o peso do satélite na órbita. (Datos R T. = 9,80 m/s 2 ).
22 Elixir e desenrolar unha das dúas opcións propostas. FÍSICA Puntuación máxima: Problemas 6 puntos (1,5 cada apartado). Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Non se valorará a simple
Διαβάστε περισσότεραMATEMÁTICAS. PRIMEIRA PARTE (Parte Común) ), cadradas de orde tres, tales que a 21
PRIMEIRA PARTE (Parte Común) (Nesta primeira parte tódolos alumnos deben responder a tres preguntas. Unha soa pregunta de cada un dos tres bloques temáticos: Álxebra Lineal, Xeometría e Análise. A puntuación
Διαβάστε περισσότεραSistemas e Inecuacións
Sistemas e Inecuacións 1. Introdución 2. Sistemas lineais 2.1 Resolución gráfica 2.2 Resolución alxébrica 3. Método de Gauss 4. Sistemas de ecuacións non lineais 5. Inecuacións 5.1 Inecuacións de 1º e
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 XUÑO 2012 PAU FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Código: 25 XUÑO 2012 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότερα